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第32讲 反应热 热化学方程式及能源
一、教学目标
以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》为纲领，紧扣化学核心素养制定目标：
1. 变化观念与平衡思想：理解反应热、焓变的本质，认识化学变化中能量转化的规律，能从化学键断裂与形成的角度定量分析反应热的大小，树立“化学变化伴随能量变化”的核心观念。
2. 证据推理与模型认知：构建热化学方程式的认知模型，掌握其书写规则（物质状态、反应热数值与系数关系、正负号意义），能根据反应事实或键能数据准确书写热化学方程式，提升模型应用能力。
3. 科学探究与创新意识：通过设计验证中和反应热的对比实验，提升实验设计、数据处理与误差分析的能力，能基于实验证据提出优化实验方案的创新思路。
4. 科学态度与社会责任：了解常见能源的类型、利用现状与可持续发展问题，树立“绿色能源、节能减碳”的意识，能从化学视角为能源合理使用与开发提出建议。
二、教学重难点
教学重点
反应热、焓变的本质，从化学键角度定量计算反应热的方法
热化学方程式的书写规则与应用，能结合反应事实准确书写热化学方程式
各类能源的类型特点与合理开发利用的意义
教学难点
焓变与反应热的关联辨析，以及从物质能量、化学键两种角度分析反应热的综合应用
热化学方程式的配平、反应热数值与物质状态、化学计量数的匹配
中和热、燃烧热等概念的辨析与实验误差分析
三、教学设计
教学过程 时间分配 教师活动 学生活动 设计意图
导入环节：情境创设，聚焦核心 7分钟 1. 播放两段视频：① 汽车发动机点火燃烧的动态过程；② 太阳能光伏板发电、风力发电场景，提问：“这些现象背后的能量转化是什么？化学变化中的能量转化有什么规律？”
2. 展示实验对比：将Mg条放入稀盐酸，触摸试管外壁；将Ba(OH) ·8H O与NH Cl固体混合搅拌，触摸烧杯外壁，引导学生观察温度变化，提问：“这两个反应分别释放能量还是吸收能量？”
3. 引出反应热、焓变的核心概念，点明本节课复习主题。 1. 观看视频，结合生活经验回答：“汽车是化学能转成机械能，光伏板是太阳能转成电能”
2. 触摸试管、烧杯外壁，感受温度变化，汇报：“Mg与盐酸反应放热，Ba(OH) 与NH Cl反应吸热”
3. 跟随教师概念引导，记录反应热、焓变的初步定义。 以生活中常见的能量转化现象引入，快速引发学生共鸣；通过对比实验直观呈现吸热、放热反应的差异，为反应热本质的分析提供具象证据，符合高三学生“从具象到抽象，从现象到本质”的复习逻辑。
讲授环节一：反应热本质剖析 13分钟 1. 从化学键与物质能量两个维度展开分析：
① 化学键角度：展示H 与Cl 反应的微观模型，动画演示H-H、Cl-Cl键断裂，H-Cl键形成的过程，讲解：“反应热=反应物总键能-生成物总键能，断裂键吸热，形成键放热”，带领学生计算H 与Cl 反应的焓变
② 物质能量角度：绘制能量变化曲线图，标注反应物、生成物的总能量，讲解：“ΔH=生成物总能量-反应物总能量，ΔH<0为放热，ΔH>0为吸热”，结合Mg与盐酸、Ba(OH) 与NH Cl反应的能量曲线对比分析
2. 辨析中和热、燃烧热的概念：强调中和热是“稀溶液中强酸强碱生成1mol H O的热量”，燃烧热是“1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的热量”，对比两者的限定条件 1. 观看微观动画，理解化学键断裂与形成的能量变化，记录反应热的计算公式，完成H 与Cl 反应焓变的计算
2. 跟随教师绘制能量变化曲线，标注放热、吸热反应的ΔH特征，对比两个实验的能量差异
3. 记录中和热、燃烧热的限定条件，完成概念辨析题：“判断‘1mol H 燃烧生成H O(g)的热量是燃烧热’是否正确” 从微观（化学键）与宏观（物质能量）两个角度分析反应热本质，帮助学生构建完整的能量变化认知体系；通过动画、曲线图等可视化工具，突破抽象概念的理解难点；概念辨析题强化中和热、燃烧热的限定条件，避免概念混淆。
讲授环节二：热化学方程式书写与应用 15分钟 1. 对比化学方程式与热化学方程式，梳理热化学方程式的书写规则：
