资源简介

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2025-2026广东省佛山市部分学校上学期期末九年级化学测试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题6分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
我国被公认为世界最早发明火药的国家。《武经总要》记载：“用硫黄十五两、焰硝一斤十四两、木炭末五两，……捣合为球，贯之以麻绳一条，以炮放之，害攻城者”，据此回答下列小题。
1．下列过程属于化学变化的是（　　）
A．按方称取 B．磨碎木炭
C．捣合成分 D．引燃麻绳
2．火药爆炸的反应是2KNO3+3C+S3CO2+K2S+N2，属于氧化物的是（　　）
A．KNO3 B．CO2 C．K2S D．N2
3．（3分）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．60个碳原子：C60
B．氩气：Ar2
C．氧化钙中钙元素的化合价：O
D．氢氧根离子：HO+
4．（3分）镝是制造高端芯片的重要原料，我国产量占全球99.9%。结合如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．属于金属元素
B．镝原子位于元素周期表第六周期
C．镝的原子质量为162.5
D．化学变化中容易失去最外层电子
5．（3分）如图实验基本操作正确的是（　　）
A．滴加液体 B．加热液体
C．检查气密性 D．添加石灰石
活性炭具有吸附性，其主要成分是碳单质。常用“碘值”来衡量吸附能力强弱：数值越高，吸附能力越强。部分数据如下表，完成下面小题。
种类 粒状活性炭 块状活性炭
碘值mg/g 500～1200 200～600
6．下列关于活性炭的说法，错误的是（　　）
A．是一种单质 B．具有疏松多孔的结构
C．可吸附颜色和异味 D．在空气中能燃烧
7．活性炭吸附是常用的净水方法，下列单一净水方法净化程度最高的是（　　）
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
8．某小组用自制净水器对汾江河水进行净化，如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．选用块状活性炭的净水效果更好
B．活性炭和小卵石可交换位置
C．自制净水器能降低水的浑浊度
D．净化后的汾江河水可直接饮用
9．（3分）实验室制取CO2，下列试剂、装置、检验和验满错误的是（　　）
A．选择试剂 B．发生装置
C．检验CO2 D．CO2验满
10．（3分）92号、95号汽油区别在于异辛烷（C8H18）含量不同，关于异辛烷的说法正确的是（　　）
A．由分子构成
B．含有26个原子
C．碳元素的质量分数为
D．碳、氢元素质量比为4：9
11．（3分）我国科学家实现CO2转化为“液态阳光”（CH3OH），微观反应过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子的个数增加
B．反应前后分子的数目不变
C．反应后生成物a和b的质量比为2：3
D．反应中CO2和H2O的分子个数比为1：1
12．（3分）“劳动创造幸福”。下列劳动项目与化学知识没有直接关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用镶嵌金刚石的刀裁玻璃 金刚石硬度大
B 用墨水书写或绘制字画 炭黑常温下稳定
C 用CO与Fe2O3作用冶炼金属 CO具有可燃性
D 用热水使压瘪的乒乓球复原 分子的间隔随温度升高而变大
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）下列基于实验事实的推理，正确的是（　　）
A．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可证明CuO是催化剂
B．点燃酒精，在火焰上方罩干冷烧杯，出现水雾，可推测酒精含氢元素
C．把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，可说明CO2能使石蕊变红
D．把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，可推测瓶内装有N2
14．（3分）下列有关物质的除杂、分离、检验和鉴别的方法正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO中的少量的CO2 通过炽热的氧化铜
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干燥烧杯
D 分离空气中的氧气和氮气 把空气液化，然后升温
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）对比是常用的科学探究方法，下列实验方案不能达到相应目的的是（　　）
实验设计
实验目的 A探究燃烧温度需达到着火点 B对比空气与呼出气中CO2的含量
实验设计
实验目的 C比较不同的催化剂对H2O2分解的催化作用 D探究CO2能溶于水
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。
