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湖北省襄阳市襄州区2025-2026学年度上学期九年级三校联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Zn-65 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5
一、选择题（共13题，共18分，1到8题每题1分，9到13题每题2分）
下列生活中的变化，属于化学变化的是（ ）
A. 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 食物腐烂 D. 酒精挥发
下列实验操作规范的是（ ）
A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 倾倒液体时标签向着手心
C. 用量筒量取液体时俯视读数 D. 把块状固体直接投入竖直的试管中
关于空气成分的说法正确的是（ ）
A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气能支持燃烧，可作燃料
C. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 D. 二氧化碳是空气污染物
下列关于水的说法错误的是（ ）
A. 水是由氢氧两种元素组成的 B. 硬水经过煮沸可转化为软水
C. 电解水实验中负极产生氧气 D. 蒸馏水是纯净物
某粒子结构示意图如右图 ，下列说法正确的是（ ）
A. 该粒子是阳离子 B. 该粒子核外有3个电子层
C. 该粒子质子数为10 D. 该粒子最外层电子数为8，化学性质稳定
下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧 B. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了可燃物的着火点
C. 图书档案失火可用二氧化碳灭火器扑灭 D. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H O通电2H +O ↑
B.C+O 点燃CO 1
C.4P+502点燃2P O
D.Fe+CuSO =FeSO +Cu↓
下列说法能体现物质化学性质的是（ ）
A. 金刚石硬度大 B. 氧气通常是无色无味的气体
C. 氢气具有可燃性 D. 酒精易挥发
如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子的种类和数目不变
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1 D. 该反应生成了两种氧化物
10. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 观察颜色
B 除去CO中混有的CO 通入足量NaOH溶液，干燥
C 检验蜡烛燃烧生成水 在火焰上方罩干冷的烧杯
D 比较锌和铁的金属活动性 分别放入稀盐酸中，观察反应速率
11.现有3g某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质的组成是（ ）
A. 只含碳、氢元素 B. 含碳、氢、氧三种元素
C. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D. 无法确定
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
B. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉
C. 向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰
D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
13.下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A. 金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同
B. CO和CO 都有毒性
C. 木炭、一氧化碳都具有还原性
D. 二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，也利用了其化学性质
二、非选择题（共7题，共42分）
14.（4分）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
（1）2个氢原子______；
（2）3个二氧化碳分子______；
（3）地壳中含量最多的金属元素______；
（4）硫酸根离子______。
15.（6分）化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）日常生活中常用______的方法降低水的硬度；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______；
（3）冰箱里放置活性炭除异味，利用了活性炭的______性；
（4）铅笔芯的主要成分是______（填化学式）；
（5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为______。
16.（5分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______；
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______；
（3）若用装置C收集氧气，当______时开始收集。
17.（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）铁制品生锈的条件是______，防止铁制品生锈的方法有______（写一种即可）；
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是______（用化学方程式表示）；
（3）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的物质是______，滤液中一定含有的溶质是______。
18.（7分）某兴趣小组为探究燃烧的条件，设计了如下实验：
实验一：将乒乓球碎片和滤纸碎片分别放在薄铜片的两端，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片先燃烧。
实验二：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，白磷不燃烧；再用导管将氧气通入热水中与白磷接触，白磷燃烧。
（1）实验一说明燃烧需要______；
（2）实验二说明燃烧需要______和______；
（3）写出白磷燃烧的化学方程式______；
（4）结合实验一和实验二，总结燃烧的三个条件： 、 、 。
19.（6分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量比反应前减少了3.3g（假设杂质不与稀盐酸反应）。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
20.（8分）某化学兴趣小组对一包黑色粉末进行探究，已知该粉末可能由铁粉、碳粉、氧化铜中的一种或几种组成。他们进行了如下实验：
步骤一：取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
步骤二：向滤渣中加入足量稀硫酸，滤渣不溶解。
步骤三：向滤液中插入一根铁丝，铁丝表面无明显现象。
（1）步骤一的实验现象为；
（2）该黑色粉末的组成是______；
（3）写出步骤一中可能发生的反应的化学方程式______；
（4）若要进一步确定该粉末的组成，还可以进行的实验操作是______。
答案
一、选择题（共13题，共18分）
1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.C 13.B
二、非选择题（共7题，共42分）
14.（4分）
（1）2H （2）3CO （3）Al （4）SO
15.（6分）
（1）煮沸 （2）隔绝氧气（或空气） （3）吸附 （4）C
（5）(CH4 + 2O42 点燃 CO2 + 2H2O)
16.（5分）
（1）A；(2KMnO4 K2MnO4 + MnO 2 + O2↑)
（2）D；(CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2↑)
（3）导管口有连续均匀气泡冒出
17.（6分）
（1）铁与氧气和水同时接触；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等）
（2）(4Al + 3O2 = 2Al2O3)
（3）Ag；硝酸亚铁、硝酸铜（或Fe(NO ) 、Cu(NO ) ）
18.（7分）
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）氧气（或空气）；温度达到可燃物的着火点
（3）(4P + 5O2 点燃 2P2O5)
（4）可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点
19.（6分）
解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
(CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑)
100 44
x 3.3g
100/44 = x /3.3g
x = 7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 7.5g/10g ×100% = 75%)
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
20.（8分）
（1）黑色粉末部分溶解，溶液由无色变为蓝色
（2）碳粉和氧化铜（或C和CuO）
（3）(CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O)
（4）将黑色粉末在空气中充分灼烧，观察粉末是否减少（或称量灼烧前后粉末的质量变化等）

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