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安徽省蚌埠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Ag-108 Cu-64
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A. 有氧化性，可用于消毒杀菌
B. 水溶液呈碱性，可用于治疗胃溃疡疾病
C. 易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. 受热易分解，可用于制抗酸药物
2.时，两种一元弱酸的钠盐和，已知，往溶液中通入只能生成和；往溶液中通入能生成和，下列说法正确的是( )
A. 酸性
B. 结合的能力
C. 溶液的碱性：
D. 和酸性相同但比弱
3.对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 离子组 判断和分析
、、、 不能大量共存，和会产生胶体
、、、 能大量共存，离子间不反应
、、、 不能大量共存，酸性条件下，会和发生氧化还原反应
、、、 能大量共存，离子间不反应
4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 等质量的石墨与金刚石中键的数目之比为：
B. 将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于
C. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为
D. 含的溶液中含有的氧原子数为
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在溶液中通入足量氯气：
B. 用石墨电极材料电解饱和溶液：
C. 向溶液中通入二氧化碳气体：
D. 醋酸与锌粒反应：
6.在一定条件下的密闭容器中发生反应：，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是( )
A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入稀有气体 D. 分离出部分
7.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 的溶液和的溶液中，水电离出的浓度相同
B. 均为的溶液和溶液，稀释倍后，前者大于后者
C. 浓度均为的和溶液，阴离子浓度相同
D. 和的混合溶液中：
8.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示已知和的相对能量为。下列说法不正确的是 ( )
A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等
B. 历程Ⅱ中原子为催化剂
C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ历程Ⅰ
D. 历程Ⅱ中为中间产物
9.某同学用质量分数为的浓硫酸浓度为配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是
A. 操作用量筒量取浓硫酸 B. 操作将水注入浓硫酸中进行稀释
C. 操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作后将配制好的溶液存放在容量瓶中
10.应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示。转化为，与煤中的含硫物质发生反应：，下列说法错误的是 ( )
A. 为电源正极
B. 阴极的电极反应式为：
C. 电解处理，电路中转移电子
D. 电解过程，混合溶液升高
11.用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为
D. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率
12.下列实验中，操作、现象及推论都正确的是( )
实验 现象 推论
常温下将晶体和晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 吸热反应不一定要加热才能进行
室温下用试纸测定同浓度的溶液和溶液 溶液小 次氯酸比醋酸的酸性弱
将等浓度的溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应
往盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加滴溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀
13.向体积均为且物质的量浓度相同的两份溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，此时反应生成体积标准状况与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. 乙溶液中含有的溶质是、
B. 当盐酸时，甲溶液中发生反应的离子方程式为
C. 原溶液的物质的量浓度为
D. 乙溶液中滴加盐酸后产生体积的最大值为标准状况
14.亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 人体血液的为，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B. 当时，溶液呈碱性
C. 时，溶液中
D. 溶液中：
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15.三氯化六氨合钴是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料含少量、等杂质制取的工艺流程：
回答下列问题：
写出加“适量”发生反应的离子方程式_____________________________________________________。
“加调至”会生成两种沉淀，分别为__________________填化学式。
操作的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大，其原理是___________________________________________________________________。
“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_______填“甲”或“乙”同学观点正确，理由是_________________________________________________。写出该步骤的化学方程式_____________________________________________________________________。
通过碘量法可测定产品中钴的含量。将转化成后，加入过量溶液，再用标准液滴定淀粉溶液做指示剂，反应原理：
，
实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____________________。
用久置于空气中的固体配制溶液
盛装标准液的碱式滴定管未润洗
滴定结束后，发现滴定管内有气泡
溶液蓝色退去，立即读数
16.甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：时回答下列问题：
下列选项可以说明甲酸是弱酸的是________
A.的甲酸与等浓度溶液等体积混合恰好完全反应
B.等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同，盐酸中加入的水更多
C.甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡
D.等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的高于后者
配制的溶液，需用量筒量取的溶液的体积为________。
为确定甲酸溶液的准确浓度，取甲酸溶液于锥形瓶中，加入滴________溶液作为指示剂，用的溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗溶液的体积为、、，则甲酸的物质的量浓度为________保留四位有效数字。
下列关于滴定操作的说法正确的是________。
A.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化
B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C.用酸式滴定管量取甲酸溶液于锥形瓶中
某同学测出时该甲酸溶液，则水电离产生的浓度数量级为________。
17.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法。请回答下列问题：
电解精制食盐水，电解槽中的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而不允许_____________填离子符号和气体通过。
氯碱工业中获得的烧碱可以吸收有毒气体，吸收后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解以获取单质硫。
电极应该与直流电源的____________相连。电极反应为___________________。
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
图示中电极产物、分别是____________、____________填化学式。图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：______填“”“”或“”。
燃料电池中正极的电极反应：_________________________________________________________。
若用、、设计成的燃料电池来电解，请写出该燃料电池负极的电极反应式：___________________________________________________。
18.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
已知：
则反应的______
在一定条件下，将与以体积比：置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是______ 填字母。
A.混合气体密度保持不变
B.混合气体的颜色保持不变
C.和的体积比保持不变
D.每生成消耗
对于反应。在其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强、下变化曲线如图。
比较、的大小关系：______ 填“”、“”或“”。
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______ 填“增大”、“减小”或“不变”。
下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高平衡转化率的是______ 填写相应字母。
使用高效催化剂
保持容器体积不变加入惰性气体
保持容器体积不变加入
降低温度
压缩容器体积
19.， 时，发生如下反应：，反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为，混合气体的总质量为，体积为标准状况。求：
平衡后已转化的的物质的量。
的值。
计算在此条件下该反应的平衡常数平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，总压用表示
答案
1. 2. 3. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.
和
氛围下蒸发浓缩
溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离
甲；防止的生成；

16.
酚酞
17.、
正极；
；；；；
18.；
；
；
减小；
。
19.根据题目信息可知反应后的物质的量为：，所以参加反应的的物质的量为：；

起始：
转化：
平衡：
所以有，解得；
根据中的数据以及平衡常数的概念可得在此条件下该反应的平衡常数，
答：平衡后已转化的的物质的量为；
的值为；

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