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甘肃省天水市麦积区2025-2026学年高三（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中华传统文化博大精深，下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是( )
A. 清明节焚香祭祖，焚香的过程中发生了氧化还原反应
B. “腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性
C. 除夕夜晚燃放烟花，五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的
D. 端午节吃粽子，糯米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖
2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 基态的价电子轨道表示式：
B. 的模型
C. 电子式表示的形成过程：
D. 的结构式：
3.已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，所含分子数为
B. 常温下，中含有共价键数为
C. 溶液含数为
D. 与的混合气体中含原子数为
4.生活中处处有化学。下列生活情境涉及的反应方程式书写错误的是( )
A. 用白醋除去热水壶水垢中的碳酸钙：
B. 明矾用作净水剂：
C. 小苏打用作胃酸的中和剂：
D. 覆铜板放入溶液中：
5.下列仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是 ( )
名称 容量瓶 长颈漏斗 酸式滴定管 球形冷凝管
图形
用途与操作 定容时俯视刻度，则配得的溶液浓度偏小 用苯萃取碘水中的碘，分液时，水层需从下口放出 用于量取溶液 蒸馏实验中将气冷凝为液体
A. B. C. D.
6.我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素、、、，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，、同主族，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，其中只有的单质为金属，且能与溶液反应。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：
B. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. 单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
D. 、分别与形成的最简单化合物的热稳定性：
7.奥司他韦是治疗甲流和乙流最为常用的特效药，其结构简式如图所示。下列有关的说法正确的是( )
A. 分子式为
B. 最多消耗
C. 分子中有个手性碳原子
D. 不存在能使溶液显紫色的同分异构体
8.在密闭容器中进行可逆反应：下列关于该反应的叙述正确的是( )
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 增大压强，平衡逆向移动，容器内气体颜色变深
C. 加入催化剂，反应速率加快，平衡正向移动
D. 保持容器容积不变，充入，平衡逆向移动，容器内气体颜色变浅
9.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是 ( )
选项 性质差异 结构因素
熔点：金刚石碳化硅晶体硅 均存在共价键，且键能：
酸性： 的极性：强于
稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在
沸点： 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键
A. B. C. D.
10.钠离子电池是一种二次电池，主要依靠钠离子在电极之间移动来工作。一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为。下列说法正确的是( )
A. 电池放电时，极发生氧化反应
B. 电池放电时，通过阳离子交换膜向右侧区域移动
C. 电池充电时，极的电极反应式为
D. 电池充电时，每转移极质量增加
11.下列有关实验操作和现象、结论都正确的是( )
操作和现象 结论
向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液，溶液呈红色 稀将氧化为
A. B. C. D.
12.钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度的微流程如图：
已知：“调”约为，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金作还原剂。下列叙述正确的是( )
A. 滤渣主要成分为，气体是
B. “沉钒”中，温度越高，沉钒率越大
C. 实验室中“热解”需要仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角
D. “热还原”中硅参与的总反应为
13.甲醇在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态和中间体，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。下列说法错误的是( )
A. 在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径
B. 不能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应
C. 该历程中路径的能垒反应活化能为
D. 该过程包含键和键的断裂，以及键的形成
14.常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中含或粒子分布系数与关系如图所示。已知。
下列说法错误的是( )
A. 曲线代表与关系
B. 常温下，的数量级为
C. 滴定至点时加入氨水体积
D. 点溶液中有：
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.是锌锰电池的正极材料，是一种绿色净水剂。以某锰矿主要成分是，含少量和为原料制备和的流程如图。
已知：部分金属离子在溶液中沉淀的如表所示。
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
回答下列问题：
和两元素的部分电离能数据如表所示。
元素
电离能
的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是______ 。
提高“酸浸”速率的措施有______ 填一条即可。
“调”的范围为______ 。
“氧化”的离子方程式为______ ；净水时被还原成，水解生成胶体，胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是______ 。
“电解”会产生废液，该废液可循环用于“______ ”填名称工序。
“灼烧”中制备的化学方程式为______ 。某温度下，灼烧生成锰的氧化物，固体失重率约为，则的化学式为______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.三氯氧磷可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由制备，反应原理为：白磷，。
已知：、的部分性质如表：
熔点 沸点 其它
和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解
某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图部分加热和夹持装置已略去：
装置戊中发生反应的离子方程式为______。
装置乙的主要作用为：干燥气体，______，______。
装置丙的温度需控制在的原因是______。
提纯含少量杂质，可采用的方法是______。
通过测定三氯氧磷产品中元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性；
Ⅱ向锥形瓶中加入溶液至完全沉淀；
Ⅲ向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ加入指示剂，用溶液进行滴定，至终点时消耗溶液。
已知：溶于酸，是白色沉淀；，
步骤Ⅳ中选用的指示剂为______。
A.
