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贵州省铜仁市松桃民族中学 2025-2026 学年高二上学期 1 月期末考试化
学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 Na-23
一、选择题(每题 3 分。四个选项中只有一个是符合题目要求)。
1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐”
B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同
C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
D. 工业上常用电解熔融 氯化钠制备金属钠
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 原子核内有 8 个中子的碳原子： C
B. 氯离子的结构示意图：
C. 基态 Fe 原子的价层电子排布式：3d64s2
D. 基态 O 原子的轨道表示式：
3. 常温下，某溶液中由水电离产生的 ，该溶液的溶质可能是
A. B. C. D.
4. 反应 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B. 增大压强，有利于 与 反应生成
C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体
D. 实验室制取 时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应
6. 用 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 常温下， 的 溶液中 数目为
B. 固体中，含有的阳离子数目为
C. 溶液中， 数目为
D. 电解精炼铜时，若转移 个电子，则阳极溶解的质量为
7. 某无色透明的溶液，在 和 的条件下都能大量共存的是
A. B.
C. D.
8. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和 NaHCO3 是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是
A. 半径：r(Si)>r(Mg) B. 碱性：Mg(OH)2>NaOH
C. 稳定性：SiH4>H2O D. 酸性：H2SiO39. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：
B. 明矾溶液与过量氨水混合：
C. 钠和冷水反应：
D. 将等物质的量浓度的 和 溶液以体积比 1：2 混合：
10. 某分子结构如图所示，其中 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅 、 位
于同一周期； 原子的核外电子总数是其次外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 该分子中 X、Y、Z 最外层均满足
C. 元素 的含氧酸均是强酸
D. 、 、 形成的化合物不可能含有离子键
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11. 某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是
A. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B. 能发生酯化反应
C. 能跟 NaOH 溶液反应
D. 能发生水解反应
12. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的
A. 图 1 装置用于盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热测定
B. 图 2 装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)
C. 图 3 装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位 mL/s)
D. 图 4 装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应
13. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误 是
A. 海水起电解质溶液作用
B. N 极仅发生 电极反应：
C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D. 该锂-海水电池属于一次电池
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14. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说
明该反应已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化
B. v 正(CO)=v 逆(H2O)
C. 生成 n molCO 的同时生成 n molH2
D. 1mol H-H 键断裂的同时断裂 2mol H-O 键
15. 下列说法正确 是
A. 在 101 kPa 时， 完全燃烧生成 1 mol 水蒸气时所放出的热量为 的燃烧热
B. 在一定条件下能自发进行，则该反应的
C. 常温下，向 ，溶液中加水， 比值会增大
D. 醋酸溶液和 溶液等体积混合后的溶液中：
16. 亚砷酸( )可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液
pH 关系如图所示。下列说法错误的是
A. 人体血液的 pH 为 7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是
B. 当 时，溶液呈碱性
C. pH=12 时，溶液中
D. 溶液中：
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二、解答题。
17. 在 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。
已知： 。回答下列问题：
（1）过程 I 加入铁屑的主要作用是_______。
（2） 蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______。
（3）过程 II 中发生反应的化学方程式为_______；_______。
（4）过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为_______。(列式计算)
18. 一定温度下容积为 2 L 的密闭容器内，某一反应中 的物质的量随反应时间变化的如图所示：
（1）在图上所示的三个时刻中_______(填 或 )时刻处于平衡状态，达到平衡状态后，平均反应速率
_______。
（2）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状
态的判断依据。
（3）该反应的化学方程式是_______。
（4）已知 均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_______(选填字母)。
A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小 M 的浓度 D. 将反应容器体积缩小
（5）向一个容积为 4 L 的密闭容器中充入 和 ，在一定温度下，发生如下反应：
，经 4 s 后达到平衡状态，测得 的物质的量是 3 mol，则以 表示的反应
速率为_______；平衡时 的物质的量浓度_______。
19. 某同学用 与浓盐酸反应制备纯净的 的装置如图所示。回答下列问题：
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（1）装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A 中反应的化学方程式为_______。
（2）E 装置中导管(填“x”或“y”)_______应伸至靠近集气瓶底部。
（3）装置 的作用有两个：一_______，二是_______。请写出氯气与碱石灰中 反应的化学方程式
_______。
（4） 、 和 三种微粒的物质的量分数随 (即 )变化的关系如图所示。
①使用 84 消毒液时为增强消毒效果常调节 ，原因是_______。
②通常购买的 84 消毒液 在 12 左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______。
A．可口可乐 B．稀 C．食醋 D．浓盐酸
（5）实验室将 通入质量分数 40%的 溶液中来制备 84 消毒液。当 消耗一半时转移电子数
为 ，计算此时所得溶液中 的质量分数为_______%。(保留一位小数)
20. I.毒重石的主要成分 (含 等杂质)，实验室利用毒重石制备 流程
如下：
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（1）毒重石用盐酸浸取，实验室用 的盐酸配制 的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______
。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）根据上述流程和下列表格填空。
开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2
加入 调节 可除去_______(填离子符号)，加入 时应避免过量，原因是_______。
已知： ， 。
（3）利用简捷酸碱滴定法可测定 的含量，实验分两步进行。已知：
。
步骤 I：移取 x mL 一定浓度的 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol L-1 盐酸标准液滴定
至终点，测得滴加盐酸体积为 。
步骤 II：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 I 相同浓度的 溶液，待 完全沉
淀后，再加入酸碱指示剂，用 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 。则
溶液的浓度为_______ ，若步骤 II 中滴加 HCl 时有待测液溅出， 浓度测量值将_______
(填“偏大”或“偏小”)。
II． 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业用 吸收尾气中
使之转化为 ，再以 为原料设计原电池，然后电解(惰性电极) 制取 ，装置
如下：
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（4）甲图中 A 电极上的反应式为_______。
（5）甲图中 B 与乙图_______(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图 Z 中 向_______(填“Y”或
“W”)中移动。
（6）乙图阳极的电极反应式为_______。
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贵州省铜仁市松桃民族中学 2025-2026 学年高二上学期 1 月期末考试化
学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 Na-23
一、选择题(每题 3 分。四个选项中只有一个是符合题目要求)。
【1 题答案】
【答案】D
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】C
【4 题答案】
【答案】C
【5 题答案】
【答案】D
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】A
【8 题答案】
【答案】D
【9 题答案】
【答案】D
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】D
【12 题答案】
【答案】D
【13 题答案】
第 9页/共 11页
【答案】B
【14 题答案】
【答案】C
【15 题答案】
【答案】B
【16 题答案】
【答案】C
二、解答题。
【17 题答案】
【答案】（1）为了得到铜和亚铁离子
（2）
（3） ①. ②.
（4）
【18 题答案】
【答案】（1） ①. ②. （2）能
（3） （4）AD
（5） ①. ②.
【19 题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
（2）y （3） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入 E 装置 ③.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4） ①. 4＜pH＜6 时，溶液中 HClO 含量较高，消毒能力强 ②. ABC
（5）15.8%
【20 题答案】
【答案】（1）ac （2） ①. ②. 过量导致 沉淀，产量减少
（3） ①. ②. 偏大
（4）
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（5） ①. D ②.
（6）
第 11页/共 11页

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