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威远中学校2026届高三上期一模考试
化学试题
注意事项：
1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号。
2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。
3.考试结束后由监考员统一回收。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Cr-52
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是（ ）
A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性
C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是(　　)
A. 基态Cu2＋的价层电子排布为3d9 B.2 甲基 2 戊烯的键线式为
C. SO2的空间填充模型为 D.CN－的电子式为
3.用0.05000 mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
A B C D
配制草酸溶液 读数 滴定 润洗滴定管
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA
B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．1.8g18O中含有的中子数为NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA
5.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（ ）
A．能发生加成反应
B．最多能与等物质的量的反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色
D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
6.下列有关反应方程式错误的是(　　)
A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH－ ===NO＋NO＋H2O
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
7.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为nsnnp2n。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是(　　)
A.电负性：X>W>Y B.离子半径：Z>Y>X
C.最简单氢化物的稳定性：X>R D.工业上采用电解法制备Y的单质
8. 一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 电极a为正极
B. 电极a的电势比电极b的电势低
C. 离子交换膜允许离子从a极室流向b极室
D. 电池总反应式：
9.我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.该晶体密度为×1021 g·cm－3
B.基态Cr的价层电子排布式为3d44s2
C.晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8
D.若用放射性的18O替换图中的16O，对其化学性质影响较大
10.下列有关实验操作及现象、结论错误的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 该反应的和均大于0
B 用计分别测量同浓度的和溶液的；： 酸性：
C 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性 不能证明发生了水解
D 向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显实验现象 有机物M不是卤代烃
11.以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．“沉淀1”可用于实验室制备
B．“调pH”时应将溶液调至酸性
C．“沉铝”时存在反应：
D．电解“滤液1”可制得Na和
12.聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X能与水溶液反应，不能与水溶液反应 B．Y中所有原子共平面
C．x的值为，该反应不属于缩聚反应
D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度
13.AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN－的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。由图示信息，下列说法错误的是( )
A．从CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应
B．过渡态TS1是由CN－的C原子进攻CH3CH2Br的α－C而形成的
C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D．生成CH3CH2CN放热更多，低温时CH3CH2CN是主要产物
14.电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10 6.4，Ka2=10 10.3)。下列说法正确的是
A．该实验中，a点须选择酚酞作指示剂
B．a点：c(Cl－) C．b点：比值的数量级为107
D．水的电离程度：a点＜b点
第II卷 非选择题
二、(本题共4题，共58分)
15.（14分）某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为：
已知：①实验在通风橱内进行。
②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。
③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。
(
图1
)请回答：
(
A
)(1)在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图1所示，
此处漏斗的作用是 。
写出右图2中仪器A的名称 ；
干燥管内可用的酸性固体干燥剂 (填1种)。
写出三颈烧瓶中反应生成Z的化学方程式：
(
图2
) 。
(4)步骤Ⅰ，下列说法正确的是____________。
A．氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理
B．三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度
C．因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置
D．反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束
(5)步骤Ⅱ，加入冰水的作用是 。
(6)步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序 (填序号)。
①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水
16.（16分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10－37.4 10－14.7 10－14.7 10－10.8
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为__________________________________(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键有 mol。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为____________________________________________________( H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；
滤渣的成分为MnO2、___________(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。SO2体积分数为_______时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是：__________
_______________________________________________________________。
(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________________。
