资源简介

高一化学试卷
本试卷满分 100 分,考试用时 90 分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40
Fe = 56 Cu = 64
一、选择题:本题共 21 小题,每小题 2 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的。
1.下列诗文中隐含化学变化的是( )
A. 海日生残夜，江春入旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间
2.某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是（ ）
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 盐酸滴在铜片上：
B. 醋酸滴在大理石上：
C. 向澄清石灰水中通入过量 ：
D. 溶液和 溶液混合：
4.下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 绿色植物的光合作用 B. 石墨转化为金刚石
C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜
5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒
B. 微粒观：熔融 中存在能够自由移动的离子
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C. 分类观：在水溶液中能电离出 的化合物叫做酸
D. 转化观： 在空气中最终转化成
6.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 受热易分解，可用作氮肥
B. 能与水反应，可用作高压钠灯
C. 不溶于水，可用作耐高温材料
D. 吸收 、 产生 ，可用作呼吸面具供氧剂
8.某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取 NaHCO3.下列是该学习小
组进行模拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是( )
A. 装置 A 是制备 NH3 的装置
B. 向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入 CO2 气体
C. 装置 C 中的总反应式 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl
D. 仪器的连接顺序为 a-y-x-l-k-b
9.欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入( )
A. Na2CO3 B. BaSO4 C. KNO3 D. FeCl3
10.下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
C. 生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D. 盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉
11.下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是( )
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A．制 B．干燥 C．收集氯气 D．吸收尾气
A. 选项 A B. 选项 B C. 选项 C D. 选项 D
12.下列关于溶液配制，说法正确的是( )
A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C. 配制一定浓度的 溶液，若称量所取的 样品中有 杂质，其他操作正确，
配好的 溶液浓度偏低
D. 配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液
13.配制 0.1 mol L﹣1 的 NaOH 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是( )
A. 用敞口容器称量 NaOH 且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度
C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
14.下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是( )
A. Na2O2 能与 CO2 反应生成 O2，可作潜水艇中的供氧剂
B. NaOH 固体保存在广口塑料瓶中
C. 可用焰色试验鉴别 NaCl 和 KCl
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用 NaHCO3 中和发酵过程产生的酸
15.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的
是（ ）
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
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B. 维生素 C 能将 转化为 ，该过程中维生素 C 作氧化剂
C. 在空气中，加热 发生转化⑥，加热 可生成
D. 中的铁为+6 价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用
16.下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D. 钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核
反应堆的传热介质
17.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如
图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是（ ）
A. 工艺中有氧化还原反应发生
B. 除溶液 B 可循环使用外，能循环使用的物质还有
C. NH3 和 CO2 通入饱和食盐水中存在反应：
D. 之所以能得到 NaHCO3，其原因是利用了 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 小
18.如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是
( )
A. 溶液 B 中发生的反应为 2SO2+O2===2SO3
B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3+
C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>S
D. 能循环利用的物质 Fe2(SO4)3
19.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：
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2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正
确的是( )
A. KClO3 在反应中失去电子 B. ClO2 是还原产物
C. H2C2O4 在反应中被还原 D. H2C2O4 中碳的化合价为＋2 价
20.已知反应 6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A. KClO3 是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为 5∶1
C. 盐酸表现还原性和酸性
D. 用双线桥表示该反应的电子转移为
21.下列反应能用 表示的是( )
