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甘肃省兰州市多校2024-2025学年九年级上学期期末联考化学试题
一、选择题（共10小题，1-5题，每小题1分，6-10题，每小题2分，共15分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2024九上·兰州期末）21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、循环、低碳发展。以下做法符合“绿色、循环、低碳发展”要求的是
A．将垃圾浇上油焚烧 B．开发风能、太阳能等新能源
C．将工业废水直接排入江河 D．治理污染点，深埋污染物
【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、焚烧垃圾会产生污染性物质，不符合题意；
B、开发风能、太阳能等新能源，能保护环境，符合题意；
C、直接排放废水，会污染水资源，不符合题意；
D、深埋污染物，仍会污染土壤，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境，防止空气污染和水体污染的措施有植树造林、低碳出行、减少化石燃料燃烧、开发新能源，垃圾分类回收，工业三废处理达标后排放，节约用水等来解答。
2．（2024九上·兰州期末）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是（　　）
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，打开所有门窗通风会促进空气流通，加大火势 ，不符合题意；
B、 电器在使用时着火， 不能用水灭火，以防止发生触电，不符合题意；
C、 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 ，符合题意；
D、 用水喷淋灭火能够降低温度至可燃物的着火点以下，着火点不能改变 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据打开门窗通风会促进空气流通分析；
B、根据电器着火不能用水灭火分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据着火点不能改变分析。
3．（2024九上·兰州期末）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭（主要成分为）、孔雀石[主要成分为]等矿物颜料用在不同的画层。其中中铜元素的化合价为
A． B．0 C． D．
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负化合价代数和为0，而已知氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，则中铜元素的化合价为：。
故答案为：C.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．（2024九上·兰州期末）下列化学用语及名称表示不相符的是
A．2个氯原子： B．铁离子：
C．氧化铝： D．硫酸铵：
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，故2个氯原子表示为，说法正确，不符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故铁离子表示为，说法错误，符合题意；
C、在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，则氧化铝的化学式为，说法正确，不符合题意；
D、在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在硫酸铵中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则硫酸铵的化学式为，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
5．（2024九上·兰州期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是
A．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
B．微粒观：分子、原子和离子都可构成物质
C．守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现固体质量增加，不符合质量守恒定律
D．结构观：和电子层结构不同，化学性质不同
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧生成水，说法正确，不符合题意；
B、物质由分子、原子和离子构成，说法正确，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，是由于反应有氧气参加，反应后的固体质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，符合质量守恒定律，说法错误，符合题意；
D、和的电子层结构不同，钠原子最外层电子数为，在化学反应中易失去电子形成钠离子，而钠离子最外层电子数为8的稳定结构，所以它们的化学性质不同，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢气燃烧生成水 了来解答；
B、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
C、根据化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来解答；
D、根据同种元素的原子和离子的最外层电子数不同来解答。
6．（2024九上·兰州期末）2024年诺贝尔化学奖授予美国生物化学家和英国人工智能科学家，以表彰他们在计算蛋白质设计和结构预测方面的贡献。氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元，已知甘氨酸分子式为，下列关于甘氨酸的说法不正确的是
A．相对分子质量为75
B．氢元素质量分数最小
C．C、H、N、O四种元素质量比为
D．甘氨酸是由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氨基酸的相对分子质量为12×2+1×5+14+16×2=75，该说法正确，不符合题意；
B、氨基酸中C、H、N、O四种元素质量比为（12×2）：（1×5）：14：（16×2）=24：5：14：32，故氢元素质量分数最小，该说法正确，不符合题意；
C、由B可知，该说法正确，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，而1个该氨基酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素质量，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和来解答。
7．（2024九上·兰州期末）用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应过程中含氮生成物的转化率随反应温度变化曲线如图所示，下列分析错误的是
A．制备NO的适宜温度为800℃
B．400℃时，反应产物只有水和氮气
C．化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均不变
D．温度超过800℃，NO的转化率呈逐渐下降的趋势
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A 、由图可知800℃时NO的转化率最高，所以制备 NO的适宜温度为 800℃，分析正确，不符合题意；
