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浙教版2025-2026学年七年级下科学第2章物质的微观结构
2.3建构原子摸型（解析版）
一、选择题
1．硫的相对原子质量为32，它表示（　　）
A．一个硫原子的质量为32克
B．一个硫原子的原子核内有32个质子
C．一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量的32倍
D．一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量1/12的32倍
【答案】D
【解析】 A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，而不是g，故A错误；
B、相对原子质量近似的等于原子中质子数+中子数，所以硫原子的相对原子质量为32，不能反映其原子核内质子数为32，故C错误；
CD、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量的的32倍，故C错误，D正确。
故答案为：D。
2．分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　）
A．5 B．10 C．12 D．16
【答案】D
【解析】由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1，个碳12原子的相对原子质量为4；
右图中，左盘上有1个碳12原子和专个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4=16，故A原子的相 对原子质量约为16，
故选：D。
3．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 （　　）
A．原子核内质子数等于核外电子数
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子
D．质子和中子是不可再分的粒子
【答案】D
【解析】A、在原子中，原子核内质子数等于核外电子数，这是原子呈电中性的原因，故该选项正确。
B、任何原子都是由原子核和核外电子构成的，氦 - 3 原子也不例外，故该选项正确。
C、由氦 - 3 原子结构示意图可知，其原子核内有 2 个质子，故该选项正确。
D、质子和中子并不是不可再分的粒子，它们还可以分为更小的夸克等粒子，故该选项错误。
故答案为：D。
4．1个 2C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个 8O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A． 8O的相对原子质量为
B． 2C与 8O的相对原子质量之比为2∶3
C．18g 8O中质子的质量约为9g
D．1个由 2C和 8O组成的CO2分子含22个电子、26个中子
【答案】B
【解析】 A.18O的相对原子质量=
，故A正确；
B.由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C.1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D.1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故选B。
5．假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
【答案】A
【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的的比值，那么得到：，
解得：。
故选A。
6．某原子的原子核含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示该原子结构的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】原子成电中性，可知质子数等于电子数，质子数为1，则电子数也为1，中子数为2，则原子核由三个微粒构成。
故答案为：A。
7．某元素原子A的质子数为a ，已知B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素原子的质子数为(　　)
A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3
【答案】C
【解析】设元素B的质子数是y，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2-的核外电子数等于a+2，同理阳离子B3+的离子中带有（y-3）个电子。因为B3+和A2-具有相同的核外电子数；所以a+2=y-3，即y=a+2+3。
故答案为：C。
8．下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③所含的质子数相等 ④质量几乎相等
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②
【答案】A
【解析】①核电荷数相同，三种粒子都属铁元素所以核电荷数相同，正确；②核外电子数相等，原子失去电子后形成离子，所以核外电子数不相等，错误；③所含的质子数相等，核电荷数即质子数，因为属同种元素所以他们的质子数是相等的，正确；④质量几乎相等，电子的质量相对于整个原子来讲非常小可忽略，所以三者质量几乎相等，正确；①③④正确。
故选A
9． 核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解析】结合图像分析可知氕原子质子数为1，中子数为0，核外电子数为1，相对原子质量为1；
氚原子质子数为1，中子数为2，核外电子数为3。
故答案为：C。
10．据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5
【答案】D
【解析】A.1个HeH+中含有氦、氢2个原子核，故A错误；
B.1个HeH+中含有2+1=3个质子，故B错误；
C.1个HeH+中含有2+0=2个电子，故C错误；
D.HeH+的相对质量为4+1=5，故D正确。
故选D。
二、填空题
11．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 　 　；
（2）带正电的微粒有 　 　；
（3）在同一原子里数目相等的是 　 　。
【答案】①②④；③⑥⑦；③⑤
【解析】（1）显示电中性的微粒是分子、原子，故填：①②④；
（2）带正电的微粒有质子、原子核，故填：③⑥⑦；
（3）在同一原子中数目相等的是质子、电子，故填：③⑤。
12．如图所示为镓原子的结构示意图，它的核电荷数是　 　，n的值为　 　，从已有信息　 　(填“能”或“不能”)推知它的中子数。
【答案】31；18；不能
【解析】由图可知，圆圈内数字为31，所以镓原子的核电荷数是31。在原子中，质子数等于核外电子数。镓原子质子数为31，其核外电子数也为31，则2+8+n+3=31，即13+n=31，解得：n=31 13=18。原子结构示意图只能提供质子数和核外电子数的相关信息，从给出的镓原子结构示意图中，无法获取关于中子数的信息，所以从已有信息不能推知它的中子数。
13．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图所示为锂原子的核式结构模型，原子内有3个质子，4个中子。
