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厦泉五校 2025-2026 学年高二年级第一学期期中联考
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na：23 Cl：35.5 K：39
试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分
第 I卷（选择题，共 42分）
一、选择题:（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的）
1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是（ ）
A.在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂
B.在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂
C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢
D.工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
2．下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水中，这是熵增的过程
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
3．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．鼓入过量空气有利于 SO2转化为 SO3
B．CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ，达到平衡后压缩体积，气体颜色变深
C．由H2 g 、I2 g 、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
D．生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉
4．下列说法正确的是（ ）
①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
④活化分子部分碰撞为有效碰撞
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
试卷第 1页，共 8页
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5.下列说法不正确的是（ ）
甲 乙
丙 丁
A ．图甲正极上的主要电极反应为O2 2H2O 4e 4OH

B．图乙的装置可实现在铁表面镀铜
C．图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D．图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2 浓度降低
6．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．若 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B．若 C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
C．若 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D．若石墨比金刚石稳定，则 C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH>0
7．一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中 X、Y、Z、W（均为气体）的物质
的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为 2X g Y g 2W g 5Z g
B．反应至 6 min时 c W =0.4mol/L
C．反应至 2 min时 Y的转化率为60%
D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1:1
8．1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列有关该反应的说
法正确的是（ ）
A．恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动
B．升高温度，该反应v v逆 增大， 正 减小，平衡向正反应方向移动
C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高
c(Fe) c(CO2 )D．反应的平衡常数 K= c(FeO) c(CO)
试卷第 2页，共 8页
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9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
方案 测
得ΔH=ΔH1+ΔH2
探究压强对平衡 测定中和反应的 探究双氧水分解的 验证ΔH与物质的始末状态
目的
移动的影响 反应热 热效应 有关，与过程无关
10．氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池
的理想材料NH3 O2燃料电池如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，OH-向电极 a迁移
B．电池工作时两电极上理论消耗的n NH3 : n O2 3: 4
C．电极 a为负极，氨气失去电子，发生氧化反应
D．电极 b上的电极反应：O2 4e
2H2O 4OH

11．在密闭容器中，反应 aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g) ，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙
平衡，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，对此过程的分析正确的是
（ ）
Ⅲ Ⅳ
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是反应 a+b=c+d时，扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是 T2>T1，△H＜0 D．图Ⅳ是 p112．已知： 2ICl g +H2 g =I2 g +2HCl g ，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关
说法正确的是（ ）
A．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol
B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C．反应①为吸热反应，反应②为放热反应
D．整个反应过程共有 2个基元反应，决定速率的为第①步，反应总反应为放热反应
试卷第 3页，共 8页
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13．按体积比 2 :1向容器中充入 NO和O2，发生反应2NO(g) O2(g) 2NO2(g)。测得温度、压强对 NO平
衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应2NO(g) O2(g) 2NO2(g)是吸热反应 B．该反应在任意条件下均能自反进行
C． p1Kb
14．利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸(H3PO2)
提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y极为阴极
B．标准状况下，当 Z极产生 11.2 L O2时，可生成 H3PO2的数目为 NA
C．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
D W ＋． 极的电极反应式为 2CO2＋12H ＋12e-=C2H4＋4H2O
试卷第 4页，共 8页
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第Ⅱ卷（非选择题，共 58分）
15.（12分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
(1)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 (填字母)。
A.锌与稀硫酸 B.食物的腐烂 C.碳酸钙分解 D.红热的木炭与水蒸气
(2)CO2与 H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)与液态水，已知生成 32 g CH3OH（g）放出热量 49 kJ，则该反
应的热化学方程式为 。
(3)为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。
已知： 2NO g O2 g 2NO2 g ΔH=a kJ mol -1
CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g ΔH=b kJ mol -1
CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g ΔH=c kJ mol -1
①已知反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键 C H O O C O O H
E/ kJ mol-1 411 494 800 460
则 b= 。
②反应CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g ΔH= kJ mol 1 (用 a、b、c表示)。
(4)工业上可采用 CH3OH CO + 2H2的方法来制取高纯度的 CO和 H2。我国研究人员通过计算机模拟，
研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为
计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：
该历程中最大能垒(活化能) E 1正＝__________ kJ·mol ，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为
_________________________________________________________。
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16.（12分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一：取 3 mol·L-1的 H2O2溶液各 10 mL分别按下表进行实验。
实验序 V/mL(H2O2溶 V/mL (FeCl3溶 MnO2质量
反应温度/℃ V(水)/mL
号 液) 液) /g
1 10 2 0 50 8
2 10 2 0 30 8
3 10 0 1 30 a
①实验 1、2研究的是 对 H2O2分解速率的影响。
②表中 a为 ，如果实验 3中 30 s时共收集到气体的体积为 11.2 mL(已折算成标准状况下)，则
用过氧化氢表示的 0~30 s的平均反应速率为 。
(2)实验二：探究 Co2+、Co3+能否催化 H2O2的分解，室温下进行了实验 I~III。
实验 I 实验 II 实验 III
溶液变为红色，伴有气 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火
无明显变化
泡产生 星木条复燃的气体
2+ 3+ 2- 3-
已知： Co H2O 为粉红色、 Co H2O 为蓝色、 Co CO3 为红色、 Co CO3 为墨绿色。6 6 2 3
回答下列问题：
①配制1.00mol L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a． b． c． d．
2+
②实验 I表明 Co H2O (填“能”或“不能”)催化H2O2 的分解。实验 II中发生反应的离子方6
程式为 。
3-
③实验 III初步表明 Co CO3 能催化H3 2O2 的分解。实验 III中产生的气体为 。
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17.（16分）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都
带来了电子设备革命性的发展。
(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图 1所示，甲烷燃料应从 (填字母)口通
入，发生的电极反应式为 。
图 1 图 2
(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图 2所示，电解开始后在 (填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红
色，该极的电极反应式为 。
(3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图 3所示，该电池从浓缩
海水中提取 LiCl的同时又获得了电能。该电池中电子的流向为 （填“a极到 b极”或“b极到 a极”）；
当 a极生成 0.1 mol H2时，有 mol Li 移向 （填“a”或“b”）极。
图 3 图 4
(4) 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水

