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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C D D C C D C D A B D B B
15.（1）（2分）AD；BC；
（2）（2分）氢分子；加压后氢气分子之间的间隔变小；
（3）（2分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）（2分）CH4+2O2 CO2+2H2O。
（5）（3分）NaClO；3。
16. （1）（2分）分解反应；
（2）（4分）C+2CuO2Cu+CO2↑；黑色固体逐渐变为红色；反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳；
（3）（2分）B；
（4）（2分）B。
17. （1）①不溶（1分）。②A（2分）。③Al3+（2分）。
（2）（2分）
18.（1）（1分）集气瓶；
（2）（24分）2H2O22H2O+O2↑；AD；
（3）（2分）d、e、c。
19.（1）（1分）O。
（2）（3分）SiO2+2CSi+2CO↑；还原性。
（3）（1分）温室效应。
（4）（2分）防止氢气和氧气后和得到爆炸极限加热时发生爆炸。
20. （1）（2分）红；碳酸不稳定，受热易分解；
（2）（3分）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
21. 解：（2分）（1）TiH2中钛、氢元素的质量比为48：（1×2）=24：1；
（2）（10分）设参加反应的H2的质量为x。
x=6kg
答：参加反应的H2的质量为6kg。
故答案为：（1）24：1；
（2）6kg。2025-2026学年度梓潼县九年级（上）期末教学质量监测
（九年级化学）
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1． 下列变化属于物理变化的是（　　）
A．胆矾研碎 B．火药爆炸 C．饭菜变馊 D．蜡烛燃烧
2.分类法是化学研究的重要方法。以下分类错误的是（　　）
A．单质：铁、汞 B．纯净物：水、二氧化锰
C．化合物：氯化氢、食盐水 D．混合物：氨水、空气
3.日本核污水排海行为危及人类生存环境，排放地区可检测到放射性元素铯。铯元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．铯属于金属元素
B．铯的元素符号为Cs
C．铯原子的核外电子数为55
D．铯的相对原子质量为132.9g
4.空气是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）
A．氧气支持燃烧——用来灭火
B．氮气化学性质稳定——制氮肥
C．二氧化碳气体密度比空气大——人工降雨
D．稀有气体通电时会发光——作霓虹灯
5.咖啡是一种广受欢迎的饮品，富含咖啡因（C8H10N4O2），具有提神醒脑、促进脂肪代谢等功效。下列有关咖啡因说法正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．相对分子质量194g
C．由4种元素组成 D．氢元素的质量分数最大
6.如图，加热装有酒精的试管，把燃着的木条伸到尖嘴导管口处。下列说法不正确的是（　　）
A．点燃气体前应先验纯
B．尖嘴导管口处产生火焰
C．试管内酒精分子的运动速率减小
D．该实验说明酒精分子保持酒精的化学性质
7.如图是电解水的实验装置，下列相关说法正确的是（　　）
A．M、N气体体积比为1：2
B．点燃N气体产生淡蓝色火焰
C．水中含有氢分子和氧分子
D．水由氢元素和氧元素组成
8.下列实验操作中，正确的是（　　）
A． B． C． D．
过滤实验 制取收集氢气 量取制得氧气体积 称量物品
9．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．丙物质由原子直接构成
B．参加反应的甲与乙的质量比为1：1
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D．反应前后氮元素化合价发生了变化
10.在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（　　）
A．炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭
B．做面点时在燃着的灶台旁，吹起撒下的面粉
C．把未润湿的玻璃导管用力插入橡胶塞孔
D．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
11.如图是探究物质燃烧条件的实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．现象②说明红磷不是可燃物
B．热水的作用是提供热量和隔绝空气
C．对比现象②③说明物质燃烧需要接触氧气
D．对比现象①③说明物质燃烧需要达到可燃物的着火点
12.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B．环节a中物质分离的基本操作是过滤
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是Ca（HCO3）2
13．金刚石和石墨的结构示意图如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的组成元素相同
B．构成金刚石和石墨的微观粒子大小不同
C．金刚石是天然存在最硬的物质
D．石墨质软，具有导电性
14.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（　　）
A．探究水的组成
B．验证二氧化碳能与水发生反应
C．测定空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
二、非选择题：本题包括6小题，共58分。
15．(11分) 掌握科学的探究方法，探索化学世界的奥秘。
（1）(2分)分类是学习化学的重要方法之一。生活中，常会接触到下列物质：
A．食盐水
B．五氧化二磷
C．氧化铜
D．石灰石