A. B.
C. D.
二、非选择题（共 4 个大题，共 58 分）
22（14 分）.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ；
②2KI＋Br2===2KBr＋I2；
(1)Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
(2)判断 Cl2 与 KI 能否发生反应：______________(不能请填“否”，能请写出反应的离子
方程式)。
(3)已知实验室制取氯气的反应为 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由此分析，
MnO2 在反应中__________(填“得到”或“失去”)电子，所含元素 Mn 的化合价为
__________，已知 Mn 的相对原子质量是 55，当有 87 g MnO2 发生__________(填“氧化”
或“还原”)反应时，同时有__________g HCl 发生__________(填“氧化”或“还原”)反
应。
(4)在硫酸溶液中，NaClO3 和 Na2SO3 能按粒子个数比 1∶2 完全反应，生成一种棕黄色气体
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Cl2O，同时 Na2SO3 转化为 Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？__________(填“是” 或
“否”)请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
23（14 分）.请回答下列问题：
(1)某同学在实验室中配制 溶液。
①需称量 NaCl 固体的质量是 g。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
③玻璃棒在实验过程中的目的有 、 。
(2)下图表示 NaCl 在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“ ”表示 (填微粒符号)。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．NaCl 固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl 在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl 溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a．烧杯不干燥
b．转移液体时，有少量液体洒出
c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
(3)测定某 NaCl 溶液的浓度：取 x mL 待测 NaCl 溶液，逐滴滴入 溶液，
当恰好沉淀时，消耗 溶液的体积是 y mL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
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②待测液中 c(Cl-)= mol/L。
24（14 分）.某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为 、 、 )制备绿
矾，流程如图所示。
回答下列问题：
(1)滤液 1 中的溶质除了 外，还含有 (填化学式，下同)；滤饼 2 的成分
为 。
(2)“沉铝”时发生反应的离子方程式为 。
(3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 ；铁粉稍过量的目的
是 。
(4)实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是 。
(5)若烧渣中氧化铁的含量为 50%，制备流程中 元素损失 20%，则 1t 烧渣可以制备绿矾
FeSO4·7H2O mol。
25（16 分）.某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究
实验。请回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管 A 中装入足量的 NaHCO3
固体，D 为固定蚊香的硬纸片)。
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(1)Na2O2 固体呈 色。
(2)试管 A 中发生反应的化学方程式为 。
(3)C 处观察到的实验现象是 ，D 处观察到的实验现象是 ，故推
测 Na2O2 可用于
实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
(4)实验室制备氯气的反应的化学方程式是 。
(5)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有 HCl 气体和水蒸气，对装置进行了如
图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文
字说明理由) ；
(6)最后将气体通入 NaOH 溶液中，作用是 (用离子方程式表示)
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一、单选题
1.下列诗文中隐含化学变化的是( )
A. 海日生残夜，江春入旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间
【答案】B
【解析】“海日生残夜，江春入旧年”，这句诗描述了昼夜更替（残夜→朝阳）、季节流转（旧
年→新春）的自然现象，本质是地球自转、公转引发的物理现象，没有隐含化学变化，A 错
误；“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，B
正确；“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，这句诗描述了船只随江水运动，阳光散射使
天空呈蓝色，江水因重力势能转化为动能而流动，没有涉及物质的转化或性质的改变，C 错
误；“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，传说中的蓬莱仙山是道教仙境，“虚无缥缈”强
