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常见化学方程式及其实验现象
一、化合反应（多变一）
(1)木炭燃烧：
现象：① ；② ；③
【答案】C+O2点燃CO2（充分）
现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2)CO 燃烧：
现象：① ；② ；③
【答案】2CO+O2点燃2CO2
现象：①发出蓝色的火焰；②放热；③生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）硫燃烧：
现象：① ；② ；③
【答案】S+O2点燃CO2
现象：①发出明亮的蓝紫火焰；②放出热量；③生成一种有刺激性气味的气体。
（4）磷燃烧：：
现象：① ；② ；③
【答案】4P+5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出黄色或羊奶；②放出热量；③产生大量白烟。
(5)铁丝在氧气中燃烧：
现象：① ；② ；③
【答案】3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射；（2）放出热量；（3）生成一种黑色固体。
(6)镁条燃烧：
现象：① ；② ；③
【答案】2Mg+O2点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光；（2）放出热量；（3）生成白色粉末。
(7)铝缓慢氧化：
现象： ；
【答案】4Al+3O2＝2Al2O3
现象：有白色固体生成。
(8)氢气燃烧：（最清洁的高能燃料）
现象： ；
【答案】2H2 +O 2点燃2H2 O
现象：（1）发出淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）生成物在冷而干燥的烧杯内壁出现水雾。
（9）铜受热氧化：
现象： ；
【答案】2Cu+O2 Δ2CuO
现象：红色的铜丝表面变黑。
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
现象： ；
【答案】CO2 + H2O =H2CO3
现象：紫色的石蕊试液变成红色。
（11）氧化钙和水：
现象：
【答案】CaO +H2O=Ca (OH)2
现象：溶液温度升高
二、分解反应（一变多）
(1)过氧化氢分解制氧气（固液混合物制取氧气）：
现象： ；
【答案】2H 2O 2 MnO22H2 O+O2
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
高锰酸钾制氧气的化学方程式为：
【答案】高锰酸钾制氧气的化学方程式为：
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)通电分解水：
现象： ；
【答案】2H2 O 通电 2H 2 +O 2
现象：电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能燃烧， 产生淡蓝色火焰。
（4）碳酸不稳定而分解：
现象： ；
【答案】H2CO3 =H2O + CO2↑
现象：有气泡生成，石蕊试液由红色变成紫色
三、置换反应（单换单）
(1)实验室制 H2：
锌和盐酸：
锌和硫酸：
镁和盐酸：
镁和硫酸：
铝和盐酸：
铝和硫酸：
【答案】锌和盐酸： Zn+2HCl＝ZnCl2+H2
锌和硫酸： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2
镁和盐酸： Mg+2HCl＝MgCl2+H2
镁和硫酸： Mg+H2SO4＝MgSO4+H2
铝和盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2
铝和硫酸： 4Al +3H 2SO4 =Al 2（SO4）3 +3H2
现象：有气泡产生。
（2）铁和盐酸：
铁和硫酸：
【答案】铁和盐酸： Fe+2HCl＝FeCl2+H2
铁和硫酸： Fe+H2SO4＝FeSO4+H2
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(3)氢气作还原剂和金属氧化物反应： ；
现象： ；
【答案】H2 +CuO高温 Cu+H2 O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
(4)C（固体）作还原剂和金属氧化物反应： ；
现象：① ；② ；
【答案】C+2CuO 高温2Cu+CO2
现象：①黑色固体变红；②澄清的石灰水变浑浊。
(5)金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：
（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K、Ca、Na 活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。）
锌和硫酸亚铁： ；
现象：① ；② ；
【答案】锌和硫酸亚铁： Zn+FeSO4＝ZnSO4+Fe
现象：①锌表面生成银白色的固体；②溶液由浅绿色变成无色。
铁和硫酸铜： ； （“曾青得铁则化为铜”）
现象： ；
【答案】铁和硫酸铜： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
现象：铁表面生成红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
铜和硝酸银： ；（证明 Cu 比 Ag 活动性强的反应）
