资源简介 课程标准要求 学科核心素养1.能根据物质组成和性质对物质进行分类,了解各类物质的一般性质。 2.知道同一种元素可以组成不同类别的物质,能设计方案实现含有某种元素的不同类别物质之间的转化。 3.知道分散系和胶体,并能举例说明胶体的典型特征。 4.能运用电离的观点认识酸、碱、盐,用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离;能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生,并用离子方程式进行表达。 5.能识别氧化还原反应,并判断氧化剂、还原剂;能根据核心元素化合价升降的趋势预测物质的氧化性或还原性,并设计实验进行验证。 6.能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 7.初步学会从物质类别和元素化合价两个角度认识物质的性质,分析、解释有关反应的现象。 1.宏观辨识与微观探析:关注物质的元素组成,基于核心元素认识物质的性质,包括分析物质的类别以及依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态,依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变,基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。 2.变化观念与平衡思想:认识到可以从不同角度对化学反应进行分类。发展对化学反应实质的认识,知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应;知道氧化还原反应的实质是电子转移,可以通过氧化还原反应实现物质转化。第一节 物质的分类及转化第1课时 物质的分类[学习目标] 1.通过建立分类的基本模型,掌握分类的方法,能从元素组成(宏观)和构成粒子(微观)的角度分析认识物质,根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.通过学习、探究、经历对物质进行分类的过程,能体会分类对化学研究的重要意义。3.通过对胶体性质的探究,能鉴别胶体和溶液,熟知溶液、乳浊液或悬浊液、胶体三种分散系的本质区别,体会微观粒子的变化对宏观物质性质的影响。学习任务1 探究物质的分类方法1.根据物质的组成和性质分类(1)根据物质的组成分类。任何物质都是由元素组成的,根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。①纯净物按元素组成可分为单质和化合物。a.单质b.化合物②氧化物:金属氧化物,如Na2O、CaO等;非金属氧化物,如CO2、NO、SO3等。(2)根据物质的性质分类。例如,根据氧化物的性质将氧化物分为①酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。多数酸性氧化物能溶于水,与水化合生成酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,如CO2、SO3等。②碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物,如CaO、MgO等。注意:还有两性氧化物(如Al2O3)和不成盐氧化物(如CO、NO)等。[示例] CO2是酸性氧化物,写出下列反应的化学方程式。(1)CO2与足量NaOH溶液反应:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。(2)CO2与水反应:CO2+H2OH2CO3。(3)CO2与CaO(碱性氧化物)反应:CO2+CaOCaCO3。2.物质分类的两种常用方法(1)树状分类法。树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类:如图为根据物质的组成对物质进行的一种分类方法,这种分类方法逻辑性很强,有利于从整体上认识物质。树状分类法中的类别之间有并列关系,也有包含(或从属)关系。(2)交叉分类法。交叉分类法是按照不同的标准对同一物质进行分类,这种分类方法有利于获得更多、更全面的信息。如从盐的溶解性及组成盐的阴离子、阳离子的角度对盐进行分类,可得到不同信息:[示例] 按照树状分类法,HNO3属于化合物、酸;按照交叉分类法,HNO3既属于含氧酸,又属于一元酸。运用分类的方法学习物质及其变化,不仅可以使有关物质及其变化的知识系统化,还可以分门别类地研究,发现物质及其变化的规律。现有以下物质,请运用分类的方法进行研究。①Fe ②FeCl2 ③SO2 ④浓硫酸 ⑤H2O ⑥O2 ⑦Ca(OH)2 ⑧CO ⑨C ⑩CO2 MgO CaSO4 空气 SO3 CaSO3 HCl Fe2(SO4)3溶液探究 物质的分类问题1:根据学过的分类知识将上述的物质按组成进行分类,并对其中涉及的氧化物按组成和性质两种分类标准进行再分类。在此过程中你用到了哪些分类方法 提示:物质材料中涉及的氧化物分类:分别用到了树状分类法和交叉分类法。(合理即可)问题2:CO2属于酸性氧化物,材料中的SO2是一种有刺激性气味的气体,属于大气污染物,也属于酸性氧化物。请推测SO2典型的化学性质是什么,实验室做SO2相关实验时,可以用什么试剂吸收尾气 试写出相关化学方程式。提示:可与碱反应生成盐和水;可用NaOH溶液吸收尾气中的SO2;有关化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。问题3:以上材料中涉及的非金属氧化物都是酸性氧化物吗 结合以下信息,思考酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物间有什么关系 ①CrO3+2KOHK2CrO4+H2O②Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]③Mn2O7+2KOH2KMnO4+H2O提示:材料中的CO、H2O不是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7;非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7、Al2O3;碱性氧化物一定是金属氧化物。物质分类的注意事项1.根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类,因此没有确定的分类标准就不会有唯一的分类。如把物质分为混合物、纯净物、化合物三类,就是分类标准不统一导致的错误。2.分类中的并列、包含、交叉关系(1)交叉分类法中,物质类别间存在交叉关系,如Na2CO3、K2CO3分别属于钠盐、钾盐,又都属于碳酸盐。(2)树状分类法中,物质类别之间存在包含关系。如氧化物包含于无机化合物、无机化合物包含于化合物、化合物包含于纯净物。树状分类法中的并列关系:纯净物与混合物、单质与化合物、酸与碱和盐等。3.对同素异形体的认识(1)“同”——指元素相同。(2)“异”——指形成了组成与结构不同的单质。(3)同素异形体的物理性质不同,化学性质也不相同(可能相似)。(4)同素异形体间可以转化,并且是化学变化。(5)同素异形体与某一物质发生化合反应时,可得同一化合物。如红磷、白磷在O2中燃烧均生成P2O5。(6)常见例子。碳元素的同素异形体:金刚石、石墨、C60、C70;氧元素的同素异形体:O2、O3;磷元素的同素异形体:白磷、红磷;硫元素的同素异形体:S2、S6、S8。注意:同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2、O3。题点一 元素与物质的关系1.(2025·吉林长春阶段检测)只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )[A] H2SO4 [B] HCl[C] NaH [D] H2O【答案】 A【解析】 H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物,不属于氢化物。2.(2025·江苏南京师大附中月考)某研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形“笼子”作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,这种水瓶恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )[A] “水瓶”、冰水混合物都是混合物[B] 石墨和C60互为同素异形体[C] 一定条件下,石墨转化为C60是物理变化[D] 磷酸(H3PO4)和一定量的Ca(OH)2溶液反应,可能生成的磷酸盐有两种【答案】 B【解析】 “水瓶”由富勒烯和磷酸盐组成,属于混合物,冰水混合物是纯净物,A错误;C60与石墨是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,B正确;一定条件下,石墨转化为C60,分子结构发生改变,是化学变化,C错误;磷酸是三元酸,和Ca(OH)2反应可能生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2三种盐,D错误。题点二 物质分类辨析3.碳酸钠俗称纯碱,下面是对纯碱采用交叉分类法的分类,其中正确的是( )①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐[A] ①②③ [B] ①③④[C] ①②④ [D] ②③④【答案】 D【解析】 若采用交叉分类法对纯碱分类,纯碱分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。4.(2025·江苏黄埭中学月考)下列关于物质分类的正确组合是( )选项 [A] [B] [C] [D]酸 硫酸 HCl 冰醋酸 (CH3COOH) HNO3碱 氨 烧碱 纯碱 Ca(OH)2盐 小苏打 食盐 胆矾 (CuSO4·5H2O) 碳酸钙碱性 氧化物 氧化钙 CO 氧化钾 氧化镁酸性 氧化物 干冰 CO2 二氧化硫 SO3【答案】 D【解析】 氨溶于水形成的一水合氨属于碱,但氨不是碱,A不符合题意;CO不能与酸反应生成盐和水,不是碱性氧化物,B不符合题意;纯碱是碳酸钠,属于盐,不属于碱,C不符合题意。金属氧化物、非金属氧化物与酸性氧化物、碱性氧化物之间的对应关系学习任务2 辨析混合物的分类——分散系及其分类1.分散系及其分类(1)分散系。①定义:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。②组成:分散质和分散剂。分散质:分散系中被分散成粒子的物质,如溶液中的溶质。分散剂:分散系中容纳分散质的物质,如溶液中的溶剂。③乳浊液、悬浊液也是分散系,其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质,液体是分散剂。[示例] NaCl溶液和碘酒都属于分散系,其中的分散质和分散剂分别是什么 提示:分散系 分散质 分散剂NaCl溶液 NaCl 水碘酒 I2 酒精(2)分散系的分类。根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。如图所示:三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小。[示例] 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料,也有直径从几纳米至几十纳米的材料。其中粒子直径在几纳米至几十纳米的材料,是胶体吗 提示:粒子直径在几纳米至几十纳米的材料本身不是胶体,当将这类纳米材料分散到分散剂中形成分散系时才形成胶体。2.胶体的分类——按分散剂的不同分散剂状态 类别 举例气态 气溶胶 云、雾液态 液溶胶 Fe(OH)3胶体、 血液、豆浆等固态 固溶胶 有色玻璃3.胶体的丁达尔效应(1)概念:可见光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。(2)形成原因:胶体粒子对光线的散射作用。(3)应用:可用于区分胶体和溶液。4.Fe(OH)3胶体的制备和检验(1)反应原理:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(2)试剂:蒸馏水、FeCl3饱和溶液。仪器:铁架台、酒精灯、烧杯(100 mL)、胶头滴管、红色激光笔。(3)实验操作:①在100 mL小烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液;③继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体。(4)检验:用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向观察,可看到一条光亮的“通路”。 探究小组利用图甲装置制备Fe(OH)3胶体,并探究胶体的性质。请你共同参与该胶体的制备与性质探究。探究1 Fe(OH)3胶体的制备与鉴别问题1:图甲可制备Fe(OH)3胶体,向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,能否制备Fe(OH)3胶体 提示:不能制备,二者混合后生成Fe(OH)3沉淀。问题2:怎样鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 (列举2种方法)提示:(1)从外观上鉴别,Fe(OH)3胶体呈红褐色,而FeCl3溶液呈黄色,可通过颜色鉴别。(2)通过丁达尔效应鉴别,用激光笔分别照射Fe(OH)3 胶体与FeCl3溶液,能产生光亮通路的是Fe(OH)3胶体,无明显现象的是FeCl3溶液。探究2 胶体的性质问题3:可用图乙装置提纯Fe(OH)3胶体,半透膜外的蒸馏水中含Fe3+、Cl-,不含Fe(OH)3胶粒,据此可得出什么结论 提示:溶液中粒子可通过半透膜,胶体粒子不能通过半透膜,也说明半透膜孔径比1 nm略小。问题4:提纯后的Fe(OH)3胶体置于图丙的U形管中,通入直流电一段时间后,观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深,说明什么问题 提示:说明Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷,在通电时胶体粒子定向移动。1.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应:激光笔照射胶体时,能产生光亮的通路。应用:鉴别溶液和胶体。常见的丁达尔效应:放电影时放映机到银幕间的光柱、日光从窗隙射入暗室或光线透过树叶间的缝隙射入密林中。(2)电泳:指胶体中带电粒子在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动的现象。应用:①医疗卫生领域,电泳技术可以用于血液透析、血清纸上电泳;②在科学研究中,电泳是研究带电胶体的重要手段之一。2.溶液、胶体、乳浊液或悬浊液三类分散系的比较比较项目 溶液 胶体 乳浊液或 悬浊液分散质粒子种类 单个小分子或离子 较多分子(或离子)集合体或大分子 大量分子或离子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于 100 nm性质 外部 特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定能否透 过滤纸 能 能 不能能否通过 半透膜 能 不能 不能鉴别 方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液题点一 三类分散系的区分1.下列关于分散系的说法不正确的是( )[A] 分散系的稳定性:溶液>胶体>乳浊液或悬浊液[B] 溶液是混合物,胶体是纯净物[C] 分散系的分类:[D] 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来【答案】 B【解析】 分散系的稳定性为溶液>胶体>乳浊液或悬浊液,故A正确;胶体和溶液均属于分散系,都是混合物,故B不正确;根据分散质粒子直径的大小,可以将分散系分为三类,即溶液、胶体、乳浊液或悬浊液,可表示为,故C正确;悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,故用过滤的方法可以将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来,故D正确。2.(2025·江苏扬州大学附中月考)下列有关分散系的说法正确的是( )[A] 所有分散系均属于混合物[B] 油水混合物属于悬浊液[C] 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液[D] 将FeCl3溶液滴加到稀氢氧化钠溶液中即可得到Fe(OH)3胶体【答案】 A【解析】 分散系是把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物,A正确;油是液体物质,则油水混合物属于乳浊液,B错误;根据分散系中分散质粒子直径大小,可将分散系分为溶液、胶体、浊液,C错误;将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色停止加热,即得到Fe(OH)3胶体,将FeCl3溶液滴加到稀氢氧化钠溶液中得到Fe(OH)3沉淀,D错误。题点二 胶体的制备及性质3.向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是( )[A] 形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化[B] 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物[C] 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系[D] 用激光笔照射该分散系,从垂直于光线的方向观察,可观察到一条光亮的通路【答案】 D【解析】 Fe3O4是新生成的物质,形成该黑色分散系时发生的反应是化学变化,A错误;胶体粒子能透过滤纸,不能用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物,B错误;向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到红褐色Fe(OH)3胶体,C错误;胶体能产生丁达尔效应,用激光笔照射该分散系,从垂直于光线的方向观察,可观察到一条光亮的通路,D正确。4.(2025·安徽铜陵月考)某化学兴趣小组为探究Fe(OH)3胶体的制备及性质设计如下实验:实验1:如图甲,当煮沸至液体呈红褐色,停止加热。实验2:如图乙,向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加FeCl3饱和溶液至过量。(1)实验1、实验2能制得氢氧化铁胶体的是 ,证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是 。 (2)实验1中, (填“能”或“否”)滴加稀氯化铁溶液,原因为 。 (3)在实验1中 (填“能”或“否”)用玻璃棒进行搅拌来加快反应,若加热至呈红褐色,继续加热,现象为 。 (4)可以用 方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。(已知实验室常用的快速定性滤纸的孔径大约是100 nm) 【答案】 (1)实验1 丁达尔效应(2)否 若滴加稀氯化铁溶液,得到的颗粒太小,不利于胶体的形成(3)否 形成红褐色沉淀 (4)过滤【解析】 (1)实验1得到氢氧化铁胶体,实验2生成红褐色氢氧化铁沉淀;证明有Fe(OH)3胶体生成利用的是丁达尔效应。(2)若滴加稀氯化铁溶液,得到的颗粒太小,不利于胶体的形成,故不能滴加稀氯化铁溶液。(3)若使用玻璃棒进行搅拌,会加速氢氧化铁胶体粒子间的相互碰撞,形成较大颗粒,进而形成氢氧化铁沉淀。持续加热会加速氢氧化铁胶体粒子间的相互碰撞,形成较大颗粒而形成氢氧化铁沉淀。(4)可以用过滤的方法。胶体中的分散质能透过滤纸的孔隙,而泥沙不能透过,故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。乳浊液或悬浊液、溶液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小,可通过以下图示区分:A代表浊液中的分散质粒子;B代表胶体中的胶粒;C代表溶液中的溶质。[footnoteRef:2] [2:命题解密与解题指导情境解读:本题以常用的两种家用消毒剂为素材,着重考查物质的分类标准、树状分类法和胶体性质等。素养立意:通过从元素、原子、分子水平认识物质的组成、物质的分类,认识化学为人类发展所作的贡献,促进科学态度与社会责任核心素养发展。思维建模:]家庭中常用的消毒剂是“84”消毒液和医用酒精。“84”消毒液一般通过Cl2与氢氧化钠(NaOH)的水溶液反应制得,主要成分为NaCl和NaClO,次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,通过与空气中的CO2缓慢反应而生成HClO,其具有强氧化性和漂白性;医用酒精的主要成分是C2H5OH,体积分数为75%的酒精可以用于人体的消毒。(1)上述材料中提到的物质,属于混合物的是 (填名称),属于酸的是 (填化学式,下同),属于碱的是 ,属于氧化物的是 ,属于盐的是 ,属于单质的是 。 (2)按照组成对物质进行树状分类,按照包含关系,C2H5OH依次属于 。(3)已知一定条件下,碳纳米管和石墨烯在足量O2中燃烧均生成CO2,其中碳纳米管和石墨烯的关系是 。 (4)流感病毒传播途径主要为直接传播(飞沫传播)、气溶胶传播和接触传播。下列与气溶胶性质有关的是 (填序号)。 ①树林中的晨曦 ②日落之光 ③美丽的夜景 ④珍宝猫眼石(5)食盐(成分NaCl)在不同分散剂中形成不同分散系,下列说法正确的是 (填字母)。 分散系1:食盐分散在水中形成无色、透明溶液分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色、透明胶体A.分散系1和2的分散质都是NaClB.两种分散系中分散质粒子直径相同C.是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别D.分散系2可以用滤纸进行分离【答案】 (1)“84”消毒液、医用酒精 HClO NaOH CO2 NaClO、NaCl Cl2(2)纯净物、化合物、有机化合物 (3)互为同素异形体 (4)①②③ (5)A【解析】 (2)乙醇(C2H5OH)属于有机化合物,按照树状分类法知,有机化合物属于化合物,化合物属于纯净物。(3)碳纳米管和石墨烯为碳元素的不同单质,二者互为同素异形体。(4)①②③与气溶胶的丁达尔效应有关;④是固溶胶。(5)由信息可知,分散系1、2分别是溶液和胶体,分散质均为NaCl,两种分散系中分散质粒子直径不相同,A正确,B错误;是否发生丁达尔效应是两种分散系的现象区别,本质区别是分散质粒子直径大小,C错误;胶体能透过滤纸,即分散系2不可以用滤纸进行分离,只能用半透膜进行分离,D错误。