调视觉与空间的模糊性（如云雾遮掩、光线散射），无物质实体变化，D 错误。
2.某澄清透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是（ ）
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】C
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【解析】 +2 ===Cu(OH)2↓，反应生成蓝色沉淀， 和 不能大量共存，A
错误； + === +H2O， + ===BaCO3↓， 、 不能大
量共存，B 错误；离子间不反应，能大量共存，C 正确； + ===CaCO3↓， 和
不能大量共存，D 错误。
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 盐酸滴在铜片上：
B. 醋酸滴在大理石上：
C. 向澄清石灰水中通入过量 ：
D. 溶液和 溶液混合：
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序表中，铜位于氢（H）之后，不能置换出氢气，A 错误；醋酸
是 弱 酸 应 写 成 化 学 式 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ：
，B 错误；向澄清石灰水中通入
过量 反应生成可溶于水的 ，离子方程式为 ，C 正确；
溶液和 溶液混合反应生成 和 两种沉淀，D 错误。
4.下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 绿色植物的光合作用 B. 石墨转化为金刚石
C. 充有氢气的气球遇明火爆炸 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜
【答案】B
【解析】植物的光合作用的总反应式为：6CO2+12H2O C6H12O6+6O2+6H2O，有元素
化合价改变，属于氧化还原反应，A 错误；C(石墨) C(金刚石)，两者均为单质，
没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，B 正确；充有氢气的气球遇明火爆炸，发生反应：
2H2+O2 2 H2O，H、O 元素化合价改变，属于氧化还原反应，C 错误；铝锅表面生成致
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密的氧化膜氧化铝，氧、铝元素化合价发生改变，为氧化还原反应，D 错误。
5.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A. 守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒
B. 微粒观：熔融 中存在能够自由移动的离子
C. 分类观：在水溶液中能电离出 的化合物叫做酸
D. 转化观： 在空气中最终转化成
【答案】C
【解析】离子反应中，遵循电荷守恒规律，即反应前后离子所带电荷总数相等，A 正确；熔
融 能导电，存在自由移动的 Na+和 Cl- ，B 正确；能电离出 H+的可能是酸式盐，如硫
酸氢钠，故酸的定义为在水溶液中电离出的阳离子全部是 的化合物 C 错误；Na 和空气
中氧气、水、CO2 反应，最终变成 Na2CO3，D 正确；
故选 C。
6.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，不是酸、碱和氧化物，答案
选 C。
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 受热易分解，可用作氮肥
B. 能与水反应，可用作高压钠灯
C. 不溶于水，可用作耐高温材料
D. 吸收 、 产生 ，可用作呼吸面具供氧剂
【答案】D
【解析】 用作氮肥，是因为其含有植物可吸收的氮元素，与其受热易分解的性质
无直接对应关系，A 错误；钠可用作高压钠灯，是因为钠蒸气在通电时发出强烈的黄光，穿
透力强，与其能和水反应的化学性质无关，B 错误； 熔点高，可用作耐高温材料，C
错误； 吸收 、 产生 ，供给呼吸，可用作呼吸面具供氧剂，D 正确。故选 D。
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8.某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取 NaHCO3.下列是该学习小
组进行模拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是( )
A. 装置 A 是制备 NH3 的装置
B. 向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入 CO2 气体
C. 装置 C 中的总反应式 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl
D. 仪器的连接顺序为 a-y-x-l-k-b
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”用 NH3、CO2、NaCl 和水反应生成 NaHCO3 沉淀和 NH4Cl，反应的
方程式为：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，C 正确；生石灰与 H2O 反应生
成 Ca(OH)2，反应放出氨气，可以用 A 装置制备 NH3，A 正确；氨气的溶解度大，CO2 的
溶解度小，为能较多的生成 NaHCO3，向饱和食盐水中应先通入氨气至饱和，再通入 CO2
气体，B 正确；由于氨气的溶解度大，为了防止倒吸，a 与 x 相连接，连接顺序为 a-x-y-l-k-b，
D 错误。
9.欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入( )
A. Na2CO3 B. BaSO4 C. KNO3 D. FeCl3
【答案】A
【解析】钠元素的焰色为黄色，烟花在绽放时呈现出黄色火焰，可见烟花中含有钠元素，A
正确；钡元素的焰色反应为黄绿色，B 不符合题意；钾元素的焰色反应为紫色（需透过蓝色
钴玻璃观察），C 不符合题意；铁元素无特征焰色，且可能产生其他颜色干扰，D 不符合题
