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2026北京育英学校高一（上）期末
化 学(选考)
2026.1
相对原子质量 O-16 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 C-12 N-14
一、选择题(本题共 20 小题，1-10 题每题 3 分，11-20 题每题 2 分，共 50 分)
1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不．属．于．合金的是
A．硬铝飞机外壳 B．不锈钢拉手 C．青铜托盘 D．陶瓷碗
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质中，不．属．于．电解质的是
A. HCl B. CO2 C. NaHCO3 D. Ca(OH)2
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaCl 溶液 B. FeSO4 溶液 C. 乙醇溶液 D. Fe(OH) 胶体 3
4. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. CuSO4 溶液 B. 浓硝酸 C. FeCl3 溶液 D. 稀硫酸
5. 下列气体中能用排水法收集的无色气体是
A. SO2 B. NO C. NO2 D. Cl2
6. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用 FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用 NaHCO3焙制糕点
C. 用 Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用 Na2CO3与 Ca(OH)2制烧碱
7. 下列物质的用途不正确的是
A. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂
C. SO2可用于漂白纸张 D. Na2O2用于呼吸面具供氧
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H+ 、K+、CO
2 2
3 、ClO
B. Ca2+ 、 +、Cl K 、CO3
+ 2+ 2 C. Na 、Ca 、Cl 、 NO D. Fe2+ 、H+ 、SO 、MnO3 4 4
9. NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
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A. 标准状况下 22.4 L SO3 的物质的量为1 mol
+
B. 1 mol NH 含有9N4 A 个电子
C. 1 mol Cl2 的质量是 35.5 g
1
D. Na 的摩尔质量是 23 g mol
10. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不．正．确．的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中蔗糖分子分解为碳单质和水
D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
11. LiAlH4 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下：
① 2LiAlH4 2LiH + 2Al+3H2
②LiAlH + 4H O = Li Al(OH) 4 2 + 4H2 4
其中LiAlH4 中 H 为-1 价。下列说法不正确的是
A. 反应①中Al 为还原产物
B. 反应②中生成 4molH2 时转移 4 mol电子
C. LiAlH4 在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂
+
D. 氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径 r (H ) r (Li )
12. 钠与氧气发生下列反应：
① 4Na +O2 = 2Na2O
Δ
② 2Na +O2 Na2O2
下列说法不正确的是
A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应①
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应②
C. Na2O 和 Na2O2 中阳离子与阴离子个数比均为 2：1
D. Na2O 和 Na2O2 与水反应所得产物完全相同
13. 关于下列 4 种物质的说法正确的是
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A. ②在自然界中没有单质存在
B. 室温时，②在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
C. ①与②完全反应时，转移1 mol 电子
D. ③和④体积不同的主要原因是分子数不同
14. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A．稀释浓硫酸 B．实验室收集氯气
C．证明Fe2+ 可被H2O2 氧化 D．验证铁与水蒸气反应生成了氢气
A. A B. B C. C D. D
15. 下列离子方程式书写不．正．确．的是

A. 铝片放在强碱液中： 2Al+ 2OH + 6H2O = 2 Al(OH)4 +3H 2
FeCl Fe3+B. 向 3 溶液中加入氨水： +3NH3 H2O=Fe(OH)3 +3NH
+
4
C. 向Ca(OH)2溶液中滴加过量 NaHCO3溶液：2H
+ +CO2 3 + 2OH
+Ca2+ = CaCO3 +2H2O

D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO +H2O +CO2 = HCO3 +HClO
16. 已知酸性：HCl H2CO3 HClO HCO

3 ，下列离子方程式书写不．正．确．的是
CO2 A. 3 + 2H
+ = H2O +CO

2 B. HClO +OH = ClO +H2O
C. CO2 +H2O +CO
2
3 = 2HCO
2
3 D. 2ClO +CO2 +H2O = CO3 + 2HClO
17. 配制 500mL 0.100mol L 1的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：
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下列说法正确的是
A. 实验中需用的仪器有天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低
2 2
18. 某工业废水中存在 Na+、Cl 、Cu2+、SO4 、Ca
2+ ，欲除去其中的Ca2+ 、Cu2+、SO4 ，设计工艺
流程如图所示：下列说法不正确的是
A. NaOH 的作用是除去Cu2+
B. 试剂 a 为 Na2CO3，试剂 b 为BaCl2
C. 流程图中，操作 x 为过滤
D. 试剂 c 为盐酸
19. 将工业废气H2S与空气的混合气体通入FeCl2 、CuCl2 的混合溶液中，可回收 S并避免空气污染，其
机理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 2
B. 反应②的离子方程式为：Cu2+ +S2 = CuS
C. 转化过程中，共有 4 种元素的化合价发生变化
