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甘肃省武威市凉州区武威十七中联片教研2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(共22分，每小题2分，每小题只有一个答案是正确的)
1．（2025九上·凉州期末）《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．五谷酿酒 B．海水晒盐 C．机杼织布 D．粉碎矿石
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、五谷酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、机杼织布的过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九上·凉州期末）下列实验室制氧气操作中正确的是
A．检查气密性
B．取出集气瓶
C．从b进气收集氧气
D．氧气验满
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、此装置中的长颈漏斗与外界相通而没有形成密闭系统，此装置是否漏，气导管口均无气泡冒出，故无法检验该装置的气密性，操作错误，不符合题意；
B、当用排水法收集氧气时，观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时说明已经收集满了，此时应在水面下用玻璃片盖好集气瓶口后再移出水面，该操作错误，不符合题意；
C、氧气不易溶于水且密度比水小，用该图示装置收集氧气时，氧气应从b进入，水从a管移除，该操作正确，符合题意；
D、氧气具有助燃性，故氧气的验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据当用排水法收集氧气时，观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，在水面下用玻璃片盖上集气瓶口，再移出水面来解答；
C、根据氧气不易溶于水，密度比水小来解答；
D、根据氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口观看带火星的木条是否复燃来解答。
3．（2025九上·凉州期末）物质的分类是化学学习的基础。下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示物质只由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、图示物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意；
C、图示物质只由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
D、图示物质只一种分子构成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析。
4．（2025九上·凉州期末）资源利用化是CO2实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的反应微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A．反应后，催化剂的质量减小
B．乙是单质，甲、丙、丁是氧化物
C．丙物质中碳、氢元素的质量比为1：4
D．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，在反应后质量不变，不符合题意；
B、乙为H2，属于单质，甲为CO2属于氧化物，丙为CH4，不是氧化物，丁为H2O属于氧化物，不符合题意；
C、丙物质化学式为CH4，其中碳、氢元素的质量比为，不符合题意；
D、甲（CO2）、乙（H2）、丙（CH4）、丁（H2O）四种物质均由分子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据所给各物质的构成粒子分析。
5．（2025九上·凉州期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D．镁带在空气中燃烧生成物的质量比镁带大
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、石蜡熔化前后发生物理变化，其质量不变，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，可以用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧生成物的质量比镁带大，是因为氧气参加了反应，可以用质量守恒定律解释，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律来解答。
6．（2025九上·凉州期末）课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是
A．①实验可观察到澄清石灰水变浑浊
B．②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色
C．③实验主要利用了二氧化碳的物理性质
D．④实验只利用了二氧化碳的化学性质
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、①中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，选项A不符合题意；
B、②中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，可观察到溶液由紫变红，选项B不符合题意；
C、③中软塑料瓶变瘪是因为二氧化碳溶于水（物理性质），主要利用物理性质，选项C不符合题意；
D、④中下层蜡烛先灭，既利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质），又利用了不燃烧、不支持燃烧（化学性质），并非只利用化学性质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与澄清石灰水的反应现象解答；
B、根据二氧化碳与水的反应及石蕊的变色规律解答；
C、根据二氧化碳的溶解性（物理性质）与瓶内压强变化的关系解答；
D、根据二氧化碳的物理性质（密度）和化学性质（不燃不助燃）的区分解答。
7．（2025九上·凉州期末）2024年4月29日，2024碳达峰碳中和绿色发展论坛在北京举行。论坛以“落实双碳行动，建设美丽中国”为主题，政府主管部门代表、企业负责人、专家学者等与会嘉宾深入交流，共话推进美丽中国建设，共谋加快绿色低碳发展。下列行为符合低碳理念的是
A．焚烧垃圾 B．燃煤取暖 C．高炉炼铁 D．步行上学
【答案】D
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A 、焚烧垃圾会产生二氧化碳以及其他污染性物质，不符合低碳理念，不符合题意；
B、燃煤取暖会产生二氧化碳，不符合题意；
C、高炉炼铁是一氧化碳还原氧化铁产生二氧化碳和铁，并且碳燃烧会产生大量的二氧化碳，不符合题意；
D、步行上学符合低碳理念，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据低碳理念就是减少二氧化碳的排放来解答。
8．（2025九上·凉州期末）下列属于化石燃料的是
A．水能 B．天然气 C．乙醇 D．太阳能
【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】化石燃料有煤、石油和天然气。而水、乙醇、太阳能属于可再生能源，不属于化石燃烧，故ACD不符合题意，B符合题意。故答案为：B.
【分析】根据三大化石燃料有煤、石油和天然气来解答。
9．（2025九上·凉州期末）大气中含量的增大，产生温室效应，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减缓温室效应，下列措施不可行的是
A．用石灰水吸收空气中的
B．改变能源结构，发展太阳能、核能等代替化石燃料
C．开展植树造林，增加绿化面积
D．少开私家车，多乘坐公共交通工具出行
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、用石灰水吸收空气中的二氧化碳，效果不好，氢氧化钙溶解度较小，石灰水吸收二氧化碳的量很小，该措施不可行；
B、大量的使用化石燃料，释放大量的二氧化碳，发展太阳能，水能、风能等代替化石燃料，减少二氧化碳排放，该措施可行；
C、CO2是光合作用的重要原料，绿色植物会有效地吸收二氧化碳，该措施可行；
D、少开私家车，多乘坐公共交通工具出行，可以减少排放二氧化碳，该措施可行。
故答案为：A.