（1）图中 A 表示的原子结构是　 　；
（2）该锂原子的相对原子质量约为　 　；
（3）锂(Li)原子易失去一个电子形成锂离子，用符号表示锂离子　 　。
【答案】（1）原子核
（2）7
（3）Li+
【解析】（1）由锂原子的核式结构模型，A图中有3个质子、4个中子，原子核是由质子和中子构成的，则图中A表示的原子结构是原子核。
（2）相对原子质量≈质子数+中子数，该锂原子的相对原子质量约为3+4=7。
（3）锂（Li）原子易失去一个电子形成锂离子，锂离子的符号为Li+。
14．锂离子动力电池是20世纪开发成立的高能电池。
（1）如图为锂原子构成示意图。①图中微观粒子c的名称是　 　。②图中微观粒子　 　（填微粒字母）的数量相等
（2）请画出锂原子的原子结构示意图　 　。
【答案】（1）电子；b与c
（2）
【解析】（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核一般是由质子和中子构成。在锂原子构成示意图中，微观粒子c的名称是电子；在原子中，质子数=核外电子数， a为中子，b为质子，c为电子，图中微观粒子c（电子）和b（质子）的数量相等；
（2）锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，第一层排2个电子，第二层排1个电子。其原子结构示意图为：。
15． 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。
（1）图1为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表的是　 　。
（2）图2是钠在氯气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。在钠、氯气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是　 　。
【答案】（1）原子（2）氯化钠
【解析】（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子得失电子会形成离子，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，即a表示原子；
（2）钠是一种金属单质，是由钠原子构成的；氯气是一种气态非金属单质，是由氯分子构成的；氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的。
故答案为：（1）原子（2）氯化钠
三、实验探究题
16．如图甲、乙所示，某科学兴趣小组的成员分别给写着“Na”和“Cl”的小球各贴上一块小磁体，将两者靠近，模拟钠和氯结合形成氯化钠的过程。
（1）氯化钠是由　 　构成（选填“分子”、“原子”和“离子”）。
（2）若该小组的“Na”模型是贴了一个小磁体的小球，在此基础上另外选了一个“X”小球，贴了两个小磁体，它可能与两个“Cl”小球结合，如图丙所示，则“X”小球可能是　 　（选“氢离子”或“钙离子”），并说明理由　 　。
（3）该兴趣小组的成员针对模型的科学性设计了如图所示的评价量表。
氯化钠微粒模型评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 设计合理，有创意，结构完整 结构完整 结构不完整
指标二 可多次模拟，效果明显 能模拟，效果一般 无法模拟
小组成员讨论后认为，两球之间用小磁体吸合的方案比两球之间用双面胶粘贴的方案好，理由是　 　。
【答案】（1）离子
（2）钙离子；一个Ca2+带两个单位正电荷，一个Cl-带一个单位负电荷，故需要两个Cl-才能保持电中性
（3）方便拆卸、可以多次模拟等
【解析】（1）氯化钠是由离子构成；
（2）如图丙所示，则“X”小球可能是钙离子，理由：一个Ca2+带两个单位正电荷，一个Cl-带一个单位负电荷，故需要两个Cl-才能保持电中性。
（3） 小组成员讨论后认为，两球之间用小磁体吸合的方案比两球之间用双面胶粘贴的方案好，理由是 方便拆卸、可以多次模拟等。
17．探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图甲。
实验说明：
①放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔—作为靶子， 厚度1μm， 重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
④通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】如图乙，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【猜想假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的　 　。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，从【收集证据】中的　 　现象可以说明原子内部绝大部分空间是空的。
（3）在卢瑟福之前，科学家对原子结构的探究总结为甲、乙两个原子模型。请你根据α粒子散射实验，在答题卷的丙方框中简要画出卢瑟福建构的原子模型。
【答案】（1）原子核
（2）实验中的绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进
（3）
【解析】（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的原子核；
（2）【收集证据】实验中的绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的；
（3）由α粒子散射实验可推断，原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，卢瑟福建构的原子模型如下图所示：。
四、解答题
18．从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然眼小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 1
氧 16
碳-12 12
（1） 1个水分子的质量是多少 (在横线上列出算式)　 　 =2.9918×10-26kg
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 (请列式计算，计算结果保留整数)
【答案】（1）2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg
（2）水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为
【解析】（1）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质量为1.674×10-27，氧原子质量为2.657×10-26kg。
所以 1 个水分子质量算式为2×1.674×10-27kg+1×2.657×10-6kg= 2.9918×10-26kg 。
（2）先明确碳-12原子质量的 ，
水分子质量为2.9918×10-26kg，
则水的相对分子质量为 。