D. Fe2+ 、Cu2+在处理H2S的过程中作催化剂
20. 为探究 Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：
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下列说法一定正确的是
A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同
C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. SO
2
3 的还原性在酸性条件下增强
二、非选择题(共 4 道大题，共 50 分)
21. NH3 是一种非常重要的化工原料
（1）工业上合成氨气的化学方程式为：___________
（2）化工厂用浓氨水检验氯气是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
①氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)， N2 ___________是产物。
②每消耗1.5mol Cl2 ，生成 N2 的体积是___________L(标准状况)，转移电子的物质的量是___________
mol。
③参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（3）侯氏制碱法的基本原理是用饱和食盐水通入 NH3 和CO2 制备碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠最终得
到纯碱，写出该原理的化学方程式：___________，___________。
22. 某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质：
（1）装置 A 中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，试纸发生的变化为___________。
（2）装置 B 中发生反应的离子方程式是___________。
（3）装置 C 中的现象为___________，发生反应的化学方程式是___________。
（4）装置 E 中的实验现象为___________，据此现象甲同学认为 E 中发生的反应是___________，乙同学
不同意，他的理由是___________。
（5）F 中烧瓶内产生红棕色气体，F 中发生反应的离子方程式是___________。
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（6）实验过程中装置 D 中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是___________(填序号)。
A. CaCO3 B. CaSO3 C. Ca (HCO3 ) D. CaSO2 4
（7）实验后，小组同学将 D 中混合物过滤，取少量滤液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀。过滤洗涤，
向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解。甲同学据此认为SO2 可被 NO 氧化，你认为是否合理，原因是
___________。
23. “84 消毒液”是家居常用的消毒剂，某化学小组同学查看说明，得到如下信息：
【有效成分】 NaClO
【规格】1000 mL
【浓度】 4.0 mol L 1
【使用说明】ⅰ.按一定比例稀释后使用。
ⅱ.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
（1）稀释：将“84 消毒液”原液稀释配制成500ml 0.2mol L 1的溶液。
①稀释时，需要取用___________mL“84 消毒液”原液。
②下列操作会使溶液中 NaClO浓度偏高的是___________(填标号)
A．取用久置的“84 消毒液”原液进行稀释
B．用量筒量取“84 消毒液”原液时，仰视读数
C．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线
（2）已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用图示装置探究 84 消毒液与洁厕灵不能混用的原
因。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有___________，淀粉 KI 试纸上发生反应的离
子反应方程式为___________。
②棉花团蘸取的溶液 A 是___________，用离子方程式说明其作用是___________。
（3）某同学设计实验探究 84 消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。
Ⅰ．在 2 mL 84 消毒液中加入 2 mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
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Ⅱ．在 2 mL 84 消毒液中加入 2 mL 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得 84 消毒液 ORP 值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP 表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP 值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。
②实验Ⅲ的结论及可能原因是___________。
24. 某小组同学欲探究 NH3与 O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。
（1）A、B 装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。
①则 A 装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B 装置中锥形瓶中盛放的药品
是______。
②E 装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。
③F 装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分
____________。
（2）另一小组的同学撤掉 A、C 装置，只用剩余装置来完成此实验，B 装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，
那么 B 装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请
你完成假设二。
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假设一：可能含有 Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有 Fe3+的
方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用 17 吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵
的相对分子质量为 80)。
