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第2课时　离子反应
[学习目标]　1.通过实验探究认识离子反应,能判断离子反应发生的条件。2.通过离子方程式的学习,能够书写常见的离子方程式,并能进行正误判断;能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。3.通过离子共存知识的学习,能结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
学习任务1　认识离子反应
1.电解质在溶液中反应的实验探究
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(两者恰好完全反应),观察现象并分析。
化学方程式 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
实验现象 有白色沉淀生成
混合前两溶 液中的离子 BaCl2稀溶液:Ba2+、Cl-Na2SO4稀溶液:Na+、S
混合后溶 液中的离子 Na+、Cl-
微观实质 Ba2+、S 生成 BaSO4沉淀,离子数目减少
结论:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。
探究　离子反应的实质和发生条件
某兴趣小组进行了以下四个探究实验(以下物质恰好完全反应):
问题1:以实验①NaOH溶液与CuSO4溶液反应为例。
化学方程式:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。现象:生成蓝色沉淀。
微观探析:
NaOH和CuSO4的电离方程式 NaOHNa++OH-、 CuSO4Cu2++S
混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液:Na+、OH- CuSO4溶液:Cu2+、S
混合后数目减少的离子 OH-、Cu2+
混合后数目不变的离子 Na+、S
问题2:从微观角度考虑,体系中,离子数目发生了什么变化 实验②③微观上是否发生了同样的变化 由此归纳离子反应的实质是什么
问题3:实验②③④的现象是什么 它们属于4种基本反应类型中的哪种反应
问题4:请结合以上分析,总结该类型离子反应发生的条件。
问题5:根据实验,你认为在溶液中,Cu2+和OH-、H+和OH-、C和H+能否大量共存 你还能列几组不能大量共存的离子吗
1.(复分解类)离子反应发生的条件(如图)。
2.离子反应除了复分解反应外,还有其他类型,这些类型反应的发生条件与复分解反应不同。如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活动性顺序表,排在前面的金属可以置换出后面的金属。
题点一　辨析离子反应
1.(2025·江苏无锡一中期中)对于离子反应,下列说法正确的是(　　)
[A] 参加离子反应的一定都是电解质
[B] 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
[C] 自由离子之间的反应不能在固态中进行
[D] 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(　　)
[A] Fe和稀盐酸反应
[B] CaCl2溶液和AgNO3溶液反应
[C] 碳在空气中燃烧
[D] NaOH和CuSO4溶液反应
题点二　离子共存问题的判断
3.(2025·黑龙江哈尔滨月考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
[A] H+、K+、S、OH-
[B] Na+、Cu2+、Cl-、S
[C] Ba2+、Na+、N、S
[D] Na+、H+、Cl-、C
4.下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是(　　)
[A] Cu2+、Ba2+、Cl-、S
[B] Mg2+、H+、N、S
[C] H+、Fe2+、Cl-、S
[D] N、Ca2+、OH-、N
离子共存的判断
1.溶液中离子能大量共存的条件
(1)不能生成沉淀或微溶物:如Ca2+与C、Cu2+与OH-均不能大量共存;
(2)不能生成气体:如H+与C、HC不能大量共存;
(3)不能生成水和其他难电离物质,如H+与OH-、CH3COO-均不能大量共存。
2.注意隐含条件
(1)常见的有色离子,如Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等;注意透明溶液与有色离子无关。
(2)注意溶液的酸碱性,如pH=1的溶液、使紫色石蕊溶液变红的溶液均呈酸性;pH=13、
能使酚酞溶液变红的溶液均呈碱性。
学习任务2　学会书写离子方程式
1.离子方程式
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应实际上是Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀:Ba2++SBaSO4↓。
2.离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例:
(1)写:写出反应的化学方程式(必须符合反应的实际)。
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
(2)拆:把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等保留化学式。
2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删:等量删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。
S+Ba2+BaSO4↓
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,还有反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3.离子方程式的意义
请试着把下表中几种酸与碱反应的化学方程式改写成离子方程式:
化学方程式 离子方程式
NaOH+HClNaCl+H2O H++OH-H2O
KOH+HClKCl+H2O H++OH-H2O
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O H++OH-H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O H++OH-H2O
上面的4个反应都是中和反应,虽然4个反应的化学方程式不同,但它们的离子方程式却相同。这表明:强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐的实质是H++OH-H2O。
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
探究1　学会书写离子方程式
问题1:从实际参加反应的离子角度考虑,学习任务1“互动探究”中4个实验过程如何表示 用离子方程式表示。
②H++OH-H2O;
③C+2H+CO2↑+H2O;
④CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。
问题2:锌与稀硫酸制氢气的反应是否是离子反应 如果是,试写出其离子方程式。
问题3:结合以上离子方程式的书写,试归纳书写离子方程式时应写成化学式形式的物质有哪些。
探究2　离子方程式正误判断和离子检验
问题4:检查是离子方程式书写的最后一步,请判断以下离子方程式的正误并写出正确的离子方程式,总结检查离子方程式正误中要注意的问题。
①Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
②实验室制取CO2:C+2H+CO2↑+H2O
③稀硫酸与氢氧化钡反应:Ba2++OH-+S+H+BaSO4↓+H2O
④Cu与AgNO3的置换反应:Cu+Ag+Cu2++Ag
⑤CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓
①Fe+2H+Fe2++H2↑;
②CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O;
③Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O;
④Cu+2Ag+Cu2++2Ag;
⑤Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
检查离子方程式的正误要注意:①是否符合反应的客观事实;②拆分是否正确;③阴、阳离子个数比是否符合物质的组成;④是否符合守恒规律,如电荷守恒、质量守恒等;⑤是否漏写某些反应。
问题5:利用离子反应,如何证明学习任务1“互动探究”的实验①中的S和实验②中的Cl-没有发生反应
常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求 物质类型
需拆成离子的物质写离子符号 强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等; 可溶性盐:NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质(写化学式) 单质:Cu、O2、Cl2等; 气体:CO2、NH3等; 氧化物:CO2、MnO2、CuO等; 难溶物:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等; 难电离的物质:H2O、CH3COOH、NH3·H2O等; 其他:乙醇、浓硫酸等
微溶物澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式 微溶物:如Ca(OH)2,澄清石灰水写成“Ca2++2OH-”,而石灰乳要表示为“Ca(OH)2”;CaSO4作生成物是沉淀,要写成化学式
题点一　离子方程式的书写及正误判断
1.(2025·江苏南京九中调研)下列反应所对应的离子方程式正确的是(　　)
[A] 氧化钠投入水中:O2-+H2O2OH-
[B] 铁投入CuSO4溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
[C] 石灰石溶于硝酸:2H++CCO2↑+H2O
[D] NaOH溶液中滴加醋酸(CH3COOH):OH-+CH3COOHH2O+CH3COO-
CH3COO-,D正确。
2.(1)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是
　 ;
反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子方程式是　 。
(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有NaHCO3(小苏打片)、Al(OH)3(胃舒平)、CaCO3、MgO等。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为　 。
②如果同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为
　。
③写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式:　 ,
离子方程式:　 。
(2)①HC+H+CO2↑+H2O
②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
离子方程式的书写注意事项
题点二　离子方程式的意义
3.下列反应能用离子方程式H++OH-H2O表示的是(　　)
[A] 氢氧化铜和硫酸溶液的反应
[B] 氢氧化钾和稀硝酸的反应
[C] 一水合氨和稀盐酸的反应
[D] 醋酸和烧碱溶液的反应
CH3COOH为弱酸,在离子反应中保留化学式,醋酸和烧碱溶液的反应不能用H++OH-H2O表示,D错误。
4.(2025·江苏南通如皋月考)下列各组反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)
[A] CaCO3和盐酸;Na2CO3和H2SO4
[B] NaOH和HNO3;NH3·H2O和HNO3
[C] HNO3和K2CO3;盐酸和NaHCO3
[D] NaHCO3和KOH;KHCO3和NaOH
Na2CO3和H2SO4反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O,A错误;NaOH、NH3·H2O
(弱碱,写化学式)和HNO3反应的离子方程式分别为H++OH-H2O、NH3·H2O+H+N+H2O,B错误;HNO3和K2CO3、盐酸和NaHCO3反应的离子方程式分别为C+
2H+CO2↑+H2O、HC+H+CO2↑+H2O,C错误;NaHCO3和KOH、KHCO3和NaOH反应的离子方程式均为HC+OH-H2O+C,D正确。
题点三　离子反应的应用
5.(2025·湖南长郡中学月考)如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量。下列说法正确的是(　　)
[A] 曲线M表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸
[B] 曲线N表示向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
[C] 曲线Q表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
[D] 曲线P表示向Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
6.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4):所加试剂:　 ,
离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Cu(Mg):所加试剂:　　　　　　,离子方程式:　 。
(3)CO(CO2):所加试剂:　　　　　　,离子方程式:　 。
(4)CO2(HCl):所加试剂:　　　　　　　,离子方程式:　 。
(2)稀盐酸(或稀硫酸)　Mg+2H+Mg2++H2↑
(3)NaOH溶液　CO2+2OH-C+H2O
(4)饱和NaHCO3溶液　HC+H+CO2↑+H2O
(1)Fe比Cu活泼,因此可向含CuSO4杂质的FeSO4溶液中加入铁粉置换出铜,然后过滤即可,发生的离子反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+。
(2)Mg是活泼金属,能与稀盐酸(或稀硫酸)反应,而Cu是不活泼金属,不与稀盐酸(或稀硫酸)反应,故可加入稀盐酸(或稀硫酸)除去Cu中的Mg,发生的离子反应为Mg+2H+Mg2++
H2↑。
(3)CO2能与NaOH溶液反应,而CO不与NaOH溶液反应,故可选用NaOH溶液洗气,发生的离子反应为CO2+2OH-C+H2O。
[footnoteRef:0]　海水是资源的宝库,以海水为原料可以制取粗盐,进一步提纯制得精盐。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质离子,实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 [0:
命题解密与解题指导
情境解读:本题以粗盐提纯的操作流程为素材,考查利用离子反应除去杂质的思路和方法以及离子反应发生的条件、实质,离子方程式的书写及离子共存。
素养立意:通过按特定程序与思路去分析、解决问题,设计实验并对结果进行解释,考查证据推理及用离子方程式书写的模型解决问题的学科素养,通过实验设计并加以解释,考查科学探究与创新意识的学科素养。
思考点拨:分析操作流程,确定要保留的物质和需要除去的杂质→明确要保留的物质和杂质之间的性质差异→选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂(且适当过量)→综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子→确定试剂添加顺序和实验操作步骤。]
(1)沉淀Ca2+的试剂为　　　　(填化学式),该试剂应放在步骤　　　　(填“①”或“③”)处,实验中确定何时停止滴加该试剂的方法是　 　 ,
写出该步骤中发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　 　　　。
(2)实验中步骤④用到的玻璃仪器有　 。
(3)步骤⑤发生反应的离子方程式为 　　　　　　 　　　　　,实验中,除看到不再有气泡冒出,还能通过什么实验方法确定稀盐酸已略微过量 　 。
(4)由精盐水得到NaCl晶体的实验操作名称为　　　　　　　。
Ca2++CCaCO3↓、Ba2++CBaCO3↓　
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)C+2H+CO2↑+H2O、H++OH-H2O　用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性
(4)蒸发结晶(或蒸发)
(1)沉淀Ca2+的试剂为Na2CO3;加入Na2CO3溶液可除去Ca2+和前面多余的Ba2+,应放在步骤③处;实验中确定停止滴加该试剂的方法是:静置,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴Na2CO3溶液,若溶液不出现浑浊,则停止滴加Na2CO3溶液;该步骤中Na2CO3分别与Ca2+、Ba2+反应生成CaCO3、BaCO3沉淀,其离子方程式分别为Ca2++CCaCO3↓、Ba2++CBaCO3↓。
(2)步骤④是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)步骤⑤加盐酸除去剩余的Na2CO3和NaOH,反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+
H2O、H++OH-H2O;反应结束后溶质为NaCl,确定稀盐酸已略微过量可用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。
(4)由精盐水得到NaCl晶体的实验操作名称为蒸发结晶或蒸发。
(时间:30分钟　分值:51分)
(选择题1～13题,每小题3分,共39分)
(一)离子反应
1.某同学在实验室中进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 装置
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有白色沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体 放出
下列结论正确的是(　　)
[A] Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
[B] Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
[C] Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑
[D] Ⅰ中发生的反应不是离子反应
2.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)
[A] H+、Ca2+、Cl-、C
[B] Na+、Mg2+、S、OH-
[C] K+、Na+、OH-、Cl-
[D] Cu2+、Ba2+、Cl-、S
3.(2025·江苏无锡一中期中)下列各组离子,能在无色溶液中大量共存的是(　　)
[A] H+、Ba2+、Cl-、C
[B] K+、Na+、OH-、Cl-
[C] Cu2+、Ba2+、Cl-、N
[D] Na+、HC、S、OH-
HC和OH-反应,不能大量共存,D错误。
(二)书写离子方程式
4.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓表示的是(　　)
[A] Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
[B] BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
[C] BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑
[D] BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
5.(2024·江苏南京外国语学校二模)下列离子方程式书写不正确的是(　　)
[A] 锌和稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑
[B] 稀盐酸与“铁红(Fe2O3)”反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
