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物质的化学变化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂
C．反应前后乙和丁的质量变化之比为 D．甲和丁的相对分子质量之比为
2．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是
A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法
B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化
3．下列反应属于缓慢氧化的是
A．氧气用于炼钢 B．动植物的呼吸
C．火药爆炸 D．天然气的燃烧
4．实验是科学探究的重要手段，下列实验探究过程发生的变化不涉及化学变化的是
A．探究空气中氧气的含量
B．探究质量守恒定律
C．实验室制取二氧化碳
D．探究石墨的导电性
5．下列关于沼气、煤、石油的说法正确的是
A．煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和煤气等产品
B．石油的分馏和煤的气化、液化、焦化都是化学变化
C．沼气的主要成分是甲烷
D．石油是一种由沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧
6．如图所示为自来水生产的一般过程。下列说法正确的是
A．明矾是常用的絮凝剂 B．过滤池可实现硬水软化
C．活性炭只能去除水中的色素和异味 D．投药消毒只发生物理变化
7．下列有关我市蟒蛇河治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A．定期清淤、疏通河道 B．河道垃圾分类、无害化处理
C．两岸生活污水集中处理、达标排放 D．微生物代谢、降解水中有机污染物
8．白居易诗词中提到“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，欲点燃小火炉里的木炭，需先点燃柴草，然后将木炭引燃，这样做的原因是
A．木炭不是燃料
B．升高木炭的着火点
C．增大木炭与空气的接触面积
D．柴草着火点低易燃，柴草燃烧产生热量使温度达到木炭的着火点
9．建立模型是学习化学的重要方法。下列是某同学建立的化学模型，正确的是
A．空气组成模型 B．化学反应模型
C．物质的分类模型 D．原子结构模型
10．归纳是学习化学的重要方法，如图是化学小组同学整理的硫酸的部分化学性质网络图，图中是初中常见不同类别的五种物质，丁是铁锈的主要成分。“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法正确的是
A．乙与丙的反应一定能观察到产生蓝色沉淀
B．甲与H2SO4反应后溶液的质量一定减小
C．丁转化为甲的反应类型一定是置换反应
D．H2SO4转化为丙一定体现酸的化学通性
二、非选择题
11．我国承诺：年“碳达峰”，年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ、碳排放
(1)查阅图，动植物呼吸 填“能”或“不能”释放。
Ⅱ、碳中和
(2)查阅图，的自然吸收途径有 填图中序号。
Ⅲ、碳利用
(3)我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，若用人工合成淀粉假设反应过程中无其它含碳物质的加入和损失，理论上制得淀粉的质量为 。
12．“碳中和”是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。回答问题：
(1)控制二氧化碳的排放量，可有效减缓 效应。
(2)清华大学研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（），其微观示意图如下图：
①写出该反应的化学方程式 。
②反应中与的分子个数比为 ，丙物质中碳元素的质量分数为 。
(3)作为中学生也应倡导“低碳”生活，下列做法符合这一理念的是______。
A．将吃完的零食包装袋随手丢弃 B．节约用电，人走关灯
C．出门购物，自备购物布袋 D．坐公共交通工具出行
13．化学与生产、生活密切相关，请按要求填空：
(1)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，即将铁放入硫酸铜溶液中得到铜和硫酸亚铁；请用化学方程式表示： 。
(2)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，燃烧后形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理： 。表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 。
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：
(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
(2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为 。
(3)已知某微粒的结构示意图为，请写出该微粒的符号 。
(4)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。
15．某粗盐样品中含有、两种杂质，某同学设计的利用该粗盐制备精盐的实验方案流程如图所示，请回答下列问题。
(1)加入过量的溶液的目的是 。
(2)溶液甲的溶质中含有的金属阳离子有、 。
(3)X为 。
(4)操作Y的名称为 。
(5)加入稍过量的盐酸时，发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。
16．某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空：(提示：BaCl2溶液呈中性)

(1)小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应：
方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的试剂 ；
方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴 ，溶液变红；然后再向其中滴加稀盐酸，当出现 的现象时，证明发生了反应，酸碱中和反应的实质是 。
