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高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127 Ba 137
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列对物质的分类正确的是
选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质
A 醋酸 碱石灰 干冰 甲烷
B 硝酸 纯碱 FeO 熔融NaCl
C HCl
D 硫酸 烧碱 CuO 胆矾
A. A B. B C. C D. D
2. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是
选项 甲 乙 丙 丁 戊
A Fe NaOH
B Zn HCl Cu
C C CuO CO
D HCl
A. A B. B C. C D. D
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将含0.1 mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1
B. 足量的与含4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生的数目等于
C. 常温常压下，共含0.2个原子的CO和混合气体，其体积大于2.24 L
D. 标准状况下，22.4 L 和28 g CO所含氧原子数目相等
4. 下列有关化学用语的使用正确的是
A. 的电子式：
B. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
C. 熔融状态下电离方程式：
D. 用电子式表示的形成过程：
5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是
A. 用图甲装置测定氯水的pH
B. 用图乙装置证明、的热稳定性强弱
C. 图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应
D. 用图丁装置除去中含有的少量HCl
6. 下列实验操作和现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
B 用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为NaOH溶液
C 将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色 干燥的氯气有漂白性
D 将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力 生成的HClO分解
A. A B. B C. C D. D
7. 下列说法正确的是
A. 配制一定浓度的溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中
B. 工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉
C. 进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质
8. 下列指定反应离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：
B. 溶液与过量溶液反应：
C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量：
D. 通入水中：
9. 已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是
A. 因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高
B. R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X)
C. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：RD. 将与分别通入NaClO溶液中，发生化学反应不同
10. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤得到滤液M；再将滤液M按如图所示步骤进行操作。
下列说法正确的是
A. 滤渣B为原样品中不溶于水的杂质
B. 试剂Ⅱ是碳酸钾溶液
C. 操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿
D. 试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行交换
11. 下列说法正确的是
①配制浓度为0.010 的溶液，称取固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水
③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作：
④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中
⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高
⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
⑦用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
⑧配制480 mL 1.00 HCl溶液时，需量取36.5%、密度为1.19 的浓盐酸约42.0 mL
A. ③⑤⑧ B. ②③④ C. ①⑥⑦ D. ②⑤⑧
12. 实验室用如图所示装置研究的催化氧化(部分夹持装置已省略，已知的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)，下列说法错误的是
已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性。
A. 装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应
B. 装置己试管中的药品可以是
C. 当停止通入，熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D. 装置戊中产生的白色沉淀是
13. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是
A. 脱硫过程总反应为
B. 过程①发生氧化还原反应
C. 过程②中发生反应的离子方程式为
D. 过程③中当有11.2 L 参加反应，转移2 mol电子
14. 某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
乙：向甲的溶液中加入足量的溶液，有23.3 g白色沉淀产生，过滤。
丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8 g白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A. 由题中数据计算等于0.4 mol
B. 溶液中一定含有、、
C. 溶液中一定不存在、、
D. 不做实验无法判断是否存在
二、非选择题
15. 根据物质的组成、结构、性质等对下列物质进行分类。
①石墨 ②铁 ③乙醇 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥亚硫酸氢钠固体 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨淀粉溶液 ⑩ 氢氧化铁胶体
回答下列问题：
（1）属于非电解质的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。
（2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________。
（3）写出⑥在水中的电离方程式：___________。
（4）写出制备 化学方程式：___________。
（5）⑦和⑨的本质区别是___________，如何鉴别⑦和⑨？___________。
（6）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有水的烧杯中。已知：淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是___________(填字母，下同)。
A. 只有半透膜外水变蓝 B. 只有半透膜内部淀粉溶液变蓝
C. 半透膜内外均不变蓝 D. 半透膜内外均变蓝
（7）已知与足量的NaOH反应只生成一种盐，属于___________酸；为___________盐。
a．一元 b．二元 c．三元 d．正 e．酸式
16. 海洋是一个巨大的资源宝库。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示。
（1）步骤①中，加硫酸的目的是___________；步骤②中热空气的温度一般控制在80～90℃，温度过低或过高有何不妥？___________。
（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。
（3）步骤②③④的目的是___________。
Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下：
（4）实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。
（5）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。
（6）步骤⑤如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如下流程：
ⅰ．反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。
ⅱ．本流程中可以循环利用物质是___________(填化学式)。
ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取20 mL该溶液，加入0.2 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是___________。(结果保留2位有效数字，离子方程式为)
17. 氯是重要的非金属元素。回答下列问题：
Ⅰ．实验室使用下图中装置A完成氯气的制备。
（1）上图装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
（2）合理选择并连接上图中B～F所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：a→___________→i。
Ⅱ．工业上常用作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备并验证其某些性质的实验装置。
已知：ⅰ．是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃；
ⅱ．浓度过高时，易发生分解引起爆炸。
（3）①装置A用于生成气体，则该反应的离子方程式为___________。②装置B的作用是___________。
（4）实验中通入作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有___________。
（5）装置C中观察到溶液变蓝，反应离子方程式为___________。
（6）装置D中与NaOH溶液吸收后生成，氧化产物为___________(填化学式)。
（7）当看到装置E中导管液面上升时，应___________(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是___________。
18. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）⑧和⑩形成的化合物中，所含化学键的类型为___________。
（2）元素⑥的一种氧化物可用作供氧剂，且能与元素④的简单氢化物反应，书写其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________，该反应中元素⑥氧化物的电子式为___________。
（3）元素②、③、④、⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是___________(填化学式)。
（4）元素⑧的单质和元素⑥的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。
（5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母，下同)。
a．氢化物的溶解度：⑩>⑨ b．与化合的难易程度：⑩(易)>⑨(难) c．氢化物的酸性：⑩>⑨
（6）“价-类”二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。元素⑩的“价-类”二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。
①物质D的结构式为___________。
②写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：___________。
高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 I 127 Ba 137
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题
【15题答案】
【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑤⑥⑧⑩
（2）2：1 （3）
（4）(胶体)
（5） ①. 分散质粒子直径大小不同 ②. 利用丁达尔效应 （6）B
（7） ①. a ②. d
【16题答案】
【答案】（1） ①. 抑制、与水反应 ②. 温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，混入溴蒸气中
（2）
（3）富集溴 （4）坩埚
（5）
（6） ①. ②. 过滤 ③. ④. 19
【17题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）d→f→b→c→g→k
（3） ①. ②. 作安全瓶，防止倒吸
（4）稀释，防止因的浓度过高而分解发生爆炸
（5）
（6）
（7） ①. 加快 ②. 增大的溶解性
【18题答案】
【答案】（1）共价键 （2） ①. ②.
（3）HF （4）
（5）b （6） ①. H-O-Cl(写成也可) ②.

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