[C] 石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
[D] 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
Cu+2Ag+Cu2++2Ag,题中书写的离子方程式电荷不守恒,D不正确。
6.(2025·北京大学附中期中)离子方程式能表达化学反应的实质,一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是(　　)
[A] Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓
[B] Ca2++CCaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
[C] H++OH-H2O
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
[D] 2H++CCO2↑+H2O
BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
Ca(NO3)2与Na2CO3的反应实质为Ca2++CCaCO3↓,B正确;CH3COOH与NaOH的反应中,写离子方程式时CH3COOH需写成化学式,与所给离子方程式不对应,C错误;
BaCO3为难溶物,书写离子方程式需写成化学式形式,其离子方程式与所给离子方程式不对应,D错误。
7.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
[A] 向石灰乳中滴加稀盐酸:OH-+H+H2O
[B] 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
[C] 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2H++CH2O+CO2↑
[D] 用H2SO4中和碱性废水:H2SO4+2OH-2H2O+S
2H2O,故A错误;稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,其反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故B正确;胃酸的主要成分是盐酸,能和碳酸氢钠反应,其反应的离子方程式为H++HCH2O+CO2↑,故C错误;H2SO4属于强酸,中和碱性废水的离子方程式为H++OH-H2O,故D错误。
综合应用
8.(2025·北师大附中期中)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,测得混合后溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
[A] A点pH<7的原因:NaHSO4Na++H++S
[B] 导电性:A>B
[C] A→B过程中反应的离子方程式为Ba2++H++S+OH-BaSO4↓+H2O
[D] B点后继续滴加Ba(OH)2溶液,仍能产生白色沉淀
9.(2025·江苏启东一中等校月考)在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的一组是(　　)
[A] Na+、Cu2+、S、Cl-
[B] Fe3+、K+、S、N
[C] H+、M、OH-、N
[D] Na+、Ca2+、Cl-、HC
10.下表中对离子方程式的评价不正确的是(　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
[A] 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+OH-HC 正确
[B] 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误,碳酸 镁不应写 成离子 形式
[C] 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 正确
[D] 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ 正确
11.甲、乙、丙、丁四名同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是(　　)
[A] 甲 [B] 乙 [C] 丙 [D] 丁
12.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
[A] OH-+HClH2O+Cl-
[B] Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2
[C] Fe+Cu2+Cu+Fe2+
[D] Fe+2H+Fe3++H2↑
13.某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子,其中甲厂的废水明显呈碱性。则下列说法错误的是(　　)
[A] 甲厂废水中含有的三种离子是N、OH-、K+
[B] 取少量乙厂的废水于试管中,滴加几滴NaCl溶液,试管中产生白色沉淀
[C] 如果将甲厂和乙厂的废水混合,可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀
[D] 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤,过滤后的废水可用来浇灌农田
混合后过滤,可除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子,剩下的为KNO3溶液,可用来浇灌农田,
D正确。
14.(12分)(2025·四川遂宁月考)某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴加入H2SO4溶液,灯泡变化为亮
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生　　　(填字母)。
A.置换反应
B.酸碱中和反应
C.复分解反应
(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)2发生了电离,其电离方程式为　 。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因:　 。
(4)实验2:用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液,重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液的过程中灯泡不熄灭,原因是 　　　　　　　　　　　　。
(5)若向AgNO3溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线,下列图像正确的是　　　　(填字母)。
A B
C D
(6)若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至沉淀质量最大,其离子方程式为 　 。
(3)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
(4)Na+不参与反应,溶液中始终存在可自由移动的Na+和OH-
(5)C　
(6)Ba2++S+OH-+H+BaSO4↓+H2O
(2)Ba(OH)2在溶液中电离出Ba2+和OH-,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。
(3)灯泡变暗是因为加入的H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水,其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。
(4)用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液,随Na2SO4的加入,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,但Na+不参与反应,溶液中始终存在可自由移动的Na+和OH-,故灯泡不熄灭。
(5)向AgNO3溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应,发生反应AgNO3+HClHNO3+
AgCl↓,反应生成AgCl沉淀和HNO3,消耗了Ag+但是补充了H+,溶液中离子浓度不变,导电能力也不变,C正确。
(6)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至沉淀量达到最大,此时两者以化学计量数之比为1∶1反应,离子方程式为Ba2++S+OH-+H+BaSO4↓+H2O。第2课时　离子反应
[学习目标]　1.通过实验探究认识离子反应,能判断离子反应发生的条件。2.通过离子方程式的学习,能够书写常见的离子方程式,并能进行正误判断;能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。3.通过离子共存知识的学习,能结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
学习任务1　认识离子反应
1.电解质在溶液中反应的实验探究
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(两者恰好完全反应),观察现象并分析。
化学方程式 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
实验现象 有白色沉淀生成
混合前两溶 液中的离子 BaCl2稀溶液:Ba2+、Cl-Na2SO4稀溶液:Na+、S
混合后溶 液中的离子 Na+、Cl-
微观实质 Ba2+、S 生成 BaSO4沉淀,离子数目减少
结论:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。
探究　离子反应的实质和发生条件
某兴趣小组进行了以下四个探究实验(以下物质恰好完全反应):
问题1:以实验①NaOH溶液与CuSO4溶液反应为例。
化学方程式:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。现象:生成蓝色沉淀。
微观探析:
NaOH和CuSO4的电离方程式 NaOHNa++OH-、 CuSO4Cu2++S
混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液:Na+、OH- CuSO4溶液:Cu2+、S
混合后数目减少的离子 OH-、Cu2+
混合后数目不变的离子 Na+、S
问题2:从微观角度考虑,体系中,离子数目发生了什么变化 实验②③微观上是否发生了同样的变化 由此归纳离子反应的实质是什么
提示:实验中有些离子数目减少;是;离子反应使溶液中某些离子的数目减少。
问题3:实验②③④的现象是什么 它们属于4种基本反应类型中的哪种反应
提示:②滴加酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去;③产生大量气泡;④固体逐渐溶解,产生大量气泡。复分解反应。
问题4:请结合以上分析,总结该类型离子反应发生的条件。
提示:复分解类离子反应发生的条件是要生成沉淀、气体、水等难电离的物质等。
问题5:根据实验,你认为在溶液中,Cu2+和OH-、H+和OH-、C和H+能否大量共存 你还能列几组不能大量共存的离子吗
提示:都不能大量共存。例如OH-和Mg2+、C和Ca2+等。
1.(复分解类)离子反应发生的条件(如图)。
2.离子反应除了复分解反应外,还有其他类型,这些类型反应的发生条件与复分解反应不同。如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活动性顺序表,排在前面的金属可以置换出后面的金属。
题点一　辨析离子反应
1.(2025·江苏无锡一中期中)对于离子反应,下列说法正确的是(　　)
[A] 参加离子反应的一定都是电解质
[B] 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
[C] 自由离子之间的反应不能在固态中进行
[D] 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
【答案】 C
【解析】 Zn和盐酸的反应属于离子反应,但反应物Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定每种离子浓度都减小,如Fe+CuSO4FeSO4+Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;固态物质中不管是否存在离子,离子都不属于自由离子,故自由离子之间的反应不能在固态中进行,C正确;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体或难电离的物质,而溶液中的置换反应不满足该条件,如2Ag++Cu2Ag+Cu2+,D错误。
2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(　　)
[A] Fe和稀盐酸反应
[B] CaCl2溶液和AgNO3溶液反应
[C] 碳在空气中燃烧
[D] NaOH和CuSO4溶液反应
【答案】 C
【解析】 A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都没有离子参加反应或者有离子生成,故不属于离子反应,C符合题意。
题点二　离子共存问题的判断
3.(2025·黑龙江哈尔滨月考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
[A] H+、K+、S、OH-
[B] Na+、Cu2+、Cl-、S
[C] Ba2+、Na+、N、S
[D] Na+、H+、Cl-、C
【答案】 B
【解析】 H+与OH-会反应产生水,不能大量共存,A错误;离子之间不发生反应,可以大量共存,B正确;Ba2+与S会反应产生BaSO4沉淀,不能大量共存,C错误;H+与C会反应生成CO2和水,不能大量共存,D错误。
4.下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是(　　)
[A] Cu2+、Ba2+、Cl-、S
[B] Mg2+、H+、N、S
[C] H+、Fe2+、Cl-、S
[D] N、Ca2+、OH-、N
【答案】 B
【解析】 Cu2+显蓝色,Ba2+和S结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,A不符合题意;Fe2+显浅绿色,C不符合题意;OH-和N反应生成一水合氨,两者不能大量共存,D不符合题意。
离子共存的判断
1.溶液中离子能大量共存的条件
(1)不能生成沉淀或微溶物:如Ca2+与C、Cu2+与OH-均不能大量共存;
(2)不能生成气体:如H+与C、HC不能大量共存;
(3)不能生成水和其他难电离物质,如H+与OH-、CH3COO-均不能大量共存。
2.注意隐含条件
(1)常见的有色离子,如Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等;注意透明溶液与有色离子无关。
(2)注意溶液的酸碱性,如pH=1的溶液、使紫色石蕊溶液变红的溶液均呈酸性;pH=13、
能使酚酞溶液变红的溶液均呈碱性。
学习任务2　学会书写离子方程式
1.离子方程式
用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应实际上是Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀:Ba2++SBaSO4↓。
2.离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例:
(1)写:写出反应的化学方程式(必须符合反应的实际)。
BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
(2)拆:把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等保留化学式。
2Na++S+Ba2++2Cl-BaSO4↓+2Na++2Cl-
(3)删:等量删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。
S+Ba2+BaSO4↓
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,还有反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3.离子方程式的意义
请试着把下表中几种酸与碱反应的化学方程式改写成离子方程式:
化学方程式 离子方程式
NaOH+HClNaCl+H2O H++OH-H2O
KOH+HClKCl+H2O H++OH-H2O
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O H++OH-H2O
2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O H++OH-H2O
上面的4个反应都是中和反应,虽然4个反应的化学方程式不同,但它们的离子方程式却相同。这表明:强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐的实质是H++OH-H2O。
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
探究1　学会书写离子方程式
问题1:从实际参加反应的离子角度考虑,学习任务1“互动探究”中4个实验过程如何表示 用离子方程式表示。
提示:①Cu2++2OH-Cu(OH)2↓;
②H++OH-H2O;
③C+2H+CO2↑+H2O;
④CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O。
问题2:锌与稀硫酸制氢气的反应是否是离子反应 如果是,试写出其离子方程式。
提示:是离子反应;Zn+2H+Zn2++H2↑。
问题3:结合以上离子方程式的书写,试归纳书写离子方程式时应写成化学式形式的物质有哪些。
提示:沉淀、气体、单质、氧化物、难电离的物质(包括弱酸、弱碱和水等)。
探究2　离子方程式正误判断和离子检验
问题4:检查是离子方程式书写的最后一步,请判断以下离子方程式的正误并写出正确的离子方程式,总结检查离子方程式正误中要注意的问题。
①Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
②实验室制取CO2:C+2H+CO2↑+H2O
③稀硫酸与氢氧化钡反应:Ba2++OH-+S+H+BaSO4↓+H2O
④Cu与AgNO3的置换反应:Cu+Ag+Cu2++Ag
⑤CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓
提示:①～⑤的离子方程式全部错误。正确如下所示:
①Fe+2H+Fe2++H2↑;
②CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O;
③Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O;
④Cu+2Ag+Cu2++2Ag;
⑤Cu2++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
检查离子方程式的正误要注意:①是否符合反应的客观事实;②拆分是否正确;③阴、阳离子个数比是否符合物质的组成;④是否符合守恒规律,如电荷守恒、质量守恒等;⑤是否漏写某些反应。
问题5:利用离子反应,如何证明学习任务1“互动探究”的实验①中的S和实验②中的Cl-没有发生反应
提示:取实验①②反应后的溶液于两支试管中,分别滴加BaCl2溶液和AgNO3溶液,如全部产生白色沉淀,证明S、Cl-仍存在于溶液中,没有发生反应。
常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求 物质类型
需拆成离子的物质写离子符号 强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等; 可溶性盐:NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质(写化学式) 单质:Cu、O2、Cl2等; 气体:CO2、NH3等; 氧化物:CO2、MnO2、CuO等; 难溶物:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等; 难电离的物质:H2O、CH3COOH、NH3·H2O等; 其他:乙醇、浓硫酸等
微溶物澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式 微溶物:如Ca(OH)2,澄清石灰水写成“Ca2++2OH-”,而石灰乳要表示为“Ca(OH)2”;CaSO4作生成物是沉淀,要写成化学式