其中属于混合物的是 ，属于氧化物的是 。（均填字母）
（2）(2分)构成氢气的微粒是 ，氢气经降温和加压变为液氢后体积变小，用微粒的观点解释： 。
（3）(2分)电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的。登山和潜水供氧装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化学方程式为 。
（4）(2分)天然气是三大化石燃料之一，主要成分完全燃烧的化学方程式为 。
（5）(3分)工业上常用Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O。则X的化学式为 ；在此反应中氯元素共显示了 种化合价。
16．(10分)《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同煅，火力到时，铜质如流，泻出成砣”。氧气充足时炼铜炉内炭火温度可达1200℃左右；铜的熔点为1083℃。
（1）(2分)铜砂的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热时发生反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO +H2O+CO2↑，该反应的基本类型是 。
（2）(4分)木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置如图所示。写出反应的化学方程式： 。试管中观察到的现象是黑色固体逐渐变为红色 。实验过程中还可能生成一氧化碳的原因是： 。
（3）(2分)反应结束后先进行的操作是 。
A．熄灭酒精喷灯
B．从石灰水中撤出导管
（4）(2分) I处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是 。
A．t1时反应开始
B．生成铜的质量为ng
C．生成气体的质量为（m-n）g
D．t2时反应结束
17. (7分)水是生命之源。
（1）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法：
a.《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。
b.《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。
c.《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。
①(1分)a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中 （填“不溶/可溶”）杂质沉于水底部。
②(2分) “煮水饮之”的主要作用是 。（只填序号）
A．消毒杀菌 B．得到纯水
③(2分) “矾”[明矾，KAl（SO4）2 12H3O]溶于水后产生铝离子，铝离子： （写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）(2分) 1783年，化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水黑色固体+“可燃气体”，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，装置示意图如图所示。
请写出拉瓦锡所做实验的化学方程式 。
18. (7分)通过化学学习，我们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：（提示：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂）
（1）（1分）写出编号①仪器的名称 。
（2）（4分）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是
；若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 。（填字母）
（3）（2分）若要获得干燥的二氧化碳，在C装置后还需要用到E、F装置，正确的连接方法是（用导管口代号b、c、d、e表示）a、 。
19. （7分）中国“芯”彰显中国“智”造，高纯度的单晶硅是信息产业的核心材料。如图是工业制取高纯度单晶硅的工艺流程，请回答下列问题：
（1）（1分）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 （填元素符号）。
（2）（3分）SiO2是沙子的主要成分，工业制取粗硅（即流程①）的化学方程式为 ，在此过程中焦炭表现出的化学性质 。
（3）（1分）硅能在氧气中燃烧生成SiO2并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有二氧化碳的排放，因而有助于解决的环境问题是 。
（4）（2分）整个制备过程，尤其流程②环节中必须在无氧气的环境中进行，原因是 。
20. （5分）某兴趣小组进行如下实验探究CO2的性质。
（1）（2分）实验1中，通入CO2，一段时间后，观察到试管A中溶液变为 色。然后，加热试管A中的溶液，观察到溶液又恢复紫色，说明 。
（2）（3分）实验2中，步骤①：关闭止水夹K，打开活塞b,通入CO2。一段时间后，烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的化学性质是 。步骤②：打开止水夹K，关闭活塞b,通入CO2，一段时间后，试管B中澄清石灰水变浑浊，写出试管B中发生反应的化学方程式 。
21.（12分）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注，用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为Ti+H2TiH2。
（1）（2分）TiH2中钛、氢元素的质量比为 。
（2）（10分）若制得150kgTiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程）。

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