（1）礁砂主要含硫化银，属于　 　 （填“混合”或“纯净”）物；硫化银中硫元素的化合价为　 　 。
（2）“土炉”中反应之一：Ag2S+C+2O22Ag+X+CO2，X的化学式为　 　 。
（3）“交笼（扇）”意为交互用扇子煽风补充　 　 ，促使反应加快。
（4）“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式　 　 ；“氧化铅”密度比“生银”　 　 （填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。
17．（8分）【科普阅读题】
2024年11月5日HW公司公开其固态电池的设计专利，其研发的掺杂硫化物材料具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，从而提高电池的稳定性。
目前市场上常见的液态电池主要有两种：磷酸铁锂（LiFePO4）和三元锂。如表为液态电池与固态电池的数据对比：
项目 液态电池 固态电池
能量密度 100﹣350wh/kg 400﹣900wh/kg
循环充放电次数 500～2000次 10000次
续航距离（500kg电池） 400﹣600km 1000﹣1200km
安全性能 易自燃 难自燃
工作温度 ﹣20℃～60℃ ﹣40℃～150℃
成本 技术成熟，生产设备和工艺完善 增加10%﹣15%
从市场反应来看，固态电池商业化仍面临不少挑战。一方面，生产成本相对较高；另一方面，材料技术和生产工艺也需进一步成熟和完善。
（1）HW公司研发的掺杂硫化物材料的优点①　 　 。
（2）电池充电是电能转化为②　 　 能，同一辆车装500kg满电电池，③　 　 （填“固”或“液”）态电池续航能力强。
（3）磷酸铁锂（LiFePO4）中锂元素与铁元素的质量比是④　 　 。
（4）液态电池易受外力穿刺电池隔膜导致短路，产生⑤　 　 ，引起电解液自燃。
（5）哈尔滨（冬季气温﹣30℃～15℃）市民建议购买配备⑥　 　 电池的电动车。
（6）固态电池对比液态电池的说法正确的是⑦　 　 （填编号）。
a.能量密度更大
b.热稳定性更好
c.电池寿命更长
d.价格更便宜
18．（10分）【基础实验和跨学科实践】
（1）O2的制取及其性质
ⅰ.制取O2
实验室利用KMnO4制取一瓶较纯净的O2，组合装置需用到①　 　 （填字母），反应的化学方程式为②　 　 。
ⅱ.性质实验
操作 现象 性质及解释
X为空气时，现象为：③　 　 。 O2能支持燃烧，且O2含量高时燃料燃烧更剧烈。
X为氧气时，现象为：剧烈燃烧，④　 　 。
⑤　 　 （填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。 O2能⑥　 　 ，水草进行光合作用产生O2。
（2）空气质量监测
实验小组设计微型空气质量“监测站”，对校园空气质量进行监测。
微型空气质量“监测站” 结构 检测箱中有O2、CO2、CO、NO2气体传感器，连接绿色电源及显示屏。
能源 太阳能板实现太阳能转化为⑦　 　 能。
选址 选取校园不同位置检测，靠近马路边则重点检测⑧　 　 （填化学式）是否超标。
监测 通过多次监测，发现冬天课室内O2含量偏低，提出改善课室空气质量的合理建议⑨　 　 。
19．（10分）天然气的主要成分甲烷（CH4）是一种清洁能源，也是第二大温室效应气体，优化甲烷的燃烧是科研工作者研究的热点，某实验小组检验甲烷燃烧的产物及性质，实验装置如图：
实验中，小组同学观察到B中固体药品由黑色变为红色，于是探究使黑色固体变红色的气体成分。
【查阅资料】碱石灰能吸收水分和CO2，无水氯化钙是一种干燥剂，只吸收水分；吸收水分后由白色变蓝色。
【提出猜想】假设1：CO 假设2：CH4 假设3：两者都存在。
【实验探究】
（1）装置D中澄清石灰水变浑浊，反应的方程式为 　 　 。
（2）装置C中观察到现象是 　 　 ，则证明混合气中存在CH4。
（3）为了进一步验证是否存在CO，小组同学进行定量测定，将装置C中药品换成无水氯化钙，装置D及药品改成与装置A一样，进行实验，实验后通氮气。测定装置C和装置D实验前后质量差分别为m1和m2，若m1：m2＝　 　 ，则混合气中不含CO。
【实验结论】CH4燃烧尾气有CO及CH4，CH4与C、CO类似，能夺走CuO中的氧元素，具有 　 　 性，写出CH4与CuO反应的化学方程式 　 　 。
【拓展研究】实验小组查阅资料，了解CH4更环保的燃烧方式。
研究表明，用赤铁矿（Fe2O3）作为催化剂可实现CH4低温下充分燃烧，产物只有CO2和H2O，催化燃烧经多步反应，原理如图，下列说法正确的是 　 　 。
a.Fe2O3在甲烷催化燃烧前后质量不变化
b.Fe2O3在甲烷催化燃烧前后改变了化学性质
c.Fe2O3在甲烷催化燃烧过程中没有参与反应
d.燃烧的总方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
20．（10分）我国提出“双碳目标”，即力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳捕集、碳循环、碳封存等是实现“双碳目标“的重要途径。
（1）碳捕集：与传统燃烧方式相比，利用载氧体的化学链燃烧更有利于CO2的捕集。图1是一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。
ⅰ．“空气反应器“中，存在Cu2O与O2生成CuO的反应，该反应属于 　 　 （填基本反应类型）。