意
10.下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A. 用食醋清洗水壶中的水垢 B. Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
C. 生石灰用作食品包装袋中干燥剂 D. 盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉
【答案】B
【解析】醋酸与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，无化合价变化，不涉及氧化
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还原反应，故不选 A；Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和 O2，氧元素化合价从-1 变为 0 和-2，
有元素化合价改变，存在电子转移，属于氧化还原反应，故选 B；生石灰吸水生成 Ca
(OH)2，钙、氧、氢化合价均未改变，属于非氧化还原反应，故不选 C；盐卤点豆腐是胶体
聚沉过程，属于物理化学变化，无电子转移。故不选 D。选 B。
11.下列制取、收集少量氯气和尾气处理的装置能达到实验目的的是( )
A．制 B．干燥
C．收集氯气 D．吸收尾气
A. 选项 A B. 选项 B C. 选项 C D. 选项 D
【答案】B
【解析】制取 Cl2 需 MnO2 与浓盐酸在加热条件下反应，A 错误；用浓硫酸干燥 Cl2 时，气
体应长进短出，B 正确；Cl2 密度比空气大，采用向上排空气法收集时气体应从长导管进入，
C 错误；Cl2 尾气应用 NaOH 溶液吸收，D 错误。
12.下列关于溶液配制，说法正确的是( )
A. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C. 配制一定浓度的 溶液，若称量所取的 样品中有 杂质，其他操作正确，
配好的 溶液浓度偏低
D. 配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液
【答案】C
【解析】摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A 错误；浓硫酸稀释
后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B 错误；KOH 摩尔质量大于 NaOH，
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等质量时 KOH 物质的量更少，因此相同质量的样品中含 KOH 时溶质的物质的量会偏小。
根据 c＝n/V，溶质的物质的量偏小将直接导致所配溶液浓度偏低，C 正确；容量瓶不可长
期保存溶液，配制完成的溶液应及时转移至试剂瓶中，并贴上相应标签进行保存，D 错误。
故选 C。
13.配制 0.1 mol L﹣1 的 NaOH 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是( )
A. 用敞口容器称量 NaOH 且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度
C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】用敞口容器称量 NaOH 且时间过长，NaOH 会潮解并吸收空气中 CO ，导致称取
的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A 错误；定容时
俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，实际体积小于刻度线体积，溶液浓度偏高，B 正确；原
容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C 错
误；配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
D 错误。答案选 B。
14.下列有关钠及其化合物性质及用途说法错误的是( )
A. Na2O2 能与 CO2 反应生成 O2，可作潜水艇中的供氧剂
B. NaOH 固体保存在广口塑料瓶中
C. 可用焰色试验鉴别 NaCl 和 KCl
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用 NaHCO3 中和发酵过程产生的酸
【答案】D
【解析】Na O 与 CO 反应生成 Na CO 和 O ，因此可作为潜水艇中的供氧剂，吸收二氧化
碳并释放氧气，A 正确；氢氧化钠需避免与玻璃成分反应，故用塑料瓶保存，B 正确；钠的
焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），因此可用焰色试验区分 NaCl 和 KCl，
C 正确；食用纯碱为碳酸钠（Na2CO3），而中和酸需用碳酸氢钠（NaHCO3），描述混淆了两
者用途，D 错误。故选 D。
15.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的
是（ ）
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A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B. 维生素 C 能将 转化为 ，该过程中维生素 C 作氧化剂
C. 在空气中，加热 发生转化⑥，加热 可生成
D. 中的铁为+6 价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用
【答案】D
【解析】高温下铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2，不能生成 Fe2O3 故不能实现上述①转化，
A 错误；维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+，铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂维生素 C 作还原
剂， B 错误；Fe(OH)3 加热分解生成氧化铁，能发生转化⑥，氢氧化亚铁具有还原性，在
