资源简介

2025-2026学年度上学期期末质量监测
九年级化学试卷
温馨提示：
1．答题前，考生务必将自己所在的学校、姓名、考号填写在指定的位置。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题号的字母代号涂黑；非选择题的答案必须写在答题卡的指定位置，在本卷上答题无效。
★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Ca-40
一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．中华文化博大精深，下列成语或典故的本意主要涉及化学变化的是
A.蜡炬成灰 B.风吹草动 C.滴水成冰 D.沙里淘金
2.2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A.节约用水 B.使用节能家电
C.使用一次性餐具 D.垃圾分类处理
3．学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是
A.引燃木材-升高木材着火点
B.冒出黑烟-木材燃烧不充分
C.架空木材-增大与空气接触面积
D.沙土盖灭-使木材与空气隔绝
4．下列实验操作正确的是
A.取用块状固体 B.量取液体 C.点燃酒精灯 D.加热液体
5．钙元素被称为人体中的“白色钢筋混凝土”。钙元素在周期表中的信息及原子
结构示意图如图。下列说法正确的是
A.钙原子的核外电子数为？
B.钙原子的结构示意图中x=10
C.钙离子的符号为
D．钙的相对原子质量是40.08
6．某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由三个原子构成。该化学符号可能是
A.He B. C. NaCl D. CO2
7．分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是
A.混合物：液态氧、海水 B.单质：氢气、汞
C.氧化物：五氧化二磷、高锰酸钾 D．化合物：C60、白酒
8．物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途不匹配的是
A.稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气
B.CO具有可燃性，可用于冶炼金属
C.干冰升华吸热，可用作制冷剂
D.石墨具有导电性，可用作电池电极
9．核桃中含有的亚麻酸（C18H30O2）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是
A.亚麻酸属于氧化物
B.亚麻酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
C.亚麻酸中碳元素的质量分数最大
D．亚麻酸中氢、氧元素的质量比为15:1
10．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A.图中只有两种氧化物 B.该反应中，氮元素的化合价升高了
C.相对分子质量最大的是NO D．生成丙和丁的质量比为7:22
11．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图所示为探究燃烧条件的实验装置，下列有关说法正确的是
A.铜片上的白磷燃烧，产生大量白雾
B．向80℃热水中的白磷通入氧气，白磷不能燃烧
C.热水起提供热量和隔绝空气的作用
D.该实验说明可燃物温度达到着火点即可燃烧
12．宏观辨识与微观分析是化学学科核心素养，下列对宏观事实解释正确的是
A.金块制成金箔面积增大，是因为金原了数目增多
B.水结成冰后不再流动是因为分子停止了运动
C.水银温度计测量体温，是因为汞原子随温度升高而增大
D 金刚石、石墨和C60物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同
13．下列实验设计不能达到实验目的是
实验目的 A.证明分子在不断运动 B．验证CO2的密度比空气大
实验设计 浓 水
实验目的 C.验证质量守恒定律 D探究铁生锈必须有氧气参与
实验设计
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14.(4分）化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题：
（1）生活中加热铁锅来做饭，主要利用了金属良好的性。
（2）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中金属元素的元素符号。
（3）春节时，用墨书写对联，对联能保存很长时间而不变色，因为 。
（4）电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为＋1和＋5，则铁元素的化合价为 。38.(4分）阅读下面的科普短文，回答问题。
大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成
为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
图1
图2
CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。
（1）自然界中吸收二氧化碳的主要途径是 ~
（2）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
（3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 的脱除率最高。
（4）中学生在生活中践行低碳生活理念的做法是 （任写一条）
15.(5分）CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。
【查阅资料】CaCl2·2H2O受热（温度超过160℃）易分解。
（1）上述设备中，能将固体与液体进行分离的设备是 。
（2）流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是 -
（3）反应器中发生反应的化学方程式为 。
（4）蒸发时温度不易过高的原因是 。
（5）无水氯化钙具有吸水性，可用作 。
16.(5分）工业上，高温煅烧碳酸钙（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
（1）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为 （填最简比）。
（2）如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
17.(4分）根据如图装置回答问题。
①
A B C D E
（1）写出标有序号①的仪器名称： 。
（2）实验室用二氧化锰和双氧水制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置是（填字母），发生反应的化学方程式为 。
（3）将一只充满CO2的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到的现象是 。
18.(5分）天然气的主要成分是甲烷CH4，某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲：CO2 H2O；乙：CO H2O； 丙：CO2 CO H2O
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的中燃烧的产物依次通过下列装置：
A B C D
（1）实验中用纯净..而不用空气的原因 。
（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中
黑色粉末变成红色，由此推断 同学猜想成立。
（3)C中黑色粉末变成红色的化学方程式为 。
（4）【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 ；装置末端大气球的作用是 。
19.(5分）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
任务一：到垃圾回收站筛选金属底板
（1）区分铝片和铁片的物理方法是 （写一种）。
任务二：预处理金属底板
用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈。
任务三：选择蚀刻液进行蚀刻
（2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，
一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 （填序号）。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液
任务四：金属蚀刻画的后处理
将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。
任务五：废液回收利用
（3）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，回收保存。铁片蚀刻废液处理，如下图所示：
过程①加入的物质X是 ，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。2025-2026学年度上学期期末质量监测
九年级化学参考答案
一、选择题（共13题，共18分）
12345678910111213
二、非选择题（共32分）
14.（4分)
(1)导热性
(2)Al（铝)
(3)碳（墨）化学性质稳定，不易与空气反应
(4)+2(根据化合价代数和为零计算)
15.(4分)
(1)光合作用
（2)碳替代
(3)氨基乙酸钾
(4)步行或骑自行车上学、节约用电、减少使用一次性餐具等（任写一条）
16.(5分)
(1)压滤机
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率
(3)CaC03+2HCl→CaCl2+H20+CO2↑
(4)防止CaCl2·2H20受热分解
(5)干燥剂
17.(5分)
(1)1:4（C:0=12:48)
(2)解：设需要碳酸钙质量为x
CaCO3
→CaO+CO2↑
100
56
X
2.8t
100/x=56/2.8
x 5t
答：需要碳酸钙5吨。
18.(4分)
(1)铁架台
(2)B和C(或E),
2H202Mn02H20+02↑
(3)试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊
19.(5分)
(1)防止空气中其他气体干扰实验结果
(2)丙
(3)C0+CuO→Cu+CO2
(4)提供充足氧气，使燃料充分燃烧；收集尾气，防止污染
20.（5分)
(1)比较密度（铝比铁轻)或观察颜色（铝银白色，铁灰白色）
(2)③稀盐酸、①硫酸铜溶液
(3)铁粉；Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

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