B 、由图可知400℃时，反应产物有水、氮气和NO，分析错误，符合题意；
C、催化剂的概念是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫做催化剂；而Pt-Rh 合金在反应中作催化剂，化学反应前后其质量和化学性质均不变，分析正确，不符合题意；
D 、由图可知温度超过 800℃，NO 的转化率呈逐渐下降的趋势，分析正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据催化剂的概念是能改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；800℃时NO的转化率最高，400℃时生成物有水、氮气和NO来解答。
8．（2024九上·兰州期末）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．气体（）一一通过灼热的铜网
B．（木炭粉）——在空气中灼烧
C．（）一一通入氧气，点燃
D．固体（）一一高温充分煅烧
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、通过灼热的铜网时，铜与氧气反应生成氧化铜，而铜不与氮气反应，该方案能除去氧气且不引入新杂质，符合除杂原则，方案可行，不符合题意；
B、木炭与氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜与氧气不反应，该方案能能除去木炭粉且不引入新杂质，符合除杂原则，方案可行，不符合题意；
C、通入氧气并点燃，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然能除去杂质一氧化碳但引入了新杂质氧气，故不符合除杂原则，方案不可行，符合题意；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质碳酸钙且不引入新杂质，符合除杂原则，方案可行，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铜和氧气反应生成氧化铜，铜不和氮气反应来解答；
B、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不燃烧，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
D、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答。
9．（2024九上·兰州期末）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是
A．打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小
B．打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出
C．闭合旋塞后，试管内气压减小
D．闭合旋塞后，漏斗内液面上升
【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、打开旋塞之后长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，则试管中稀盐酸体积会增大，不符合题意；
B、打开旋塞之后，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳会从短导管处逸出，不符合题意；
C、闭合旋塞后大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集使试管中的压强增大，不符合题意；
D、闭合旋塞后大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集使压强增大，导致漏斗内液面上升，反应停止，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据该装置中的活塞打开后长颈漏斗中的盐酸流入试管中和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳从短管扩散出去，关闭阀门后试管中的二氧化碳不能扩散出去使装置内的压强增大，长颈漏斗中的液面上升，试管中的液体和固体分离使反应停止来解答。
10．（2024九上·兰州期末）向一定量的石灰石中不断滴加稀盐酸，相关量变化如图。下列说法错误的是
A．a点时石灰石未完全参加反应 B．b点表示恰好完全反应
C．b→c段有水生成 D．m点的值为2.2
【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、a点以后，继续加入稀盐酸，二氧化碳的质量会继续增大，所以a点时，石灰石未完全参加反应，该说法正确，不符合题意；
B、b点产生的二氧化碳质量最大，继续加入稀盐酸，二氧化碳的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，该说法正确，不符合题意；
C、b点→c点线段，碳酸钙已经完全反应，没有水生成，该说法错误，符合题意；
D、加入稀盐酸的质量是100g时，生成二氧化碳的质量为4.4g，所以加入稀盐酸的质量为50g时，m点的值为2.2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
二、填空与解答题（本题包括4小题，每空1分，化学方程式2分，共19分）
11．（2024九上·兰州期末）“从生活走进化学，从化学走向社会。”请用化学知识回答以下生活中的问题：
（1）含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中通过　 　的方法可以降低水的硬度；
（2）湿衣服在夏天比冬天干得快，其原因是　 　；
（3）生活垃圾提倡分类处理。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。下图所示标志属于塑料包装制品回收标志的是______。
A． B． C． D．
【答案】（1）煮沸
（2）夏天气温高，水分子受热能量增大，运动（挥发）速率加快
（3）B
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）硬水中的钙、镁离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度；所以生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）由于夏天气温高，水分子受热能量增大，运动（挥发）速率加快，所以湿衣服在夏天比冬天干得快。
（3）A、该图为国家节水标志，不符合题意；
B、该图为塑料包装制品回收标志，符合题意；
C、该图为禁止吸烟标志，不符合题意；
D、该图为禁止带火种标志，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据生活中常采用煮沸来降低水的硬度来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
（3）根据生活中常见的图标有节约用水图标，循环使用，禁止烟火，禁止吸烟等来解答。
（1）硬水中的钙、镁离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度。所以生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。故填：煮沸。
（2）由于夏天气温高，水分子受热能量增大，运动（挥发）速率加快，所以湿衣服在夏天比冬天干得快。故填：夏天气温高，水分子受热能量增大，运动（挥发）速率加快。
（3）A、该图为国家节水标志。A不符合题意；
B、该图为塑料包装制品回收标志。B符合题意；
C、该图为禁止吸烟标志。C不符合题意；
D、该图为禁止带火种标志。D不符合题意。
故填：B。