【分析】根据爱护空气的措施是减少二氧化碳的排放实现低碳生活，缓解温室响应来解答。
10．（2025九上·凉州期末）中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。
X是一种单质，一定条件下Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列不正确的是
A．X是单质C
B．反应Ⅰ中反应物的分子个数比为
C．中碳氢元素的质量比为
D．该项研究成果的可以缓解化石能源短缺的问题
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、在化学变化中元素守恒，即元素种类不变，（CH2）n中含有碳、氢元素，则X为单质氢气，该说法错误，符合题意；
B、利用反应模型图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则反应物的分子个数比为1：1，该说法正确，不符合题意；
C、在（CH2）n中碳、氢元素的质量比为12n：2n=6：1，该说法正确，不符合题意；
D、此研究能将二氧化碳最终转化为汽油，则可缓解化石能源短缺的问题，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在化学变化中元素守恒，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水；一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成（CH2）n，二氧化碳最终转换成汽油从而缓解了能源短缺问题；物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
11．（2025九上·凉州期末）用如图装置进行实验。升温至的过程中，仅①燃烧；继续升温至的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是
A．时仅①燃烧，说明白磷是可燃物且着火点低
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、60℃时仅①燃烧，这说明白磷可燃烧，属于可燃物，而且白磷的着火点低，故A选项正确，不符合题意；
B、60℃时仅①白磷燃烧，而③红磷不燃烧，由此可说明红磷着火点比白磷高，故B选项正确，不符合题意；
C、升温至的过程中，仅③燃烧，而②被沙子覆盖的红磷不燃烧，这说明燃烧需要氧气，故C选项正确，不符合题意；
D、④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，也可能是因为温度没有达到无烟煤的着火点，故D选项错误，符合题意；
故答案为：D.
【分析】A、根据60℃时仅①燃烧进行分析；
B、根据60℃时仅①白磷燃烧，而③红磷不燃烧进行分析；
C、根据升温至的过程中，仅③燃烧，而②被沙子覆盖的红磷不燃烧进行分析；
D、根据燃烧的条件进行分析。
二、填空(共28分，每空1分)
12．（2025九上·凉州期末）2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。
（1）上述四种变化中，属于化学变化的是　 　。
（2）从以上材料可以得出该材料具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）高温下分解
（2）熔点高(或沸点高等)
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）上述四种变化中，烧蚀材料在高温下发生分解的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化，说明该材料应具有的物理性质是熔点高、沸点高等。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，没有通过化学变化表现出来的性质是物理性质来解答。
（1）上述四种变化中，烧蚀材料在高温下发生分解的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化，说明该材料应具有的物理性质是熔点高、沸点高等。
13．（2025九上·凉州期末）如图，该粒子具有相对稳定结构
质子数 7 8 9 10 11 12 13
元素符号 N O F
（1）若该图表示的是原子，x的值为　 　。
（2）若该图表示的是带两个单位电荷的阳离子，x的值为　 　，符号是　 　。
（3）若该图表示的是带一个单位电荷的阴离子，符号是　 　。
（4）推测X原子的核电荷数为n，和的核外电子排布完全相同，则Y原子的核电荷数为　 　。
【答案】（1）10
（2）12；Mg2+
（3）F-
（4）n-a+b
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）若该粒子为原子，核内的质子数等于核外的电子数，x=2+8=10；
（2）若该粒子为带2个单位正电荷的阳离子，是由其原子失去最外层的2个电子达到8电子稳定结构，则x=2+8+2=12；符号是Mg2+；
（3）若该粒子为带1个单位负电荷的阴离子，是由其原子得到1个电子达到8电子稳定结构，则x=2+8-1=9，符号是F-；
（4）X原子的核电荷数为n， Xa+为X失去a个电子得到的，则核外电子数为n-a，Yb 的核外电子数也是n-a，则Y的电荷数为n-a+b。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据阳离子是原子失电子形成的粒子及镁离子符号书写分析；
（3）根据阴离子质子数小于电子数分析；
（4）根据阳离子是原子得电子形成的粒子，阴离子是原子得电子形成的粒子分析。
（1）若该粒子为原子，核内的质子数等于核外的电子数，x=2+8=10；
（2）若该粒子为带2个单位正电荷的阳离子，是由其原子失去最外层的2个电子达到8电子稳定结构，则x=2+8+2=12；
符号是Mg2+；
（3）若该粒子为带1个单位负电荷的阴离子，是由其原子得到1个电子达到8电子稳定结构，则x=2+8-1=9，符号是F-；
（4）X原子的核电荷数为n， Xa+为X失去a个电子得到的，则核外电子数为n-a，Yb 的核外电子数也是n-a，则Y的电荷数为n-a+b。
14．（2025九上·凉州期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是五种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）以上粒子结构示意图共表示　 　种元素。
（2）B粒子是　 　（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；D粒子在化学反应中容易　 　（填“得”或“失”）电子。
（3）A粒子的化学性质与图中　 　粒子的化学性质相似。
【答案】（1）四
（2）阴离子；失
（3）E
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。观察粒子结构示意图，A和B质子数相同，属于同种元素，再加上C、D、E分别代表的元素，总共表示四种元素。
（2）对于B粒子，质子数为8，核外电子数为2 + 8 = 10，核外电子数大于质子数，所以B粒子是阴离子。
D粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。
（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。A粒子的最外层电子数为6，E粒子的最外层电子数也为6，所以A粒子的化学性质与E粒子相似。
【分析】判断是利用物理性质还是化学性质，看是否通过化学变化表现出来。物理性质（如状态变化、熔点、沸点等）不通过化学变化，化学性质（如氧化性、可燃性、稳定性等）通过化学变化。
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，故以上粒子结构示意图共表示四种元素；
（2）B粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子；
D粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失电子；
