资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2025-2026广东省珠海市部分学校上学期期末九年级化学测试卷
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时 60 分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1. 大良牛乳是顺德非遗牛奶制品。下列制作过程包含化学变化的是
A. 过滤盐水 B. 加热牛奶
C. 摊开牛乳 D. 挤出白醋
2. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气成分叙述不正确的是
A. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
B. 利用氩、氦气使病变组织的温度快速升降，消除肿瘤
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯
D. 氮气化学性质活泼，不可用于食品防腐
3. 下列化学用语中表示的意义正确的是
A. NH4Cl：氯化氨 B. Ar2：氩气
C. 2O：2个氧原子 D. Fe2+：铁离子
昆明牯牛山的日出云海吸引不少游客前往。有游客夜爬牯牛山，不听劝阻，把国家二级保护植物杜鹃花枝当柴火，烤火吃东西，围着开“篝火晚会”。回答下面问题。
4. 牯牛山的徒步起点处有醒目的防火禁火警示标识。下列标识中表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
5. 若游客不慎引起大面积山火，下列叙述不正确的是
A. 在火势前方铲除杜鹃花设置隔离带，清除可燃物
B. 大风能抑制火势是因为使温度降低到着火点以下
C. 消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气
D. 因游客防火意识缺乏，追究其法律责任
6. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 加铁钉 D. 称量
7. 学习中国科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是
A. 徐寿创造许多元素中文名称
B. 张青莲测量相对原子质量新值
C. 侯德榜研究青蒿素
D. 闵恩泽研发催化剂
8. 镧元素（La）和铈元素（Ce）是常见的稀土元素，如图为元素周期表中镧、铈元素的信息，都位于同一周期。下列有关说法中，不正确的是
A. 镧原子的质子数为57 B. 铈的相对原子质量为140.1
C. 镧、铈原子电子层数不相同 D. 镧、铈元素都属于金属元素
佛山探索利用电解水、超临界水蒸煤等制氢技术，研发全球首创的氨氢高温窑炉零碳燃烧技术。回答9-11题。
9. 下列有关“电解水”实验叙述正确的是
A. 正、负极产生的气体质量比为1：8
B. 实验可证明水是由氢气和氧气组成
C. 水中加入少量NaOH溶液以增强导电性
D. 本实验需注意排气通风（图乙）
10. 如图为超临界水蒸煤制氢的微观示意图，下列叙述不正确的是
A. 元素观：反应前后元素种类不变
B. 守恒观：反应前后分子个数不变
C. 分类观：反应前后都包含氧化物
D. 转化观：该反应属于还原反应
11. 氢能产业发展推动绿色能源的可持续发展。下列关于能源利用与开发叙述不合理的是
A. 氢能的最大优点是环保，低污染
B. 降低化石能源在能源结构中比例
C. 工业上大力发展风能和核能发电
D. 开采可燃冰时无需注意甲烷泄漏
12. 人体中含有过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石。关于尿酸的说法正确的是
A. 由四个元素组成 B. 含有1个臭氧分子
C. 碳、氮原子质量比为5：4 D. 氢元素质量分数最小
13. 劳动出真知。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌
B 将活性炭包去除汽车内部的异味 活性炭具有还原性
C 将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁 石墨具有滑腻感
D 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气具有可燃性
14. 下列各组物质中，在一定条件下，存在如图所示的一步转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A KMnO4 MnO2 O2
B O2 Fe3O4 Fe
C C CO CO2
D CaO Ca(OH)2 CaCO3
15. 如图甲为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图乙为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是
A. 浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气
B. 曲线X的变化代表甲试管，曲线Y的变化代表乙试管
C. 该实验说明温度越高，分子运动速率越快
D. 0~1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
二、非选择题：6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18-21题各10分，共55分。
16. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，佛山“长寿醋”制作过程如图所示。
（1）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是______。
（2）富硒山泉水中的“硒”指的是______（填“元素”或“原子”），图2为山泉水的处理过程中，步骤①网格净水原理类似于步骤______（填“②”、“③”或“④”）。
（3）酿醋过程属于______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过______（填操作a名称）处理。
跨生物】
（4）发酵时，淀粉先分解为糖类物质，再被醋酸菌转化为醋酸。“糯米多则醋甜”是因为______有剩余。因醋酸菌的生长需要______，需放置在有遮阳网、吸热较慢的泥地。
【科普阅读】