12．（2024九上·兰州期末）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）如图中 A 是锡元素在周期表中的信息，B、C 分别为两种粒子的结构示意图，D 为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
①锡元素的相对原子质量是　 　。
②B 表示的原子，其核外电子数是　 　。若 C 表示氯离子，则 X=　 　。
③元素在周期表中的分布是有规律的，D 中甲的原子序数　 　（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。 甲所代表的元素，属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）我国科学家成功合成新型催化剂，能将 CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
①甲、乙、丙、丁物质中，属于单质的是　 　，属于氧化物的是　 　。
②反应前后， 　 　（填“分子”或“原子”）的种类不变。
③写出反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）118.7；6；8；小于；非金属
（2）乙；甲、丁；原子；CO2+3H2 CH3OH+H2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①由元素周期表中一格知，下方的数字表示相对原子质量，故锡元素的相对原子质量为118.7。
②由B的原子结构示意图知，B的核外电子数为6。若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，那么最外层上有7个电子，而在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，故X=8。
③在周期表中同一周期中原子的电子层数相同，从左到右原子序数依次增大，故D中甲的原子序数小于乙的原子序数。甲比氯原子的质子数小1则为硫元素，属于非金属元素；而乙的质子数比氯原子大1则氩元素。
（2）①由图知，乙中只含一种元素的纯净物，故乙单质氢气；甲、丁均为含两种元素的化合物，且甲和丁中均含有氧元素，则均属于氧化物。
②由化学反应原理可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中分子种类发生了变化，原子种类不变。
③根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在催化条件下转化为甲醇和水的方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，左上方的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数；元素周期表中的同一周期中的电子层数相同，最外层的电子数依次递增；元素有金属元素和非金属元素来解答；
（2）根据反应模型图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）①由元素周期表中一格知，最下方的数字为相对原子质量，故锡元素的相对原子质量为118.7。
②由B的原子结构示意图知，B的核外电子数为6。若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，故X=8。
③元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右原子序数依次增大，故D中甲的原子序数小于乙的原子序数。甲代表硫元素，元素名称带石字旁，属于非金属元素。
（2）①由图知，乙为只含一种元素的纯净物，属于单质，甲、丁均为含两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。
②由化学反应原理可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中，分子种类发生了变化，原子种类不变。
③根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在催化条件下转化为甲醇和水，其化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。
13．（2024九上·兰州期末）阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于______（填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：　 　＋2＋　 　。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是　 　。
（4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是　 　。
【答案】（1）C
（2）2；5
（3）工业应用
（4）温度越低，压强越大，碳气凝胶对的选择性吸附性能越好
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳。
故答案为：C.
（2）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，将化学方程式配平，故填：2，5
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用。
（4）对比图3中三条曲线，同压的情况下，温度越低时选择性值越大；同一温度时，压强越大选择性值越大，故气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
【分析】（1）根据图1可知，金刚石属于晶形碳来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据图2可知碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用来解答；
（4）根据图3可知温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好来解答。
（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选：C。
（2）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，将化学方程式配平，故填：2，5
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，故填：工业应用。
（4）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故填：温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
14．（2024九上·兰州期末）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。
（1）大气中含量不断上升会加剧　 　。
（2）反应器1中，与在一定条件下反应生成CaO、CO和，生成的CO与的分子个数比为　 　。
【答案】（1）温室效应（合理表述即可）
（2）1：1
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳是一种温室气体，大气中CO2含量不断上升会加剧温室效应；
（2）反应器1中，CaCO3与H2在一定条件下反应生成CaO、CO和H2O，该反应的化学方程式为，则生成的CO和H2O的分子个数比为1：1。
【分析】（1）根据二氧化碳的含量过多会造成温室响应来解答；
（2）根据碳酸钙和氢气在一定条件下反应生成氧化钙、水和一氧化碳的方程式来解答。
（1）二氧化碳是一种温室气体，大气中CO2含量不断上升会加剧温室效应；