(时间:30分钟 分值:65分)(选择题1～13题,每小题3分,共39分)(一)物质的分类方法1.按照树状分类法和交叉分类法,对H2SO4的分类正确的是( )①化合物 ②二元酸 ③含氧酸 ④氢化物 ⑤酸 ⑥氧化物 ⑦强酸[A] ①③④⑥ [B] ①②④⑤⑥[C] ①②③⑥⑦ [D] ①②③⑤⑦【答案】 D2.(2025·四川成都月考)下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )[A] 烧碱、液态氧、碘酒[B] 碱石灰、白磷、食盐[C] 干冰、铁、氯化氢[D] 空气、氮气、胆矾【答案】 A【解析】 A项,按化合物、单质、混合物顺序排列,符合题意;B项,按混合物、单质、混合物顺序排列,不符合题意;C项,按化合物、单质、化合物顺序排列,不符合题意;D项,按混合物、单质、化合物顺序排列,不符合题意。3.(2025·贵州贵阳月考)分类法是研究化学的一种重要方法,下列物质归类错误的是( )[A] 碱性氧化物:CuO、CaO、MgO[B] 干燥剂:生石灰、浓硫酸、无水氯化钙[C] 酸性氧化物:SiO2、CO、SO3[D] 酸:H2SO4、H3PO4、HNO3【答案】 C【解析】 CuO、CaO、MgO都可以和酸反应生成盐和水,都属于碱性氧化物,A正确;生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性,可作干燥剂,B正确;CO不能和碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,C错误;H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有H+,都属于酸,D正确。4.某科学家合成了一种新型的氧分子(O4),该气体振荡会发生爆炸,产生O2。下列关于O4的说法正确的是( )[A] O4是一种新型的化合物[B] O2和O4都由氧元素组成,物理性质相同[C] O4转化为O2时为化学变化[D] 由O4与O2组成的物质为纯净物【答案】 C【解析】 O4是一种单质,A错误;O4与O2互为同素异形体,两者物理性质不同,B错误;O4转化为O2是化学变化,C正确;由O4与O2组成的物质为混合物,D错误。(二)分散系及其分类5.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )[A] 氢氧化铜悬浊液 [B] 淀粉溶液[C] 饱和食盐水 [D] 油水混合物【答案】 B【解析】 淀粉溶液是胶体,故能产生丁达尔效应,B正确。6.(2025·江苏无锡一中期中)2023年诺贝尔化学奖颁发给了发现和合成量子点的科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点,该量子点的粒径范围为40～60 nm,可用于高效率降解有机污染物。下列有关上述材料的说法错误的是( )[A] 该量子点属于混合物[B] 该量子点中的氧化铁属于金属氧化物[C] 该量子点是一种具有特殊功能的金属材料[D] 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应【答案】 C【解析】 根据题意可知,题给量子点是TiO2复合氧化铁量子点,属于混合物,A正确;氧化铁属于金属氧化物,B正确;该量子点属于复合材料,不是金属材料,C错误;该量子点的粒径范围为40～60 nm,则其分散于水中所得的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,D正确。7.朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写:“月光如流水一般,静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。”从化学角度分析,“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是( )[A] 荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾,雾属于胶体[B] 月光透过薄雾产生了丁达尔效应[C] 雾中小水滴的直径是1～100 nm[D] 月光在小水滴表面发生了散射现象【答案】 C【解析】 薄雾是一种胶体,“月光”照射在“薄雾”上,形成丁达尔效应,这是胶体的性质;区分胶体和其他分散系的本质是分散质粒子的直径,胶体分散质粒子的直径是1～100 nm。8.多糖基复合纳米材料(粒子直径为10-9～10-7m)在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中,形成的分散系:①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥是浊液,其中正确的是( )[A] ②③④ [B] ②③⑤[C] ①④⑥ [D] ①③④⑥【答案】 A【解析】 多糖基复合纳米材料的粒子直径为10-9～10-7m,多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中,形成的分散系属于胶体,胶体粒子对光能产生散射作用,从而产生丁达尔效应,胶粒的表面积较大,具有吸附性。从而得出多糖基复合纳米颗粒形成的分散系属于胶体,能产生丁达尔效应,具有吸附性,故A正确。综合应用9.利用分类方法研究物质是化学学习的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )[A] 含有氧元素的化合物,一定是氧化物[B] 烧碱、纯碱、碱石灰都属于碱[C] 酸性氧化物不一定是非金属氧化物[D] CuSO4·5H2O、冰水、碘酒都属于纯净物【答案】 C【解析】 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物,如NaNO3是盐,A项错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,不是碱,B项错误;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,C项正确;CuSO4·5H2O、冰水属于纯净物,碘酒是混合物,D项错误。10.(2025·江苏苏州月考)分类对于数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是( )选项 混合物 纯净物 酸性 氧化物 碱 盐[A] 空气 盐酸 CO2 石灰水 KAl(SO4)2[B] 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3[C] 稀硫酸 石墨 NO 氨水 CuSO4·5H2O[D] 冰水 混合物 生 石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3【答案】 B【解析】 盐酸不是纯净物,石灰水是混合物,不是碱,A错误;NO不是酸性氧化物,氨水是混合物,不是碱,C错误;冰水混合物是纯净物,纯碱不是碱,是盐,D错误。11.用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系不能看到类似现象的是( )①氢氧化铁胶体 ②CuSO4溶液 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥稀豆浆[A] ②④⑤ [B] ③④[C] ②④⑥ [D] ①③⑤【答案】 A【解析】 ①③⑥均属于胶体,均能产生丁达尔效应,②④⑤均为溶液,都不能产生丁达尔效应,故A符合题意。12.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示,下列说法正确的是( )[A] Fe(OH)3胶体属于碱[B] 酸性氧化物一定是非金属氧化物[C] 碱性氧化物一定是金属氧化物[D] 图甲中“……”包含混合物【答案】 C【解析】 Fe(OH)3胶体属于混合物,不是碱,A错误;酸性氧化物也可以是金属氧化物,如Mn2O7,B错误;碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的化合物,一定是金属氧化物,C正确;图甲中“……”属于化合物的一种,而化合物均属于纯净物,不可能包含混合物,D错误。13.(2025·江苏连云港新海高中月考)分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中:①5 mL 20 ℃蒸馏水中;②5 mL沸水中并加热至红褐色;③5 mL 20 ℃蒸馏水中,然后再加入少量0.1 mol·L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( )[A] 分散质粒子直径:③>①>②[B] 分散系稳定性:③>②>①[C] 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开[D] 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后,只有①中会产生白色沉淀【答案】 C【解析】 ①②③三种分散系分别是溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液,即③>②>①,A错误;分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液,即①>②>③,B错误;饱和FeCl3溶液滴入①中得到黄色溶液,滴入②中得到红褐色胶体,滴入③中得到红褐色沉淀,仅凭观察法就可将三种分散系区别开,C正确;将酸性AgNO3溶液滴入①中产生AgCl白色沉淀,滴入②中胶体会聚沉生成红褐色沉淀,同时生成AgCl白色沉淀,滴入③中也产生AgCl白色沉淀,D错误。温馨提示:此系列题卡,非选择题每空2分,分值不同题空另行标注14.(18分)(2025·安徽合肥一中月考)Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化,分类法的作用几乎是无可替代的,如:纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究:A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C.FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3填写下列空白:项目 A B C D分类标准 含氧酸 分散系 不属于 该类别 的物质 AgNO3 Fe2O3Ⅱ.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(3)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在表中②③⑥的后面。物质类别 化学式酸 ①HCl ② 碱 ③ ④Ba(OH)2 盐 ⑤Na2CO3 ⑥ 氧化物 ⑦CO2 ⑧Na2O氢化物 ⑨NH3 ⑩H2O2(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: 。 【答案】 (1)树状分类法(2)A:HCl B:钠盐 C:蒸馏水 D:碱(3)H2SO4(或HNO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(4)2H2O22H2O+O2↑【解析】 (1)树状分类法是一种很形象的分类法,按照层次,一层一层来分,就像一棵大树,有叶、枝、树干、根,图示方法就是树状分类法。(2)A组中HCl为无氧酸,其余均是含氧酸,即A组不属于含氧酸的是HCl;B组中Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐,AgNO3属于银盐,即B组的分类标准是钠盐;C组中分散系是混合物,蒸馏水为纯净物,即C组中不属于分散系的是蒸馏水;D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2 均属于碱,Fe2O3属于氧化物,即D组的分类标准是碱。(3)①由题述元素可组成H2SO4或HNO3等酸类物质;组成的碱类物质有NaOH或KOH;组成的盐类物质有Na2SO4、K2CO3、Na2SO3、NaNO3等。(4)⑩为H2O2,H2O2在MnO2催化下可分解生成O2和H2O,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。15.(8分)根据分散质粒子的直径大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液等,回答下列问题。(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是 。 (2)(每空3分)淀粉溶液是一种胶体,现将淀粉和NaCl的混合液装在半透膜袋中,浸泡在蒸馏水中(如图所示)。5分钟后,取烧杯中的液体于甲、乙两支试管中,向甲试管中滴加几滴碘水,溶液不变蓝,向乙试管中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。由以上实验可得出的结论是 。 这一结论的应用是 。 【答案】 (1)分散质粒子的直径大小为1～100 nm(2)离子能通过半透膜,胶体粒子不能通过半透膜可以进行胶体的提纯【解析】 (2)由实验可知,氯离子能透过半透膜,淀粉分子没有通过,由以上实验可得出的结论是离子能通过半透膜,胶体粒子不能通过半透膜。利用半透膜可以进行胶体的提纯。课程标准要求 学科核心素养1.能根据物质组成和性质对物质进行分类,了解各类物质的一般性质。 2.知道同一种元素可以组成不同类别的物质,能设计方案实现含有某种元素的不同类别物质之间的转化。 3.知道分散系和胶体,并能举例说明胶体的典型特征。 4.能运用电离的观点认识酸、碱、盐,用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离;能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生,并用离子方程式进行表达。 5.能识别氧化还原反应,并判断氧化剂、还原剂;能根据核心元素化合价升降的趋势预测物质的氧化性或还原性,并设计实验进行验证。 6.能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 7.初步学会从物质类别和元素化合价两个角度认识物质的性质,分析、解释有关反应的现象。 1.宏观辨识与微观探析:关注物质的元素组成,基于核心元素认识物质的性质,包括分析物质的类别以及依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态,依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变,基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。 2.变化观念与平衡思想:认识到可以从不同角度对化学反应进行分类。发展对化学反应实质的认识,知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应;知道氧化还原反应的实质是电子转移,可以通过氧化还原反应实现物质转化。第一节 物质的分类及转化第1课时 物质的分类[学习目标] 1.通过建立分类的基本模型,掌握分类的方法,能从元素组成(宏观)和构成粒子(微观)的角度分析认识物质,根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.通过学习、探究、经历对物质进行分类的过程,能体会分类对化学研究的重要意义。3.通过对胶体性质的探究,能鉴别胶体和溶液,熟知溶液、乳浊液或悬浊液、胶体三种分散系的本质区别,体会微观粒子的变化对宏观物质性质的影响。学习任务1 探究物质的分类方法1.根据物质的组成和性质分类(1)根据物质的组成分类。任何物质都是由元素组成的,根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。①纯净物按元素组成可分为单质和化合物。a.单质b.化合物②氧化物:金属氧化物,如Na2O、CaO等;非金属氧化物,如CO2、NO、SO3等。(2)根据物质的性质分类。例如,根据氧化物的性质将氧化物分为①酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。多数酸性氧化物能溶于水,与水化合生成酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物,如CO2、SO3等。②碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物,如CaO、MgO等。注意:还有两性氧化物(如Al2O3)和不成盐氧化物(如CO、NO)等。[示例] CO2是酸性氧化物,写出下列反应的化学方程式。(1)CO2与足量NaOH溶液反应:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。(2)CO2与水反应:CO2+H2OH2CO3。(3)CO2与CaO(碱性氧化物)反应:CO2+CaOCaCO3。2.物质分类的两种常用方法(1)树状分类法。树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类:如图为根据物质的组成对物质进行的一种分类方法,这种分类方法逻辑性很强,有利于从整体上认识物质。树状分类法中的类别之间有并列关系,也有包含(或从属)关系。(2)交叉分类法。交叉分类法是按照不同的标准对同一物质进行分类,这种分类方法有利于获得更多、更全面的信息。如从盐的溶解性及组成盐的阴离子、阳离子的角度对盐进行分类,可得到不同信息:[示例] 按照树状分类法,HNO3属于化合物、酸;按照交叉分类法,HNO3既属于含氧酸,又属于一元酸。运用分类的方法学习物质及其变化,不仅可以使有关物质及其变化的知识系统化,还可以分门别类地研究,发现物质及其变化的规律。现有以下物质,请运用分类的方法进行研究。①Fe ②FeCl2 ③SO2 ④浓硫酸 ⑤H2O ⑥O2 ⑦Ca(OH)2 ⑧CO ⑨C ⑩CO2 MgO CaSO4 空气 SO3 CaSO3 HCl Fe2(SO4)3溶液探究 物质的分类问题1:根据学过的分类知识将上述的物质按组成进行分类,并对其中涉及的氧化物按组成和性质两种分类标准进行再分类。在此过程中你用到了哪些分类方法 材料中涉及的氧化物分类:分别用到了树状分类法和交叉分类法。(合理即可)问题2:CO2属于酸性氧化物,材料中的SO2是一种有刺激性气味的气体,属于大气污染物,也属于酸性氧化物。请推测SO2典型的化学性质是什么,实验室做SO2相关实验时,可以用什么试剂吸收尾气 试写出相关化学方程式。问题3:以上材料中涉及的非金属氧化物都是酸性氧化物吗 结合以下信息,思考酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物间有什么关系 ①CrO3+2KOHK2CrO4+H2O②Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]③Mn2O7+2KOH2KMnO4+H2O物质分类的注意事项1.根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类,因此没有确定的分类标准就不会有唯一的分类。如把物质分为混合物、纯净物、化合物三类,就是分类标准不统一导致的错误。2.分类中的并列、包含、交叉关系(1)交叉分类法中,物质类别间存在交叉关系,如Na2CO3、K2CO3分别属于钠盐、钾盐,又都属于碳酸盐。(2)树状分类法中,物质类别之间存在包含关系。如氧化物包含于无机化合物、无机化合物包含于化合物、化合物包含于纯净物。树状分类法中的并列关系:纯净物与混合物、单质与化合物、酸与碱和盐等。3.对同素异形体的认识(1)“同”——指元素相同。(2)“异”——指形成了组成与结构不同的单质。(3)同素异形体的物理性质不同,化学性质也不相同(可能相似)。(4)同素异形体间可以转化,并且是化学变化。(5)同素异形体与某一物质发生化合反应时,可得同一化合物。如红磷、白磷在O2中燃烧均生成P2O5。(6)常见例子。碳元素的同素异形体:金刚石、石墨、C60、C70;氧元素的同素异形体:O2、O3;磷元素的同素异形体:白磷、红磷;硫元素的同素异形体:S2、S6、S8。注意:同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2、O3。题点一 元素与物质的关系1.(2025·吉林长春阶段检测)只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )[A] H2SO4 [B] HCl[C] NaH [D] H2O2.(2025·江苏南京师大附中月考)某研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形“笼子”作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,这种水瓶恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )[A] “水瓶”、冰水混合物都是混合物[B] 石墨和C60互为同素异形体[C] 一定条件下,石墨转化为C60是物理变化[D] 磷酸(H3PO4)和一定量的Ca(OH)2溶液反应,可能生成的磷酸盐有两种题点二 物质分类辨析3.碳酸钠俗称纯碱,下面是对纯碱采用交叉分类法的分类,其中正确的是( )①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐[A] ①②③ [B] ①③④[C] ①②④ [D] ②③④4.(2025·江苏黄埭中学月考)下列关于物质分类的正确组合是( )选项 [A] [B] [C] [D]酸 硫酸 HCl 冰醋酸 (CH3COOH) HNO3碱 氨 烧碱 纯碱 Ca(OH)2盐 小苏打 食盐 胆矾 (CuSO4·5H2O) 碳酸钙碱性 氧化物 氧化钙 CO 氧化钾 氧化镁酸性 氧化物 干冰 CO2 二氧化硫 SO3题意。金属氧化物、非金属氧化物与酸性氧化物、碱性氧化物之间的对应关系学习任务2 辨析混合物的分类——分散系及其分类1.分散系及其分类(1)分散系。①定义:把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。②组成:分散质和分散剂。分散质:分散系中被分散成粒子的物质,如溶液中的溶质。分散剂:分散系中容纳分散质的物质,如溶液中的溶剂。③乳浊液、悬浊液也是分散系,其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质,液体是分散剂。[示例] NaCl溶液和碘酒都属于分散系,其中的分散质和分散剂分别是什么 分散系 分散质 分散剂NaCl溶液 NaCl 水碘酒 I2 酒精(2)分散系的分类。根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。如图所示:三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小。[示例] 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料,也有直径从几纳米至几十纳米的材料。