空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热 不能生成 ，C 错误；
中铁元素的化合价为+6 价，处于较高价态，很容易转化为铁离子，具有强氧化性，
因此能杀菌消毒，可以作为消毒剂使用，D 正确；
故选 D。
16.下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板
B. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物
D. 钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质
【答案】A
【解析】氯化铁溶液刻蚀电路板是 溶液可与印刷电路板中的 发生反应，体现 的
氧化性，A 项错误； 粉容易与空气中的 反应，从而表现出还原性，可以作食品抗氧化
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剂，B 项正确； 具有弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应，故可以作抗酸药物，C 项正
确；；钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质， D
项正确；答案选 A；
17.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如
图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是（ ）
A. 工艺中有氧化还原反应发生
B. 除溶液 B 可循环使用外，能循环使用的物质还有
C. NH3 和 CO2 通入饱和食盐水中存在反应：
D. 之所以能得到 NaHCO3，其原因是利用了 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 小
【答案】A
【解析】工艺流程中①、②、③三步反应中元素化合价均未发生变化，无氧化还原反应发生，
A 错误；溶液 B 中含有较大浓度 NaCl 及少量 NH4Cl，可循环使用；CO2 也可循环使用，B
正确；碱性气体 NH3 和酸性氧化物 CO2 在水中反应为
，C 正确；向饱和 NaCl 溶液中通入 NH3，然后通入 CO2 气体，①发生反应：NaCl
+H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3 溶解度小，反应产生的 NaHCO3 质量较大，
可生成 NaHCO3 沉淀，D 正确。
18.如图所示是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法错误的是
( )
A. 溶液 B 中发生的反应为 2SO2+O2===2SO3
B. 可用硫氰化钾(KSCN)溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3+
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C. 由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3+>S
D. 能循环利用的物质 Fe2(SO4)3
【答案】A
【解析】SO2 和 Fe3＋在酸性溶液发生氧化还原反应：2Fe3++2H2O+SO2===2Fe2++ +4H+，
溶液 B 为硫酸亚铁和硫酸混合溶液，再通氧气又将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，离子方程式为：4Fe2
＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A 错误；SCN-遇到 Fe3+溶液变为红色，可用 KSCN 溶液检
验溶液 C 中是否含有 Fe3+，B 正确；根据 A 项和 B 项的分析，可得氧化性：O2>Fe3+>S ，
C 正确；过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，D 正确。答案选 A
19.ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正
确的是( )
A. KClO3 在反应中失去电子 B. ClO2 是还原产物
C. H2C2O4 在反应中被还原 D. H2C2O4 中碳的化合价为＋2 价
【答案】B
【解析】在该反应中，KClO3 中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产
物 ClO2；H2C2O4 中碳元素的化合价为＋3 价。
20.已知反应 6HCl(浓)＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是( )
A. KClO3 是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为 5∶1
C. 盐酸表现还原性和酸性
D. 用双线桥表示该反应的电子转移为
【答案】D
【解析】氯酸钾中 Cl 元素的化合价从+5 价降低到 0 价，则氯酸钾为氧化剂，故 A 正确；由
反应可知，1 mol KClO3 中的 Cl 元素得到电子，5 mol HCl 中的 Cl 元素失去电子，则被氧
化与被还原的氯原子的个数为 5：1，故 B 正确；HCl 中的 Cl 元素化合价升高，作还原剂，
表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故 C 正确；KClO3 中氯元素化合价+5
价降低到 0 价，HCl 中氯元素化合价-1 价升高到 0 价，根据电子守恒得到，电子转移总数
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为 5e-，用双线桥法表示电子得失情况为： ，故 D 错误；
答案选 D。
21.下列反应能用 表示的是( )
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】反应物 和生成物中氯化钠均为可溶于水的强电解质，实质为氢离子与
氢氧根离子的反应，可以用 表示，A 正确；Cu(OH)2 为难溶物，离子
方程式中保留化学式，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+===2H2O+Cu2+，B 错误；非金属氧化
