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课题2溶解度
第1课时
夯实基础
1．溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是
A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．均一、稳定的液体一定属于溶液
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．溶质一定是固体
2．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是
A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量
B．加热前溶液中的溶质比加热后少
C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液
D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
3．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是
A．不能再溶解某种溶质的溶液
B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
4．下列关于水和溶液的说法正确的是
A．活性炭能将硬水变为软水 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C．均一的、稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液
5．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液中一定含有水 D．均一、稳定的液体不一定是溶液
6．明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是
A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
8．填写下列空白：
(1)对于大多数固体而言，饱和溶液转化为不饱和溶液的两种方法是 。
(2)对于同一温度、同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液 。
9．化学推动人类社会从认知到应用的发展。
如图为海水提取粗盐的过程。
①海水到储水池中的过程为 （填“物理变化”或“化学变化”）
②空白处为 （蒸发／冷却）池；
③结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作 的原理相似。
10．室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为、、、，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
(1) (填序号)中盛的一定是不饱和溶液。
(2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
(3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写出一种方法)。
能力提升
1．下列有关溶液的说法不正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液
B．相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，则原溶液是不饱和溶液
2．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
3．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
选项 A B C D
X 含氧化合物 化合反应 饱和溶液 物理性质
Y 氧化物 分解反应 浓溶液 可燃性
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是
A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质
B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出
C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度
D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液
5．建模思想是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是
A．元素与微粒关系 B．物质与微粒关系
C．地壳中元素含量 D．溶液的分类关系
6．在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液依次进行下图所示实验。下列结论正确的是
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数一定是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液一定变为不饱和溶液
C．实验三后，甲中溶液一定是不饱和溶液
D．实验三后，甲乙溶液中溶质的质量一定相等
7．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g白糖，充分搅拌后静置，现象如下图所示。下列说法正确的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．向甲烧杯中继续加白糖一定可以继续溶解
D．乙、丙烧杯的溶液中溶质的质量相等
8．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/ 75 65 50 35 20
析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。
(2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。
9．20℃时，向50 g水中加入31.6 g 固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
(1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。
(2)请根据图中数据计算烧杯B中溶质与溶剂的质量比为 （最简整数比）。
(3)烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20 g。（填“>”、“<”或“=”）
(4)操作a可采用的方法是 。（答一条即可）
(5)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有 。
a．一种溶液中可以有多种溶质
b．溶液不一定都是无色的
c．相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
d．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质
10．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列生活中的物质，属于溶液的是_______。
A．生理盐水 B．蒸馏水 C．白酒
(2)按下图所示操作，一定是饱和溶液的是 ；可采用 、 使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。
(3)用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证
【资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