① 标注各物质的聚集状态（s、l、g、aq）；② 标注ΔH的正负号、单位（kJ/mol）；③ 化学计量数可为整数或分数，ΔH数值与计量数成正比
2. 结合典型例题讲解：
例题1：写出H 燃烧生成液态水的热化学方程式，已知1mol H 燃烧放出285.8kJ热量
例题2：已知2mol N 与6mol H 反应生成4mol NH 放出184.4kJ热量，写出热化学方程式
3. 总结书写步骤：写主反应→标状态→算ΔH→注单位 1. 对比化学方程式与热化学方程式的差异，记录书写规则中的核心细节（如聚集状态对ΔH的影响）
2. 跟随教师完成例题书写，小组内核对答案，标注易错点：“忘记标注物质状态、ΔH数值与计量数不匹配”
3. 整理书写步骤，将零散规则转化为可操作的流程 通过对比明确热化学方程式的特殊性，突出书写规则的核心；典型例题贴合高考命题方向，帮助学生强化规则的应用；总结书写步骤，构建标准化的书写模型，提升学生的证据推理与模型认知素养。
实践环节：综合应用与问题解决 8分钟 1. 展示高考真题：“已知H (g)+O (g)=H O(g) ΔH =-241.8kJ/mol，H O(g)=H O(l) ΔH =-44.0kJ/mol，计算H 的燃烧热”
2. 组织学生以小组为单位，运用反应热的计算方法与燃烧热的概念进行求解，教师巡视指导，重点关注学生对燃烧热“稳定氧化物”限定条件的理解
3. 邀请学生主动上台展示解题过程，教师点评：“燃烧热要求生成液态水，需将两个反应的ΔH相加，得到H 燃烧热为285.8kJ/mol” 1. 小组内讨论解题思路，明确：“燃烧热是1mol H 完全燃烧生成液态水的热量，需要将气态水转化为液态水的热量叠加”
2. 完成计算，得出结果后与小组成员核对，修正自己的步骤错误
3. 倾听教师点评，标记“稳定氧化物”是燃烧热计算的核心限定条件 以高考真题考查反应热计算与概念辨析的综合应用，检验学生对知识点的掌握程度；小组合作解决问题提升交流互助能力，教师针对性点评强化易错点，落实高三复习的应试衔接需求。
总结环节：体系梳理与素养升华 2分钟 1. 引导学生共同梳理知识框架：反应热本质（化学键/物质能量）→热化学方程式书写→能源与可持续发展
2. 强调核心素养体现：“通过反应热的定量分析建立变化观念，通过热化学方程式书写完善模型认知，通过能源问题树立社会责任”
3. 带领学生回顾本节课重难点，要求学生课后完善知识体系思维导图。 1. 跟随教师梳理框架，在笔记本上串联知识点，形成知识网络
2. 回顾核心概念与书写规则，标记自己的薄弱环节（如反应热的两种计算角度综合应用）
3. 记录课后任务：完善知识体系思维导图。 系统梳理知识框架，帮助学生构建结构化的认知网络，避免知识点零散；结合核心素养总结，让学生明确复习的深层目标，从“知识记忆”转向“能力提升与素养培育”，符合新课标高三复习的要求。
四、板书设计
反应热 热化学方程式及能源
一、反应热与焓变
1. 定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，恒压下用ΔH表示
2. 本质分析
① 化学键角度：ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能
② 物质能量角度：ΔH = 生成物总能量 - 反应物总能量
ΔH < 0 放热反应；ΔH > 0 吸热反应
3. 核心概念辨析
中和热：稀溶液中强酸强碱生成1mol H O的热量（57.3kJ/mol）
燃烧热：1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的热量
二、热化学方程式
1. 书写规则
① 标注物质聚集状态（s、l、g、aq）
② 标注ΔH：正负号、单位kJ/mol，数值与计量数成正比
③ 计量数可为整数、分数
2. 书写步骤：写主反应→标状态→算ΔH→注单位
三、能源与可持续发展
1. 分类：化石能源（煤、石油、天然气）、新能源（太阳能、风能、氢能）
2. 核心观念：节能减碳，开发绿色、可再生能源
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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