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10.3常见的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引
B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤
C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤
D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法错误的是
A．硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化钠
B．熟石灰可用于配制农药波尔多液
C．农业上常用氢氧化钠溶液进行选种
D．氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂
3．化学与人体健康密切联系，下列说法正确的是
A．用霉变的花生榨食用油 B．亚硝酸钠(NaNO2)用于烹调
C．甲醛浸泡的食物可以食用 D．小苏打用作食品的膨松剂
4．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤紫色石蕊试液，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是
A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④
5．下列各组固体物质不能用水区分的是
A．碳酸钙和氯化钙 B．氯化钾和氯化钠
C．硝酸铵和氢氧化钠 D．硫酸铜和碳酸钠
6．将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图所示。下列说法错误的是
【注：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2：Ca（HCO3）2易溶于水】
A．A点前发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．A点时产生沉淀最多
C．M点时溶液中的溶质为碳酸钙和碳酸氢钙
D．该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清
7．下列对实验现象的描述中，正确的有
①蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
②硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
③向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
④向氨水中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化
⑤铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
⑥木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
A．0个正确 B．1个正确 C．2个正确 D．3个正确
8．水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不正确的是
A．Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4
B．NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO
C．PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO
D．Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2
9．如图是碳元素的“价类”二维图，下列说法不正确的是
A．甲对应的物质有多种，它们碳原子的排列方式不同
B．乙和丙在一定条件下可以相互转化
C．丁对应的物质可与氯化钙溶液反应产生白色沉淀
D．戊的俗称可能是小苏打，医疗上可用于治疗胃酸过多
10．苏轼《寒具诗》中以“纤手搓来玉数寻，碧油煎出嫩黄深”描述早餐油条。制作传统油条的口诀是“一碱(小苏打)、二矾(明矾[])、三食盐”。下列说法正确的是
A．小苏打的化学式为
B．明矾和食盐均属于混合物
C．小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成
D．小苏打属于碱、明矾属于盐
二、非选择题
11．工业上利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(2)结晶池里得到的母液中氯化钠溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。在粗盐精制成精盐的过程中，一般采用 的方法除去不溶性杂质。
12．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
(1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。
(2)碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。
13．有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：
(1)小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 。
(2)白色沉淀A的化学式为 。
(3)结论：白色固体中一定含有 ，除了没有硫酸铜还一定没有 。
14．海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，完成下列问题：
(1)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
(2)在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 。
(3)用一个化学方程式表示出流程II中发生的总反应 。
(4)在碳酸化过程中，从溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是： 。
(5)探究纯碱的化学性质
兴趣小组设计了如图甲所示的实验来研究碳酸钠的化学性质。实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
①试管②的实验现象是 。
②通过乙烧杯的实验现象推测试管①反应完后一定含有的溶质是 (填化学式)。
15．化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。
按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、铜中选取合适的物质，将化学式填在下列横线上。
(1)可供给呼吸的气体 ；
(2)一种金属单质 ；
(3)能使澄清石灰水变浑浊的气体 ；
(4)可用作调味品的盐 。
16．学习小组同学为探究硫酸的化学性质，进行了如图1所示的实验。
(1)试管A中观察到溶液变为黄色，使溶液呈黄色的物质是 (填化学式)。
(2)试管B中发生反应的化学方程式： 。
(3)实验中，有气泡产生的是试管 (填字母)。
(4)实验结束后，小红向试管C中加入Ba(OH)2溶液，加入溶液的质量与试管中生成沉淀的质量变化关系如图2所示，下列分析正确的是 (填序号)
①a点对应溶液为蓝色
②b点时稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应
③整个实验过程中，溶液的质量先减小后不变
17．农技人员采用“测土配方施肥”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，如图肥料属于氮肥的是 (填序号)，氮肥具有 (写一条)的作用。
