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第二单元 空气和氧气
知识点一：空气组成
(1)法国化学家拉瓦锡通过实验测定空气成分按______计算，氮气约占______，氧气约占_____。
(2)红磷在空气中燃烧产生大量________，写出红磷燃烧化学方程式___________________
(3)由两种或两种物质混合而成的物质叫作_________。只由一种物质组成的叫作_________。
练习题：1.按如图装置进行实验测定空气中氧气含量，下列说法正确的是（ ）
A.最终集气瓶中水上升至4刻度处，可以得出实验结论是氧气质量占空气的五分之四
B.红磷的量可以不足，不影响实验结果，且可以用硫代替红磷
C.红磷熄灭立刻打开止水夹，水沿着导管进入集气瓶
D .集气瓶中水的主要作用是吸收有毒五氧化二磷
2.有下列物质：①液氧 ②洁净的空气 ③冰水混合物 ④红磷
⑤二氧化碳 ⑥河水 ⑦稀有气体；其中属于混合物的是_________(填序号)
属于纯净物的是_________________。
知识点二：空气是一种宝贵资源
(1)可用于医疗急救、炼钢、气割的气体是______；某气体化学性质不活泼，可以用作保护气，如食品包装防腐等，该气体是_______。在通电能发出不同颜色的光，可用于航标灯、霓虹灯、闪光灯等的气体是_________。
(2)空气污染主要包括排放到空气中的___________和__________。目前空气计入空气污染指数的项目为:可吸入颗粒物、臭氧和________、________、________ 三种有害气体。其中________是造成酸雨的主要气体。污染指数越________，等级越低，说明空气质量越________。
练习题：1.下来有关说法正确的是（ ）
A.氧气能支持燃烧,具有可燃性 B.氮气化学性质不活泼,常被用作保护气
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源
D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
2.空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题：
(1)如图为空气成分示意图，物质B为_______。
(2)为防治大气污染，下列做法可行的是___________(填序号)。
A.加强扬尘管控 B.使用清洁能源 C.直接排放工业废气 D.加强大气质量监测
3.现有①氧气 ②二氧化碳 ③稀有气体 ④二氧化硫 四种物质；导致温室效应的气体是______(填序号下同)，能支持燃烧的气体是______，可制多种电光源的气体是______，属于空气污染物的气体是______。
知识点三：氧气性质
(1)氧气密度比空气______，在水中溶解性是_______溶于水。检验氧气的方法是：将______木条，放到集气瓶________，若木条________，则为氧气。
(2)木炭在空气中燃烧发出______光，在氧气中燃烧发出_____光，都生成使澄清石灰水变浑浊气体，写出木炭燃烧反应化学方程式______________________________。硫在空气中燃烧产生_________色火焰，在氧气燃烧产生_______色火焰，写出硫燃烧反应方程式______________________________。铁丝在空气中不能燃烧，只能发生______现象，在氧气中________燃烧，火星_______，生成_______色固体，写出铁在氧气中燃烧化学方程式____________________________。上述三个反应属于_____________基本反应类型。
练习题：1.下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2.如图是探究氧气化学性质的实验。
(1)B装置中水的作用是_________________，C装置中水的作用____________________________，其中_____装置可用沙子替换。
(2)若C实验失败，可能的原因是________(填序号)
①未打磨生锈的铁丝 ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入
③铁丝绕在火柴上，火柴点燃后迅速伸入集气瓶 ④实验前集气瓶敞口放置了一段时间
(3)上述三个反应都有________物质参加，这类反应属于_______反应。缓慢氧化包括细胞的______作用、食物的__________、醋的酿造、农家肥的腐熟。
知识点四：高锰酸钾制取氧气
(1)高锰酸钾制氧气步骤：①_______②装③定④点⑤收⑥______⑦_____。高锰酸钾为_______色固体，化学式为_________。高锰酸钾制氧气化学方程式______________________________
(2)工业制氧气方法是分离_____________法，是利用空气中各成分的_______不同将他们分离，该过程属于________变化。
练习题：1．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能。请根据下列装置图回答问题。
(1)写出图中标号的仪器名称：①_____ ②_______
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生
装置是_________（填字母），该装置不足的地方是
________________________________________。
(3)若用装置D排空气法收集氧气，气体应从__________(填“a”或“b”)端通入，理由是_____________，验满是将_____________木条，放到________(填“a”或“b”)端，若木条复燃则满。
(4)A装置试管口向下倾斜的原因是___________________________