17. 二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于冰雪融化剂，氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。图1为工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图。碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。图2为研究人员配制出A、B两组融雪剂。目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。
根据上文，回答问题：
（1）上述流程中，粉碎机的作用是____。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为____，反应过程中产生的气体不加以处理，大量排放到大气，会造成____（填一种环境问题）。
【跨物理】
（3）A、B组融雪剂均属于____（填“纯净物”或“混合物”）。抛撒融雪剂可降低____，清除道路积雪。
（4）由图2可知，A组融雪剂腐蚀性比B组强的原因是____。
（5）环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是____。
【基础实验与跨学科实践】
18. 气体制取及性质
（1）ⅰ、制取气体
①装置A中仪器a的名称为______。
②装置B制取氧气具有______的优点，其发生反应的方程式为______。
ⅱ、性质实验简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。
X试剂 右瓶现象 实验结论
澄清石灰水 ③______ CO2能与澄清石灰水发生反应
紫色石蕊溶液 ④______ CO2能与水反应生成酸性物质
（2）技术再创新，聚力助低碳
我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下，CO2可以转化为甲醇（CH3OH）或汽油。
①制取汽油使用Na－Fe3O4/HZSM－5作为催化剂，反应前后的______不变。
②X是一种单质，其化学式为______。在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。
19. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。
【查阅资料】①木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），均为不溶于水的红色固体；
②浓硫酸具有吸水性。Cu不与稀硫酸反应，但Cu2O可以。Cu2O+H2SO4=Cu+H2O+CuSO4（CuSO4的水溶液呈蓝色）。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能呢？
【作出猜想】
（1）Ⅰ：CO；Ⅱ：CO2；Ⅲ： ____。
【设计方案】
（2）打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间干燥的氮气（目的是：____），关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
【方案研讨】
（3）
方案 方案设计 评价交流
定性观察 若B处澄清石灰水变浑浊，D处的气体能点燃，则猜想____（填序号）成立。 A处中发生反应的化学方程式为____。B处足量澄清石灰水的作用是____。
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，若____，有红色固体生成，则红色固体含有Cu2O 教师指出该方案不严谨，原因是红色固体含有CuO和Cu2O，与稀硫酸反应也有相同现象。
定量计算 取一定量木炭粉和4g氧化铜混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：实验装置m反应前m反应后A（玻璃管+固体）m1m2B+C（广口瓶+混合液）m3m4 若猜想Ⅱ成立，则理论上m4-m3____（填“＞”、“＜”或“＝”）m1-m2。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：____。
20. 高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。图1为工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。图2为锰元素的“价类二维图”。
（1）氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是____。
（2）MnO2和KOH熔融物与空气中的氧气反应并同时生成水，该反应的化学方程式为____。图2中____（填字母）可代表化学式为K2MnO4的物质。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+X↑，属于图2中的反应____（填序号），X的化学式是____。
（4）得到高锰酸钾需要洗涤、烘干，在烘干过程中温度不宜过高，原因是____。
（5）生产流程中可循环利用的物质是____；若生产流程中物质全部循环利用，为了持续进行，____（填“是”或“否”）需要不断补充该物质，其原因是____。
21. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。图1为反应原理，图2为不同催化剂对应的甲烷转化率。
已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3。
（1）甲烷热解制氢的反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为____。
（2）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是____。
（3）依据题21-2图，为了尽可能提高甲烷的转化率，应使用的催化剂是____。
（4）现需制取12t的氢气，需要消耗多少t的甲烷？（写出计算过程）
答案和解析
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1. 大良牛乳是顺德非遗牛奶制品。下列制作过程包含化学变化的是
A. 过滤盐水 B. 加热牛奶
C. 摊开牛乳 D. 挤出白醋