其中粒子直径在几纳米至几十纳米的材料,是胶体吗 2.胶体的分类——按分散剂的不同分散剂状态 类别 举例气态 气溶胶 云、雾液态 液溶胶 Fe(OH)3胶体、 血液、豆浆等固态 固溶胶 有色玻璃3.胶体的丁达尔效应(1)概念:可见光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。(2)形成原因:胶体粒子对光线的散射作用。(3)应用:可用于区分胶体和溶液。4.Fe(OH)3胶体的制备和检验(1)反应原理:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(2)试剂:蒸馏水、FeCl3饱和溶液。仪器:铁架台、酒精灯、烧杯(100 mL)、胶头滴管、红色激光笔。(3)实验操作:①在100 mL小烧杯中加入40 mL蒸馏水,加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液;③继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体。(4)检验:用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向观察,可看到一条光亮的“通路”。 探究小组利用图甲装置制备Fe(OH)3胶体,并探究胶体的性质。请你共同参与该胶体的制备与性质探究。探究1 Fe(OH)3胶体的制备与鉴别问题1:图甲可制备Fe(OH)3胶体,向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,能否制备Fe(OH)3胶体 问题2:怎样鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 (列举2种方法)(2)通过丁达尔效应鉴别,用激光笔分别照射Fe(OH)3 胶体与FeCl3溶液,能产生光亮通路的是Fe(OH)3胶体,无明显现象的是FeCl3溶液。探究2 胶体的性质问题3:可用图乙装置提纯Fe(OH)3胶体,半透膜外的蒸馏水中含Fe3+、Cl-,不含Fe(OH)3胶粒,据此可得出什么结论 问题4:提纯后的Fe(OH)3胶体置于图丙的U形管中,通入直流电一段时间后,观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深,说明什么问题 1.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应:激光笔照射胶体时,能产生光亮的通路。应用:鉴别溶液和胶体。常见的丁达尔效应:放电影时放映机到银幕间的光柱、日光从窗隙射入暗室或光线透过树叶间的缝隙射入密林中。(2)电泳:指胶体中带电粒子在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动的现象。应用:①医疗卫生领域,电泳技术可以用于血液透析、血清纸上电泳;②在科学研究中,电泳是研究带电胶体的重要手段之一。2.溶液、胶体、乳浊液或悬浊液三类分散系的比较比较项目 溶液 胶体 乳浊液或 悬浊液分散质粒子种类 单个小分子或离子 较多分子(或离子)集合体或大分子 大量分子或离子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于 100 nm性质 外部 特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定能否透 过滤纸 能 能 不能能否通过 半透膜 能 不能 不能鉴别 方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液题点一 三类分散系的区分1.下列关于分散系的说法不正确的是( )[A] 分散系的稳定性:溶液>胶体>乳浊液或悬浊液[B] 溶液是混合物,胶体是纯净物[C] 分散系的分类:[D] 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来2.(2025·江苏扬州大学附中月考)下列有关分散系的说法正确的是( )[A] 所有分散系均属于混合物[B] 油水混合物属于悬浊液[C] 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液[D] 将FeCl3溶液滴加到稀氢氧化钠溶液中即可得到Fe(OH)3胶体题点二 胶体的制备及性质3.向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是( )[A] 形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化[B] 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物[C] 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系[D] 用激光笔照射该分散系,从垂直于光线的方向观察,可观察到一条光亮的通路4.(2025·安徽铜陵月考)某化学兴趣小组为探究Fe(OH)3胶体的制备及性质设计如下实验:实验1:如图甲,当煮沸至液体呈红褐色,停止加热。实验2:如图乙,向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加FeCl3饱和溶液至过量。(1)实验1、实验2能制得氢氧化铁胶体的是 ,证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是 。 (2)实验1中, (填“能”或“否”)滴加稀氯化铁溶液,原因为 。 (3)在实验1中 (填“能”或“否”)用玻璃棒进行搅拌来加快反应,若加热至呈红褐色,继续加热,现象为 。 (4)可以用 方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。(已知实验室常用的快速定性滤纸的孔径大约是100 nm) (2)否 若滴加稀氯化铁溶液,得到的颗粒太小,不利于胶体的形成(3)否 形成红褐色沉淀 (4)过滤(2)若滴加稀氯化铁溶液,得到的颗粒太小,不利于胶体的形成,故不能滴加稀氯化铁溶液。(3)若使用玻璃棒进行搅拌,会加速氢氧化铁胶体粒子间的相互碰撞,形成较大颗粒,进而形成氢氧化铁沉淀。持续加热会加速氢氧化铁胶体粒子间的相互碰撞,形成较大颗粒而形成氢氧化铁沉淀。(4)可以用过滤的方法。胶体中的分散质能透过滤纸的孔隙,而泥沙不能透过,故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。乳浊液或悬浊液、溶液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小,可通过以下图示区分:A代表浊液中的分散质粒子;B代表胶体中的胶粒;C代表溶液中的溶质。[footnoteRef:0] [0:命题解密与解题指导情境解读:本题以常用的两种家用消毒剂为素材,着重考查物质的分类标准、树状分类法和胶体性质等。素养立意:通过从元素、原子、分子水平认识物质的组成、物质的分类,认识化学为人类发展所作的贡献,促进科学态度与社会责任核心素养发展。思维建模:]家庭中常用的消毒剂是“84”消毒液和医用酒精。“84”消毒液一般通过Cl2与氢氧化钠(NaOH)的水溶液反应制得,主要成分为NaCl和NaClO,次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,通过与空气中的CO2缓慢反应而生成HClO,其具有强氧化性和漂白性;医用酒精的主要成分是C2H5OH,体积分数为75%的酒精可以用于人体的消毒。(1)上述材料中提到的物质,属于混合物的是 (填名称),属于酸的是 (填化学式,下同),属于碱的是 ,属于氧化物的是 ,属于盐的是 ,属于单质的是 。 (2)按照组成对物质进行树状分类,按照包含关系,C2H5OH依次属于 。(3)已知一定条件下,碳纳米管和石墨烯在足量O2中燃烧均生成CO2,其中碳纳米管和石墨烯的关系是 。 (4)流感病毒传播途径主要为直接传播(飞沫传播)、气溶胶传播和接触传播。下列与气溶胶性质有关的是 (填序号)。 ①树林中的晨曦 ②日落之光 ③美丽的夜景 ④珍宝猫眼石(5)食盐(成分NaCl)在不同分散剂中形成不同分散系,下列说法正确的是 (填字母)。 分散系1:食盐分散在水中形成无色、透明溶液分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色、透明胶体A.分散系1和2的分散质都是NaClB.两种分散系中分散质粒子直径相同C.是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别D.分散系2可以用滤纸进行分离(2)纯净物、化合物、有机化合物 (3)互为同素异形体 (4)①②③ (5)A(3)碳纳米管和石墨烯为碳元素的不同单质,二者互为同素异形体。(4)①②③与气溶胶的丁达尔效应有关;④是固溶胶。(5)由信息可知,分散系1、2分别是溶液和胶体,分散质均为NaCl,两种分散系中分散质粒子直径不相同,A正确,B错误;是否发生丁达尔效应是两种分散系的现象区别,本质区别是分散质粒子直径大小,C错误;胶体能透过滤纸,即分散系2不可以用滤纸进行分离,只能用半透膜进行分离,D错误。(时间:30分钟 分值:65分)(选择题1～13题,每小题3分,共39分)(一)物质的分类方法1.按照树状分类法和交叉分类法,对H2SO4的分类正确的是( )①化合物 ②二元酸 ③含氧酸 ④氢化物 ⑤酸 ⑥氧化物 ⑦强酸[A] ①③④⑥ [B] ①②④⑤⑥[C] ①②③⑥⑦ [D] ①②③⑤⑦2.(2025·四川成都月考)下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )[A] 烧碱、液态氧、碘酒[B] 碱石灰、白磷、食盐[C] 干冰、铁、氯化氢[D] 空气、氮气、胆矾3.(2025·贵州贵阳月考)分类法是研究化学的一种重要方法,下列物质归类错误的是( )[A] 碱性氧化物:CuO、CaO、MgO[B] 干燥剂:生石灰、浓硫酸、无水氯化钙[C] 酸性氧化物:SiO2、CO、SO3[D] 酸:H2SO4、H3PO4、HNO3生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性,可作干燥剂,B正确;CO不能和碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,C错误;H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有H+,都属于酸,D正确。4.某科学家合成了一种新型的氧分子(O4),该气体振荡会发生爆炸,产生O2。下列关于O4的说法正确的是( )[A] O4是一种新型的化合物[B] O2和O4都由氧元素组成,物理性质相同[C] O4转化为O2时为化学变化[D] 由O4与O2组成的物质为纯净物(二)分散系及其分类5.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )[A] 氢氧化铜悬浊液 [B] 淀粉溶液[C] 饱和食盐水 [D] 油水混合物6.(2025·江苏无锡一中期中)2023年诺贝尔化学奖颁发给了发现和合成量子点的科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点,该量子点的粒径范围为40～60 nm,可用于高效率降解有机污染物。下列有关上述材料的说法错误的是( )[A] 该量子点属于混合物[B] 该量子点中的氧化铁属于金属氧化物[C] 该量子点是一种具有特殊功能的金属材料[D] 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应7.朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写:“月光如流水一般,静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。”从化学角度分析,“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是( )[A] 荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾,雾属于胶体[B] 月光透过薄雾产生了丁达尔效应[C] 雾中小水滴的直径是1～100 nm[D] 月光在小水滴表面发生了散射现象8.多糖基复合纳米材料(粒子直径为10-9～10-7m)在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中,形成的分散系:①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥是浊液,其中正确的是( )[A] ②③④ [B] ②③⑤[C] ①④⑥ [D] ①③④⑥综合应用9.利用分类方法研究物质是化学学习的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )[A] 含有氧元素的化合物,一定是氧化物[B] 烧碱、纯碱、碱石灰都属于碱[C] 酸性氧化物不一定是非金属氧化物[D] CuSO4·5H2O、冰水、碘酒都属于纯净物错误。10.(2025·江苏苏州月考)分类对于数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是( )选项 混合物 纯净物 酸性 氧化物 碱 盐[A] 空气 盐酸 CO2 石灰水 KAl(SO4)2[B] 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3[C] 稀硫酸 石墨 NO 氨水 CuSO4·5H2O[D] 冰水 混合物 生 石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO311.用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系不能看到类似现象的是( )①氢氧化铁胶体 ②CuSO4溶液 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥稀豆浆[A] ②④⑤ [B] ③④[C] ②④⑥ [D] ①③⑤12.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示,下列说法正确的是( )[A] Fe(OH)3胶体属于碱[B] 酸性氧化物一定是非金属氧化物[C] 碱性氧化物一定是金属氧化物[D] 图甲中“……”包含混合物13.(2025·江苏连云港新海高中月考)分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中:①5 mL 20 ℃蒸馏水中;②5 mL沸水中并加热至红褐色;③5 mL 20 ℃蒸馏水中,然后再加入少量0.1 mol·L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( )[A] 分散质粒子直径:③>①>②[B] 分散系稳定性:③>②>①[C] 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开[D] 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后,只有①中会产生白色沉淀14.(18分)(2025·安徽合肥一中月考)Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化,分类法的作用几乎是无可替代的,如:纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究:A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C.FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3填写下列空白:项目 A B C D分类标准 含氧酸 分散系 不属于 该类别 的物质 AgNO3 Fe2O3Ⅱ.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(3)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在表中②③⑥的后面。物质类别 化学式酸 ①HCl ② 碱 ③ ④Ba(OH)2 盐 ⑤Na2CO3 ⑥ 氧化物 ⑦CO2 ⑧Na2O氢化物 ⑨NH3 ⑩H2O2(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: 。 (2)A:HCl B:钠盐 C:蒸馏水 D:碱(3)H2SO4(或HNO3) NaOH(或KOH) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(4)2H2O22H2O+O2↑(2)A组中HCl为无氧酸,其余均是含氧酸,即A组不属于含氧酸的是HCl;B组中Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐,AgNO3属于银盐,即B组的分类标准是钠盐;C组中分散系是混合物,蒸馏水为纯净物,即C组中不属于分散系的是蒸馏水;D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2 均属于碱,Fe2O3属于氧化物,即D组的分类标准是碱。(3)①由题述元素可组成H2SO4或HNO3等酸类物质;组成的碱类物质有NaOH或KOH;组成的盐类物质有Na2SO4、K2CO3、Na2SO3、NaNO3等。(4)⑩为H2O2,H2O2在MnO2催化下可分解生成O2和H2O,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。15.(8分)根据分散质粒子的直径大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液等,回答下列问题。(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是 。 (2)(每空3分)淀粉溶液是一种胶体,现将淀粉和NaCl的混合液装在半透膜袋中,浸泡在蒸馏水中(如图所示)。5分钟后,取烧杯中的液体于甲、乙两支试管中,向甲试管中滴加几滴碘水,溶液不变蓝,向乙试管中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。由以上实验可得出的结论是 。 这一结论的应用是 。 (2)离子能通过半透膜,胶体粒子不能通过半透膜可以进行胶体的提纯第2课时 物质的转化[学习目标] 1.通过酸、碱、盐的学习,能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。2.通过归纳相关物质之间的化学反应关系,建立物质转化模型,能预测和判断物质之间的转化关系,认识物质的变化规律。学习任务1 探究酸、碱、盐的性质1.酸的主要化学性质(以硫酸为例)酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色 —与活泼金属(如Fe)反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 置换反应与碱性氧化物(如CaO)反应 CaO+H2SO4CaSO4+H2O 复分解反应与碱(如KOH)反应 H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O 复分解反应与盐(如Na2CO3)反应 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应2.碱的主要化学性质[以Ca(OH)2为例]碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色的酚酞溶液变红色 —与酸性氧化物(如CO2)反应 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O —与酸(如HNO3)反应 Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O 复分解反应与盐(如MgCl2)反应 Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2 复分解反应3.盐的主要化学性质盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型盐与酸反应 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 复分解反应盐与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 复分解反应盐与盐反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 复分解反应盐与金属反应 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 置换反应[示例] 醋酸(CH3COOH)是我们生活中常见的一种一元酸,主要用作调味品,也可以用于除去水壶中的水垢。用醋酸除水垢其实是利用了其酸性,用化学方程式分别表示CH3COOH与水垢、Zn、CaO、NaOH的反应。提示:CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,Zn+2CH3COOH(CH3COO)2Zn+H2↑,CaO+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O,NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O。 酸、碱、盐等化合物在溶于水的过程中会在水分子的作用下解离成自由移动的阴、阳离子,我们把这个过程叫电离。如部分酸、碱、盐在水溶液中电离成阴、阳离子的过程可用如下式子表示:HClH++Cl-,H2SO42H++S,Ca(OH)2Ca2++2OH-,NaOHNa++OH-,KNO3K++N,NH4ClN+Cl-,NaClNa++Cl-。探究 酸、碱、盐的通性及具有通性的原因问题1:HCl、H2SO4是我们熟悉的强酸,具有酸的通性;NaOH、Ca(OH)2是我们熟悉的强碱,具有碱的通性。试着分析酸、碱各有通性的原因。提示:不同的酸在组成上具有相似性,在水溶液中都可以产生H+,使酸具有相似的化学性质,表现出酸的通性(其实是H+表现的性质);碱在组成上亦相似,在水溶液中可以产生OH-,使碱具有相似的化学性质,表现出碱的通性。问题2:与酸、碱相似,从组成上分析盐类的相似之处是什么 以氯化钠、氯化钾、氯化钙这几种盐为例,说明盐类物质有没有相似的化学性质。提示:从盐溶液中离子类别角度看,盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的物质。但不同的盐在水溶液中产生的阴、阳离子不同,从而使不同的盐具有不同的离子的特性。