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高州市2025—2026学年度第一学期高二级化学1月月考参考答案
1．【答案】C【解析】硫原子为16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误；氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误；铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确；N的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误；故选 C。
2.【答案】A【解析】从图中可以看出，滴定管的上下相邻的两刻度线间的体积为0.10 mL，刻度从上往下标定，则此时读数为18.10 mL，A错误；滴定时，摇瓶时转动腕关节，使溶液沿一个方向旋转，勿使瓶口接触滴定管尖嘴，滴定时左手不能离开旋塞任其自流，滴定时眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，B正确；滴定管通常带有活塞（酸式滴定管）或橡胶管与玻璃珠（碱式滴定管），这些部件的密封性直接影响液体体积的测量精度，滴定管使用前应检查是否漏水，C正确；图中保温好，温度计测定温度，玻璃搅拌器（或“环形玻璃搅拌棒”）可搅拌混合溶液，可测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热，故D正确；故选A。
3.【答案】C【解析】的燃烧为放热反应，根据方程式可知反应1放出的热量是反应2的两倍，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，A错误；C的燃烧为放热反应，完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放热更多，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，B错误；加热分解为吸热反应，，而合成为放热反应，，故有，C正确；点燃和光照对同一反应的无影响，故有，D错误；故选C。
4.【答案】A【解析】醋酸是弱酸，解离需吸热，与NaOH反应放出的热量比强酸少，ΔH应大于-57.3kJ·mol-1，故，A错误；燃烧热是1mol物质完全燃烧的ΔH，葡萄糖燃烧ΔH=1400kJ·mol-1，则1mol葡萄糖ΔH=2800kJ·mol ，则葡萄糖的燃烧热是，B正确；液态钠能量高于固态钠，反应释放更多热量，ΔH1更小（更负），故，C正确；1g肼（）的物质的量为，1mol肼放热20.05×32=641.6kJ，ΔH为，则，D正确；故选A。
5.【答案】C【解析】该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误；电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误；为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确；在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误；故选C。
6.【答案】C【解析】用X的浓度表示表示反应速率为=0.03mol·L ·min ，A错误；Y为固体，其浓度不变化，无法计算速率，B错误；根据速率比，v(Z)=3v(X)=3×0.03=0.09mol·L-1·min-1，C正确；v(W)=2v(X)=0.06mol·L-1·min-1，换算后应为0.001mol·L-1·s-1，D错误；故选C。
7.【答案】C【解析】v(N2) = 2v(NH3)不能表示正逆反应速率相等，不能作为平衡判据，故A错误。恒温恒容下，气体总质量守恒、体积不变，混合气体密度始终不变，与反应是否平衡无关，不能作为平衡判据，故B错误；恒温恒容下，气体压强与总物质的量成正比，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)导致总物质的量减少，压强不再改变说明总物质的量恒定，反应达到平衡，故C正确；平衡时各物质浓度由平衡常数决定，c(H2) : c(NH3) = 3:2仅为计量系数比，实际浓度比不一定为此值，不能作为平衡判据，故D错误；故选C。
8.【答案】B【解析】高压氧舱治疗CO中毒是通过提高O2浓度，促使血红蛋白与CO的结合平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意；H2、I2、HI的平衡体系加压后，反应前后气体分子数相等，加压导致浓度增大使颜色变深，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；饱和食盐水中Cl 浓度高，使Cl2与水的平衡逆向移动，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意；加入铁粉消耗Fe3+，导致生成Fe(SCN)3的平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故选B。
9.【答案】D【解析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应。充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误；Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误；放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误；放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确；故合理选项是D。
10.【答案】B【解析】由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误；由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确；催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误；故选 B。