知识点五：过氧化氢制取氧气
(1)常温下，过氧化氢溶液为_________透明液体，在医疗上可以用于消毒防腐。
(2)在化学反应里能________其他物质化学反应速率，而本身________和_______性质不变的物质叫催化剂。
催化剂在化学反应里所起的作用叫作________作用。过氧化氢制氧气方程式________________________，该反应属于______________基本反应类型。
练习题：1、下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A、在化学反应前后其质量减小，化学性质改变 C、在化学反应前后质量不变的物质都是催化剂
B、一个化学反应只能有一种催化剂，一种催化剂只能催化一个化学反应
D、催化剂能改变化学反应速率
2、根据上图所示回答问题：(1)实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气，则装置选择__________(填字母)，选择该套装置中，发生装置的优点是_____________________。
(2)所用C装置收集氧气，验满的方法是____________________________________________
第三单元 物质构成的奥秘 复习资料 姓名_______
知识点一：分子特征
1、分子的自质量和体积很_____。 2、分子总在不断的_________。 3、分子间有________。
练习题：1、下列现象的微观解释错误的是（ ）
A、闻到花香------分子不断运动 B、物质具有热胀冷缩现象----分子间有间隙
C、水变成水蒸气------水分子变大 D、1滴水中含有1.67×1021个水分子---分子很小
知识点二：分子、原子
1、分子定义：由分子构成物质，_____是保持其化学性质最小粒子。如氧气由_______构成，故氧气化学性质由__________保持。水由_________构成，故保持水化学性质由________保持。
2、原子定义：原子是___________中最小粒子。
3、化学反应的微观实质是：分子分裂成________，原子再重新组合成新的__________。
练习题：1、下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（ ）
A、分子是保持物质性质的最小粒子 B、物质可由分子、原子、离子构成，原子是最小的粒子
C、分子由原子构成 D、分子可分，而原子不可分
知识点三：原子结构
原子对外不显电性原因是：质子数(即核电荷数)所带_____电荷数=_______________所带负电荷数
练习题：1、下列有关原子结构说法正确的是（ ）
A、原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和核外电子
B、原子核内质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
C、原子是实心球体，不可以再分 D、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子
知识点四：核外电子排布
⑴原子核外第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子。
(2)最外层不超过________个电子,只有1层的不超过________个电子。
(3)在含有多个电子的原子中，核外电子是分层排布的，能量低的离核 ，能量 的离核远。
练习题：画出图中缺少的原子结构示意图和写出相应元素符号
知识点五：离子形成
1、原子最外层电子数大于4，易 电子，变成带 电的阴离子；最外层电子数小于4，易 电子，变成带 电的阳离子。
微粒符号_______ ________________ ___________ _________
2、带电的 (或原子团)叫做离子。 决定元素的化学性质。 决定元素的种类，如氧、硫元素本质区别是 不同。
练习题：1、如图是几种粒子结构示意图，回答有关问题：
微粒符号：A _______ B_________ C _______ D________ E_________
(1)图中表示_______种元素，表示阳离子的是______，离子符号为_______，表示阴离子的是______。
(2)核外电子排布相同的是_________，具有相对稳定结构的是__________化学性质相似的是____________。
知识点六：相对原子质量
1、
2、相对原子质量是个 ，不是原子实际质量，单位是 一般不写。
3、原子的质量主要集中在 上，在数值上相对原子质量 ≈ +
练习题：1、下列有关说法正确的是（ ）
A、相对原子质量就是原子的实际质量 B、氢原子的相对原子质量为1g
C、原子实际质量越大，相对原子质量数值也越大
2、铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）
A．26 B．28 C．30 D．56
知识点七：元素符号意义
1、元素符号书写原则：第一个字母 ，第二个字母 。例如：铝 氯
2、地壳中含量居前五位的元素是 、硅(Si)、 、铁(Fe)、钙(Ca)。地壳中含量最多的金属元素是 。地壳中含量最多的非金属元素是 。
3、元素符号的意义：宏观表示一种____________，微观表示一个__________。
“H”表示① ②一个氢原子， “Cu”表示①铜元素 ②一个铜原子 ③
注意：金属、非金属固态碳和硫等、稀有气体由 直接构成，它们的元素符号还可以表示一种 。
“2Cu”表示 化学式和元素符号前加系数都只能表示 意义。
4、元素只讲种类不讲 ，原子既讲 ，又讲个数。例：H 可以说一个氢原子，但不能说一个氢元素。
练习题：1、写出下列符号所表示的意义：①O ， ②3C 。
③3Na+____________ ④Cl-__________
2、氯化氢的化学式为（HCl），下列说法中，不正确的是（ ）