题点一　离子方程式的书写及正误判断
1.(2025·江苏南京九中调研)下列反应所对应的离子方程式正确的是(　　)
[A] 氧化钠投入水中:O2-+H2O2OH-
[B] 铁投入CuSO4溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
[C] 石灰石溶于硝酸:2H++CCO2↑+H2O
[D] NaOH溶液中滴加醋酸(CH3COOH):OH-+CH3COOHH2O+CH3COO-
【答案】 D
【解析】 Na2O不能拆分,与水反应的离子方程式为Na2O+H2O2Na++2OH-,A错误;Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu,离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,B错误;石灰石为CaCO3,属于难溶性盐,与硝酸反应的离子方程式为2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,C错误;NaOH与醋酸反应生成CH3COONa和水,离子方程式为OH-+CH3COOHH2O+
CH3COO-,D正确。
2.(1)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是
　 ;
反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子方程式是　 。
(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有NaHCO3(小苏打片)、Al(OH)3(胃舒平)、CaCO3、MgO等。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为　 。
②如果同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为
　。
③写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式:　 ,
离子方程式:　 。
【答案】 (1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑
(2)①HC+H+CO2↑+H2O
②Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
③CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
离子方程式的书写注意事项
题点二　离子方程式的意义
3.下列反应能用离子方程式H++OH-H2O表示的是(　　)
[A] 氢氧化铜和硫酸溶液的反应
[B] 氢氧化钾和稀硝酸的反应
[C] 一水合氨和稀盐酸的反应
[D] 醋酸和烧碱溶液的反应
【答案】 B
【解析】 氢氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水,氢氧化铜在离子反应中保留化学式,不能用H++OH-H2O表示,A错误;氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水,离子反应可以用H++OH-H2O表示,B正确;一水合氨是弱碱,写离子方程式的时候不能拆,C错误;
CH3COOH为弱酸,在离子反应中保留化学式,醋酸和烧碱溶液的反应不能用H++OH-H2O表示,D错误。
4.(2025·江苏南通如皋月考)下列各组反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)
[A] CaCO3和盐酸;Na2CO3和H2SO4
[B] NaOH和HNO3;NH3·H2O和HNO3
[C] HNO3和K2CO3;盐酸和NaHCO3
[D] NaHCO3和KOH;KHCO3和NaOH
【答案】 D
【解析】 CaCO3是难溶性盐,与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,
Na2CO3和H2SO4反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O,A错误;NaOH、NH3·H2O
(弱碱,写化学式)和HNO3反应的离子方程式分别为H++OH-H2O、NH3·H2O+H+N+H2O,B错误;HNO3和K2CO3、盐酸和NaHCO3反应的离子方程式分别为C+
2H+CO2↑+H2O、HC+H+CO2↑+H2O,C错误;NaHCO3和KOH、KHCO3和NaOH反应的离子方程式均为HC+OH-H2O+C,D正确。
题点三　离子反应的应用
5.(2025·湖南长郡中学月考)如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量。下列说法正确的是(　　)
[A] 曲线M表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸
[B] 曲线N表示向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
[C] 曲线Q表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
[D] 曲线P表示向Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
【答案】 C
【解析】 稀盐酸和NaOH溶液混合生成NaCl和H2O,溶液体积增大且离子浓度减小,溶液导电性降低,应用曲线P表示,A错误;醋酸是弱酸,向其中加入KOH溶液生成CH3COOK,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,应用曲线M表示,B错误;Ba(OH)2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水,完全反应时溶液中离子浓度最小,继续加入稀硫酸,溶液中离子浓度增大,溶液导电性先弱后强,应用曲线Q表示,C正确;Cu(OH)2是弱电解质,加入HNO3后生成Cu(NO3)2,离子浓度增大,溶液导电性增强,应用曲线M表示,D错误。
6.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4):所加试剂:　 ,
离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Cu(Mg):所加试剂:　　　　　　,离子方程式:　 。
(3)CO(CO2):所加试剂:　　　　　　,离子方程式:　 。
(4)CO2(HCl):所加试剂:　　　　　　　,离子方程式:　 。
【答案】 (1)铁粉　Fe+Cu2+Cu+Fe2+
(2)稀盐酸(或稀硫酸)　Mg+2H+Mg2++H2↑
(3)NaOH溶液　CO2+2OH-C+H2O
(4)饱和NaHCO3溶液　HC+H+CO2↑+H2O
【解析】 除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应,不引入新的杂质,转化生成更易被分离的物质。
(1)Fe比Cu活泼,因此可向含CuSO4杂质的FeSO4溶液中加入铁粉置换出铜,然后过滤即可,发生的离子反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+。
(2)Mg是活泼金属,能与稀盐酸(或稀硫酸)反应,而Cu是不活泼金属,不与稀盐酸(或稀硫酸)反应,故可加入稀盐酸(或稀硫酸)除去Cu中的Mg,发生的离子反应为Mg+2H+Mg2++
H2↑。
(3)CO2能与NaOH溶液反应,而CO不与NaOH溶液反应,故可选用NaOH溶液洗气,发生的离子反应为CO2+2OH-C+H2O。
[footnoteRef:2]　海水是资源的宝库,以海水为原料可以制取粗盐,进一步提纯制得精盐。粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S等杂质离子,实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 [2:
命题解密与解题指导
情境解读:本题以粗盐提纯的操作流程为素材,考查利用离子反应除去杂质的思路和方法以及离子反应发生的条件、实质,离子方程式的书写及离子共存。
素养立意:通过按特定程序与思路去分析、解决问题,设计实验并对结果进行解释,考查证据推理及用离子方程式书写的模型解决问题的学科素养,通过实验设计并加以解释,考查科学探究与创新意识的学科素养。
思考点拨:分析操作流程,确定要保留的物质和需要除去的杂质→明确要保留的物质和杂质之间的性质差异→选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂(且适当过量)→综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子→确定试剂添加顺序和实验操作步骤。]
(1)沉淀Ca2+的试剂为　　　　(填化学式),该试剂应放在步骤　　　　(填“①”或“③”)处,实验中确定何时停止滴加该试剂的方法是　 　 ,
写出该步骤中发生反应的离子方程式: 　　　　　　　　 　　　。
(2)实验中步骤④用到的玻璃仪器有　 。
(3)步骤⑤发生反应的离子方程式为 　　　　　　 　　　　　,实验中,除看到不再有气泡冒出,还能通过什么实验方法确定稀盐酸已略微过量 　 。
(4)由精盐水得到NaCl晶体的实验操作名称为　　　　　　　。
【答案】 (1)Na2CO3　③　静置,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加 2～3 滴Na2CO3溶液,若溶液不出现浑浊,则停止滴加Na2CO3溶液
Ca2++CCaCO3↓、Ba2++CBaCO3↓　
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)C+2H+CO2↑+H2O、H++OH-H2O　用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性
(4)蒸发结晶(或蒸发)
【解析】 根据除杂流程图分析,第①步应加入过量BaCl2溶液,除去S,第②步加入过量NaOH溶液除去Mg2+,第③步加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤后向滤液加盐酸是为了除去剩余的Na2CO3和NaOH,得到精盐水。
(1)沉淀Ca2+的试剂为Na2CO3;加入Na2CO3溶液可除去Ca2+和前面多余的Ba2+,应放在步骤③处;实验中确定停止滴加该试剂的方法是:静置,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴Na2CO3溶液,若溶液不出现浑浊,则停止滴加Na2CO3溶液;该步骤中Na2CO3分别与Ca2+、Ba2+反应生成CaCO3、BaCO3沉淀,其离子方程式分别为Ca2++CCaCO3↓、Ba2++CBaCO3↓。
(2)步骤④是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)步骤⑤加盐酸除去剩余的Na2CO3和NaOH,反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+
H2O、H++OH-H2O;反应结束后溶质为NaCl,确定稀盐酸已略微过量可用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。
(4)由精盐水得到NaCl晶体的实验操作名称为蒸发结晶或蒸发。
(时间:30分钟　分值:51分)
(选择题1～13题,每小题3分,共39分)
(一)离子反应
1.某同学在实验室中进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 装置
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有白色沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体 放出
下列结论正确的是(　　)
[A] Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
[B] Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
[C] Ⅲ中的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑
[D] Ⅰ中发生的反应不是离子反应
【答案】 C
【解析】 Ⅰ中无明显变化,是因为两种反应物和两种生成物都是无色的,观察不到现象,不代表未发生反应,A错误;Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4沉淀,B错误;Ⅲ中Zn和稀盐酸反应的离子方程式为2H++ZnZn2++H2↑,C正确;Ⅰ中发生的反应有离子参加,属于离子反应,其离子方程式为H++OH-H2O,D错误。
2.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)
[A] H+、Ca2+、Cl-、C
[B] Na+、Mg2+、S、OH-
[C] K+、Na+、OH-、Cl-
[D] Cu2+、Ba2+、Cl-、S
【答案】 C
【解析】 A中H+与Ca2+和C都不能大量共存;B中生成Mg(OH)2沉淀;D中生成BaSO4沉淀。
3.(2025·江苏无锡一中期中)下列各组离子,能在无色溶液中大量共存的是(　　)
[A] H+、Ba2+、Cl-、C
[B] K+、Na+、OH-、Cl-
[C] Cu2+、Ba2+、Cl-、N
[D] Na+、HC、S、OH-
【答案】 B
【解析】 Ba2+和C生成沉淀,H+和C生成气体,均不能大量共存,A错误;四种离子间不能发生反应,可以大量共存,且都没有颜色,B正确;Cu2+是蓝色的,不符合题意,C错误;
HC和OH-反应,不能大量共存,D错误。
(二)书写离子方程式
4.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SBaSO4↓表示的是(　　)
[A] Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
[B] BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
[C] BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑
[D] BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
【答案】 C
【解析】 碳酸钡为难溶物,不拆分,BaCO3+2H++SBaSO4+CO2↑+H2O,C符合题意。
5.(2024·江苏南京外国语学校二模)下列离子方程式书写不正确的是(　　)
[A] 锌和稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑
[B] 稀盐酸与“铁红(Fe2O3)”反应:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
[C] 石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
[D] 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
【答案】 D
【解析】 Cu能与AgNO3溶液发生置换反应生成Ag和Cu2+,其离子方程式为
Cu+2Ag+Cu2++2Ag,题中书写的离子方程式电荷不守恒,D不正确。
6.(2025·北京大学附中期中)离子方程式能表达化学反应的实质,一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是(　　)
[A] Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2↓+BaSO4↓
[B] Ca2++CCaCO3↓
Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3
[C] H++OH-H2O
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
[D] 2H++CCO2↑+H2O
BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O
【答案】 B
【解析】 CuSO4与Ba(OH)2反应生成两种沉淀,与所给离子方程式不对应,A错误;
Ca(NO3)2与Na2CO3的反应实质为Ca2++CCaCO3↓,B正确;CH3COOH与NaOH的反应中,写离子方程式时CH3COOH需写成化学式,与所给离子方程式不对应,C错误;
BaCO3为难溶物,书写离子方程式需写成化学式形式,其离子方程式与所给离子方程式不对应,D错误。
7.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
[A] 向石灰乳中滴加稀盐酸:OH-+H+H2O
[B] 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
[C] 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2H++CH2O+CO2↑
[D] 用H2SO4中和碱性废水:H2SO4+2OH-2H2O+S
【答案】 B
【解析】 石灰乳中Ca(OH)2不能拆,发生反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+Ca2++
2H2O,故A错误;稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水,其反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故B正确;胃酸的主要成分是盐酸,能和碳酸氢钠反应,其反应的离子方程式为H++HCH2O+CO2↑,故C错误;H2SO4属于强酸,中和碱性废水的离子方程式为H++OH-H2O,故D错误。
综合应用
8.(2025·北师大附中期中)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,测得混合后溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
[A] A点pH<7的原因:NaHSO4Na++H++S
[B] 导电性:A>B
[C] A→B过程中反应的离子方程式为Ba2++H++S+OH-BaSO4↓+H2O
[D] B点后继续滴加Ba(OH)2溶液,仍能产生白色沉淀
【答案】 C
【解析】 NaHSO4在水溶液中电离出H+,所以A点溶液pH<7,A正确;A点溶液中含有NaHSO4,B点溶液呈中性,生成BaSO4和水,Na+数目不变,但溶液体积增大,S数目减少,故溶液导电性:A>B,B正确;结合B项分析,可写出A→B过程中反应的离子方程式为Ba2++2H++S+2OH-BaSO4↓+2H2O,C不正确;B点溶质为Na2SO4,B点后继续滴加Ba(OH)2溶液,仍能产生BaSO4白色沉淀,D正确。
9.(2025·江苏启东一中等校月考)在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的一组是(　　)
[A] Na+、Cu2+、S、Cl-
[B] Fe3+、K+、S、N
[C] H+、M、OH-、N
[D] Na+、Ca2+、Cl-、HC
【答案】 D
【解析】 四种离子能大量存在,但加入H+不发生反应,不可能放出气体,A不符合题意;四种离子能大量存在,但是向溶液中加入H+不发生反应,不可能放出气体,B不符合题意;溶液中OH-与H+、M均反应,不能大量存在,C不符合题意;四种离子能大量存在,向溶液中加入OH-生成CaCO3沉淀,加入H+有CO2气体生成,D符合题意。
10.下表中对离子方程式的评价不正确的是(　　)
选项 化学反应及其离子方程式 评价
[A] 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+OH-HC 正确
[B] 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误,碳酸 镁不应写 成离子 形式
[C] 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 正确
[D] 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ 正确
【答案】 C
【解析】 A.二氧化碳足量,与NaOH反应时生成NaHCO3,正确;B.向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸,MgCO3+2H+CO2↑+H2O+Mg2+,正确;C.该反应是制备Fe(OH)3胶体,不能有“↓”符号,且需要加热,错误;D.向NaOH溶液中加入CuCl2溶液,2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓,正确。