(2)从标签上分析碳酸氢铵具有的性质是 (写一条)。
(3)该片土壤需补充钾元素39kg。施用如图标签所示的化肥，至少需要化肥 kg(结果保留至0.1kg)。
18．海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。
【膜分离技术使海水淡化】
(1)分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分 的不同，分离获得淡水。图1中，给右侧海水加压的目的是 。
【海水晒盐】
(2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。
【粗盐提纯】
(3)粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和少量泥沙。取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
【除去可溶性杂质】
(4)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 (写溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。液体E中加入适量稀盐酸，产生气体的化学方程式是 。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
19．2024年9月，某劳动基地从湖南杂交水稻研究中心获得了一批珍贵的太空种子，开展了跨学科实践活动——改良太空种子的种植土壤。
任务一：自制酸碱指示剂，并测定土壤的酸碱性
(1)同学们学习了酸碱指示剂后，在实验室自制酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。取紫甘蓝放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并 (填操作名称)，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。所测得溶液的记录如表所示。
白醋 石灰水 盐酸 碳酸钠溶液 氯化钠溶液
紫甘蓝 红 绿 红 黄绿 蓝紫色
任务二：初识盐酸
(2)工业上，氯化氢由氯气和氢气在点燃条件下化合得到，将生成的产物氯化氢溶于水即得到盐酸。小华同学将浓盐酸瓶盖打开，看到了白雾，其原因是 。
任务三：探究盐酸的化学性质
某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题：
(3)刚开始一段时间内，A试管中反应的实验现象为 。
(4)B试管中没有看到明显的实验现象。同学们经过讨论，并实施实验，验证确实发生了化学反应。请你利用本项目中自制酸碱指示剂设计一个实验方案证明 B中发生了化学反应 。
(5)小组同学对碱与酸能否发生化学反应又开展如下探究。利用图1装置探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内pH的变化如图2所示，证明了氢氧化钠和稀盐酸反应。曲线中d点所表示的溶液中溶质为 。
任务四：指示剂的发展
(6)兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用 改良该土壤。
《10.3常见的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B B C B C C C
1．B
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，氧化铁不能，用磁铁吸引可分离氧化铁和铁粉的混合物，方案能达到目的。
B、加入过量CaCl2溶液，发生反应，虽能除去Na2CO3，但会引入新的杂质CaCl2，方案不能达到目的。
C、盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），过量的CaCO3可通过过滤除去，能除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，方案能达到目的。
D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞能闻到刺激性气味，浓硫酸无挥发性，无此气味，可通过闻气味鉴别，方案能达到目的。
故选B。
2．C
【详解】A、皮肤上沾上氢氧化钠溶液，先用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故A说法正确；
B、熟石灰氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故B说法正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于选种，农业上选种应该使用氯化钠，故C说法错误；
D、氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂，故D说法正确。
故选：C。
3．D
【详解】A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，用霉变的花生榨的油中含有黄曲霉毒素。A不正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能用于烹调。B不正确；
C、甲醛有毒，能破坏人体的蛋白质，浸泡的食物不能食用。C不正确；
D、小苏打（碳酸氢钠）加热后会产生二氧化碳。二氧化碳让面团变得蓬松、多孔。小苏打可用作食品的膨松剂。D正确。
综上所述：选择D。
4．B
【详解】①稀硫酸显酸性，纯水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，故能用pH试纸一次鉴别三种物质；②稀硫酸显酸性，纯水显中性，均不能使酚酞试液变色，澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红，故不能用酚酞试液一次鉴别三种物质；③稀硫酸、纯水与稀盐酸均不反应，均无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故不能用稀盐酸一次鉴别三种物质；④稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，纯水与碳酸钠溶液混合无明显现象，澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，现象不同，故能用碳酸钠溶液一次鉴别三种物质；⑤稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，纯水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，故能用紫色石蕊试液一次鉴别三种物质；综上可知，能用来一次鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是①④⑤，故选：B。
5．B
【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，故A不符合题意；
B、氯化钾和氯化钠均能溶于水，溶液都是无色的不能用水区分，故B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，能用水区分，故C不符合题意；
D、硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钠溶于水溶液无色，能用水区分，故D不符合题意；
故选：B。
6．C
【详解】A、A点前氢氧化钙物质质量减少，碳酸钙质量增加，说明二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，A点前发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O，说法正确；