（3）A粒子与E粒子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似。
15．（2025九上·凉州期末）大理石是重要的建筑材料，主要成分是CaCO3，请回答下列问题。
（1）碳元素的符号是　 　。
（2）用化学符号表示3个钙原子　 　。
（3）CaCO3由　 　种元素组成。
【答案】（1）C
（2）3Ca
（3）3
【知识点】元素的符号及其意义；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）碳元素的元素符号为C；
（2）3个钙原子表示为3Ca；
（3）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。
【分析】根据常见的元素符号以及元素符号的书写是一大二小，元素符号前面的数字表示原子个数，物质由元素组成来解答。
（1）碳元素的元素符号为C；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钙原子表示为3Ca；
（3）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。
16．（2025九上·凉州期末）如图是电解水的微观示意图，化学反应前后水分子种类　 　，构成水分子的氢原子和氧原子种类　 　，组成水的元素种类　 　。（填“改变”或“不变”）
【答案】改变；不变；不变
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由电解水的微观示意图可知，化学反应前后水分子种类改变（2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子），构成水分子的氢原子和氧原子种类不变，组成水的元素种类不变。
【分析】根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子，故化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，物质由元素组成来解答。
17．（2025九上·凉州期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属等。工业上以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的主要流程如下：
（1）“粉碎”的目的是　 　。
（2）沸腾炉中主要的化学反应为4FeS2+11O22R+8SO2，则R的化学式为　 　。
（3）在接触室中，SO2在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为SO3，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）Fe2O3
（3）
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、22个O，反应后有8个S、16个O，则2R中有4个Fe、6个O，一个R含有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3；
（3）在接触室中，SO2和氧气在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为SO3，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据增大反应物接触面积可加快反应分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
（1）黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、22个O，反应后有8个S、16个O，则2R中有4个Fe、6个O，一个R含有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3；
（3）在接触室中，SO2和氧气在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为SO3，该反应的化学方程式为。
18．（2025九上·凉州期末）根据下面图示的三个实验回答问题。
（1）实验甲中，　 　（填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
（2）实验乙中，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花　 　（填字母）变红。
【答案】（1）不能
（2）
（3）b
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）铁丝在空气中不能燃烧，则不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳不使紫色石蕊变红色，但碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到纸花b变红。
【分析】根据铁在空气中不燃烧，在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，二氧化碳不使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答。
（1）铁丝在空气中不能燃烧，则不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到纸花b变红。
19．（2025九上·凉州期末）已知A~F六种物质之间有如下转化关系，A与C的元素种类相同、D与E的元素种类相同，且这四种物质均由两种元素组成，B、F含有C、D中的所有元素。据此推断：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　、F　 　。
（2）写出D→E的化学方程式　 　。
（3）已知B与氧气反应，参加反应的B与生成的C、D之间的质量比为8：9：11，则B的化学式可能为　 　。
【答案】（1）H2O2；H2CO3
（2）
（3）CH3OH（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A与C的元素种类相同，均由两种元素组成，A能转化为C和O2，则A是H2O2，C是H2O；B能与O2反应生成C（水）和D，D与E的元素种类相同，均由两种元素组成，且D能与E相互转化，则D是二氧化碳，E是一氧化碳，二氧化碳和单质碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；C（H2O）能与D（二氧化碳）反应生成F（碳酸），B、F含有C、D中的所有元素，则B是含有C、H、O这三种元素的可燃物。
（1）根据分析A是H2O2，F是H2CO3。
（2）D（CO2）能与碳在高温条件下反应生成E（CO），其化学方程式为：。
（3）B与氧气反应，参加反应的B与生成的C（H2O）、D（CO2）之间的质量比为8∶9∶11，假设化学方程式为，则，解得c=2d，则生成物中H原子、C原子的个数比为；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应物中O2只含O原子，则B物质中H原子、C原子的个数比为4∶1；假设d=1，则c=2，此时a个B分子中含有1个C原子、4个氢原子，则a=1；假设B的化学式为CH4Ox，则，解得x=1，则B的化学式为CH3OH。
【分析】根据过氧化氢和水均是由氢氧元素组成，二氧化碳和一氧化碳均有碳氧元素组成，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，含有碳、氢、氧气元素组成的可燃物燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）根据分析，A是H2O2，F是H2CO3。
（2）D（CO2）能与碳在高温条件下反应生成E（CO），化学方程式为：。
（3）B与氧气反应，参加反应的B与生成的C（H2O）、D（CO2）之间的质量比为8∶9∶11，假设化学方程式为，则，解得c=2d，则生成物中H原子、C原子的个数比为；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应物中O2只含O原子，则B物质中H原子、C原子的个数比为4∶1；假设d=1，则c=2，此时a个B分子中含有1个C原子、4个氢原子，则a=1；假设B的化学式为CH4Ox，则，解得x=1，则B的化学式为CH3OH。