11.甲、乙、丙、丁四名同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是(　　)
[A] 甲 [B] 乙 [C] 丙 [D] 丁
【答案】 D
【解析】 甲同学测定结果中会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙同学测定结果中会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙同学测定结果中会产生CO2气体而不能共存。
12.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
[A] OH-+HClH2O+Cl-
[B] Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2
[C] Fe+Cu2+Cu+Fe2+
[D] Fe+2H+Fe3++H2↑
【答案】 C
【解析】 澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式,HCl是强酸,在溶液中应拆成离子形式,离子方程式为H++OH-H2O,A项错误;澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式,正确的离子方程式为2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓,B项错误;铁与稀盐酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,D项错误。
13.某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子,其中甲厂的废水明显呈碱性。则下列说法错误的是(　　)
[A] 甲厂废水中含有的三种离子是N、OH-、K+
[B] 取少量乙厂的废水于试管中,滴加几滴NaCl溶液,试管中产生白色沉淀
[C] 如果将甲厂和乙厂的废水混合,可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀
[D] 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤,过滤后的废水可用来浇灌农田
【答案】 A
【解析】 由甲厂的废水明显呈碱性可知,甲厂废水中含大量OH-,则甲厂废水中不可能含Ag+和Fe3+,乙厂废水中含有Ag+和Fe3+,则乙厂废水中不含Cl-,由电荷守恒可知,乙厂废水中含有N,故甲厂废水中含K+、Cl-、OH-,乙厂废水中含Ag+、Fe3+、N,A错误;乙厂废水中含Ag+,滴加几滴NaCl溶液,试管中产生AgCl白色沉淀,B正确;两厂废水混合,可使Ag+和Cl-生成AgCl沉淀,Fe3+和OH-生成Fe(OH)3沉淀,C正确;两厂废水按适当的比例
混合后过滤,可除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子,剩下的为KNO3溶液,可用来浇灌农田,
D正确。
14.(12分)(2025·四川遂宁月考)某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴加入H2SO4溶液,灯泡变化为亮
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生　　　(填字母)。
A.置换反应
B.酸碱中和反应
C.复分解反应
(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)2发生了电离,其电离方程式为　 。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因:　 。
(4)实验2:用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液,重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液的过程中灯泡不熄灭,原因是 　　　　　　　　　　　　。
(5)若向AgNO3溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线,下列图像正确的是　　　　(填字母)。
A B
C D
(6)若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至沉淀质量最大,其离子方程式为 　 。
【答案】 (1)BC　(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(3)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
(4)Na+不参与反应,溶液中始终存在可自由移动的Na+和OH-
(5)C　
(6)Ba2++S+OH-+H+BaSO4↓+H2O
【解析】 (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成BaSO4沉淀和水,该反应既属于酸碱中和反应,又属于复分解反应,B、C正确。
(2)Ba(OH)2在溶液中电离出Ba2+和OH-,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-。
(3)灯泡变暗是因为加入的H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水,其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。
(4)用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液,随Na2SO4的加入,S与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,但Na+不参与反应,溶液中始终存在可自由移动的Na+和OH-,故灯泡不熄灭。
(5)向AgNO3溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应,发生反应AgNO3+HClHNO3+
AgCl↓,反应生成AgCl沉淀和HNO3,消耗了Ag+但是补充了H+,溶液中离子浓度不变,导电能力也不变,C正确。
(6)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至沉淀量达到最大,此时两者以化学计量数之比为1∶1反应,离子方程式为Ba2++S+OH-+H+BaSO4↓+H2O。(共96张PPT)
第2课时　离子反应
1.通过实验探究认识离子反应,能判断离子反应发生的条件。2.通过离子方程式的学习,能够书写常见的离子方程式,并能进行正误判断;能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。3.通过离子共存知识的学习,能结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法。
认识离子反应
学习任务1
1.电解质在溶液中反应的实验探究
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(两者恰好完全反应),观察现象并分析。
化学方程式
实验现象
混合前两溶液中的离子 BaCl2稀溶液: Na2SO4稀溶液:
混合后溶液中的离子
微观实质 生成 沉淀,离子数目减少
有白色沉淀生成
结论:电解质在溶液中的反应实质上是 的反应。
2.离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。
Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
BaSO4
离子之间
探究　离子反应的实质和发生条件
某兴趣小组进行了以下四个探究实验(以下物质恰好完全反应):
问题1:以实验①NaOH溶液与CuSO4溶液反应为例。
化学方程式: 。
现象: 。
生成蓝色沉淀
微观探析:
Na++OH-
Na+、OH-
OH-、Cu2+
问题2:从微观角度考虑,体系中,离子数目发生了什么变化 实验②③微观上是否发生了同样的变化 由此归纳离子反应的实质是什么
提示:实验中有些离子数目减少;是;离子反应使溶液中某些离子的数目减少。
问题3:实验②③④的现象是什么 它们属于4种基本反应类型中的哪种反应
提示:②滴加酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去;③产生大量气泡;④固体逐渐溶解,产生大量气泡。复分解反应。
问题4:请结合以上分析,总结该类型离子反应发生的条件。
提示:复分解类离子反应发生的条件是要生成沉淀、气体、水等难电离的物质等。
归纳拓展
1.(复分解类)离子反应发生的条件(如图)。
归纳拓展
2.离子反应除了复分解反应外,还有其他类型,这些类型反应的发生条件与复分解反应不同。如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活动性顺序表,排在前面的金属可以置换出后面的金属。
题点一　辨析离子反应
1.(2025·江苏无锡一中期中)对于离子反应,下列说法正确的是(　　)
[A] 参加离子反应的一定都是电解质
[B] 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
[C] 自由离子之间的反应不能在固态中进行
[D] 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
C
2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(　　)
[A] Fe和稀盐酸反应
[B] CaCl2溶液和AgNO3溶液反应
[C] 碳在空气中燃烧
[D] NaOH和CuSO4溶液反应
C
【解析】 A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都没有离子参加反应或者有离子生成,故不属于离子反应,C符合题意。
题点二　离子共存问题的判断
3.(2025·黑龙江哈尔滨月考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
B
4.下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是(　　)
B
思维建模
离子共存的判断
1.溶液中离子能大量共存的条件
思维建模
(2)注意溶液的酸碱性,如pH=1的溶液、使紫色石蕊溶液变红的溶液均呈酸性;pH=13、能使酚酞溶液变红的溶液均呈碱性。
学会书写离子方程式
学习任务2
1.离子方程式
离子的符号
2.离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例:
(1)写:写出反应的化学方程式(必须符合反应的实际)。
(2)拆:把 的物质写成离子形式, 等保留化学式。
易溶于水且易电离
难溶的物质、气体和水
(3)删:等量删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简。
(4)查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,还有反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3.离子方程式的意义
请试着把下表中几种酸与碱反应的化学方程式改写成离子方程式:
上面的4个反应都是中和反应,虽然4个反应的 不同,但它们的
却相同。这表明: 与 发生中和反应生成 的实质是 。
离子方程式不仅可以表示 的化学反应,还可以表示 的离子反应。
化学方程式
离子方程式
强酸
强碱
可溶性盐
某个具体
同一类型
探究1　学会书写离子方程式
问题1:从实际参加反应的离子角度考虑,学习任务1“互动探究”中4个实验过程如何表示 用离子方程式表示。
问题2:锌与稀硫酸制氢气的反应是否是离子反应 如果是,试写出其离子方程式。
问题3:结合以上离子方程式的书写,试归纳书写离子方程式时应写成化学式形式的物质有哪些。
提示:沉淀、气体、单质、氧化物、难电离的物质(包括弱酸、弱碱和水等)。
探究2　离子方程式正误判断和离子检验
问题4:检查是离子方程式书写的最后一步,请判断以下离子方程式的正误并写出正确的离子方程式,总结检查离子方程式正误中要注意的问题。
检查离子方程式的正误要注意:①是否符合反应的客观事实;②拆分是否正确;③阴、阳离子个数比是否符合物质的组成;④是否符合守恒规律,如电荷守恒、质量守恒等;⑤是否漏写某些反应。
归纳拓展
常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求 物质类型
需拆成离子的物质写离子符号 强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;
强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等;
可溶性盐:NaCl、K2SO4、NaNO3等
归纳拓展
不能拆成离子的物质 (写化学式) 单质:Cu、O2、Cl2等;
气体:CO2、NH3等;
氧化物:CO2、MnO2、CuO等;
难溶物:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等;
难电离的物质:H2O、CH3COOH、NH3·H2O等;
其他:乙醇、浓硫酸等
微溶物澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式 微溶物:如Ca(OH)2,澄清石灰水写成“Ca2++2OH-”,而石灰乳要表示为“Ca(OH)2”;CaSO4作生成物是沉淀,要写成化学式
题点一　离子方程式的书写及正误判断
1.(2025·江苏南京九中调研)下列反应所对应的离子方程式正确的是(　　)
D
2.(1)将表面附有铁锈(主要成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是 　 ;
反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子方程式是
　。
(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有NaHCO3(小苏打片)、Al(OH)3(胃舒平)、CaCO3、MgO等。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
　 。
②如果同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],
反应的离子方程式为　 。
③写出CaCO3与胃酸反应的化学方程式:
　 ,
离子方程式:　 。
思维建模
离子方程式的书写注意事项
题点二　离子方程式的意义
B
[A] 氢氧化铜和硫酸溶液的反应
[B] 氢氧化钾和稀硝酸的反应
[C] 一水合氨和稀盐酸的反应
[D] 醋酸和烧碱溶液的反应
4.(2025·江苏南通如皋月考)下列各组反应,可用同一离子方程式表示的是
(　　)
[A] CaCO3和盐酸;Na2CO3和H2SO4
[B] NaOH和HNO3;NH3·H2O和HNO3
[C] HNO3和K2CO3;盐酸和NaHCO3
[D] NaHCO3和KOH;KHCO3和NaOH
D
题点三　离子反应的应用
5.(2025·湖南长郡中学月考)如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量。下列说法正确的是(　　)
[A] 曲线M表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸
[B] 曲线N表示向CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
[C] 曲线Q表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
[D] 曲线P表示向Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
C
【解析】 稀盐酸和NaOH溶液混合生成NaCl和H2O,溶液体积增大且离子浓度减小,溶液导电性降低,应用曲线P表示,A错误;醋酸是弱酸,向其中加入KOH溶液生成CH3COOK,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,应用曲线M表示,B错误;Ba(OH)2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水,完全反应时溶液中离子浓度最小,继续加入稀硫酸,溶液中离子浓度增大,溶液导电性先弱后强,应用曲线Q表示,C正确;Cu(OH)2是弱电解质,加入HNO3后生成Cu(NO3)2,离子浓度增大,溶液导电性增强,应用曲线M表示,D错误。
6.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4):所加试剂:　 , 离子方程式:　　 　　　　　　。
铁粉
(2)Cu(Mg):所加试剂:　　　　　 　 ,离子方程式:
　。
稀盐酸(或稀硫酸)
(3)CO(CO2):所加试剂:　　 　 　　　,离子方程式:
　 。
NaOH溶液
(4)CO2(HCl):所加试剂:　　 　　　　　,离子方程式:
　。
饱和NaHCO3溶液
知识整合
(1)沉淀Ca2+的试剂为　　　　　(填化学式),该试剂应放在步骤　　 　　(填“①”或“③”)处,实验中确定何时停止滴加该试剂的方法是
　 　, 写出该步骤中发生反应的离子方程式:
　　　　　　 　　　　　。
Na2CO3
③
静置,沿烧杯壁
向上层清液中继续滴加 2～3 滴Na2CO3溶液,若溶液不出现浑浊,则停止滴加Na2CO3溶液
(2)实验中步骤④用到的玻璃仪器有　 。
烧杯、漏斗、玻璃棒
【解析】 (2)步骤④是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(3)步骤⑤发生反应的离子方程式为
　　　　　 　,实验中,除看到不再有气泡冒出,还能通过什么实验方法确定稀盐酸已略微过量 　 。
用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性
(4)由精盐水得到NaCl晶体的实验操作名称为　　　　　　 　。
蒸发结晶(或蒸发)
【解析】 (4)由精盐水得到NaCl晶体的实验操作名称为蒸发结晶或蒸发。
命题解密与解题指导
情境解读:本题以粗盐提纯的操作流程为素材,考查利用离子反应除去杂质的思路和方法以及离子反应发生的条件、实质,离子方程式的书写及离子共存。
素养立意:通过按特定程序与思路去分析、解决问题,设计实验并对结果进行解释,考查证据推理及用离子方程式书写的模型解决问题的学科素养,通过实验设计并加以解释,考查科学探究与创新意识的学科素养。
思考点拨:分析操作流程,确定要保留的物质和需要除去的杂质→明确要保留的物质和杂质之间的性质差异→选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂(且适当过量)→综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子→确定试剂添加顺序和实验操作步骤。
(时间:30分钟　分值:51分)
(选择题1～13题,每小题3分,共39分)
(一)离子反应
1.某同学在实验室中进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 装置
现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有白色沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出
下列结论正确的是(　　)
[A] Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
[B] Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C
2.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(　　)
C
3.(2025·江苏无锡一中期中)下列各组离子,能在无色溶液中大量共存的是
(　　)
B
(二)书写离子方程式
C
5.(2024·江苏南京外国语学校二模)下列离子方程式书写不正确的是(　　)
D
6.(2025·北京大学附中期中)离子方程式能表达化学反应的实质,一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是(　　)
B
7.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
B