（2）反应器1中，CaCO3与H2在一定条件下反应生成CaO、CO和H2O，该反应的化学方程式为，则生成的CO和H2O的分子个数比为1：1。
三、实验题（本大题2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分）
15．（2024九上·兰州期末）如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题：
（1）仪器D的名称是　 　。
（2）实验室制取的发生装置是　 　（填字母序号），该反应方程式为　 　。
（3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进地方是　 　。
（4）装置C可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度　 　空气的密度（填“大于”或“小于”），该气体在水中的溶解性是　 　（填“极易溶”或“难溶”）。
【答案】（1）漏斗
（2）B；
（3）试管口放棉花
（4）小于；极易溶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知仪器D的名称是漏斗；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固液常温反应，则选用发生装置B；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置A，该装置需要改进地方是试管口塞一团棉花，目的是防止加热时粉末状物质进入导管；
（4）该气体从短管进，故该气体的密度小于空气的密度；装置C可以用来收集气体，还可以防倒吸，说明该气体在水中的溶解性是极易溶。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
（1）由图可知，仪器D的名称是漏斗；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固液常温反应，选用的发生装置是B，；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置A，该装置需要改进地方是试管口塞一团棉花，目的是防止加热时粉末状物质进入导管；
（4）该气体从短管进，故该气体的密度小于空气的密度；装置C可以用来收集气体，还可以防倒吸，说明该气体在水中的溶解性是极易溶。
16．（2024九上·兰州期末）化学学科致力于探索物质的组成与性质，并应用物质在不同条件下的变化规律。某兴趣小组对某品牌的食品脱氧剂的成分展开如下探究。
查阅资料：食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气，“脱氧”一词由此而来；
食品脱氧剂的主要成分——铁粉、活性炭、食盐（其中食盐易溶于水）。
铁、钴、镍、四氧化三铁等物质有磁性
按下图所示进行探究实验（设步骤中所有过程都完全进行）
（1）①步骤Ⅰ中过滤时玻璃棒的作用是　 　。
②固体C能被磁铁吸引，由此可知固体C为　 　（填化学式）。
③小组同学进一步对气体E的成分进行探究。
【提出问题】步骤Ⅲ灼烧后生成的气体含有什么成分？
【猜想与假设】
（2）猜想一：；猜想二：CO和；猜想三：　 　。
【实验探究】将气体E通入如图2的实验装置进行探究【现象与结论】
（3）装置A中澄清石灰水变浑浊，说明气体E中含有　 　；该反应方程式为　 　。装置B的作用是　 　，右侧导管排出的气体可燃，说明猜想　 　（填“一、二”或“三”）正确。
【答案】引流；Fe；CO；二氧化碳；；检验是否完全除去或吸收未吸收完的；二
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。
②根据资料，铁、钴、镍、四氧化三铁等物质有磁性，能被磁铁吸引，食品脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭、食盐（其中食盐易溶于水），步骤Ⅰ加足量水，则固体A的成分是铁粉、活性炭，固体C能被磁铁吸引，由此可知固体C为铁（Fe）。
（2）固体C为Fe，则固体D为活性炭，活性炭完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，猜想一是CO2，猜想二是CO和CO2，则猜想三是CO。
（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能使澄清石灰水变浑浊，装置A中澄清石灰水变浑浊，说明气体E中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，装置A中澄清石灰水是检验二氧化碳并吸收二氧化碳，装置B中澄清石灰水是为了检验二氧化碳是否完全除去，以免对一氧化碳的检验造成干扰；右侧导管排出的气体可燃说明气体中含有一氧化碳，故步骤Ⅲ灼烧后生成的气体含有一氧化碳与二氧化碳，则猜想二正确。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中主要一帖二低三靠，玻璃棒的作用是引流；磁铁能吸铁来解答；
（2）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能使澄清石灰水变浑浊来解答。
四、计算题（本题1小题，共5分）
17．（2024九上·兰州期末）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量变化如图所示（忽略在水中的溶解）。请计算：
（1）当第一次加入稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是　 　g。
（2）求样品中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）当第一次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为4.4g，当第二次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为，所以碳酸氢钠与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
则样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：样品中的质量分数为。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）依据质量守恒定律可知，当第一次加入40g稀盐酸时产生二氧化碳的质量为。
（2） 分析：当第一次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为4.4g；当第二次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；所以碳酸氢钠与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
则样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：样品中的质量分数为。
【分析】根据图中的数据分析，当第一次加入40.0g稀盐酸时产生二氧化碳的质量为4.4g；当第二次加入40.0g稀盐酸时产生二氧化碳的质量为；所以碳酸氢钠与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g；再根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中二氧化碳的质量和式量来计算碳酸氢钠的质量以及样品中的碳酸氢钠的质量分数来解答。
1 / 1甘肃省兰州市多校2024-2025学年九年级上学期期末联考化学试题
