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高一上学期期末复习模拟练习化学卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C 135.5 I 12
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路。下列有关化学家的贡献叙述错误的是（ ）
A．英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．中国化学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循
2．(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是： 。下列说法正确的是（ ）
A．中Cl的化合价为+2
B．反应中的还原剂是
C．有11.2 L 气体生成时，转移电子为2 mol
D．有1 mol 生成时，1 mol还原剂被氧化
3．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，的体积为2.24 L
B．将固体加入500 mL蒸馏水中完全溶解后，所得溶液
C．物质的量浓度为的溶液中，的质量为2.3 g
D．常温常压下，等质量的和中，分子的数目比为
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．实验室制氯气 B．钠的燃烧
C．制备 D．转移溶液
5．已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是（ ）
A．因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高
B．R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X)
C．R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：RD．将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同
6．我国科学家设计出利用人工合成淀粉的路线，部分转化过程如图所示。已知HCHO的沸点为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18 g重水()中含有的质子数为
B．“电解”时，每消耗，转移的电子数为
C．中含有非极性共价键的数目为
D．标准状况下，等物质的量的HCHO与所占的体积均为22.4 L
7．实验室用如图所示装置研究的催化氧化(部分夹持装置已省略，已知的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)，下列说法错误的是（ ）
已知：在酸性条件下硝酸根具有强氧化性。
A．装置甲烧瓶中发生的反应不属于氧化还原反应
B．装置己试管中的药品可以是
C．当停止通入，熄灭装置丙中的酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D．装置戊中产生的白色沉淀是
8．已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2中P元素的化合价为+3价 B．NaH2PO2属于正盐
C．该反应中是氧化产物 D．若反应生成1 mol Cu，转移4 mol e-
10．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法正确的是（ ）
A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价
B．由图中转化可知，比还原性弱
C．可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色
D．由图可知，转化为的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：2
11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为元素原子序数的2倍。是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性：C>D
B．元素A、C能形成10电子和18电子化合物
C．元素A、E形成的化合物能与水发生氧化还原反应
D．A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价
12．“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．将w通入紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，Fe与e、z的浓溶液都不反应
C．d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z
D．v附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
13．常用作有机合成催化剂，晶体呈白色，微溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化，且见光易分解，以(含)粗品为原料制取，设计的合成路线如下，下列叙述错误的是（ ）
查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于萃取剂(甲基异丁基甲酮)；
②在溶液中存在：(s代表固体，aq代表水溶液)。
A．将少量粗品溶于水，取少量溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，即使紫红色消失，也无法证明粗品中含
B．在该实验中原料中含有的，经氧化后生成除去
C．上述合成路线中，一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光
D．通入混合液中发生反应的离子方程式为
三、非选择题：共4题，共56分。
14．磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工原料，实验室用Cl2和SO2催化制备 SO2Cl2并检验Cl2性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。
已知：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。
②SO2和Cl2反应过程中放出热量。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置乙中盛放试剂为 。
(3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。
A．Cl2、HClO、HCl　　　B．HCl、HClO、Cl2
C．HCl、Cl2、Cl2　　　　　　　　　D．Cl2、HClO、Cl2
丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处影响产品的缺陷是 。
15．黄铜矿(主要成分为)产生的炉渣可用于制备绿矾()。工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)已知焙烧时会发生反应：，若中Cu为+1价、Fe为+3价，则该反应中的氧化剂为 ，每有反应，转移的电子数目为 。
(2)“炉渣”的主要成分为、FeO和Cu。则“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为 (填离子符号)。
(3)“试剂X”为_______。
A．铁粉 B．铜粉 C．锌粉 D．溶液
(4)“操作”的名称是 。