B.
C.淀粉
D.甲基橙
产品中氯元素的百分含量表达式为：______。
下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是______。
配制标准溶液时仰视容量瓶刻度线
实验过程中未加入硝基苯
滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
滴定时锥形瓶未干燥
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应：
______ ，反应在______ 填“高温”“低温”或“任何温度”可自发进行。
在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______ 填标号。
A.加入催化剂，降低了反应的，从而加快了反应速率
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.反应达平衡时，升高温度，的浓度增大
D.平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变
在一定条件下，发生上述反应和，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图所示。压强一定时，的平衡转化率先增大后减小的原因可能是______ ；温度一定时，压强大小关系是______ 。
在密闭容器中，充入和合成，假设只发生反应和。不同温度下达到平衡时及的体积分数如图所示。则曲线代表______ ；时，的转化率为______ 保留两位有效数字，此温度下反应的______ 用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算。
18.盐酸氯卡色林是一种新型减肥处方药，能增强患者的饱腹感，减少食物摄入量，从而达到减肥效果。其中间物氯卡色林的合成路线如图：
已知：
；
。
回答下列问题：
的名称是______ ；中官能团的名称是______ 。
的化学方程式为______ 。
Ⅰ氯卡色林的反应类型是______ ；Ⅰ分子中含有______ 个手性碳原子。
的结构简式为______ 。
中碳原子杂化方式为______ 。
的同分异构体中同时满足下列条件的共有______ 种不考虑立体异构，其中核磁共振氢谱有组峰，且面积之比为：：：：的结构简式为______ 。
属于芳香族化合物
能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
与氯化铁溶液作用显色
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：清明节焚香祭祖，焚香的过程中涉及燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确；
B.制作豆腐的过程中需要将豆浆煮沸，涉及蛋白质的变性，故B正确；
C.五彩烟花的颜色是电子由较高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量而产生的，故C错误；
D.端午节吃粽子，糯米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖，故D正确；
故选：。
A.物质燃烧为氧化还原反应；
B.加热会导致蛋白质发生变形；
C.电子由较高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量；
D.淀粉水解足厚生成葡萄糖。
本题考查了物质性质和应用、焰色试验原理等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：基态的价电子为，根据洪特规则，个电子分占个轨道且自旋平行，轨道表示式正确，故A正确；
B.中的价层电子对数，模型为四面体形：，故B正确；
C.为离子化合物，形成过程：，故C错误；
D.分子中与以双键结合，结构式为，故D正确；
故选：。
A.基态的价电子为；
B.中的价层电子对数；
C.为离子化合物，形成过程中失去电子为，得到电子为；
D.分子中与以双键结合。
本题考查化学键，侧重考查学生杂化的掌握情况，试题难度中等。
3.【答案】
【解析】解：常温常压下，气体摩尔体积大于，所含分子数小于，故A错误；
B.常温下，中含有共价键数为，故B正确；
C.溶液中铵根离子发生水解反应，含数小于，故C错误；
D.二氧化氮的摩尔质量为，二氧化碳的摩尔质量为，与的混合气体中含原子数小于，故D错误；
故选：。
A.常温常压下，气体摩尔体积大于；
B.中的结构简式，每个分子中含有共价键数个；
C.溶液中的离子发生水解反应而减少；
D.二氧化氮的摩尔质量为，二氧化碳的摩尔质量为。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：用白醋除去热水壶水垢中的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确；