一、选择题（共10小题，1-5题，每小题1分，6-10题，每小题2分，共15分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2024九上·兰州期末）21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、循环、低碳发展。以下做法符合“绿色、循环、低碳发展”要求的是
A．将垃圾浇上油焚烧 B．开发风能、太阳能等新能源
C．将工业废水直接排入江河 D．治理污染点，深埋污染物
2．（2024九上·兰州期末）掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义、下列说法正确的是（　　）
A．室内起火，打开所有门窗通风
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气
D．用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点
3．（2024九上·兰州期末）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭（主要成分为）、孔雀石[主要成分为]等矿物颜料用在不同的画层。其中中铜元素的化合价为
A． B．0 C． D．
4．（2024九上·兰州期末）下列化学用语及名称表示不相符的是
A．2个氯原子： B．铁离子：
C．氧化铝： D．硫酸铵：
5．（2024九上·兰州期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是
A．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
B．微粒观：分子、原子和离子都可构成物质
C．守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现固体质量增加，不符合质量守恒定律
D．结构观：和电子层结构不同，化学性质不同
6．（2024九上·兰州期末）2024年诺贝尔化学奖授予美国生物化学家和英国人工智能科学家，以表彰他们在计算蛋白质设计和结构预测方面的贡献。氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元，已知甘氨酸分子式为，下列关于甘氨酸的说法不正确的是
A．相对分子质量为75
B．氢元素质量分数最小
C．C、H、N、O四种元素质量比为
D．甘氨酸是由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
7．（2024九上·兰州期末）用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应过程中含氮生成物的转化率随反应温度变化曲线如图所示，下列分析错误的是
A．制备NO的适宜温度为800℃
B．400℃时，反应产物只有水和氮气
C．化学反应前后Pt-Rh合金的质量和化学性质均不变
D．温度超过800℃，NO的转化率呈逐渐下降的趋势
8．（2024九上·兰州期末）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．气体（）一一通过灼热的铜网
B．（木炭粉）——在空气中灼烧
C．（）一一通入氧气，点燃
D．固体（）一一高温充分煅烧
9．（2024九上·兰州期末）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳的发生装置如下图所示，下列说法正确的是
A．打开旋塞之后，试管中稀盐酸体积减小
B．打开旋塞之后，有气体从长颈漏斗中逸出
C．闭合旋塞后，试管内气压减小
D．闭合旋塞后，漏斗内液面上升
10．（2024九上·兰州期末）向一定量的石灰石中不断滴加稀盐酸，相关量变化如图。下列说法错误的是
A．a点时石灰石未完全参加反应 B．b点表示恰好完全反应
C．b→c段有水生成 D．m点的值为2.2
二、填空与解答题（本题包括4小题，每空1分，化学方程式2分，共19分）
11．（2024九上·兰州期末）“从生活走进化学，从化学走向社会。”请用化学知识回答以下生活中的问题：
（1）含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中通过　 　的方法可以降低水的硬度；
（2）湿衣服在夏天比冬天干得快，其原因是　 　；
（3）生活垃圾提倡分类处理。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。下图所示标志属于塑料包装制品回收标志的是______。
A． B． C． D．
12．（2024九上·兰州期末）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）如图中 A 是锡元素在周期表中的信息，B、C 分别为两种粒子的结构示意图，D 为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
①锡元素的相对原子质量是　 　。
②B 表示的原子，其核外电子数是　 　。若 C 表示氯离子，则 X=　 　。
③元素在周期表中的分布是有规律的，D 中甲的原子序数　 　（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。 甲所代表的元素，属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）我国科学家成功合成新型催化剂，能将 CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。
①甲、乙、丙、丁物质中，属于单质的是　 　，属于氧化物的是　 　。
②反应前后， 　 　（填“分子”或“原子”）的种类不变。
③写出反应的化学方程式为　 　。
13．（2024九上·兰州期末）阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于______（填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：　 　＋2＋　 　。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是　 　。
（4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是　 　。
14．（2024九上·兰州期末）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。
（1）大气中含量不断上升会加剧　 　。
（2）反应器1中，与在一定条件下反应生成CaO、CO和，生成的CO与的分子个数比为　 　。
三、实验题（本大题2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分）
15．（2024九上·兰州期末）如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题：
（1）仪器D的名称是　 　。
（2）实验室制取的发生装置是　 　（填字母序号），该反应方程式为　 　。
（3）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要改进地方是　 　。
（4）装置C可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度　 　空气的密度（填“大于”或“小于”），该气体在水中的溶解性是　 　（填“极易溶”或“难溶”）。
16．（2024九上·兰州期末）化学学科致力于探索物质的组成与性质，并应用物质在不同条件下的变化规律。某兴趣小组对某品牌的食品脱氧剂的成分展开如下探究。
查阅资料：食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气，“脱氧”一词由此而来；
食品脱氧剂的主要成分——铁粉、活性炭、食盐（其中食盐易溶于水）。
铁、钴、镍、四氧化三铁等物质有磁性
按下图所示进行探究实验（设步骤中所有过程都完全进行）
