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浙教版2025-2026学年七年级下科学第2章物质的微观结构
2.4探究物质组成的奥秘练习时间：60分钟
一、选择题
1．世界是由元素组成的，图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
2．2025年“3·15晚会”曝光部分企业在加工水产品时违规、超量添加磷酸盐保水剂。长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指（ ）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
3．学完“走进制造”后，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了一些化学元素创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，书写正确的是（ ）
A．纳 Na B．硅 Si C．银 AG D．铜 Ca
4．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓的原子序数是31
B．镓属于非金属元素
C．镓原子中的质子数为31
D．镓的相对原子质量是69.72
5．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙互为同位素原子
6．下列符号中既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（　　）
A．O B．Mg C．N2 D．K+
7．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①一⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（　　）
　 　 　 　 　
① 　 ② ③ 　
④ 　 　 ⑤ 　
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似 D．④和⑤原子核外电子数相同
8．推理是一种重要的科学思维方法。以下推理中，正确的是(　　)
A．分子是构成物质的粒子，因此物质一定都是由分子构成的
B．单质只含一种元素，因此含一种元素的物质一定是单质
C．质子数决定元素种类，因此同种元素的质子数一定相同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此不同种元素组成的物质一定是化合物
9．幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　）。
A．14C的相对原子质量为14g
B．14C和12C的中子数相同
C．14C和12C互为同位素
D．14C和12C的核外电子数分别为8和6
10．2024年6月25日，嫦娥六号返回器携带月球背面的月壤样品回到地球。月壤中蕴含 He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以 He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　）
A．He-3原子核中有2个质子，1个中子，核外有3个电子
B．He-3 和 He-4的中子数不同，所以属于不同种元素
C．He-3和 He-4属于同种元素，所以它们的原子质量相同
D．He-3和 He-4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子
二、填空题
11．下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。(填序号)
（1）属于混合物的是　 　，（2）属于化合物的是　 　，（3）属于单质的是　 　。
12．甲流是由甲型流感病毒引起的感冒，甲型流感病毒由蛋白质外壳和里面的遗传物质组成，　 　（选填“有”或“没有”）细胞结构。在甲流流行的时节，可以对人员密集的区域用75%的酒精进行消毒。用75mL的酒精和25mL的蒸馏水充分混合后得到的酒精溶液少于100mL，此现象说明了：　 　。酒精的化学式是C2H5OH，则酒精由　 　种元素组成。
13．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是 　 　(填字母，下同).
（2）属于阴离子的是　 　，C粒子所属元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E两种原子的____相同，所以它们具有相似的化学性质.
A． B． C． D． E．
14．如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
H 　 　
　 　 　 　 　 ① F 　
Na ② 　 Si 　 ③ ④ 　
（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是　 　(填序号)。
（2）写出表中②和④组成的化合物的化学式：　 　。
（3）以下判断正确的是____。(多选)
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
15．元素周期表是学习科学的重要工具。下图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）①所示元素的名称是　 　，保持其单质化学性质的最小微粒是　 　；
（2）X原子的质子数比 Ar原子的质子数少2个，则X的元素符号是　 　，它位于元素周期表的第　 　周期；
（3）同一族元素原子的　 　数相同(除He外)。
三、实验探究题
16．元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
电负性 符号和名称 相对原子质量 2.544 6C 碳 12 3.006 7 N 氮 14.01 3.61 8O氧 16 4.193 9F 氟 19 4.787 10 Ne 氖 20.18
电负性 符号和名称 相对原子质量 1.916 14 Si 硅28.08 2.253 15 P 磷 30.96 2.589 16 S 硫 32.06 2.896 17 Cl 氯35.45 3.242 18 Ar 氩39.95
电负性 符号和名称 相对原子质量 1.994 32 Ge 锗72.63 2.211 33 As 砷 74.92 1 2 2.966 36 Kr 氪83.8
电负性 符号和名称 相对原子质量 1.824 50 Sn 锡118.7 1.984 51 Sb 锑 121.8 3 4 2.582 54 Xe 氙131.3
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律：　 　。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是　 　元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号)　 　，并说明理由　
　。
17．如图为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：
族 周期 1A 　 0