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参考答案
一、选择题(本题共 20 小题，1-10 题每题 3 分，11-20 题每题 2 分，共 50 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D B B A A C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C B C D D B D B
二、非选择题(共 4 道大题，共 50 分)
高温、高压
21. 【答案】（1） N +3H 2 2 2NH3 催化剂
（2） ①. 降低 ②. 氧化 ③. 11.2 ④. 3 ⑤. 3:2
Δ
（3） ①. NH3 +NaCl+CO2 +H2O=NaHCO3 +NH4Cl ②. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O
【小问 1 详解】
工业上合成氨气是利用氢气和氮气在高温高压催化剂的作用下生成氨气，其反应原理为
高 温 、 高 压N2 +3H2 2NH3。 催化剂
【小问 2 详解】
反应中 N 元素化合价由-3 价到 0 价，Cl 元素化合价由 0 价到-1 价，Cl 元素的化合价降低；
N 元素化合价升高，发生氧化反应， N2 为氧化产物；
反应中 N 元素化合价由-3 价到 0 价，Cl 元素化合价由 0 价到-1 价，消耗 1.5 mol Cl2 ，同时生成 0.5 mol
N2 ，在标准状况下的体积为 0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L；
在8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 反应中，有 2 mol NH3 → N2 ，N元素的化合价由-3价到 0价，总共得到 6
mol 电子，有 3 mol Cl2 →6NH4Cl，Cl 元素的化合价由 0 价到-3 价，总共失去 6 mol 电子，则消耗 1.5 mol
Cl2 ，转移 3 mol 电子；
在8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 反应中，有 2 mol NH3 → N2 ，N 元素的化合价由-3 价到 0 价， NH3 作还
原剂，3 mol Cl2 →6NH4Cl，Cl 元素的化合价由 0 价到-3 价，Cl2 作氧化剂，则参与反应的氧化剂与还原
剂的物质的量之比为 3:2。
【小问 3 详解】
侯氏制碱法是利用饱和食盐水与氨气和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠固体，再通过加热碳酸氢钠得到纯
碱，第一步反应是氨气溶于饱和食盐水生成碳酸氢铵，再与食盐水中的 NaCl 反应生成碳酸氢钠沉淀和氯
化铵溶液，其反应原理为 NH3 +NaCl+CO2 +H2O=NaHCO3 +NH4Cl ；
第二步反应是加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其反应原理为
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Δ
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O。

22. 【答案】（1） ①. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 品红试纸褪色
- 2-
（2）5SO2+2 MnO4 +2H2O=5SO4 +2Mn
2++4H+
（3） ①. 黄色浑浊 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（4） ①. 石蕊试液变红 ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③. 浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红
（5）Cu+4H++2 NO
- 2+
3 =Cu +2NO2↑+2H2O （6）ABD
（7）不合理，原因是在该装置中， SO2 也可能被残留的空气（氧气）、F 装置中挥发出的硝酸或生成的
NO2 等氧化，故无法证明是 NO氧化了 SO2
【分析】A 中碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫有漂白性使 A 中的湿润的品红试纸
褪色，二氧化硫有还原性使 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有氧化性在 C 中与氢硫酸反应生成
黄色沉淀的单质硫，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水产生浑浊，主要成分是亚硫酸钙或碳酸钙；F 中
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮易溶于水形成硝酸使 E 中石蕊试液变红，二氧化氮
与澄清石灰水反应不生成沉淀，由于二氧化氮具有氧化性，在 D 中会将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形
成硫酸钙沉淀。
【小问 1 详解】

据分析，碳粉与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式是 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O；二氧化硫有漂白性使 A 中的湿润的品红试纸褪色。
【小问 2 详解】
据分析，二氧化硫有还原性使 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸根离子被还原为锰离子，二氧化硫被
- 2
氧化为硫酸根离子，离子方程式为 5SO2+2 MnO4 +2H2O=5SO
2+ +
4 +2Mn +4H 。
【小问 3 详解】
据分析，二氧化硫具有氧化性在 C 中与氢硫酸反应出现黄色浑浊，即生成单质硫，化学方程式为
2H2S+SO2=3S +2H2O。
【小问 4 详解】
据分析，二氧化氮易溶于水，与水反应生成硝酸，使 E 中石蕊试液变红，化学方程式为
3NO2+H2O=2HNO3+NO，此外浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红。
【小问 5 详解】
据分析，F 中铜与浓硝酸发生反应，若烧瓶内产生红棕色气体，则生成二氧化氮，发生的离子方程式为
Cu+4H+
-
+2 NO3 =Cu
2++2NO2 +2H2O。
【小问 6 详解】
据分析，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水产生浑浊，主要成分是亚硫酸钙或碳酸钙，二氧化氮具有氧
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化性，在 D 中会将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀，故答案为 ABD。
【小问 7 详解】
不合理；加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，则为 BaSO4，
出现此原因有： SO2 也可能被残留的空气（氧气）、F 装置中挥发出的硝酸或生成的NO2 等氧化，故无法
证明是 NO氧化了 SO2 。
23. 【答案】（1） ①. 25.0 ②. B
（2） ①. 产生黄绿色气体，pH 试纸先变红后褪色，淀粉- KI 试纸变蓝 ②. Cl2 + 2 I- = 2 Cl
- + I2 ③.