氯化钠、氯化钾、氯化钙这几种盐,在水溶液中均可产生相同的阴离子Cl-,故这三种盐有相似的性质(Cl-的性质),均可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,但阳离子分别为Na+、K+、Ca2+,则阳离子表现的性质不同,如氯化钙可与碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀。问题3:分析“自主梳理”中写出的反应,从反应类型角度判断,哪些反应属于置换反应 哪些反应属于复分解反应 这些反应是否能够发生,有无规律 提示:酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应;酸与碱性氧化物、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应属于复分解反应;有规律,置换反应根据金属活动性顺序判断,复分解反应根据复分解反应发生的条件来判断。1.误以为所有酸与活泼金属反应都生成氢气。其实不然,硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成氢气。2.非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。3.金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、MgO等不能与水反应。4.能生成盐和水的反应,可能有:①酸与碱的反应;②氧化物与酸或碱的反应;③酸式盐和碱的反应等。题点一 酸、碱、盐、氧化物化学通性的应用1.(2025·上海控江中学期中)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习完碱的性质后,某同学总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如图所示),即Ca(OH)2可与下图中四类物质发生化学反应。(1)图中M所属的物质类别是 。 (2)Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得,该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)利用图中Ca(OH)2能与 反应的性质,可以解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬”的现象。(4)利用图中④Ca(OH)2与盐反应的性质,可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质,请写出该反应的化学方程式: 。 【答案】 (1)酸 (2)放出 (3)某些非金属氧化物(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH【解析】 (1)Ca(OH)2属于碱,能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐发生反应,则图中M所属的物质类别是酸。(2)Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得,该反应过程中能放出较多的热量。(3)利用图中Ca(OH)2能与某些非金属氧化物(如CO2)反应的性质,可解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬”的现象。(4)利用图中④Ca(OH)2与盐反应的性质,可除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质,则此盐为Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。2.下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质。物质 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组甲 BaCl2溶液 盐酸 Cu(NO3)2溶液乙 Na2CO3 K2SO4溶液 H2SO4溶液丙 Fe NaOH溶液 MgCl2溶液请回答下列问题。(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应,这种物质是 。 (2)第Ⅱ组物质中,与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应的是 ,该物质能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应,其化学方程式分别为 、 、 。【答案】 (1)Ⅰ H2SO4溶液(2)NaOH溶液 Cu(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Cu(OH)2↓H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl【解析】 (1)第Ⅲ组中的H2SO4溶液可以与第Ⅰ组中的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和硫酸钠,与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,可与所有物质发生反应。(2)第Ⅱ组中的NaOH溶液与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应,但可以与第Ⅲ组中的硝酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,与H2SO4溶液发生中和反应,与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,与所有物质均能反应。题点二 化学反应的四种基本类型判断3.(2025·江苏南京如皋月考)下列反应中,不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是( )[A] C+O2CO2[B] 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑[C] 4NH3+5O24NO+6H2O[D] H2+CuOCu+H2O【答案】 C【解析】 A项,符合“多变一”的特征,属于化合反应,不符合题意;B项,符合“一变多”的特征,属于分解反应,不符合题意;C项,化合物和单质反应生成两种新化合物,不属于四种基本反应类型,符合题意;D项为“单质+化合物新单质+新化合物”的反应,属于置换反应,不符合题意。4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)表示物质间的反应,关于对应的四个反应的反应类型,下列说法正确的是( )[A] 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应[B] 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应[C] 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应[D] 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应【答案】 C【解析】 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,Ⅰ为复分解反应、中和反应;氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙,Ⅱ为复分解反应;Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁,Ⅲ属于置换反应;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,Ⅳ属于置换反应。水溶液中发生复分解反应的规律与条件规律 反应条件酸+碱盐+水 酸、碱至少有一种可溶,有水生成酸+盐新盐+新酸 酸可溶,有沉淀、气体或更弱的酸生成碱+盐新碱+新盐 反应物都可溶于水,生成物中要有沉淀盐+盐新盐+新盐 一般反应物都可溶于水,生成物中要有沉淀小结:酸、碱、盐之间能否发生反应取决于是否符合复分解反应发生的条件学习任务2 探究物质的转化规律1.实现物质间转化的基本依据通过化学变化可以实现物质之间的转化,其间元素是不会改变的。2.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系完成各步反应的化学方程式及涉及的基本反应类型:(1)金属单质到盐的转化。①2Ca+O22CaO,化合反应。②CaO+H2OCa(OH)2,化合反应。③Ca(OH)2+H2SO4CaSO4↓+2H2O,复分解反应。(2)非金属单质到盐的转化。①C+O2CO2,化合反应。②CO2+H2OH2CO3,化合反应。③H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O,复分解反应。(3)对于上述转化关系,从物质分类的角度看,存在一定的转化规律:3.利用物质间的转化关系制取物质例如设计由CuO→Cu的实验方案。(1)确定依据。根据物质的组成和性质,以及物质之间的转化关系,可以确定制取某类物质的可能方法。方案一:ZnH2Cu;方案二:CuOCuSO4Cu。方案三:……(2)考虑因素。首先要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。通过比较,方案二优于方案一,理由是节约能源,Cu产率高,操作安全、简便等。[示例] 写出下列物质之间转化的化学方程式。Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。提示:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓、Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O、CuSO4+ZnZnSO4+Cu。 牙膏是常见的日用品。摩擦剂是牙膏的主体原料,在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢,防止牙结石。摩擦剂应有适当的硬度和摩擦值、颗粒细度均匀、外观洁白、无异味、口感舒适、安全无毒、溶解度小、化学性质稳定,不与牙膏中其他组分发生化学反应。探究 物质的相互转化关系问题1:下表列出了牙膏中常用的几种摩擦剂的主要成分,请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。摩擦剂 CaCO3 SiO2 CaHPO4 Al2O3物质 类别 盐 氧化物 盐 氧化物问题2:请根据以上信息及用途推测并说明CaHPO4在水中的溶解性是怎样的。已知SiO2属于酸性氧化物,是硅酸(H2SiO3)的酸酐(指某含氧酸脱去一分子水或几分子水所剩下的部分),可以通过SiO2与水反应制取硅酸吗 提示:CaHPO4难溶于水;不可以,SiO2不溶于水也不与水发生反应。问题3:已知SiO2能与NaOH溶液反应,其化学方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。(1)Na2SiO3所属的类别是什么(“酸”“碱”或“盐”) 从性质角度分析SiO2所属类别。(2)非金属氧化物SO2也具有类似的性质,能写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式吗 提示:(1)盐。酸性氧化物。(2)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。问题4:牙膏中的摩擦剂碳酸钙是工业上生产的轻质碳酸钙,如图是生产流程示意图:(1)请分析流程图中A、B、C、D主要成分分别是什么物质。(2)试分析如下工艺的优点(从步骤多少、产品纯度、能耗等方面分析)。工艺一:①②④和操作Ⅱ;工艺二:①②③和操作Ⅰ。(3)写出反应①③④的化学方程式。提示:(1)A、B、C、D的主要成分分别是CaCO3、CO2、CaO、Ca(OH)2。(2)工艺一的优点为工艺简单,操作方便。工艺二的优点,一是利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生产成本更低;二是将产生的二氧化碳回收利用,避免引起温室效应,符合“节能减排”。(3)反应①CaCO3CaO+CO2↑反应③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O反应④Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化关系1.2.同类物质具有相似的性质,不同类物质之间可以转化,转化遵循一定的规律。1.某物质X可以发生下列所示的两个反应,则X可能是( )①X+碱盐+水②X+金属氧化物盐+水[A] CaCl2 [B] HCl[C] KOH [D] CO2【答案】 B【解析】 盐酸既能与碱发生中和反应,生成盐和水,又可以与金属氧化物反应,生成盐和水,B正确。2.下列各选项不能满足如图所示一系列关系的是( )[A] X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜[B] X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙[C] X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙[D] X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠【答案】 D【解析】 A项,Cu能与O2反应生成CuO,CuO与硫酸反应生成CuSO4和H2O,Fe能与CuSO4反应生成Cu和FeSO4,不符合题意;B项,CO2能和NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,不符合题意;C项,CaCO3受热分解生成CaO,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3,不符合题意;D项,NaOH与盐酸反应生成NaCl,NaCl不能直接转化生成Na2CO3,符合题意。[footnoteRef:2] [2:命题解密与解题指导情境解读:本题结合史料记载“制取KOH以漂洗丝帛的工艺”为背景,着重考查物质的分类及氧化物、碱、盐之间的转化关系。素养立意:促进物质的分类观(强调分类的依据)、转化观(同类物质具有相似性质,不同类物质可以转化)等模型认知素养发展。思考点拨:结合史料记载分析制备工艺→分析物质所属类别→分析各物质结构和性质→分析并写出物质转化过程中的化学反应→结合工艺流程和化学方程式分析作答。]早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是:先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。反应过程如图所示。(1)操作a的分离方法是 ,用到的玻璃仪器有 。 (2)反应过程中未涉及的基本反应类型是 。 (3)反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为 。 (5)古人不提前制备大量KOH的原因是 (填化学方程式)。(6)下列关于KOH和K2CO3的叙述正确的是 (填字母)。 A.均能与酸反应生成盐和水 B.遇紫色石蕊溶液均能变成红色C.在一定条件下可相互转化 D.都能和某些盐反应生成沉淀【答案】 (1)过滤 烧杯、玻璃棒和漏斗 (2)置换反应 (3)CaCO3(4)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(5)2KOH+CO2K2CO3+H2O (6)ACD【解析】 (1)结合流程可知,操作a为分离溶液和不溶物,为过滤操作;操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)碳酸钙高温分解为分解反应,CaO和H2O反应为化合反应,Ca(OH)2和K2CO3反应为复分解反应,则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。(3)结合流程图可知,反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。(4)结合图示流程可写出Ca(OH)2与灰汁中K2CO3反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH。(5)KOH容易和空气中的CO2反应,则古人不提前制备大量KOH的原因用化学方程式可表示为2KOH+CO2K2CO3+H2O。(6)KOH和K2CO3都能和酸反应生成盐和水,且K2CO3和酸反应还会生成CO2气体,A正确;酸遇紫色石蕊溶液变成红色,KOH和K2CO3均不属于酸,B错误;KOH能和CO2反应生成K2CO3,结合流程可知Ca(OH)2与K2CO3又能反应生成KOH,即KOH和K2CO3在一定条件下能相互转化,C正确;KOH能和可溶性铜盐、铁盐等反应生成沉淀,K2CO3能和可溶性镁盐、钙盐等反应生成沉淀,D正确。综上分析,A、C、D均符合题意。(时间:30分钟 分值:68分)(选择题1～14题,每小题3分,共42分)(一)酸、碱、盐的性质1.魔术“水”变红(如图),杯子中事先涂有酚酞溶液,然后加入“水”,则加入的“水”是( )[A] H2O [B] HNO3溶液[C] NaOH溶液 [D] NaCl溶液【答案】 C【解析】 酚酞遇碱变红。2.办公室的暖水瓶使用时间长了会在瓶内产生水垢,实验兴趣小组分析该水垢的主要成分为碳酸钙,根据盐的性质,该小组提出了用以下物质除去水垢,其中最有效的是( )[A] Na2CO3 [B] NaOH[C] NaCl [D] CH3COOH【答案】 D【解析】 Na2CO3、NaOH、NaCl都不与CaCO3反应,醋酸可以和碳酸钙反应,生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳,故选D。3.试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )[A] 盛石灰水后留下的白色固体[B] 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体[C] 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质[D] 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质【答案】 C【解析】 A.露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3,CaCO3能与盐酸反应而被除去,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;B.红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3,能与盐酸反应而被除去,Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O;C.生成的红色物质是铜单质,Cu在金属活动性顺序表中位于H后,不能与盐酸反应;D.生成的黑色物质是Fe,Fe的金属活泼性较强,能与盐酸反应而被除去,Fe+2HClFeCl2+H2↑。4.(2024·广东东莞月考)酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是( )[A] 能使紫色石蕊溶液变红色[B] 能与烧碱反应生成盐和水[C] 能与Na2CO3溶液反应生成气体[D] 能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀【答案】 D【解析】 H2SO4因含H+能使紫色石蕊溶液变为红色,能与烧碱即NaOH反应生成盐和水,能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体,均为酸的共性,A、B、C均不符合题意;H2SO4因含S能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,不属于酸的共性,如硝酸、盐酸都不能与Ba(OH)2反应生成沉淀,D符合题意。(二)物质的转化规律5.(2025·江苏南京师大附中月考)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( )[A] KOH→Ba(OH)2→NaOH[B] Cu→CuO→Cu(NO3)2[C] K2SO4→KNO3→KCl[D] C→CO→CaCO3【答案】 B【解析】 KOH不能一步反应生成Ba(OH)2,A不符合题意;Cu与O2加热生成CuO,CuO和硝酸反应生成Cu(NO3)2,物质转化均能一步反应实现,B符合题意;KNO3不能一步反应生成KCl,C不符合题意;CO不能一步反应生成CaCO3,D不符合题意。6.晋代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS,下列有关说法错误的是( )[A] “丹砂烧之成水银”过程中发生反应:HgSHg+S[B] 实验室中不慎洒落的水银可以用硫黄处理[C] “积变又还成丹砂”过程中发生化合反应[D] 这个过程发生了复分解反应【答案】 D【解析】 “丹砂烧之成水银”过程中发生反应 HgSHg+S,故A正确;由Hg+SHgS可知,实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理,故B正确;“积变又还成丹砂”过程中发生反应Hg+SHgS,故C正确;整个过程只有分解反应与化合反应,没有发生复分解反应,故D错误。7.(2025·安徽合肥月考)如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )每个小球代表一个原子[A] 2CO+O22CO2 化合反应[B] 2HI+Cl22HCl+I2 置换反应[C] 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应[D] 2HCl+CuOCuCl2+H2O 复分解反应【答案】 B【解析】 观察题目中的微观模拟图,前后认真对比,可知此反应为单质+化合物单质+化合物,对应的反应类型为置换反应。结合选项来看只有B项为置换反应,符合题意。8.对于化学反应X+YZ+P的下列说法正确的是( )[A] 若X和Z是单质,Y和P是化合物,则该反应一定是置换反应[B] 若生成物Z和P分别为盐和水,则该反应一定是中和反应[C] 若X是可溶性碱,Y是可溶性盐,则Z和P不可能是两种沉淀[D] 若X、Y、Z、P都是化合物,则该反应一定是复分解反应【答案】 A【解析】 酸式盐和碱反应也能生成盐和水,如NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O,故B错误;X是可溶性碱,Y是可溶性盐,如X为氢氧化钡溶液,Y为硫酸铜溶液,反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,故C错误;若X、Y、Z、P都是化合物,该反应不一定是复分解反应,如NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水,该反应不是复分解反应,故D错误。