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤盐水，只是将混合物进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、加热牛奶，蛋白质成分发生了变化，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、摊开牛乳过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、挤出白醋过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气成分叙述不正确的是
A. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
B. 利用氩、氦气使病变组织的温度快速升降，消除肿瘤
C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯
D. 氮气化学性质活泼，不可用于食品防腐
【答案】D
【解析】
【详解】A、工业上制取氧气是利用分离液态空气法，空气来源广泛，不需要特殊的制取原料，成本低，是制取氧气廉价、易得的原料，故A正确；
B、氩气、氦气等稀有气体可用于医疗方面，例如利用它们使病变组织的温度快速升降，从而消除肿瘤，故B正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这一特性使得它们可用于霓虹灯，故C正确；
D、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用于食品防腐，故D错误；
故选：D。
3. 下列化学用语中表示的意义正确的是
A. NH4Cl：氯化氨 B. Ar2：氩气
C. 2O：2个氧原子 D. Fe2+：铁离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH4Cl读作氯化铵，故选项错误；
B、氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式用氩元素的元素符号表示，即：Ar，故选项错误；
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2O表示2个氧原子，故选项正确；
D、Fe2+读作亚铁离子，Fe3+读作铁离子，故选项错误；
故选：C
昆明牯牛山的日出云海吸引不少游客前往。有游客夜爬牯牛山，不听劝阻，把国家二级保护植物杜鹃花枝当柴火，烤火吃东西，围着开“篝火晚会”。回答下面问题。
4. 牯牛山的徒步起点处有醒目的防火禁火警示标识。下列标识中表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
5. 若游客不慎引起大面积山火，下列叙述不正确的是
A. 在火势前方铲除杜鹃花设置隔离带，清除可燃物
B. 大风能抑制火势是因为使温度降低到着火点以下
C. 消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气
D. 因游客防火意识缺乏，追究其法律责任
【答案】4. A 5. B
【解析】
【4题详解】
A、该标识是一个圆圈加斜杠，中间是正在燃烧的火焰，其含义为“禁止烟火”，故选项符合题意；
B、标识中是一个圆圈加斜杠，中间是一支点燃的香烟，此标识表示“禁止吸烟”，并非“禁止烟火”，故选项不符合题意；
C、标识中是一个圆圈加斜杠，中间是烟花爆竹的图案，它代表“禁止燃放烟花爆竹”，故选项不符合题意；
D、标识中是一个圆圈加斜杠，中间是火柴的图案，其意思是“禁止带火种”，故选项不符合题意；
故选：A；
【5题详解】
A、在火势前方铲除树木设置隔离带，清除可燃物，能达到灭火的目的，故选项说法正确；
B、大风不能抑制火势，能提供充足的氧气，使火势更旺，故选项说法错误；
C、消防员用沙土覆盖灭火，可隔绝氧气，故选项说法正确；
D、若游客引起大面积山火，是因为游客防火意识缺乏造成的，可追究其法律责任，故选项说法正确；
故选：B。
6. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 加铁钉 D. 称量
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，故图示操作不正确；
C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，故图示操作不正确。
故选A。
7. 学习中国科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是
A. 徐寿创造许多元素中文名称
B. 张青莲测量相对原子质量新值
C. 侯德榜研究青蒿素
D. 闵恩泽研发催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、我国近代化学启蒙者徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献，选项正确；
B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项正确；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，屠呦呦研究了青蒿素，选项错误；
D、我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，选项正确。
故选C。
8. 镧元素（La）和铈元素（Ce）是常见的稀土元素，如图为元素周期表中镧、铈元素的信息，都位于同一周期。下列有关说法中，不正确的是
A. 镧原子的质子数为57 B. 铈的相对原子质量为140.1
C. 镧、铈原子电子层数不相同 D. 镧、铈元素都属于金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镧原子的质子数为57，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的原子序数为140.1，故选项说法正确；
C、元素周期表中镧、铈元素位于同一周期，周期数=原子核外电子层数，则镧、铈原子电子层数相同，故选项说法错误；
D、镧、铈均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确；
故选：C。
佛山探索利用电解水、超临界水蒸煤等制氢技术，研发全球首创的氨氢高温窑炉零碳燃烧技术。回答9-11题。
9. 下列有关“电解水”实验叙述正确的是
A. 正、负极产生的气体质量比为1：8
B. 实验可证明水是由氢气和氧气组成