A、氯化氢、氯化钠都含有氯元素 B、1个氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的
C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 D、氯化氢是由氢原子和氯原子构成的
知识点八：元素周期表
1、元素周期表中每个横行叫一个_______，每个纵列叫一个________。
2、元素周期表按原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫作____________。原子序数和核电荷数在数值上_______。
练习题：1、根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
图乙
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同
(2)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦
(3)12号元素的核电荷数是 ，属于 周期，硫离子的符号是 。
(4)相对原子质量为35.45的元素属于 （填金属或非金属）元素，该元素的原子序数为_____。
(5)同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是 。
(6)根据图乙可知，镓元素在周期表中位于第__________周期，该元素与20号元素以内的 （填一种金属元素的符号）化学性质相似。
②镓原子在化学反应中易失去__________个电子，形成镓离子的符号为_____________。
第四单元 自然界的水 复习资料
知识点一：水的净化
1、自然界的天然水有很多杂质，不溶性杂质使水_________，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。
练习题：1、如图是某自来水厂净水流程图，回答有关问题：
(1)加入的混凝剂是___________，其作用是使水中_________________________快速沉降。
(2)操作1 的名称是______，该操作可以除去__________杂质；实验室进行此操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是__________。
(3)若经过操作1后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是__________。 (填序号)
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(4)试剂X是____________，利用它的__________性可除去色素和异味，该过程是___________(物理或化学)变化。
(5)加入氯气的作用是____________，该过程属于_________(物理或化学)变化，通过自来水厂净化后的水是________(填纯净物或混合物)，是因为水中还含有_____________杂质。
(6天然水中往往含有可溶性钙镁化合物较多，属于__________(硬水或软水)。软水是指不含或含有_______可溶性钙镁化合物的水。可用___________鉴别硬水和软水，生活中将硬水软化方法是__________，实验室将硬水软化方法是__________。
知识点二：水的组成
1、如图是电解水装置图，回答有关问题：
(1)b管产生气体是_______，连接电源的_____极，a管产生气体是_____，
连接电源的________极。
(2)a、b两管产生的具有可燃性气体是_____________(写物质化学式)
点燃该气体前要进行____________；该气体点燃产生________色火焰，
该气体在空气中燃烧化学方程式为______________________________。
(3)该实验常常加入硫酸钠或氢氧化钠是为了增强__________。
(4)电解水正、负极产生气体体积比为_______。
(5)电解水反应化学方程式为：___________________________________________，该实验得出结论是：水是由__________________组成，得出该结论依据是化学反应前后__________种类不变。
知识点三：物质的分类
练习题：1、如图所示是表示气体分子的示意图，图中“●”、“〇”和“”分别表示三种不同质子数的原子：
A B C D
其中表示纯净物的是____________(填字母，下同)，表示混合物的是________________，
表示单质的是__________，表示化合物的是________________，可能是氧化物的是_______________。
2、下列物质：①洁净的空气 ②冰水混合物 ③液氧 ④高锰酸钾 ⑤Ca(OH)2 ⑥五氧化二磷；
其中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于纯净物的是_____________，
属于单质的是________，属于化合物的是_______________，属于氧化物的是________________。
知识点四：化学式意义和化合价应用
1、每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有______个。
如：H2O宏观表示______；水由___________组成。
微观表示一个_____________
一个水分子由___________________构成。
2、高锰酸钾化学式为KMnO4，其中锰元素化合价为___________。锰酸钾化学式为K2MnO4，其中锰元素化合价为__________。二氧化锰化学式为MnO2中锰元素化合价为________。
3、NaClO中氯元素化合价为________，氯气的化学式为：Cl2，其中氯元素化合价为_________。
