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安徽省蚌埠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A. 有氧化性，可用于消毒杀菌
B. 水溶液呈碱性，可用于治疗胃溃疡疾病
C. 易溶于水，可用于工业电解制备钠
D. 受热易分解，可用于制抗酸药物
2.时，两种一元弱酸的钠盐和，已知，往溶液中通入只能生成和；往溶液中通入能生成和，下列说法正确的是( )
A. 酸性
B. 结合的能力
C. 溶液的碱性：
D. 和酸性相同但比弱
3.对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 离子组 判断和分析
、、、 不能大量共存，和会产生胶体
、、、 能大量共存，离子间不反应
、、、 不能大量共存，酸性条件下，会和发生氧化还原反应
、、、 能大量共存，离子间不反应
A. B. C. D.
4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 等质量的石墨与金刚石中键的数目之比为：
B. 将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，溶液中铵根离子的数目小于
C. 常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为
D. 含的溶液中含有的氧原子数为
5.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 在溶液中通入足量氯气：
B. 用石墨电极材料电解饱和溶液：
C. 向溶液中通入二氧化碳气体：
D. 醋酸与锌粒反应：
6.在一定条件下的密闭容器中发生反应：，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是( )
A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入稀有气体 D. 分离出部分
7.下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 的溶液和的溶液中，水电离出的浓度相同
B. 均为的溶液和溶液，稀释倍后，前者大于后者
C. 浓度均为的和溶液，阴离子浓度相同
D. 和的混合溶液中：
8.标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示已知和的相对能量为。下列说法不正确的是 ( )
A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等
B. 历程Ⅱ中原子为催化剂
C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ历程Ⅰ
D. 历程Ⅱ中为中间产物
9.某同学用质量分数为的浓硫酸浓度为配制稀硫酸，进行如下操作，下列说法正确的是
A. 操作用量筒量取浓硫酸 B. 操作将水注入浓硫酸中进行稀释
C. 操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高 D. 操作后将配制好的溶液存放在容量瓶中
10.应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示。转化为，与煤中的含硫物质发生反应：，下列说法错误的是 ( )
A. 为电源正极
B. 阴极的电极反应式为：
C. 电解处理，电路中转移电子
D. 电解过程，混合溶液升高
11.用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是
A. 上述反应
B. 上述反应平衡常数
C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为
D. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率
12.下列实验中，操作、现象及推论都正确的是( )
实验 现象 推论
常温下将晶体和晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 吸热反应不一定要加热才能进行
室温下用试纸测定同浓度的溶液和溶液 溶液小 次氯酸比醋酸的酸性弱
将等浓度的溶液和溶液混合，充分反应后滴入溶液 溶液变红 与的反应是可逆反应
往盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加滴溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀
A. B. C. D.
13.向体积均为且物质的量浓度相同的两份溶液中分别通入一定量的得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，此时反应生成体积标准状况与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. 乙溶液中含有的溶质是、
B. 当盐酸时，甲溶液中发生反应的离子方程式为
C. 原溶液的物质的量浓度为
D. 乙溶液中滴加盐酸后产生体积的最大值为标准状况
14.亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 人体血液的为，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B. 当时，溶液呈碱性
C. 时，溶液中
D. 溶液中：
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.三氯化六氨合钴是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料含少量、等杂质制取的工艺流程：
回答下列问题：
写出加“适量”发生反应的离子方程式_____________________________________________________。
“加调至”会生成两种沉淀，分别为__________________填化学式。
操作的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。
流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大，其原理是___________________________________________________________________。
“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_______填“甲”或“乙”同学观点正确，理由是_________________________________________________。写出该步骤的化学方程式_____________________________________________________________________。
通过碘量法可测定产品中钴的含量。将转化成后，加入过量溶液，再用标准液滴定淀粉溶液做指示剂，反应原理：
，
实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_____________________。
用久置于空气中的固体配制溶液
盛装标准液的碱式滴定管未润洗
滴定结束后，发现滴定管内有气泡
溶液蓝色退去，立即读数
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：时回答下列问题：
下列选项可以说明甲酸是弱酸的是________
A.的甲酸与等浓度溶液等体积混合恰好完全反应
B.等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同，盐酸中加入的水更多