C. 水中加入少量NaOH溶液以增强导电性
D. 本实验需注意排气通风（图乙）
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验中“”负氢正氧“”，反应的化学方程式为：，正、负极产生的气体质量比为8：1，故说法错误；
B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变可知该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误；
C、为增强水的导电性，可在水中加入一定量的氢氧化钠，故说法正确；
D、电解水实验中，不需注意排气通风（图乙），故说法错误。
故选C。
10. 如图为超临界水蒸煤制氢的微观示意图，下列叙述不正确的是
A. 元素观：反应前后元素种类不变
B. 守恒观：反应前后分子个数不变
C. 分类观：反应前后都包含氧化物
D. 转化观：该反应属于还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的为微观示意图可知，碳和水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故A正确；
B、由化学方程式可知，反应前后分子个数改变，故B错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，该反应中反应物水和生成物一氧化碳均为氧化物，故C正确；
D、该反应水失去氧元素，发生还原反应，属于还原反应，故D正确；
故选：C。
11. 氢能产业发展推动绿色能源的可持续发展。下列关于能源利用与开发叙述不合理的是
A. 氢能的最大优点是环保，低污染
B. 降低化石能源在能源结构中比例
C. 工业上大力发展风能和核能发电
D. 开采可燃冰时无需注意甲烷泄漏
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气燃烧生成水，产物无污染，则氢能的最大优点是环保，低污染，故A不符合题意；
B、化石燃料的大量使用是造成环境污染的主要原因，所以降低化石能源在能源结构中比例，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、风能和核能属于清洁能源，大力发展有助于减少对化石能源的依赖，故C不符合题意；
D、可燃冰（主要成分为甲烷水合物）开采时若发生甲烷泄漏，会加剧温室效应，故D符合题意。
故选D。
12. 人体中含有过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石。关于尿酸的说法正确的是
A. 由四个元素组成 B. 含有1个臭氧分子
C. 碳、氮原子质量比为5：4 D. 氢元素质量分数最小
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素只讲种类、不讲个数，尿酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法错误；
B、尿酸是由尿酸分子构成的，不含臭氧分子，故选项说法错误；
C、尿酸中碳、氮元素质量比是（12×5）：（14×4）≠5：4，故选项说法错误；
D、尿酸中C、H、O、N四种元素的质量比为 （12×5）：（1×4）：（16×3）：（14×4）=15：1：12：14，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
故选：D。
13. 劳动出真知。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌
B 将活性炭包去除汽车内部的异味 活性炭具有还原性
C 将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁 石墨具有滑腻感
D 用天然气作为家用燃料烹饪佳肴 天然气具有可燃性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，还能杀灭病菌，故选项说法正确；
B、将活性炭包去除汽车内部的异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，故选项说法错误
C、将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁，是因为石墨具有滑腻感，具有优良的润滑性，故选项说法正确；
D、用天然气作为家用燃料烹饪佳肴，说明天然气具有可燃性，故选项说法正确；
故选：B。
14. 下列各组物质中，在一定条件下，存在如图所示的一步转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A KMnO4 MnO2 O2
B O2 Fe3O4 Fe
C C CO CO2
D CaO Ca(OH)2 CaCO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气不能通过一步反应生成高锰酸钾，故选项转化关系错误；
B、铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁不能通过一步反应生成氧气，故选项转化关系错误；
C、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应生成碳，故选项转化关系错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，存在如图所示的一步转化关系，故选项转化关系正确。
故选D。
15. 如图甲为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图乙为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是
A. 浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气
B. 曲线X的变化代表甲试管，曲线Y的变化代表乙试管
C. 该实验说明温度越高，分子运动速率越快
D. 0~1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，防止NH3 对空气的污染，故说法正确；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，甲中氨气浓度高，所以曲线X对应的U型管为甲，曲线Y的变化代表乙，故说法正确；