(6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。
17.（14分）尿素 [CO(NH2)2]为农业生产常用氮肥。回答下列问题：
(1)NH3是合成尿素的原料之一，在下，混合气体以一定流速通过NH3合成塔。测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图1。的原因是
。达到最高点后，曲线②下降的原因是
。
图1 图2
(2)已知：常温下各物质的相对能量如图2。
则反应的 。
(3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。
主反应：
副反应：
平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如下图，代表的是
（填标号）。
时，x[CO(NH2)2]> x(H2O)，随着的增大，与趋于一致，原因是
。
实际生产中，当初始时，的平衡转化率为80%， 的平衡常数 （用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应）。
18.（14分）毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
(1)化合物A中的含氧官能团名称为 ，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(2)化合物B的结构简式为 。
(3)关于化合物C的说法成立的有 。
①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与D互为同系物 ④能与HCN反应
(4)C→D涉及的反应类型为 。
(5)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。
J和I的结构简式分别为 ， 。
威远中学校2026届高三上期一模考试
化学试题答案
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B C B D B B A D D D D C
1.【答案】A
【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误；
B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确；C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确；D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确；
2.答案　C 解析　Cu原子的价层电子排布为3d104s1，基态Cu2＋的价层电子排布为3d9，故A错误；SO2中S原子的价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，故C正确；CN－中C原子和N原子间为三键，其电子式为，故D正确。
3.【答案】B
【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误；B．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，B正确；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；D．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，D错误；
4.【答案】C 【详解】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误；B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故B错误；C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故C正确；D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误；
5.【答案】B
【详解】A．该化合物含有苯环，含有碳碳叁键都能和氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，故A正确；B．该物质含有羧基和 ，因此1mol该物质最多能与2mol反应，故B错误；C．该物质含有碳碳叁键，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正确；D．该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D正确；
6.【答案】D
【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确；D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误；
7.答案　B 解析　W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；根据原子序数依次增大，R为N；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z为Cl，以此分析。粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+)，B错误；非金属元素氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性：O>N，则稳定性：H2O>NH3，C正确；Y为活泼金属，通过电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，D正确。
8.【答案】B
【详解】A．由分析可知，电极a为正极，A正确；B．由分析可知，电极a为正极，电极b为负极，正极的电势高于负极的电势，则电极a的电势比电极b的电势高，B错误；C．由分析可知，电极a为正极，发生电极反应：；电极b为负极，发生电极反应：，即电极a上生成，电极b上消耗，会从正极区移向负极区，则离子交换膜允许离子从a极室流向b极室，C正确；D．由分析可知，正极电极反应为：，负极电极反应为：，联立两式同时保证得失电子守恒，可得电池总反应式为：，D正确；
9.答案　A 解析　从晶胞图可知Ca在晶胞的顶角，数目为8×=1，Cr在体心，数目是1，O在晶胞的面心，数目为6×=3，晶胞参数为a nm，故密度为×1021 g·cm－3，故A项正确；基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，故B项错误；与Ca配位的O位于晶胞面心，距离Ca相等且最近的O共有12个，故C项错误；18O和16O互为同位素，形成的化合物在物理性质上差异较大，D项错误。
10.【答案】D
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热（杯壁变凉），且生成NH3气体（刺激性气味），说明ΔH>0（吸热）且ΔS>0（气体生成导致熵增），A正确；B．同浓度CH3COONa的pH大于HCOONa，说明CH3COO-水解程度更大，对应CH3COOH酸性弱于HCOOH，结论正确，B正确；C．NH4Fe(SO4)2溶液显酸性，主要因Fe3+水解（Fe3+水解程度远大于NH），结论仅归因于NH水解，忽略Fe3+作用，C正确；D．若M为卤代烃（如氯苯），在NaOH/乙醇中可能无法消去（如结构限制），导致无X-生成，无法检测，但结论直接否定M为卤代烃，逻辑不严谨，D错误；
11.【答案】D
【详解】A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确；B．“调pH”时加入H3PO3可除去可能剩余的Na2CO3。若未将溶液调至酸性，后续加入的AlCl3会转化为Al(OH)3等杂质，降低产品纯度与产率，B正确；C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反，C正确；D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误；
12.【答案】D 【详解】A．为酚钠盐，酸性：碳酸>酚羟基，利用强酸制弱酸，故X能与水溶液反应；苯酚与的显色反应实质是苯酚基与形成紫色配合物，因X中含有，故能与水溶液发生显色反应，A错误；B．中S中心原子价层电子对数，采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，B错误；C．缩聚反应是指一种或多种单体相互缩合生成高分子和小分子的反应，x的值为，该反应属于缩聚反应，C错误；D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解生成酚类和氢氧化钠，消耗缩聚用的酚氧负离子，导致有效单体浓度下降，抑制缩聚反应 ，影响聚合度，D正确；
13.【答案】D
【详解】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确；B．与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确；C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确；D．由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误。