(2)写出试管C中反应的化学方程式 。
(3)分别完成试管B C中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答：

①将B C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是 ，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是 。
②取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液无明显现象，溶液Ⅱ一定不含有的离子是 。
17．我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。
I．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，其主要流程如图。
【查阅资料：氨水是一种常见的碱，易挥发；碳酸氢铵受热易分解。】
(1)常温下，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变 色。
(2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的，采用“喷淋”的原因是 。
(3)反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。
(4)上述流程中，可循环利用的物质是 。
II．除“氨法”捕集外，二氧化碳的资源化利用也取得重要进展。研究人员开发出和Cu催化合成醋酸的新技术，其微观示意图如图。
(5)整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为 。
18．我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国作为与担当。同学们围绕“碳中和”展开了跨学科项目式学习活动。
任务一：分析“碳中和”的思路
(1)大气中的主要来源有：化石燃料的燃烧和动植物的 作用。
(2)要降低空气中的，一是减少排放，二是要捕集吸收。充分燃烧天然气和煤，产生的质量及放出的热量如下表所示。根据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是什么？
天然气 煤
产生的质量
放出的热量
(3)青少年要为“碳中和”做出贡献，写出你在生活中的一种低碳生活方式： 。
任务二：探究“碳捕集”的方法
(4)下列物质中，理论上可用作捕集的吸收剂的是_______。
A．水 B．氧气 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
(5)利用氢氧化钠溶液“捕捉”的基本过程如下图所示（部分物质及反应条件未标出）。
①写出吸收的化学方程式： 。
②R溶液中溶质的化学式为 。
③反应、分离室中发生反应的化学方程式分别为：I： ；Ⅱ：。
(6)某工厂利用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）捕集吸收。若要吸收8.8吨，至少需要含氢氧化钙质量分数为的石灰乳多少吨？
19．某学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。已知某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰，是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气，放出热量。
【活动一】认识制氧机
(1)制氧机如图1所示：外壳上留有观察窗，以便观察氧气的产生速率和反应进程。制氧仓是反应仓，是氧气产生的场所。过滤加湿仓起到的作用是______。
A．洗气作用，滤去氧气中的各种杂质，通过洗涤确保氧气的纯度
B．降低反应温度，使反应能够平稳进行
C．使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸
D．通过气泡观察氧气生成的速率
E．加快生成氧气的速率
【活动二】选择制氧剂
过氧化氢也可以快速产生氧气，为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。
实验一：过氧化氢作为制氧剂小组设计了图2实验装置，用表1中等质量的过氧化氢进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2g二氧化锰，注入双氧水，记录并处理20min内数据如图3所示。
编号 浓度/% 体积/mL
① 5 9.11
② 15 2.89
③ 25 1.66
④ 30 1.37
(2)反应的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用是 。
(3)20min时，④比③产氧量少，可能的原因是 。
(4)已知：高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。因此可以选择浓度为 的过氧化氢溶液作为制氧剂。
实验二：过碳酸钠作为制氧剂
往锥形瓶中加入1.41g过碳酸钠、0.2g二氧化锰和VmL水，待反应完全后收集到约159.1mL水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。
其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。
(5)V= mL。（氧气的密度为1.43g/L，忽略其他因素的影响）
(6)由图4可得出的结论是 。
(7)结合图3、图4中数据分析，前2min过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，分析图3、图4中2min后的数据，选择过碳酸钠的依据是 。
(8)制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为______（填字母）。
A．过碳酸钠是颗粒物，易于保存 B．过氧化氢运输储存不方便
C．过氧化氢分解产物无污染 D．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性
【活动三】制作供氧器
(9)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。