如图是氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。（室温为26℃）
取100mL蒸馏水，加入烧杯中，均匀搅拌，校准氯离子传感器和电导率传感器。迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中，搅拌。同时采集氯离子传感器和电导率传感器的数据。
①a~b段曲线上升的原因是 。
②诸分析该实验过程中氯离子浓度与溶液电导率的变化情况是 。
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课题2溶解度
第1课时
夯实基础
1．溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是
A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．均一、稳定的液体一定属于溶液
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．溶质一定是固体
【答案】C
【详解】A、 NaCl的饱和溶液仅指不能再溶解NaCl，但可溶解其他物质，故说法错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯水是液体但非溶液），故说法错误；
C、碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂，故说法正确；
D、溶质可为气体（如HCl）或液体（如酒精），故说法错误。
故选C。
2．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是
A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量
B．加热前溶液中的溶质比加热后少
C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液
D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
【答案】A
【详解】A.搅拌可加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖在水中溶解的量，此选项错误；
B.加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，加热后剩余蔗糖固体全部消失了，则加热前溶液中的溶质比加热后少，此选项正确；
C.加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，则加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液，此选项正确；
D.改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，此选项正确；
故选A。
3．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是
A．不能再溶解某种溶质的溶液
B．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
C．在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液
D．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
【答案】D
【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和溶剂量的限制，不能确定溶液的状态。例如，改变温度时，溶液可能由饱和变为不饱和，故选项错误；
B、选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂中溶解溶质的限度是不同的。 选项错误；
C、选项只提到温度，没有规定溶剂量，在一定温度下，溶剂量的改变也会引起溶液状态的改变。选项错误；
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。选项正确；
故选D。
4．下列关于水和溶液的说法正确的是
A．活性炭能将硬水变为软水 B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C．均一的、稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液
【答案】D
【详解】A. 活性炭的主要作用是吸附色素和异味，但不能去除水中的钙、镁离子，不能降低水的硬度，选项错误；
B. 明矾是絮凝剂，用于沉降悬浮物，而杀菌消毒通常使用氯气或臭氧等。选项错误；
C. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水是纯净物，不属于溶液，选项错误；
D. 饱和溶液指在一定条件下无法继续溶解溶质，但溶质溶解度小的溶液（如饱和石灰水）浓度可能很低，属于稀溶液。选项正确；
故选D。
5．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液一定是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶液中一定含有水 D．均一、稳定的液体不一定是溶液
【答案】D
【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、溶液的饱和与浓稀没有必然关系，则稀溶液不一定为饱和溶液，该选项说法不正确；
C、溶液中不一定有水，如碘酒中不含水，该选项说法不正确；
D、溶液为均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水均一、稳定，但为纯净物，不属于溶液，该选项说法正确。
故选D。
6．明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是
A．焚杆制灰 B．布灰种盐
C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，A不符合题意；
B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，B不符合题意；
C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，C不符合题意；
D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，使盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，D符合题意。
故选D。
7．下列关于溶液的说法正确的是
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
【答案】C
【详解】A、水是一种常用的溶剂，能溶解许多物质，但不是溶解所有物质，故A不符合题意；
B、饱和溶液升高温度不一定能变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而变小，其饱和溶液升高温度后，溶解度变小，溶液仍为饱和溶液，故B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故C符合题意；
D、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断运动的，故D不符合题意。
故选C。
8．填写下列空白：
(1)对于大多数固体而言，饱和溶液转化为不饱和溶液的两种方法是 。
(2)对于同一温度、同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液 。
【答案】
(1)加溶剂、升温
(2)浓（或溶质质量分数大）
【详解】
（1）大多数物质溶解度随温度的升高而变大，故将它们的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升温或加溶剂；