C、通过甲、乙对比可知，温度越高，分子运动速率更快，该实验能证明微粒运动速率与温度有关，故说法正确；
D、0～1min内氨气浓度为零是因为浓氨水挥发出来的氨气分子还没有到达传感器的位置，而不是微粒静止不动，微粒是在不断运动的，故说法错误。
故选D。
二、非选择题：6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18-21题各10分，共55分。
16. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，佛山“长寿醋”制作过程如图所示。
（1）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是______。
（2）富硒山泉水中的“硒”指的是______（填“元素”或“原子”），图2为山泉水的处理过程中，步骤①网格净水原理类似于步骤______（填“②”、“③”或“④”）。
（3）酿醋过程属于______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过______（填操作a名称）处理。
【跨生物】
（4）发酵时，淀粉先分解为糖类物质，再被醋酸菌转化为醋酸。“糯米多则醋甜”是因为______有剩余。因醋酸菌的生长需要______，需放置在有遮阳网、吸热较慢的泥地。
【答案】（1）分子结构不同
（2） ①. 元素 ②. ③
（3） ①. 缓慢氧化 ②. 过滤
（4） ①. 糖类物质 ②. 适宜的温度
【解析】
【小问1详解】
粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据如图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是分子结构不同；
【小问2详解】
物质是由元素组成，因此富硒山泉水中的“硒”指的是元素；
如图2为山泉水的处理过程中，步骤①网格净水原理是将水源中的水通过网格过滤掉较为大的杂质，类似于步骤③（过滤）；
【小问3详解】
酿醋过程是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，发酵过程中，粘米和糯米会出现板结，不能与水完全接触，可通过过滤处理；
【小问4详解】
发酵时，淀粉先分解为糖类物质，再被醋酸菌转化为醋酸。“糯米多则醋甜”是因为糖类物质有剩余；
因醋酸菌的生长需要适宜的温度，需放置在有遮阳网、吸热较慢的泥地。
【科普阅读】
17. 二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于冰雪融化剂，氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。图1为工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图。碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。图2为研究人员配制出A、B两组融雪剂。目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。
根据上文，回答问题：
（1）上述流程中，粉碎机的作用是____。
（2）反应器中发生反应化学方程式为____，反应过程中产生的气体不加以处理，大量排放到大气，会造成____（填一种环境问题）。
【跨物理】
（3）A、B组融雪剂均属于____（填“纯净物”或“混合物”）。抛撒融雪剂可降低____，清除道路积雪。
（4）由图2可知，A组融雪剂腐蚀性比B组强的原因是____。
（5）环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是____。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2） ①. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②. 温室效应（或全球变暖）
（3） ①. 混合物 ②. 冰雪熔点（或凝固点，或凝固温度）
（4）等质量的融雪剂，A组比B组的氯离子含量高（或A组融雪剂氯离子含量更高）
（5）融雪的同时对环境的影响大大降低
【解析】
【小问1详解】
化学反应中反应物的接触面积越大，反应就越快越充分。石灰石加入粉碎机中粉碎，其作用是：将石灰石粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
【小问2详解】
反应器中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。该反应中生成的二氧化碳如果不加以处理，大量排放到大气中，会造成温室效应（或全球变暖）。
【小问3详解】
由图2可知，A、B两组融雪剂均是由多种物质组成，属于混合物。抛撒融雪剂可降低冰雪熔点，促使冰雪融化，清除道路积雪。
【小问4详解】
由图2可知，A组融雪剂中氯化钙的含量（14%）与B组中氯化钙含量（15%）接近，但A组融雪剂中含有36%的氯化镁，而B组中不含氯化镁，因此A组融雪剂中氯离子含量比B组中高，故A组融雪剂腐蚀性比B组强的原因是：等质量的融雪剂，A组比B组的氯离子含量高（或A组融雪剂氯离子含量更高）。
【小问5详解】
根据题干提供的信息，环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是：减少融雪剂对路面的腐蚀，降低融雪剂对环境的影响。
【基础实验与跨学科实践】
18. 气体制取及性质
（1）ⅰ、制取气体
①装置A中仪器a的名称为______。
②装置B制取氧气具有______的优点，其发生反应的方程式为______。
ⅱ、性质实验简易供氧器也可制取并完成二氧化碳性质实验。
X试剂 右瓶现象 实验结论
澄清石灰水 ③______ CO2能与澄清石灰水发生反应
紫色石蕊溶液 ④______ CO2能与水反应生成酸性物质
（2）技术再创新，聚力助低碳
我国科研人员研制出不同催化剂，在这些催化剂作用下，CO2可以转化甲醇（CH3OH）或汽油。
①制取汽油使用Na－Fe3O4/HZSM－5作为催化剂，反应前后的______不变。
②X是一种单质，其化学式为______。在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 便于添加液体药品 ③. ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 紫色石蕊溶液由紫色变红色
（2） ①. 质量和化学性质 ②. H2 ③.