物在离子方程式中保留化学式， 均为可溶于水的的强电解质，离子方程式为：
，C 错误； 的离子
方程式表示为： ，D 错误。
二、非选择题
22.已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ；
②2KI＋Br2===2KBr＋I2；
(1)Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
(2)判断 Cl2 与 KI 能否发生反应：
________________________________________________________________________(不能请
填“否”，能请写出反应的离子方程式)。
(3)已知实验室制取氯气的反应为 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由此分析，
MnO2 在反应中__________(填“得到”或“失去”)电子，所含元素 Mn 的化合价为
__________，已知 Mn 的相对原子质量是 55，当有 87 g MnO2 发生__________(填“氧化”
或“还原”)反应时，同时有__________g HCl 发生__________(填“氧化”或“还原”)反
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应。
(4)在硫酸溶液中，NaClO3 和 Na2SO3 能按粒子个数比 1∶2 完全反应，生成一种棕黄色气体
Cl2O，同时 Na2SO3 转化为 Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？__________(填“是” 或
“否”)请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
【答案】(1)Cl2>Br2>I2
(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(3)得到 ＋4 还原 73 氧化
(4)是 2NaClO3＋4Na2SO3＋H2SO4===Cl2O↑＋5Na2SO4＋H2O
【解析】(1)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知：Cl2>Br2，由反应②
知：Br2>I2，三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2>Br2>I2。
(2)由(1)可知，氧化性：Cl2>I2，故 Cl2 可以置换出 I2，反应的离子方程式为 Cl2＋2I－===I2
＋2Cl－。
(3)MnO2 中锰元素为＋4 价，得电子变为＋2 价，作氧化剂，发生还原反应，87 g MnO2
为 1 mol，发生反应时有 2 mol HCl 被氧化，即 73 g HCl 被氧化。
(4)在硫酸溶液中，NaClO3 和 Na2SO3 能按粒子个数比 1∶2 完全反应，生成一种棕黄色气体
Cl2O，同时 Na2SO3 转化为 Na2SO4，其中 NaClO3 中氯元素为＋5 价，变为 Cl2O 中＋1 价，
Na2SO3 中硫元素从＋4 价变为 Na2SO4 中＋6 价，有化合价变化属于氧化还原反应，化学方
程式为 2NaClO3＋4Na2SO3＋H2SO4===Cl2O↑＋5Na2SO4＋H2O。
23.请回答下列问题：
(1)某同学在实验室中配制 溶液。
①需称量 NaCl 固体的质量是 g。
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
③玻璃棒在实验过程中的目的有 、 。
(2)下图表示 NaCl 在水中溶解过程的微观状态示意图。
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①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“ ”表示 (填微粒符号)。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．NaCl 固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl 在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl 溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a．烧杯不干燥
b．转移液体时，有少量液体洒出
c．翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。
(3)测定某 NaCl 溶液的浓度：取 x mL 待测 NaCl 溶液，逐滴滴入 溶液，
当恰好沉淀时，消耗 溶液的体积是 y mL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
②待测液中 c(Cl-)= mol/L。
【答案】(1)①11.7 ②100 mL 容量瓶 ③搅拌 引流
(2)①乙、丙、甲 ②Cl- ③c ④bc
(3)① ②
【解析】（1）① ；
②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100 mL 容量瓶；
③玻璃棒在实验过程中的目的有溶解过程中的搅拌和移液过程的引流；
（2）①按发生的先后，正确的排列顺序为乙、丙、甲；
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②半径：Na+>Cl-，图中的微粒“ ”表示 NaCl 中半径更大的 Cl-；
③NaCl 固体中无自由移动的离子，固体不导电，a 错误；NaCl 在水的作用下发生电离，在
外加电场作用下发生电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，b 错误；NaCl 在水的作用下电离出
自由移动的 Na+、Cl-离子，使溶液能导电，c 正确；
④烧杯用于固体的溶解，烧杯不干燥不影响实验，a 错误；转移液体时，有少量液体洒出，
使得溶质减少，所配溶液浓度偏低，b 正确；翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏
