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湖南省株洲市2026届高三教学质量统一检测（一模）化学试题
(本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65
第 Ⅰ 卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 碳纳米管有相当高的强度和优良的导电性，可用于生产电池和传感器等
B. 储氢合金是一类能够大量吸收H ，并与H 结合成金属氢化物的材料
C. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化
D. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病
2.关于实验安全下列说法错误的是
A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗再用3%~5%的NaOH 冲洗
C. 含有重金属离子的废水可利用沉淀法进行处理后再排放
D. 钠在空气中燃烧的实验中涉及的图标含有
3.下列有关化学用语使用错误的是
A. 基态 Ca 原子的简化电子排布式:[Ar]4s
B. 氚的原子结构模型：
C. NH Cl的电子式为
D. OF 分子的 VSEPR 模型:
4.下列相关原理、装置及操作正确的是
A B C D
排 出 盛 有 溶液滴定管尖嘴内的气泡 除去 中的HCl 模拟“侯氏制碱法”制取 应先从 a 通入 ，后从b通入( 中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 铁钉镀锌
A. A B. B C. C D. D
5.下列反应的方程式正确的是
A. 用FeS除工业废水中的
B. 硫酸铜溶液中通入过量]
C. 浓硝酸显黄色的原因：
D. 1m ol HF 溶液与足量NaOH 溶液反应:
6. “消洗灵” 是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为： 装置如图所示，下列说法正确的是
A. A 中固体可以换成MnO
B. 每生成 ，则转移电子数2NA
C. 实验时应先打开K ，一段时间后再打开 K
D. 滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开
7.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是
A. 最简单氢化物沸点：Q＜Z
B. 键角:
C. Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应
D. 同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种
8.对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是
已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：
A. 甲的名称为1，3，5－三苯酚
B. O－H的极性: 甲＜乙醇
C. 的互变异构体为
D. 可以发生加成、水解和消去反应
9.金属 Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为： 电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A. 放电过程中H 从a极区向b极区移动
B. 充电时，b极区 H O 的物质的量增大
C. 充电时a极的电极电势小于b极
D.放电时另一步负极电极反应式：
10.卟啉与镁元素结合为配合物叶绿素，结构如图，以下正确的是
A. 该化合物中有共价键、离子键、配位键
B. 镁元素化合价为0价
C. 叶绿素易溶于水卷
D.卟啉在酸性环境中配位能力会减弱
11.联氨(N H )可用于镜面镀银，其原理为： (未配平)。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1m ol[Ag(NH ) ] 中含σ键8NA
B. NH NO 和N H 晶体类型不同
溶液中 Ag 的数目为0.01 NA
D. 标准状况下,每转移0.2 NA电子则会生成约1.12 LN
12.钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的 为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
已知： 的熔点为1402℃, Sc的熔点为1
以下说法正确的是
A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行
B. 流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应
C. Ca的沸点高于 Sc
D. “热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离
13.三苯基膦(L)为催化剂的基础原料，在国内石油化工中有广泛的用途。下列说法正确的是
A. L的空间结构为平面三角形
B. 该过程中 Pd(Ⅱ)的配位数均为4
C. 三苯基膦配位能力弱于三丁基膦
D. 用同位素标记的代替10可得到DBr
14. Cr(OH) 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液 pH。25℃时，某溶液中 与c([Cr(OH) ] )的总和为c。－lgc随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。
已知：
下列叙述正确的是
A. 水的电离程度：M＜P
B. pH=6.7时,
C. P点沉淀质量小于 Q 点沉淀质量
D. Q点:
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本大题含4小题，共58分)
15.(14分)冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性
苯胺 93 －6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醇
乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶
乙酰苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇
主要实验步骤：
①在圆底烧瓶中加入：9.3g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0mL冰醋酸、0.2g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。
②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。
③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。
④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84g产品。