B.明矾用作净水剂，离子方程式为：，故B正确；
C.小苏打用作胃酸的中和剂，化学方程式为：，故C正确；
D.覆铜板放入溶液中，离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水；
B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子；
C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；
D.不符合反应客观事实。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：定容时俯视刻度，溶液体积偏小，浓度偏大，故A错误；
B.萃取时上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，苯的密度小于水的密度，所以用苯萃取碘水中碘分液时，水层需从下口放出，故B错误；
C.高锰酸钾具有氧化性，应选择酸性滴定管，所以酸式滴定管可用于量取溶液，故C正确；
D.蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体，应下口进水，上口出水，这样冷凝效果更好，故D错误；
故选：。
A.定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大；
B.苯的密度小于水的密度；
C.高锰酸钾具有氧化性，应选择酸性滴定管；
D.蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体，应下口进水。
本题考查常用仪器的使用，明确仪器的构造及使用方法是解题关键，侧重考查学生对实验基础的掌握情况，难度不大。
6.【答案】
【解析】解：我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素、、、，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，、同主族，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，其中只有的单质为金属，且能与溶液反应，则为，为，则为，为；
A.原子半径：，而选项A中顺序为，即，与实际顺序不符，故A错误；
B.为碳，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于弱酸而非强酸，故B错误；
C.为硅，硅单质是重要的半导体材料，广泛应用于制造光电池、芯片等，故C正确；
D.与形成的的热稳定性强于与形成的，因此热稳定性应为，而非，故D错误；
故选：。
我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素、、、，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，、同主族，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，其中只有的单质为金属，且能与溶液反应，则为，为，则为，为；
本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
7.【答案】
【解析】解：分子中、、、原子个数依次是、、、，其分子式为，故A错误；
B.中酰胺基水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基都能和以：反应，最多可消耗，故B错误；
C.连接个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，如图所示标“”的碳原子是手性碳原子：，分子含有个手性碳原子，故C正确；
D.的不饱和度是，苯环的不饱和度是，含有原子，可以存在苯环连的酚类结构，即存在能使溶液显紫色的同分异构体，故D错误；
故选：。
A.分子中、、、原子个数依次是、、、；
B.中酰胺基水解生成的羧基、酯基水解生成的羧基都能和以：反应；
C.连接个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子；
D.酚类物质能使溶液显紫色，的不饱和度是，苯环的不饱和度是。
本题考查有机物的结构和性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酰胺基、酯基与碱反应，明确手性碳原子，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。
8.【答案】
【解析】解：升高温度时，正反应和逆反应速率均增大，但吸热反应正反应速率增幅更大，故A错误；
B.增大压强平衡不移动，但各物质浓度等比例增大，浓度增加导致混合气体的颜色变深，故B错误；
C.催化剂同等程度加快正、逆反应速率，但平衡不发生移动，故C错误；
D.充入使生成物浓度增大，，平衡逆向移动，被消耗导致浓度降低，颜色变浅，故D正确；
