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专题四 化学实验探究能力—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练
一、选择题
1．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述不正确的是（　　）
A．上述操作顺序为③①②④
B．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
2．下列实验数据合理的是（　　）
A．用10 mL量筒量了6.53 mL水
B．20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20%
C．用托盘天平称得纯碱的质量为10.57g
D．用pH试纸测得某地雨水的pH为5
3．以下是某学生实验操作，正确的是（　　）
A．为节约药品，将实验剩余药品放回原试剂瓶
B．实验完毕后先用嘴吹灭酒精灯，再盖上灯帽
C．用托盘天平称量没有腐蚀性的药品时，可用手直接拿取砝码
D．向试管里滴入液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方
4．规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（　　）
A．氧气验满 B．读出液体的体积
C．比较火焰各层温度 D．夹持试管
5．下列实验操作合理并且能达到实验目的的是（　　）
A．用肥皂水鉴别蒸馏水和软水
B．用酒精灯加热仪器，检查装置的气密性
C．用集气瓶收集氢气，然后点燃，检验氢气的纯度
D．用细铁丝横插入酒精灯的火焰，观察三层火焰的温度不同
6．对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是（　　）
A．制取O2时，始终收集不到O2：可能装置漏气
B．测定空气中氧气含量时结果偏小：可能是红磷不足
C．给试管里的固体加热，试管炸裂：可能是试管口未略向下倾斜
D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂：刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶
7．下列实验操作或做法正确的是（　　）
A．试验后剩余的药品放回原瓶
B．制取气体前，检查装置的气密性
C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
D．无毒的药品可以品尝其味道
8．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明蜡烛中含氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾
B 证明CO2能与水反应 往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪
C 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤
D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取样，加水，测量溶液温度
A．A B．B C．C D．D
9．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能达到相应实验目的的是（　　）
A B C D
探究温度对分子运动快慢的影响 探究氧气含量对反应剧烈程度的影响 探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量 探究反应物浓度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10．以下推理正确的是
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、填空题
11． 一次化学兴趣小组活动时，罗莉在实验室制取了一种初中化学中常见的气体，收集在三个集气瓶中，让李刚通过实验确定该气体的成分，李刚进行了下面的实验。请根据实验步骤和现象，将你的推断结果及结论填入下表空格中，并回答问题。
实 验 步 骤 实 验 现 象 推断结果及结论
（1）取一瓶气体，闻其气味。 无气味 可能是H2、O2、N2、CO、CO2、CH4
（2）移开另一瓶的玻璃片，将一燃着的木条缓慢伸入瓶中。 瓶口处未见火焰 一定不是　 　
木条的火焰熄灭 一定不是　 　
（3）向第三个瓶中注入少量澄清石灰水，振荡。 石灰水变浑浊 一定是　 　
在进行实验（3）时，除了使用澄清的石灰水外，还可用　 　来确定该气体。
请写出实验步骤、实验现象和反应方程式。
（4）　 　 　 　 反应方程式　 　
12．取用化学药品时，要注意：不能用手　 　药品；不要把鼻孔凑到　 　去闻药品的气味；不得　 　任何药品的味道。
13．玻璃仪器洗净的标准：洗过的玻璃仪器的内壁附着的水既不　 　，也不　 　，而是成一层均匀的水膜。洗干净的玻璃仪器应倒放在仪器架上或指定的地方。
14．具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保障，根据所学知识，回答下列问题：
（1）按如图所示在容器口塞橡皮塞的基本操作可能导致的后果是　 　；
（2）给固体药品加热试管口略向下倾斜的目的是　 　；
15．小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。
（1）使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质的化学式可能为（写出一种即可，下同）　 　，滴管中的物质可能为　 　。
（2）使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为　 　；
16．在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。
（1）小强做第二次实验的目的是 　 　 ．
（2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是 　 　 ．