【解析】
【小问1详解】
i、①装置 A 中仪器a的名称为铁架台；
②装置B为固液常温型发生装置，使用长颈漏斗，具有操作简便、无需加热、便于添加液体试剂等优点（答案合理即可）；
该装置适用于过氧化氢二氧和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，化学方程式为；
ii、当X试剂为澄清石灰水时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到右瓶现象为澄清石灰水变浑浊，说明有新物质生成，可说明二氧化碳能与澄清石灰水发生反应；
当X试剂为紫色石蕊溶液时，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，观察到右瓶现象为紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
【小问2详解】
①制取汽油使用Na－Fe3O4/HZSM－5作为催化剂，反应前后的质量和化学性质不变；
②由图可知，在催化剂作用下，CO2可转化为CH3OH或汽油，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以X中含有氢元素，且X是单质，故X为氢气，化学式为H2；
在一定条件下，左侧反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该氧化物为水，即二氧化碳和氢气在ZnO-ZrO2催化剂和一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为
。
19. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置对碳还原氧化铜的气体产物进行探究。
【查阅资料】①木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），均为不溶于水的红色固体；
②浓硫酸具有吸水性。Cu不与稀硫酸反应，但Cu2O可以。Cu2O+H2SO4=Cu+H2O+CuSO4（CuSO4的水溶液呈蓝色）。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能呢？
【作出猜想】
（1）Ⅰ：CO；Ⅱ：CO2；Ⅲ： ____。
【设计方案】
（2）打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间干燥的氮气（目的是：____），关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
【方案研讨】
（3）
方案 方案设计 评价交流
定性观察 若B处澄清石灰水变浑浊，D处的气体能点燃，则猜想____（填序号）成立。 A处中发生反应的化学方程式为____。B处足量澄清石灰水的作用是____。
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，若____，有红色固体生成，则红色固体含有Cu2O 教师指出该方案不严谨，原因是红色固体含有CuO和Cu2O，与稀硫酸反应也有相同现象。
定量计算 取一定量木炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：实验装置m反应前m反应后A（玻璃管+固体）m1m2B+C（广口瓶+混合液）m3m4 若猜想Ⅱ成立，则理论上m4-m3____（填“＞”、“＜”或“＝”）m1-m2。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：____。
【答案】（1）CO和CO2
（2）排出装置内的空气，排除干扰
（3） ①. III ②. C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ③. 检验并全部吸收二氧化碳 ④. 溶液变蓝色 ⑤. = ⑥. 处理后倒入指定容器/废液缸中
【解析】
【小问1详解】
碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，则碳燃烧时也可能同时生成CO和CO2，猜想Ⅲ为：CO和CO2；
【小问2详解】
打开弹簧夹K，缓缓通入一段时间干燥的氮气，目的是排出装置内的空气，排除干扰；
【小问3详解】
若B处澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，D处的气体能点燃，说明产生了一氧化碳，说明猜想Ⅲ成立；
装置A中碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；
B处足量澄清石灰水的作用是检验并全部吸收二氧化碳；
根据题目可知，Cu2O可与稀硫酸反应生成铜、水和硫酸铜，取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，若可观察到溶液变蓝色，有红色固体生成，则红色固体含有Cu2O；