8.(2025·北师大附中期中)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,测得混合后溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
综合应用
C
9.(2025·江苏启东一中等校月考)在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的一组是(　　)
D
10.下表中对离子方程式的评价不正确的是(　　)
C
11.甲、乙、丙、丁四名同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是(　　)
[A] 甲 [B] 乙 [C] 丙 [D] 丁
D
【解析】 甲同学测定结果中会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙同学测定结果中会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙同学测定结果中会产生CO2气体而不能共存。
12.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)
C
[B] 取少量乙厂的废水于试管中,滴加几滴NaCl溶液,试管中产生白色沉淀
[C] 如果将甲厂和乙厂的废水混合,可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀
[D] 将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤,过滤后的废水可用来浇灌农田
A
14.(12分)(2025·四川遂宁月考)某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生　　　(填字母)。
A.置换反应
B.酸碱中和反应
C.复分解反应
BC
【解析】 (1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成BaSO4沉淀和水,该反应既属于酸碱中和反应,又属于复分解反应,B、C正确。
(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)2发生了电离,其电离方程式为　 。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因:
　 。
(4)实验2:用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液,重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液的过程中灯泡不熄灭,原因是
　　　　　　　 　　。
Na+不参与反应,溶液中始终存在可自由
移动的Na+和OH-
(5)若向AgNO3溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线,下列图像正确的是　　　　(填字母)。
C
A B C D
(6)若向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至沉淀质量最大,其离子方程式
为 　。 (共92张PPT)
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
1.通过从宏观和微观相结合的角度对电解质相关问题进行探讨,理解电解质的概念,能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类。2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件,建立书写电离方程式的认知模型,能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程,加深对酸、碱、盐的认识。3.通过将电解质电离的相关知识与生产、生活相结合分析,能感受化学科学在保障人类健康等方面的价值和贡献。
认识电解质
学习任务1
1.物质的导电性实验探究
(1)实验药品:干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)按如图实验装置依次试验上述物质的导电性。
烧杯中物质 现象 结论
干燥的NaCl固体 灯泡不亮 干燥的NaCl固体、KNO3固体都
干燥的KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱,上述实验装置不能测出
NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都能够
KNO3溶液 (3)实验现象及结论。
不导电
导电
(4)导电原因分析:物质导电必须具有能 、 的粒子。
①干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子,
但这些离子不能 。
②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是
。
③NaCl固体受热熔化时,因温度升高,离子的运动加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够 的Na+与Cl-,所以熔融状态的NaCl可以 。
自由移动的
带电荷
自由移动
具有带电荷且能自由移动的Na+、
自由移动
导电
(5)带电荷粒子在导电时的移动方向。
当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时,带正电荷的水合钠离子向与电源
极相连的电极移动,带负电荷的水合氯离子向与电源 极相连的电极移动。
结论:化合物导电的原因是在 或 下能产生自由移动的离子。
负
正
水溶液中
熔融状态
2.电解质
像NaCl、KNO3、NaOH等这类在 或 状态下能够导电的
叫做电解质。 (HCl、H2SO4、HNO3等)、 [NaOH、Ca(OH)2等]、 (NaCl、KNO3、NH4Cl等)都是电解质。
水溶液里
熔融
化合物
酸
碱
盐
[示例] 现有以下物质:
①NaOH固体,②盐酸,③CaCO3固体,④熔融KCl,⑤蔗糖,⑥铜,⑦NH3,
⑧液态的HCl。
以上物质中能导电的是 (填序号,下同),属于电解质的是 ,能导电但不属于电解质的是 。
②④⑥
①③④⑧
②⑥
电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的,当电解质紊乱时,人体就会出现一系列不适症状,甚至会有生命危险。人体体液中含有的最常见的成分之一是氯化钠(也有其他电解质),夏天出了很多汗的手(或湿手)不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故。
探究　导电的物质类别、导电条件及导电原因
问题1:据我们学过的知识,总结能导电的物质有哪些类别。
提示:金属(或石墨)能够导电;酸、碱、盐等电解质的水溶液或熔融状态的电解质也可以导电。
问题2:上述各物质导电的原因分别是什么
提示:(1)金属(或石墨)能够导电是由于金属导体(或石墨)内部存在大量的可以自由移动的电子,这些自由电子在电场力的作用下做定向移动形成电流而导电。
(2)酸、碱、盐等电解质的水溶液或熔融状态的电解质导电的原因是具有能自由移动、带电荷的粒子。
问题3:实验证明,CO2的水溶液能导电,BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电,由此可得CO2是电解质,BaSO4、AgCl不是电解质,这一结论对吗 为什么
提示:不对。CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成H2CO3,H2CO3是电解质,CO2不是电解质;BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电是因为其溶解度很小,但溶解的部分完全电离,BaSO4、AgCl熔融状态下可以导电,因此两者都是电解质。
问题4:石墨、Cu、NaCl溶液均能导电,它们都属于电解质吗 为什么
提示:都不是电解质。石墨、Cu都是单质,NaCl溶液是混合物,它们不属于电解质。
归纳拓展
1.常见的电解质:①酸(如H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等),
②碱[如NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等],③盐[如NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3等],④活泼金属氧化物(如Na2O、CaO等),⑤H2O。
归纳拓展
2.非电解质及其类别(教材借鉴)
(1)非电解质:在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,叫做非电解质。
(2)常见的非电解质:
①非金属氧化物(如SO2、SO3、CO2等),②非酸性气态氢化物(如NH3等),
③部分有机化合物(如葡萄糖、蔗糖、酒精、CH4等)。
注意:金属、石墨等单质和NaCl溶液等混合物,它们虽然能导电,但都不属于化合物,故它们既不是电解质,也不是非电解质。
归纳拓展
3.电解质与导电性的关系
(1)能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等。
(3)有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。
(4)有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。
归纳拓展
4.电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质
(如酒精、葡萄糖等)。
1.下列叙述正确的是(　　)
[A] 稀硫酸溶液能导电,所以稀硫酸是电解质
[B] 三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
[C] 液态HCl、固态NaCl均不能导电,但HCl、NaCl是电解质
[D] AgCl投入水中,溶液不导电,所以AgCl不是电解质
C
2.下列物质中,能够导电且为电解质的是(　　)
[A] Cu [B] 熔融的MgCl2
[C] KNO3晶体 [D] 稀盐酸
B
【解析】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。铜是单质,稀盐酸为混合物,均不是电解质;硝酸钾是电解质,但其为晶体时不导电。故B正确。
3.(2025·江苏盐城五校期中)现有下列物质:
①CO2,②乙醇,③熔融NaCl,④CuCl2溶液,⑤石墨,⑥固态Na2CO3。
(1)属于电解质的是　　　　　(填序号,下同)。
③⑥
【解析】 ①CO2为化合物,熔融状态不能导电,因通入水中和H2O反应生成的碳酸电离而导电,但其本身不电离,不是电解质;②乙醇是化合物,但不是电解质,不导电;③熔融NaCl能导电,属于电解质;④CuCl2溶液能导电,属于混合物,不是电解质;⑤石墨为单质,能导电,但不是电解质;⑥固态Na2CO3不导电,但Na2CO3是化合物且溶于水和熔融状态均能导电,即Na2CO3是电解质。
由以上分析可知,(1)属于电解质的是③⑥。
3.(2025·江苏盐城五校期中)现有下列物质:
①CO2,②乙醇,③熔融NaCl,④CuCl2溶液,⑤石墨,⑥固态Na2CO3。
(2)属于化合物但不是电解质的是　 。
①②
【解析】 (2)属于化合物但不是电解质的是①②。
3.(2025·江苏盐城五校期中)现有下列物质:
①CO2,②乙醇,③熔融NaCl,④CuCl2溶液,⑤石墨,⑥固态Na2CO3。
(3)所给状态下能导电的是　　　　　　。
③④⑤
【解析】 (3)所给状态下能导电的是③④⑤。
3.(2025·江苏盐城五校期中)现有下列物质:
①CO2,②乙醇,③熔融NaCl,④CuCl2溶液,⑤石墨,⑥固态Na2CO3。
(4)能导电但不属于电解质的是　　　　　　。
④⑤
【解析】 (4)能导电但不属于电解质的是④⑤。
思维建模
电解质的判断方法
探究电解质的电离
学习任务2
1.电解质的电离及表示方法
(1)电离的概念:电解质 或 ,形成 的过程。
(2)表示方法——电离方程式。
①电离方程式是用化学式和离子符号(为简便起见,一般用离子符号表示水合离子)表示电解质电离过程的式子。
溶于水
受热熔化时
自由移动的离子
Na++OH-
Na++Cl-
Ca2++2OH-
2.从电离角度认识酸、碱、盐
[示例] 写出下列物质溶于水时的电离方程式。
①HCl: 。
②Ba(OH)2: 。
③(NH4)2SO4: 。
④FeCl3: 。
为探究电解质发生电离的条件,某同学将氯化氢气体通入蓝色石蕊溶液中,溶液变红色。
探究1　电解质电离的条件
问题1:猜想
猜想1:HCl在水溶液中电离产生H+和Cl-,使溶液显酸性,溶液变红。
猜想2: 。
HCl气体本身就由H+和Cl-构成,与是否在水溶液中无关
问题2:设计如图装置进行验证。
已知:浓硫酸与氯化钠混合加热能生成氯化氢气体;碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体。
现象:湿润的蓝色石蕊试纸变红,干燥的蓝色石蕊试纸不变红。
根据以上现象分析,电离是否需要通电 电离的条件是什么 哪个猜想正确
提示:电离不需要通电;电离的条件是溶于水;猜想1正确。
问题3:电离一定需要水吗 还有什么条件能使电解质电离 通过对比,你对电离条件有什么新的发现
提示:不一定;熔融状态下,有些电解质如碱、盐和金属氧化物也可以电离;溶于水或加热都能破坏粒子间原有的相互作用,获得自由移动的离子。
归纳拓展
电解质电离的条件
(1)酸的电离条件是溶于水。
(2)大多数碱和盐的电离条件是溶于水或熔融状态。
(3)活泼金属氧化物的电离条件是在熔融状态下(注意:活泼金属氧化物在水中能导电,不是自身电离,而是和水反应生成的碱发生电离而导电)。
探究2　电离方程式的书写
问题4:强酸、强碱、大部分盐在水溶液中以什么形态存在 书写电离方程式时是哪种形式
提示:由于强酸、强碱、大部分盐在水溶液中完全电离,故其电离产生的阴、阳离子以水合离子形式存在,但在书写电离方程式时为了方便,用离子符号表示。
问题5:食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味,以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。食盐中加入的营养强化剂碘酸钾(KIO3)、加工面食时添加的食品膨松剂小苏打(NaHCO3)是两种盐,试写出碘酸钾、小苏打在水溶液中的电离方程式。
归纳拓展
电离方程式的书写注意事项
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等,溶液呈电中性。
题点一　物质导电性的判断与比较
1.下列四项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
[A] 氯化钠熔化导电
[B] 液态汞导电
[C] 硫酸溶液导电
[D] 熔融状态氢氧化钾导电
B
【解析】 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下,都能电离产生自由移动的离子而导电;金属汞是因自由电子定向移动而导电。
2.下列物质导电能力最差的是(　　)
[A] 碳酸铵溶液 [B] 铁丝
[C] 食盐晶体 [D] 熔融的硫酸钠
C
【解析】 金属能导电;电解质溶液和熔融电解质有能够自由移动的离子,能导电;食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动,不导电。
题点二　电解质电离条件的判断
3.依据下列相关实验,所得结论正确的是(　　)
B
[A] 铜丝可以导电,所以铜单质是电解质
[B] 熔融的NaCl能导电,所以NaCl是电解质
[C] NaCl在水中的电离需要通电才可完成
[D] 干燥的NaCl不导电,所以NaCl固体中无阴、阳离子
【解析】 铜是金属单质,不是电解质,A错误;熔融的NaCl能导电且NaCl为化合物,则NaCl是电解质,B正确;NaCl溶于水,在水分子的作用下就能电离,不需要通电,C错误;干燥的NaCl不导电是因为Na+和Cl-不能自由移动,D错误。
B
[A] M可能是酸
[B] X2+一定是金属离子
[C] Y-是OH-
[D] M一定属于盐
【解析】 X2+不可能是H+,一定是金属离子,A错误、B正确;Y-可能是OH-,也可能是酸根离子,M可能是碱,也可能是盐,C、D错误。
题点三　电解质电离方程式的正误判断
5.(2025·江苏淮安涟水一中月考)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
B
6.下列电离方程式书写正确的是(　　)
C
知识整合
硫酸氢钠(化学式:NaHSO4)也称酸式硫酸钠,水溶液呈酸性,其45%的溶液用于家用清洁剂;降低游泳池水的碱度;在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂等。水溶液呈强酸性;受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　 。
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　 。
(2)我们可以将NaOH与H2SO4以一定的质量比混合制取NaHSO4,其反应原理为: 　　　　　 　　　 　　　　(用化学方程式表示),控制所加溶液中NaOH和H2SO4的质量比为　　　　;也可以用NaCl与H2SO4在高温下反应制取NaHSO4,其反应原理为　 (用化学方程式表示)。
20∶49
(3)下列关于NaHSO4的说法正确的是　　　　(填字母)。
A.属于酸
B.NaHSO4属于盐
C.NaHSO4属于电解质
D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
BCD
(4)试写出NaHSO4溶液与Fe、NaOH溶液反应的化学方程式。
①　 ;
②　 。
命题解密与解题指导
情境解读:本题以常用化学试剂硫酸氢钠为素材,以其应用为情境,考查物质分类及性质、电解质的电离及表征。
素养立意:考查物质的分类观(强调分类的依据)、转化观、宏微结合并进行符号表征的能力,通过证据收集、推理,发展证据推理与模型认知核心素养。
思考路径:阅读题目收集物质宏观表现信息(酸性)
　　　　
分类处理并回忆相关模型
　　　　
结合信息思考微观实质(电离,氢离子)
　　　　
按照要求进行表征(写电离方程式等)和判断
(时间:30分钟　分值:62分)
(选择题1～14题,每小题3分,共42分)
(一)电解质
1.(2025·江苏南通如皋中学期中)人的生存离不开电解质。下列物质不属于电解质的是(　　)
[A] NaCl [B] K2SO4 [C] MgSO4 [D] 葡萄糖
D
【解析】 NaCl、K2SO4和MgSO4在水溶液中和熔融状态下均能导电,均属于电解质;葡萄糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电,故不属于电解质,D符合题意。
2.(2025·江苏徐州三中月考)下列说法正确的是(　　)
[A] 能导电的物质都属于电解质
[B] 稀盐酸在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电
[C] 液态硫酸、固体NaCl不导电,但属于电解质
[D] NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
C
【解析】 Cu能导电,但Cu不属于电解质,A错误;电解质在水分子作用下可产生自由移动的离子,即电离不需要通电,B错误;液态硫酸以分子形式存在,固体NaCl没有自由移动的离子,均不导电,但二者溶于水均能导电,故均属于电解质,C正确;溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少,故NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强,D错误。
3.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是(　　)
[A] 化合物都是电解质
[B] 电解质一定是化合物
[C] 电解质在水溶液中通电后才能发生电离,产生自由移动的离子
[D] NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质
B
【解析】 A项,SO2是化合物,但不是电解质,错误;C项,电解质溶于水时,发生电离产生自由移动的离子,与是否通电无关,错误;D项,溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,NaNO3是电解质,错误。
(二)电解质的电离
4.(2025·四川雅安期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
(　　)
B
5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(　　)
[A] 在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物一定是碱