（3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．
【提出猜想】
猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．
猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．
【实验探究】
小强同学设计如下实验，探究气体的成分．
操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．
【实验结论】
结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有 　 　 ．
结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑
【表达交流】
交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是　 　 ．
交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：
该同学的观点 你是否赞同该观点并阐述理由
该实验没有对氧气进行验证 　 　
“结论2”不正确 　 　
三、实验探究题
17．木聚糖是生产木糖醇等甜味剂的原料。实验小组利用溶液浸取玉米芯中的木聚糖，探究影响浸取效果的因素。
【进行实验】
Ⅰ.将干燥的玉米芯用粉碎机粉碎，备用。
Ⅱ.配制一定浓度的溶液。
Ⅲ.分别取粉碎后的玉米芯，加入溶液，在不同条件下浸取，测定木聚糖得率（得率越高，代表浸取效果越好）。实验记录如下表。
序号 浸取温度 浸取时间 溶液的浓度 溶液的体积 木聚糖得率
① 70 3 0.20 300 17
② 80 3 0.20 300 20
③ 90 3 0.20 300 22
④ 90 3 0.10 300 16
⑤ 90 3 0.15 300 18
⑥ 90 3 0.20 200 18
⑦ 90 3 0.20 400 15
【解释与结论】
（1）实验①②③的目的是　 　。
（2）探究溶液浓度对浸取效果影响的实验组合是　 　（填序号）。
（3）依据实验数据，不能推断溶液的体积越大，浸取效果越好，其证据是　 　。
（4）在实验范围内，浸取玉米芯中木聚糖的最佳条件：浸取时间为、　 　。
【反思与评价】
（5）在表中实验的基础上，继续探究浸取时间对浸取效果的影响，发现最佳浸取时间为。实验操作为：取10g粉碎后的玉米芯，　 　。
18．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
（1）A 实验后发现测得氧气的体积分数小于 1/5，可能的原因之一是　 　。
（2）水是实验室中常用的物质，请任意写出实验 B 中水的一个作用　 　。相应化学方程式为：　 　。
（3）如图 C 所示，在点燃或加热氢气前必须进行的操作是　 　。
（4）实验D 不能验证质量守恒定律的原因是　 　。
19．某同学甲在探究酸碱中和反应实验时向含有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现无明显现象。某兴趣小组的同学要探究此时烧杯中的溶液成分，进行如下实验：首先，同学乙向此烧杯中滴加酚酞，发现溶液不变色。
（1）【猜想与假设】猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；
猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想三：　 　。
经过讨论后，同学们一致认为猜想二不正确，其理由是：　 　。
（2）【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取一试管，加入小段镁条，再向管中加入2mL 上述溶液，观察现象 若　 　 稀盐酸过量
若没有明显现象 　 　
上表中“稀盐酸过量”时试管内发生反应的化学方程式　 　，烧杯内溶液中的溶质有　 　（写化学式）。
（3）【过程分析】有同学在做这个中和反应的实验过程中发现滴加稀盐酸一段时间后产生了气泡，说明氢氧化钠　 　变质（填“部分”或“全部”），则原氢氧化钠溶液会变质的原因是　 　。
（4）【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可。除以上实验方案外，向烧杯中单独加入下列物质____（填字母代号）也可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应：
A．铜片 B．碳酸钠粉末 C．石蕊试液
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A. 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，上述操作顺序为③①④②，故说法错误，符合题意。
B. 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故说法正确，不符合题意。
C. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，故说法正确，不符合题意。
D. 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发结晶，进行分析。
2．【答案】D
【解析】【解答】A. 用量筒量取液体时，只能精确到一位小数，不可能量取6.53 mL水，A不符合题意；
B. 溶质的质量分数等于溶质占溶液的质量百分含量，20g食盐溶于100g水，溶质质量分数为20g÷120g<20%，B不符合题意；
C. 用托盘天平称量固体质量时，只能精确到一位小数，不能称得纯碱的质量为10.57g ，C不符合题意；
D. 正常雨水的pH小于7，因为二氧化碳和水生成碳酸，酸雨的pH小于5.6，用pH试纸测溶液的pH时，通常只能精确到整数，所以可测得得雨水的pH为5，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查对各种仪器读数的精确度，不同仪器读数的精确值同。量筒精确到小数点后一位，天平精确到小数点后一位，pH试纸读出的是整数。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、实验结束后，将剩余药品倒入指定的容器中，而不是放回原试剂瓶，故不符合题意；