4、HNO3中氮元素化合价为______；H2SO4中硫元素化合价为___________。
知识点五：化学式书写
(1)单质的写法：①由原子构成的物质，直接用_________符号表示。例：铁______、氦气_____、硫_____
②由分子构成的物质，在元素符号右下角写出分子中所含原子个数。例：氢气_____ 、氮气_____、氧气_______。
(2)化合物写法：①排序：依据“金______非______，氧化物中氧在后”
②标价：记住元素和原子团化合价口诀，标在元素
③交叉：将元素上方化合价数字交叉写到元素
④约简：可以约分的约分
练习题：写出下列物质化学式
(1)氢气______ (2)氖气______ (3)铁______ (4)二氧化锰________ (5)五氧化二磷_______
(6)氯化钠_______ (7)氢氧化钠______ (8)氢氧化钙________ (9)碳酸钙_________
(10)碳酸钠_______ (11)高锰酸钾________ (12)锰酸钾________
知识点六：化学式计算
1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的_______，符号为Mr。
2、物质组成元素质量比：各元素质量之比就是各元素的原子相对原子质量与它个数的_____之间的比值。
3、物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量______。
练习题：1、草酸化学式为：H2C2O4 ，回答有关问题：
(1)草酸由_____________________组成，由_______________构成；一个草酸分子中由_____个原子构成。
(2)草酸的相对分子质量为____________;
(3)草酸分子中碳、氧原子个数比为________________;
(4)草酸中碳、氧元素质量比为_________________;
(5)草酸中碳元素质量分数为_____________(精确到0.1%);
(6)100g草酸中碳元素质量约为_____________g。(原子Ar:C--12 H--1 O--16)
第五单元 化学反应的定量关系 复习资料
知识点一：质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量______。
2、质量守恒定律只适用于_________变化。
3、质量守恒定律中“六不变”①宏观：元素_______和_______不变、反应物和生成物的_______不变；
②微观：原子的_______、_______、 _______都不变。
“两个一定变”①宏观：②化学反应前后__________种类一定改变 ②微观：_____种类一定改变。
练习题：1、下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）
A.10g冰熔化成10g水 B.参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积
C.在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量
D.电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和
2、化学反应前后，肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④ B. ①③⑤ C .①③④ D. ①②③④⑤
3、已知物质X燃烧方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，则X的化学式为___________。
4、物质R燃烧的化学方程式为：2R+9O2 6CO2+8H2O，R的化学式是____________。
5、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
A．乙是反应物
B．反应后物质甲的质量为13g
C．物质丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的甲和丁的质量比为1:4
知识点二：化学方程式意义
1、化学方程式：2H2+O2 2H2O中，反应物是_____________，生成物是________，反应条件是______；
该反应中各物质微粒个数比是________________；反应中氢气、氧气和水的质量比是________________。
练习题：1.化学方程式C＋O2 CO2的正确读法是（　　）
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 D．氧气在碳中燃烧生成二氧化碳
2.物质A有10g与足量的B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是__________。
知识点三：化学方程式书写
1、书写化学方程式时，要以__________为基础，还要根据_____________定律配平化学方程式，使等号两边各原子的_______和_______相等，体现化学反应的定量关系。
2、反应条件一般有加热(常用_________表示)，物质燃烧的条件是________，还有催化剂等。
3、反应物中没有气体，生成物有气体，在生成物气体物质的化学式右边标“_____”
在溶液中反应时，若反应物中没有固体，生成物有固体，在生成物固体物质的化学式右边标“_________”
练习：正确写出下列化学反应方程式
1.红磷燃烧__________________________ 2.过氧化氢制氧气_________________________
3.高锰酸钾制氧气__________________________ 4.铁在氧气中燃烧__________________________