回答下列问题：
(1) 装置I中a的名称 。
(2) 反应开始前, 原料混合物中的氢键有N—H…N、O—H…O、 。
(3)锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；② 。
(4)步骤①中，温度计保持的最佳温度为 ℃。(填标号)
A. 85 B. 95 C. 105 D. 115
判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是 。
(5) 步骤②中盛有的200mLX, X是 (填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。
(6)步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是 。
(7)乙酰苯胺的产率为 (保留一位小数)。
16.(14分)铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与 Mn同族。以钼精矿(主要成分有 MoS 、ReS ,还含有 等杂质)为原料制备高铼酸铵和单质 Re的工艺流程如图：
已知：
回答下列问题：
(1) Re在周期表中位于第 族。
(2)“氧压碱浸”步骤中ReS 发生反应的化学方程式为 。
(3)“水相1”中的阴离子主要是： 和 “滤渣2”的成分是 ；“反萃取”时所用试剂X为 (填序号)。
A. NH B. 氨水 C. HCl D. 盐酸
(4)若向 ；悬浊液中加稀硫酸或加 NaOH 溶液调节pH, 随pH变化如图所示，由图可知，表示 的曲线是 。
(5)利用“还原”步骤中相关量可以确定 Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据：
A. Re O 的质量、消耗H 的总量
B. Re的质量、消耗H 的总量
C. Re O 的质量、 Re的质量
选择第 (填序号)组数据。
(6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为 ； Re填在了O围成的 (填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。
17.(15分)化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：
请回答：
(1)化合物G中含氧官能团的名称是醚键和 ；
(2)D→E的反应类型为 ，C的核磁共振氢谱有 组峰；
(3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与Br =反应的中间产物，其结构简式为 。
(4) E→F的化学方程式为 。
(5)以下说法不正确的是 。
A. A 的碱性性比B强 B. B→C有π键的断裂和形成
C. X苯环上的一溴代物有6种 D. E不能使酸性高锰酸钾褪色
(6)从整个过程看，A→B的目的是 。
(7) 以 2－丙醇、为有机原料，设计化合物 的合成路线 _____________________(用流程图表示，无机试剂任选)。
18.(15分)甲醇常用于溶剂、燃料和化工原料，具有许多重要的应用。
I.装置I为甲醇燃料电池。装置Ⅱ是一种以 Ni一CuO为电催化剂，并将其与金属铝组装成的可充电电池，用于还原碱性污水中的NO 为 NH ，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的 逐步还原为NH 。
I.回答下列问题：
(1)充电时, Ni—CuO 电极上有 O 生成,则此时装置Ⅱ总反应为 ,其中 Ni—CuO 电极应连接装置I中的电极 (填“A”或“B”);
(2)放电时，装置Ⅱ的负极区pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ. CO 稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果，发生如下反应：
反应i:
反应 ii: H
反应 iii: 1
(3)反应 ii能自发进行，符合该反应特点的图像是 。
(4)不同压强下， 和H 的起始物质的量比为1：3，图甲和图乙表示( 的平衡转化率随温度升高的变化关系，或表示 的平衡产率随温度升高的变化关系，如下图所示：
已知： 的平衡转化率
的平衡产率
①图中纵坐标表示( 平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)，压强(填“>”或“＜”)。
②图乙中T 温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因 。
(5)某温度下，将 和 充入容积不变的2 L密闭容器中，若只发生反应 iii，初总压为8MPa，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
时间/h 1 2 3 4 5
0.92 0.85 0.79 0.75 0.75
①用 表示前2h的平均反应速率
②该条件下的分压平衡常数 (结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算 分压=总压×物质的量分数)。
株洲市2026届高三年级教学质量统一检测
化学答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C D C C C C B D C B C B
13. A. P 的杂化方式为sp ,不是平面三角形;
B. 第④步生成物中, Pd(II)的配位数为5;
C. 丁基为推电子基团，三丁基膦更易提供配位电子
D. 据③④可知，D 原子没有脱离
14. 由图知:
A. 由M到P 对水电离的促进作用减弱
B. Ph=6.7时, 根据 Ksp计算得 根据K计算得
C. 由于铬的总浓度一定，P、Q时，溶解的铬元素相等，所以沉淀质量也相等
D. 调节PH时引入了其它离子，所以该电荷守恒不正确
15.(14分) 除标记外, 每空2分
(1)球形冷凝管(1分)
(2) N—H…O、O—H…N
(3)锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。
(4) C (1分)
当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。
(5) 冷水
(6)重结晶
(7) 65.5%
16.(14分) 除标记外, 每空2分
(1) VIIB (1分)
(3) Al(OH) 、H SiO B
(4) a
(5)C
(6) 顶点 (1分) 八面体
17.(15分) 除标注外, 每空2分
(1) 酰胺基(1分)
(2) 加成反应(1分) 6(1分)
(3)
(5) BD
(6)保护氨基
(7)(4分)
18.(15分) 除标注外, 每空2分
B(1分)
(2) 减小(1分)
(3) A
(4) ①乙 >(1分)
②反应 i 为吸热反应，反应 ii为放热反应，T1后温度高，体系中以反应i为主，反应i前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。
(5) ①0.075 ②1/27

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