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株洲市一中2025-2026年度第一学期期末考试高二化学答题卡
班级_____________ 姓名__________________ 考场___________ 座位号_______________
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注 意 事 项 1、选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂[ A ] 错误填涂 [ A ] 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `
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高二年级 化学科 试卷答案
参考答案:DBBBA,CCACA,DACB
15题:（1）锌 5
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 吸收
（4） （5） （6）AB (2分) (7)D(2分)
16.（1）低温自发 (1分) （2）AD
（3） ①. 75% ②. 0.225 ③. 5.33 ④ ＜ (2分)（4）BD (2分)
（5） ①. 吸热 (1分) ②. 逆反应方向
17.(1)AD(选对1给分,错选0分) (2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 2:1 (3)3.1(4)Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH) 正极 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
18.（1）A （2） ①. 酸式 ②.
（3）BACED （4）当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由 绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点
（5）11.2% （6）ac
3d
4s
个
个个
↑株洲市第一中学2025-2026学年度第一学期期末考试
高二年级 化学科 试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Fe 56
第 Ⅰ 卷
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 在锅炉的内壁焊上一定数量的锌片可延长锅炉的使用寿命
B. 工业废水中的、等重金属离子可用作沉淀剂，转化为沉淀除去
C. 乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属
D. 农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效
2.下列化学用语或表述正确的是
A. HClO的空间结构：直线形
B. HCl分子中σ键的形成:
C.用电子式表示 H S的形成：
D.基态的核外电子排布式为
3.将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是
A. CuCl2 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. NaHCO3
4.下列实验操作或实验目的正确的是
A.除去 CO 中混有的少量HCl气体 B.电解精炼铜 C. 制取 并 收 集氨气 D. 制取无水 CaCl ,通 HCl抑制水解
5.下列方程式书写正确的是
A．H2S的电离方程式：H2SH＋＋HS-
B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C．的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋
6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 透明溶液中：、、、
D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、
7.已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂；
A. ③④⑤⑦ B. ②④⑥ C. 仅②⑥ D. ②③⑥⑦
8.在银催化条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷英文简称为EO)和乙醛( 其反应过程中的能量变化如图所示(图中“ads”表示吸附态, “OMC”表示中间体):
下列说法错误的是
A.升高温度，乙烯的反应速率加快，最终环氧乙烷和乙醛的产率增大
B.相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的决速步骤是OMC→EO(ads)
C.其他条件不变，改用比表面积(比表面积：单位质量的物质所具有的总面积)更大的催化剂，单位时间内乙烯的转化率将增大
D.增大压强，环氧乙烷的平衡产率增大
9.在基态多电子原子中，下列说法正确的是
A. 、、能级的轨道数依次增多
B. 能级的能量一定比能级的能量高
C. 、、轨道相互垂直，能量相等
D. 电子云图中的小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
10.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中错误的是
A. 采用外加电流法保护钢闸门，把钢闸门与直流电源正极相连
B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多
D. 利用阳极氧化法，使铝制品表面形成致密的氧化膜而钝化
11.下列不能证明HA是弱电解质的是
A．常温下，NaA溶液的pH=9
B．常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强
C．0.1mol/LHA溶液的pH=3
D．HA溶液能与Na2CO3反应产生CO2
12.用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是
A．选用乙装置盛装标准碱液
B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高
C．处理数据所用表达式：
D．甲乙在装标准液或待测液之前都不需要润洗,否则会造成测定结果偏高
13.某种催化剂的阴离子结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期主族元素，W是第四周期的某种元素，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，下列说法正确的是
A.该阴离子结构中σ键与π键数目之比为9：2
B. Z的氢化物的沸点一定比 Y的低
C.键角:
D. W的基态原子的价层电子排布式为3d 4s
14.HA 是一种弱酸。常温下，向 溶液中逐滴加入 溶液。测得滴定过程中溶液的pH随 V(NaOH)的变化如图所示，下列说法正确的是
A.点①溶液中：
B.点②溶液中：
C.常温下,K (HA)的数量级为10-4
D.点③溶液中：
第 Ⅱ 卷
二.填空题(本卷共4题，共58分)
15(共14分)下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）上图中属于区的元素是______（填元素名称）,基态②原子的核外电子有______种空间运动状态。
（2）③、④两种元素中第一电离能较大的元素是______（用元素符号表示）。根据“对角线规则”，与元素④性质相似的元素是______（用元素符号表示）。
（3）基态⑤原子的核外电子排布式为____________。基态⑥原子中，其占据的最高能层的符号是______，若基态⑥原子的电子发生电子跃迁形成激发态时，______（填“吸收”或“释放”）能量。
（4）基态⑦原子的价层电子排布图(轨道表示式)为__________ 。元素①~⑧中，电负性最大的元素是______（用元素符号表示）。
（5）元素①~⑧中，某元素的原子逐级电离能如右图所示，该元素是______（用元素符号表示）。
(6)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>②
(7)中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。下列说法正确的是 (填标号)。
A.硒元素位于元素周期表中d区 属于极性分子
C.键角: 大于 D.酸性: 小于
16(共16分).降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为： △H＜0，请回答下列问题：
（1）该反应的自发条件是______（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。
（2）下列有利于提高CO2转化率的措施有______（填字母）。
A. 缩小容器容积，增大压强 B. 升温
C. 使用催化剂 D. 增大H2和CO2的初始投料比
（3）在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，在500 ℃时，发生上述反应，10 min后反应达到平衡，测得平衡时。
①达到平衡时CO2的转化率为_________，前10 min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=______。
②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为______（保留两位小数）。
③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4 L，达到新平衡时，c(CH3OH)______0.375 mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是______(填字母)。
A. B. 单位时间内生成1 mol H2O(g)的同时生成3 mol H2(g)
C. 混合气体的密度不随时间而变化 D. 容器中混合气体的压强不随时间而变化
（5）以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：
该反应化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题：
t/℃ 700 800 830 1000
K 0.6 0.9 1.0 1.7
①该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
②1000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、3 mol/L、3 mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为__________（“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
17.(14分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥[含CuS、 及少量金属 Fe等]为原料制备 CuCl 的流程如图：
(1)下列说法正确的是 (填标号)。
A. “灼烧”可将废铜泥中物质转化为金属氧化物
B. “除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率
C. “除杂”第②步所加氢氧化钠溶液需过量，以确保除杂完全
D. “灼烧”不充分会降低 CuCl的产率
(2)“除杂”第①步中反应的离子方程式为 ，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)若除杂环节中铁和铜元素的含量均为0.022mol/L,若要使产品中杂质含量更低,应调节pH的范围为 (已知Ksp(Fe(OH)3)=2.0×10-38,Ksp(Fe(OH)2)=2.2×10-16,Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-22,且当离子浓度低于1×10-5mol/L时可认为沉淀完全,且已知lg2=0.3).
(4)纳米级 由于具有优良的催化性能而受到关注，将CuCl水解后再热分解可得到纳米 Cu O。CuCl水解的反应为：( 该反应的平衡常数K与此温度下 的关系为 用离子交换膜控制电解液中的 也可制备纳米( 其装置如下图所示，铜电极应连接电源的 (填“负极”或“正极”)，其电极反应式为 。
18(14分).绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.0g，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。
步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。
步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液体积为。
（1）步骤一中不需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。
A. B. C. D.
（2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为_______ 。
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。
A．装入溶液至零刻度以上
B．用溶液润洗2至3次
C．排除气泡
D．记录起始读数
E．调整液面至零刻度或零刻度以下
（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_______ 。
（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______ 。
（6）下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。
a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗
b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗
c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

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