[B] 能与碱发生反应生成水的化合物是酸
[C] 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐
[D] 酸不可能电离产生金属阳离子
D
【解析】 在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物不一定是碱(如碱式盐);能与碱反应生成水的化合物不一定是酸(如硫酸氢钠);盐和碱电离时,都可能产生金属阳离子。
6.(2025·黑龙江哈尔滨月考)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
[A] 图中水合b离子为水合氯离子
[B] 加热或搅拌能增大NaCl的溶解速率
[C] 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-
[D] NaCl在水溶液和熔融状态下电离出的两种离子存在状态完全相同
B
【解析】 结合图示中粒子的相对大小可知,水合b离子为水合钠离子,A错误;加热或搅拌能加快水分子的运动,增大NaCl的溶解速率,B正确;固体NaCl溶于水前不能导电是因为Na+和Cl-不能自由移动,C错误;在水溶液中,Na+和Cl-是以水合离子形式存在的,熔融状态下,Na+和Cl-是单独存在的,D错误。
7.下列物质中,含有自由移动Cl-的是(　　)
[A] KClO3溶液 [B] KCl溶液
[C] HCl气体 [D] 固体NaCl
综合应用
B
【解析】 氯酸钾溶液中含有氯酸根离子,没有氯离子,A错误;HCl气体只含HCl分子,不含自由移动的Cl-,溶于水才能产生氯离子,C错误;固体氯化钠中含有氯离子,但氯离子不能自由移动,D错误。
8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
A
[A] ②③④ [B] ②①④
[C] ②③① [D] ②①③
【解析】 酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求,故选A。
9.下列叙述正确的是(　　)
[A] NaCl溶液是电解质,NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
[B] 乙醇、葡萄糖都不是电解质,可以推出有机物都不是电解质
[C] NH3的水溶液能导电,但NH3不是电解质
[D] 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
C
【解析】 NaCl溶液属于混合物,不是电解质,且电离不需电流作用,A错误;部分有机物是电解质,如醋酸,B错误;NH3的水溶液导电,但导电离子来自NH3·H2O的电离,NH3不是电解质,C正确;溶液的导电性与溶液中能够自由移动离子浓度和离子所带的电荷数有关,故导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,D错误。
10.把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　)
[A] 10 g氯化钠固体
[B] 10 g氢氧化钠固体
[C] 10 g硫酸钡固体
[D] 10 g硝酸铜固体
C
【解析】 因为硫酸钡固体难溶于水,不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化,导电性不会发生明显变化,故选C。
11.下列说法正确的一组是(　　)
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物　②已知氧化铝在熔融状态下能电离,则氧化铝在熔融状态下能导电　③海水、空气、碱石灰、盐酸均为混合物　④苏打、稀硫酸、醋酸、小苏打均为电解质　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
[A] ①③⑤⑥ [B] ②③⑤
[C] ②④⑤ [D] ②⑤⑥
B
【解析】 ①Mn2O7为酸性氧化物,错误;②在熔融状态下氧化铝电离产生自由移动的离子而导电,正确;③碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物,其他也是混合物,正确;④稀硫酸为混合物,不是电解质,错误;⑥H2SO4 为电解质,但熔融的H2SO4不导电,错误。
12.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图示的下列说法正确的是(　　)
[A] a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和
[B] EF段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
[C] F处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
[D] FG段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
C
【解析】 a时刻酸碱恰好完全反应生成BaSO4和H2O,H2O电离程度很小,溶液几乎不导电,A错误;EF段反应生成BaSO4沉淀,BaSO4是不溶于水的电解质,B错误;F处溶质是BaSO4,在水溶液中电离出的离子浓度极小,导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,C正确;FG段稀硫酸过量,
H2SO4电离出阴、阳离子而使溶液导电,D错误。
[A] 2种 [B] 3种 [C] 4种 [D] 5种
A
【解析】 由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子,剩下的两种离子可由KNO3(或NaNO3)提供,故选A。
14.(2025·吉林长春期中)图甲、乙、丙分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　)
C
[B] 氯化钠只有在通电条件下才能电离
[C] 图乙表示熔融状态下氯化钠的导电过程
[D] 氯化钠在如图所示三种不同状态下均能导电
15.(12分)(2025·江苏苏州十中月考)
Ⅰ.现有12种物质:①铝　②稀硫酸 ③NH4HSO4　④乙醇　⑤NaCl　⑥H2S
⑦CaCO3　⑧蔗糖　⑨Fe(OH)3　⑩液氨 CO2　 H2O
(1)属于电解质的有　　 　　　(填序号,下同)。
③⑤⑥⑦⑨
【解析】 (1)①铝是金属单质,②稀硫酸是混合物,二者均不是电解质,但本身都能导电;③NH4HSO4、⑤NaCl、⑥H2S、⑨Fe(OH)3均属于电解质;④乙醇、⑧蔗糖、⑩液氨、 CO2均不是电解质,不能导电;⑦CaCO3难溶于水,属于电解质; H2O是电解质,能微弱导电。结合分析可知,③⑤⑥⑦⑨ 均属于电解质。
Ⅰ.现有12种物质:①铝　②稀硫酸 ③NH4HSO4　④乙醇　⑤NaCl　⑥H2S
⑦CaCO3　⑧蔗糖　⑨Fe(OH)3　⑩液氨 CO2　 H2O
(2)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　 　　　　。
②③⑤⑥⑩
【解析】 (2)灯泡亮说明广口瓶的溶液中存在自由移动的离子。
(3)物质③溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(3分)熔融状态下的AlCl3不导电的原因是
　。
熔融状态下AlCl3以分子形式
【解析】 (4)熔融状态下AlCl3以分子形式存在,不发生电离,不存在自由移动的离子,故熔融状态下的AlCl3不导电。
存在,不发生电离,不存在自由移动的离子
Ⅱ.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,回答下列问题。
(5)(3分)AlCl3水溶液能导电的原因是
　。
在水分子的作用下AlCl3能电离出
【解析】 (5)水溶液中存在自由移动的离子时能导电,故AlCl3水溶液能导电的原因是在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子。
自由移动的离子
试根据如图所示装置,回答下列问题。
(1)通入CO2前,灯泡　　　　　(填“亮”或“不亮”)。
亮
【解析】 (1)通入CO2前灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水的部分完全电离,溶液中离子的浓度比较大。
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度:　　　　　　　　　。
先变暗后熄灭
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度:　　　　　　。
逐渐变亮
(4)下列图示中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)　　　　(填字母)。
D
【解析】 (4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,故选D。第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
[学习目标]　1.通过从宏观和微观相结合的角度对电解质相关问题进行探讨,理解电解质的概念,能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类。2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件,建立书写电离方程式的认知模型,能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程,加深对酸、碱、盐的认识。3.通过将电解质电离的相关知识与生产、生活相结合分析,能感受化学科学在保障人类健康等方面的价值和贡献。
学习任务1　认识电解质
1.物质的导电性实验探究
(1)实验药品:干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)按如图实验装置依次试验上述物质的导电性。
(3)实验现象及结论。
烧杯中物质 现象 结论
干燥的 NaCl固体 灯泡不亮 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电
干燥的 KNO3固体
蒸馏水 导电能力非常弱,上述实验装置不能测出
NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都能够导电
KNO3溶液
(4)导电原因分析:物质导电必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
①干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子,但这些离子不能自由移动。
②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是具有带电荷且能自由移动的Na+、Cl-、K+、N。
③NaCl固体受热熔化时,因温度升高,离子的运动加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+与Cl-,所以熔融状态的NaCl可以导电。
(5)带电荷粒子在导电时的移动方向。
当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时,带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动,带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动。
结论:化合物导电的原因是在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子。
2.电解质
像NaCl、KNO3、NaOH等这类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、碱[NaOH、Ca(OH)2等]、盐(NaCl、KNO3、NH4Cl等)都是电解质。
[示例] 现有以下物质:
①NaOH固体,②盐酸,③CaCO3固体,④熔融KCl,⑤蔗糖,⑥铜,⑦NH3,⑧液态的HCl。
以上物质中能导电的是②④⑥(填序号,下同),属于电解质的是①③④⑧,能导电但不属于电解质的是②⑥。
　　电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的,当电解质紊乱时,人体就会出现一系列不适症状,甚至会有生命危险。人体体液中含有的最常见的成分之一是氯化钠(也有其他电解质),夏天出了很多汗的手(或湿手)不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电
事故。
探究　导电的物质类别、导电条件及导电原因
问题1:据我们学过的知识,总结能导电的物质有哪些类别。
导电。
问题2:上述各物质导电的原因分别是什么
(2)酸、碱、盐等电解质的水溶液或熔融状态的电解质导电的原因是具有能自由移动、
带电荷的粒子。
问题3:实验证明,CO2的水溶液能导电,BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电,由此可得CO2是电解质,BaSO4、AgCl不是电解质,这一结论对吗 为什么
问题4:石墨、Cu、NaCl溶液均能导电,它们都属于电解质吗 为什么
1.常见的电解质:①酸(如H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等),②碱[如NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等],③盐[如NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3等],④活泼金属氧化物(如Na2O、CaO等),⑤H2O。
2.非电解质及其类别(教材借鉴)
(1)非电解质:在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,叫做非电解质。
(2)常见的非电解质:
①非金属氧化物(如SO2、SO3、CO2等),②非酸性气态氢化物(如NH3等),③部分有机化合物(如葡萄糖、蔗糖、酒精、CH4等)。
注意:金属、石墨等单质和NaCl溶液等混合物,它们虽然能导电,但都不属于化合物,故它们既不是电解质,也不是非电解质。
3.电解质与导电性的关系
(1)能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等。
(3)有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。
(4)有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。
4.电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精、
葡萄糖等)。
1.下列叙述正确的是(　　)
[A] 稀硫酸溶液能导电,所以稀硫酸是电解质
[B] 三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
[C] 液态HCl、固态NaCl均不能导电,但HCl、NaCl是电解质
[D] AgCl投入水中,溶液不导电,所以AgCl不是电解质
2.下列物质中,能够导电且为电解质的是(　　)
[A] Cu [B] 熔融的MgCl2
[C] KNO3晶体 [D] 稀盐酸
3.(2025·江苏盐城五校期中)现有下列物质:
①CO2,②乙醇,③熔融NaCl,④CuCl2溶液,⑤石墨,⑥固态Na2CO3。
(1)属于电解质的是　　　　　(填序号,下同)。
(2)属于化合物但不是电解质的是　 。
(3)所给状态下能导电的是　　　　　　。
(4)能导电但不属于电解质的是　　　　　　。
由以上分析可知,(1)属于电解质的是③⑥。
(2)属于化合物但不是电解质的是①②。
(3)所给状态下能导电的是③④⑤。
(4)能导电但不属于电解质的是④⑤。
电解质的判断方法
学习任务2　探究电解质的电离
1.电解质的电离及表示方法
(1)电离的概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
(2)表示方法——电离方程式。
①电离方程式是用化学式和离子符号(为简便起见,一般用离子符号表示水合离子)表示电解质电离过程的式子。
②强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“”连接。
如H2SO42H++S、NaOHNa++OH-、NaClNa++Cl-、HNO3H++N、Ca(OH)2Ca2++2OH-、Al2(SO4)32Al3++3S。
2.从电离角度认识酸、碱、盐
[示例] 写出下列物质溶于水时的电离方程式。
①HCl:HClH++Cl-。
②Ba(OH)2:Ba(OH)2Ba2++2OH-。
③(NH4)2SO4:(NH4)2SO42N+S。
④FeCl3:FeCl3Fe3++3Cl-。
　　为探究电解质发生电离的条件,某同学将氯化氢气体通入蓝色石蕊溶液中,溶液变
红色。
探究1　电解质电离的条件
问题1:猜想
猜想1:HCl在水溶液中电离产生H+和Cl-,使溶液显酸性,溶液变红。
猜想2:HCl气体本身就由H+和Cl-构成,与是否在水溶液中无关。
问题2:设计如图装置进行验证。
已知:浓硫酸与氯化钠混合加热能生成氯化氢气体;碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体。
现象:湿润的蓝色石蕊试纸变红,干燥的蓝色石蕊试纸不变红。
根据以上现象分析,电离是否需要通电 电离的条件是什么 哪个猜想正确
问题3:电离一定需要水吗 还有什么条件能使电解质电离 通过对比,你对电离条件有什么新的发现
电解质电离的条件
(1)酸的电离条件是溶于水。
(2)大多数碱和盐的电离条件是溶于水或熔融状态。
(3)活泼金属氧化物的电离条件是在熔融状态下(注意:活泼金属氧化物在水中能导电,不是自身电离,而是和水反应生成的碱发生电离而导电)。
探究2　电离方程式的书写
问题4:强酸、强碱、大部分盐在水溶液中以什么形态存在 书写电离方程式时是哪种形式
问题5:食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味,以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。食盐中加入的营养强化剂碘酸钾(KIO3)、加工面食时添加的食品膨松剂小苏打(NaHCO3)是两种盐,试写出碘酸钾、小苏打在水溶液中的电离方程式。
电离方程式的书写注意事项
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等,溶液呈电中性。
题点一　物质导电性的判断与比较
1.下列四项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
[A] 氯化钠熔化导电
[B] 液态汞导电
[C] 硫酸溶液导电
[D] 熔融状态氢氧化钾导电
2.下列物质导电能力最差的是(　　)
[A] 碳酸铵溶液 [B] 铁丝
[C] 食盐晶体 [D] 熔融的硫酸钠
题点二　电解质电离条件的判断
3.依据下列相关实验,所得结论正确的是(　　)
[A] 铜丝可以导电,所以铜单质是电解质
[B] 熔融的NaCl能导电,所以NaCl是电解质
[C] NaCl在水中的电离需要通电才可完成
[D] 干燥的NaCl不导电,所以NaCl固体中无阴、阳离子
4.物质M在水中发生电离:MX2++2Y-。下列判断正确的是(　　)
[A] M可能是酸
[B] X2+一定是金属离子
[C] Y-是OH-
[D] M一定属于盐
题点三　电解质电离方程式的正误判断
5.(2025·江苏淮安涟水一中月考)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
[A] AlCl3Al3++C
[B] NaHCO3Na++HC
[C] KClO3K++Cl-+3O2-
[D] (NH4)2SO4N+S
KClO3K++Cl,C错误;(NH4)2SO4的电离方程式为(NH4)2SO42N+S,D错误。
6.下列电离方程式书写正确的是(　　)
[A] 把H2SO4放入水中:H2SO4H2++S
[B] 把NaHCO3放入水中:NaHCO3Na++H++C
[C] 把Ca(OH)2放入水中:Ca(OH)2Ca2++2OH-
[D] 把BaCl2放入水中:BaCl2Ba2++C
[footnoteRef:0]　硫酸氢钠(化学式:NaHSO4)也称酸式硫酸钠,水溶液呈酸性,其45%的溶液用于家用清洁剂;降低游泳池水的碱度;在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂等。水溶液呈强酸性;受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 [0:
命题解密与解题指导
情境解读:本题以常用化学试剂硫酸氢钠为素材,以其应用为情境,考查物质分类及性质、电解质的电离及表征。