5.硫酸铜和氢氧化钠在溶液中反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀_________________________________
知识点四：化学方程式计算(可用到相对原子质量：K--39 Mn--55 O--16 H--1)
1、实验室加热15.8g高锰酸钾可以制取多少克的氧气？
步骤
设
写
找
列
答
2、学习小组的同学用过氧化氢溶液(含过氧化氢和水)和二氧化锰制取氧气 ， 测得实验数据如下图所示。
请完成下列分析与计算：
(1) 反应生成氧气的质量为_______g。
(2)68g过氧化氢溶液中过氧化氢质量为多少克？
第六单元 碳和碳的氧化物 复习资料
知识点一：碳单质物理性质
1、纯净的金刚石是____色透明的固体，是天然存在最_____的物质，可用来___________、切割大理石等。石墨是一种______色、有金属光泽的固体；石墨硬度_____，可用来制作铅笔芯；且石墨具有_______性，可以用来制作石墨电极、高铁列车的受电弓滑板。
2、金刚石和石墨都是由___________组成的碳单质，都是由__________构成的，但是两种物质物理性质差异大的原因是____________________________________。
3、碳六十是由______________构成，每个C60分子是由___________个碳原子构成的。
练习题：1.物质的用途与性质对应关系不合理的是( )
A.石墨做电池电极——导电性 B.活性炭用作防毒面具——可燃性
C.金刚石切割玻璃——硬度大 D.活性炭除异味——吸附性
2、下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是( )
A.金刚石是天然存在最硬的物质 B.C60是一种新型的化合物
C.石墨具有优良的导电性，可用作电极材料 D.木炭疏松多孔，具有吸附能力
知识点二：碳单质的化学性质
1、稳定性
碳单质在常温下化学性质________，利用这一化学性质可以用来制___________。
2、可燃性
高温条件下，氧气充足时，木炭燃烧生成_______气体，化学反应方程式：___________________________；氧气不足时，木炭燃烧生成________气体，化学反应方程式：______________________________。
碳单质具有可燃性，可用作__________。
3、还原性
(1)碳单质具有_______性，可以用于冶金工业，写出碳单质还原氧化铜的化学方程式__________________；
(2)写出碳单质还原四氧化三铁的化学反应方程式__________________________________。
练习题：1.文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。
(1)笔：毛笔笔杆由竹子制作，竹子还可制成竹炭包吸附异味，这利用了其________性。
(2)墨：《天工开物》中记载：“凡墨，烧烟凝质而为之”。松木灼烧得到松烟（炭黑），松烟由松木　 　_________（填“充分”或“不充分”）燃烧形成。
(3)纸：宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作相当于__________。
(4)砚：紫端砚石为富含铝、钾的硅酸盐类岩石，其中铝、钾是指________(填离子或原子或元素)。
2.古代“干法炼铜”原理和右图中实验相似，
实验中①试管里的现象是________________________________，
反应化学方程式为 ___________________________________________。
实验中②试管里的现象是________________________________，
反应化学方程式为 ___________________________________________。
知识点三：二氧化碳的性质和用途
(1)二氧化碳密度比空气_______，且__________________，利用二氧化碳的这两条性质，在生活中可以用来________。二氧化碳在水中溶解性是_______于水，利用这一性质可以用来制作_________饮料。
(2)二氧化碳能使紫色石蕊溶液变_____，是因为二氧化碳能与水反应生成_________(写物质化学式)，碳酸才能使紫色石蕊溶液变色，反应方程式为__________________________________。
(3)固态二氧化碳俗称______，生活中可用来___________。二氧化碳含量过高会造成温室效应________，所以在日常生活中要倡导“低碳”，请写一条日常生活中符合“低碳”理念做法_______________________。
(4)CO2本身没有毒性，但CO2不能______________，当空气中CO2超过正常含量时，会对人体产生影响。
练习题：1.下列关于二氧化碳的叙述正确的是（ ）
A．二氧化碳不能溶于水 B．进入菜窖要做灯火实验，是因为二氧化碳有毒
C．固体二氧化碳俗称干冰，易升华 D．二氧化碳灭火只利用了它不支持燃烧性质
2.下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（ ）
　　
A．蜡烛自下而上熄灭 　B．软塑料瓶变瘪 C．石蕊溶液变红　　　D．气球上浮
3.为探究二氧化碳能否和水反应，用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图三个实验。实验Ⅰ、Ⅱ中小花不变色，实验Ⅲ中小花变红。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ说明水不能使石蕊变红
B．实验Ⅱ说明二氧化碳不能使石蕊变红
C．仅凭实验Ⅰ和Ⅱ不能说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．仅凭实验Ⅱ和Ⅲ就能说明二氧化碳能与水发生化学反应