综合应用9.在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的物质是( )[A] CaO [B] Na2CO3[C] CaCO3 [D] CO2【答案】 B【解析】 CaO是碱性氧化物,与碱不发生反应;CO2是酸性氧化物,与酸不发生反应;Na2CO3和CaCO3都是盐,但CaCO3难溶于水,难与碱发生反应,而Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。10.(2025·江苏盐城陈洋中学月考)对于反应X+YZ+M来说,下列说法正确的是( )[A] 生成物Z、M分别为两种沉淀,X、Y有可能为盐和碱[B] 若生成物Z、M有一种为单质,该反应一定是置换反应[C] 若生成物Z、M是盐和水,则X、Y一定是酸和碱[D] 若生成物Z、M是两种化合物,则X、Y一定是化合物【答案】 A【解析】 若是CuSO4和Ba(OH)2反应,可生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀,A正确;生成物Z、M有一种为单质,该反应不一定是置换反应,如Fe2O3和CO反应生成Fe和CO2,B错误;酸式盐和碱反应也可生成盐和水,如NaHSO4和NaOH反应,C错误;甲烷、乙醇等有机物燃烧,生成H2O和CO2,但反应物有一种是O2,属于单质,D错误。11.(2025·江苏海安高级中学月考)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )[A] CuSO4CuCuO[B] H2O2H2H2O[C] CaCl2CaCO3CO2[D] Fe3O4FeFeCl3【答案】 A【解析】 Fe与CuSO4溶液反应生成Cu,Cu在加热时与O2反应生成CuO,A正确;H2O2分解生成O2,不能生成H2,即H2O2O2H2O,B错误;CaCl2溶液与CO2不反应,C错误;Fe和盐酸反应生成FeCl2,D错误。12.以四氯化碳和金属钠为原料,在700 ℃时可制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )[A] 金刚石属于非金属单质[B] 制造过程中元素种类没有改变[C] 四氯化碳是一种混合物[D] 这个反应是置换反应【答案】 C【解析】 反应的化学方程式为4Na+CCl4C+4NaCl,金刚石是由碳元素组成的单质,属于非金属单质,A项正确;化学反应过程中元素种类不发生改变,B项正确;四氯化碳是由不同种元素组成的纯净物,属于化合物,C项错误;此反应的反应物为单质和化合物,生成物也是单质和化合物,属于置换反应,D项正确。13.现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )[A] 4个 [B] 5个[C] 6个 [D] 7个【答案】 C【解析】 根据物质的性质,采用组合法可得①Mg与H2SO4溶液、②CuO与H2SO4溶液、③KOH溶液与H2SO4溶液、④Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液与H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液,共有6个反应,故选C。14.(2025·江苏宿迁宿豫实验中学月考)一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是( )[A] 捕捉室中发生了化合反应[B] 上图中出现的氧化物有4种[C] 固态二氧化碳俗称干冰,广泛用于冷藏奶制品和人工降雨[D] 煅烧室中发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑【答案】 B【解析】 捕捉室中CaO和CO2反应生成CaCO3,发生了化合反应,A正确;图示流程中出现了CO2、CO和CaO 3种氧化物,B错误;固态CO2俗称干冰,升华吸热导致温度降低,广泛用于冷藏奶制品和人工降雨,C正确;煅烧室中CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2,其化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑,D正确。15.(8分)(2025·安徽合肥一中月考)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化:铜铜绿ACu(OH)2BCu。(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于 。 (2)写出B的化学式: 。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 。 (4)上述转化过程中属于置换反应的是 (填反应序号)。 【答案】 (1)盐 (2)CuO (3)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O (4)④【解析】 (1)铜绿是Cu2(OH)2CO3,属于盐。(2)Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,即B的化学式为CuO。(3)根据题中信息可知,铜绿与盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O。(4)过程①是铜在潮湿空气中与O2、H2O、CO2反应,属于化合反应;过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O,是复分解反应;过程③是铜盐和碱反应生成Cu(OH)2沉淀,是复分解反应;Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,是分解反应;过程④是CuO和H2反应生成铜和水,是置换反应。由分析可知,属于置换反应的是④。16.(18分)对于数以千万计的化学物质和化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质:CuO、CO、MgO、Na2O、FeO,按照不同的分类标准,它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同,这种物质是 ,并写出两种依据: ① (3分); ② (3分)。 (2)如图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题。①分类标准代号A表示 (填字母)。 a.两物质都是氧化物b.两物质都可溶于水c.两物质都是含碳化合物②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应,溶液中会有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为 。 ③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应,且随着加入量的不同现象表现出差异,请写出相关现象: , 相应的化学方程式为 (4分)。 【答案】 (1)CO ①常温常压下是气体,其余是固体 ②非金属氧化物,其余是金属氧化物(2)①bc ②Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl③澄清石灰水先变浑浊,后变澄清CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2(共88张PPT)第2课时 物质的转化1.通过酸、碱、盐的学习,能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。2.通过归纳相关物质之间的化学反应关系,建立物质转化模型,能预测和判断物质之间的转化关系,认识物质的变化规律。探究酸、碱、盐的性质学习任务11.酸的主要化学性质(以硫酸为例)红FeSO4+H2↑置换反应CaSO4+H2O复分解反应复分解反应复分解反应2.碱的主要化学性质[以Ca(OH)2为例]红CaCO3↓+H2OCa(NO3)2+2H2O复分解反应Mg(OH)2↓+CaCl2复分解反应3.盐的主要化学性质AgCl↓+HNO3复分解反应CaCO3↓+2NaOH复分解反应CaCO3↓+2NaCl复分解反应Cu+ZnSO4置换反应[示例] 醋酸(CH3COOH)是我们生活中常见的一种一元酸,主要用作调味品,也可以用于除去水壶中的水垢。用醋酸除水垢其实是利用了其酸性,用化学方程式分别表示CH3COOH与水垢、Zn、CaO、NaOH的反应。酸、碱、盐等化合物在溶于水的过程中会在水分子的作用下解离成自由移动的阴、阳离子,我们把这个过程叫电离。如部分酸、碱、盐在水溶液中电离成阴、阳离子的过程可用如下式子表示:探究 酸、碱、盐的通性及具有通性的原因问题1:HCl、H2SO4是我们熟悉的强酸,具有酸的通性;NaOH、Ca(OH)2是我们熟悉的强碱,具有碱的通性。试着分析酸、碱各有通性的原因。提示:不同的酸在组成上具有相似性,在水溶液中都可以产生H+,使酸具有相似的化学性质,表现出酸的通性(其实是H+表现的性质);碱在组成上亦相似,在水溶液中可以产生OH-,使碱具有相似的化学性质,表现出碱的通性。问题2:与酸、碱相似,从组成上分析盐类的相似之处是什么 以氯化钠、氯化钾、氯化钙这几种盐为例,说明盐类物质有没有相似的化学性质。提示:从盐溶液中离子类别角度看,盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的物质。但不同的盐在水溶液中产生的阴、阳离子不同,从而使不同的盐具有不同的离子的特性。氯化钠、氯化钾、氯化钙这几种盐,在水溶液中均可产生相同的阴离子Cl-,故这三种盐有相似的性质(Cl-的性质),均可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,但阳离子分别为Na+、K+、Ca2+,则阳离子表现的性质不同,如氯化钙可与碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀。问题3:分析“自主梳理”中写出的反应,从反应类型角度判断,哪些反应属于置换反应 哪些反应属于复分解反应 这些反应是否能够发生,有无规律 提示:酸与金属、盐与金属的反应属于置换反应;酸与碱性氧化物、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应属于复分解反应;有规律,置换反应根据金属活动性顺序判断,复分解反应根据复分解反应发生的条件来判断。归纳拓展1.误以为所有酸与活泼金属反应都生成氢气。其实不然,硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成氢气。2.非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。3.金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、MgO等不能与水反应。4.能生成盐和水的反应,可能有:①酸与碱的反应;②氧化物与酸或碱的反应;③酸式盐和碱的反应等。题点一 酸、碱、盐、氧化物化学通性的应用1.(2025·上海控江中学期中)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习完碱的性质后,某同学总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如图所示),即Ca(OH)2可与下图中四类物质发生化学反应。(1)图中M所属的物质类别是 。 酸【解析】 (1)Ca(OH)2属于碱,能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐发生反应,则图中M所属的物质类别是酸。(2)Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得,该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 放出【解析】 (2)Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得,该反应过程中能放出较多的热量。(3)利用图中Ca(OH)2能与 反应的性质,可以解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬”的现象。某些非金属氧化物【解析】 (3)利用图中Ca(OH)2能与某些非金属氧化物(如CO2)反应的性质,可解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬”的现象。(4)利用图中④Ca(OH)2与盐反应的性质,可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质,请写出该反应的化学方程式: 。 2.下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质。物质 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组甲 BaCl2溶液 盐酸 Cu(NO3)2溶液乙 Na2CO3 K2SO4溶液 H2SO4溶液丙 Fe NaOH溶液 MgCl2溶液请回答下列问题。(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应,这种物质是 。 Ⅰ【解析】 (1)第Ⅲ组中的H2SO4溶液可以与第Ⅰ组中的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和硫酸钠,与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,可与所有物质发生反应。H2SO4溶液(2)第Ⅱ组物质中,与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应的是 ,该物质能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应,其化学方程式分别为 、 、 。NaOH溶液【解析】 (2)第Ⅱ组中的NaOH溶液与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应,但可以与第Ⅲ组中的硝酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,与H2SO4溶液发生中和反应,与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,与所有物质均能反应。题点二 化学反应的四种基本类型判断3.(2025·江苏南京如皋月考)下列反应中,不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是( )C4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)表示物质间的反应,关于对应的四个反应的反应类型,下列说法正确的是( )[A] 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应[B] 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应[C] 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应[D] 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应C【解析】 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,Ⅰ为复分解反应、中和反应;氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙,Ⅱ为复分解反应;Fe和氯化铜反应生成Cu和氯化亚铁,Ⅲ属于置换反应;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,Ⅳ属于置换反应。思维建模水溶液中发生复分解反应的规律与条件探究物质的转化规律学习任务21.实现物质间转化的基本依据通过 可以实现物质之间的转化,其间 是不会改变的。2.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系完成各步反应的化学方程式及涉及的基本反应类型:(1)金属单质到盐的转化。① , 反应。② , 反应。③ , 反应。化学变化元素化合化合复分解(2)非金属单质到盐的转化。① , 反应。② , 反应。③ , 反应。化合化合复分解(3)对于上述转化关系,从物质分类的角度看,存在一定的转化规律:碱性氧化物碱酸性氧化物酸3.利用物质间的转化关系制取物质例如设计由CuO→Cu的实验方案。(1)确定依据。根据物质的 和 ,以及物质之间的转化关系,可以确定制取某类物质的可能方法。组成性质(2)考虑因素。首先要考虑反应进行的 性,还要考虑原料来源、 和设备要求等因素。通过比较,方案二优于方案一,理由是 。可能成本高低节约能源,Cu产率高,操作安全、简便等[示例] 写出下列物质之间转化的化学方程式。Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。牙膏是常见的日用品。摩擦剂是牙膏的主体原料,在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢,防止牙结石。摩擦剂应有适当的硬度和摩擦值、颗粒细度均匀、外观洁白、无异味、口感舒适、安全无毒、溶解度小、化学性质稳定,不与牙膏中其他组分发生化学反应。探究 物质的相互转化关系问题1:下表列出了牙膏中常用的几种摩擦剂的主要成分,请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。摩擦剂 CaCO3 SiO2 CaHPO4 Al2O3物质 类别盐氧化物盐氧化物问题2:请根据以上信息及用途推测并说明CaHPO4在水中的溶解性是怎样的。已知SiO2属于酸性氧化物,是硅酸(H2SiO3)的酸酐(指某含氧酸脱去一分子水或几分子水所剩下的部分),可以通过SiO2与水反应制取硅酸吗 提示:CaHPO4难溶于水;不可以,SiO2不溶于水也不与水发生反应。提示:(1)盐。酸性氧化物。(2)非金属氧化物SO2也具有类似的性质,能写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式吗 问题4:牙膏中的摩擦剂碳酸钙是工业上生产的轻质碳酸钙,如图是生产流程示意图:(1)请分析流程图中A、B、C、D主要成分分别是什么物质。提示:(1)A、B、C、D的主要成分分别是CaCO3、CO2、CaO、Ca(OH)2。(2)试分析如下工艺的优点(从步骤多少、产品纯度、能耗等方面分析)。工艺一:①②④和操作Ⅱ;工艺二:①②③和操作Ⅰ。提示:(2)工艺一的优点为工艺简单,操作方便。工艺二的优点,一是利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生产成本更低;二是将产生的二氧化碳回收利用,避免引起温室效应,符合“节能减排”。(3)写出反应①③④的化学方程式。归纳拓展单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化关系1.2.同类物质具有相似的性质,不同类物质之间可以转化,转化遵循一定的规律。1.某物质X可以发生下列所示的两个反应,则X可能是( )[A] CaCl2 [B] HCl[C] KOH [D] CO2B【解析】 盐酸既能与碱发生中和反应,生成盐和水,又可以与金属氧化物反应,生成盐和水,B正确。2.下列各选项不能满足如图所示一系列关系的是( )[A] X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜[B] X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙[C] X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙[D] X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠D【解析】 A项,Cu能与O2反应生成CuO,CuO与硫酸反应生成CuSO4和H2O,Fe能与CuSO4反应生成Cu和FeSO4,不符合题意;B项,CO2能和NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,不符合题意;C项,CaCO3受热分解生成CaO,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3,不符合题意;D项,NaOH与盐酸反应生成NaCl,NaCl不能直接转化生成Na2CO3,符合题意。知识整合早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是:先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。反应过程如图所示。(1)操作a的分离方法是 ,用到的玻璃仪器有 。过滤烧杯、玻璃棒和漏斗【解析】 (1)结合流程可知,操作a为分离溶液和不溶物,为过滤操作;操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)反应过程中未涉及的基本反应类型是 。 置换反应【解析】 (2)碳酸钙高温分解为分解反应,CaO和H2O反应为化合反应,Ca(OH)2和K2CO3反应为复分解反应,则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。(3)反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 CaCO3【解析】 (3)结合流程图可知,反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。(4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为 。 (5)古人不提前制备大量KOH的原因是 (填化学方程式)。(6)下列关于KOH和K2CO3的叙述正确的是 (填字母)。 A.均能与酸反应生成盐和水 B.遇紫色石蕊溶液均能变成红色C.在一定条件下可相互转化 D.都能和某些盐反应生成沉淀ACD【解析】 (6)KOH和K2CO3都能和酸反应生成盐和水,且K2CO3和酸反应还会生成CO2气体,A正确;酸遇紫色石蕊溶液变成红色,KOH和K2CO3均不属于酸,B错误;KOH能和CO2反应生成K2CO3,结合流程可知Ca(OH)2与K2CO3又能反应生成KOH,即KOH和K2CO3在一定条件下能相互转化,C正确;KOH能和可溶性铜盐、铁盐等反应生成沉淀,K2CO3能和可溶性镁盐、钙盐等反应生成沉淀,D正确。综上分析,A、C、D均符合题意。命题解密与解题指导情境解读:本题结合史料记载“制取KOH以漂洗丝帛的工艺”为背景,着重考查物质的分类及氧化物、碱、盐之间的转化关系。