（1）①步骤Ⅰ中过滤时玻璃棒的作用是　 　。
②固体C能被磁铁吸引，由此可知固体C为　 　（填化学式）。
③小组同学进一步对气体E的成分进行探究。
【提出问题】步骤Ⅲ灼烧后生成的气体含有什么成分？
【猜想与假设】
（2）猜想一：；猜想二：CO和；猜想三：　 　。
【实验探究】将气体E通入如图2的实验装置进行探究【现象与结论】
（3）装置A中澄清石灰水变浑浊，说明气体E中含有　 　；该反应方程式为　 　。装置B的作用是　 　，右侧导管排出的气体可燃，说明猜想　 　（填“一、二”或“三”）正确。
四、计算题（本题1小题，共5分）
17．（2024九上·兰州期末）化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含杂质）中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应，锥形瓶及溶液质量变化如图所示（忽略在水中的溶解）。请计算：
（1）当第一次加入稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是　 　g。
（2）求样品中碳酸氢钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、焚烧垃圾会产生污染性物质，不符合题意；
B、开发风能、太阳能等新能源，能保护环境，符合题意；
C、直接排放废水，会污染水资源，不符合题意；
D、深埋污染物，仍会污染土壤，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境，防止空气污染和水体污染的措施有植树造林、低碳出行、减少化石燃料燃烧、开发新能源，垃圾分类回收，工业三废处理达标后排放，节约用水等来解答。
2．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火，打开所有门窗通风会促进空气流通，加大火势 ，不符合题意；
B、 电器在使用时着火， 不能用水灭火，以防止发生触电，不符合题意；
C、 用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 ，符合题意；
D、 用水喷淋灭火能够降低温度至可燃物的着火点以下，着火点不能改变 ，不符合题意；
故选C
【分析】A、根据打开门窗通风会促进空气流通分析；
B、根据电器着火不能用水灭火分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据着火点不能改变分析。
3．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负化合价代数和为0，而已知氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，则中铜元素的化合价为：。
故答案为：C.
【分析】根据在化合物中正负价的代数和为0来解答。
4．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号前的数字表示原子个数，故2个氯原子表示为，说法正确，不符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故铁离子表示为，说法错误，符合题意；
C、在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在氧化铝中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，则氧化铝的化学式为，说法正确，不符合题意；
D、在化合物中各元素化合价的代数和为零，而在硫酸铵中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，则硫酸铵的化学式为，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，化合物中正负价的代数和为0来解答。
5．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、氢气在空气中燃烧生成水，说法正确，不符合题意；
B、物质由分子、原子和离子构成，说法正确，不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，是由于反应有氧气参加，反应后的固体质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，符合质量守恒定律，说法错误，符合题意；
D、和的电子层结构不同，钠原子最外层电子数为，在化学反应中易失去电子形成钠离子，而钠离子最外层电子数为8的稳定结构，所以它们的化学性质不同，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢气燃烧生成水 了来解答；
B、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
C、根据化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来解答；
D、根据同种元素的原子和离子的最外层电子数不同来解答。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氨基酸的相对分子质量为12×2+1×5+14+16×2=75，该说法正确，不符合题意；
B、氨基酸中C、H、N、O四种元素质量比为（12×2）：（1×5）：14：（16×2）=24：5：14：32，故氢元素质量分数最小，该说法正确，不符合题意；
C、由B可知，该说法正确，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，而1个该氨基酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成以及元素质量，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成，物质的式量就是一个分子中各原子的相对质量的总和来解答。
7．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A 、由图可知800℃时NO的转化率最高，所以制备 NO的适宜温度为 800℃，分析正确，不符合题意；
B 、由图可知400℃时，反应产物有水、氮气和NO，分析错误，符合题意；
C、催化剂的概念是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变的物质叫做催化剂；而Pt-Rh 合金在反应中作催化剂，化学反应前后其质量和化学性质均不变，分析正确，不符合题意；
D 、由图可知温度超过 800℃，NO 的转化率呈逐渐下降的趋势，分析正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据催化剂的概念是能改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；800℃时NO的转化率最高，400℃时生成物有水、氮气和NO来解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、通过灼热的铜网时，铜与氧气反应生成氧化铜，而铜不与氮气反应，该方案能除去氧气且不引入新杂质，符合除杂原则，方案可行，不符合题意；
B、木炭与氧气反应生成二氧化碳，而氧化铜与氧气不反应，该方案能能除去木炭粉且不引入新杂质，符合除杂原则，方案可行，不符合题意；
C、通入氧气并点燃，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然能除去杂质一氧化碳但引入了新杂质氧气，故不符合除杂原则，方案不可行，符合题意；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质碳酸钙且不引入新杂质，符合除杂原则，方案可行，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铜和氧气反应生成氧化铜，铜不和氮气反应来解答；