（2）饱和溶液中溶质和溶剂的比达到了最大的限度，所以同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
9．化学推动人类社会从认知到应用的发展。
(1)如图为海水提取粗盐的过程。
①海水到储水池中的过程为 （填“物理变化”或“化学变化”）
②空白处为 （蒸发／冷却）池；
③结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作 的原理相似。
【答案】(1) 物理变化 蒸发 过滤
【详解】（1）①海水到储水池中的过程没有新物质生成，属于物理变化；
②利用海水提取粗盐经过引入海水到储水池、进入蒸发池蒸发浓缩、进入结晶池结晶得到晶体，故空白处为蒸发池；
③分离固液的操作是过滤，故结晶池得到粗盐和母液的过程与化学实验操作过滤的原理相似；
10．室温下，分别向A、B、C、D装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量分别为、、、，充分溶解后如图所示，回答下列问题。
(1) (填序号)中盛的一定是不饱和溶液。
(2)若对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
(3)欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (写出一种方法)。
【答案】(1)D
(2)B
(3)加入溶质/蒸发溶剂/降低温度
【详解】（1）依据饱和溶液的概念即一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液即饱和溶液；可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液；C中的溶质质量比D多，可能是恰好溶解，即可能是饱和溶液；C中的溶质质量比D多，所以D一定不饱和；
（2）A中剩余的硝酸钾固体质量比B多，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，加热时，B中较少的剩余固体先溶解完，因此B先变成不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此可通过加入溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。
能力提升
1．下列有关溶液的说法不正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液
B．相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，则原溶液是不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，例如，硝酸钾的不饱和溶液也可能浓度很高，反之，稀溶液也可能是饱和溶液，例如，氢氧化钙的饱和溶液浓度就很低，不符合题意；
B、在相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液大，所以饱和溶液所含的溶质更多，不符合题意；
C、饱和溶液是指在一定温度、一定量溶剂下，不能再溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其他溶质（例如，氯化钠的饱和溶液还能溶解蔗糖），符合题意；
D、在一定温度下，向蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液还能继续溶解该溶质，因此原溶液是不饱和溶液，不符合题意。
故选：C。
2．要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明提出以下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后恢复原温度。上述措施正确的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
【详解】①加入氢氧化钙可增加溶质，使溶液饱和；
②升高温度可降低溶解度，使溶液饱和；
③降低温度会增大溶解度，使溶液更不饱和；
④加入水会稀释溶液，使溶液更不饱和；
⑤蒸发水后恢复原温度可减少溶剂，使溶液饱和。
因此正确措施为①②⑤。
故选：D。
3．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是
选项 A B C D
X 含氧化合物 化合反应 饱和溶液 物理性质
Y 氧化物 分解反应 浓溶液 可燃性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。含氧化合物是含有氧元素的化合物，所以氧化物一定属于含氧化合物，即Y（氧化物）属于X（含氧化合物），存在 “包含” 关系，正确。
B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，不存在 “包含” 关系，错误。
C、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液；浓溶液是指溶质含量相对较高的溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，二者没有必然的包含关系，错误。
D、可燃性是物质在燃烧过程中表现出来的性质，属于化学性质，而不是物理性质，物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，二者不存在 “包含” 关系，错误。
故选A。
4．下列关于海水晒盐原理的说法中，正确的是
A．海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响较大的性质
B．该过程中，水分不断蒸发，氯化钠逐渐达到饱和并结晶析出
C．蒸发过程中，海水的温度会持续升高，从而降低氯化钠的溶解度
D．析出氯化钠晶体后，剩余的母液(苦卤)一定是不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是利用“蒸发溶剂（水）使溶质结晶析出”的原理，而不是利用降温结晶的方法，A选项错误。
B、海水晒盐过程中，水分不断蒸发，氯化钠溶液的浓度逐渐增大，当达到饱和后，继续蒸发水分，氯化钠就会结晶析出，B选项正确。
C、蒸发过程中，海水温度升高，但氯化钠的溶解度受温度影响小，温度升高对其溶解度影响不大（不会明显降低溶解度），C选项错误。
D、析出氯化钠晶体后，剩余的母液（苦卤）不能再继续溶解氯化钠，因此是饱和溶液，D选项错误。
故选B。
5．建模思想是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中正确的是
A．元素与微粒关系 B．物质与微粒关系
C．地壳中元素含量 D．溶液的分类关系
【答案】B
【详解】A.氧离子和氧原子都属于氧元素，故A错误；
B.分子、原子、离子都能构成物质，氯原子构成氯分子，氯气是由氯分子构成的，氯分子可以分裂成氯原子，氯原子得到电子形成氯离子，金属钠是由钠原子构成的，钠原子失去电子形成钠离子，氯离子与钠离子构成物质氯化钠，故B正确；
C.地壳中的元素由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙等，故C错误；
D.溶液是否饱和与溶液的浓稀没有直接关系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故D错误。
故选：B。
6．在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液依次进行下图所示实验。下列结论正确的是
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数一定是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液一定变为不饱和溶液
C．实验三后，甲中溶液一定是不饱和溶液
D．实验三后，甲乙溶液中溶质的质量一定相等
【答案】B