11.【答案】B【解析】饱和溶液中存在的水解平衡，根据元素守恒，，选项缺少，A错误；在、的饱和混合溶液中加入少量，增大，有、固体析出，而溶液中==50（常数）比值保持不变，B正确；硫酸钡为内服造影剂，饱和溶液中 不会引起中毒，而的溶液浓度更低，也不会导致中毒，C错误；每次加入 溶液可使部分转化为，即发生，，设转化的的物质的量为x mol，由平衡常数列式，解得，需6次转换为（5次仅转化约=0.196 mol），5次不能全部转化，D错误；故选B。
12.【答案】D【解析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确；依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确；酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；D错误；故选D。
13.【答案】D【解析】从图中可知:HX的Ka对应pH=4.4，故Ka(HX)=10-4.4；HY的Ka对应pH=8.2，故Ka(HX)=10-8.2；HZ的Ka对应pH=10.2，故Ka(HX)=10-10.2。酸性强弱由Ka决定，Ka越大酸性越强，故，故A错误；由分析可知，HZ的电离常数，故B错误；NaX、NaY、NaZ均为强碱弱酸盐，A-水解促进水的电离：pH越小（酸性越强），A-水解程度越小，水的电离程度越小；a、b、c三点的pH：a＜b＜c，故水的电离程度：，故C错误；点d处，c(HX)= c(Y-)，c(HY)=c(X-)，又Ka(HX) Ka(HY)= ，故可得c(H+)=10-6.3mol/L，，故D正确；故选D。
14.【答案】B【解析】质子守恒应为，选项A缺少系数2，A错误；溶液与溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的，且前两者的浓度相等，浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中离子浓度顺序为，与选项B描述一致，B正确；
C．pH=7时，混合溶液呈中性，则，电荷守恒得，C错误；、、均是强电解质，完全电离，中最大，中正常水解，中促进水解，减小，是弱电解质，电离产生的最少，正确顺序为① > ③ > ② > ④，D错误；故选B。
15.【答案】D【解析】硫（S）的原子序数为16，位于第三周期第ⅥA族，A错误；同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，第一电离能顺序应为Mg＞Al＞Na，B错误；有3个电子层，而和仅有2个，故半径最大；具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故顺序为，C错误；金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物水化物的碱性为，D正确；故选D。
16.【答案】B【解析】同周期从左到右，电负性依次增大，所以电负性：F>O，故A正确；Sc是21号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表d区，故B错误；同周期自左而右，原子半径依次减小，所以原子半径：Na＞Mg，故C正确；Si是14号元素，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，故D正确；故选B。
17.【答案】(1)①④（2分） (2)（2分）
(3)（2分） (4) ①隔热，减少热损失 （2分） ②不能（1分） Cu传热快，热量损失大（1分）
③ （2分） （2分）
【解析】（1）工业合成氨属于放热反应；盐酸和碳酸氢钠反应属于吸热反应；浓硫酸稀释属于物理变化，虽然过程放热，但是不属于放热反应；氢氧化钾和稀硫酸反应是中和反应，属于放热反应；灼热的木炭与的反应属于吸热反应；晶体与晶体的反应属于吸热反应，故答案为：①④；
（2）和通过灼热的炭层，生成和，参加反应，转移电子数为，即放出热量，故其热化学方程式为： ；
（3）由于，故
（4）①在测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置中碎泡沫塑料的作用是隔热，减少热损失；
②不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，导热快，热量损失多；③在实验1中实验的温度差为，实验2中实验的温度差为，实验3中实验的温度差为，实验4中实验的温度差为，实验2与其它实验差距过大，去除其实验数据，故温度差平均值为；由于，其，该反应热为溶液和硫酸反应生成，即生成水生成，故中和热；
18.【答案】(1)CD（2分） (2) （2分） 牺牲阳极的阴极保护法 （2分） ④（2分）
(3) 负 （1分） 阳 （1分） （2分） 22（2分）
【解析】（1）当两手分别触碰锌和铝时，构成锌-铝原电池，锌是正极，A错误；当两手分别触碰锌和铁时，构成锌-铁原电池，锌是负极，铁是正极，铁片上发生还原反应，B错误；当两手分别触碰锌片和锡片时，构成锌-锡原电池，锌是负极，锡片作正极，C正确；由表格中数据可推测，锌与另一金属的活泼性差距越大，电流表的读数越大，故推测：a>17，可能是19，D正确；故选CD。
（2）左边是原电池装置，Zn作负极，Fe作正极，因此①区铁片上的电极反应为，应用的金属防护方法是牺牲阳极的阴极保护法；右边是电解池，阳极电极反应，阴极电极反应，由于电解引起腐蚀的速率远大于吸氧腐蚀的速率，因此最先观察到变成红色的区域是④区。
（3）①充电时，b电极与外接电源负极相连，得电子，发生还原反应；电解液是含的有机电解质，故离子交换膜为阳离子交换膜，允许通过。
②充电时，a极失电子，发生氧化反应，反应式为；
③放电时，当外电路转移电子，根据负极电极反应，负极区增加1mol，增加的质量为，向正极移动，外电路转移电子时，转移2mol，转移的质量为，b极区电解质溶液质量减少。
19.【答案】(1)（2分） (2)AD（2分） (3) （2分） 向右 （2分） 增大（2分）
(4)低温 （2分） 2.08或或（2分）
【解析】 （1）甲醇的合成反应方程式为： CO+2H2 CH3 OH，从图中可以看出，0~8min时内，反应物B的变化量为0.6 mol，生成物A的变化量为0.3 mol。根据反应方程式，1 mol的CO和2 mol的H2反应生成1 mol的甲醇，因此，图中B物质为。故答案为：；