故选：。
A.升高温度时，正反应和逆反应速率均增大；
B.反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但各物质浓度等比例增大，浓度增加导致混合气体的颜色变深，故B错；
C.催化剂同等程度加快正、逆反应速率，但平衡不发生移动；
D.充入使生成物浓度增大，，平衡逆向移动。
本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
9.【答案】
【解析】解：金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高，键能：，熔点：金刚石碳化硅晶体硅，故A正确；
B.酸性：，表明比易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，故B正确；
C.键能越大越稳定，键键能大于，稳定性：，稳定性与氢键无关，故C错误；
D.分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点降低，故D正确；
故选：。
A.金刚石、碳化硅、晶体硅都属于共价晶体，共价键键能越大，熔点越高；
B.酸性：，表明比易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强；
C.键能越大越稳定；
D.分子间氢键使分子间作用力增大，熔沸点升高。
本题考查化学键，侧重考查学生共价键的掌握情况，试题难度中等。
10.【答案】
【解析】解：放电时极为正极，发生还原反应，故A错误；
B.电池放电时，通过阳离子交换膜向左侧区域正极区移动，故B错误；
C.充电时，极为阳极，电极反应式为，故C错误；
D.充电时，极为阴极，电极反应式为，每转移极增加，质量增加，故D正确；
故选：。
由图可知，放电时电池反应可表示为，故极为正极，电极反应式为，极为负极，电极反应式为，充电时，极为阳极，电极反应式为，极为阴极，电极反应式为，据此作答。
本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。
11.【答案】
【解析】解：淀粉水解后，没有加中和硫酸，不能检验葡萄糖，故A错误；
B.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含铵根离子，故B正确；
C.白色沉淀为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象，不能证明溶液是否含硫酸根离子，故C错误；
D.与稀硝酸反应生成硝酸铁，过量与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则滴入溶液，溶液无现象，故D错误；
故选：。
A.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；
B.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C.白色沉淀为硫酸钡或氯化银；
D.与稀硝酸反应生成硝酸铁，过量与硝酸铁反应生成硝酸亚铁。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：滤渣主要成分是，热解时元素化合价不变、不是氧化还原反应，气体是和的混合气体，故A错误；
B.“沉钒”中温度过高，氨水挥发加快，导致降低，不利于生成，沉钒率降低，故B错误；
C.热解中固体分解生成、和，“热解”时需要的仪器有三脚架、酒精灯、坩埚、泥三角，盛装固体的仪器是坩埚，不是蒸发皿，故C错误；
D.“热还原”包括多个化学反应：硅还原五氧化二钒生成钒和二氧化硅，二氧化硅和氧化钙生成硅酸钙，总反应式为，故D正确；
故选：。
含和的废液加入盐酸“调”约为，铝元素转化为沉淀，为滤渣成分与以形式存在的钒元素分离，加入氨水“沉钒”，转化为与滤液分离，热解生成、、，加入硅铁合金、生石灰“热还原”得到金属钒。
本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
13.【答案】
【解析】解：决速步骤为能垒最高的路径，故A正确；
B.由图只能得出 ，为吸热反应，能由图确定甲醇分解为和是吸热还是放热反应，故B正确；
C.路径的能垒为，故C错误；
D.由反应历程可知，反应涉及、键断裂和键形成，故D正确；
故选：。
A.决速步骤为能垒最高的路径；
B.由图只能得出 ；
C.路径的能垒为；
D.由反应历程可知，反应涉及、键断裂和键形成。
本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】
【解析】解：结合微粒的分布系数与关系可知曲线表示，先增大后减小，则曲线表示，曲线表示，曲线表示。、、点对应的两种离子浓度相等，由曲线、交点对应，可的；由曲线、交点对应，可的。氨水中一水合氨分子与铵根离子浓度相等时溶液呈碱性。溶液越大，的含量越高。由点对应的，可计算出的电离平衡常数。由溶液及含有元素的微粒分布系数，可知曲线表示，曲线表示，曲线表示与溶液的关系，故A正确；