素养立意:促进物质的分类观(强调分类的依据)、转化观(同类物质具有相似性质,不同类物质可以转化)等模型认知素养发展。思考点拨:结合史料记载分析制备工艺→分析物质所属类别→分析各物质结构和性质→分析并写出物质转化过程中的化学反应→结合工艺流程和化学方程式分析作答。(时间:30分钟 分值:68分)(选择题1～14题,每小题3分,共42分)(一)酸、碱、盐的性质1.魔术“水”变红(如图),杯子中事先涂有酚酞溶液,然后加入“水”,则加入的“水”是( )[A] H2O [B] HNO3溶液[C] NaOH溶液 [D] NaCl溶液C【解析】 酚酞遇碱变红。2.办公室的暖水瓶使用时间长了会在瓶内产生水垢,实验兴趣小组分析该水垢的主要成分为碳酸钙,根据盐的性质,该小组提出了用以下物质除去水垢,其中最有效的是( )[A] Na2CO3 [B] NaOH[C] NaCl [D] CH3COOHD【解析】 Na2CO3、NaOH、NaCl都不与CaCO3反应,醋酸可以和碳酸钙反应,生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳,故选D。3.试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )[A] 盛石灰水后留下的白色固体[B] 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体[C] 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质[D] 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质C4.(2024·广东东莞月考)酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是( )[A] 能使紫色石蕊溶液变红色[B] 能与烧碱反应生成盐和水[C] 能与Na2CO3溶液反应生成气体[D] 能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀D(二)物质的转化规律5.(2025·江苏南京师大附中月考)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( )[A] KOH→Ba(OH)2→NaOH[B] Cu→CuO→Cu(NO3)2[C] K2SO4→KNO3→KCl[D] C→CO→CaCO3B【解析】 KOH不能一步反应生成Ba(OH)2,A不符合题意;Cu与O2加热生成CuO,CuO和硝酸反应生成Cu(NO3)2,物质转化均能一步反应实现,B符合题意;KNO3不能一步反应生成KCl,C不符合题意;CO不能一步反应生成CaCO3,D不符合题意。6.晋代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS,下列有关说法错误的是( )D[B] 实验室中不慎洒落的水银可以用硫黄处理[C] “积变又还成丹砂”过程中发生化合反应[D] 这个过程发生了复分解反应7.(2025·安徽合肥月考)如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )每个小球代表一个原子B[A] 若X和Z是单质,Y和P是化合物,则该反应一定是置换反应[B] 若生成物Z和P分别为盐和水,则该反应一定是中和反应[C] 若X是可溶性碱,Y是可溶性盐,则Z和P不可能是两种沉淀[D] 若X、Y、Z、P都是化合物,则该反应一定是复分解反应A9.在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的物质是( )[A] CaO [B] Na2CO3[C] CaCO3 [D] CO2综合应用B【解析】 CaO是碱性氧化物,与碱不发生反应;CO2是酸性氧化物,与酸不发生反应;Na2CO3和CaCO3都是盐,但CaCO3难溶于水,难与碱发生反应,而Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。[A] 生成物Z、M分别为两种沉淀,X、Y有可能为盐和碱[B] 若生成物Z、M有一种为单质,该反应一定是置换反应[C] 若生成物Z、M是盐和水,则X、Y一定是酸和碱[D] 若生成物Z、M是两种化合物,则X、Y一定是化合物A【解析】 若是CuSO4和Ba(OH)2反应,可生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀,A正确;生成物Z、M有一种为单质,该反应不一定是置换反应,如Fe2O3和CO反应生成Fe和CO2,B错误;酸式盐和碱反应也可生成盐和水,如NaHSO4和NaOH反应,C错误;甲烷、乙醇等有机物燃烧,生成H2O和CO2,但反应物有一种是O2,属于单质,D错误。11.(2025·江苏海安高级中学月考)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )A12.以四氯化碳和金属钠为原料,在700 ℃时可制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )[A] 金刚石属于非金属单质[B] 制造过程中元素种类没有改变[C] 四氯化碳是一种混合物[D] 这个反应是置换反应C13.现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )[A] 4个 [B] 5个[C] 6个 [D] 7个C【解析】 根据物质的性质,采用组合法可得①Mg与H2SO4溶液、②CuO与H2SO4溶液、③KOH溶液与H2SO4溶液、④Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液与H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液,共有6个反应,故选C。14.(2025·江苏宿迁宿豫实验中学月考)一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是( )[A] 捕捉室中发生了化合反应[B] 上图中出现的氧化物有4种[C] 固态二氧化碳俗称干冰,广泛用于冷藏奶制品和人工降雨B(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于 。 盐【解析】 (1)铜绿是Cu2(OH)2CO3,属于盐。(2)写出B的化学式: 。 CuO【解析】 (2)Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,即B的化学式为CuO。(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 。 (4)上述转化过程中属于置换反应的是 (填反应序号)。 ④【解析】 (4)过程①是铜在潮湿空气中与O2、H2O、CO2反应,属于化合反应;过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O,是复分解反应;过程③是铜盐和碱反应生成Cu(OH)2沉淀,是复分解反应;Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,是分解反应;过程④是CuO和H2反应生成铜和水,是置换反应。由分析可知,属于置换反应的是④。16.(18分)对于数以千万计的化学物质和化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质:CuO、CO、MgO、Na2O、FeO,按照不同的分类标准,它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同,这种物质是 ,并写出两种依据: ① (3分); ② (3分)。 CO常温常压下是气体,其余是固体非金属氧化物,其余是金属氧化物(2)如图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题。①分类标准代号A表示 (填字母)。 a.两物质都是氧化物b.两物质都可溶于水c.两物质都是含碳化合物bc②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应,溶液中会有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为 。 ③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应,且随着加入量的不同现象表现出差异,请写出相关现象: , 相应的化学方程式为 (4分)。 澄清石灰水先变浑浊,后变澄清第2课时 物质的转化[学习目标] 1.通过酸、碱、盐的学习,能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。2.通过归纳相关物质之间的化学反应关系,建立物质转化模型,能预测和判断物质之间的转化关系,认识物质的变化规律。学习任务1 探究酸、碱、盐的性质1.酸的主要化学性质(以硫酸为例)酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红色 —与活泼金属(如Fe)反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 置换反应与碱性氧化物(如CaO)反应 CaO+H2SO4CaSO4+H2O 复分解反应与碱(如KOH)反应 H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O 复分解反应与盐(如Na2CO3)反应 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 复分解反应2.碱的主要化学性质[以Ca(OH)2为例]碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色的酚酞溶液变红色 —与酸性氧化物(如CO2)反应 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O —与酸(如HNO3)反应 Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O 复分解反应与盐(如MgCl2)反应 Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2 复分解反应3.盐的主要化学性质盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 反应类型盐与酸反应 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 复分解反应盐与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 复分解反应盐与盐反应 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 复分解反应盐与金属反应 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 置换反应[示例] 醋酸(CH3COOH)是我们生活中常见的一种一元酸,主要用作调味品,也可以用于除去水壶中的水垢。用醋酸除水垢其实是利用了其酸性,用化学方程式分别表示CH3COOH与水垢、Zn、CaO、NaOH的反应。Zn+2CH3COOH(CH3COO)2Zn+H2↑,CaO+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O,NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O。 酸、碱、盐等化合物在溶于水的过程中会在水分子的作用下解离成自由移动的阴、阳离子,我们把这个过程叫电离。如部分酸、碱、盐在水溶液中电离成阴、阳离子的过程可用如下式子表示:HClH++Cl-,H2SO42H++S,Ca(OH)2Ca2++2OH-,NaOHNa++OH-,KNO3K++N,NH4ClN+Cl-,NaClNa++Cl-。探究 酸、碱、盐的通性及具有通性的原因问题1:HCl、H2SO4是我们熟悉的强酸,具有酸的通性;NaOH、Ca(OH)2是我们熟悉的强碱,具有碱的通性。试着分析酸、碱各有通性的原因。问题2:与酸、碱相似,从组成上分析盐类的相似之处是什么 以氯化钠、氯化钾、氯化钙这几种盐为例,说明盐类物质有没有相似的化学性质。问题3:分析“自主梳理”中写出的反应,从反应类型角度判断,哪些反应属于置换反应 哪些反应属于复分解反应 这些反应是否能够发生,有无规律 1.误以为所有酸与活泼金属反应都生成氢气。其实不然,硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成氢气。2.非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。3.金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、MgO等不能与水反应。4.能生成盐和水的反应,可能有:①酸与碱的反应;②氧化物与酸或碱的反应;③酸式盐和碱的反应等。题点一 酸、碱、盐、氧化物化学通性的应用1.(2025·上海控江中学期中)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习完碱的性质后,某同学总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如图所示),即Ca(OH)2可与下图中四类物质发生化学反应。(1)图中M所属的物质类别是 。 (2)Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得,该反应能 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)利用图中Ca(OH)2能与 反应的性质,可以解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬”的现象。(4)利用图中④Ca(OH)2与盐反应的性质,可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质,请写出该反应的化学方程式: 。 (4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(2)Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得,该反应过程中能放出较多的热量。(3)利用图中Ca(OH)2能与某些非金属氧化物(如CO2)反应的性质,可解释“用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬”的现象。(4)利用图中④Ca(OH)2与盐反应的性质,可除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2杂质,则此盐为Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。2.下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质。物质 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组甲 BaCl2溶液 盐酸 Cu(NO3)2溶液乙 Na2CO3 K2SO4溶液 H2SO4溶液丙 Fe NaOH溶液 MgCl2溶液请回答下列问题。(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应,这种物质是 。 (2)第Ⅱ组物质中,与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应的是 ,该物质能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应,其化学方程式分别为 、 、 。(2)NaOH溶液 Cu(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Cu(OH)2↓H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl(2)第Ⅱ组中的NaOH溶液与第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应,但可以与第Ⅲ组中的硝酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,与H2SO4溶液发生中和反应,与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,与所有物质均能反应。题点二 化学反应的四种基本类型判断3.(2025·江苏南京如皋月考)下列反应中,不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是( )[A] C+O2CO2[B] 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑[C] 4NH3+5O24NO+6H2O[D] H2+CuOCu+H2O4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)表示物质间的反应,关于对应的四个反应的反应类型,下列说法正确的是( )[A] 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应[B] 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应[C] 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应[D] 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应水溶液中发生复分解反应的规律与条件规律 反应条件酸+碱盐+水 酸、碱至少有一种可溶,有水生成酸+盐新盐+新酸 酸可溶,有沉淀、气体或更弱的酸生成碱+盐新碱+新盐 反应物都可溶于水,生成物中要有沉淀盐+盐新盐+新盐 一般反应物都可溶于水,生成物中要有沉淀小结:酸、碱、盐之间能否发生反应取决于是否符合复分解反应发生的条件学习任务2 探究物质的转化规律1.实现物质间转化的基本依据通过化学变化可以实现物质之间的转化,其间元素是不会改变的。2.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系完成各步反应的化学方程式及涉及的基本反应类型:(1)金属单质到盐的转化。①2Ca+O22CaO,化合反应。②CaO+H2OCa(OH)2,化合反应。③Ca(OH)2+H2SO4CaSO4↓+2H2O,复分解反应。(2)非金属单质到盐的转化。①C+O2CO2,化合反应。②CO2+H2OH2CO3,化合反应。③H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O,复分解反应。(3)对于上述转化关系,从物质分类的角度看,存在一定的转化规律:3.利用物质间的转化关系制取物质例如设计由CuO→Cu的实验方案。(1)确定依据。根据物质的组成和性质,以及物质之间的转化关系,可以确定制取某类物质的可能方法。方案一:ZnH2Cu;方案二:CuOCuSO4Cu。方案三:……(2)考虑因素。首先要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。通过比较,方案二优于方案一,理由是节约能源,Cu产率高,操作安全、简便等。[示例] 写出下列物质之间转化的化学方程式。Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu。Cu(OH)2↓、Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O、CuSO4+ZnZnSO4+Cu。 牙膏是常见的日用品。摩擦剂是牙膏的主体原料,在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢,防止牙结石。摩擦剂应有适当的硬度和摩擦值、颗粒细度均匀、外观洁白、无异味、口感舒适、安全无毒、溶解度小、化学性质稳定,不与牙膏中其他组分发生化学反应。探究 物质的相互转化关系问题1:下表列出了牙膏中常用的几种摩擦剂的主要成分,请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。摩擦剂 CaCO3 SiO2 CaHPO4 Al2O3物质 类别 盐 氧化物 盐 氧化物问题2:请根据以上信息及用途推测并说明CaHPO4在水中的溶解性是怎样的。已知SiO2属于酸性氧化物,是硅酸(H2SiO3)的酸酐(指某含氧酸脱去一分子水或几分子水所剩下的部分),可以通过SiO2与水反应制取硅酸吗 问题3:已知SiO2能与NaOH溶液反应,其化学方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。(1)Na2SiO3所属的类别是什么(“酸”“碱”或“盐”) 从性质角度分析SiO2所属类别。(2)非金属氧化物SO2也具有类似的性质,能写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式吗 (2)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。问题4:牙膏中的摩擦剂碳酸钙是工业上生产的轻质碳酸钙,如图是生产流程示意图:(1)请分析流程图中A、B、C、D主要成分分别是什么物质。(2)试分析如下工艺的优点(从步骤多少、产品纯度、能耗等方面分析)。工艺一:①②④和操作Ⅱ;工艺二:①②③和操作Ⅰ。(3)写出反应①③④的化学方程式。(2)工艺一的优点为工艺简单,操作方便。工艺二的优点,一是利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济,生产成本更低;二是将产生的二氧化碳回收利用,避免引起温室效应,符合“节能减排”。(3)反应①CaCO3CaO+CO2↑反应③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O反应④Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化关系1.2.同类物质具有相似的性质,不同类物质之间可以转化,转化遵循一定的规律。1.某物质X可以发生下列所示的两个反应,则X可能是( )①X+碱盐+水②X+金属氧化物盐+水[A] CaCl2 [B] HCl[C] KOH [D] CO22.