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2025-2026学年上学期期中考试
高二化学试卷
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是(　　)
A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B. 受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C. 将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D. 只含有共价键的物质是共价化合物
2.软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是(　　)
A. 碱性： B. 半径：
C. 热稳定性： D. 酸性：
3.化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是(　　)
A. 山梨酸、苯甲酸可用作食品的防腐剂
B. 可用作面包等食品的漂白剂
C. 维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂
D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂
4.下图为Cu—Zn原电池的装置图，下列说法正确的是(　　)
Zn为原电池的正极
电子由铜片流向锌片
C. 该装置可将电能转化为化学能
D. Cu电极的电极反应为
5.我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 11.2 L CO2含有的共价键数目为NA
B. 3.2 g CH3OH经醇氧化酶氧化为HCHO，转移电子数目为0.2NA
C. 0.5 mol DHA含有的羧基数目为NA
D. 1 mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nNA
6.下列有关热化学方程式的说法，不正确的是 (　　)
A. 能同时表明反应中的物质变化和能量变化
B. 书写条件为“25 ℃、101 kPa”时，可以不特别注明
C. 化学计量数只表示分子个数
D. ΔH表示“每摩尔反应”对应的“热量”
7.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行:①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。如图所示示意图中表示总反应过程中能量变化的是 (　　)
A. B.
C. D.
8.下列关于反应热大小比较正确的是（　　）
A. C(s)+O2(g)=CO(g) 　 ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g) 　 ΔH2；ΔH1>ΔH2
B. S(l)+O2(g)=SO2(g) 　 ΔH3，S(s)+O2(g)=SO2(g) 　 ΔH4；ΔH3>ΔH4
C. CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq) 　 ΔH5，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) 　 ΔH6；ΔH5<ΔH6
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 　 ΔH7，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) 　 ΔH8；ΔH7<ΔH8
9.对反应来说，下列反应速率最慢的是（　　）
A. B.
C. D. v(A)= 0.2 mol/(L·s)
10.和在钯的配合物离子的作用下合成，反应历程如图，下列说法正确的是（　　）
反应①中有非极性键的断裂和形成
该过程中的化合价有、和+4三种
C. 反应①②③均为氧化还原反应
D. 能降低该反应活化能
11.已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) 　 ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
X和Y分别代表压强和温度
Y1>Y2
C. 平衡常数：Ka < Kb D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大
12.化学与生活息息相关。下列不能自发进行的是 (　　)
A. 墨汁加到清水中使整杯水变黑 B. 水在0 ℃以下结为冰
C. 石灰石转化为生石灰 D. 水从高处往低处流
13.石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是（　　）
A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小
C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大
14.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（　　）
A. 的溶液：
B. 的溶液中：
C. 与反应能放出的溶液中：
D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、
二、非选择题（本题共4个大题，共58分）
15（14分）.如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。
已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。
(1)写出下列物质的化学式：C　　　　、F　　　　。
(2)D易溶于水，标准状况下，将体积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)　　　　mol·L-1。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
③描述检验F中阳离子的操作：　　　　。
(3)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为　　　　。
16.（16分）二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。
(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：。
①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H = 　　　　　 (用含a、b的式子表示)。
②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的H =-153 kJ/mol，表中的 　　　　　　　　 。
化学键 C=O H-H C=C C-H H-O
键能/( kJ· mol-1) 803 436 414 464
(2)14 g C2H4(g)完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出705 kJ的热量，其燃烧热的热化学方程式为 　　　　　　　　　 。
(3)钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌基催化剂催化合成甲酸(HCOOH)的过程示意图。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。根据图写出生成1 mol HCOOH(l)的反应的热化学方程式： 　　　　　　　　　 。
(4)二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，反应的热化学方程式为 　 。该条件下，起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6 kJ，此时CO的转化率为 　　　　　　　　 。
(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 。
途径Ⅱ：先制成水煤气，反应为 　 ；再燃烧水煤气，反应为 ， 　 。则途径I放出的热量 　　　　　　　 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量； 　　　　　　　 (用、、表示)。
17.（14分）合成气(CO、H2)可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 　 ΔH1=-49 kJ mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　 ΔH2=+41 kJ mol-1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 　 ΔH3= 　　　　　　　　　，该反应　　　　　　　 (填高温或低温)自发。
(2)在一恒温恒容的密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　_(填字母)。
A．体系的压强保持不变　　　　　　
B．混合气体的密度保持不变
C．2v(H2)正=v(CH3OH)逆　　　　　　　
D．CH3OH的浓度保持不变
(3)在一定条件下，在容积恒定为V L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：
①由图可知p1 　　　　　　　 (填“>”“<”或“=”)p2。
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为Kb、Kc、Kd，从大到小的顺序为 　　　　　 。
③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是 　　　　　 (填字母)。
A．使用高效催化剂　　　　　　　　　　　 B．降低反应温度
C．再充入2 mol CO与4 mol H2　　　　　　D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来
18（14分）.已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示：
(1)由图可知，则该温度T 　　　　 (填“>”“<”或“=”)25 ℃。
(2)图中四点间的大小关系： 　　　　 (用A、B、C、D表示)。
(3)在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡 　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)T ℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为 　　　　 。
(5)25℃时，，溶液的约等于 　　　　 (已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 　　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
一、单选题
1. B 2. B 3. B 4. D 5. B 6. C 7. C 8. A 9. C 10. D 11. D 12. C 13. A 14. D
二、非选择题
15. (1)NO　NH4NO3
(2)　6NO2+8NH37N2+12H2O取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子
(3)2 mol
16. (1) -(b-a)kJ/mol 　 766
(2)　 H=-1410 kJ/mol
(3)　 H=-31.2 kJ/mol
(4)60%
等于 　
17. (1) -90 kJ mol-1 　低温
(2)BC
(3) < 　 Kb=Kd>Kc 　C
18. (1)> 　 (2)或 　 (3)向右　 (4)1:9 　 (5) 1.7 　 酸性

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