淡化。现以 NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图 4装置处理有机废水（以含CH3COO 的溶液为例）。
隔膜 1为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为 。当电路中
转移 0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
18．(18分)Ⅰ.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
已知： 2C s O2 g 2CO g K1 C s O2 g CO2 g K2 N2 g O2 g 2NO g K3
(1)则2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g 的平衡常数K，K (用K1、K2、K3表示)。在一
个恒温恒容的密闭容器中发生该反应，能表明该反应已达到平衡状态的标志有 （填字母）。
A． 2v正 CO v逆 N2 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成 2molN2同时消耗 1molCO
E．气体的总质量保持不变 F．单位时间内生成 1molCO同时消耗 1molNO
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(2)向容积为 2L的密闭容器中加入活性炭 (足量 )和NO，发生反C s 2NO g N2 g CO2 g ，
NO和N2的物质的量变化如表所示。
条件 保持温度为T /℃
时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
NO物质的量 /mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80
N2物质的量 /mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60
平衡时NO的转化率 a ，求该温度T℃下的平衡常数K ；
该温度达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 0.1molN2和 0.1molNO，平衡 (填“正向”、“逆
向”或“不”)移动，理由是 。
(3) 若反应 2CO+2NO N2+2CO2 ΔH<0，正、逆反应速率分别可表示为
v 正=k c2正 (CO)·c2(NO)、v 逆=k 逆c(N2)·c(CO2)，k 正、k 逆分别表示正、逆反应速
率常数，只与温度有关。下图所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，有两条表示
lgk 正和 lgk 逆的随温度变化的直线，请选出其中表示 lgk 正随温度 T变化关系的
直线 （填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。
Ⅱ.目前，常利用催化技术将汽车尾气的 NO处理成无毒气体，发生的反应为 C(s)＋2NO(g) N2(g)
＋CO2(g) ΔH＝－34.0 kJ·mol－1。在密闭容器中加入足量的 C(s)和一定量的 NO(g)，保持恒压，测
得 NO的转化率随温度的变化如图所示：
(4)在 1 100 K时，CO2的体积分数为________；
(5)由图可知，1 050 K前反应中 NO的转化率随温度升高而增大，其原因为 ；
试卷第 8页，共 8页
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一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 D C A B C B D A A B C D D B
二、非选择题：（共 58 分）
15.（12 分，每空 2 分）
（1）CD
（2）CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(l)
（3）①-808 ②2a+2c-b
（4）179.6 CHO*+3H*===CO*+4H*
16. （12 分，除特殊说明外每空 2 分）
(1) ①温度（1 分）；
②10（1 分） 0.1
(2) ①bd
2-
②不能 4HCO 3 Co
2 Co CO3 2CO2 2H2O2
③O2、CO2
17. （16 分，除特殊说明外每空 2 分）
(1)b（1 分）； CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
(2)阴极（1 分）； 2H2O+2e- = H2↑+2OH-
(3)b 极到 a 极（1 分）； 0.2； a（1 分）
(4) 阴； CH3COO 8e 2H2O 2CO2 7H
； 11.7
18. （18 分，每空 2 分）
(K 22 )
（1） K1K3 ； CF
9
（2）60%； 或 0.56
16
正向；充入物质后计算得到的浓度商 Qc≈0.518 小于 K
(3) 乙
(4) 20%；1050K 前反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大。

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