ⅱ．“空气反应器“排出的气体中O2体积分数随反应温度的变化如图2所示，温度越高，载氧体与氧气的结合程度越 　 　 （填“高“或“低”）。
（2）碳循环：将CO2“变废为宝“。图3是以CO2为主要原料合成“食醋”的流程示意图。
ⅰ．反应a的化学方程式为 　 　 。
ⅱ．若流程中参与反应的CO2的质量为44kg，理论上能产生CH3COOH的质量为　 　 。
（3）碳封存：将CO2注入B瓶起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。现利用实验室制取CO2的原理，借助图4装置模拟驱油过程。
ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为 　 　 ，该装置的优点是　 　 。
ⅱ．将该装置图补画完整　 　 。
21．（10分）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图2。
（1）轻质碳酸钙在 　 　 领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率（100%）随时间变化如图3，可知最佳煅烧温度和时间为 　 　 ℃和 　 　 h。
（3）“消化”过程应注意安全，原因是 　 　 。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，将导致轻质碳酸钙的产率偏 　 　 （填“低”或“高”）。
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为 　 　 （写计算过程，结果保留至0.1%）。
答案和解析
1．【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、按方称取没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、磨碎木炭没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、捣合成分没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、引燃麻绳，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．【答案】B
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、KNO3属于化合物但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CO2属于氧化物；故选项正确；
C、K2S属于化合物但不是氧化物，因为没有氧元素；故选项错误；
D、N2属于纯净物中的单质，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．【答案】C
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A．60个碳原子表示为：60C，故A错误；
B．氩气属于稀有气体，是由原子构成的，氩气表示为：Ar，故B错误；
C．元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化钙中钙元素的化合价表示为：O，故C正确；
D．氢氧根离子表示为：OH﹣，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
4．【答案】C
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据周期数＝原子的核外电子层数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、镝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、由镝原子结构示意图可知，镝原子核外有6个电子层，则镝元素位于第六周期，故选项说法正确；
C、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镝的相对原子质量为162.5，选项说法错误；
D、由镝原子结构示意图可知，镝原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去最外层电子，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
5．【答案】C
【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染试剂，故A错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，手持试管夹长柄，图中液体超过试管容积的三分之一，手握在短柄处，故B错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确；
D、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．【答案】A
【分析】A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据活性炭的结构来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据活性炭的性质来分析。