图5
A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准
《物质的化学变化》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B D C A A D A D
1．D
【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；
A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意；
D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。
故选：D。
2．C
【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确；
C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误；
D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。
故选：C。
3．B
【详解】A、氧气用于炼钢是因为氧气具有助燃性，燃烧为一种发光，放热的氧化反应，属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，该选项不符合题意；
B、呼吸作用进行的很慢，不易察觉，为缓慢的氧化反应，该选项符合题意；
C、火药爆炸为一种发光，放热的氧化反应，属于剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，该选项不符合题意；
D、燃烧为一种发光，放热的氧化反应，剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，该选项不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、探究空气中氧气的含量实验中，白磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化；
B、探究质量守恒定律的实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
C、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；
D、探究石墨的导电性实验中，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选D。
5．C
【详解】A、煤隔绝空气加强热可制得焦炭、煤焦油和煤气等产品，故A说法错误；
B、石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化，煤的气化、液化、焦化生成了新物质，属于化学变化，故B说法错误；
C、沼气的主要成分是甲烷，故C说法正确；
D、石油是混合物，所含有的物质沸点不同，但不加热不可以直接燃烧，故D说法错误；
故选：C。
6．A
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降，所以明矾是常用的絮凝剂，正确；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性的钙、镁化合物，所以过滤池不能实现硬水的软化，错误；
C、活性炭具有吸附作用，能除去水中的色素和异味，还能起到过滤作用，错误；
D、水的投药消毒时利用了药品的氧化性等性质使得微生物的蛋白质变性而杀死细菌、病毒等，其发生了化学变化，错误；
故选A。
7．A
【详解】A、定期清淤、疏通河道过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、垃圾无害化处理过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、两岸生活污水集中处理、达标排放过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、微生物代谢、降解水中有机污染物过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选A。
8．D
【详解】A、木炭可以被引燃，木炭是可燃物，故A不正确；
B、着火点是物质本身的属性，不能降低或升高木炭的着火点，故B不正确；
C、先点燃柴薪，然后将木炭引燃，不是增大木炭与空气的接触面积，故C不正确；
D、柴草着火点低、易燃，柴草燃烧产生热量使温度达到木炭的着火点，故D正确，故选D。
9．A
【详解】A、空气中氮气的体积含量是78%，氧气的体积含量是21%，其它气体一共占1%，故选项正确；
B、氧化反应不一定属于化合反应，如：蜡烛+氧气二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故选项错误；
C、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物是并列关系，故选项错误；
D、原子核由质子、中子构成，模型中的质子不在原子核内，故选项错误。
故选：A。
10．D
【分析】丁是铁锈的主要成分，则丁为氧化铁，丁可以反应生成甲，甲又能与硫酸反应，则甲为铁，乙能与硫酸反应，又能与丙反应，且硫酸能反应生成丙，因为甲、乙、丙、丁是不同类别的五种物质，则丙为硫酸盐，乙为碱。
【详解】A、乙可以是氢氧化钠，丙可以是硫酸亚铁，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁（丙），硫酸亚铁（丙）与氢氧化钠（乙）反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，故乙与丙的反应不一定能观察到产生蓝色沉淀，故A错误；
B、甲为铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液的质量增大，故B错误；
C、丁为氧化铁，甲为铁，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故C错误；
D、H2SO4转化为丙一定体现酸的化学通性，故D正确。
故选D。
11．(1)能
(2)④⑥
(3)54
【详解】（1）动植物有指向二氧化碳的箭头，动植物呼吸消化氧气，呼出二氧化碳，能释放二氧化碳；
（2）吸收二氧化碳的指向有④⑥。④指向植物，应为植物光合作用吸收二氧化碳产生氧气。⑥指向海水应该是二氧化碳和水反应生成碳酸。
