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2025-2026学年上海市奉贤区九年级（上）期末化学试卷（一模）
1.家用燃料变迁是能源利用史缩影，其核心是燃烧技术的革新，反映科技进步与社会发展。
认识燃烧已知：白磷着火点，红磷着火点；五氧化二磷有毒。
如图中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧条件之一是______ 。
能说明燃烧需要“可燃物与氧气接触”的证据是______ 。
白磷燃烧产物中磷元素的化合价是______ 。
A.
B.
C.
D.
铜片上倒扣一个烧杯且烧杯槽口塞上橡皮泥，推测其作用______ 。
调控燃烧
当天然气灶的火焰呈现黄色时，可以______ 填“调大”或“调小”灶具的进风口，从而促进燃料充分燃烧；炒菜时如果油锅着火，可以用锅盖盖住锅口灭火。以上都是通过调控______ 来实现的。
家用燃料的变迁
如图中所列家用燃料不属于化石燃料的是______ 。
A.柴草
B.煤
C.液化石油气
D.天然气
煤主要含碳元素，还含有少量氮、硫等元素。直接燃烧煤可能会产生的空气污染物是______ 。不定项
A.
B.
C.
D.
液化石油气主要成分燃烧的化学方程式为：，其中的化学式是______ 。
关于家用燃料变迁理由的表述中，不合理的是 ______ 。
A.使用更便捷
B.不易发生爆炸
C.燃烧更充分
D.减少大气污染
煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过______ 使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
2.党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。
识“碳”
碳达峰碳中和中的“碳”是指______ 。
A.碳元素
B.碳原子
C.碳单质
D.二氧化碳
寻“碳”
写出一条大气中二氧化碳的主要来源______ 。
固“碳”
自然界中有多种途径捕集，如图中的Ⅰ是利用植物______ 进行捕集。
有研究表明每年约亿吨的二氧化碳被海洋吸收，二氧化碳除了溶于水，还能与水反应，写出该反应的化学方程式______ 。
用“碳”
年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳”甲醇它是资源化利用的有效途径，利用废气中的热催化加氢合成，反应的基本原理为：。其制备和燃烧的循环过程如图所示。
甲醇中碳元素的质量分数为 ______ 。
图中光伏发电是将太阳能转化为 ______ 能。
根据图中信息，写出甲醇燃烧的化学方程式 ______ 。
若消耗氢气，理论上能捕集的质量是多少？根据化学方程式列式计算
“零碳”甲醇被称为“零碳”的原因是 ______ 。
甲烷和二氧化碳都是温室气体。如表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。
温室效应气体 温室效应指数 对温室效应贡献百分比
二氧化碳
甲烷
备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压每单位体积的气体所吸收的热量。
用如图装置探究甲烷和二氧化碳两种气体的温室效果，相同体积的气体在相同的光照下照射一段时间后，水柱的变化情况是 ______ 。
A.向左移动
B.向右移动
C.保持不变
二氧化碳的温室效应指数虽低于甲烷，但对地球温室效应的贡献却大于甲烷，主要原因在于 ______ 。
3.王亚平老师在“天宫课堂”上，用沾了结晶核的毛根不与溶液发生反应轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”。这里的液体球是醋酸钠过饱和溶液。过饱和溶液，是指在特定温度与压力条件下，溶液中溶质的浓度超过了该温度和压力下饱和溶液的溶质浓度，但溶质尚未析出的溶液。
由 ______ 种元素组成。
下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是 ______ 。
A.冰块
B.面粉
C.花生油
D.氯化钠
“冰球”摸上去是温热的，说明该过程 ______ 填“放热”或“吸热”。
液体球结晶过程属于 ______ 填“物理”或“化学”变化。
结晶过程中，下列判断正确的是 ______ 。不定项
A.溶液中溶质的质量一定减少
B.溶液中溶剂的质量一定减少
C.溶液中溶质的质量分数一定减小
D.溶解度一定减小
醋酸钠的部分溶解度如表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ______ 。
温度
溶解度
取时饱和溶液降温到，理论上最多析出 ______ 醋酸钠。
如图所示是醋酸钠的溶解度曲线，时醋酸钠过饱和溶液的组成对应图中的 ______ 填“”“”或“”点。
4.制肥皂的主要原理是油脂与碱发生化学反应。工业生产中，常用氢氧化钠制造硬皂如皂块，用氢氧化钾制造软皂如液体皂。
如图所示为元素周期表中的钠元素和钾元素。下列说法错误的是 ______ 。
A.两种元素都属于金属元素
B.钠原子的质量比钾原子的质量大
C.钾元素的相对原子质量为
D.两种元素的本质区别是质子数不同
氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似，原因是水溶液中均可离解出 ______ 填写名称。
推测氢氧化钾的化学性质，其中合理的是 ______ 。不定项
A.水溶液能使紫色石蕊试液变红
B.能与铁反应
C.能与硫酸铜溶液反应
D.能与硫酸反应
古法制备氢氧化钾，通常以贝壳主要成分：碳酸钙、草木灰主要成分：碳酸钾和水为原料。主要步骤如图所示。
草木灰是古代农业中应用广泛的 ______ 。
A.氮肥
B.磷肥
C.钾肥
高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是 ______ 。
步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是 ______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
得到的石灰乳属于 ______ 。
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式 ______ 。
流程中可以循环利用的物质是 ______ 。填化学式
利用上述方法制备的氢氧化钾中通常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究：
实验目的 实验方案 实验现象 结论
探究氢氧化钾样品中杂质成分 取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液。 无明显现象 氢氧化钾样品中不含 ______ 。
取少量样品溶于水， ______ 。 有气泡产生 氢氧化钾样品中含有碳酸钾。
反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因______ 。
参考答案
1.温度达到可燃物的着火点铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷没有燃烧防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中，造成污染 调大燃烧的条件 降低甲烷在空气中的浓度
2. 化石燃料的燃烧 光合作用 ；电；；；甲醇燃烧产生的和制备时消耗的相等 二氧化碳在大气中的含量远高于甲烷
3.四 “放热 物理 升高温度或加水
4. 氢氧根离子 增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率稀盐酸或稀硫酸氢氧化钾与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾
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