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青铜峡第一中学2025-2026学年上学期期末考试
高二化学试卷（A卷）
分值100分 时间：75分钟
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)
A．防止硫酸铁分解　　　　B．抑制硫酸铁水解 C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH
2．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是(　　)
A．pH＝3的硝酸溶液跟pH＝11的氢氧化钾溶液 B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
C．pH＝3硫酸溶液跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的磷酸溶液跟pH＝11的氢氧化钾溶液
3、 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2C2O4)　
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)　
D．CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)
4.已知的沉淀溶解平衡为，下列说法中错误的是( )
A. 加入水后溶解平衡不移动
B. 饱和溶液中
C. 用溶液代替蒸馏水洗涤沉淀，可以减少沉淀损失
D. 反应易进行，说明溶解度：
5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用量筒量取盐酸
B．用托盘天平称量
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.5
D．用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液
6.某同学为了使反应2HCl＋2Ag = 2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ）
7．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜
B．可从阳极泥中提取金、银、锌等金属
C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极
D．电镀过程中电镀液需要不断更换
8．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)
A．KCl(HCl) B．H2SO4(H2O) C．AgNO3(HNO3) D．CuSO4(CuCO3)
9、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)
A．②①③④⑤⑥　B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥
10.下列有关化学用语使用正确的是(　　)
A.钾的原子结构示意图为 B.NH4Cl的电子式:[H]+Cl-
C.N的电子排布图: D.Br- 的电子排布式:[Ar]3d104s24p6
11.下列说法正确的是( )
A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱
D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
12．已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是（　　）
A．上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：
B．气体产物与中均存在非极性共价键
C．上述化学方程式涉及元素第一电离能： D．的结构示意图：
13.下列关于杂化轨道的说法正确的是(　　)
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体
B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
14．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X元素可能为+4价
B．X的最高价氢氧化物一定为强碱 C．X为第五周期元素
D．X与氯气反应生成化合物为XCl3
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
16．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是(　 　)
A．乙醛[] B．丙烯腈[] C．甲醛[] D．丙炔[]
17．下列叙述中正确的有（ ）
①键长：HI>HBr>HCl ②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构
③一般分子的极性越大，范德华力越大④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1⑥平面三角形分子一定是非极性分子
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是(　　)
A．PCl3为平面三角形 B．SO3与CO32-为平面三角形
C．SO2键角大于120° D．BF3是三角锥形分子
二、简答题19．（17分，除电极反应式2分其余每空1分）如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：
(1)X的电极名称是________极，发生的电极反应式为：________，Y极的电极材料是________，检验X极产物的方法是____ ____。
(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，该沉淀在空气中放置，现象是___________________。
(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图所示)，其目的是________，阳极室(A处)加入________，阴极室(B处)加入________，离子交换膜只许________通过。
(4)如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：
甲图发生的是________腐蚀，
电极负极反应式________________________。
乙图发生的是______腐蚀，
电极正极反应式________________________。
20．（16分，每空2分）按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_______，在周期表中Mn的价电子排布式为 。反应中的CO2的空间构型为
键角为
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______。
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_______。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。
A．推测As能形成多种氧化物 B．热稳定性：、、HCl逐渐增强
C．As的一种核素表示为，中子数为40 D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si
21．（13分，每空1分）R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：
元素编号 元素性质或原子结构
R 原子价电子排布式为nsnnpn+1
T 基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W 原子电子层数与核外电子数相等
X 核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y 元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)
Z 第四周期未成对电子数最多的元素
(1)R、T、X的电负性由大到小的顺序为___________，第一电离能由大到小的顺序为___________。(用元素符号填空)
(2)Y原子的电子排布式为___________，其最高能层符号为___________，它的核外有___________个运动状态不同的电子。
(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，该分子的σ键与π键数目之比为 其中中心原子的杂化类型是___________
(4)Z的核外电子排布式为 与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周期表___________区。
(5)RW3分子的键角为__________；中心原子的杂化方式为 VSEPR(理想）模型为
青铜峡第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试
化学试卷（A卷）答题卡
二、简答题
19．（17分，除电极反应式2分其余每空1分）
(1)X________极，：___ _____，___ _____，方法是____ ____。
(2)此沉淀是________(填化学式) 现象是___________________。
(3)________， ________，________， ________
(4)：________，负极反应式________________________。
______，正极反应式________________________。
20．（16分，每空2分）
(1)_____ __。____ ___， 。 键角为
(2)①____ ___。②_______。
(3)_______。
21．（13分，每空1分）
(1)___________，___________。(用元素符号填空)
(2)___________，___________，___________。
(3)___________，___________
(4)：___________；___________。
(5)___________； ，2025-2026学年高二上学期期末考试
化学试卷（A卷）答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B B A D C C C C D B C C D A
题号 16 17 18
答案 A A B
19 （17分，除电极反应式2分其余每空1分）
阳 2Cl--2e-=Cl2 铁 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
Fe（OH）2 白色迅速变成灰绿色最终转化为红褐色
防止阴阳极产物发生反应 NaCl NaOH （H2O） 阳离子（Na+）
吸氧 Fe-2e-=Fe2+ 析氢 2H++2e-=H2
20、（16分，每空2分）
(1)1s22s22p63s23p63d74s2 O 3d54s2 直线 1800
2p轨道为半满的稳定状态，不易接受电子
D
21．（13分，每空1分）
(1)O﹥N﹥C N﹥O﹥C
（2）1s22s22p63s1 M 11
1:1 SP
1s22s22p63s23p63d54s1 3d轨道为半满的稳定状态不易失去电子 d
1070 sp3 四面体
1s
2s
2Px
2Py
2pz] 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ]
(
青铜峡市
第
一中
学
202
5
-202
6
学年第
一
学期
期末
考试
高
二
化学答题卡
（
A卷）
)
(
选择题
（每小题
3
分，
共
54
分
）
)
(
注意事项
选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。
非选择题必须使用黑色签字笔书写。
请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。
请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。
选择题填涂样例：
正确填涂
>
) (
条形码粘贴区域
(正面朝上，切勿贴出虚线方框)
)
(
姓 名
班 级
座位号
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(
[
) (
缺考标记
（禁止考生填涂）
) (
[
) (
[
) (
试卷类型
A
B
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(
16
abcd
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18
abcd
) (
6
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8
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9
abcd
10
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) (
1
abcd
2
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3
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4
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5
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) (
11
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abcd
13
abcd
14
abcd
15
abcd
)
(
非选择题
（共
46
分）
)
(
19
．
（
17分，除电极反应式2分其余每空1分
）
(1)X________极，：__________________________，________，
方法是____________________________________。
(2)此沉淀是________________
现象是
_____
___________________________
___________
___。
(3)_______________________________________________，
________________，
________________，
________________
(
4
)：___________，负极
反应式
______________________________________。
_
___________，
正
极
反应式
_______________________________________。
)
(
严禁超出矩形边框作答
) (
20
．（
16分，每空2分
）
(1)
_____________________________
。
___________
，
。
(
2
)
①
_________________________________________________。
1，
②
___________________________________。
(3)_______________。
21
．（
13分，每空1分
）
(1)______
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__________________
____，_______
__________________
____。(用元素符号填空)
(2)_______
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____，____
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(3)_______
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____，_____
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(4)_______
______________________
____；____
____________________________________
_______。
(5)______
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；
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)
] 化学 第2页 共2页 ]

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