【解答】解：A、活性炭中含有多种物质，属于混合物，故A说法错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，故B说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味，故C说法正确；
D、活性炭的主要成分是碳的单质，具有可燃性，能在空气中燃烧，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握活性炭的结构与性质是解题的关键。
7．【答案】D
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、沉降只能使水中较大的难溶性杂质沉淀；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质；
C、吸附可以除去水中的色素和异味；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质。
由此可知，单一净水方法净化程度最高的是蒸馏。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
8．【答案】C
【分析】根据净化水的方法与原理以及简易净水器的组成来分析。
【解答】解：A、颗粒状的活性炭表面积更大，净化效果更好，故A说法错误；
B、小卵石可以过滤水中较大的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，二者不能交换位置，若交换位置会降低活性炭的吸附效果，故B说法错误；
C、该自制净水器可以过滤除去水中的难溶性杂质，从而降低水的浑浊度，故C说法正确；
D、净化后的汾江河水中仍含有可溶性杂质和微生物，不可直接饮用，故D说法错误。
故选：C。
【点评】解答此类题目，首先要明确水净化的原理，其次要知道所加各种物质的顺序以及其作用。解题是要注意：首先除去的是颗粒较大的不溶性固体杂质，因此最上层的应该是小卵石，为防止所加的物质混合，需要用纱布隔开，依次往下放的是石英砂、活性炭、蓬松棉；其次简易净水装置能除去不溶性固体杂质、颜色和异味，不能除去可溶性杂质，因此得到的不是纯净物。
9．【答案】B
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳所需试剂来分析；
B、根据二氧化碳的制取装置来分析；
C、根据二氧化碳的检验方法来分析；
D、根据二氧化碳的验满方法来分析。
【解答】解：A、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故A图示正确；
B、该反应属于固液常温型，但长颈漏斗的下端要伸入液面以下，导气管伸入不能太长，刚好露出橡胶塞即可，故B图示错误；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用盛有澄清石灰水的装置来检验二氧化碳，二氧化碳由长管通入，故C图示正确；
D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故D图示正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的试剂、制取装置、检验以及验满方法是解题的关键。
10．【答案】A
【分析】A．根据异辛烷是由分子构成的进行分析；
B．根据异辛烷的化学式进行分析；
C．根据元素的质量分数进行分析；
D．根据元素的质量比进行分析。
【解答】解：A、异辛烷是由分子构成的，故A正确；
B、一个异辛烷分子中含有8+18＝26个原子，故B错误；
C、碳元素的质量分数为，故C错误；
D、异辛烷中碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×18）＝16：3，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。
11．【答案】C
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图和分子结构模型可知，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂条件下反应，生成甲醇和氧气，其反应的化学方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故A说法错误。
B、由方程式的意义可知，每6个分子变化成了5个分子，该反应前后分子的数目改变，故B说法错误。
C、由方程式的意义可知，反应后生成物a（CH3OH）和b（O2）的质量比为（2×32）：（3×32）＝2：3，故C说法正确。
D、由方程式的意义可知，反应中CO2和H2O的分子个数比为2：4＝1：2，而不是1：1，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
12．【答案】C
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、用玻璃刀裁割玻璃，是因为金刚石的硬度大，故选项说法正确；
B、用墨水书写或绘制字画，是因为炭黑常温下稳定，故选项说法正确；
C、用CO与Fe2O3作用冶炼金属，是因为CO具有还原性，不是可燃性，故选项说法错误；
