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衡阳县2025年下学期高一创新实验班期末质量检测
化学试题
考生注意：
1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。
2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填答题卡上。
3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Mn-55，Cr-52
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期
B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献
C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI
D. 复方氢氧化铝片可做抗酸药
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 含有中子的数目为
B. 和的混合物含有的硫原子数目为
C. 溶液中含的数目为
D. 标准状况下，含有的分子数为
3. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与少量稀硝酸反应：
B. 通入使酸性溶液褪色：
C. 向溶液中加入过量的溶液：
D. 少量通入溶液：
4. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
B. 可以与铁反应产生氢气的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
5. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像
C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D. 已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
6. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的 H2S，是将废气与空气混合通入 FeCl2，CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 转化过程中参与循环的离子只有 Cu2+、Fe2+
B. 转化过程有两种元素的化合价发生了变化
C. 氧化性由强到弱顺序：S>Fe3+>O2
D. 过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+
7. 有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是
A. 要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气
B. 氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2
C. Mn2+是MnO的氧化产物，I2是I-的还原产物
D. 在溶液中不可能发生反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
8. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是
A. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌
B. “氧化”时发生反应离子方程式为
C. “加热沉铁”时通入N2目的是排除O2对产品的影响
D. “分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、、、
9. Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是
A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
10. 如图是元素周期表一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. 常温常压下，X的单质为固态
C. 气态氢化物的稳定性：
D. Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性
11. 向容积为的密闭容器中加入，和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是
A. 若，则内反应速率
B. 时的转化率为
C. 反应的化学方程式
D. 起始的浓度为
12. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥
13. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是
A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应
B. 电池工作时，O2-向石墨Ⅱ电极处移动
C. 石墨Ⅱ电极反应式为
D. 石墨Ⅰ生成28 g N2时，外电路中通过6 mol电子
14. 将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B. 反应Ⅱ中作氧化剂
C. 混合气体中的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为
二、非选择题(4小题，共58分)
15. 硫的多种化合物在工业中有重要应用。
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。
②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。
③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。
16. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子 阴离子
已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
（1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填离子符号，下同)。
（2）综合推断，溶液Q中一定含有阳离子有___________。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是___________，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有___________。
（3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。
②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________，假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为___________＜V＜___________。
17. 亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为和)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示：
已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0，可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸()为二元酸。③与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题：
（1）粉碎目的是_______。
（2）溶浸后滤渣是_______，亚磷酸亚铁()是_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。
（3）溶浸后主要金属阳离子为_______，检验方法为_______。
（4）还原步骤的离子方程式为_______。
（5）生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为_______。
（6）若黄铁矿中的含量为75%时，使用矿石质量为kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_______kg。
18. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题：
（1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。
（2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。
（3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应。
（4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填)
（5）这个装置的一个缺陷是___________。
（6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
参考答案
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1. C。
2. B。
3. D。
4. A。
5. C。
6. D。
7. B。
8. D
9. C。
10. A。
11. C。
12. C。
13. B。
14. D。
二、非选择题(4小题，共58分)
15. ①. ②. +3 ③. HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O ④. 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3
⑤. 3S2O５2-+2Cr２O７2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O ⑥. 10-5mol/L
16. （1）、OH－、、和
（2）①. 、 ②. ③.
（3）①. ②. ③. ④.
17. （1）增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分；
（2）①. ②. 正盐
（3）①. ②. 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无
（4）
（5）
（6）
18. （1）赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果
（2）
（3）①. ac ②. b
（4）①. 不合理 ②. 因为反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中深棕色可能是NO与反应的结果(或是与溶液中的水反应生成的NO与反应的结果)
（5）无尾气处理装置 （6）ac

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