B、A点碳酸钙质量减少，反应开始有碳酸氢钙生成，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸钙该质量开始减少，A点时产生沉淀最多，说法正确；
C、M点烧杯内有碳酸钙、碳酸氢钙，碳酸钙难溶于水，碳酸氢该易溶于水，M点时溶液中的溶质为碳酸氢钙，说法错误；
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清，说法正确；
答案：C。
7．B
【详解】①蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，错误；
②硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝字色火焰，错误；
③向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，正确；
④氨水显碱性，能使酚酞变红色，向氨水中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色变红，错误；
⑤铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，铁丝不会燃烧，错误；
⑥木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；
故有1个正确；
故选B。
8．C
【分析】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
【详解】A、Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4，A选项正确；
B、NaClO与H2O复分解反应的产物是NaOH和HClO，则产物之一是HClO，B选项正确；
C、PCl3与H2O复分解反应的产物是H3PO3和HCl，C选项错误；
D、Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2，D选项正确。
故选：C。
9．C
【详解】A、甲是碳单质，碳的两种常见单质如金刚石和石墨，它们化学性质相似，物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，说法正确；
B、乙是碳元素显+2价的氧化物，该物质是一氧化碳，丙是碳元素显+4价的氧化物，该物质是二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应可以生成一氧化碳，乙和丙在一定条件下可以相互转化，说法正确；
C、丁对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，常温下就会分解生成二氧化碳和水，无法和氯化钙溶液发生反应，说法错误；
D、戊是含+4价碳元素的盐，故戊可以是碳酸氢钠，小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐，小苏打能和胃酸中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多症，说法正确。
故选C。
10．C
【详解】A 、小苏打是碳酸氢钠俗称，化学式为NaHCO3，Na2CO3是苏打（碳酸钠）的化学式，错误；
B 、明矾[])和食盐（NaCl）均有固定的组成，都是由一种物质组成，都属于纯净物，错误；
C、小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3）均能与盐酸反应生成二氧化碳，正确。
D 、小苏打（NaHCO3）、明矾都是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐， 错误。
故选C。
11．(1)不变
(2) 饱和 过滤
【详解】（1）蒸发池中是海水的水蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变；
（2）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液中氯化钠溶液是饱和溶液；
在粗盐精制成精盐的过程中，一般采用过滤的方法除去不溶性杂质。
12．(1)
(2)可溶
(3) 将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳
【详解】（1）信息中提供的膨松剂（碳酸氢钠），故填：NaHCO3；
（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物，故填：可溶；
（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳检验方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳，故填：CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。
13．(1)加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液，无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；
(2)BaCO3
(3) 碳酸钠、氯化钡 （或Na2CO3、BaCl2） 硫酸钠/Na2SO4
【分析】无水硫酸铜溶于水，显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。白色固体加入足量的水得到白色沉淀和无色滤液，所以固体中一定不含无水硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，白色沉淀全部溶于盐酸，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，可以含有氯化钠。
【详解】（1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，理由是：加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液，无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；
（2）白色沉淀A是碳酸钡，化学式为BaCO3；
（3）白色固体中一定含有：碳酸钠（Na2CO3）、氯化钡（BaCl2），除了没有硫酸铜还一定没有硫酸钠（Na2SO4）。
14．(1)BC
(2)使溶液显碱性，有利于吸收更多的二氧化碳
(3)
(4)在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
(5) 有气泡生成 、
【详解】（1）粗盐水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠和氯化钙，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量氯化钡溶液是为了除去溶液中的硫酸根离子；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量氢氧化钠溶液是为了除去溶液中的镁离子；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以加入过量碳酸钠溶液是为了除去溶液中的钙离子和钡离子；
A、综上可知，氯化钡应在硫酸钠之前加入，否则溶液中过量的氯化钡不能被除去，则加入三种溶液的顺序能调整为氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，说法错误，不符合题意；
B、由A选项分析可知，加入的三种溶液能将粗盐水中的、、转化为沉淀，说法正确，符合题意；
C、由A选项分析可知，按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确，符合题意。
故选：BC；
（2）在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，则氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于吸收更多的二氧化碳；