下列各选项不能满足如图所示一系列关系的是( )[A] X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜[B] X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙[C] X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙[D] X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠[footnoteRef:0] [0:命题解密与解题指导情境解读:本题结合史料记载“制取KOH以漂洗丝帛的工艺”为背景,着重考查物质的分类及氧化物、碱、盐之间的转化关系。素养立意:促进物质的分类观(强调分类的依据)、转化观(同类物质具有相似性质,不同类物质可以转化)等模型认知素养发展。思考点拨:结合史料记载分析制备工艺→分析物质所属类别→分析各物质结构和性质→分析并写出物质转化过程中的化学反应→结合工艺流程和化学方程式分析作答。]早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是:先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。反应过程如图所示。(1)操作a的分离方法是 ,用到的玻璃仪器有 。 (2)反应过程中未涉及的基本反应类型是 。 (3)反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为 。 (5)古人不提前制备大量KOH的原因是 (填化学方程式)。(6)下列关于KOH和K2CO3的叙述正确的是 (填字母)。 A.均能与酸反应生成盐和水 B.遇紫色石蕊溶液均能变成红色C.在一定条件下可相互转化 D.都能和某些盐反应生成沉淀(4)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(5)2KOH+CO2K2CO3+H2O (6)ACD(2)碳酸钙高温分解为分解反应,CaO和H2O反应为化合反应,Ca(OH)2和K2CO3反应为复分解反应,则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。(3)结合流程图可知,反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。(4)结合图示流程可写出Ca(OH)2与灰汁中K2CO3反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH。(5)KOH容易和空气中的CO2反应,则古人不提前制备大量KOH的原因用化学方程式可表示为2KOH+CO2K2CO3+H2O。(6)KOH和K2CO3都能和酸反应生成盐和水,且K2CO3和酸反应还会生成CO2气体,A正确;酸遇紫色石蕊溶液变成红色,KOH和K2CO3均不属于酸,B错误;KOH能和CO2反应生成K2CO3,结合流程可知Ca(OH)2与K2CO3又能反应生成KOH,即KOH和K2CO3在一定条件下能相互转化,C正确;KOH能和可溶性铜盐、铁盐等反应生成沉淀,K2CO3能和可溶性镁盐、钙盐等反应生成沉淀,D正确。综上分析,A、C、D均符合题意。(时间:30分钟 分值:68分)(选择题1～14题,每小题3分,共42分)(一)酸、碱、盐的性质1.魔术“水”变红(如图),杯子中事先涂有酚酞溶液,然后加入“水”,则加入的“水”是( )[A] H2O [B] HNO3溶液[C] NaOH溶液 [D] NaCl溶液2.办公室的暖水瓶使用时间长了会在瓶内产生水垢,实验兴趣小组分析该水垢的主要成分为碳酸钙,根据盐的性质,该小组提出了用以下物质除去水垢,其中最有效的是( )[A] Na2CO3 [B] NaOH[C] NaCl [D] CH3COOH3.试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )[A] 盛石灰水后留下的白色固体[B] 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体[C] 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质[D] 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质4.(2024·广东东莞月考)酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是( )[A] 能使紫色石蕊溶液变红色[B] 能与烧碱反应生成盐和水[C] 能与Na2CO3溶液反应生成气体[D] 能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀(二)物质的转化规律5.(2025·江苏南京师大附中月考)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( )[A] KOH→Ba(OH)2→NaOH[B] Cu→CuO→Cu(NO3)2[C] K2SO4→KNO3→KCl[D] C→CO→CaCO36.晋代医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS,下列有关说法错误的是( )[A] “丹砂烧之成水银”过程中发生反应:HgSHg+S[B] 实验室中不慎洒落的水银可以用硫黄处理[C] “积变又还成丹砂”过程中发生化合反应[D] 这个过程发生了复分解反应7.(2025·安徽合肥月考)如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )每个小球代表一个原子[A] 2CO+O22CO2 化合反应[B] 2HI+Cl22HCl+I2 置换反应[C] 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应[D] 2HCl+CuOCuCl2+H2O 复分解反应8.对于化学反应X+YZ+P的下列说法正确的是( )[A] 若X和Z是单质,Y和P是化合物,则该反应一定是置换反应[B] 若生成物Z和P分别为盐和水,则该反应一定是中和反应[C] 若X是可溶性碱,Y是可溶性盐,则Z和P不可能是两种沉淀[D] 若X、Y、Z、P都是化合物,则该反应一定是复分解反应综合应用9.在一定条件下,跟酸、碱、盐都能反应的物质是( )[A] CaO [B] Na2CO3[C] CaCO3 [D] CO210.(2025·江苏盐城陈洋中学月考)对于反应X+YZ+M来说,下列说法正确的是( )[A] 生成物Z、M分别为两种沉淀,X、Y有可能为盐和碱[B] 若生成物Z、M有一种为单质,该反应一定是置换反应[C] 若生成物Z、M是盐和水,则X、Y一定是酸和碱[D] 若生成物Z、M是两种化合物,则X、Y一定是化合物11.(2025·江苏海安高级中学月考)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )[A] CuSO4CuCuO[B] H2O2H2H2O[C] CaCl2CaCO3CO2[D] Fe3O4FeFeCl312.以四氯化碳和金属钠为原料,在700 ℃时可制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是( )[A] 金刚石属于非金属单质[B] 制造过程中元素种类没有改变[C] 四氯化碳是一种混合物[D] 这个反应是置换反应13.现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应有( )[A] 4个 [B] 5个[C] 6个 [D] 7个14.(2025·江苏宿迁宿豫实验中学月考)一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是( )[A] 捕捉室中发生了化合反应[B] 上图中出现的氧化物有4种[C] 固态二氧化碳俗称干冰,广泛用于冷藏奶制品和人工降雨[D] 煅烧室中发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑15.(8分)(2025·安徽合肥一中月考)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”。“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化:铜铜绿ACu(OH)2BCu。(1)从物质分类标准看,“铜绿”属于 。 (2)写出B的化学式: 。 (3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式: 。 (4)上述转化过程中属于置换反应的是 (填反应序号)。 (2)Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,即B的化学式为CuO。(3)根据题中信息可知,铜绿与盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O。(4)过程①是铜在潮湿空气中与O2、H2O、CO2反应,属于化合反应;过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O,是复分解反应;过程③是铜盐和碱反应生成Cu(OH)2沉淀,是复分解反应;Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O,是分解反应;过程④是CuO和H2反应生成铜和水,是置换反应。由分析可知,属于置换反应的是④。16.(18分)对于数以千万计的化学物质和化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质:CuO、CO、MgO、Na2O、FeO,按照不同的分类标准,它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同,这种物质是 ,并写出两种依据: ① (3分); ② (3分)。 (2)如图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题。①分类标准代号A表示 (填字母)。 a.两物质都是氧化物b.两物质都可溶于水c.两物质都是含碳化合物②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应,溶液中会有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为 。 ③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应,且随着加入量的不同现象表现出差异,请写出相关现象: , 相应的化学方程式为 (4分)。 (2)①bc ②Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl③澄清石灰水先变浑浊,后变澄清CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2(共107张PPT)物质及其变化第一章课程标准要求 学科核心素养1.能根据物质组成和性质对物质进行分类,了解各类物质的一般性质。 2.知道同一种元素可以组成不同类别的物质,能设计方案实现含有某种元素的不同类别物质之间的转化。 3.知道分散系和胶体,并能举例说明胶体的典型特征。 1.宏观辨识与微观探析:关注物质的元素组成,基于核心元素认识物质的性质,包括分析物质的类别以及依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态,依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变,基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。4.能运用电离的观点认识酸、碱、盐,用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离;能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生,并用离子方程式进行表达。 5.能识别氧化还原反应,并判断氧化剂、还原剂;能根据核心元素化合价升降的趋势预测物质的氧化性或还原性,并设计实验进行验证。 6.能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 7.初步学会从物质类别和元素化合价两个角度认识物质的性质,分析、解释有关反应的现象。 2.变化观念与平衡思想:认识到可以从不同角度对化学反应进行分类。发展对化学反应实质的认识,知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应;知道氧化还原反应的实质是电子转移,可以通过氧化还原反应实现物质转化。第一节 物质的分类及转化第1课时 物质的分类1.通过建立分类的基本模型,掌握分类的方法,能从元素组成(宏观)和构成粒子(微观)的角度分析认识物质,根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.通过学习、探究、经历对物质进行分类的过程,能体会分类对化学研究的重要意义。3.通过对胶体性质的探究,能鉴别胶体和溶液,熟知溶液、乳浊液或悬浊液、胶体三种分散系的本质区别,体会微观粒子的变化对宏观物质性质的影响。探究物质的分类方法学习任务11.根据物质的组成和性质分类(1)根据物质的组成分类。任何物质都是由元素组成的,根据 对物质进行分类是化学研究的基础。元素组成①纯净物按元素组成可分为单质和化合物。同种元素同一种元素性质不同两种或两种以上元素②氧化物:金属氧化物,如 等;非金属氧化物,如 、SO3等。Na2O、CaOCO2、NO(2)根据物质的性质分类。例如,根据氧化物的性质将氧化物分为①酸性氧化物:能与 反应生成 的氧化物。多数酸性氧化物能溶于水,与水化合生成酸。大多数 属于酸性氧化物,如 、SO3等。②碱性氧化物:能与 反应生成 的氧化物。大多数 属于碱性氧化物,如CaO、 等。注意:还有两性氧化物(如Al2O3)和不成盐氧化物(如CO、NO)等。碱盐和水非金属氧化物CO2酸盐和水金属氧化物MgO[示例] CO2是酸性氧化物,写出下列反应的化学方程式。(1)CO2与足量NaOH溶液反应: 。(2)CO2与水反应: 。(3)CO2与CaO(碱性氧化物)反应: 。2.物质分类的两种常用方法(1)树状分类法。树状分类法是按照一定标准对 进行再分类:如图为根据对物质进行的一种分类方法,这种分类方法逻辑性很强,有利于从整体上认识物质。同类事物物质的组成树状分类法中的类别之间有并列关系,也有包含(或从属)关系。纯净物有机化合物非金属酸盐(2)交叉分类法。交叉分类法是按照不同的标准对 进行分类,这种分类方法有利于获得更多、更全面的信息。如从盐的溶解性及组成盐的阴离子、阳离子的角度对盐进行分类,可得到不同信息:同一物质[示例] 按照 分类法,HNO3属于化合物、酸;按照 ,HNO3既属于含氧酸,又属于一元酸。树状交叉分类法运用分类的方法学习物质及其变化,不仅可以使有关物质及其变化的知识系统化,还可以分门别类地研究,发现物质及其变化的规律。现有以下物质,请运用分类的方法进行研究。①Fe ②FeCl2 ③SO2 ④浓硫酸 ⑤H2O ⑥O2 ⑦Ca(OH)2 ⑧CO ⑨C ⑩CO2 MgO CaSO4 空气 SO3 CaSO3 HCl Fe2(SO4)3溶液探究 物质的分类问题1:根据学过的分类知识将上述的物质按组成进行分类,并对其中涉及的氧化物按组成和性质两种分类标准进行再分类。在此过程中你用到了哪些分类方法 材料中涉及的氧化物分类:分别用到了树状分类法和交叉分类法。(合理即可)问题2:CO2属于酸性氧化物,材料中的SO2是一种有刺激性气味的气体,属于大气污染物,也属于酸性氧化物。请推测SO2典型的化学性质是什么,实验室做SO2相关实验时,可以用什么试剂吸收尾气 试写出相关化学方程式。问题3:以上材料中涉及的非金属氧化物都是酸性氧化物吗 结合以下信息,思考酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物间有什么关系 提示:材料中的CO、H2O不是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3、Mn2O7;非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7、Al2O3;碱性氧化物一定是金属氧化物。归纳拓展物质分类的注意事项1.根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类,因此没有确定的分类标准就不会有唯一的分类。如把物质分为混合物、纯净物、化合物三类,就是分类标准不统一导致的错误。归纳拓展2.分类中的并列、包含、交叉关系(1)交叉分类法中,物质类别间存在交叉关系,如Na2CO3、K2CO3分别属于钠盐、钾盐,又都属于碳酸盐。(2)树状分类法中,物质类别之间存在包含关系。如氧化物包含于无机化合物、无机化合物包含于化合物、化合物包含于纯净物。树状分类法中的并列关系:纯净物与混合物、单质与化合物、酸与碱和盐等。归纳拓展3.对同素异形体的认识(1)“同”——指元素相同。(2)“异”——指形成了组成与结构不同的单质。(3)同素异形体的物理性质不同,化学性质也不相同(可能相似)。(4)同素异形体间可以转化,并且是化学变化。(5)同素异形体与某一物质发生化合反应时,可得同一化合物。如红磷、白磷在O2中燃烧均生成P2O5。归纳拓展(6)常见例子。碳元素的同素异形体:金刚石、石墨、C60、C70;氧元素的同素异形体:O2、O3;磷元素的同素异形体:白磷、红磷;硫元素的同素异形体:S2、S6、S8。注意:同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2、O3。题点一 元素与物质的关系1.(2025·吉林长春阶段检测)只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )[A] H2SO4 [B] HCl[C] NaH [D] H2OA【解析】 H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物,不属于氢化物。2.(2025·江苏南京师大附中月考)某研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形“笼子”作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,这种水瓶恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )[A] “水瓶”、冰水混合物都是混合物[B] 石墨和C60互为同素异形体[C] 一定条件下,石墨转化为C60是物理变化[D] 磷酸(H3PO4)和一定量的Ca(OH)2溶液反应,可能生成的磷酸盐有两种B【解析】 “水瓶”由富勒烯和磷酸盐组成,属于混合物,冰水混合物是纯净物,A错误;C60与石墨是由碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,B正确;一定条件下,石墨转化为C60,分子结构发生改变,是化学变化,C错误;磷酸是三元酸,和Ca(OH)2反应可能生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2三种盐,D错误。题点二 物质分类辨析3.碳酸钠俗称纯碱,下面是对纯碱采用交叉分类法的分类,其中正确的是( )①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐[A] ①②③ [B] ①③④[C] ①②④ [D] ②③④D【解析】 若采用交叉分类法对纯碱分类,纯碱分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。4.(2025·江苏黄埭中学月考)下列关于物质分类的正确组合是( )D选项 [A] [B] [C] [D]酸 硫酸 HCl 冰醋酸 (CH3COOH) HNO3碱 氨 烧碱 纯碱 Ca(OH)2盐 小苏打 食盐 胆矾 (CuSO4·5H2O) 碳酸钙碱性氧化物 氧化钙 CO 氧化钾 氧化镁酸性氧化物 干冰 CO2 二氧化硫 SO3【解析】 氨溶于水形成的一水合氨属于碱,但氨不是碱,A不符合题意;CO不能与酸反应生成盐和水,不是碱性氧化物,B不符合题意;纯碱是碳酸钠,属于盐,不属于碱,C不符合题意。模型认知金属氧化物、非金属氧化物与酸性氧化物、碱性氧化物之间的对应关系辨析混合物的分类——分散系及其分类学习任务21.分散系及其分类(1)分散系。①定义:把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的 。②组成:分散质和分散剂。分散质:分散系中 成粒子的物质,如溶液中的 。分散剂:分散系中容纳分散质的物质,如溶液中的 。③乳浊液、悬浊液也是分散系,其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是,液体是 。粒子混合物被分散溶质溶剂分散质分散剂[示例] NaCl溶液和碘酒都属于分散系,其中的分散质和分散剂分别是什么 提示:分散系 分散质 分散剂NaCl溶液 NaCl 水碘酒 I2 酒精(2)分散系的分类。根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类。如图所示:三种分散系的本质区别是 。溶液胶体乳浊液或悬浊液分散质粒子的直径大小[示例] 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸(1～100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料,也有直径从几纳米至几十纳米的材料。其中粒子直径在几纳米至几十纳米的材料,是胶体吗 提示:粒子直径在几纳米至几十纳米的材料本身不是胶体,当将这类纳米材料分散到分散剂中形成分散系时才形成胶体。分散剂状态 类别 举例气态 云、雾液态 Fe(OH)3胶体、血液、豆浆等固态 有色玻璃2.胶体的分类——按分散剂的不同气溶胶液溶胶固溶胶3.胶体的丁达尔效应(1)概念:可见光束通过胶体时,可以看到一条 。(2)形成原因:胶体粒子对光线的散射作用。(3)应用:可用于区分 。光亮的“通路”胶体和溶液4.Fe(OH)3胶体的制备和检验(2)试剂:蒸馏水、FeCl3饱和溶液。仪器:铁架台、酒精灯、烧杯(100 mL)、胶头滴管、红色激光笔。(3)实验操作:①在100 mL小烧杯中加入40 mL ,加热至 ;②向沸水中逐滴加入5～6滴 ;③继续煮沸至液体呈 色,停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体。(4)检验:用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与 的方向观察,可看到一条光亮的“通路”。蒸馏水沸腾FeCl3饱和溶液红褐光束垂直探究小组利用图甲装置制备Fe(OH)3胶体,并探究胶体的性质。请你共同参与该胶体的制备与性质探究。探究1 Fe(OH)3胶体的制备与鉴别问题1:图甲可制备Fe(OH)3胶体,向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,能否制备Fe(OH)3胶体 提示:不能制备,二者混合后生成Fe(OH)3沉淀。问题2:怎样鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 (列举2种方法)提示:(1)从外观上鉴别,Fe(OH)3胶体呈红褐色,而FeCl3溶液呈黄色,可通过颜色鉴别。