C.甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡
D.等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的高于后者
配制的溶液，需用量筒量取的溶液的体积为________。
为确定甲酸溶液的准确浓度，取甲酸溶液于锥形瓶中，加入滴________溶液作为指示剂，用的溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗溶液的体积为、、，则甲酸的物质的量浓度为________保留四位有效数字。
下列关于滴定操作的说法正确的是________。
A.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化
B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C.用酸式滴定管量取甲酸溶液于锥形瓶中
某同学测出时该甲酸溶液，则水电离产生的浓度数量级为________。
四、简答题：本大题共2小题，共24分。
17.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法。请回答下列问题：
电解精制食盐水，电解槽中的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许阳离子通过，而不允许_____________填离子符号和气体通过。
氯碱工业中获得的烧碱可以吸收有毒气体，吸收后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解以获取单质硫。
电极应该与直流电源的____________相连。电极反应为________________________________________________。
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电、节能以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。
图示中电极产物、分别是____________、____________填化学式。图示中氢氧化钠溶液质量分数大小：______填“”“”或“”。
燃料电池中正极的电极反应：_________________________________________________________。
若用、、设计成的燃料电池来电解，请写出该燃料电池负极的电极反应式：___________________________________________________。
18.研究、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
已知：
则反应的______
在一定条件下，将与以体积比：置于恒容密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是______ 填字母。
A.混合气体密度保持不变
B.混合气体的颜色保持不变
C.和的体积比保持不变
D.每生成消耗
对于反应。在其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强、下变化曲线如图。
比较、的大小关系：______ 填“”、“”或“”。
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______ 填“增大”、“减小”或“不变”。
下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高平衡转化率的是______ 填写相应字母。
使用高效催化剂
保持容器体积不变加入惰性气体
保持容器体积不变加入
降低温度
压缩容器体积
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
19.， 时，发生如下反应：，反应达到平衡时，混合气体中的体积分数为，混合气体的总质量为，体积为标准状况。求：
平衡后已转化的的物质的量。
的值。
计算在此条件下该反应的平衡常数平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，总压用表示
1.【答案】
A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒杀菌，故A正确；
B.水溶液呈碱性，但是碱性太强，不能用于治疗胃溃疡疾病，故B错误；
C.电解熔融氯化钠得到钠和氯气，与溶解性无关，故C错误；
D.碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作抗酸药物，与碳酸氢钠受热分解性质无关，故D错误。
2.【答案】
【解析】解：向溶液中通入气体，只能生成和，则酸性，向溶液中通入，只生成和，则酸性，则有酸性由强到弱：，故A错误；
B.由可知酸性，则结合质子能力：，故B正确；
C.酸性，碱性强弱可以利用越弱越水解判断：，故C错误；
D.向溶液中通入气体，只能生成和，则酸性，向溶液中通入，只生成和，则酸性，则有酸性由强到弱：，故D错误。
故选：。
此题是强酸弱酸的典型应用，根据题意写出方程式；，；；利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：．
本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键，做题时注意体会．
3.【答案】
和会形成沉淀，A错误
和不能大量共存，B错误
酸性条件下，会和发生氧化还原反应，C正确
在酸性条件下会与发生氧化还原反应，D错误。
4.【答案】
【解析】解：石墨中个碳原子形成条共价键，金刚石中个碳原子形成条共价键，则等质量的石墨与金刚石中键的数目之比为：：，故A错误；
B.将溶于稀氨水中使溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液中铵根离子的数目大于，故B错误；
C.的溶液中，发生电离的水分子数为，故C正确；
D.中氧原子数为，溶液中水分子中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于，故D错误；
故选：。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，则溶液中通入足量氯气的离子反应为，故A错误；
B.惰性电极电极电解饱和食盐水时氯离子、氢离子放电，则用石墨电极材料电解饱和溶液：
，故B正确；
C.因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，则二氧化碳与溶液不反应，所以不能写出离子反应，故C错误；
C.醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，则醋酸与锌粒反应：，故D错误；
故选：。
A.氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子；
B.惰性电极电解饱和食盐水时氯离子、氢离子放电；
C.二氧化碳与溶液不反应；
C.醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式．
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意与量有关的离子反应是解答的难点，难度不大。
6.【答案】
【解析】解：说明反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，转化率增大，故A错误；
B.反应正向体积增大，增大容器的容积则压强减小，减小压强平衡正向移动，转化率增大，故B错误；
C.恒容下通入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故C正确；