素养立意:考查物质的分类观(强调分类的依据)、转化观、宏微结合并进行符号表征的能力,通过证据收集、推理,发展证据推理与模型认知核心素养。
思考路径:阅读题目收集物质宏观表现信息(酸性)
　　　　
分类处理并回忆相关模型
　　　　
结合信息思考微观实质(电离,氢离子)
　　　　
按照要求进行表征(写电离方程式等)和判断]
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　 。
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　 。
(2)我们可以将NaOH与H2SO4以一定的质量比混合制取NaHSO4,其反应原理为:
　　　　　　　 　　　　　(用化学方程式表示),控制所加溶液中NaOH和H2SO4的质量比为　　 　　;也可以用NaCl与H2SO4在高温下反应制取NaHSO4,其反应原理为　 (用化学方程式表示)。
(3)下列关于NaHSO4的说法正确的是　　　　(填字母)。
A.属于酸
B.NaHSO4属于盐
C.NaHSO4属于电解质
D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(4)试写出NaHSO4溶液与Fe、NaOH溶液反应的化学方程式。
①　 ;
②　 。
(2)NaOH+H2SO4NaHSO4+H2O　20∶49 NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑
(3)BCD
(4)①2NaHSO4+FeNa2SO4+FeSO4+H2↑
②NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O
NaHSO4既是盐又是电解质,不属于酸,NaHSO4溶液中含有H+,故能表现出酸的性质,如与Zn反应生成H2。根据NaHSO4的电离方程式,可以将其看作一元酸,则可得与铁及氢氧化钠反应的化学方程式。
(时间:30分钟　分值:62分)
(选择题1～14题,每小题3分,共42分)
(一)电解质
1.(2025·江苏南通如皋中学期中)人的生存离不开电解质。下列物质不属于电解质的是(　　)
[A] NaCl [B] K2SO4 [C] MgSO4 [D] 葡萄糖
2.(2025·江苏徐州三中月考)下列说法正确的是(　　)
[A] 能导电的物质都属于电解质
[B] 稀盐酸在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电
[C] 液态硫酸、固体NaCl不导电,但属于电解质
[D] NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
3.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是(　　)
[A] 化合物都是电解质
[B] 电解质一定是化合物
[C] 电解质在水溶液中通电后才能发生电离,产生自由移动的离子
[D] NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质
(二)电解质的电离
4.(2025·四川雅安期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
[A] Ba(OH)2Ba2++OH-
[B] NH4HCO3N+HC
[C] KMnO4K++Mn2++4O2-
[D] Al2(SO4)33Al2++2S
即KMnO4K++Mn,C错误;Al2(SO4)3在溶液中电离出Al3+和S,即Al2(SO4)32Al3++3S,D错误。
5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(　　)
[A] 在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物一定是碱
[B] 能与碱发生反应生成水的化合物是酸
[C] 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐
[D] 酸不可能电离产生金属阳离子
6.(2025·黑龙江哈尔滨月考)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
[A] 图中水合b离子为水合氯离子
[B] 加热或搅拌能增大NaCl的溶解速率
[C] 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-
[D] NaCl在水溶液和熔融状态下电离出的两种离子存在状态完全相同
综合应用
7.下列物质中,含有自由移动Cl-的是(　　)
[A] KClO3溶液 [B] KCl溶液
[C] HCl气体 [D] 固体NaCl
8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
①Na+、OH-、S　②H+、Cl-、S　
③Na+、K+、OH-　④Na+、K+、N
[A] ②③④ [B] ②①④
[C] ②③① [D] ②①③
9.下列叙述正确的是(　　)
[A] NaCl溶液是电解质,NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
[B] 乙醇、葡萄糖都不是电解质,可以推出有机物都不是电解质
[C] NH3的水溶液能导电,但NH3不是电解质
[D] 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
10.把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　)
[A] 10 g氯化钠固体
[B] 10 g氢氧化钠固体
[C] 10 g硫酸钡固体
[D] 10 g硝酸铜固体
11.下列说法正确的一组是(　　)
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能电离,则氧化铝在熔融状态下能导电　③海水、空气、碱石灰、盐酸均为混合物　④苏打、稀硫酸、醋酸、小苏打均为电解质　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
[A] ①③⑤⑥ [B] ②③⑤
[C] ②④⑤ [D] ②⑤⑥
12.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图示的下列说法正确的是(　　)
[A] a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和
[B] EF段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
[C] F处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
[D] FG段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
13.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、N和S五种离子,则在蒸馏水中至少要溶解的物质有(　　)
[A] 2种 [B] 3种 [C] 4种 [D] 5种
(或NaNO3)提供,故选A。
14.(2025·吉林长春期中)图甲、乙、丙分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　)
[A] 图丙中代表的是水合钠离子
[B] 氯化钠只有在通电条件下才能电离
[C] 图乙表示熔融状态下氯化钠的导电过程
[D] 氯化钠在如图所示三种不同状态下均能导电
C正确;NaCl在熔融状态和水溶液中均能导电,但固态时(图甲)不能导电,D错误。
15.(12分)(2025·江苏苏州十中月考)
Ⅰ.现有12种物质:①铝　②稀硫酸 ③NH4HSO4　④乙醇　⑤NaCl　⑥H2S ⑦CaCO3　⑧蔗糖　⑨Fe(OH)3　⑩液氨 CO2　 H2O
(1)属于电解质的有　　　　　(填序号,下同)。
(2)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　　　　　　。
(3)物质③溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,回答下列问题。
(4)(3分)熔融状态下的AlCl3不导电的原因是　 。
(5)(3分)AlCl3水溶液能导电的原因是 　 。
(3)NH4HSO4N+H++S
(4)熔融状态下AlCl3以分子形式存在,不发生电离,不存在自由移动的离子
(5)在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子
(2)灯泡亮说明广口瓶的溶液中存在自由移动的离子。
(3)NH4HSO4溶于水,在溶液中能电离出N、H+和S,其电离方程式为NH4HSO4N+H++S。
(4)熔融状态下AlCl3以分子形式存在,不发生电离,不存在自由移动的离子,故熔融状态下的AlCl3不导电。
(5)水溶液中存在自由移动的离子时能导电,故AlCl3水溶液能导电的原因是在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子。
16.(8分)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,
且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置,回答下列问题。
(1)通入CO2前,灯泡　　　　　(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度:　　　　　　　　　　　。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度:　　　　　　　　　　。
(4)下列图示中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)　　　　(填字母)。
(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子数目减少。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡逐渐变亮,因为发生反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,
Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,故选D。第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
[学习目标]　1.通过从宏观和微观相结合的角度对电解质相关问题进行探讨,理解电解质的概念,能从物质组成的视角与电离的视角对典型的物质进行分类。2.通过分析、推理等方法认识电解质的电离及电离条件,建立书写电离方程式的认知模型,能用电离方程式表示常见酸、碱、盐的电离过程,加深对酸、碱、盐的认识。3.通过将电解质电离的相关知识与生产、生活相结合分析,能感受化学科学在保障人类健康等方面的价值和贡献。
学习任务1　认识电解质
1.物质的导电性实验探究
(1)实验药品:干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)按如图实验装置依次试验上述物质的导电性。
(3)实验现象及结论。
烧杯中物质 现象 结论
干燥的 NaCl固体 灯泡不亮 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电
干燥的 KNO3固体
蒸馏水 导电能力非常弱,上述实验装置不能测出
NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都能够导电
KNO3溶液
(4)导电原因分析:物质导电必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
①干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子,但这些离子不能自由移动。
②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是具有带电荷且能自由移动的Na+、Cl-、K+、N。
③NaCl固体受热熔化时,因温度升高,离子的运动加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+与Cl-,所以熔融状态的NaCl可以导电。
(5)带电荷粒子在导电时的移动方向。
当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时,带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动,带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动。
结论:化合物导电的原因是在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子。
2.电解质
像NaCl、KNO3、NaOH等这类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、碱[NaOH、Ca(OH)2等]、盐(NaCl、KNO3、NH4Cl等)都是电解质。
[示例] 现有以下物质:
①NaOH固体,②盐酸,③CaCO3固体,④熔融KCl,⑤蔗糖,⑥铜,⑦NH3,⑧液态的HCl。
以上物质中能导电的是②④⑥(填序号,下同),属于电解质的是①③④⑧,能导电但不属于电解质的是②⑥。
　　电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的,当电解质紊乱时,人体就会出现一系列不适症状,甚至会有生命危险。人体体液中含有的最常见的成分之一是氯化钠(也有其他电解质),夏天出了很多汗的手(或湿手)不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电
事故。
探究　导电的物质类别、导电条件及导电原因
问题1:据我们学过的知识,总结能导电的物质有哪些类别。
提示:金属(或石墨)能够导电;酸、碱、盐等电解质的水溶液或熔融状态的电解质也可以
导电。
问题2:上述各物质导电的原因分别是什么
提示:(1)金属(或石墨)能够导电是由于金属导体(或石墨)内部存在大量的可以自由移动的电子,这些自由电子在电场力的作用下做定向移动形成电流而导电。
(2)酸、碱、盐等电解质的水溶液或熔融状态的电解质导电的原因是具有能自由移动、
带电荷的粒子。
问题3:实验证明,CO2的水溶液能导电,BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电,由此可得CO2是电解质,BaSO4、AgCl不是电解质,这一结论对吗 为什么
提示:不对。CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成H2CO3,H2CO3是电解质,CO2不是电解质;BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电是因为其溶解度很小,但溶解的部分完全电离,BaSO4、AgCl熔融状态下可以导电,因此两者都是电解质。
问题4:石墨、Cu、NaCl溶液均能导电,它们都属于电解质吗 为什么
提示:都不是电解质。石墨、Cu都是单质,NaCl溶液是混合物,它们不属于电解质。
1.常见的电解质:①酸(如H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等),②碱[如NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等],③盐[如NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3等],④活泼金属氧化物(如Na2O、CaO等),⑤H2O。
2.非电解质及其类别(教材借鉴)
(1)非电解质:在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,叫做非电解质。
(2)常见的非电解质:
①非金属氧化物(如SO2、SO3、CO2等),②非酸性气态氢化物(如NH3等),③部分有机化合物(如葡萄糖、蔗糖、酒精、CH4等)。
注意:金属、石墨等单质和NaCl溶液等混合物,它们虽然能导电,但都不属于化合物,故它们既不是电解质,也不是非电解质。
3.电解质与导电性的关系
(1)能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等。
(3)有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。
(4)有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。
4.电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精、
葡萄糖等)。
1.下列叙述正确的是(　　)
[A] 稀硫酸溶液能导电,所以稀硫酸是电解质
[B] 三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
[C] 液态HCl、固态NaCl均不能导电,但HCl、NaCl是电解质
[D] AgCl投入水中,溶液不导电,所以AgCl不是电解质
【答案】 C
【解析】 稀硫酸是混合物,不是电解质,但H2SO4是电解质,A错误;SO3溶于水能导电,是因为发生反应SO3+H2OH2SO4,是H2SO4电离出自由移动的离子导电,即SO3不是电解质,而H2SO4是电解质,B错误;液态HCl、固态NaCl中不含有自由移动的离子,均不能导电,但它们在水中会电离产生自由移动的离子而导电,故它们是电解质,C正确;由于AgCl难溶于水,电离产生的自由移动的离子浓度小,但溶于水的AgCl完全电离为自由移动的离子,即AgCl为电解质,D错误。
2.下列物质中,能够导电且为电解质的是(　　)
[A] Cu [B] 熔融的MgCl2
[C] KNO3晶体 [D] 稀盐酸
【答案】 B
【解析】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。铜是单质,稀盐酸为混合物,均不是电解质;硝酸钾是电解质,但其为晶体时不导电。故B正确。
3.(2025·江苏盐城五校期中)现有下列物质:
①CO2,②乙醇,③熔融NaCl,④CuCl2溶液,⑤石墨,⑥固态Na2CO3。
(1)属于电解质的是　　　　　(填序号,下同)。
(2)属于化合物但不是电解质的是　 。
(3)所给状态下能导电的是　　　　　　。
(4)能导电但不属于电解质的是　　　　　　。
【答案】 (1)③⑥　(2)①②　(3)③④⑤　(4)④⑤
【解析】 ①CO2为化合物,熔融状态不能导电,因通入水中和H2O反应生成的碳酸电离而导电,但其本身不电离,不是电解质;②乙醇是化合物,但不是电解质,不导电;③熔融NaCl能导电,属于电解质;④CuCl2溶液能导电,属于混合物,不是电解质;⑤石墨为单质,能导电,但不是电解质;⑥固态Na2CO3不导电,但Na2CO3是化合物且溶于水和熔融状态均能导电,即Na2CO3是电解质。
由以上分析可知,(1)属于电解质的是③⑥。
(2)属于化合物但不是电解质的是①②。
(3)所给状态下能导电的是③④⑤。
(4)能导电但不属于电解质的是④⑤。
电解质的判断方法
学习任务2　探究电解质的电离
1.电解质的电离及表示方法
(1)电离的概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
(2)表示方法——电离方程式。
①电离方程式是用化学式和离子符号(为简便起见,一般用离子符号表示水合离子)表示电解质电离过程的式子。
②强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“”连接。
如H2SO42H++S、NaOHNa++OH-、NaClNa++Cl-、HNO3H++N、Ca(OH)2Ca2++2OH-、Al2(SO4)32Al3++3S。
2.从电离角度认识酸、碱、盐
[示例] 写出下列物质溶于水时的电离方程式。
①HCl:HClH++Cl-。
②Ba(OH)2:Ba(OH)2Ba2++2OH-。
③(NH4)2SO4:(NH4)2SO42N+S。
④FeCl3:FeCl3Fe3++3Cl-。
　　为探究电解质发生电离的条件,某同学将氯化氢气体通入蓝色石蕊溶液中,溶液变
红色。
探究1　电解质电离的条件
问题1:猜想
猜想1:HCl在水溶液中电离产生H+和Cl-,使溶液显酸性,溶液变红。
猜想2:HCl气体本身就由H+和Cl-构成,与是否在水溶液中无关。
问题2:设计如图装置进行验证。
已知:浓硫酸与氯化钠混合加热能生成氯化氢气体;碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体。
现象:湿润的蓝色石蕊试纸变红,干燥的蓝色石蕊试纸不变红。
根据以上现象分析,电离是否需要通电 电离的条件是什么 哪个猜想正确
提示:电离不需要通电;电离的条件是溶于水;猜想1正确。