1 1H 氢 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 4.003
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 1201 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）第3周期(横行)的金属元素有　 　种。
（2）上表中　 　元素(填元素符号)是地壳中含量最多的金属元素。
（3）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁：固态非金属元素名称有“石”字旁：气态非金属元素名称有“气”字头。则硅元素属于　 　元素。(选填序号)
①金属：②固态非金属：③气态非金属。
（4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____(填标号)。
A．C和 Na B．Bc和 Mg C．Al和 Si D．F和 Cl
四、解答题
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
第1周期 1H 1.008 　 2 He 4.003
第2周期 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8O 16.00 9 F 19.00 10Ne 20.18
第3周期 11Na 22.99 12Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是　 　。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VIII族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族， 依次用IA族、IIA族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA族表示。同主族元素化学性质相似。X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第　 　族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是____。
A．NC B．F C．Mg Al D．Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式　 　。
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浙教版2025-2026学年七年级下科学第2章物质的微观结构
2.4探究物质组成奥秘卷（解析版）
一、选择题
1．世界是由元素组成的，图中能正确表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】地壳中含量最高的前四种元素是0、Si、A1、Fe，因此只有B图符合题意。
故答案为：B
2．2025年“3·15晚会”曝光部分企业在加工水产品时违规、超量添加磷酸盐保水剂。长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指（）
A．单质 B．元素 C．离子 D．原子
【答案】B
【解析】长期过量摄入磷酸盐可能会导致人体钙磷比失衡，引发心血管疾病。这里的“钙、磷”是指具有相同核电荷数的同一类原子的统称，为元素。
故选B。
3．学完“走进制造”后，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了一些化学元素创意灯笼。下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，书写正确的是（）
A．纳 Na B．硅 Si C．银 AG D．铜 Ca
【答案】B
【解析】 A.钠元素的名称是钠，符号为Na，故A错误；B.硅元素的名称是硅，符号为Si，故B正确；
C.银元素的名称是银，符号为Ag，故C错误；D.铜元素的名称是铜，符号为Cu，故D错误；
故选B。
4．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓的原子序数是31 B．镓属于非金属元素
C．镓原子中的质子数为31 D．镓的相对原子质量是69.72
【答案】B
【解析】A、由图可知，镓的原子序数是31，故A正确，不符合题意；
B、镓是“钅”字旁的，属于金属元素，故B错误，符合题意；
C、镓的原子序数是31，原子序数等于质子数，可知质子数为31，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，镓的相对原子质量是69.72，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素
C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【解析】A、核电荷数等于质子数，原子中电子数等于质子数，由图甲可知，黑色大球表示的是质子，白色球表示的是中子，黑色小球表示的是电子，即甲原子只有一个质子，则核电荷数为1，丙也只有一个质子，核电荷数为1，故A错误；
B、乙含有两个质子，丁也含有两个质子，质子数相同，可知属于同种元素，故B错误；
C、相对原子质量等于质子数加中子数，甲和丁的相对原子质量均为3，故C正确；
D、甲和乙质子数不同，不属于同位素原子，故D错误。
故答案为：C。
6．下列符号中既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（　　）
A．O B．Mg C．N2 D．K+
【答案】B
【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A.O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A错误；
B.Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故B正确；
C.该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故C错误；
D.该符号是钾离子的离子符号，不是元素符号，故D错误。
故选B。
7．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①一⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（　　）
　 　 　 　 　
① 　 ② ③ 　
④ 　 　 ⑤ 　
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似 D．④和⑤原子核外电子数相同
【答案】D
【解析】A、由图可知，①和②在同一横行，可知①和②属于同周期，故A正确，不符合题意；
B、由图可知①和④在同一列，可知①和④属于同族，故B正确，不符合题意；
C、由图可知，③和⑤同族，最外层电子数相同，可知③和⑤元素化学性质相似，故C正确，不符合题意；
D、由图可知，④和⑤属于同周期，从左到右原子序数逐渐增大，原子序数等于电子数，可知④和⑤
原子核外电子数不同，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