D.分离出部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，转化率增大，故D错误；
故选：。
A.说明反应正向吸热，升高温度平衡正向移动；
B.反应正向体积增大，增大容器的容积则压强减小，减小压强平衡正向移动；
C.恒容下通入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动；
D.分离出部分，生成物浓度减小，平衡正向移动。
本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】
A.的溶液和的溶液中，氢离子浓度不同，则水电离出的浓度不相同，故A错误；
B.是弱酸，随着加水稀释，有新的补充过来，稀释后更小，故B正确；
C.若不考虑和水解，二者阴离子一样多，但是水解导致阴离子数目增多，的水解和电离不会导致阴离子数目改变，故C错误；
D.未知和的量比关系，故无法列出物料守恒等式，故D错误。
故选B。
8.【答案】
【解析】解：由图可知，原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，故A正确；
B.由图可知，原子是历程Ⅱ的催化剂，故B正确；
C.催化剂不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下的平衡转化率：历程Ⅱ历程Ⅰ，故C错误；
D.在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，由图可知，为中间产物，故D正确；
故选：。
A.根据原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，进行分析；
B.根据原子是历程Ⅱ的催化剂进行分析；
C.根据催化剂不能改变反应物的平衡转化率，进行分析；
D.根据在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物进行分析。
本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】
A.根据稀释前后溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为，故A正确；
B.应将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以防止溶液迸溅，故B错误；
C.定容时仰视刻度线，最终液面在刻度线上方，所配溶液体积偏大，根据可知，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D.容量瓶为精密仪器，不能用于长期存储液体，应将配好的溶液转移到试剂瓶中保存，故D错误。
故选A。
10.【答案】
【解析】解：由分析可知，为电源的正极，故A正确；
B.由分析可知，电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：，故B正确；
C.反应中共转移个电子，的物质的量为，则电路中转移电子，故C正确；
D.由分析可知，混合液中发生反应，故电解过程中，混合溶液中的物质的量浓度将增大，混合溶液降低，故D错误；
故选：。
根据原理装置图可知，在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为，故左侧石墨电极为阳极，为电源的正极，为电源的负极，右侧石墨电极为阴极，开始阶段在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为，混合液中发生反应，据此分析解题。
本题考查电化学，侧重考查学生电解池的掌握情况，试题难度中等。
11.【答案】
【解析】A.由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，是熵增反应，故，故A错误；
B.平衡常数为生成物浓度系数的幂之积与反应物浓度系数的幂之积之比，反应为，由方程式可知平衡常数的表达式为：，故B错误；
C.由方程式可知每消耗氨气，转移电子，则反应消耗氨气转移电子数为，故C错误；
D.使用合适催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分率，增大反应速率，故D正确；
本题考查了熵变、影响化学平衡的因素分析理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度最中等。
12.【答案】
【解析】解：晶体和晶体的混合反应是吸热反应，烧杯壁变凉说明反应吸收热量，且该反应无需加热即可进行，故A正确；
B.溶液因的强氧化性会漂白试纸，导致无法准确测定其值，无法得出正确推论，故B错误；
C.若未明确体积是否相等，无法确定是否过量或反应是否可逆，溶液变红可能因过量，而非可逆反应，推论错误，故C错误；
D.过量的导致溶液中浓度极高，此时直接生成沉淀，无法通过现象比较与的，且二者沉淀类型不同价态不同，推论错误，故D错误；
故选：。
A.晶体和晶体的混合反应是吸热反应；
B.溶液因的强氧化性会漂白试纸，导致无法准确测定其值；
C.等浓度的和溶液混合，若未明确体积是否相等，无法确定是否过量或反应是否可逆，溶液变红可能因过量，而非可逆反应，推论错误，故C错；
D.过量的导致溶液中浓度极高，此时直接生成沉淀
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】
【解答】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是和、、和、四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：和，产生二氧化碳的反应为：；
根据加入盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；
根据图象可知，甲溶液中溶质只能为和，乙溶液的溶质为和；
根据计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。
A.根据图象可知，乙溶液中的溶质为和，故A错误；
B.在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：和、、和、四种情况，由图中的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：和，所以当时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：，故B错误；
C.根据图象可知，当时，得到的产物为，由原子守恒可知：，则原氢氧化钠溶液的浓度为：，故C正确；
D.乙溶液中生成二氧化碳阶段消耗盐酸，由可知，气体最大体积为，即生成二氧化碳为，故D错误；
故选：。
14.【答案】
A. 由图像可知为时，含砷元素的主要微粒是，故A正确；
B.由图可知，：：时，溶液的约为，溶液显碱性，故B正确；
C.时，溶液显碱性，，所以，故C错误；
D.在溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成和，第二步水解生成和，则，故D正确。
15.【答案】
和
氛围下蒸发浓缩
溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离
甲；防止的生成；

【解答】
和发生氧化还原反应，根据电子守恒规律，离子方程式为，
故答案为：；
“加调至”会生成和两种沉淀，故答案为：和；
为了抑制的水解，应该在氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤，故答案为：氛围下蒸发浓缩；
电离产生和，溶于水电离出的可抑制的电离，故答案为：溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离；
若先加，将氧化到，后加氨水，会生成，不利于产品的生成，故甲同学正确；先加入氨水再加入，可防止的生成，此时的反应为：