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浙教版2025-2026学年七年级下科学第2章物质的微观结构
2.3建构原子摸型练习时间：60分钟
一、选择题
1．硫的相对原子质量为32，它表示（　　）
A．一个硫原子的质量为32克
B．一个硫原子的原子核内有32个质子
C．一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量的32倍
D．一个硫原子的质量是一个碳-12原子质量1/12的32倍
2．分析图所示测定相对原子质量的示意图，则A原子的相对原子质量约为（　　）
A．5
B．10
C．12
D．16
3．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。下图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是 （　　）
A．原子核内质子数等于核外电子数
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子
D．质子和中子是不可再分的粒子
4．1个 2C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个 8O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A． 8O的相对原子质量为
B． 2C与 8O的相对原子质量之比为2∶3
C．18g 8O中质子的质量约为9g
D．1个由 2C和 8O组成的CO2分子含22个电子、26个中子
5．假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
6．某原子的原子核含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示该原子结构的是（　　）
A． B． C． D．
7．某元素原子A的质子数为a ，已知B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素原子的质子数为(　　)
A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3
8．下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③所含的质子数相等 ④质量几乎相等
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②
9． 核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
10．据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5
二、填空题
11．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中：（1）显电中性的微粒有 　 　；（2）带正电的微粒有 　 　；（3）在同一原子里数目相等的是 　 　。
12．如图所示为镓原子的结构示意图，它的核电荷数是　 　，n的值为　 　，从已有信息　 　(填“能”或“不能”)推知它的中子数。
13．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图所示为锂原子的核式结构模型，原子内有3个质子，4个中子。
（1）图中 A 表示的原子结构是　 　；
（2）该锂原子的相对原子质量约为　 　；
（3）锂(Li)原子易失去一个电子形成锂离子，用符号表示锂离子　 　。
14．锂离子动力电池是20世纪开发成立的高能电池。
（1）如图为锂原子构成示意图。①图中微观粒子c的名称是　 　。②图中微观粒子　 　（填微粒字母）的数量相等
（2）请画出锂原子的原子结构示意图　 　。
15． 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。
（1）图1为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表的是　 　。
（2）图2是钠在氯气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。在钠、氯气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是　 　。
三、实验探究题
16．如图甲、乙所示，某科学兴趣小组的成员分别给写着“Na”和“Cl”的小球各贴上一块小磁体，将两者靠近，模拟钠和氯结合形成氯化钠的过程。
（1）氯化钠是由　 　构成（选填“分子”、“原子”和“离子”）。
（2）若该小组的“Na”模型是贴了一个小磁体的小球，在此基础上另外选了一个“X”小球，贴了两个小磁体，它可能与两个“Cl”小球结合，如图丙所示，则“X”小球可能是　 　（选“氢离子”或“钙离子”），并说明理由　 　。
（3）该兴趣小组的成员针对模型的科学性设计了如图所示的评价量表。
氯化钠微粒模型评价量表
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 设计合理，有创意，结构完整 结构完整 结构不完整
指标二 可多次模拟，效果明显 能模拟，效果一般 无法模拟
小组成员讨论后认为，两球之间用小磁体吸合的方案比两球之间用双面胶粘贴的方案好，理由是　 　。
17．探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图甲。
实验说明：
①放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔—作为靶子， 厚度1μm， 重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
④通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】如图乙，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【猜想假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的　 　。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，从【收集证据】中的　 　现象可以说明原子内部绝大部分空间是空的。
（3）在卢瑟福之前，科学家对原子结构的探究总结为甲、乙两个原子模型。请你根据α粒子散射实验，在答题卷的丙方框中简要画出卢瑟福建构的原子模型。
四、解答题
18．从微观层面认识物质是化学独特的视角。许多物质是由分子初晚的，分子又由原子构成。原子虽然眼小，但本身也存在质量。如图是水分子的揯观模型图，表中是几种原子的质量，请根据要求回答下列问题：
原子种类 1个原子的质量/kg 相对原子质量
氢 -27 1
氧 -26 16
碳-12 -26 12
（1） 1个水分子的质量是多少 (在横线上列出算式)　 　 =2.9918×10-26kg
（2）由上述计算可知分子根小，书写、记忆和使用都很不方便。为此可采用类似“原子”的处理方法。即以碳-12原子质量的 作为标准，用分子的质量跟它的比值，得到分子的相对质量。请用该思路求H2O的相对分子质量。 (请列式计算，计算结果保留整数)
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