20．（2025九上·凉州期末）开发利用清洁高效的新能源，减少的排放，有利于实现“碳中和”。氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为　 　；实验室制取氢气的化学方程式为　 　。
【答案】；
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】氢气燃烧生成水的化学方程式为：；实验室制取氢气的反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式为：。
【分析】根据化学方程式的书写原则遵守质量守恒定律，并且以客观事实为依据来书写出正确的方程式来解答。
三、实验题(共13分，每空1分)
21．（2025九上·凉州期末）某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）实验室制取和
i．图中仪器①的名称是　 　。
ⅱ．实验室制取，应选择图中的发生装置　 　，若选用F装置收集，气体应该从　 　口进入。
ⅱi．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取，应选择图中的发生装置　 　。
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i．煤、石油和天然气都属于　 　能源。
ⅱ．为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。图中　 　同学家的燃气报警器安装正确。
【答案】（1）酒精灯；B；b；A
（2）不可再生；甲
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化石燃料的利用与保护；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】 （1） i． 图中仪器①的名称是酒精灯；
ⅱ． 实验室常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，而反应物是固体和液体，反应条件是常温，故选择固液不加热的发生装置B；氢气密度比空气密度小，用向下排空气法收集，故气体从b口进入；
ⅱi． 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A；
（2） i． 煤、石油和天然气都属于不可再生能源；
ⅱ． 天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器，燃气报警器应安装在灶具的上方，则为图甲。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（2）根据三大化石燃料为煤、石油和天然气，天然气的密度小于空气密度来解答。
（1）图中仪器①的名称是酒精灯；
实验室常用锌粒和稀硫酸制取，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置选择B；
氢气密度比空气密度小，用向下排空气法收集，故气体从b口进入；
实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置选择A；
（2）煤、石油和天然气都属于不可再生能源；
天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器，燃气报警器应安装在灶具的上方，故填：甲。
22．（2025九上·凉州期末）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是　 　；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是　 　(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。
（3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水　 　。
（4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。
向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　 　；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）；氧气不易溶于水；把导管移出水面
（3）变浑浊
（4）与空气接触；温度达到可燃物的着火点
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于水；停止加热时为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面；
（3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可观察到澄清石灰水变浑浊；
（4）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验完毕先将导管移除水面后熄灭酒精灯防止水回流试管，氧气不易溶于水来解答；
（3）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（4）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于水；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面；
（3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊；
（4）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
四、计算题(共7分)
23．（2025九上·凉州期末）为了节约石油资源，车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇（）和汽油以一定比例混合而成的一种汽车燃料，我国部分地区现已推广使用。
（1）求乙醇中碳元素的质量分数？（保留到0.1%）
（2）9.2kg乙醇完全燃烧后，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）乙醇中碳元素的质量分数：
（2）解：设产生二氧化碳的质量是x
x=17.6kg
答：生成二氧化碳的质量为17.6kg
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）乙醇中碳元素的质量分数：；
（2） 解：设产生二氧化碳的质量是x
x=17.6kg
答：生成二氧化碳的质量为17.6kg 。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数来解答；
（2）根据乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式中已知乙醇的质量和式量来计算生成的二氧化碳的质量来解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1甘肃省武威市凉州区武威十七中联片教研2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(共22分，每小题2分，每小题只有一个答案是正确的)
1．（2025九上·凉州期末）《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A．五谷酿酒 B．海水晒盐 C．机杼织布 D．粉碎矿石
2．（2025九上·凉州期末）下列实验室制氧气操作中正确的是
A．检查气密性
B．取出集气瓶
C．从b进气收集氧气
D．氧气验满
3．（2025九上·凉州期末）物质的分类是化学学习的基础。下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