B、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不燃烧，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳来解答；
D、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、打开旋塞之后长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，则试管中稀盐酸体积会增大，不符合题意；
B、打开旋塞之后，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管中，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳会从短导管处逸出，不符合题意；
C、闭合旋塞后大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集使试管中的压强增大，不符合题意；
D、闭合旋塞后大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体会在试管中聚集使压强增大，导致漏斗内液面上升，反应停止，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据该装置中的活塞打开后长颈漏斗中的盐酸流入试管中和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳从短管扩散出去，关闭阀门后试管中的二氧化碳不能扩散出去使装置内的压强增大，长颈漏斗中的液面上升，试管中的液体和固体分离使反应停止来解答。
10．【答案】C
【知识点】二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、a点以后，继续加入稀盐酸，二氧化碳的质量会继续增大，所以a点时，石灰石未完全参加反应，该说法正确，不符合题意；
B、b点产生的二氧化碳质量最大，继续加入稀盐酸，二氧化碳的质量不再增加，说明两者恰好完全反应，该说法正确，不符合题意；
C、b点→c点线段，碳酸钙已经完全反应，没有水生成，该说法错误，符合题意；
D、加入稀盐酸的质量是100g时，生成二氧化碳的质量为4.4g，所以加入稀盐酸的质量为50g时，m点的值为2.2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答。
11．【答案】（1）煮沸
（2）夏天气温高，水分子受热能量增大，运动（挥发）速率加快
（3）B
【知识点】硬水与软水；分子的定义与分子的特性；几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）硬水中的钙、镁离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度；所以生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。
（2）由于夏天气温高，水分子受热能量增大，运动（挥发）速率加快，所以湿衣服在夏天比冬天干得快。
（3）A、该图为国家节水标志，不符合题意；
B、该图为塑料包装制品回收标志，符合题意；
C、该图为禁止吸烟标志，不符合题意；
D、该图为禁止带火种标志，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据生活中常采用煮沸来降低水的硬度来解答；
（2）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量且很小；分子的运动速度随温度的升高而加快来解答；
（3）根据生活中常见的图标有节约用水图标，循环使用，禁止烟火，禁止吸烟等来解答。
（1）硬水中的钙、镁离子在煮沸后会生成氢氧化镁及碳酸钙的沉淀，形成水垢从而降低其硬度。所以生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度。故填：煮沸。
（2）由于夏天气温高，水分子受热能量增大，运动（挥发）速率加快，所以湿衣服在夏天比冬天干得快。故填：夏天气温高，水分子受热能量增大，运动（挥发）速率加快。
（3）A、该图为国家节水标志。A不符合题意；
B、该图为塑料包装制品回收标志。B符合题意；
C、该图为禁止吸烟标志。C不符合题意；
D、该图为禁止带火种标志。D不符合题意。
故填：B。
12．【答案】（1）118.7；6；8；小于；非金属
（2）乙；甲、丁；原子；CO2+3H2 CH3OH+H2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①由元素周期表中一格知，下方的数字表示相对原子质量，故锡元素的相对原子质量为118.7。
②由B的原子结构示意图知，B的核外电子数为6。若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，那么最外层上有7个电子，而在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，故X=8。
③在周期表中同一周期中原子的电子层数相同，从左到右原子序数依次增大，故D中甲的原子序数小于乙的原子序数。甲比氯原子的质子数小1则为硫元素，属于非金属元素；而乙的质子数比氯原子大1则氩元素。
（2）①由图知，乙中只含一种元素的纯净物，故乙单质氢气；甲、丁均为含两种元素的化合物，且甲和丁中均含有氧元素，则均属于氧化物。
②由化学反应原理可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中分子种类发生了变化，原子种类不变。
③根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在催化条件下转化为甲醇和水的方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示相对原子质量，左上方的数字表示原子序数、质子数，在原子中质子数等于电子数；元素周期表中的同一周期中的电子层数相同，最外层的电子数依次递增；元素有金属元素和非金属元素来解答；
（2）根据反应模型图可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）①由元素周期表中一格知，最下方的数字为相对原子质量，故锡元素的相对原子质量为118.7。
②由B的原子结构示意图知，B的核外电子数为6。若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，故X=8。
③元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右原子序数依次增大，故D中甲的原子序数小于乙的原子序数。甲代表硫元素，元素名称带石字旁，属于非金属元素。
（2）①由图知，乙为只含一种元素的纯净物，属于单质，甲、丁均为含两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物。
②由化学反应原理可知，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中，分子种类发生了变化，原子种类不变。
③根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在催化条件下转化为甲醇和水，其化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。
13．【答案】（1）C
（2）2；5
（3）工业应用
（4）温度越低，压强越大，碳气凝胶对的选择性吸附性能越好
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳。
故答案为：C.