知识点四：一氧化碳性质和用途
(1)物理性质：常温下，CO是无色且______气味的气体，______溶于水。
(2)化学性质：①可燃性：CO燃烧产生______色火焰，放出热量，生活中可以用作_______，写出CO燃烧的化学方程式________________________________。②还原性：一氧化碳可以还原金属氧化物，可以用于______工业，写出CO还原氧化铜化学方程式_________________________________。③毒性：CO易与人体中的____________结合，致使人体缺氧而死亡。
练习题：1.下列有关一氧化碳的说法正确的是（ ）
A．一种无色无臭、能溶于水的气体 B．具有毒性，但可以放一盆水防止人体中毒
C．能与金属氧化物反应，常用来冶炼金属 D．具有还原性，常用作燃料
2.对比分析是学习化学的有效方法。下列关于CO、CO2的说法正确的是 （ ）
A .构成：CO、CO2均由分子构成 B .性质：CO、CO2组成元素相同，化学性质相同
C .用途：CO、CO2都可用于灭火 D .鉴别：CO、CO2可用闻气味的方法区别
知识点五：二氧化碳实验室制取
(1)实验室制取二氧化碳的药品是__________和__________，方程式为______________________________。
练习题：1.如图为实验室制取气体的常见仪器，请回答下列问题：
甲 乙 丙
(1)写出仪器名称：①______ ②_______ ③________ ④_______ ⑦_______ ⑨_______ ⑩_______
(2)实验室需制取较多量CO2，且能随时添加反应物和控制反应速率，可选择仪器______________(填数字)；
反应化学方程式为______________________________________________________，检验是否收集满的方法是：将_________木条放到__________，若木条熄灭则收集满。若用这套装置来制取氧气应选择药品是________________，反应方程式为____________________________。
若用高锰酸钾来制取氧气，图中还缺少____________(填仪器名称)，还可选择仪器是_______________，反应化学方程式为_______________________________________________，检验氧气是否收集满的方法是将________木条放到___________，若复燃则收集满。
若用甲装置收集气体， 的气体从a端进，如 、 等；若用甲装置收集气体，
的气体从b端进，如 等。
(5)实验室可用锌和稀硫酸来制取少量氢气，则可以选用仪器是______________________(填数字)；若将氢气从丙装置短导管端通入，则该装置的作用是可以______________________________。
第七单元能源的合理利用与开发
知识点一：燃烧的条件和灭火原理
(1)燃烧的条件 ①可燃物 ②温度达到可燃物__________③可燃物与________接触。(三个条件_____满足)
(2)灭火的原理 ①移除______②隔绝______③将_______降到着火点以下。(只需满足______条件即可灭火)
(3)当图书室、档案室、贵重设备、精密仪器着火时用__________灭火器灭火。
(4)当发生火灾时我们要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近_________或沿墙壁跑离着火区。
练习题：1.下列有关燃烧和灭火说法中，不正确的是（ ）
A .只要温度达到可燃物着火点即可燃烧 B .图书、档案着火用二氧化碳灭火器扑灭
C .用水灭火原理是降低了可燃物的着火点 D .森林着火砍倒着火边缘树木
2.用如图探究可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点40℃，红磷的着火点260℃。回答下列问题。
(1)Y型管中白磷燃烧而红磷未燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是__________。
(2)实验中使用气球的目的是______________________。
(3)Y型管中白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要________________。
知识点二：化学反应中能量变化
(1)氧化钙俗称__________，和水反应会 (放或吸)热，生成 ，俗称 ，反应方程式为 。
(2)燃料充分燃烧的条件：①燃烧时要有足够多的_________ ②燃料与空气要有足够大的__________。
(3)易燃物在有限空间内急剧地______，使气体迅速膨胀而引起爆炸。
(4)乙醇俗称_______，化学式为_______，是________能源,燃烧的方程式：_________________________
练习题：1.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是（ ）
A.化学反应在生成新物质的同时，一定还伴随能量变化 B.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C.凡需要点燃的化学反应都属于吸热反应 D.水与氧化钙反应后温度降低
2.下列混合物遇到明火后可能爆炸发生爆炸的是( )
A.空气和氮气 B.一氧化碳和甲烷 C.氧气和氮气 D.面粉和空气
知识点三：化石能源的合理利用
(1)化石燃料有_______、_______、_______，它们都是_______再生能源，它们都属于_______物。
(2)煤的提炼:隔绝空气加强热，该方法叫做_______属于_______变化，煤分解得到的产物是焦炭、煤焦油、煤气。