；
用久置于空气中的固体配制溶液，中部分被氧化为碘单质，滴定时消耗的标准液增多，测定结果偏高，故正确
盛装标准液的碱式滴定管未润洗，则标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积增多，测定结果偏高，故正确
滴定结束后，发现滴定管内有气泡，气泡占体积，则消耗的标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故错误
溶液蓝色退去，此时溶液混合不均，碘单质并未完全被标准液反应完全，立即读数，导致消耗的标准液减少，测定结果偏低，故错误
16.【答案】
酚酞

【解析】
A.体积相同、浓度相同的甲酸溶液与溶液恰好完全反应，说明是一元酸，不能说明部分电离，则不能证明为弱酸，故A错误；
B.等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同，盐酸中加入的水更多，说明加水促进甲酸的电离，说明甲酸是弱酸，故B正确；
C.甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡，只能说明甲酸显酸性，不能说明甲酸是弱酸，故C错误；
D.等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，硫酸是二元酸，氢离子本来就多，故无法根据高低进行判断，故D错误。
配制的溶液，需要配制的溶液，根据稀释前后溶质物质的量不变的原则，可知稀释后溶液中溶质的物质的量为。因此，需要量取的体积为，即；
和反应生成，溶液显碱性，故用酚酞溶液作为指示剂；
误差较大，故舍去，
A.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误；
B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液中溶质的物质的量增大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；
C.用酸式滴定管量取甲酸溶液于锥形瓶中，故C正确；
水电离产生的，数量级为。
17.【答案】、
正极；
；；；；
【解答】
阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，
故答案为：、；
图中氢气放出的一端为阴极，则电极为阴极，电极为阳极，与电源正极相连，溶液中硫离子失电子生成单质硫，电极反应：，
故答案为：正极； ；
通空气一边为正极还原反应，那么左边必然通，这样即为，则电解池左边应为阳极，生成，由于燃料电池正极发生，燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即小于，可知浓度增大，
故答案为：；；；
燃料电池中正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，负极氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为，
故答案为：；
原电池负极发生氧化反应，对应的电极反应式为，
故答案为：。
18.【答案】 减小
【解析】解：将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，反应反应目标反应，则反应 ，
故答案为：；
由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A正确；
B.该反应是混合气体颜色变浅的反应，则混合气体的颜色保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B错误；
C.在一定条件下，二氧化氮和二氧化硫以起始体积比：发生反应时，反应中体积比增大，则二氧化氮和二氧化硫的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C错误；
D.反应生成 三氧化硫和消耗 二氧化氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D正确；
故答案为：；
该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，条件下一氧化氮的转化率大于，则压强小于，
故答案为：；
压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应，则随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小，
故答案为：减小；
使用高效催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，但化学平衡不移动，一氧化氮的转化率不变，故错误；
保持容器体积不变加入不参与反应的惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，一氧化氮的转化率不变，故错误；
保持容器体积不变加入氧气，反应物的浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故正确；
降低温度，反应速率减小，故错误；
该反应是气体体积减小的反应，压缩容器体积，气体压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故正确；
故答案为：。
将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，反应反应目标反应，则反应；
由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等；
B.该反应是混合气体颜色变浅的反应，则混合气体的颜色保持不变说明正逆反应速率相等；
C.在一定条件下，二氧化氮和二氧化硫以起始体积比：发生反应时，反应中体积比增大；
D.反应生成 三氧化硫和消耗 二氧化氮都代表正反应速率；
该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，条件下一氧化氮的转化率大于；
由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，平衡向逆反应方向移动；
使用高效催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率；
保持容器体积不变加入不参与反应的惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动；
保持容器体积不变加入氧气，反应物的浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；
降低温度，反应速率减小；
该反应是气体体积减小的反应，压缩容器体积，气体压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
本题考查化学平衡的影响因素等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
19.【答案】解：
根据题目信息可知反应后的物质的量为：，所以参加反应的的物质的量为：；

起始：
转化：
平衡：
所以有，解得；
根据中的数据以及平衡常数的概念可得在此条件下该反应的平衡常数，
答：平衡后已转化的的物质的量为；
的值为；

【解答】
根据反应前后的物质的量可以求出转化的的物质的量，根据题目信息可知反应后的物质的量为：，所以参加反应的的物质的量为：；；
根据三段式法可以求出物质的计量数，

起始：
转化：
平衡：
所以有，解得；；
根据平衡常数的概念以及分压的求算方法可以求出反应的压强平衡常数，根据中的数据以及平衡常数的概念可得在此条件下该反应的平衡常数。

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