现象： ；
【答案】铜和硝酸银： Cu+2AgNO3 ＝ Cu（NO3）2 +2Ag
现象：铜片表面生成银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
锌片放入硫酸铜溶液中： ；
现象： ；
【答案】锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
现象：锌片表面生成红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
锌片放入硝酸银溶液中： ；
现象： ；
【答案】锌片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3 + Zn = Z n ( N O 3 ) 2 + 2Ag
现象：锌片表面生成银白色的物质
铁丝放入硝酸银溶液中： ；
现象：① ；② ；
【答案】铁丝放入硝酸银溶液中：
2AgNO3 + Fe = F e ( N O 3 ) 2 + 2Ag
现象：①铁丝表面生成银白色的物质；②溶液由无色变成浅绿色。
四、其他反应
1、有机化合物燃烧
(1)甲烷燃烧：
（天然气，最简单的有机物燃烧）
现象： 。
【答案】甲烷燃烧：
CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
(2)酒精燃烧：
现象：
【答案】C 2H5 OH+3O2 点燃 2CO2 +3H2 O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
2、CO 作还原剂和金属氧化物反应
（3）一氧化碳还原氧化铜：
现象：① ；②
【答案】一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Δ Cu+CO2
现象：①黑色粉末变；②澄清的石灰水变浑浊。
（4）赤铁矿高炉炼铁：
（用赤铁矿炼铁的反应原理）
现象：① ；②
【答案】赤铁矿高炉炼铁： （用赤铁矿炼铁的反应原理）
Fe 2O3 +3CO 高温2Fe+3CO2
现象：①红色粉未变成黑色；②澄清石灰水变浑浊。
(5)磁铁矿高炉炼铁： （用磁铁矿炼铁的反应原理）
现象：
【答案】磁铁矿高炉炼铁： Fe 3 O4 +4CO 高温3Fe+4CO2
现象：澄清石灰水变浑浊。
3、碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
(6)二氧化碳和氢氧化钙：
（检验并吸收 CO2的反应原理）
现象：
【答案】二氧化碳和氢氧化钙：CO2+Ca(OH) 2＝CaCO3 +H2O（检验并吸收 CO2的反应原理）
现象：澄清石灰水变浑浊。
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常见化学方程式及其实验现象
一、化合反应（多变一）
(1)木炭燃烧：
现象：① ；② ；③
(2)CO 燃烧：
现象：① ；② ；③
现象：①发出蓝色的火焰；②放热；③生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）硫燃烧：
现象：① ；② ；③
（4）磷燃烧：：
现象：① ；② ；③
(5)铁丝在氧气中燃烧：
现象：① ；② ；③
(6)镁条燃烧：
现象：① ；② ；③
(7)铝缓慢氧化：
现象： ；
(8)氢气燃烧：（最清洁的高能燃料）
现象： ；
（9）铜受热氧化：
现象： ；
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
现象： ；
（11）氧化钙和水：
现象：
二、分解反应（一变多）
(1)过氧化氢分解制氧气（固液混合物制取氧气）：
现象： ；
高锰酸钾制氧气的化学方程式为：
(3)通电分解水：
现象： ；
（4）碳酸不稳定而分解：
现象： ；
三、置换反应（单换单）
(1)实验室制 H2：
锌和盐酸：
锌和硫酸：
镁和盐酸：
镁和硫酸：
铝和盐酸：
铝和硫酸：
（2）铁和盐酸：
铁和硫酸：
(3)氢气作还原剂和金属氧化物反应： ；
现象： ；
(4)C（固体）作还原剂和金属氧化物反应： ；
现象：① ；② ；
(5)金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：
（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K、Ca、Na 活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。）
锌和硫酸亚铁： ；
现象：① ；② ；
铁和硫酸铜： ； （“曾青得铁则化为铜”）
现象： ；
铜和硝酸银： ；（证明 Cu 比 Ag 活动性强的反应）
现象： ；
锌片放入硫酸铜溶液中： ；
现象： ；
锌片放入硝酸银溶液中： ；
现象： ；
铁丝放入硝酸银溶液中： ；
现象：① ；② ；
四、其他反应
1、有机化合物燃烧
(1)甲烷燃烧：
（天然气，最简单的有机物燃烧）
现象： 。
(2)酒精燃烧：
现象：
2、CO 作还原剂和金属氧化物反应
（3）一氧化碳还原氧化铜：
现象：① ；②
（4）赤铁矿高炉炼铁：
（用赤铁矿炼铁的反应原理）
现象：① ；②
(5)磁铁矿高炉炼铁： （用磁铁矿炼铁的反应原理）
现象：
3、碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
(6)二氧化碳和氢氧化钙： （检验并吸收 CO2的反应原理） 现象：
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