（2） CO+2H2 CH3 OH，合成甲醇的反应是气体体积减小的反应，恒温，恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡，故A正确；一定条件下，的消耗速率是的消耗速率的2倍时，末指明正反应速率还是逆反应速率，无法确定可逆反应是否达到平衡，故B错误；使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间但不能使平衡发生移动，不能提高的产率，故C错误；某温度下，将2mol和6mol充入2L密闭容器中，达到平衡后，测得，则的转化率为 80%，故D正确；故选AD；
（3）在℃时，体积为2L的容器中充入和1mol。
①若经过5min达到平衡，的转化率为60%，生成0.6mol甲醇，消耗1.2mol氢气，余0.8mol氢气，余0.4molCO，则0~5min内平均反应速率 =。故答案为：；
②原平衡常数K= ，若5min时，再向容器中加入和各0.2mol，Q=（4）①该反应，随温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应， H＜0，该反应的 S＜0，该反应在低温有利于自发进行。故答案为：低温；
②在温度600K下，经10min时该反应达到平衡，
此时该反应化学平衡常数为 2.08或或。
20.【答案】(1)③＞②＞① （2分）(2)1.7×10-7（2分）(3)（2分）
(4)滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）0.75（2分）符合（2分）BC（2分）
【解析】（1）这三种盐溶液的pH由弱酸根离子的水解程度决定，而水解程度与对应弱酸的电离常数Ka密切相关。对应的弱酸的Ka越小，弱酸根离子的水解程度越大，相应溶液碱性越强，该溶液的pH越高。已知弱酸的电离常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)，因此水解程度：CN-＞ClO-＞CH3COO-，则等浓度的三种盐溶液的碱性：NaCN＞NaClO＞CH3COONa，故pH由大到小的顺序为：③＞②＞①；
（2）25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1= ；
（3）25℃时向a LCH3COOH溶液中加入b molCH3COONa，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L。溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=；
（4）①用酚酞作指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定白醋溶液，开始时溶液为酸性溶液，酚酞显无色，随着NaOH标准溶液的滴定，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点，此时停止滴加。故用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②4次滴定消耗的NaOH体积中16.00 mL与其他数据偏差过大，应该舍去。剩余3次体积的平均值为V=，根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，参与反应的n(CH3COOH)=n(NaOH)。原10.00 mL白醋稀释到100 mL，取20.00mL滴定，稀释后的醋酸浓度c(稀释)=，则原白醋的浓度为c(原)= c(稀释)=×0.075 mol/L=0.75 mol/L，由于0.75 mol/L×60 g/mol=45g/L=4.5 g/100 mL，在范围内，因此符合国家标准；
③A．锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶中只有醋酸溶液，水的多少不影响醋酸的物质的量，因此对测定结果无影响，A不符合题意；碱式滴定管未用NaOH溶液润洗。则滴定管内壁残留有水，会稀释NaOH溶液，导致滴定过程中消耗的NaOH体积偏大，由此计算出的醋酸溶液浓度偏高，B符合题意；滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外，导致消耗体积偏大，由此导致醋酸溶液的测定结果偏高，C符合题意；碱式滴定管读数时前仰后俯，前仰时读数偏大，后俯时读数偏小，则导致反应消耗NaOH标准溶液体积读取偏小，由此计算出的醋酸的浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是BC。高州市2025—2026学年度第一学期1月月考
高二 化 学 答题卡
姓名： 班别： 试室号： 试室座位号： (
　　
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(
1
[A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
6 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
)
(
二
、
非选择题
（
共4大题，共56分
）
17.
（共1
4
分）
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2
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①
②
③
18.
（共1
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①
②
③
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请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
(
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14分
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①
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20.