(3)石油提炼,主要是利用了各成分_______不同而将它们分离，这种方法叫做_______。分馏属于_______变化。
(4)天然气的主要成分是_______，也是沼气和 的主要成分，甲烷的化学式为_______。
(5)甲烷燃烧现象：产生_______火焰，放出大量热，化学方程式为：___________________________________
(6)_______是最清洁的理想燃料，优点是:①热值高 ②燃烧产物_______ ③可再生。但是氢气储存困难、制取__________，目前还不能大量使用。实验室制取氢气的方法：用____________和____________反应制取。
(7)目前人们在利用和开发的新能源有___________、__________、地热能、潮汐能、核能和生物质能等。
练习题：1.下列有关化石能源的叙述中，不正确的是（ ）
A.煤可用于发电 B.石油炼制可得到多种产品
C.天然气的主要成分是甲烷 D.化石能源只能通过燃烧加以利用
第八单元 金属和金属材料
知识点一：纯金属和合金
(1)金属材料包括：_______和_______。大多数金属呈银白色，但是铜为________，金为黄色。常温下大多数金属是固体，但汞常温下是______，世界年产量最高的金属是_______。
(2)合金：在纯金属中加热熔合某些______或______，制得具有金属特征的物质。合金属于_________(纯净
物或混合物)。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更______，熔点更______，抗腐蚀性能更______。
(3)______和______是两种不同的铁合金，其中________含碳量高一些。
练习题：1.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
2.下列有关金属材料的说法中，正确的是( )
A.焊锡是锡铅合金 C.金属单质在常温下都是固体
B.合金中只含金属元素 D.合金的硬度一般比其组成金属的小
知识点二：金属与氧气、酸反应
(1)金属铝具有很好抗腐蚀性能的原因是铝的表面生成一层___________，化学方程式为:________________
(2)金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱
①排在前面的金属比后面金属活泼，例如：金属活动性镁______铜。
②排在______前的金属能和酸反应生成盐和氢气，例如：铁和稀硫酸______反应，铜和盐酸______反应。
③排在前面的金属能把后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应方程式：____________
(3)置换反应是一种_______和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种_________的反应。
练习题：1．现有X、Y、Z三种金属，如果将三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气；如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（ ）
A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)将铁钉放入硫酸铜溶液中：________________________________；
(2)铝在空气中形成致密的氧化膜：_________________________________。
知识点三：金属资源的利用和保护
(1)大部分金属以化合物的形式存在于自然界，少数如______、银以游离态单质存在于自然界。
(2)赤铁矿的主要成分是________，磁铁矿的主要成分是__________
(3)炼铁的主要原理是利用______还原性，还原氧化铁化学反应方程式为：_________________________
炼铁的设备是_______，原料有铁矿石、焦炭和石灰石，石灰石的作用是将矿石中二氧化硅转化为_________
焦炭的作用是_________和__________。
(4)铁锈的主要成分是_________，化学式为：_______，是______色固体。铁生锈的条件:铁与空气中的______
和_______接触。防止铁生锈的主要措施：①保持铁制品表面_______；②在铁表面覆盖保护膜，如：________、
刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的金属铬；③制成合金。
(5)保护金属资源的方法有:①防止金属__________②废旧金属的_________③有计划、合理开采矿物
④寻找金属的替代品。
练习题：1.下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A .钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈 B .生铁的含碳量比钢的含碳量高
C .铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
D .铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
2.金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是（ ）
A .目前铜是世界上年产量最大的金属 B .合金的硬度一般比组成其成分的金属硬度低
C .钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈 D .铝有很好的抗腐蚀性能是因为化学性质不活泼

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