8．推理是一种重要的科学思维方法。以下推理中，正确的是(　　)
A．分子是构成物质的粒子，因此物质一定都是由分子构成的
B．单质只含一种元素，因此含一种元素的物质一定是单质
C．质子数决定元素种类，因此同种元素的质子数一定相同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此不同种元素组成的物质一定是化合物
【答案】C
【解析】 A、构成物质的微粒除分子外，还有原子、离子也能构成物质；故错误；
B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，属于混合物，故错误；
C、质质子数决定元素种类，因此同种元素质子数一定相同，故正确；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可以是混合物，故错误；
故答案为：C。
9．幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　）。
A．14C的相对原子质量为14g B．14C和12C的中子数相同
C．14C和12C互为同位素 D．14C和12C的核外电子数分别为8和6
【答案】C
【解析】A、相对原子质量的单位是“1”，不是g，故A错误；
BC、14C和12C属于同位素，质子数相同而中子数不同，故B错误，C正确；
D、14C和12C属于同位素，质子数相同，可知电子数也相同，均为6个，故D错误。
故答案为：C。
10．2024年6月25日，嫦娥六号返回器携带月球背面的月壤样品回到地球。月壤中蕴含 He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以 He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　）
A．He-3原子核中有2个质子，1个中子，核外有3个电子
B．He-3 和 He-4的中子数不同，所以属于不同种元素
C．He-3和 He-4属于同种元素，所以它们的原子质量相同
D．He-3和 He-4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子
【答案】D
【解析】A．He-3原子核中有2个质子，由于氦元素的原子序数为2，所以核外有2个电子，故A错误；
B．He-3和He-4的质子数相同，中子数不同，它们是同种元素，故B错误；
C．He-3和He-4属于同种元素，中子数不同，则它们的原子质量数不同，故C错误；
D．He-3和He-4属于同种元素，它们的原子核外都只有2个电子，故D正确；
故答案为：D。
二、填空题
11．下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤五水硫酸铜晶体⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。(填序号)
（1）属于混合物的是　 　，
（2）属于化合物的是　 　，
（3）属于单质的是　 　。
【答案】（1）①②③⑦（2）⑤⑥⑨（3）④⑧
【解析】（1）①空气是由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；
②氯化钠溶液是氯化钠和水组成的，属于混合物；
③食醋是醋酸和水等组成的，属于混合物；
⑦稀硫酸是硫酸和水组成的，属于混合物。
所以属于混合物的是①②③⑦。
（2）⑤五水硫酸铜晶体是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑥冰水混合物只含有水一种物质，水是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；
⑨二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
所以属于化合物的是⑤⑥⑨。
（3）④汞是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质；
⑧氢气是由氢元素一种元素组成的纯净物，属于单质。
所以属于单质的是④⑧。
12．甲流是由甲型流感病毒引起的感冒，甲型流感病毒由蛋白质外壳和里面的遗传物质组成，　 　（选填“有”或“没有”）细胞结构。在甲流流行的时节，可以对人员密集的区域用75%的酒精进行消毒。用75mL的酒精和25mL的蒸馏水充分混合后得到的酒精溶液少于100mL，此现象说明了：　 　。酒精的化学式是C2H5OH，则酒精由　 　种元素组成。
【答案】没有；分子之间存在空隙；3
【解析】病毒没有细胞结构，不能独自生存，要寄生在活细胞体内才能生存。
两液体混合后总体积小于混合前的体积之和，说明分子间存在间隙，酒精分子和水分子彼此跑到对方的间隙中去了。
由酒精的分子式可知，酒精由碳、氢、氧三种元素组成。
13．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
（1）属于同种元素的粒子是 　 　(填字母，下同).
（2）属于阴离子的是　 　，C粒子所属元素位于元素周期表第　 　周期。
（3）B和E两种原子的____相同，所以它们具有相似的化学性质.
A．B． C．D．E．
【答案】（1）BD（2）D；三（3）A
【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），BD的质子数相同，属于同种元素。
（2）D的质子数=9，核外电子数=10，则质子数＜核外电子数，为阴离子。周期数=原子核外电子层数，C粒子原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期。
（3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，B和E两种原子的最外层电子数相同，它们具有相似的化学性质。
14．如图所示是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
H 　 　
　 　 　 　 　 ① F 　
Na ② 　 Si 　 ③ ④ 　
（1）表中①②③④所代表的四种元素中，属于非金属的是　 　(填序号)。
（2）写出表中②和④组成的化合物的化学式：　 　。
（3）以下判断正确的是____。(多选)
A．原子序数：④>③ B．核外电子数：①=③
C．③和④处于同一周期 D．①和③的电子层数相同
【答案】（1）①③④（2）MgCl2（3）A；C
【解析】(1) ①②③④分别为O、Mg、S、Cl，属于非金属元素的是①③④
故答案为：①③④
(2) 表中②和④分别是Mg、Cl组成的化合物，其中④显+2价，该化合物的化学式为MgCI2；
故答案为：MgCI2，
（3）A.原子序数 ④>③
B，核外电子数： ①>③
C. ③和④处于元素周期表的同一行，因此属于同一周期
D. ①和③属于同一族，电子层最外面一层的电子数相同
故答案为：A、C
15．元素周期表是学习科学的重要工具。下图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）①所示元素的名称是　 　，保持其单质化学性质的最小微粒是　 　；
（2）X原子的质子数比 Ar原子的质子数少2个，则X的元素符号是　 　，它位于元素周期表的第　 　周期；
（3）同一族元素原子的　 　数相同(除He外)。
【答案】（1）氮；氮分子（2）S；三（3）最外层电子