B、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故不符合题意；
C、使用托盘天平时，为防止污染砝码，不可用手去拿砝码；故不符合题意；
D、用滴管向试管中滴加液体时，滴管不可伸到试管中，要竖直悬空在试管口上方，否则会污染药品，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、实验结束后，将剩余药品倒入指定的容器中，不能乱放，不能倒回原瓶，也不能拿出实验室；
B、熄灭酒精灯，要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，也不能扇灭；
C、托盘天平的砝码要用镊子取用；
D、滴管不可伸到容器中，以免被污染。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，故不符合题意；
B. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，故不符合题意；
C. 比较火焰各层温度，将火柴梗平放在火焰中，与外焰接触部分最先碳化，说明外焰温度最高，故符合题意；
D. 用试管夹夹持试管时，大拇指不能按在短柄上，防止试管脱落，应按在长柄上，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气具有助燃性分析。
B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、根据外焰温度最高分析。
D、根据用试管夹夹持试管操作的注意事项分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 加入肥皂水时，蒸馏水和软水中都产生大量泡沫，不能区分两种物质，故不符合题意；
B. 可以用酒精灯加热仪器，使装置内的气体受热膨胀，在水中的导管口形成气泡冒出，证明装置的气密性良好，可以检查装置的气密性，故符合题意；
C. 用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，应该用试管收集氢气，然后点燃，检验氢气的纯度，故不符合题意；
D. 细铁丝横插入酒精灯的火焰，无明显现象，不能观察三层火焰的温度不同，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、蒸馏水属于软水。
B、根据可以用酒精灯加热仪器，使装置内的气体受热膨胀分析。
C、根据氢气验纯操作分析。
D、根据细铁丝横插入酒精灯的火焰，无明显现象分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 制取O2时，始终收集不到O2，可能装置气密性不好，装置漏气，A不符合题意；
B. 测定空气中氧气含量时结果偏小，可能是红磷不足，集气瓶中氧气没有耗尽，B不符合题意；
C. 给试管里的固体加热，试管炸裂，可能是试管口未略向下倾斜，固体药品中的水受热形成水蒸气冷凝后落入试管底部使试管炸裂，C不符合题意；
D. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂，可能是集气瓶底部没有放少量的水或细沙，高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项，进行分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器内。故A不符合题意。
B. 制取气体，应先检查装置的气密性，再加药品，避免装置漏气造成药品浪费。故B符合题意。
C. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。故C不符合题意。
D. 实验室化学药品取用规则：不得尝任何药品的味道。故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
在实验室使用药品时，做到“三不原则”是不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾，如果有水雾出现，说明燃烧生成了水，根据化学反应前后元素的种类相同，进而可说明蜡烛中含氢元素，该实验方案能达到实验目的，故不符合题意；
B. 往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪，说明矿泉水中气体减少，可能是二氧化碳溶于水的原因，也可能是二氧化碳与水反应的原因，不能证明CO2能与水反应，该实验方案不能达到实验目的，故符合题意；
C. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢发生分解反应生成水和氧气，通过过滤滤出二氧化锰，得到水，可除去水中的过氧化氢，该实验方案能达到实验目的，故不符合题意；
D. 硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。所以取样，加水，测量溶液温度，根据温度的变化可鉴别硝酸铵固体与氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类相同分析。
B、根据二氧化碳能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢发生分解反应生成水和氧气，通过过滤滤出二氧化锰，得到水，可除去水中的过氧化氢，该实验方案能达到实验目的，此选项不符合题意；
D、硝酸铵固体溶于水会吸热，氢氧化钠固体溶于水会放热。
9．【答案】D
【解析】【解答】A. 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且U型管右边先变红，说明温度升高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，对比实验设计能达到相应实验目的，故不符合题意；