问题3:电离一定需要水吗 还有什么条件能使电解质电离 通过对比,你对电离条件有什么新的发现
提示:不一定;熔融状态下,有些电解质如碱、盐和金属氧化物也可以电离;溶于水或加热都能破坏粒子间原有的相互作用,获得自由移动的离子。
电解质电离的条件
(1)酸的电离条件是溶于水。
(2)大多数碱和盐的电离条件是溶于水或熔融状态。
(3)活泼金属氧化物的电离条件是在熔融状态下(注意:活泼金属氧化物在水中能导电,不是自身电离,而是和水反应生成的碱发生电离而导电)。
探究2　电离方程式的书写
问题4:强酸、强碱、大部分盐在水溶液中以什么形态存在 书写电离方程式时是哪种形式
提示:由于强酸、强碱、大部分盐在水溶液中完全电离,故其电离产生的阴、阳离子以水合离子形式存在,但在书写电离方程式时为了方便,用离子符号表示。
问题5:食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味,以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。食盐中加入的营养强化剂碘酸钾(KIO3)、加工面食时添加的食品膨松剂小苏打(NaHCO3)是两种盐,试写出碘酸钾、小苏打在水溶液中的电离方程式。
提示:KIO3K++I;NaHCO3Na++HC。
电离方程式的书写注意事项
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正、负电荷数相等,溶液呈电中性。
题点一　物质导电性的判断与比较
1.下列四项中的物质都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
[A] 氯化钠熔化导电
[B] 液态汞导电
[C] 硫酸溶液导电
[D] 熔融状态氢氧化钾导电
【答案】 B
【解析】 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下,都能电离产生自由移动的离子而导电;金属汞是因自由电子定向移动而导电。
2.下列物质导电能力最差的是(　　)
[A] 碳酸铵溶液 [B] 铁丝
[C] 食盐晶体 [D] 熔融的硫酸钠
【答案】 C
【解析】 金属能导电;电解质溶液和熔融电解质有能够自由移动的离子,能导电;食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动,不导电。
题点二　电解质电离条件的判断
3.依据下列相关实验,所得结论正确的是(　　)
[A] 铜丝可以导电,所以铜单质是电解质
[B] 熔融的NaCl能导电,所以NaCl是电解质
[C] NaCl在水中的电离需要通电才可完成
[D] 干燥的NaCl不导电,所以NaCl固体中无阴、阳离子
【答案】 B
【解析】 铜是金属单质,不是电解质,A错误;熔融的NaCl能导电且NaCl为化合物,则NaCl是电解质,B正确;NaCl溶于水,在水分子的作用下就能电离,不需要通电,C错误;干燥的NaCl不导电是因为Na+和Cl-不能自由移动,D错误。
4.物质M在水中发生电离:MX2++2Y-。下列判断正确的是(　　)
[A] M可能是酸
[B] X2+一定是金属离子
[C] Y-是OH-
[D] M一定属于盐
【答案】 B
【解析】 X2+不可能是H+,一定是金属离子,A错误、B正确;Y-可能是OH-,也可能是酸根离子,M可能是碱,也可能是盐,C、D错误。
题点三　电解质电离方程式的正误判断
5.(2025·江苏淮安涟水一中月考)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)
[A] AlCl3Al3++C
[B] NaHCO3Na++HC
[C] KClO3K++Cl-+3O2-
[D] (NH4)2SO4N+S
【答案】 B
【解析】 AlCl3的电离方程式为AlCl3Al3++3Cl-,A错误;KClO3的电离方程式为
KClO3K++Cl,C错误;(NH4)2SO4的电离方程式为(NH4)2SO42N+S,D错误。
6.下列电离方程式书写正确的是(　　)
[A] 把H2SO4放入水中:H2SO4H2++S
[B] 把NaHCO3放入水中:NaHCO3Na++H++C
[C] 把Ca(OH)2放入水中:Ca(OH)2Ca2++2OH-
[D] 把BaCl2放入水中:BaCl2Ba2++C
【答案】 C
【解析】 把H2SO4放入水中,1个H2SO4分子电离出2个H+和1个S,电离方程式为H2SO42H++S,故A错误;把NaHCO3放入水中,NaHCO3电离出Na+和HC,故B错误;把BaCl2放入水中,BaCl2电离出Ba2+和Cl-,离子方程式为BaCl2Ba2++2Cl-,故D错误。
[footnoteRef:2]　硫酸氢钠(化学式:NaHSO4)也称酸式硫酸钠,水溶液呈酸性,其45%的溶液用于家用清洁剂;降低游泳池水的碱度;在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂等。水溶液呈强酸性;受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 [2:
命题解密与解题指导
情境解读:本题以常用化学试剂硫酸氢钠为素材,以其应用为情境,考查物质分类及性质、电解质的电离及表征。
素养立意:考查物质的分类观(强调分类的依据)、转化观、宏微结合并进行符号表征的能力,通过证据收集、推理,发展证据推理与模型认知核心素养。
思考路径:阅读题目收集物质宏观表现信息(酸性)
　　　　
分类处理并回忆相关模型
　　　　
结合信息思考微观实质(电离,氢离子)
　　　　
按照要求进行表征(写电离方程式等)和判断]
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　 。
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　 。
(2)我们可以将NaOH与H2SO4以一定的质量比混合制取NaHSO4,其反应原理为:
　　　　　　　 　　　　　(用化学方程式表示),控制所加溶液中NaOH和H2SO4的质量比为　　 　　;也可以用NaCl与H2SO4在高温下反应制取NaHSO4,其反应原理为　 (用化学方程式表示)。
(3)下列关于NaHSO4的说法正确的是　　　　(填字母)。
A.属于酸
B.NaHSO4属于盐
C.NaHSO4属于电解质
D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
(4)试写出NaHSO4溶液与Fe、NaOH溶液反应的化学方程式。
①　 ;
②　 。
【答案】 (1)NaHSO4Na++H++S　NaHSO4Na++HS
(2)NaOH+H2SO4NaHSO4+H2O　20∶49 NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑
(3)BCD
(4)①2NaHSO4+FeNa2SO4+FeSO4+H2↑
②NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O
【解析】 由硫酸氢钠的用途及溶液呈酸性,可判断在水溶液中完全电离得到Na+、H+、S;NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子,分别是Na+和HS;由其电离情况知,
NaHSO4既是盐又是电解质,不属于酸,NaHSO4溶液中含有H+,故能表现出酸的性质,如与Zn反应生成H2。根据NaHSO4的电离方程式,可以将其看作一元酸,则可得与铁及氢氧化钠反应的化学方程式。
(时间:30分钟　分值:62分)
(选择题1～14题,每小题3分,共42分)
(一)电解质
1.(2025·江苏南通如皋中学期中)人的生存离不开电解质。下列物质不属于电解质的是(　　)
[A] NaCl [B] K2SO4 [C] MgSO4 [D] 葡萄糖
【答案】 D
【解析】 NaCl、K2SO4和MgSO4在水溶液中和熔融状态下均能导电,均属于电解质;葡萄糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电,故不属于电解质,D符合题意。
2.(2025·江苏徐州三中月考)下列说法正确的是(　　)
[A] 能导电的物质都属于电解质
[B] 稀盐酸在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电
[C] 液态硫酸、固体NaCl不导电,但属于电解质
[D] NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强
【答案】 C
【解析】 Cu能导电,但Cu不属于电解质,A错误;电解质在水分子作用下可产生自由移动的离子,即电离不需要通电,B错误;液态硫酸以分子形式存在,固体NaCl没有自由移动的离子,均不导电,但二者溶于水均能导电,故均属于电解质,C正确;溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少,故NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强,D错误。
3.电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是(　　)
[A] 化合物都是电解质
[B] 电解质一定是化合物
[C] 电解质在水溶液中通电后才能发生电离,产生自由移动的离子
[D] NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质
【答案】 B
【解析】 A项,SO2是化合物,但不是电解质,错误;C项,电解质溶于水时,发生电离产生自由移动的离子,与是否通电无关,错误;D项,溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,NaNO3是电解质,错误。
(二)电解质的电离
4.(2025·四川雅安期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)
[A] Ba(OH)2Ba2++OH-
[B] NH4HCO3N+HC
[C] KMnO4K++Mn2++4O2-
[D] Al2(SO4)33Al2++2S
【答案】 B
【解析】 Ba(OH)2Ba2++2OH-,A错误;KMnO4在溶液中电离出K+和Mn,
即KMnO4K++Mn,C错误;Al2(SO4)3在溶液中电离出Al3+和S,即Al2(SO4)32Al3++3S,D错误。
5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(　　)
[A] 在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物一定是碱
[B] 能与碱发生反应生成水的化合物是酸
[C] 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐
[D] 酸不可能电离产生金属阳离子
【答案】 D
【解析】 在水溶液中能电离产生氢氧根离子的化合物不一定是碱(如碱式盐);能与碱反应生成水的化合物不一定是酸(如硫酸氢钠);盐和碱电离时,都可能产生金属阳离子。
6.(2025·黑龙江哈尔滨月考)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
[A] 图中水合b离子为水合氯离子
[B] 加热或搅拌能增大NaCl的溶解速率
[C] 固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-
[D] NaCl在水溶液和熔融状态下电离出的两种离子存在状态完全相同
【答案】 B
【解析】 结合图示中粒子的相对大小可知,水合b离子为水合钠离子,A错误;加热或搅拌能加快水分子的运动,增大NaCl的溶解速率,B正确;固体NaCl溶于水前不能导电是因为Na+和Cl-不能自由移动,C错误;在水溶液中,Na+和Cl-是以水合离子形式存在的,熔融状态下,Na+和Cl-是单独存在的,D错误。
综合应用
7.下列物质中,含有自由移动Cl-的是(　　)
[A] KClO3溶液 [B] KCl溶液
[C] HCl气体 [D] 固体NaCl
【答案】 B
【解析】 氯酸钾溶液中含有氯酸根离子,没有氯离子,A错误;HCl气体只含HCl分子,不含自由移动的Cl-,溶于水才能产生氯离子,C错误;固体氯化钠中含有氯离子,但氯离子不能自由移动,D错误。
8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
①Na+、OH-、S　②H+、Cl-、S　
③Na+、K+、OH-　④Na+、K+、N
[A] ②③④ [B] ②①④
[C] ②③① [D] ②①③
【答案】 A
【解析】 酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求,故选A。
9.下列叙述正确的是(　　)
[A] NaCl溶液是电解质,NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-
[B] 乙醇、葡萄糖都不是电解质,可以推出有机物都不是电解质
[C] NH3的水溶液能导电,但NH3不是电解质
[D] 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
【答案】 C
【解析】 NaCl溶液属于混合物,不是电解质,且电离不需电流作用,A错误;部分有机物是电解质,如醋酸,B错误;NH3的水溶液导电,但导电离子来自NH3·H2O的电离,NH3不是电解质,C正确;溶液的导电性与溶液中能够自由移动离子浓度和离子所带的电荷数有关,故导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,D错误。
10.把下列四种物质分别加入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(　　)
[A] 10 g氯化钠固体
[B] 10 g氢氧化钠固体
[C] 10 g硫酸钡固体
[D] 10 g硝酸铜固体
【答案】 C
【解析】 因为硫酸钡固体难溶于水,不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化,导电性不会发生明显变化,故选C。
11.下列说法正确的一组是(　　)
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能电离,则氧化铝在熔融状态下能导电　③海水、空气、碱石灰、盐酸均为混合物　④苏打、稀硫酸、醋酸、小苏打均为电解质　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
[A] ①③⑤⑥ [B] ②③⑤
[C] ②④⑤ [D] ②⑤⑥
【答案】 B
【解析】 ①Mn2O7为酸性氧化物,错误;②在熔融状态下氧化铝电离产生自由移动的离子而导电,正确;③碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物,其他也是混合物,正确;④稀硫酸为混合物,不是电解质,错误;⑥H2SO4 为电解质,但熔融的H2SO4不导电,错误。
12.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图示的下列说法正确的是(　　)
[A] a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和
[B] EF段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
[C] F处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子
[D] FG段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】 C
【解析】 a时刻酸碱恰好完全反应生成BaSO4和H2O,H2O电离程度很小,溶液几乎不导电,A错误;EF段反应生成BaSO4沉淀,BaSO4是不溶于水的电解质,B错误;F处溶质是BaSO4,在水溶液中电离出的离子浓度极小,导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,C正确;FG段稀硫酸过量,H2SO4电离出阴、阳离子而使溶液导电,D错误。
13.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、N和S五种离子,则在蒸馏水中至少要溶解的物质有(　　)
[A] 2种 [B] 3种 [C] 4种 [D] 5种
【答案】 A
【解析】 由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子,剩下的两种离子可由KNO3
(或NaNO3)提供,故选A。
14.(2025·吉林长春期中)图甲、乙、丙分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　)
[A] 图丙中代表的是水合钠离子
[B] 氯化钠只有在通电条件下才能电离
[C] 图乙表示熔融状态下氯化钠的导电过程
[D] 氯化钠在如图所示三种不同状态下均能导电
【答案】 C
【解析】 图丙中向X电极移动,由于X与电源正极相连,则其代表的是水合氯离子,A错误;NaCl电离不需要通电,在水溶液或熔融状态下都能发生电离,B错误;图乙中只存在Cl-和Na+,且Cl-向X电极移动,Na+向Y电极移动,则表示熔融状态下NaCl的导电过程,
C正确;NaCl在熔融状态和水溶液中均能导电,但固态时(图甲)不能导电,D错误。
15.(12分)(2025·江苏苏州十中月考)
Ⅰ.现有12种物质:①铝　②稀硫酸 ③NH4HSO4　④乙醇　⑤NaCl　⑥H2S ⑦CaCO3　⑧蔗糖　⑨Fe(OH)3　⑩液氨 CO2　 H2O
(1)属于电解质的有　　　　　(填序号,下同)。
(2)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　　　　　　。
(3)物质③溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,回答下列问题。
(4)(3分)熔融状态下的AlCl3不导电的原因是　 。
(5)(3分)AlCl3水溶液能导电的原因是 　 。
【答案】 (1)③⑤⑥⑦⑨ 　(2)②③⑤⑥⑩
(3)NH4HSO4N+H++S
(4)熔融状态下AlCl3以分子形式存在,不发生电离,不存在自由移动的离子
(5)在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子
【解析】 (1)①铝是金属单质,②稀硫酸是混合物,二者均不是电解质,但本身都能导电;③NH4HSO4、⑤NaCl、⑥H2S、⑨Fe(OH)3均属于电解质;④乙醇、⑧蔗糖、⑩液氨、 CO2均不是电解质,不能导电;⑦CaCO3难溶于水,属于电解质; H2O是电解质,能微弱导电。结合分析可知,③⑤⑥⑦⑨ 均属于电解质。
(2)灯泡亮说明广口瓶的溶液中存在自由移动的离子。
(3)NH4HSO4溶于水,在溶液中能电离出N、H+和S,其电离方程式为NH4HSO4N+H++S。
(4)熔融状态下AlCl3以分子形式存在,不发生电离,不存在自由移动的离子,故熔融状态下的AlCl3不导电。
(5)水溶液中存在自由移动的离子时能导电,故AlCl3水溶液能导电的原因是在水分子的作用下AlCl3能电离出自由移动的离子。
16.(8分)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,
且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置,回答下列问题。
(1)通入CO2前,灯泡　　　　　(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度:　　　　　　　　　　　。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度:　　　　　　　　　　。
(4)下列图示中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)　　　　(填字母)。
【答案】 (1)亮　(2)先变暗后熄灭　(3)逐渐变亮 (4)D
【解析】 (1)通入CO2前灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水的部分完全电离,溶液中离子的浓度比较大。
(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子数目减少。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡逐渐变亮,因为发生反应CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,
Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,故选D。

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