（3）化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量与淀粉中碳元素的质量相同，则生成淀粉的质量为：。
12．(1)温室
(2) 1:3 37.5%
(3)BCD
【详解】（1）二氧化碳是温室效应的主要物质，控制二氧化碳的排放量，可有效减缓温室效应；
（2）①由图可知，该反应为二氧化碳与氢气，在催化剂的作用下生成甲醇和水，方程式为：；
②由方程式可知，反应中与的分子个数比为1:3；
丙物质（甲醇）中碳元素的质量分数为：；
（3）A、吃完的塑料零食包装随手扔，可能会造成白色污染，不符合“低碳”理念；
B、人走关灯可以减少能源的消耗，符合“低碳”理念；
C、自备购物布袋，能节约资源，符合“低碳"理念；
D、乘坐公共交通工具出行，能减少污染，符合“低碳"理念；
故选BCD。
13．(1)
(2) 增大与氧气的接触面积
【详解】（1）体和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
（2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；
表演者将铁水打得又高又散，可增大与氧气的接触面积。
14．(1)A
(2)19.00
(3)O2-
(4)其原子的最外层电子数相同
【详解】（1）A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；
B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
D、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。
故选A；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为：19.00；
（3）质子数=原子序数，8号元素是氧元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-；
（4）氖元素和氩元素位于同一主族，即氖原子和氩原子的最外层电子数相同，故表中Ne和Ar的化学性质相似。
15．(1)除去粗盐中的
(2)
(3)/碳酸钠
(4)蒸发
(5)/
【详解】（1）某粗盐样品中含有、两种杂质，取适量粗盐样品加水溶解得到粗盐水，再加入过量的溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，故其目的是除去粗盐中的；
（2）某粗盐样品中含有、两种杂质，取适量粗盐样品加水溶解得到粗盐水，再加入过量的溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，则充分反应后过滤得到的溶液甲中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，则溶液甲的溶质中含有的金属阳离子有、；
（3）由第（2）小问分析可知，溶液甲中含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，要除去氯化钙和过量的氢氧化钡且不引入新杂质离子，应加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则充分反应后过滤得到的溶液乙中含有氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，向溶液乙中加入稍过量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠、氯化氢的混合溶液，将混合溶液蒸发，氯化氢以气体形式逸散出去，最终得到氯化钠固体，综上可知，X为碳酸钠；
（4）由第（3）小问分析可知，操作Y为蒸发；
（5）由第（3）小问分析可知，加入稍过量的盐酸时，发生的反应有盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、。
16．(1) 氢氧化铜 酚酞溶液 溶液变无色 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
(2)
(3) 碳酸钡、硫酸钡 氯化钠 碳酸根离子
【详解】（1）方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱，氢氧化铜不溶于水，与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝色，故①填：氢氧化铜（合理即可）。
NaOH溶液能使无色酚酞变红，实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，然后再向其中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液变无色，证明发生了反应，故②填：酚酞溶液，③填：溶液变无色。
酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故④填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（2）试管C中的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）B试管中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其溶液中含有氯化钠，可能含有碳酸钠或盐酸，C试管中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，其中含有硫酸钡沉淀、氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡，由图知，将B、C试管中物质混合过滤，向沉淀中加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气泡生成，说明沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则B试管中含有氯化钠、碳酸钠，C试管中含有氯化钠、氯化钡，所以滤液Ⅰ中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钡，故①填：碳酸钡、硫酸钡，②填：氯化钠。