NaOH 溶液 ④. Cl + 2 OH- = Cl- + ClO-2 + H2O
（3） ①. 白醋提供 + ，使ClO-H 转化为HClO，实验Ⅱ中HClO的浓度大于实验Ⅰ中HClO的浓度 ②.
温度升高，HClO分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
【小问 1 详解】
根据稀释定律 c1V1 = c2V2 ，已知原液浓度 c1 = 4.0mol L
-1 ，稀释后溶液浓度 c2 = 0.2mol L
-1，体积V2 =
c V 0.2mol L-1 500mL
500mL ，则V
2 2
1 = = = 25.0mL。 c1 4.0mol L
-1
A．久置的 84 消毒液中 NaClO 与空气中 CO2反应，久置的“84 消毒液”原液浓度降低，配制溶液浓度偏
低；
B．仰视量筒读数会导致量取的原液体积偏大，溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高；
C．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，溶液浓度不变；
故使浓度偏高的操作为 B。
【小问 2 详解】
84 消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的盐酸发生氧化还原反应，反应方程式为 NaClO + 2 HCl = NaCl +
Cl2 + H O ，生成黄绿色的Cl2 2 气体；氯气与水反应，生成 HCl 和次氯酸，盐酸使 pH试纸变红，次氯酸具
有漂白形，使 pH 试纸，因此 pH 试纸先变红后褪色，Cl2 与淀粉 KI 试纸上的 I- 发生反应，离子方程式为
Cl2 + 2 I- = 2 Cl
- + I2 ，淀粉遇生成的 I2 变蓝，故观察到产生黄绿色气体，pH 试纸先变红后褪色，淀粉-
KI 试纸变蓝。棉花团蘸取的溶液 A 为 NaOH 溶液，用于吸收多余的Cl2 ，防止污染空气，反应的离子方
程式为Cl2 + 2 OH
- = Cl- + ClO- + H2O 。
【小问 3 详解】
实验Ⅰ中加入水，ClO- 水解生成少量HClO，漂白性较弱；实验Ⅱ中加入白醋，白醋提供H+ ，使ClO
- +
H -2O HClO + OH 的水解平衡正向移动，HClO浓度增大，故纸片迅速褪色。实验Ⅲ中，温度越高，
84 消毒液的 ORP 值下降越快，ORP 值越大氧化性越强，说明温度升高，HClO分解加快，导致HClO浓
度降低，氧化性减弱。
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MnO2 催化剂
24. 【答案】 ①. 2H2O2 2H2O+ O2↑ ②. CaO ③. 4NH3+5O2 4NO+6 H2O ④. NO2 ⑤.
NH4NO3 ⑥. Na2O 3+2 ⑦. NO2 ⑧. 滴加 KSCN 溶液，如果溶液变红说明含有 Fe ，反之不含 ⑨. 40
【分析】锥形瓶 A 和 B 分别用来制取 NH3与 O2，O2用浓硫酸干燥，NH3用碱石灰干燥，所以锥形瓶 A 中
制 O2，锥形瓶 B 中制 NH3；E 中 NH3与 O2反应制备 NO。
MnO2
【详解】（1）①锥形瓶 A 中制 O2，化学方程式为①2H2O2 2H2O+ O2↑；锥形瓶 B 中制氨气，则 B 装
置中锥形瓶中盛放的药品是 CaO；
催化剂
②E 中 NH3被催化氧化生成 NO，化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O；
Δ
③F 中，NO 和 O2化合为红棕色的 NO2，NO2和水反应生成 HNO3，白烟是由于 NH3和 HNO3反应生成了
NH4NO3；
（2）如果撤掉 A、C 装置，只用剩余装置来完成相同实验，必须有 NH3和 O2产生，Na2O2与水反应生成
O2，且该反应是放热反应，能使氨水释放出 NH3，则 B 装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么 B 装置中的
锥形瓶中盛放的固体药品是 Na2O2；
（3）硝酸不稳定，容易分解生成 NO2、O2和水，NO2溶于硝酸呈黄色，所以假设二：可能含有 NO2；检
验是否含有 Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，滴加 KSCN 溶液，如果溶液变红说明含有
Fe3+，反之不含；
（4）设最多可制取 x 吨硝酸铵，根据氮原子守恒，
2NH3 ~ NH4NO3
34 80
17 x
34 80
=
17 x
解得 x=40。
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