(5)已知相关物质溶解度曲线如下，则“系列操作”为 、 、过滤、洗涤、低温干燥。
(6)为测定所得绿矾样品中(摩尔质量为278 g/mol)的纯度，现称取w g样品配成50 mL溶液，将其与c mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应(已知：被还原为，样品中杂质不参与反应)，二者恰好反应时，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为V mL。
①写出测定过程中发生反应的离子方程式 。
②该样品中的质量分数为 。(用含c、V、w的式子表示)
16．已知碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，易潮解，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。某化学小组在实验室制备碘化亚铁并探究其性质。
已知：①焦性没食子酸的碱性溶液可吸收；②碘水呈黄色，淀粉溶液遇变蓝。请回答下列问题：
I.用如下装置制备碘化亚铁
(1)装置中盛放碱石灰的仪器名称为 。实验时，连接装置检查气密性后，先打开止水夹K，向装置中通入一段时间空气，目的是 。
(2)试剂a为 ，其作用是 。
Ⅱ.配制480 mL 0.2 mol/L的溶液
(3)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。
(4)需要用托盘天平称取固体的质量为 （相对原子质量为56、 I为127）。
(5)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.探究与的还原性强弱：取10 mL上述溶液，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。甲同学对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有被少量氧化成溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：；
假设2：只有被少量氧化成，溶液为黄色，还原性：。
甲同学设计如下方案验证：
(6)取少量黄色溶液于试管，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；另取少量黄色溶液于试管，滴加 溶液，溶液不变红，由此说明假设1成立，假设2不成立。
(7)依据(6)所得结论，向100 mL 0.2 mol/L的溶液中通入，充分反应的离子方程式为： 。
17．锗、锌、镍及其化合物用途广泛。某化学实验小组用锗矿石(主要含、、、等)模拟工业生产、和的一种工艺流程如图所示：
已知：锗在硫酸中的存在形式：时主要为，时主要为沉淀。
回答下列问题：
(1)“操作2”的名称是 ；“操作3”包含 、过滤、洗涤、干燥。
(2)“调、萃取”工序中，萃取原理为。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[]与的关系如图所示：
①在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是 。
②在，达到萃取平衡时，，在溶液中加入萃取剂进行萃取，则的萃取率为 %。
高一上学期期末复习模拟练习化学卷参考答案
1、 A 2、D 3、 D 4、C 5、D 6、D 7、D 8、C
9、 BC 10、AD 11、BC 12、CD 13、BC
14．(1) 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水
(3) B 氧化性和还原性 (4) 吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2 SO2 + Cl2SO2Cl2 戊与己之间缺少干燥装置
【详解】（1）仪器A的名称为分液漏斗，装置甲中浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢；
（3）紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气，导致变色的物质I、II、III分别是HCl、HClO、Cl2，选B；丙装置实验证明氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，体现了氯气的氧化性和还原性；
（4）冰水浴的作用是吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2；戊装置中的化学方程式为SO2 + Cl2SO2Cl2；SO2Cl2遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。
15．(1) 、 (2)、 (3)A (4)过滤
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)
【详解】（1）反应 中，中O元素从0价降为-2价，中部分S元素从-2价升为+4价、元素从+3价降为+2价（中），因此氧化剂为 和 ；每2 mol 参与反应时，转移18 mol电子，故每1 mol 反应转移的电子数目为，故答案为：、；；
（2）炉渣主要成分为、和，酸溶时与反应生成，生成；会与反应生成和，因此溶液中一定存在的金属阳离子为 、，故答案为：、；
（3）为了将还原为并除去，且不引入新杂质，应选择铁粉，故答案选A；
（4）加入铁粉后，需过滤除去过量铁粉和生成的铜，因此操作名称为 过滤，故答案为：过滤；
（5）根据溶解度曲线，在60℃左右溶解度最大，之后随温度降低溶解度减小；因此系列操作为 蒸发浓缩、冷却结晶，再经过滤、洗涤、低温干燥得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（6）① 酸性高锰酸钾与反应的离子方程式为：
② 由离子方程式可知，，则的质量为，因此质量分数为：，故答案为：。
16．(1) 球形干燥管 利用前端焦性没食子酸的碱性溶液吸收氧气，从而排尽装置内的，避免后续生成的碘化亚铁被氧化 (2)浓硫酸 吸收水蒸气，防止生成的碘化亚铁潮解 (3)容量瓶、玻璃棒 (4) (5)偏小
(6)溶液 (7)
【详解】（1）由图可知，盛放碱石灰的仪器为球形干燥管；由题给信息可知，碘化亚铁物质易被氧化，而焦性没食子酸的碱性溶液能够吸收氧气。所以反应前，先打开止水夹 K、向装置中通入一段时间空气，利用焦性没食子酸的碱性溶液吸收氧气，从而排尽装置内的氧气，避免后续生成的碘化亚铁被氧化；
（2）碘化亚铁物质易潮解，所以a装置中的溶液应为浓硫酸，主要吸收水蒸气，防止生成的碘化亚铁潮解；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和玻璃棒。本实验需要配制溶液，依据容量瓶的规格，应该选择容量瓶和玻璃棒；
（4）所需称取碘化亚铁固体的质量：先算溶质的物质的量：，所以；
（5）若仰视容量瓶刻度线，则溶液体积会偏多，根据，则配制得到的碘化亚铁溶液的浓度将偏小；
（6）验证黄色溶液中是否含有时，常向溶液中滴加溶液，若溶液出现血红色，则溶液含；
（7）向的溶液中通入，氯气少量，根据（6）结论，少量氯气通入后，只有被氧化，离子方程式为。
17．(1) 分液 蒸发浓缩、冷却结晶
(2) 萃取产生，随的升高被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 96
【详解】（1）由流程可知，“操作2”是分液；经“操作3”得到晶体，故“操作3”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（2）①由萃取原理可知，萃取产生，随的升高被消耗，促进平衡正向移动，故萃取率随的升高而升高；
②达到萃取平衡时，，一次萃取后，则的萃取率为。

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