（2）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，将化学方程式配平，故填：2，5
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用。
（4）对比图3中三条曲线，同压的情况下，温度越低时选择性值越大；同一温度时，压强越大选择性值越大，故气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
【分析】（1）根据图1可知，金刚石属于晶形碳来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目不变来解答；
（3）根据图2可知碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用来解答；
（4）根据图3可知温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好来解答。
（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选：C。
（2）根据质量守恒定律可知反应前后原子种类数目不变，将化学方程式配平，故填：2，5
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，故填：工业应用。
（4）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故填：温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
14．【答案】（1）温室效应（合理表述即可）
（2）1：1
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳是一种温室气体，大气中CO2含量不断上升会加剧温室效应；
（2）反应器1中，CaCO3与H2在一定条件下反应生成CaO、CO和H2O，该反应的化学方程式为，则生成的CO和H2O的分子个数比为1：1。
【分析】（1）根据二氧化碳的含量过多会造成温室响应来解答；
（2）根据碳酸钙和氢气在一定条件下反应生成氧化钙、水和一氧化碳的方程式来解答。
（1）二氧化碳是一种温室气体，大气中CO2含量不断上升会加剧温室效应；
（2）反应器1中，CaCO3与H2在一定条件下反应生成CaO、CO和H2O，该反应的化学方程式为，则生成的CO和H2O的分子个数比为1：1。
15．【答案】（1）漏斗
（2）B；
（3）试管口放棉花
（4）小于；极易溶
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知仪器D的名称是漏斗；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固液常温反应，则选用发生装置B；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置A，该装置需要改进地方是试管口塞一团棉花，目的是防止加热时粉末状物质进入导管；
（4）该气体从短管进，故该气体的密度小于空气的密度；装置C可以用来收集气体，还可以防倒吸，说明该气体在水中的溶解性是极易溶。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物的状态和反应条件来选择发生装置来解答；
（3）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的试管口的棉花是防止粉末堵塞导管来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
（1）由图可知，仪器D的名称是漏斗；
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应是固液常温反应，选用的发生装置是B，；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置A，该装置需要改进地方是试管口塞一团棉花，目的是防止加热时粉末状物质进入导管；
（4）该气体从短管进，故该气体的密度小于空气的密度；装置C可以用来收集气体，还可以防倒吸，说明该气体在水中的溶解性是极易溶。
16．【答案】引流；Fe；CO；二氧化碳；；检验是否完全除去或吸收未吸收完的；二
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。
②根据资料，铁、钴、镍、四氧化三铁等物质有磁性，能被磁铁吸引，食品脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭、食盐（其中食盐易溶于水），步骤Ⅰ加足量水，则固体A的成分是铁粉、活性炭，固体C能被磁铁吸引，由此可知固体C为铁（Fe）。
（2）固体C为Fe，则固体D为活性炭，活性炭完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，猜想一是CO2，猜想二是CO和CO2，则猜想三是CO。
（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能使澄清石灰水变浑浊，装置A中澄清石灰水变浑浊，说明气体E中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，装置A中澄清石灰水是检验二氧化碳并吸收二氧化碳，装置B中澄清石灰水是为了检验二氧化碳是否完全除去，以免对一氧化碳的检验造成干扰；右侧导管排出的气体可燃说明气体中含有一氧化碳，故步骤Ⅲ灼烧后生成的气体含有一氧化碳与二氧化碳，则猜想二正确。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中主要一帖二低三靠，玻璃棒的作用是引流；磁铁能吸铁来解答；
（2）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能使澄清石灰水变浑浊来解答。
17．【答案】（1）4.4
（2）当第一次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为4.4g，当第二次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为，所以碳酸氢钠与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
则样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：样品中的质量分数为。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）依据质量守恒定律可知，当第一次加入40g稀盐酸时产生二氧化碳的质量为。
（2） 分析：当第一次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为4.4g；当第二次加入40.0g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；所以碳酸氢钠与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
则样品中碳酸氢钠的质量分数为
答：样品中的质量分数为。
【分析】根据图中的数据分析，当第一次加入40.0g稀盐酸时产生二氧化碳的质量为4.4g；当第二次加入40.0g稀盐酸时产生二氧化碳的质量为；所以碳酸氢钠与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g；再根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的方程式中二氧化碳的质量和式量来计算碳酸氢钠的质量以及样品中的碳酸氢钠的质量分数来解答。
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