14.【答案】C
【详解】A．根据电位滴定法突跃位置确定滴定终点，因此该滴定过程中不需要任何指示剂，故A错误；
B．根据图中信息得到a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液且两者物质的量相等，根据物料守恒得到c(Cl－)=c()+c()+c(H2CO3)，故B错误；C.根据Ka1=10 6.4，Ka2=10 10.3得到，b点：，其比值的数量级为107，故C正确。D.a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠溶液，促进水的电离，b点溶质是氯化钠和碳酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，故D错误；综上所述，答案为C。
15.（每空2分，共14分）
(1)AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3
(2)球形冷凝管 P2O5/硅胶
(3) 2C6H5-Cl +SOCl2+2HCl
(4)ABD (5)溶解混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机物与无机物的分离
(6)②④⑤③①
【分析】本题为实验探究题，让氯苯、SOCl2混合在冰水浴中AlCl3催化作用下进行反应生成化合物Z，充分反应后加入适量的冰水以除去SOCl2和AlCl3，然后加入乙醚进行多次萃取分离出有机相，并合并有机相，向有机相中加入无水Na2SO4进行除水，过滤除去Na2SO4晶体后，进行减压蒸馏就可得到比较纯净的Z的粗产品，据此分析解题。
【详解】（1）已知AlCl3易升华，即受热之后变为蒸汽，遇冷之后又凝华为固体，故答案为：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3；
（2）图中仪器A为球形冷凝管；酸性干燥剂一般用于干燥酸性或中性气体，常见的酸性固体干燥剂有五氧化二磷或硅胶等，它可以吸收水分，此处干燥剂是为了防止空气中水蒸气进入，可使用P2O5、硅胶；
（4）A．由题干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯试剂可能含有水，故在使用前应作除水处理，A正确；B．由题干信息可知，AlCl3易升华，故三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度，B正确；C．由(2)题干信息可知，X处装入干燥剂起到干燥作用，而未能吸收尾气，故因实验在通风橱内进行，X处仍需连接尾气吸收装置以增加实验的安全性和环保性，C错误；D．已知氯苯和SOCl2在AlCl3催化作用下生成Z和HCl，即反应过程中能够产生难溶于有机物的HCl气泡，则可知反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束，D正确；故答案为：ABD；
（4）由分析可知，步骤Ⅰ所得M1中含有Z、氯苯和SOCl2、AlCl3等，结合题干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，且AlCl3易溶于水而难溶于有机物，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的SOCl2、AlCl3，同时冰水可以降低反应速率；
（5）由分析可知，步骤Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，结合题干信息：氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水，步骤Ⅲ从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作为：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有机相，加入无水Na2SO4干燥剂吸水，过滤出Na2SO4晶体，即得到氯苯和Z的混合，再进行减压蒸馏，故答案为：②④⑤③①；
16.（每空2分，共16分）
(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
(2) 1 (3)H2O+Mn2++HSO5-=MnO2↓+SO42-+3H+ CaSO4、Fe(OH)3
(4) 9.0% SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率
(5) (6)11.1
【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，用石灰乳调节，被氧化为，发生反应H2O+Mn2++HSO5-=MnO2↓+SO42-+3H+，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成。
【详解】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积（2）的结构简式为，所以中过氧键的数目为1mol（3）用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为：；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，，c(OH-)=10-10.8mol/L，根据Kw=10-14，pH=3.2，此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀；由于CaSO4微溶于水，故滤渣还有CaSO4和氢氧化铁；（4）根据图示可知体积分数为0.9%时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率（5）“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：；
（6）氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.1；
17.（除标注外，每空2分，共14分）
(1)催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快（3分）
温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢（3分）
(2)-122.3 (3)① 随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个体系主要发生主反应 (4)2.3或
【详解】（1）由图可知，a、b、c处催化剂粒径：a>b>c，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口含量越高。达到最高点后，曲线②下降的原因是：温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢。
（2）的生成物的总能量-反应物的总能量=-285.8 kJ/mol-321.8 kJ/mol+393.5 kJ/mol+2×45.9 kJ/mol=-122.3 kJ/mol。
（3）增大相当于增大，主反应和副反应平衡均正向移动，但增大，减小，则代表的是①，时，，随着的增大，与趋于一致，原因是：时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致。
（4）根据已知条件列出“三段式”：
平衡时，H2O(l)的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，的物质的量分数为=，则平衡常数K==2.3。
18.（每空2分，共14分）
(1) 酚羟基、醛基
(2) (3)②④ (4)还原反应
(6)
【分析】A为，与CH3I发生取代反应，生成B，其结构简式为；B与BnBr发生取代反应，生成C，其结构简式为；C被NaBH4还原，生成D，其结构简式为；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。
【详解】（1）化合物A的结构简式为，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH反应，生成，其反应的化学方程式为：。
（2）由分析可知，化合物B的结构简式为：。
（3）化合物C中无酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不同，不互为同系物，故说法成立的为②④。
（4）C→D中，醛基被还原为醇羟基，属于还原反应。
（6）根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C9H10O4，峰面积比为1：1：2：6，则其结构简式为；I为毛兰菲的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为：。

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