若猜想Ⅱ成立，反应后生成的气体只有CO2，则m4-m3是装置B吸收的二氧化碳的质量，m1-m2是装置A生成的二氧化碳的质量，理论上应该相同；
废液中可能含有硫酸等，合理处理实验废液的措施处理后倒入指定容器/废液缸中。
20. 高锰酸钾是一种常见的消毒防腐药，用于急性皮炎或急性湿疹，特别是伴继发感染的湿敷，清洗小面积溃疡。图1为工业液相法生产高锰酸钾的流程简图。图2为锰元素的“价类二维图”。
（1）氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是____。
（2）MnO2和KOH熔融物与空气中的氧气反应并同时生成水，该反应的化学方程式为____。图2中____（填字母）可代表化学式为K2MnO4的物质。
（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+X↑，属于图2中的反应____（填序号），X的化学式是____。
（4）得到的高锰酸钾需要洗涤、烘干，在烘干过程中温度不宜过高，原因是____。
（5）生产流程中可循环利用的物质是____；若生产流程中物质全部循环利用，为了持续进行，____（填“是”或“否”）需要不断补充该物质，其原因是____。
【答案】（1）使空气与熔融物充分接触充分反应
（2） ①. ②. B
（3） ①. ③ ②. H2
（4）高锰酸钾在加热条件下会分解
（5） ①. KOH ②. 是 ③. 依据质量守恒定律可知，部分钾元素形成了KMnO4
【解析】
【小问1详解】
在氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气从下部通入，主要做的目的是使空气与熔融物充分接触充分反应，故填：使空气与熔融物充分接触充分反应；
【小问2详解】
由图1可知，氧化反应器中参加反应的物质是二氧化锰、氢氧化钾、氧气，生成物为锰酸钾和水，化学方程式为：；锰酸钾中钾元素显+1价、氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则锰元素显+6价，则图2中B点可以表示锰酸钾，故填：；B；
【小问3详解】
根据反应的化学方程式可知，该反应为锰酸钾向高锰酸钾的转化，则属于图2中的反应③；
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都没有改变，反应前有4个K、2个Mn、10个O、4个H，反应后4个K、2个Mn、10个O，2个H，因此X分子中含有两个氢原子，即X的化学式为H2；
故填：③；H2；
【小问4详解】
高锰酸钾在加热条件下会分解，则得到的高锰酸钾需要洗涤、烘干，在烘干过程中温度不宜过高，故填：高锰酸钾在加热条件下会分解；
小问5详解】
在该工艺流程中，氢氧化钾参与反应，最终又生成氢氧化钾，故能循环利用的物质是氢氧化钾；若生产流程中物质全部循环利用，为了持续进行，是需要不断补充该物质，其原因是依据质量守恒定律可知，部分钾元素形成了KMnO4，故填：KOH；是；依据质量守恒定律可知，部分钾元素形成了KMnO4。
21. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。高温时，以熔融金属锡（Sn）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。图1为反应原理，图2为不同催化剂对应的甲烷转化率。
已知：液态锡的密度是7.0g/cm3，石墨的密度是2.2g/cm3。
（1）甲烷热解制氢的反应温度T3与金属锡的熔点T1、沸点T2之间的大小关系为____。
（2）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是____。
（3）依据题21-2图，为了尽可能提高甲烷的转化率，应使用的催化剂是____。
（4）现需制取12t的氢气，需要消耗多少t的甲烷？（写出计算过程）
【答案】（1）T1＜T3＜T2
（2）石墨的密度小于液态锡，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态
（3）镍 （4）解：设需要消耗甲烷的质量为，
答：需要消耗甲烷的质量为48t。
【解析】
【小问1详解】
高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，即加热温度高于锡的熔点低于锡的沸点，所以T1＜T3＜T2，故填：T1＜T3＜T2；
【小问2详解】
石墨的密度（2.2g/cm3）小于液态锡的密度（7.0g/cm3），石墨悬浮在液态锡的表面，处于分离状态，故填：石墨的密度小于液态锡，悬浮在液态锡的表面，处于分离状态；
【小问3详解】
依据题21-2图，加入镍后甲烷转化率最高，为了尽可能提高甲烷的转化率，应使用的催化剂是镍，故填：镍；
【小问4详解】
见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