4．（2025九上·凉州期末）资源利用化是CO2实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的反应微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A．反应后，催化剂的质量减小
B．乙是单质，甲、丙、丁是氧化物
C．丙物质中碳、氢元素的质量比为1：4
D．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
5．（2025九上·凉州期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C．木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D．镁带在空气中燃烧生成物的质量比镁带大
6．（2025九上·凉州期末）课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是
A．①实验可观察到澄清石灰水变浑浊
B．②实验可观察到石蕊溶液由紫色变成红色
C．③实验主要利用了二氧化碳的物理性质
D．④实验只利用了二氧化碳的化学性质
7．（2025九上·凉州期末）2024年4月29日，2024碳达峰碳中和绿色发展论坛在北京举行。论坛以“落实双碳行动，建设美丽中国”为主题，政府主管部门代表、企业负责人、专家学者等与会嘉宾深入交流，共话推进美丽中国建设，共谋加快绿色低碳发展。下列行为符合低碳理念的是
A．焚烧垃圾 B．燃煤取暖 C．高炉炼铁 D．步行上学
8．（2025九上·凉州期末）下列属于化石燃料的是
A．水能 B．天然气 C．乙醇 D．太阳能
9．（2025九上·凉州期末）大气中含量的增大，产生温室效应，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减缓温室效应，下列措施不可行的是
A．用石灰水吸收空气中的
B．改变能源结构，发展太阳能、核能等代替化石燃料
C．开展植树造林，增加绿化面积
D．少开私家车，多乘坐公共交通工具出行
10．（2025九上·凉州期末）中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图。
X是一种单质，一定条件下Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列不正确的是
A．X是单质C
B．反应Ⅰ中反应物的分子个数比为
C．中碳氢元素的质量比为
D．该项研究成果的可以缓解化石能源短缺的问题
11．（2025九上·凉州期末）用如图装置进行实验。升温至的过程中，仅①燃烧；继续升温至的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是
A．时仅①燃烧，说明白磷是可燃物且着火点低
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
二、填空(共28分，每空1分)
12．（2025九上·凉州期末）2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。
（1）上述四种变化中，属于化学变化的是　 　。
（2）从以上材料可以得出该材料具有的物理性质是　 　。
13．（2025九上·凉州期末）如图，该粒子具有相对稳定结构
质子数 7 8 9 10 11 12 13
元素符号 N O F
（1）若该图表示的是原子，x的值为　 　。
（2）若该图表示的是带两个单位电荷的阳离子，x的值为　 　，符号是　 　。
（3）若该图表示的是带一个单位电荷的阴离子，符号是　 　。
（4）推测X原子的核电荷数为n，和的核外电子排布完全相同，则Y原子的核电荷数为　 　。
14．（2025九上·凉州期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是五种粒子的结构示意图，回答问题：
（1）以上粒子结构示意图共表示　 　种元素。
（2）B粒子是　 　（填“原子”“阴离子”或“阳离子”）；D粒子在化学反应中容易　 　（填“得”或“失”）电子。
（3）A粒子的化学性质与图中　 　粒子的化学性质相似。
15．（2025九上·凉州期末）大理石是重要的建筑材料，主要成分是CaCO3，请回答下列问题。
（1）碳元素的符号是　 　。
（2）用化学符号表示3个钙原子　 　。
（3）CaCO3由　 　种元素组成。
16．（2025九上·凉州期末）如图是电解水的微观示意图，化学反应前后水分子种类　 　，构成水分子的氢原子和氧原子种类　 　，组成水的元素种类　 　。（填“改变”或“不变”）
17．（2025九上·凉州期末）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属等。工业上以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的主要流程如下：
（1）“粉碎”的目的是　 　。
（2）沸腾炉中主要的化学反应为4FeS2+11O22R+8SO2，则R的化学式为　 　。
（3）在接触室中，SO2在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为SO3，该反应的化学方程式为　 　。
18．（2025九上·凉州期末）根据下面图示的三个实验回答问题。
（1）实验甲中，　 　（填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
（2）实验乙中，发生反应的化学方程式是　 　。
（3）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花　 　（填字母）变红。
19．（2025九上·凉州期末）已知A~F六种物质之间有如下转化关系，A与C的元素种类相同、D与E的元素种类相同，且这四种物质均由两种元素组成，B、F含有C、D中的所有元素。据此推断：
（1）写出下列物质的化学式：A　 　、F　 　。
（2）写出D→E的化学方程式　 　。
（3）已知B与氧气反应，参加反应的B与生成的C、D之间的质量比为8：9：11，则B的化学式可能为　 　。
20．（2025九上·凉州期末）开发利用清洁高效的新能源，减少的排放，有利于实现“碳中和”。氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为　 　；实验室制取氢气的化学方程式为　 　。
三、实验题(共13分，每空1分)
21．（2025九上·凉州期末）某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）实验室制取和
i．图中仪器①的名称是　 　。
ⅱ．实验室制取，应选择图中的发生装置　 　，若选用F装置收集，气体应该从　 　口进入。
ⅱi．实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取，应选择图中的发生装置　 　。
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i．煤、石油和天然气都属于　 　能源。
ⅱ．为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。图中　 　同学家的燃气报警器安装正确。
22．（2025九上·凉州期末）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是　 　；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是　 　(填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”)。
（3）用上述收集的O2完成如图C所示的实验，观察到澄清石灰水　 　。
（4）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。
向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　 　；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　 　。
四、计算题(共7分)
23．（2025九上·凉州期末）为了节约石油资源，车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇（）和汽油以一定比例混合而成的一种汽车燃料，我国部分地区现已推广使用。