B. 根据硫在氧气和空气的燃烧的情况，实验过程中，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，可探究氧气含量对反应剧烈程度的影响，对比实验设计能达到相应实验目的，故不符合题意；
C. 图中实验，滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高，可探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量，对比实验设计能达到相应实验目的，故不符合题意。
D. 两试管中溶液浓度不同，左边试管中没有二氧化锰，右边试管中有二氧化锰，变量不是一个，不可探究反应物浓度对反应速率的影响，对比实验设计不能达到相应实验目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据控制变量法，结合实验的目的分析。
10．【答案】B
【解析】【分析】A、根据酸的组成和定义判断．
B、根据碱性溶液的性质判断．
C、根据中和反应的定义判断．
D、根据碳酸盐和金属的化学性质判断．
【解答】A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误．
B、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，所以正确．
C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误．
D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误．
故选：B．
11．【答案】H2、CO、CH4；O2；CO2；紫色石蕊试液；向第三个瓶中注入少量紫色石蕊试液，震荡；紫色石蕊试液变红；CO2+ H2O = H2CO3
【解析】【解答】（1）因为氢气、甲烷、一氧化碳具有可燃性，而瓶口处未见火焰，说明气体不具有可燃性，所以一定不是氢气、甲烷、一氧化碳；
（2）又因为氧气有助燃性，能使木条燃烧更旺，而现象是木条的火焰熄灭，说明气体一定不是氧气；
（3）因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清的石灰水变浑，所以气体一定是二氧化碳；
（4）由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸是酸，能使紫色的石蕊溶液变红，而除此之外的其它几种气体都没有酸性，且不与水反应生成酸，故不能使紫色的石蕊溶液变红，所以除了使用澄清的石灰水外，还可用紫色的石蕊溶液检验是否是二氧化碳。方法是：向第三个瓶中注入少量紫色的石蕊溶液，振荡；如果紫色的石蕊溶液变红色，说明一定是二氧化碳，反应的化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。
【点评】气体的检验和除杂是初中化学实验的重点内容之一，也是化学实验考查的热点之一，是学生应掌握的基本技能。解答此类题，就要熟悉气体的性质，并能利用其性质对其进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差别进行分离和除杂。
12．【答案】触摸；容器口；品尝
【解析】【解答】取用化学药品时，要注意：不能用手触摸药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得直接品尝任何药品的味道。
【分析】根据药品的取用原则分析。
13．【答案】聚集成滴；成股流下
【解析】【解答】 玻璃仪器洗净的标准是洗过的玻璃仪器的内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下， 而是成一层均匀的水膜。
【分析】根据玻璃仪器洗净的标准分析。
14．【答案】（1）压破试管
（2）防止冷凝水倒流使试管炸裂
【解析】【解答】（1）按如图所示在容器口塞橡皮塞的基本操作可能导致的后果是压破试管；
（2）给固体药品加热试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂。
【分析】仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。
15．【答案】硝酸铵 ，；水；CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2↑
【解析】【解答】A、B两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起的目的，那么A瓶中的压强减小，B瓶中的压强增大。
【分析】化学实验
16．【答案】排除其他气体的干扰。（或验证该现象只与二氧化碳有关等）（合理即可）；Ca(HCO3)2能溶于水（或易溶于水）；CO2（或二氧化碳）；没有检验气体的纯度或有可能发生爆炸等（根据猜想2给出的气体，合理即可）；不赞同此观点．因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧的会更旺；赞同此观点．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成．（或反应物中含有氢元素，生成物中不含氢元素，不遵守质量守恒定律等）
【解析】【解答】（1）小强做第二次实验的目的是为了排除其它气体或物质的干扰，以保证实验的科学性；
（2）小强发现向石灰水中不断吹入CO2气体，石灰水先浑浊后澄清，CO2先与Ca(OH)2反应生成沉淀物CaCO3，而CO2又能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2，变为澄清溶液，说明Ca(HCO3)2能溶于水；
（3）结论1：由B装置中的澄清石灰水变浑浊可以说明一定有二氧化碳生成；
交流1：若猜想2成立，生成物中有CO、H2等可燃性气体，若不纯直接点燃就有可能发生爆炸；
交流2：由于氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条会燃烧的更旺，故不赞同此观点；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应前Ca(HCO3)2含有Ca、H、C、O四种元素，而反应后CaCO3、CO2则只含有Ca、C、O三种元素，没有氢元素，结论2不正确。