【详解】A、溶液具有均一性，实验一后，乙中溶液的溶质质量分数与甲中溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
B、实验二中向甲烧杯的饱和溶液中加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，符合题意；
C、实验三中向甲烧杯的溶液中加入5g氯化钠，加入的5g氯化钠不一定能完全溶解，故甲中溶液的状态无法确定，不一定是不饱和溶液，不符合题意；
D、实验二甲烧杯中加入了5g水，变为不饱和溶液，实验三甲烧杯中加入5g氯化钠，氯化钠会继续溶解，溶质质量增加，但是氯化钠溶解的质量无法确定，实验二乙烧杯中加入5g氯化钠，由于乙烧杯中溶液已经饱和，加入的5g氯化钠不能继续溶解，溶质质量不变，实验三乙烧杯中加入5g氯化钾，乙中溶液是氯化钠的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化钾，但是氯化钾是否完全溶解无法确定，故实验三后，甲乙溶液中溶质的质量不一定相等，不符合题意。
故选B。
7．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g白糖，充分搅拌后静置，现象如下图所示。下列说法正确的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．向甲烧杯中继续加白糖一定可以继续溶解
D．乙、丙烧杯的溶液中溶质的质量相等
【答案】A
【详解】A、对比乙、丙烧杯，等量的水、等量的白糖，20℃时有固体剩余，30℃时固体全部溶解，说明升温可使乙烧杯中剩余的白糖固体溶解，A正确；
B、甲、丙烧杯中虽然都没有固体剩余，但甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液，可能恰好饱和，B错误；
C、若甲烧杯中溶液恰好饱和，则向甲烧杯中继续加白糖不能继续溶解，C错误；
D、乙、丙烧杯中加入的白糖质量相等，乙中白糖未全部溶解，故溶液中溶质质量的大小关系为，D错误。
故选A。
8．烧杯中盛有一定质量、温度为、溶质为的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/ 75 65 50 35 20
析出固体的质量/ 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)时，该溶液是否为饱和溶液？ （选填“是”、“否”或“无法判断”）。
(2)将时接近饱和的溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质 ④加水 ⑤加另一种固体 ⑥恒温蒸发水 ⑦与时的饱和溶液混合
(3)分析表中的数据可知的溶解性受温度影响的情况是 。
【答案】(1)无法判断
(2)②③⑥
(3)一定量的水中，温度越高，M在水中溶解得越多
【解析】略
9．20℃时，向50 g水中加入31.6 g 固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
(1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。
(2)请根据图中数据计算烧杯B中溶质与溶剂的质量比为 （最简整数比）。
(3)烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20 g。（填“>”、“<”或“=”）
(4)操作a可采用的方法是 。（答一条即可）
(5)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，由此可以得出的结论有 。
a．一种溶液中可以有多种溶质
b．溶液不一定都是无色的
c．相同条件下，硫酸铜的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强
d．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质
【答案】(1)烧杯A和C中均有固体剩余
(2)79:250
(3)=
(4)升高温度/加入水
(5)abd
【详解】（1）图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是有固体没有完全溶解，烧杯A和C中均有固体剩余；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，即 100g 水中最多溶解 31.6g 硝酸钾， B中溶剂质量50g+50g=100g，31.6g能完全溶解，溶质与溶剂的质量比为31.6g:100g=79:250。
（3）若烧杯B中的溶液恰好饱和，继续加入固体，固体不会溶解，因此剩余固体的质量还是20g；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故可通过升高温度的方法，使剩余固体溶解，或通过加水的方法，使剩余固体溶解；
（5）a．向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，说明该溶液还能继续溶解硫酸铜，说明一种溶液中可以有多种溶质，符合题意；
b．硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，说明溶液不一定是无色的，符合题意；
c．通过题干信息无法得出相同条件下，硫酸铜和硝酸钾的溶解能力，不符合题意；
d．向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量硫酸铜固体，充分搅拌后发现溶液变为蓝色，说明该溶液还能继续溶解硫酸铜，说明一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质，符合题意。
故选abd。
10．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列生活中的物质，属于溶液的是_______。
A．生理盐水 B．蒸馏水 C．白酒
(2)按下图所示操作，一定是饱和溶液的是 ；可采用 、 使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。
(3)用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证
【资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
如图是氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。（室温为26℃）
取10 0mL蒸馏水，加入烧杯中，均匀搅拌，校准氯离子传感器和电导率传感器。迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中，搅拌。同时采集氯离子传感器和电导率传感器的数据。
①a~b段曲线上升的原因是 。
②诸分析该实验过程中氯离子浓度与溶液电导率的变化情况是 。
【答案】(1)AC
(2) CE 加水 升高温度
(3) 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 电导率随氯离子浓度的增大而增大
【详解】（1）A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，属于溶液，符合题意；
B、蒸馏水是纯净物，不符合题意；
C、白酒是酒精的水溶液，属于溶液，符合题意；
故选AC。
（2）一定是饱和溶液的是CE，因为烧杯内有未溶解的固体；加水、升高温度都可以使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。
（3）①a-b段曲线表示固体氯化钠正在溶解，呈这种形态的原因是氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。
②有实验可知，电导率随氯离子浓度的增大而增大。
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