B.曲线表示，曲线表示。在点时，，，的二级电离平衡常数， 的数量级为，故B正确；
C.根据题目已知及氨水的物质的量及浓度可知：在加入 氨水时，此时有一半生成，溶液为等浓度、的混合溶液，此时，电离程度大于的电离程度，故该点溶液中，而点，当时，加入氨水的体积应该是大于 ，故C错误；
D.点溶液中存在电荷守恒：，根据图像可知：在点时，，故点溶液中离子浓度关系为：，故D正确；
故选：。
观察图示，结合微粒的分布系数与关系可知曲线表示，先增大后减小，则曲线表示，曲线表示，曲线表示。、、点对应的两种离子浓度相等，由曲线、交点对应，可的；由曲线、交点对应，可的。氨水中一水合氨分子与铵根离子浓度相等时溶液呈碱性。溶液越大，的含量越高。由点对应的，可计算出的电离平衡常数。由溶液及含有元素的微粒分布系数，可知曲线表示，曲线表示。然后根据电荷守恒、物料守恒等分析解答。
本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】基态、的价层电子排布式分别为、，基态达到半充满稳定结构，再失去个电子较难，而基态再失去个电子达到半充满结构，失电子较容易，所以的第三电离能大于铁的第三电离能 粉碎矿石、增大反应物浓度、适当加热、搅拌等 分散质粒子直径在 酸浸
【解析】解：的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是基态、的价层电子排布式分别为、，基态达到半充满稳定结构，再失去个电子较难，而基态再失去个电子达到半充满结构，失电子较容易，所以的第三电离能大于铁的第三电离能，
故答案为：基态、的价层电子排布式分别为、，基态达到半充满稳定结构，再失去个电子较难，而基态再失去个电子达到半充满结构，失电子较容易，所以的第三电离能大于铁的第三电离能；
粉碎矿石、增大反应物浓度、适当加热、搅拌等可提高“酸浸”速率，
故答案为：粉碎矿石、增大反应物浓度、适当加热、搅拌等；
“调”的目的是使完全沉淀，不能沉淀，所以“调”范围为，
故答案为：；；
“氧化”是在碱性条件下，用次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，反应的离子方程式为；胶体不同于溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征是分散质粒子直径在，
故答案为：；分散质粒子直径在；
电解硫酸锰溶液生成二氧化锰、氢气、硫酸，“电解”会产生废液硫酸，该废液可循环用于“酸浸”工序，
故答案为：酸浸；
“灼烧”中碳酸锰和氧气反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为；设的化学式为，根据元素守恒生成，固体失重率约为，则，，的化学式为，
故答案为：；。
以某锰矿主要成分是，含少量和为原料制备和，锰矿加稀硫酸、硫酸亚铁“酸溶”，被硫酸亚铁还原为硫酸锰，锰和硫酸反应生成硫酸锰、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，加氧化剂把氧化为，加氧化铁调节生成氢氧化铁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化铁、滤液为硫酸锰；在碱性条件下，次氯酸钠把氢氧化铁氧化为高铁酸钠，加浓溶液把高铁酸钠转化为高铁酸钾；硫酸锰溶液电解可以得到二氧化锰；硫酸锰溶液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，在空气中灼烧碳酸锰生成二氧化锰，据此分析；
本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，把握操作方法，难度较大。
16.【答案】；
观察流速进而调节与的反应速率；平衡气压或检验装置是否发生堵塞；
温度太低，反应速率变慢，温度过高，易挥发，利用率降低；
蒸馏；
；
；

【解析】装置戊中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为，
故答案为：；
根据分析，装置乙的主要作用为：干燥气体，观察流速进而调节与的反应速率，平衡气压或检验装置是否发生堵塞，
故答案为：观察流速进而调节与的反应速率；平衡气压或检验装置是否发生堵塞；
根据表格中熔沸点，装置丙的温度需控制在的原因是：温度太低，反应速率变慢，温度过高，易挥发，利用率降低，
故答案为：温度太低，反应速率变慢，温度过高，易挥发，利用率降低；
根据已知信息，和是沸点不同的液体，则提纯含少量杂质，可采用的方法是蒸馏，
故答案为：蒸馏；
与铁离子会反应使溶液变为红色，故选择硫酸铁溶液作指示剂，
故答案为：；
向锥形瓶中加入溶液使完全生成沉淀，反应为，然后向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，减少沉淀损失，加入含铁离子的指示剂，用溶液进行滴定，至终点时消耗溶液，反应原理为，产品中，则产品中氯元素的百分含量表达式为：，