（1）求乙醇中碳元素的质量分数？（保留到0.1%）
（2）9.2kg乙醇完全燃烧后，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、五谷酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、机杼织布的过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、此装置中的长颈漏斗与外界相通而没有形成密闭系统，此装置是否漏，气导管口均无气泡冒出，故无法检验该装置的气密性，操作错误，不符合题意；
B、当用排水法收集氧气时，观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时说明已经收集满了，此时应在水面下用玻璃片盖好集气瓶口后再移出水面，该操作错误，不符合题意；
C、氧气不易溶于水且密度比水小，用该图示装置收集氧气时，氧气应从b进入，水从a管移除，该操作正确，符合题意；
D、氧气具有助燃性，故氧气的验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据当用排水法收集氧气时，观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，在水面下用玻璃片盖上集气瓶口，再移出水面来解答；
C、根据氧气不易溶于水，密度比水小来解答；
D、根据氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口观看带火星的木条是否复燃来解答。
3．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图示物质只由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、图示物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意；
C、图示物质只由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
D、图示物质只一种分子构成，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物分析。
4．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、催化剂只能改变反应速率，在反应后质量不变，不符合题意；
B、乙为H2，属于单质，甲为CO2属于氧化物，丙为CH4，不是氧化物，丁为H2O属于氧化物，不符合题意；
C、丙物质化学式为CH4，其中碳、氢元素的质量比为，不符合题意；
D、甲（CO2）、乙（H2）、丙（CH4）、丁（H2O）四种物质均由分子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据所给各物质的构成粒子分析。
5．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、石蜡熔化前后发生物理变化，其质量不变，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，可以用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、镁带在空气中燃烧生成物的质量比镁带大，是因为氧气参加了反应，可以用质量守恒定律解释，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，物理变化不遵守质量守恒定律来解答。
6．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、①中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到石灰水变浑浊，选项A不符合题意；
B、②中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，可观察到溶液由紫变红，选项B不符合题意；
C、③中软塑料瓶变瘪是因为二氧化碳溶于水（物理性质），主要利用物理性质，选项C不符合题意；
D、④中下层蜡烛先灭，既利用了二氧化碳密度比空气大（物理性质），又利用了不燃烧、不支持燃烧（化学性质），并非只利用化学性质，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与澄清石灰水的反应现象解答；
B、根据二氧化碳与水的反应及石蕊的变色规律解答；
C、根据二氧化碳的溶解性（物理性质）与瓶内压强变化的关系解答；
D、根据二氧化碳的物理性质（密度）和化学性质（不燃不助燃）的区分解答。
7．【答案】D
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A 、焚烧垃圾会产生二氧化碳以及其他污染性物质，不符合低碳理念，不符合题意；
B、燃煤取暖会产生二氧化碳，不符合题意；
C、高炉炼铁是一氧化碳还原氧化铁产生二氧化碳和铁，并且碳燃烧会产生大量的二氧化碳，不符合题意；
D、步行上学符合低碳理念，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据低碳理念就是减少二氧化碳的排放来解答。
8．【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】化石燃料有煤、石油和天然气。而水、乙醇、太阳能属于可再生能源，不属于化石燃烧，故ACD不符合题意，B符合题意。故答案为：B.
【分析】根据三大化石燃料有煤、石油和天然气来解答。
9．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、用石灰水吸收空气中的二氧化碳，效果不好，氢氧化钙溶解度较小，石灰水吸收二氧化碳的量很小，该措施不可行；
B、大量的使用化石燃料，释放大量的二氧化碳，发展太阳能，水能、风能等代替化石燃料，减少二氧化碳排放，该措施可行；
C、CO2是光合作用的重要原料，绿色植物会有效地吸收二氧化碳，该措施可行；
D、少开私家车，多乘坐公共交通工具出行，可以减少排放二氧化碳，该措施可行。
故答案为：A.
【分析】根据爱护空气的措施是减少二氧化碳的排放实现低碳生活，缓解温室响应来解答。
10．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、在化学变化中元素守恒，即元素种类不变，（CH2）n中含有碳、氢元素，则X为单质氢气，该说法错误，符合题意；
B、利用反应模型图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则反应物的分子个数比为1：1，该说法正确，不符合题意；
C、在（CH2）n中碳、氢元素的质量比为12n：2n=6：1，该说法正确，不符合题意；
D、此研究能将二氧化碳最终转化为汽油，则可缓解化石能源短缺的问题，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据在化学变化中元素守恒，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水；一氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成（CH2）n，二氧化碳最终转换成汽油从而缓解了能源短缺问题；物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
11．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、60℃时仅①燃烧，这说明白磷可燃烧，属于可燃物，而且白磷的着火点低，故A选项正确，不符合题意；
B、60℃时仅①白磷燃烧，而③红磷不燃烧，由此可说明红磷着火点比白磷高，故B选项正确，不符合题意；
C、升温至的过程中，仅③燃烧，而②被沙子覆盖的红磷不燃烧，这说明燃烧需要氧气，故C选项正确，不符合题意；
D、④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，也可能是因为温度没有达到无烟煤的着火点，故D选项错误，符合题意；
故答案为：D.