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14分
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①
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请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！
化学答题卡 第1页（共2页）高州市2025-2026学年度第一学期高二级化学1月考试
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是
A．硫原子结构示意图：
B．氧的基态原子最外层轨道表示式：
C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2
D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状：
2.下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是
A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化
C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热
A．A B．B C．C D．D
3.下列各组反应中，的是
A．
B．
C．
D．
4.下列关于热化学方程式的叙述错误的是
A．已知，则和反应生成时的反应热
B．，则葡萄糖的燃烧热是
C．，，则
D．已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则
5.下列关于电化学的说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连
C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a
A．A B．B C．C D．D
6.在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为
A． B．
C． D．
7.恒温、恒容条件下，反应达到化学平衡状态的判据是
A． B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变 D．
8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．将中毒者放入高压氧舱中治疗
B．由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅
9.“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．充电时，电极B发生还原反应
B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液
C．放电时，电极A为正极
D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下)
10.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小
C．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热
D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1
11.可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是
A．饱和溶液中存在：
B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变
C．误食少量的溶液会导致重金属离子中毒
D．若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为
12.常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．点b溶液中：
C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c
D．点c溶液中：
13.在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是
A．酸性强弱： B．HZ的电离常数
C．水的电离程度： D．图中交点处的
14.下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．溶液中：
B．的溶液与溶液等体积混合显碱性：
C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则
D．同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④
15.、、、是元素周期表中短周期主族元素。下列说法正确的是
A．在周期表中位于第3周期族
B．第一电离能：
C．离子半径：
D．碱性：
16.钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，理想化学式为。下列说法不正确的是
A．电负性： B．位于元素周期表区
C．原子半径： D．位于元素周期表第三周期第ⅣA族
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要方式，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)下列变化属于放热反应的是 (填序号)。
①工业合成氨；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应；晶体与晶体的反应
(2)和通过灼热的炭层，生成和，当有电子发生转移时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)已知相关的化学键键能数据如下：
化学键 O=O N≡N O-H
键能 498 946 391 463
则 。
(4)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
①其中碎泡沫塑料的作用是 。
②能否用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ，理由是 。
③取溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验数据如下表[已知，]。
温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
用上述实验数值计算中和反应生成水的为 (计算结果保留1位小数)。
18.（14分）电池在工农业生产、日常生活、科学研究中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)某化学兴趣小组设计一种“人体电池”实验装置如下图所示，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铜片、铁片、锡片，记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表：
锌—铝 锌—铜 锌—铁 锌—锡
电流表读数() a 11 17
下列说法正确的是___________(填标号)。
A．当两手分别触碰锌片和铝片时，锌片作负极
B．当两手分别触碰锌片和铁片时，铁片上发生氧化反应
C．当两手分别触碰锌片和锡片时，锡片作正极
D．a的值可能是19
(2)该小组同学为进一步探究铁的腐蚀和防护设计装置如下图所示，表面皿上滴有饱和食盐水和酚酞。①区铁片上的电极反应式为 ，左边装置应用的金属防护方法是 ，最先观察到变成红色的区域是 区(填“①-④”)。
(3)兴趣小组在查阅资料过程中还发现了一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。
①充电时，b极与外接电源 (填“正”或“负”) 极相连。离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②充电时，a极反应式为 。
③放电时，当外电路转移电子，b极区电解质溶液质量减少 g。
19.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又是一种清洁燃料。利用CO和加氢均可合成。向容积为2L的刚性容器中通入一定量的、和，在一定温度下合成甲醇，其中两种物质的物质的量随时间变化如下图所示。根据上述信息回答下列问题：
(1)图中B物质为 。
(2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是_______(填字母)。
A．恒温，恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，的消耗速率是的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高的产率
D．某温度下，将2mol和6mol充入2L密闭容器中，达到平衡后，测得，则的转化率为80%
(3)在℃时，体积为2L的容器中充入和1mol。
①若经过5min达到平衡，的转化率为60%，则0~5min内平均反应速率 。
②若5min时，再向容器中加入和各0.2mol，平衡将 (填“向右”，“向左”或“不”)移动，的转化率将 (选填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)在3L密闭容器中，发生 ，起始充入和，测得反应体系中的平衡转化率%与温度的关系曲线如下图所示。
①该反应在 有利于自发进行(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②在温度600K下，经10min时该反应达到平衡，此时该反应化学平衡常数为 。
20.（14分）研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知：
酸
电离常数Ka(25℃)
(1)25℃时，0.1 mol/L的① ② ③三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填标号)。
(2)25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1= (保留2位有效数字)。
(3)25℃时，向溶液中加入固体，溶液呈中性，此时溶液中 (忽略溶液体积变化)。
(4)酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。
滴定次数 1 2 3 4
V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
15.00 15.04 14.96 16.00
①用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 。
②该市售白醋中醋酸的含量为 mol/L(保留2位有效数字)，该白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。
③下列操作可导致测定结果偏高的是 (填标号)。
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外
D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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