水至刻度线相当于稀释溶液，c 正确；
（3）①NaCl 溶液中逐滴滴入 溶液： ；
②待测液中 ，故 c(Cl-)= mol/L。
24.某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣(主要成分为 、 、 )制备绿矾，流程
如图所示。
回答下列问题：
(1)滤液 1 中的溶质除了 外，还含有 (填化学式，下同)；滤饼 2 的成分
为 。
(2)“沉铝”时发生反应的离子方程式为 。
(3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 ；铁粉稍过量的目的
是 。
(4)实验室中检验绿矾中阴离子的实验方法是 。
(5)若烧渣中氧化铁的含量为 50%，制备流程中 元素损失 20%，则 1t 烧渣可以制备绿矾
FeSO4·7H2O mol。
【答案】(1) 、
(2)
(3) 使 完全被还原且防止 被空气
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氧化
(4)取适量样品于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明
存在
(5)5000
【解析】流程分析：“酸浸”过程中，硫铁矿烧渣(主要成分为 、 、 )用硫酸
酸浸， 、 、 与硫酸反应溶解，滤液 1 中含有 Fe3+和 Al3+，不反应的 成
为滤渣 1，“沉铁”过程中，滤液 1 中加入过量 NaOH 溶液，得到的滤饼 2 为 Fe(OH)3，滤
液 2 中含有 ，“沉铝”过程中，加入硫酸沉铝得到 Al(OH)3，“酸化”过程中，滤
饼 2 用硫酸酸化得到 Fe2(SO4)3，“还原”过程中，Fe2(SO4)3 与硫酸混合溶液中加入铁粉还
原得到 FeSO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 FeSO4·7H2O。
(1)由分析可知，滤液 1 中的溶质除了 外，还含有 、 ，滤饼 2 的
成分为 。
(2)“沉铝”时 和硫酸溶液反应的离子方程式为：
。
(3)“还原”步骤中加入铁粉还原 得到 FeSO4，离子方程式为：
， ，铁粉稍过量的目的是：使 完全被还原
且防止 被空气氧化。
(4)实验室中检验绿矾中阴离子( )的实验方法是：取适量样品于试管中，先加入稀盐酸
酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明存在 。
(5)设烧渣质量为 1 t，含 50% 的 Fe2O3，即 500 kg Fe2O3，Fe2O3 的摩尔质量约为 160
g/mol，因此该 500 kg Fe2O3 的物质的量为 =3125 mol，每 1 mol Fe2O3 含有 2
mol Fe，所以 n(Fe )=2 × 3125 mol= 6250 mol，按题意流程中铁元素损失 20%，则
剩余 80% 用于制得 FeSO4·7H2O，故最终得到 6250 mol × 80% =5000 mol 的 FeSO4·
7H2O。
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25.某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请
回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管 A 中装入足量的 NaHCO3
固体，D 为固定蚊香的硬纸片)。
(1)Na2O2 固体呈 色。
(2)试管 A 中发生反应的化学方程式为 。
(3)C 处观察到的实验现象是 ，D 处观察到的实验现象是 ，故推
测 Na2O2 可用于
实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
(4)实验室制备氯气的反应的化学方程式是 。
(5)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有 HCl 气体和水蒸气，对装置进行了如
图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文
字说明理由) ；
(6)最后将气体通入 NaOH 溶液中，作用是 (用离子方程式表示)
【答案】(1)淡黄色
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(2)
(3)淡黄色固体变为白色粉末 点燃的蚊香燃烧更剧烈(合理即可) 用于制氧剂或制取氧气
(其他合理答案也给分)
(4)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)不合理，氯气可以和碱石灰反应
(6)Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
【解析】（1）Na2O2 固体呈淡黄色，故答案为：淡黄色；
（2）NaHCO 受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，试管 A 中发生反应的化学方程式为
。故答案为： ；
（3）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，C 处观察到的实验现象是
淡黄色固体变为白色粉末，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，D 处观察到的实验
现象是点燃的蚊香燃烧更剧烈，故推测 Na2O2 可用于制氧剂（其他合理答案也给分），故答
案为：淡黄色固体变为白色粉末；点燃的蚊香燃烧更剧烈；用于制氧剂（其他合理答案也给
分）；
（4）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2
+Cl2↑+2H2O；
（5）由于氯气可以和碱石灰中的氢氧化钠发生反应，氯气会被吸收，所以图乙的改进不合
理；
（6）氯气有毒，但可以和 NaOH 溶液反应，所以最后将气体通入氢氧化钠溶液中的目的是
处理尾气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为 Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O。
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