【分析】A、根据60℃时仅①燃烧进行分析；
B、根据60℃时仅①白磷燃烧，而③红磷不燃烧进行分析；
C、根据升温至的过程中，仅③燃烧，而②被沙子覆盖的红磷不燃烧进行分析；
D、根据燃烧的条件进行分析。
12．【答案】（1）高温下分解
（2）熔点高(或沸点高等)
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）上述四种变化中，烧蚀材料在高温下发生分解的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化，说明该材料应具有的物理性质是熔点高、沸点高等。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，没有通过化学变化表现出来的性质是物理性质来解答。
（1）上述四种变化中，烧蚀材料在高温下发生分解的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化，说明该材料应具有的物理性质是熔点高、沸点高等。
13．【答案】（1）10
（2）12；Mg2+
（3）F-
（4）n-a+b
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）若该粒子为原子，核内的质子数等于核外的电子数，x=2+8=10；
（2）若该粒子为带2个单位正电荷的阳离子，是由其原子失去最外层的2个电子达到8电子稳定结构，则x=2+8+2=12；符号是Mg2+；
（3）若该粒子为带1个单位负电荷的阴离子，是由其原子得到1个电子达到8电子稳定结构，则x=2+8-1=9，符号是F-；
（4）X原子的核电荷数为n， Xa+为X失去a个电子得到的，则核外电子数为n-a，Yb 的核外电子数也是n-a，则Y的电荷数为n-a+b。
【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据阳离子是原子失电子形成的粒子及镁离子符号书写分析；
（3）根据阴离子质子数小于电子数分析；
（4）根据阳离子是原子得电子形成的粒子，阴离子是原子得电子形成的粒子分析。
（1）若该粒子为原子，核内的质子数等于核外的电子数，x=2+8=10；
（2）若该粒子为带2个单位正电荷的阳离子，是由其原子失去最外层的2个电子达到8电子稳定结构，则x=2+8+2=12；
符号是Mg2+；
（3）若该粒子为带1个单位负电荷的阴离子，是由其原子得到1个电子达到8电子稳定结构，则x=2+8-1=9，符号是F-；
（4）X原子的核电荷数为n， Xa+为X失去a个电子得到的，则核外电子数为n-a，Yb 的核外电子数也是n-a，则Y的电荷数为n-a+b。
14．【答案】（1）四
（2）阴离子；失
（3）E
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。观察粒子结构示意图，A和B质子数相同，属于同种元素，再加上C、D、E分别代表的元素，总共表示四种元素。
（2）对于B粒子，质子数为8，核外电子数为2 + 8 = 10，核外电子数大于质子数，所以B粒子是阴离子。
D粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。
（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似。A粒子的最外层电子数为6，E粒子的最外层电子数也为6，所以A粒子的化学性质与E粒子相似。
【分析】判断是利用物理性质还是化学性质，看是否通过化学变化表现出来。物理性质（如状态变化、熔点、沸点等）不通过化学变化，化学性质（如氧化性、可燃性、稳定性等）通过化学变化。
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数相同，属于同种元素，故以上粒子结构示意图共表示四种元素；
（2）B粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子；
D粒子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失电子；
（3）A粒子与E粒子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似。
15．【答案】（1）C
（2）3Ca
（3）3
【知识点】元素的符号及其意义；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）碳元素的元素符号为C；
（2）3个钙原子表示为3Ca；
（3）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。
【分析】根据常见的元素符号以及元素符号的书写是一大二小，元素符号前面的数字表示原子个数，物质由元素组成来解答。
（1）碳元素的元素符号为C；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钙原子表示为3Ca；
（3）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。
16．【答案】改变；不变；不变
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由电解水的微观示意图可知，化学反应前后水分子种类改变（2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子），构成水分子的氢原子和氧原子种类不变，组成水的元素种类不变。
【分析】根据化学变化中分子分成原子，原子重新结合成新的分子，故化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，物质由元素组成来解答。
17．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）Fe2O3
（3）
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、22个O，反应后有8个S、16个O，则2R中有4个Fe、6个O，一个R含有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3；
（3）在接触室中，SO2和氧气在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为SO3，该反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据增大反应物接触面积可加快反应分析；
（2）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式分析。
（1）黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Fe、8个S、22个O，反应后有8个S、16个O，则2R中有4个Fe、6个O，一个R含有2个Fe、3个O，化学式为Fe2O3；
（3）在接触室中，SO2和氧气在催化剂(V2O5)的作用下加热转化为SO3，该反应的化学方程式为。
18．【答案】（1）不能
（2）
（3）b
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）铁丝在空气中不能燃烧，则不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为：。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳不使紫色石蕊变红色，但碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到纸花b变红。
【分析】根据铁在空气中不燃烧，在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，二氧化碳不使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色来解答。