故答案为：；
配制标准溶液时仰视容量瓶刻度线，加水偏多，所配标准液浓度偏小，取出相同体积的溶液，物质的量偏小，导致消耗溶液体积偏小，沉淀消耗的硝酸银物质的量偏大，所测氯元素含量偏大，故错误；
因，实验过程中未加入硝基苯，部分可转化为，导致消耗溶液体积偏大，所测氯元素含量偏小，故正确；
滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致消耗溶液体积偏大，所测氯元素含量偏小，故正确；
滴定时锥形瓶未干燥，对测定氯元素含量无影响，故错误；
故答案为：。
装置甲制氧气，装置乙中装有浓硫酸可以干燥，瓶口的长颈漏斗可以平衡气压，还可以观察氧气的流速；装置戊为固液混合加热制备氯气，装置丁干燥生成的氯气，在装置丙中发生白磷，。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】低温 之前以反应为主，转化率随着温度升高面增大，之后以反应为主，转化率随着温度升高面降低 或
【解析】解：由盖斯定律可知，反应反应可得反应，则，反应是气体体积减小的反应，，时反应能够自发进行，则反应在低温可自发进行，
故答案为：；低温；
加入催化剂，不改变反应的，加入催化剂会降低反应的活化能，从而加快了反应速率，故A错误；
B.根据质量守恒，气体的总质量不变，两个反应的系数和均不一致，故总物质的量平衡前要变化，，故混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡，故B正确；
C.反应和反应均为放热反应，反应达平衡时，升高温度，反应和反应平衡逆向移动，甲醇浓度减小，故C错误；
D.在恒容密闭容器，平衡时向容器中充入惰性气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故D正确；
故答案为：；
反应是放热反应，反应是吸热反应，压强一定时，二氧化碳的平衡转化率先增大后减小的原因可能是：之前以反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以反应为主，转化率随着温度升高而降低。反应是气体体积减小的反应。反应是气体体积减小的反应，反应是气体体积不变的反应，温度一定时，增大压强，反应平衡正向移动，反应平衡不移动，二氧化碳的平衡转化率增大，则压强大小关系是，
故答案为：之前以反应为主，转化率随着温度升高面增大，之后以反应为主，转化率随着温度升高面降低；；
反应和分别为放热、吸热反应，升高温度，反应逆向移动，甲醇含量减小，则曲线代表甲醇，曲线代表一氧化碳。根据图乙，时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等，即转化的和物质的量相同，可以列出如下三段式：

起始
转化
平衡
，，转化率为，因为反应后的反应系数保持不变。平衡时的物质的量分数可以用平时物质的量表示，对于反应平衡时，，，，则，
故答案为：；； 或。
根据盖斯定律和反应的热力学性质，分析反应和反应的焓变关系，以及反应的自发性条件；
根据化学平衡的原理，分析各选项的正确性；
根据反应和反应的热力学性质，分析的平衡转化率随温度和压强的变化；
根据反应和反应的平衡关系，计算的转化率和反应的平衡常数。
本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】苯乙酸碳氯键、酯基 还原反应 、
【解析】解：为，的名称是苯乙酸；中官能团的名称是碳氯键、酯基，
故答案为：苯乙酸；碳氯键、酯基；
的化学方程式为，
故答案为：；
Ⅰ氯卡色林的反应类型是还原反应；Ⅰ分子中含有个手性碳原子，即连接甲基的碳原子，
故答案为：还原反应；；
的结构简式为，
故答案为：；
中苯环上的碳原子采用杂化，饱和碳原子采用杂化，所以该分子中的碳原子杂化方式为、，
故答案为：、；
的同分异构体同时满足下列条件不考虑立体异构：
属于芳香族化合物，说明含有苯环；
能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基；
与氯化铁溶液作用显色，说明含有酚羟基，如果取代基为酚、，有种位置异构；如果取代基为酚、、，有种位置异构，则符合条件的同分异构体有种；其中核磁共振氢谱有组峰，且面积之比为：：：：的结构简式为，
故答案为：；。
根据、的分子式及的结构简式知，发生取代反应生成，和甲醇发生酯化反应生成，则为，为，发生信息的反应生成为，发生水解反应生成，发生信息的反应生成为，发生还原反应生成，发生取代反应生成为，发生信息的反应生成，发生还原反应生成氯卡色林。
本题考查有机物的合成，侧重考查分析、推断及知识的综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题的关键，注意信息的解读和运用，题目难度中等。

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