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2025-2026学年黑龙江省龙东十校联盟高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是（　　）
A. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 B. 铁制农具上烤蓝或刷漆
C. 矿石煅烧前进行粉碎处理 D. 制作糕点时添加少量碳酸氢铵
2.黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是（　　）
A. CO2是弱电解质
B. S的原子结构示意图：
C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：5种
D. 基态C原子的轨道表示式：
3.研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。下列说法错误的是（　　）
A. 菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生锈
B. 镀锌铁破损后，铁易被腐蚀
C. 普通钢中加入Ni或Cr,可提高钢的抗腐蚀性
D. 电热水器用镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极法
4.下列实验装置设计或操作正确的是（　　）
A. 装置甲滴定管读数为25.10mL B. 用装置乙获取AlCl3晶体
C. 用装置丙在铁钥匙上镀铜 D. 用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度
5.劳动创造生活。下列有关劳动项目及对应化学原理均正确且有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学原理
A 电焊时，用ZnCl2溶液作除锈剂
B 洗涤时，用热的纯碱去污能力强 加热时，碳酸钠与油脂反应速率加快
C 环卫工人用FeS处理污水 FeS有还原性，可还原Ag+、Hg2+等离子
D 农民用CaSO4处理盐碱地
A. A B. B C. C D. D
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 35℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA
B. 2molSO2（g）和1molO2（g）在密闭容器中充分反应，生成SO3（g）的分子数为2NA
C. 电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为NA
D. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目等于NA
7.将如图所示实验装置的开关K闭合。下列说法错误的是（　　）
A. Zn电极上发生氧化反应 B. 盐桥中Cl-移向甲池
C. 若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D. 一段时间后，可观察到滤纸x点变红色
8.NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是（　　）
A. 通入过量SO2，反应的离子方程式为
B. 向NaClO稀溶液中通入少量CO2气体能增强溶液的漂白性，此时增大
C. NaClO溶液中存在c（Na+）+c（HClO）=c（ClO-）
D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c（HClO）＜c（ClO-）=c（Na+）
9.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素（0族除外），X、Y、Z为同周期相邻元素，基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n，W元素的焰色试验为黄色，基态Q原子的M能层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子。下列说法错误的是（　　）
A. Q元素位于元素周期表的ds区 B. 第一电离能：Y＞Z＞X
C. 电负性：Z＞Y＞W D. 基态原子核外未成对电子数：Y＞Z＞X
10.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（Ni—H2）电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 电极Y为负极
B. 电极X的电极反应式为
C. 放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度增大
D. 放电时，OH-移向电极Y
11.下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是（　　）
选项 操作和现象 解释与结论
A 常温下，用pH试纸测得等物质的量浓度CH3COONa溶液的pH为9，NaNO2溶液的pH为8 Ka（HNO2）＞Ka（CH3COOH）
B 向盛有2mL0.1mol L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol L-1的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加4滴0.1mol L-1的KI溶液，又产生黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C 室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡后，再慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 平衡2NO2 N2O4正向移动
D 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 铜片发生析氢腐蚀
A. A B. B C. C D. D
12.全钒液流可充电电池是电化学储能领域的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电能的转换，其结构及工作原理如图所示（X、Y均为惰性电极，电解液中含H2SO4）。下列说法错误的是（　　）
A. 充电时，X极应与电源的正极相连
B. 放电时，电子由Y极流出，经负载到X极
C. 放电时，每转移2mole-，有2molH+通过质子交换膜移向Y极室
D. 充电时，阳极电极反应式：
13.某同学进行粗盐提纯实验，为除去样品中的并进行定性检验，设计操作流程如图：
已知室温条件下：。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度≤1×10-6mol L-1时，化学上通常认为沉淀完全，lg5=0.7。
下列说法错误的是（　　）
A. 步骤②调节溶液的pH≥11.3，可使Mg2+沉淀完全
B. 步骤⑤后溶液中存在的阴离子只有Cl-
C. 若步骤①后进行过滤，可以避免白色沉淀X的生成
D. 步骤④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同
14.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
5MPa下，在一恒容密闭容器中，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 曲线m代表的是CH3OH在含碳产物中的物质的量百分数
B. H2的平衡转化率始终高于CO2
C. 270℃～400℃时，平衡移动的程度：反应Ⅰ＞反应Ⅱ
D. 加入选择性高的催化剂，可提高CO2的平衡转化率
15.T℃时，向蒸馏水中不断加入NaR溶液，溶液中c2（OH-）与c（R-）的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. T℃时，水的离子积常数
B. T℃时，R-的水解常数
C. 当c（R-）=5×10-5mol L-1时，c（H+）-c（HR）=c（OH-）
D. 当c（R-）=1×10-4mol L-1时，c（R-）＞c（HR）＞c（H+）
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
16.乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液（pH=3），实验步骤如下：取20.00mL待测醋酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol L-1的NaOH标准溶液滴定。某同学一共做4次平行实验，记录数据如表：
实验编号 滴定前氢氧化钠溶液的液面刻度/（mL） 滴定后氢氧化钠溶液的液面刻度/（mL）
1 2.00 22.05
2 1.50 21.45
3 4.20 24.20
4 1.60 19.60
（1）滴定时正确的操作图示为______ （填字母）；滴定过程中眼睛需注视______ 。
（2）滴定达到终点的现象是______ 。
