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石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高二年级期末考试
化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．氢氟酸与反应：
B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：
C．向溶液中通入过量：
D．向0.2mol溶液中通入0.25mol：
2．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．水垢中的，可先转化为，再用酸除去
B．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效
C．在海船外壳安装钢块能减缓船体腐蚀
D．铅酸蓄电池属于一次电池
3．已知：
下列有关说法正确的是
A．的燃烧热为
B．
C．等质量的和完全燃烧，放出的热量多
D．
4．下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B．24Cr原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
C．O原子的电子排布图：
D．基态F—的电子排布式：
5．已知是一种二元弱酸，、。
室温下，通过下列实验探究盐溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测得溶液的pH约为4.75
2 向溶液中滴加等浓度等体积溶液
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是
A．在溶液中：
B．依据实验1推测：
C．实验2所得溶液中：
D．实验2所得溶液中：
6．用含少量、的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，，下列说法正确的是
A．0.1 溶液显酸性，且
B．0.1 溶液中：
C．若将流程中换成，则制得的纯度更高
D．测得0.1 溶液的约为5.5，则
7．下列关于H、O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是
A．失去最外层电子所需的能量：K>Na
B．沸点：
C．原子半径：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O)
D．热稳定性：
8．M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素，基态W原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，Y是空气中含量最多的元素，液态Z2为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物F的结构如图所示。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的键角：X>Y B．晶体F为离子晶体
C．第一电离能：Z>Y>X D．F中X、Y和Z原子的杂化类型相同
9．电流滴定法（电压10～100mV）是根据电流情况判断滴定终点，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。如图所示，可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，下列说法正确的是。
已知：。
A．a为滴定终点
B．ab段电流减小是因为溶液中I-浓度降低
C．若滴定前碘液中含有38.1g的I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol/L
D．若滴定结束后俯视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小
10．一定条件下，白磷(P4)和磷化氢(PH3)分别与CuSO4溶液的反应如下：(I)11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4；(Ⅱ)24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是
A．反应(Ⅰ)中P4只作还原剂
B．反应(Ⅰ)中lmolCuSO4氧化0.lmolP4
C．反应(Ⅰ)(Ⅱ)中Cu3P均是还原产物
D．由反应(Ⅱ)可得出氧化性：CuSO4>H2SO4
11．过氧化氢燃料电池的独特之处在于用H2O2同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．该电池表明 在酸性环境中的氧化性强于碱性环境
B．电池的总反应为
C．当外电路通过0.4mol时，中间室生成 的质量为34.8g
D．反应中产生22.4L气体(标准状况下)，则溶液中转移2mol电子
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是
A．Y一定是非金属性最强的非金属 B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Q
C．简单离子半径：W>Z>X D．熔融态的W氯化物可以导电
13．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线②中c点：
B．时，两溶液中，
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．的数量级为
14．已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2 H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH的相对大小: c>d
B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C．b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
D．c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
二、解答题：本题共58分。
15．CO2资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
I． CO2与H2在固载金属催化剂上可发生以下反应：
反应i．
反应ii．
反应iii．……
可能的反应机理如图所示(M为催化剂)。
(1)反应iii的化学方程式为 。
(2)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物的反应热)：
物质 CO2(g) H2(g) HCOOH(g)
标准摩尔生成焓 -393.51 0 -362.3
依据以上信息，ΔH1= ，反应ii在较 (填“高”、“低”或“任意”) 温度下能自发进行。
(3)在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1：1 投料，发生反应i和反应ii (忽略反应iii)，反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性随温度变化曲线如下图所示。(甲酸选择性=
①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有 (任写一条)。
②若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分压为a MPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式Kp= MPa-1。
③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ii中CO2的变化量相比，增加更显著的是反应 (填“ i”或“ii”)，判断的依据是 。
Ⅱ．利用电化学装置可实现CO2和CH4两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。
(4)装置工作时，电极A应连接电源的 (填“正”或“负”)极，电极A的电极反应式为 。
16．钒是重要的化学催化剂，从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：
（1）步骤①中废渣的主要成分是 ，K2SO3的作用是 。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器是 。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂）。
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是 。
（4）请完成④中的反应离子方程式：
ClO3- + VO2+ + H+ = VO3+ + +
（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为 。若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。(已知：25℃时，Ksp Fe(OH)3=2.6×10-39)
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 。
17．中国空间站的呼吸保障系统的工作原理其原理如图所示
(1)已知：i．和的摩尔燃烧焓分别为和
ii．
则萨巴蒂尔反应：的 。
(2)在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度800 K，后端维持较低温度450 K，其目的是 。
(3)电化学富集二氧化碳的方法如图1所示：
①离子导体中，向多孔碳载镍 (填“A”或“B”)电极移动。负极的电极反应式是 。
②在A电极上消耗，理论上多孔碳载镍B电极消耗的在标准状况下的体积是 L。
(4)富集的也可以制备甲酸，原理如图2所示，电解质溶液为KOH。为降低系统能耗，搭建“阴阳极共产甲酸耦合系统”，将KOH电解液更换为混合溶液，应将 极区(填“a”或“b”)电解液更换，此时，该电极的电极反应式为 。
(5)在298 K时，几种离子的摩尔电导率如下表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为 (填化学式)。
离子种类
摩尔电导率 198.0 79.8 76.34 72.0 349.82 73.52 50.11
18．臭氧是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。臭氧常用于杀菌消毒，也是理想的烟气脱硝剂。
(1)脱硝反应之一：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)ΔH<0，T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反应过程中测定的部分数据见表：
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80
①反应在0～3s内的平均速率v(NO2)= 。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。(填字母)
A．混合气体密度不再变化
B．单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2
C．v(NO2)正=2v(N2O5)逆
D．混合气体压强不再变化
③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于 。
④T℃时，若上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，开始时反应 (填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。
(2)脱硝反应之二：O3氧化-NaOH溶液吸收法脱除NO，主要生成物有NaNO3和O2.
①写出该反应的化学方程式 。
②不改变O3和NO的比例，混合气体以相同流速通过NaOH溶液，研究不同温度下NO脱除率的变化，结果如图，60～80℃NO脱除率下降的可能原因是 。
试卷第8页，共8页
答案第2页，共2页题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C C D A D C C C
题号 11 12 13 14
答案 D B B D
15．(1)
(2) 高
(3) 加压、换用高选择性催化剂 或 ii 随温度升高，CO2的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降
(4) 负
16． SiO2 作还原剂 分液漏斗，烧杯 加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取 1ClO3- + 6VO2+ + 6H+ = 6VO3+ + 1 Cl- + 3H2O 1.7—1.8 c(Fe3+)<2.6×10-3mol·L-1 氨气 、 有机萃取剂
17．(1)
(2)前端温度较高是为了便于启动反应并加快反应速率，后端温度较低是为了提高反应的转化率
(3) B 22.4 L
(4) b
(5)
18．(1) 0.24mol L-1 s-1 CD 20 正向进行
(2) 3O3+2NO+2NaOH=2NaNO3+3O2+H2O 60～80℃随温度升高，O3受热分解，O3和NO在NaOH溶液中的溶解度减小，反应速率减小，NO脱除率下降
答案第2页，共3页

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