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永春一中2025年12月高二年月考化学科试卷(2025.12)
(考试时间：75分钟试卷总分：100分)
可能用到的相对原子质量：.Li-7C-12N-140-16Na-23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A.反应的热化学方程式为2H(g+0(g)=2H0(g)的△B0
B.一定温度下，反应2H(g)+02(g)=2H0(g)能自发进行，说明该反应△S>0
C.碱性氢氧燃料电池的正极反应为2H20+02+4e=40H
D.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L出，转移电子数目为6.02×102
2.合成氨发生反应：N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H<0。下列有关说法正确的是
A.工业上合成NH,时，一定采用高压条件，因为高压有利于NH,的生成
B.因为N,价廉易得，工业上一般采用加入过量的N,以提高N,和H的转化率
C.工业上一般采用较高温度合成NH,因为高温既能加快反应速率，又能提高反应物的转化
率
D.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高NH,的日产量
3.O,是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O,可溶于水，在水中易分
解，产生的O]为游离氧原子，有很强杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①.00]+024H>0,平衡常数为K:
反应②[O]+0,三202△H<0,平衡常数为K2:
总反应：20，三30，△H<0,平衡常数为K。
下列叙述正确的是
A.压强增大，总反应的K减小
B.升高温度，反应①速度加快，反应②速度减慢
C.适当升温，可提高消毒效率
D.K=K+K
4.下列叙述不正确的是
A.中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈
B.同浓度的下列溶液中，①NH4AI(SO、②NH4CI、③NHHO、④CH COONH4,cNH)由
大到小的顺序是：②>①>④>③
C.配制0.1mol.LFeCl,.溶液，.常将固体FeCl,先溶于稀盐酸溶液
D.洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好
高二年化学科试卷第上页（共8项）
5.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH,CO0,该电池装置如图所示，
下列有关该电池的说法正确的是
A.该电池不能在高温下工作
石
废水
·负戟
B.电池工作时电能转化为化学能
C.石墨电极发生的电极反应为：
CHCOO
[Fe(CN)]
CH,C00+8e+70H=2C02↑+5H,0
微
C02
[F(CN
D.工作时，H透过质子交换膜向石墨电极迁移
物
6.下列实验能达到实验目的的是
质子交换膜
A
B
D
证明
研究H浓度对
验证铁发生
Ksp(AgD)铁制品上镀铜
平衡移动的影响
析氢腐蚀
5滴
5滴
5高
5流
0.lmoi·L
0.lmol"L-
6molL1、
④
NaCM溶液
NaI溶液
NaOH溶液
HS0溶液
食盐水
一待饺
没过的
铁制品
5mL0.1mol·L-AgN0,溶液
5mL0.1mol·L-K,Cr,0,游液
溶液
铁钉一
7.:已知反应：A,(g)+B2(g)=2AB(g)
△H=+59.0 kJ.mol-1,该反应的能量变化曲线如图
所示。下列叙述正确的是
能式kJ
A.(b-c)kJ·mo是该反应的活化能
B.将1molA,与足量B,混合，充分反应，该过程吸收的热量为
2mol AB(g)
59 kJ
C.曲线IⅡ使用了催化剂，该反应的△H<59.0kmol~
Imol A2(g)+1molB2(g)
D.a-b=59.0
反应过程
8.向KI、Na2S,O,、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的(NH),S,0
溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：
①2I+S20好=L,+2S0}(慢)，②I,+2S,0=2+S,0g(快)
下列说法不正确的是
A.反应的活化能：①>②
B.相对于提高KI的浓度，提高Na,S,O,的浓度，能更加显著提升总反应的速率
C.若能观察到蓝色出现，刚起始时，nNaS,0[(NH4)2S,Og]<21
D.升高温度，①、②的反应速率均加快
高二年化学科试卷第2页（共8页）。永春一中2025年12月高二年月考化学科参考答案（2025.12)
一、选择题：
1-10:CDCBA BDBBC
11-15:BBCDC
二、非选择题：
16.(15分)
(1)①2△H3-△H-2△H2
反应放出大量的热量、产生大量的气体
③cD
(2)①20%
温度低于T2时，反应以a为主，平衡右移，H的平衡含量增大；温度高于T时，
反应以b为主，平衡左移，H的平衡含量减小
②X(1分)
C03+4e=302-+C
17.(14分)
(1)①<(1分)
，(1分)
②K4=KB>KC
③bc
(2)①400
50%
②增大(1分)
增大(1分)
③>
18.(14分)
(1)POCI,+50H-=HPO+3CI-+2H,O
(2)①当最后半滴滴入后溶液恰好变为红色，且30s不褪色
②160
偏小
(3)①将废水中的H,PO,、P转化为PO:
②H增大，c(OH)增大，OH与NH时和Mg+反应，导致cMg)和cNH)减小，不利于生
成磷酸镁铵
③随着m(Fe)增加，形成的微电池数目减少，溶液中的c(Fe2)减小
19.(12分)
(1)①
(2)106.3
9.8
(3)2.0×1012V
(4)①当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来颜色
②cV2VW*1000x00e
W
高二年化学科参考答案第1页（共1页）

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