【分析】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．【答案】探究温度对浸取效果的影响；③④⑤；在其它条件相同时，当NaOH溶液的体积为300mL时，浸取效果最好；浸取温度为90℃，NaOH溶液的浓度为0.20g/mL，NaOH溶液的体积为300mL；相同温度，加入等浓度等体积的NaOH溶液，在不同浸取时间下浸取，测定木聚糖得率
18．【答案】（1）红磷量不足（或装置气密性不好/未待装置冷却到室温便打开止水夹）
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气（防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂）；S+O2 SO2（3Fe+2O2 Fe3O4）
（3）检验气体纯度
（4）生成的二氧化碳气体会逸散到空气中使左盘质量减小
【解析】【解答】（1）红磷量不足导致氧气不能完全反应会使测得结果小于五分之一；装置气密性不好，外界空气会进入集气瓶内使测得结果小于五分之一；装置没有冷却到室温时瓶内气体体积膨胀会使进水偏少，使测得结果小于五分之一；故填：红磷量不足（或装置气密性不好/未待装置冷却到室温便打开止水夹）；
（2）硫燃烧实验中生成的二氧化硫有毒会污染空气，用水吸收可以防止污染空气，化学方程式为：S+O2 SO2；铁丝燃烧实验中生成的高温熔融物溅落会炸裂瓶底，加少量的水可迅速降温防止炸裂，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4。故填：吸收二氧化硫，防止污染空气（或防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂） S+O2 SO2（或 3Fe+2O2 Fe3O4）；
（3）氢气是可燃性气体，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须验纯，防止发生爆炸。故填：检验气体纯度；
（4）盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，由于烧杯是敞口的，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致左盘质量减小，因此不能用于验证质量守恒定律。故填：生成的二氧化碳气体会逸散到空气中使左盘质量减小
【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
19．【答案】（1）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性；酚酞不变色，证明氢氧化钠不存在
（2）产生气泡；氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；；HCl、NaCl
（3）部分；氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应而变质
（4）B；C
【解析】【解答】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
猜想与假设、猜想一：反应后盐酸过量，溶液显酸性；
猜想二：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想三：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
同学们经过讨论后觉得猜想二不正确，其理由是：酚酞不变色，证明氢氧化钠不存在；
实验探究：取一试管，加入小段镁条，再向管中加入2mL 上述溶液，观察现象，根据实验结论稀盐酸过量，可知实验现象是产生气泡，若没有明显现象，可知氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；
“稀盐酸过量”时试管内发生反应是镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；烧杯内溶液中的溶质有HCl、NaCl；
过程分析：在做这个中和反应的实验过程中发现滴加稀盐酸一段时间后产生了气泡，说明氢氧化钠与盐酸先反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则氢氧化钠部分变质，则原氢氧化钠溶液会变质的原因是氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
实验反思：探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可。除以上实验方案外，A、铜片不与稀盐酸、氢氧化钠反应，不能验证是否有盐酸或氢氧化钠剩余；
B、单独加入碳酸钠粉末不产生气泡，证明没有盐酸，故能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应；
C、向烧杯中加入石蕊试液，溶液不变红，也可证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，
故答案为：BC。
【分析】【猜想与假设】氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶质只有氯化钠，溶液呈中性；：滴加酚酞，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性；
【实验探究】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
【过程分析】氢氧化钠与盐酸先反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完全后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【实验反思】探究酸碱能否发生中和反应，一般只要实验证明某一种或两种反应物不存在即可。
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