（3）根据所给数据分析醋酸溶液的物质的量浓度为______ mol L-1；则醋酸的电离常数Ka约为______ 。
（4）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有______ （填字母）。
A.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
C.标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
Ⅱ.某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如表（表中，溶液物质的量浓度均为0.1mol L-1）：
序号 温度 V（CH3COONa）/mL V（CH3COONH4）/mL V（H2O）/mL pH
① 25℃ 40.0 0 0 x
② 25℃ 20.0 20.00 0 y
③ 25℃ 4.0 0 36.0 z
④ 40℃ 40.0 0 0 m
（5）实验①③探究的是______ 对CH3COONa水解程度的影响。
（6）实验①②，探究的是加入时对CH3COONa水解程度的影响，若实验测得x＞y,该结果不足以证明加入促进了CH3COONa的水解。根据______ （填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入能促进CH3COONa的水解。
（7）对比实验①④，甲同学预测x＜m,但实验结果为x＞m。实验结果与预测不一致的原因是______ 。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
17.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题：
（1）元素X为1～36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称是______ ，在元素周期表中的位置是______ 。
（2）元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如图所示，它不符合______ （填字母）；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为______ 形。
A.能量最低原理　　B.泡利不相容原理　　C.洪特规则
（3）镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：______ 。
（4）锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示：
元素 Mn Fe
电离能kJ mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
基态Mn2+的价层电子排布式为______ ，比较两元素的I2、I3可知，气态基态Mn2+再失去一个电子比气态基态Fe2+再失去一个电子难，原因是______ 。
18.硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。回答下列问题：
已知：在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图1所示。
（1）通过图中数据可知H2S的Kal为______ 。
（2）常温下，NaHS溶液显______ （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是______ （计算说明）。
（3）已知25℃时碳酸的电离平衡常数：，用过量的Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式是______ 。
（4）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知25℃时，，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______ （填字母）。
A.
B.
C.
D.c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020mol L-1的Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4mol L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=______ [已知]。
（6）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如图2所示（X、Y均为石墨电极）。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。
①b极为______ （填“正”或“负”）极；X极的电极反应式为______ 。
②电解过程中，右池中的c（NaOH）：c（Na2S）______ （填“增大”“基本不变”或“减小”）。
19.葡萄糖（C6H12O6）是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞活动提供能量，并在医疗、食品、运动等领域广泛应用。回答下列问题：
（1）绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。已知：
反应Ⅰ.；
反应Ⅱ.（葡萄糖，s）+6C5H10O4（s）+3O2（g）；
反应Ⅲ.。
反应6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖，s）+6O2（g） ΔH=______ kJ mol-1。
（2）科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，原理如图1所示。
写出电催化装置中发生反应的化学方程式：______ 。
（3）将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下与氢气反应生成乙醇，其反应原理为：
反应Ⅳ.CH3COOH（g）+2H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）ΔH4＜0；
同时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：
反应V.CH3COOH（g）+CH3CH2OH（g） CH3COOCH2CH3（g）+H2O（g）ΔH5＜0。
①向恒压绝热密闭容器中充入1molCH3COOH和2molH2若仅发生反应Ⅳ，下列条件能判断反应Ⅳ达到平衡状态的是______ （填字母）。
A.各组分的物质的量浓度不再改变
B.v正（H2）：v逆（H2O）=2：1
C.n（CH3COOH）：n（H2）=1：2
D.反应体系的温度保持不变
②测得该副反应的热效应很小。若起始时充入两种气体n（H2）：n（CH3COOH）=10：1时，测得恒压时达到平衡状态S（乙醇）、S（乙酸乙酯）[S表示产物选择性，如乙酸乙酯选择性表示为]随温度的变化以及恒温时达到平衡时S（乙醇）、S（乙酸乙酯）随压强的变化如图2所示：
图中表示恒温时，S（乙醇）随压强变化的曲线是______ 。试解释曲线m呈现的变化趋势可能原因是______ 。
③一定温度下，向固定体积为1L的密闭容器中充入1molCH3COOH（g）和2molH2（g），发生上述反应Ⅳ和反应V，5min后达到平衡，测得容器内压强减小了20%，H2O（g）占总气体的物质的量分数为，则用H2的浓度变化表示0～5min反应的平均速率是______ mol L-1 min-1，平衡时H2的转化率为______ 。若起始压强总压为p0MPa,反应Ⅳ的Kp=______ MPa-1（Kp为用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】A;锥形瓶内溶液颜色的变化 滴加最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 1000;10-5 AD 加水稀释（或浓度） CH3COOH 水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中H+物质的量浓度增大
17.【答案】铬;第四周期第ⅥB族 C;哑铃 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（辐射）的形式释放能量 3d5;基态Mn2+的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定
18.【答案】1×10-7.0 碱;HS-的水解平衡常数，可知水解程度大于电离程度，则溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性 AC 5 正;;基本不变
19.【答案】+2880 AD;n;主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡也逆向移动，但主反应逆向移动的程度更大，故乙醇的选择性随温度升高而减小;0.24;60%;
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