【解析】（1）①所示元素原子核内质子数为 7，是氮元素；氮气由氮分子构成，保持氮气单质化学性质的最小微粒是氮分子。
（2）Ar（氩）原子质子数为 18，X 原子质子数比 Ar 少 2 个，即 16，质子数为 16 的元素是硫，元素符号为 S；硫原子核外有 3 个电子层，位于元素周期表第三周期。
（3）在元素周期表中，同一族元素原子的最外层电子数相同（除 He 外） 。
三、实验探究题
16．元素周期表是元素周期的具体表现，它是学习化学的重要工具，对科学研究具有重要的指导作用，请阅读以下相关材料并回答问题。
材料一：氟是一种非金属化学元素，氟元素的单质是F2，它是一种淡黄色有剧毒的气体。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一。
硫是一种非金属元素，通常单质硫是黄色的晶体。硫元素在自然界中通常以化合物或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于酒精对人体而言，单质硫通常是无毒无害的。
材料二：美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，下表是包含电负性的部分元素信息。
电负性 符号和名称相对原子质量 2.544 6C 碳 12 3.006 7 N 氮 14.01 3.61 8O氧 16 4.193 9F 氟 19 4.787 10 Ne 氖 20.18
电负性 符号和名称相对原子质量 1.916 14 Si 硅28.08 2.253 15 P 磷30.96 2.589 16 S 硫32.06 2.896 17 Cl 氯35.45 3.242 18 Ar 氩39.95
电负性 符号和名称相对原子质量 1.994 32 Ge 锗72.63 2.211 33 As 砷74.92 1 2 2.966 36 Kr 氪83.8
电负性 符号和名称相对原子质量 1.824 50 Sn 锡118.7 1.984 51 Sb 锑121.8 3 4 2.582 54 Xe 氙131.3
（1）写出元素电负性在上表中同一周期的递变规律：　 　。
（2）假设A 元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是　 　元素。
（3）某种元素，相对原子质量是79.9，单质是红黑色液体，蒸气具有腐蚀性，并且有毒。请你结合材料预测该元素在元素周期表中的位置(选择图中序号)　 　，并说明理由　 　。
【答案】（1）同一周期中，电负性随质子数的增大而增大
（2）A
（3）2；①同族元素化学性质相似，氟有剧毒，该元素也有毒②相对原子质量79.9，介于砷和氪之间
【解析】（1）观察表格中同一周期元素（如第二周期：碳、氮、氧、氟、氖；第三周期：硅、磷、硫、氯、氩等）的电负性数据，可知同一周期中，电负性随质子数的增大而增大。
（2）元素电负性数值越小，吸引电子能力越弱，越容易失去电子形成阳离子。A 元素电负性为 1.1，小于 B 元素的 2.9，所以 A、B 两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 A 元素。
（3）该元素相对原子质量 79.9，介于砷（74.92）和氪（83.8）之间，且单质是红黑色液体，蒸气有毒，氟也有毒，同族元素化学性质相似，所以推测该元素在元素周期表中的位置为 2。
17．如图为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：
族 周期 1A 　 0
1 1H 氢 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 4.003
2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 1201 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
（1）第3周期(横行)的金属元素有　 　种。
（2）上表中　 　元素(填元素符号)是地壳中含量最多的金属元素。
（3）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁：固态非金属元素名称有“石”字旁：气态非金属元素名称有“气”字头。则硅元素属于　 　元素。(选填序号)
①金属：②固态非金属：③气态非金属。
（4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____(填标号)。
A．C和 Na B．Bc和 Mg C．Al和 Si D．F和 Cl
【答案】（1）3（2）Al（3）②（4）D
【解析】（1）第3周期中的金属元素为钠、镁和铝，即金属元素有3种；
（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，符号为Al；
（3）硅中含有“石”字旁，应该为固体非金属，故选②；
（4）根据表格可知，F和Cl在同一列，即在同一族，具有相同的化学性质，故选D。
四、解答题
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
第1周期 1H 1.008 　 2 He 4.003
第2周期 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8O 16.00 9 F 19.00 10Ne 20.18
第3周期 11Na 22.99 12Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是　 　。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VIII族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族， 依次用IA族、IIA族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA族表示。同主族元素化学性质相似。X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第　 　族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是____。
A．NC B．F C．Mg Al D．Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式　 　。
【答案】（1）18（2）ⅡA（3）B（4）H2O2、H2O
【解析】（1）第三周期中的稀有气体元素是氩元素，氩元素的质子数是18；
（2）X2+的核外电子数目为18，则X的核外电子数目为20，最外层电子数是2，则X在第四周期第ⅡA族；
（3）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。
A.C和N在同一横行，化学性质不相似；
B.F和Cl在同第一纵行，化学性质相似；
C.Mg和Al 在同一横行，化学性质不相似；
D.Ne和Na不在同一纵行，化学性质不相似；
故选B；
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O。
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