A试管中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其溶液中含有氯化钠，可能含有氢氧化钠或盐酸，滤液Ⅰ中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钡，二者混合后，得到溶液Ⅱ的pH＞7，显碱性，溶液中至少含有氢氧化钠、碳酸钠中的一种，取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液无明显现象，溶液Ⅱ一定不含有碳酸钠，所以溶液Ⅱ一定不含有的离子是碳酸根离子，故③填：碳酸根离子。
17．(1)红
(2)增大氨水与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳吸收更充分(意思合理即可)
(3) 碳酸氢铵在较高温度下容易分解
(4)氨水/
(5)
【详解】（1）常温下，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红色；
（2）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”，可增大接触面积，利于二氧化碳的吸收；
（3）反应①是氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式是：，由于碳酸氢铵受热易分解，所以该反应的温度不宜高；
（4）由流程图可知，氨水在流程中既是反应物又是生成物，所以可循环利用的物质是：NH3 H2O；
（5）依据微观示意图可知，反应的化学方程式为：，依据碳元素守恒可知，2CO2~CH3COOH，则二氧化碳与醋酸的分子个数之比为2:1。
18．(1)呼吸
(2)等质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多、产生的二氧化碳更少（合理即可）
(3)坐公交车上下学（合理即可）
(4)A
(5)
(6)解：设要吸收8.8吨CO2，需要氢氧化钙的质量为x
则需要含氢氧化钙质量分数为40%石灰乳的质量为
答：则需要含氢氧化钙质量分数为40%石灰乳的质量为37t。
【详解】（1）大气中CO2的主要来源有：化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用。
（2）根据表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点是等质量煤和天然气燃烧，天然气放出热量更多、产生的二氧化碳更少。
（3）在生活中的一种低碳生活方式有坐公交车上下学、节约用电等。
（4）A、二氧化碳能溶于水且能和水反应，因此可用水吸收二氧化碳，故A选项符合题意；
B、二氧化碳和氧气不能发生反应，因此不能用氧气吸收二氧化碳，故B选项不符合题意；
C、二氧化碳不能和稀硫酸反应，因此不能用稀硫酸吸收二氧化碳，故C选项不符合题意；
D、二氧化碳不能和氯化钠溶液反应，因此不能用氯化钠溶液吸收二氧化碳，故D选项不符合题意。
故选A。
（5）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②反应、分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和捕捉室生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，R溶液流回捕捉室继续“捕捉”CO2，故R溶液中溶质为氢氧化钠，其化学式为NaOH。
③反应、分离室中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（6）见答案。
19．(1)ABCD
(2) 催化作用
(3)双氧水与二氧化锰无法充分接触，产氧速率低
(4)5%
(5)8.38
(6)过碳酸钠产氧速率随加水量的增加而增大
(7)过氧化氢的产氧速率逐渐减慢；20min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高
(8)ABD
(9)A
【详解】（1）制氧机的加湿过滤仓的作用有：降低气体温度、使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸、可以通过气泡观察氧气生成的速率、也可以过滤掉氧气中的各种杂质，通过洗涤确保氧气的纯度，故选ABCD。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，其化学方程式为：；
其中二氧化锰的作用是：催化作用。
（3）④比③产氧量少，可能的原因是：反应放出大量的热，使反应物减少，产率降低；也可能是双氧水浓度过大，无法与二氧化锰充分接触，导致产率降低。
（4）高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强，为了实验的安全，可以选用浓度为5%的过氧化氢溶液作为制氧剂，浓度适中，反应也可以控制速率，制氧的速率也适中。
（5）往锥形瓶中加入1.41g过碳酸钠、0.2g二氧化锰和VmL水，待反应完全后收集到约159.1mL水，则有：
解得V=8.38mL。
（6）由图4可以看到，加水量越多，过碳酸钠的产氧量越大，由此可以得到结论：过碳酸钠产氧速率随加水量的增加而增大。
（7）由图3、4可以看到，前2min过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，2min后，过氧化氢的产氧速率逐渐减慢，在20min后20min后，过碳酸钠的产氧量和产氧速率都比过氧化氢高，两者相比，选择过碳酸钠更合适。
（8）制氧机不用过氧化氢的原因，还包括：过碳酸钠是颗粒物，易于保存；过氧化氢运输储存不方便；过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性；故选ABD。
（9）A.产氧和洗气装置一体化更便于使用，所以二者需要一体化，故A错误；
B.由图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式，故B正确；
C.实验室和生活的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据，故C正确；
D.制氧机是工业生产的民用商品，制氧机要符合美学、工程、安全等标准，故D正确。
故选A。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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