（3）流程II中发生的总反应是氯化钠与水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢铵沉淀和氯化铵，化学方程式为；
（4）在碳酸化过程中，从溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是：在该温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；
（5）①试管②中发生的反应是碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验现象是有气泡生成；
②试管①中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，得到的溶液中一定含有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠；试管③中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到的溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡或碳酸钠，得到的固体为碳酸钡；实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明混合后有碳酸钡沉淀生成，则试管③中含有氯化钡，由于稀盐酸能与碳酸钡反应，所以试管①中不可能有盐酸，则试管①反应完后一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠，其化学式分别是、。
15．(1)O2
(2)Cu
(3)CO2
(4)NaCl
【详解】（1）氧气能供给呼吸，是可供给呼吸的常见气体，其化学式为：O2；
（2）提供的物质中，铜是一种金属单质，其化学式为：Cu；
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，其化学式为：CO2；
（4）氯化钠具有咸味，可作调味品，其化学式为：NaCl。
16．(1)Fe2(SO4)3
(2)
(3)D
(4)②
【详解】（1）试管 A 中氧化铁与稀硫酸反应，化学方程式为，生成的硫酸铁使溶液呈黄色。
（2）试管 B 中稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸铋沉淀、氯化氢，化学方程式为。
（3）试管 A 中发生反应，无气泡；试管 B 发生反应，无气泡；试管 C 中紫色石蕊溶液遇酸变色，无气泡；试管 D 发生反应，有气泡产生。
综上，验中，有气泡产生的是试管D。
（4）①试管 C 中是稀硫酸使紫色石蕊溶液变红，加入Ba(OH)2溶液，发生反应，a 点时沉淀的质量未达到最大值，说明硫酸未完全反应，溶液仍呈酸性，石蕊遇酸显红色，①错误；
②b 点时沉淀质量刚好达到最大值，说明稀硫酸与溶液恰好完全反应，②正确；
③稀硫酸完全反应（即 b 点）之后，继续滴加Ba(OH)2溶液，不发生反应，溶液质量仍会增大，③错误。
故填②。
17．(1) 甲、丙 促进植物茎、叶生长茂盛
(2)易溶于水或受热易分解等
(3)102.4
【详解】（1）氮肥是指含有氮元素的化肥。由标签可知，甲(尿素)和丙(碳酸氢铵)都含有较高的氮含量，故它们均属于氮肥；
氮肥的作用示例：可促进作物茎叶生长茂盛(或增强光合作用、促进蛋白质合成等)。
（2）从丙(碳酸氢铵)的使用须“避光、高温”，以及需“密封”防潮可推知，碳酸氢铵“受热易分解”或“易溶于水”是典型性质。
（3）硫酸钾()中钾元素的质量分数为， 而化肥中的含量 ≥85%， 因而化肥中钾的质量分数约为。 为补足 39 kg 钾，所需化肥质量 = (保留至0.1 kg)。
18．(1) 颗粒大小 有利于得到更多的淡水
(2) 蒸发或蒸发结晶 氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大
(3)过滤
(4) 三/3 NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 Ba(OH)2、Na2CO3
【详解】（1）分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，其原理是依据各成分颗粒大小不同；
给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：有利于得到更多的淡水；
（2）由图2可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的结晶方法是：蒸发结晶；
氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；
（3）过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去不溶性杂质；
（4）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有三种，故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体D为成分有：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4；
液体E中含氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的稀盐酸，产生气体的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠和氯化镁，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙，反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，故可将甲、乙、丙三种溶液改成氢氧化钡和碳酸钠，且加入碳酸钠溶液应在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
19．(1)过滤
(2)浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴
(3)铁锈溶解，溶液由无色变黄色
(4)在装有氢氧化钠溶液的试管中滴加少量的紫甘蓝，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由绿色变成蓝紫色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应
(5)氯化钠、氯化氢
(6)熟石灰
【详解】（1）取紫甘蓝放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10 min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，所以打开瓶盖，看到了白雾。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始一段时间内，观察到A试管中铁锈溶解，溶液由无色变黄色。
（4）证明 B中发生了化学反应的实验方案是在装有氢氧化钠溶液的试管中滴加少量的紫甘蓝，向其中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由绿色变成蓝紫色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（5）探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，曲线中d点表示溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。
（6）常用熟石灰改良酸性土壤，测出一个花盆内的土壤呈酸性，采用熟石灰改良该土壤。
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