（1）铁丝在空气中不能燃烧，则不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，但碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到纸花b变红。
19．【答案】（1）H2O2；H2CO3
（2）
（3）CH3OH（合理即可）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A与C的元素种类相同，均由两种元素组成，A能转化为C和O2，则A是H2O2，C是H2O；B能与O2反应生成C（水）和D，D与E的元素种类相同，均由两种元素组成，且D能与E相互转化，则D是二氧化碳，E是一氧化碳，二氧化碳和单质碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；C（H2O）能与D（二氧化碳）反应生成F（碳酸），B、F含有C、D中的所有元素，则B是含有C、H、O这三种元素的可燃物。
（1）根据分析A是H2O2，F是H2CO3。
（2）D（CO2）能与碳在高温条件下反应生成E（CO），其化学方程式为：。
（3）B与氧气反应，参加反应的B与生成的C（H2O）、D（CO2）之间的质量比为8∶9∶11，假设化学方程式为，则，解得c=2d，则生成物中H原子、C原子的个数比为；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应物中O2只含O原子，则B物质中H原子、C原子的个数比为4∶1；假设d=1，则c=2，此时a个B分子中含有1个C原子、4个氢原子，则a=1；假设B的化学式为CH4Ox，则，解得x=1，则B的化学式为CH3OH。
【分析】根据过氧化氢和水均是由氢氧元素组成，二氧化碳和一氧化碳均有碳氧元素组成，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，含有碳、氢、氧气元素组成的可燃物燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）根据分析，A是H2O2，F是H2CO3。
（2）D（CO2）能与碳在高温条件下反应生成E（CO），化学方程式为：。
（3）B与氧气反应，参加反应的B与生成的C（H2O）、D（CO2）之间的质量比为8∶9∶11，假设化学方程式为，则，解得c=2d，则生成物中H原子、C原子的个数比为；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应物中O2只含O原子，则B物质中H原子、C原子的个数比为4∶1；假设d=1，则c=2，此时a个B分子中含有1个C原子、4个氢原子，则a=1；假设B的化学式为CH4Ox，则，解得x=1，则B的化学式为CH3OH。
20．【答案】；
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】氢气燃烧生成水的化学方程式为：；实验室制取氢气的反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式为：。
【分析】根据化学方程式的书写原则遵守质量守恒定律，并且以客观事实为依据来书写出正确的方程式来解答。
21．【答案】（1）酒精灯；B；b；A
（2）不可再生；甲
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化石燃料的利用与保护；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】 （1） i． 图中仪器①的名称是酒精灯；
ⅱ． 实验室常用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，而反应物是固体和液体，反应条件是常温，故选择固液不加热的发生装置B；氢气密度比空气密度小，用向下排空气法收集，故气体从b口进入；
ⅱi． 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A；
（2） i． 煤、石油和天然气都属于不可再生能源；
ⅱ． 天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器，燃气报警器应安装在灶具的上方，则为图甲。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答；
（2）根据三大化石燃料为煤、石油和天然气，天然气的密度小于空气密度来解答。
（1）图中仪器①的名称是酒精灯；
实验室常用锌粒和稀硫酸制取，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置选择B；
氢气密度比空气密度小，用向下排空气法收集，故气体从b口进入；
实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置选择A；
（2）煤、石油和天然气都属于不可再生能源；
天然气的密度小于空气，泄漏后会向房间上方聚焦，为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器，燃气报警器应安装在灶具的上方，故填：甲。
22．【答案】（1）铁架台
（2）；氧气不易溶于水；把导管移出水面
（3）变浑浊
（4）与空气接触；温度达到可燃物的着火点
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于水；停止加热时为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面；
（3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可观察到澄清石灰水变浑浊；
（4）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验完毕先将导管移除水面后熄灭酒精灯防止水回流试管，氧气不易溶于水来解答；
（3）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（4）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
（1）由图可知，仪器a的名称为铁架台；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气不易溶于水也不与水反应，故可采用排水法进行收集，从而体现了氧气的物理性质是不易溶于水；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面；
（3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可观察到澄清石灰水变浑浊；
（4）甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
23．【答案】（1）乙醇中碳元素的质量分数：
（2）解：设产生二氧化碳的质量是x
x=17.6kg
答：生成二氧化碳的质量为17.6kg
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）乙醇中碳元素的质量分数：；
（2） 解：设产生二氧化碳的质量是x
x=17.6kg
答：生成二氧化碳的质量为17.6kg 。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量和质量分数来解答；
（2）根据乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的方程式中已知乙醇的质量和式量来计算生成的二氧化碳的质量来解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
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