D、用热水使压瘪的乒乓球复原，是因为分子的间隔随温度升高而变大，故选项说法正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
13．【答案】B
【分析】A.根据催化剂的特点进行分析；
B.根据质量守恒定律分析；
C.根据二氧化碳与水反应产生的碳酸具有酸性进行分析；
D.根据不能支持燃烧的常见气体进行分析。
【解答】解：A.往H2O2溶液中加入少量CuO迅速产生气泡，仅根据这一现象不能直接证明CuO是催化剂；催化剂的定义是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质；这里只看到了反应速率加快，没有证明CuO在反应前后质量和化学性质不变，故A错误；
B.点燃酒精，在火焰上方置干冷烧杯，出现水雾，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，而水是由酒精燃烧产生的，所以可以推测酒精中含氢元素，故B正确；
C.把CO2通入到紫色石蕊溶液中，石蕊变红，实际上是CO2与水反应生成的碳酸（H2CO3）使石蕊变红，而不是CO2本身，故C错误；
D.把装有某气体的集气瓶倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛熄灭，瓶内气体不一定是N2，也可能是二氧化碳等其他不支持燃烧的气体，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查根据实验现象进行推理的相关知识。在化学实验中，我们需要通过严谨的实验设计和现象分析来得出结论。例如，在探究物质的性质或者反应的条件等实验中，要准确判断各种因素之间的关系。
14．【答案】D
【分析】A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
B、二氧化碳不支持燃烧。
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
D、根据沸点不同可以分离物质。
【解答】解：A、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了一氧化碳，故选项不符合题意。
B、CO在CO2中难以点燃，且会引入杂质，故选项不符合题意。
C、H2和CH4燃烧均产生水，无法用干燥烧杯鉴别，故选项不符合题意。
D、氧气和氮气沸点不同，把空气液化，然后升温，能够把两种物质分离，故选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【答案】C
【分析】A、根据燃烧条件及控制变量法分析。
B、根据石灰水变浑浊程度分析。
C、根据控制变量法分析。
D、根据实验现象分析。
【解答】解：A、实验中，热水（60℃）提供了热量，白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。通入氧气后，白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，能达到实验目的，故不符合题意。
B、向空气和呼出气体中分别滴入等量澄清石灰水，空气中的澄清石灰水无明显变化，呼出气体中的石灰水明显变浑浊，可对比二者含量，能达到实验目的，故不符合题意。
C、比较不同催化剂的催化作用时，需控制过氧化氢溶液的浓度、体积等变量相同。该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同（5%和10%），变量不唯一，无法比较MnO2和CuO对H2O2分解的催化效果，不能达到实验目的，故符合题意。
D、向充满CO2的塑料瓶中加水振荡，塑料瓶变瘪，说明瓶内压强减小，可证明CO2能溶于水，能达到实验目的，故不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．【答案】（1）混合；﹣2；
（2）SO2；
（3）充足的氧气或空气；
（4）2Pb+O22PbO；大。
【分析】（1）根据化合价法则来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据物质燃烧的条件来分析；
（4）根据氧化铅和银的密度大小不同来分析。
【解答】解；（1）礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物；在化合物 Ag2S中，银元素显+1价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可得：（+1）×2+x＝0，解得x＝﹣2。故硫元素的代合价为﹣2；
（2）在化学反应Ag2S+C+2O22Ag+X+CO2中，反应前有2个银原子、1个硫原子、1个碳原子、4个氧原子，反应后有2个银原子、1个碳原子、2个氧原子，反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个硫原子、2个氧原子，所以X的化学式为SO2；
（3）交互用扇子煽风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快；
（4）“分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为：2Pb+O22PbO；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下。