(2)通过丁达尔效应鉴别,用激光笔分别照射Fe(OH)3 胶体与FeCl3溶液,能产生光亮通路的是Fe(OH)3胶体,无明显现象的是FeCl3溶液。探究2 胶体的性质问题3:可用图乙装置提纯Fe(OH)3胶体,半透膜外的蒸馏水中含Fe3+、Cl-,不含Fe(OH)3胶粒,据此可得出什么结论 提示:溶液中粒子可通过半透膜,胶体粒子不能通过半透膜,也说明半透膜孔径比1 nm略小。问题4:提纯后的Fe(OH)3胶体置于图丙的U形管中,通入直流电一段时间后,观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深,说明什么问题 提示:说明Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷,在通电时胶体粒子定向移动。归纳拓展1.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应:激光笔照射胶体时,能产生光亮的通路。应用:鉴别溶液和胶体。常见的丁达尔效应:放电影时放映机到银幕间的光柱、日光从窗隙射入暗室或光线透过树叶间的缝隙射入密林中。归纳拓展(2)电泳:指胶体中带电粒子在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动的现象。应用:①医疗卫生领域,电泳技术可以用于血液透析、血清纸上电泳;②在科学研究中,电泳是研究带电胶体的重要手段之一。归纳拓展2.溶液、胶体、乳浊液或悬浊液三类分散系的比较比较项目 溶液 胶体 乳浊液或悬浊液分散质粒子种类 单个小分子或离子 较多分子(或离子)集合体或大分子 大量分子或离子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm归纳拓展性质 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否通过半透膜 能 不能 不能鉴别 方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液题点一 三类分散系的区分1.下列关于分散系的说法不正确的是( )[A] 分散系的稳定性:溶液>胶体>乳浊液或悬浊液[B] 溶液是混合物,胶体是纯净物[C] 分散系的分类:[D] 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来B【解析】 分散系的稳定性为溶液>胶体>乳浊液或悬浊液,故A正确;胶体和溶液均属于分散系,都是混合物,故B不正确;根据分散质粒子直径的大小,可以将分散系分为三类,即溶液、胶体、乳浊液或悬浊液,可表示为 ,故C正确;悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,故用过滤的方法可以将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来,故D正确。2.(2025·江苏扬州大学附中月考)下列有关分散系的说法正确的是( )[A] 所有分散系均属于混合物[B] 油水混合物属于悬浊液[C] 根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液[D] 将FeCl3溶液滴加到稀氢氧化钠溶液中即可得到Fe(OH)3胶体A【解析】 分散系是把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物,A正确;油是液体物质,则油水混合物属于乳浊液,B错误;根据分散系中分散质粒子直径大小,可将分散系分为溶液、胶体、浊液,C错误;将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色停止加热,即得到Fe(OH)3胶体,将FeCl3溶液滴加到稀氢氧化钠溶液中得到Fe(OH)3沉淀,D错误。题点二 胶体的制备及性质3.向含有FeCl3和FeCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物(Fe3O4)。下列有关说法正确的是( )[A] 形成该黑色分散系时发生的反应为物理变化[B] 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物[C] 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系[D] 用激光笔照射该分散系,从垂直于光线的方向观察,可观察到一条光亮的通路D【解析】 Fe3O4是新生成的物质,形成该黑色分散系时发生的反应是化学变化,A错误;胶体粒子能透过滤纸,不能用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物,B错误;向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液可得到红褐色Fe(OH)3胶体,C错误;胶体能产生丁达尔效应,用激光笔照射该分散系,从垂直于光线的方向观察,可观察到一条光亮的通路,D正确。4.(2025·安徽铜陵月考)某化学兴趣小组为探究Fe(OH)3胶体的制备及性质设计如下实验:实验1:如图甲,当煮沸至液体呈红褐色,停止加热。实验2:如图乙,向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加FeCl3饱和溶液至过量。(1)实验1、实验2能制得氢氧化铁胶体的是 ,证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是 。 实验1丁达尔效应【解析】 (1)实验1得到氢氧化铁胶体,实验2生成红褐色氢氧化铁沉淀;证明有Fe(OH)3胶体生成利用的是丁达尔效应。(2)实验1中, (填“能”或“否”)滴加稀氯化铁溶液,原因为 。 否若滴加稀氯化铁溶液,得到的颗粒太小,不利于胶体的形成【解析】 (2)若滴加稀氯化铁溶液,得到的颗粒太小,不利于胶体的形成,故不能滴加稀氯化铁溶液。(3)在实验1中 (填“能”或“否”)用玻璃棒进行搅拌来加快反应,若加热至呈红褐色,继续加热,现象为 。 否形成红褐色沉淀【解析】 (3)若使用玻璃棒进行搅拌,会加速氢氧化铁胶体粒子间的相互碰撞,形成较大颗粒,进而形成氢氧化铁沉淀。持续加热会加速氢氧化铁胶体粒子间的相互碰撞,形成较大颗粒而形成氢氧化铁沉淀。(4)可以用 方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。(已知实验室常用的快速定性滤纸的孔径大约是100 nm) 过滤【解析】 (4)可以用过滤的方法。胶体中的分散质能透过滤纸的孔隙,而泥沙不能透过,故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。模型认知乳浊液或悬浊液、溶液、胶体三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小,可通过以下图示区分:A代表浊液中的分散质粒子;B代表胶体中的胶粒;C代表溶液中的溶质。知识整合家庭中常用的消毒剂是“84”消毒液和医用酒精。“84”消毒液一般通过Cl2与氢氧化钠(NaOH)的水溶液反应制得,主要成分为NaCl和NaClO,次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,通过与空气中的CO2缓慢反应而生成HClO,其具有强氧化性和漂白性;医用酒精的主要成分是C2H5OH,体积分数为75%的酒精可以用于人体的消毒。(1)上述材料中提到的物质,属于混合物的是 (填名称),属于酸的是 (填化学式,下同),属于碱的是 ,属于氧化物的是 ,属于盐的是 ,属于单质的是 。 “84”消毒液、医用酒精HClONaOHCO2NaClO、NaClCl2(2)按照组成对物质进行树状分类,按照包含关系,C2H5OH依次属于 。 纯净物、【解析】 (2)乙醇(C2H5OH)属于有机化合物,按照树状分类法知,有机化合物属于化合物,化合物属于纯净物。化合物、有机化合物(3)已知一定条件下,碳纳米管和石墨烯在足量O2中燃烧均生成CO2,其中碳纳米管和石墨烯的关系是 。 互为同素异形体【解析】 (3)碳纳米管和石墨烯为碳元素的不同单质,二者互为同素异形体。(4)流感病毒传播途径主要为直接传播(飞沫传播)、气溶胶传播和接触传播。下列与气溶胶性质有关的是 (填序号)。 ①树林中的晨曦 ②日落之光 ③美丽的夜景 ④珍宝猫眼石①②③【解析】 (4)①②③与气溶胶的丁达尔效应有关;④是固溶胶。(5)食盐(成分NaCl)在不同分散剂中形成不同分散系,下列说法正确的是 (填字母)。 分散系1:食盐分散在水中形成无色、透明溶液分散系2:食盐分散在乙醇中形成无色、透明胶体A.分散系1和2的分散质都是NaClB.两种分散系中分散质粒子直径相同C.是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别D.分散系2可以用滤纸进行分离A【解析】 (5)由信息可知,分散系1、2分别是溶液和胶体,分散质均为NaCl,两种分散系中分散质粒子直径不相同,A正确,B错误;是否发生丁达尔效应是两种分散系的现象区别,本质区别是分散质粒子直径大小,C错误;胶体能透过滤纸,即分散系2不可以用滤纸进行分离,只能用半透膜进行分离,D错误。命题解密与解题指导情境解读:本题以常用的两种家用消毒剂为素材,着重考查物质的分类标准、树状分类法和胶体性质等。素养立意:通过从元素、原子、分子水平认识物质的组成、物质的分类,认识化学为人类发展所作的贡献,促进科学态度与社会责任核心素养发展。思维建模:(时间:30分钟 分值:65分)(选择题1～13题,每小题3分,共39分)(一)物质的分类方法1.按照树状分类法和交叉分类法,对H2SO4的分类正确的是( )①化合物 ②二元酸 ③含氧酸 ④氢化物 ⑤酸 ⑥氧化物 ⑦强酸[A] ①③④⑥ [B] ①②④⑤⑥[C] ①②③⑥⑦ [D] ①②③⑤⑦D2.(2025·四川成都月考)下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )[A] 烧碱、液态氧、碘酒[B] 碱石灰、白磷、食盐[C] 干冰、铁、氯化氢[D] 空气、氮气、胆矾A【解析】 A项,按化合物、单质、混合物顺序排列,符合题意;B项,按混合物、单质、混合物顺序排列,不符合题意;C项,按化合物、单质、化合物顺序排列,不符合题意;D项,按混合物、单质、化合物顺序排列,不符合题意。3.(2025·贵州贵阳月考)分类法是研究化学的一种重要方法,下列物质归类错误的是( )[A] 碱性氧化物:CuO、CaO、MgO[B] 干燥剂:生石灰、浓硫酸、无水氯化钙[C] 酸性氧化物:SiO2、CO、SO3[D] 酸:H2SO4、H3PO4、HNO3C【解析】 CuO、CaO、MgO都可以和酸反应生成盐和水,都属于碱性氧化物,A正确;生石灰、浓硫酸、无水氯化钙都具有吸水性,可作干燥剂,B正确;CO不能和碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,C错误;H2SO4、H3PO4、HNO3电离出的阳离子只有H+,都属于酸,D正确。4.某科学家合成了一种新型的氧分子(O4),该气体振荡会发生爆炸,产生O2。下列关于O4的说法正确的是( )[A] O4是一种新型的化合物[B] O2和O4都由氧元素组成,物理性质相同[C] O4转化为O2时为化学变化[D] 由O4与O2组成的物质为纯净物C【解析】 O4是一种单质,A错误;O4与O2互为同素异形体,两者物理性质不同,B错误;O4转化为O2是化学变化,C正确;由O4与O2组成的物质为混合物,D错误。(二)分散系及其分类5.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )[A] 氢氧化铜悬浊液 [B] 淀粉溶液[C] 饱和食盐水 [D] 油水混合物B【解析】 淀粉溶液是胶体,故能产生丁达尔效应,B正确。6.(2025·江苏无锡一中期中)2023年诺贝尔化学奖颁发给了发现和合成量子点的科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点,该量子点的粒径范围为40～60 nm,可用于高效率降解有机污染物。下列有关上述材料的说法错误的是( )[A] 该量子点属于混合物[B] 该量子点中的氧化铁属于金属氧化物[C] 该量子点是一种具有特殊功能的金属材料[D] 该量子点分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应C【解析】 根据题意可知,题给量子点是TiO2复合氧化铁量子点,属于混合物,A正确;氧化铁属于金属氧化物,B正确;该量子点属于复合材料,不是金属材料,C错误;该量子点的粒径范围为40～60 nm,则其分散于水中所得的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,D正确。7.朱自清先生在其名篇《荷塘月色》中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写:“月光如流水一般,静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。”从化学角度分析,“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是( )[A] 荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾,雾属于胶体[B] 月光透过薄雾产生了丁达尔效应[C] 雾中小水滴的直径是1～100 nm[D] 月光在小水滴表面发生了散射现象C【解析】 薄雾是一种胶体,“月光”照射在“薄雾”上,形成丁达尔效应,这是胶体的性质;区分胶体和其他分散系的本质是分散质粒子的直径,胶体分散质粒子的直径是1～100 nm。8.多糖基复合纳米材料(粒子直径为10-9～10-7m)在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中,形成的分散系:①是溶液②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥是浊液,其中正确的是( )[A] ②③④ [B] ②③⑤[C] ①④⑥ [D] ①③④⑥A【解析】 多糖基复合纳米材料的粒子直径为10-9～10-7m,多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中,形成的分散系属于胶体,胶体粒子对光能产生散射作用,从而产生丁达尔效应,胶粒的表面积较大,具有吸附性。从而得出多糖基复合纳米颗粒形成的分散系属于胶体,能产生丁达尔效应,具有吸附性,故A正确。9.利用分类方法研究物质是化学学习的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )[A] 含有氧元素的化合物,一定是氧化物[B] 烧碱、纯碱、碱石灰都属于碱[C] 酸性氧化物不一定是非金属氧化物[D] CuSO4·5H2O、冰水、碘酒都属于纯净物综合应用C【解析】 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物,如NaNO3是盐,A项错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物,不是碱,B项错误;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,C项正确;CuSO4·5H2O、冰水属于纯净物,碘酒是混合物,D项错误。10.(2025·江苏苏州月考)分类对于数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是( )B选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐[A] 空气 盐酸 CO2 石灰水 KAl(SO4)2[B] 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3[C] 稀硫酸 石墨 NO 氨水 CuSO4·5H2O[D] 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3【解析】 盐酸不是纯净物,石灰水是混合物,不是碱,A错误;NO不是酸性氧化物,氨水是混合物,不是碱,C错误;冰水混合物是纯净物,纯碱不是碱,是盐,D错误。11.用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系不能看到类似现象的是( )①氢氧化铁胶体 ②CuSO4溶液 ③雾 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液⑥稀豆浆[A] ②④⑤ [B] ③④[C] ②④⑥ [D] ①③⑤A【解析】 ①③⑥均属于胶体,均能产生丁达尔效应,②④⑤均为溶液,都不能产生丁达尔效应,故A符合题意。12.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示,下列说法正确的是( )[A] Fe(OH)3胶体属于碱[B] 酸性氧化物一定是非金属氧化物[C] 碱性氧化物一定是金属氧化物[D] 图甲中“……”包含混合物C【解析】 Fe(OH)3胶体属于混合物,不是碱,A错误;酸性氧化物也可以是金属氧化物,如Mn2O7,B错误;碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的化合物,一定是金属氧化物,C正确;图甲中“……”属于化合物的一种,而化合物均属于纯净物,不可能包含混合物,D错误。13.(2025·江苏连云港新海高中月考)分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中:①5 mL 20 ℃蒸馏水中;②5 mL沸水中并加热至红褐色;③5 mL 20 ℃蒸馏水中,然后再加入少量0.1 mol·L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( )[A] 分散质粒子直径:③>①>②[B] 分散系稳定性:③>②>①[C] 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开[D] 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后,只有①中会产生白色沉淀C【解析】 ①②③三种分散系分别是溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液,即③>②>①,A错误;分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液,即①>②>③,B错误;饱和FeCl3溶液滴入①中得到黄色溶液,滴入②中得到红褐色胶体,滴入③中得到红褐色沉淀,仅凭观察法就可将三种分散系区别开,C正确;将酸性AgNO3溶液滴入①中产生AgCl白色沉淀,滴入②中胶体会聚沉生成红褐色沉淀,同时生成AgCl白色沉淀,滴入③中也产生AgCl白色沉淀,D错误。14.(18分)(2025·安徽合肥一中月考)Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化,分类法的作用几乎是无可替代的,如:纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1)如图所示的分类方法属于 。 树状分类法【解析】 (1)树状分类法是一种很形象的分类法,按照层次,一层一层来分,就像一棵大树,有叶、枝、树干、根,图示方法就是树状分类法。(2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究:A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C.FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3项目 A B C D分类标准 含氧酸 分散系不属于 该类别 的物质 AgNO3 Fe2O3填写下列空白:HCl钠盐蒸馏水碱【解析】 (2)A组中HCl为无氧酸,其余均是含氧酸,即A组不属于含氧酸的是HCl;B组中Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐,AgNO3属于银盐,即B组的分类标准是钠盐;C组中分散系是混合物,蒸馏水为纯净物,即C组中不属于分散系的是蒸馏水;D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2 均属于碱,Fe2O3属于氧化物,即D组的分类标准是碱。Ⅱ.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(3)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在表中②③⑥的后面。物质类别 化学式酸 ①HCl ②碱 ③ ④Ba(OH)2 盐 ⑤Na2CO3 ⑥氧化物 ⑦CO2 ⑧Na2O氢化物 ⑨NH3 ⑩H2O2H2SO4(或HNO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)【解析】 (3)①由题述元素可组成H2SO4或HNO3等酸类物质;组成的碱类物质有NaOH或KOH;组成的盐类物质有Na2SO4、K2CO3、Na2SO3、NaNO3等。(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: 。 15.(8分)根据分散质粒子的直径大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液等,回答下列问题。(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是 。分散质粒子的直径大小为1～100 nm(2)(每空3分)淀粉溶液是一种胶体,现将淀粉和NaCl的混合液装在半透膜袋中,浸泡在蒸馏水中(如图所示)。5分钟后,取烧杯中的液体于甲、乙两支试管中,向甲试管中滴加几滴碘水,溶液不变蓝,向乙试管中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。由以上实验可得出的结论是 。 这一结论的应用是 。 离子能通过半透膜,胶体粒子不能通过半透膜可以进行胶体的提纯【解析】 (2)由实验可知,氯离子能透过半透膜,淀粉分子没有通过,由以上实验可得出的结论是离子能通过半透膜,胶体粒子不能通过半透膜。利用半透膜可以进行胶体的提纯。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一章 第一节 第1课时 物质的分类 - 学生版.docx 第一章 第一节 第1课时 物质的分类.docx 第一章 第一节 第1课时 物质的分类.pptx 第一章 第一节 第2课时 物质的转化 - 学生版.docx 第一章 第一节 第2课时 物质的转化.docx 第一章 第一节 第2课时 物质的转化.pptx
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