故答案为：（1）混合；﹣2；
（2）SO2；
（3）充足的氧气或空气；
（4）2Pb+O22PbO；大。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．【答案】（1）具有较高的离子电导率；
（2）化学；固；
（3）1：8；
（4）大量热；
（5）固态；
（6）abc。
【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据化学反应中的能量变化以及题干信息来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据题干信息来分析；
（6）根据表格中的信息来分析。
【解答】解：（1）HW公司研发的掺杂硫化物材料的优点是具有较高的离子电导率，能有效阻碍材料与金属锂的副反应，从而提高电池的稳定性；故答案为：具有较高的离子电导率；
（2）电池充电是电能转化为化学能，由题干信息可知，同一辆车装500kg满电电池，固态电池续航能力强；故答案为：化学；固；
（3）磷酸铁锂（LiFePO4）中锂元素与铁元素的质量比是7：56＝1：8；故答案为：1：8；
（4）液态电池易受外力穿刺电池隔膜导致短路，产生大量热，引起电解液自燃；故答案为：大量热；
（5）由题干信息可知，固态电池的工作温度更低，因此哈尔滨（冬季气温﹣30℃～15℃）市民建议购买配备固态电池的电动车；故答案为：固态；
（6）固态电池对比液态电池能量密度更大、热稳定性更好、电池寿命更长，但生产成本相对较高，即价格高，故答案为：abc。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
18．【答案】（1）i、①ac；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
ii、③发出红光，放热；
④发出白光，放热；
⑤甲；
⑥供给呼吸；
（2）⑦电；
⑧CO、NO；
⑨开窗通风。
【分析】（1）i、根据实验室用KMnO4制取O2的原理和装置来分析；
ii、根据木炭在空气和氧气中燃烧的现象、以及氧气的性质来分析；根据绿色植物能通过光合作用生成氧气，以及氧气的性质来分析；
（2）根据太阳能板能将太阳能转化为电能来分析；根据汽车排放的尾气中可能含有一氧化碳、二氧化氮来分析。
【解答】解：（1）O2的制取及其性质
i、制取O2
实验室利用KMnO4制取一瓶较纯净的O2，需要固体加热型发生装置，用排水法收集的氧气较纯净，则组合装置需用到ac；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
ii、性质实验
X为空气时，木炭燃烧的现象为：发出红光，放热；X为氧气时，木炭燃烧的现象为：剧烈燃烧，发出白光，放热；该实验说明O2能支持燃烧，且O2含量高时燃料燃烧更剧烈。
甲中的水草有阳光照射，乙中的水草没有阳光照射，绿色植物能通过光合作用生成氧气，则甲鱼缸金鱼存活的时间更长；该实验说明O2能供给呼吸，水草进行光合作用产生O2。
（2）空气质量监测
实验小组设计微型空气质量“监测站”，对校园空气质量进行监测。
能源：其中太阳能板实现太阳能转化为电能；
选址：选取校园不同位置检测，汽车排放的尾气中可能含有一氧化碳、二氧化氮，则靠近马路边则重点检测CO、NO2是否超标。
监测：可以开窗通风来增加课室内O2含量。
故答案为：
（1）i、①ac；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
ii、③发出红光，放热；
④发出白光，放热；
⑤甲；
⑥供给呼吸；
（2）⑦电；
⑧CO、NO；
⑨开窗通风。
【点评】本题主要考查了氧气的制取和性质实验、以及空气质量监测，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
19．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）白色固体变蓝；
（3）9：11；
【实验结论】还原；4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O；
【拓展研究】ad。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（2）根据一氧化碳中不含氢元素不能生成水，而甲烷含氢元素进行分析；
（3）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，则甲烷中碳元素和氢元素的质量与反应后生成二氧化碳中碳元素以及水中氢元素质量进行分析；
【实验结论】根据甲烷具有还原性，甲烷和氧化铜加热生成铜、二氧化碳和水进行分析；
【拓展研究】根据氧化铁是催化剂，反应前后质量不变，催化剂反应前后化学性质不变，进行分析。
【解答】解：（1）装置D中澄清石灰水变浑浊是由于二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）由于一氧化碳中不含氢元素不能生成水，而甲烷含氢元素，因此根据资料，无水硫酸铜遇水变蓝，故观察到C中固体变蓝则说明生成了水即反应物有甲烷；
（3）根据题意可知C吸收的是水，D吸收的是二氧化碳，由结论是不含一氧化碳即反应的气体是甲烷，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，则甲烷中碳元素和氢元素的质量与反应后生成二氧化碳中碳元素以及水中氢元素质量不变，故列式求得：：4：12，m1：m2＝9：11；
【实验结论】根据题意，甲烷具有还原性，甲烷和氧化铜加热生成铜、二氧化碳和水，化学方程式为：4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O；
【拓展研究】a、根据题意，氧化铁是催化剂，反应前后质量不变，选项正确；
b、催化剂反应前后化学性质不变，选项错误；
c、反应时，催化剂参与反应，最后又生成了氧化铁，选项错误；
d、根据题意，该反应的化学方程式完全正确；
故选：ad。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20．【答案】（1）ⅰ、化合反应；
ⅱ、低；
（2）ⅰ、2CO22CO+O2；
ⅱ、30kg；
（3）ⅰ、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以随时添加液体试剂；
ⅱ、。
【分析】（1）i、根据题文信息及化合反应特点分析；
ii、根据图2信息进行分析；
（2）i、根据二氧化碳在Ni﹣N﹣C的单原子催化和通电条件下反应生成氧气和CO进行分析；
ii、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳中的碳元素全部转移到醋酸中进行分析；
（3）i、根据石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；根据长颈漏斗可随时添加液体试剂进行分析；
ii、根据题文信息结构装置特点进行分析。
【解答】解：（1）ⅰ、“空气反应器”中，Cu2O与O2反应生成CuO，该过程由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，所以该反应属于化合反应；
ⅱ、由图2可知，温度越高，O2体积分数越大，说明载氧体与氧气结合得越少，即载氧体与氧气的结合程度越低；
（2）ⅰ、由图3可知，反应a是二氧化碳在Ni﹣N﹣C的单原子催化和通电条件下反应生成氧气和一氧化碳，该反应的化学方程式为2CO22CO+O2；
ⅱ、反应a是二氧化碳在Ni﹣N﹣C的单原子催化和通电条件下反应生成氧气和一氧化碳，反应b是一氧化碳和水在晶界铜催化剂的作用下生成氧气和醋酸，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳中的碳元素全部转移到醋酸中，44kgCO2中碳元素的质量为44kg100%＝12kg，则最终生成的醋酸中碳元素的质量也为12kg，故流程中参与反应的CO2的质量为44kg，理论上能产生CH3COOH质量为12kg30kg；
（3）ⅰ、装置A中，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，该装置的优点是可以利用长颈漏斗可随时添加液体试剂；
ⅱ、将二氧化碳注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存，二氧化碳不溶于油，密度比油小，则可将二氧化碳从短管通入，将油从长管排出进入C装置中，可提高油的采收率，同时可将二氧化碳收集在B装置中，起到碳封存的作用，补充的装置图为。
故答案为：（1）ⅰ、化合反应；
ⅱ、低；
（2）ⅰ、2CO22CO+O2；
ⅱ、30kg；
（3）ⅰ、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以随时添加液体试剂；
ⅱ、。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
21．【答案】（1）建筑材料；
（2）950；5；
（3）氧化钙与水反应放出大量的热；低；
（4）96.6%。
【分析】（1）根据图示信息进行分析；
（2）根据图示信息进行分析；
（3）根据氧化钙与水反应为放热反应进行分析；
（4）根据碳酸钙高温下分解反应的原理利用质量差量法列式计算。
【解答】解：（1）根据图示信息可知，轻质碳酸钙在建筑材料领域应用最广泛；
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率（100%）随时间变化如图3，可知最佳煅烧温度和时间为950℃和5h，这时烧失率比较高；
（3）“消化”过程应注意安全，原因是氧化钙与水反应放出大量的热；“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，副产物的量增多，将导致轻质碳酸钙的产率偏低；
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 质量减少100﹣56＝44
x 质量减少1000kg﹣575kg＝425kg
，x≈965.9kg，该石灰石中碳酸钙的质量分数为100%≈96.6%。
故答案为：
（1）建筑材料；
（2）950；5；
（3）氧化钙与水反应放出大量的热；低；
（4）96.6%。
【点评】掌握好题文信息，利用所学的知识即可解答，注意利用差量法求出参加反应的碳酸钙质量比较简单。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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