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河北省唐山市2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题
一、单选题
1．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
2．以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是
A．B． C． D．
3．下列叙述中，不正确的是
A．、都属于酸性氧化物 B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D．云和雾属于分散系中的气溶胶
4．在溶液中能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
5．下列说法正确的是
A．非金属元素原子的最外层电子数一定不小于4
B．电子在原子核外空间高速运动且能量都相等
C．两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．活泼金属单质与活泼非金属单质形成的化合物中，一般金属元素呈正价
6．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
7．下列过程的相关方程式书写正确的是
A．通入水中制氯水：
B．铝粉与稀盐酸反应：
C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液：
D．澄清石灰水中的电离：
8．下列实验中，装置和方法均正确的是
已知：苯是难溶于水且密度比水小的液体。
A．检验待测样品中是否含钾元素 B．萃取碘水中的
C．检验待测溶液中是否存在 D．分离溶液和苯
A．A B．B C．C D．D
9．工业上制硫酸涉及的三个装置如图所示。下列有关说法中，错误的是
A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为
B．接触室中的反应主要为
C．吸收塔中不用水吸收的原因是，溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D．硫酸型酸雨样品放置一段时间后，酸雨的pH值随时间的推移会逐渐变小
10．已知某反应的反应物与生成物为和未知物X，其中是反应物之一，下列说法错误的是
A．未知物X为 B．该反应的氧化剂是
C．还原性： D．该反应中，发生氧化反应
11．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气，则转移电子的数目为
B．与的混合气体中所含氧原子的数目为
C．溶液中所含的数目为
D．100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中所含氧原子的数目为
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．除去粗盐中的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸
B．母液中加入石灰乳可得
C．步骤③④⑤的目的是为了富集溴元素
D．第⑤步反应的离子方程式为
13．“价—类”二维图是一种学习化学的重要工具，氯的部分“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A．物质a可与水反应生成物质b和c B．物质a和b均能与碱溶液反应生成物质d
C．光照下物质c易分解 D．物质e的钙盐是漂白粉的有效成分
14．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中存在
B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 检验某盐中是否含有 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入溶液产生白色沉淀 该盐中一定含有
D 探究与水反应的产物 将1~2 mL水滴入盛有固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红 反应生成了NaOH
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
15．某同学按下列步骤配制溶液，请回答下列问题。
Ⅰ．
(1)配制过程
实验步骤 有关问题
计算所需固体的质量 需要固体的质量为 g。
称量固体 称量过程中用到的主要仪器有 。
将放入100 mL烧杯中加水溶解 溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
将烧杯中的溶液转移至250 mL容量瓶中 转移时用玻璃棒引流的作用是 。
向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 当加入蒸馏水至液面距离刻度线时， 。(补全操作)
Ⅱ．误差分析
(2)若配制过程中缺少洗涤步骤，则使所配制溶液的浓度 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(3)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作可能使溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．容量瓶中存留少量蒸馏水
B．在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外
C．定容时俯视刻度线
D．定容时，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出
16．实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。仪器A中盛放浓盐酸，仪器B中盛装，则反应的离子方程式为 。
(2)装置E中有红色干布条，装置F中有红色湿布条，对比E装置和F装置中产生现象的差异，可得出的结论是 。
(3)装置C和D中盛装的试剂分别为 、 。
(4)装置G中发生反应后的现象为 。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用： 。
(6)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，但是二者不能同时使用的原因是 (用离子方程式表示)。
17．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
依据上述实验回答问题(在常温下进行实验)。
(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，试管A中温度计的示数略有降低，试管B中温度计的示数升高。说明固体b溶解于水的过程中 (填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为 (填化学式)。
(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中的固体有剩余，试管D中的固体几乎完全溶解。
①判断固体c为 (填化学式)。
②分别向两支试管中滴加2滴酚酞溶液，试管 (填字母)中液体的红色较深。
(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，试管F中开始滴加就可以观察到气泡；试管E中开始无气泡产生，一段时间后才产生气泡。用离子方程式解释试管E中开始无气泡产生的原因： 。
(4)写出在水中的电离方程式： 。
(5)下列实验方案中，能测出和的混合物中质量分数的是 (填序号)。
①取m g该混合物充分加热，固体质量减少n g
②取m g该混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到n g固体
③取m g该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加n g
④取m g该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到n g溶液
⑤取m g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到n g固体
⑥取m g该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经无水氯化钙干燥后，用碱石灰充分吸收，碱石灰的质量增加n g
(6)若配制的溶液中混有部分，为确定其纯度，现在取适量溶液，向该溶液中滴加稀盐酸(边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出)，记录生成的体积和消耗盐酸的体积并绘制成图像如图所示，则V(盐酸)的体积为“4~9”阶段，其反应的离子方程式为 。根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为 。
18．某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。
(2)实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是 。
(3)实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为 。
①若试管B中盛放酸性溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为 。
②若试管B中盛放溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明具有 性。
③若试管B中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为由价转化为 价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为。该方案是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，请说明理由： (写出1条即可)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B D D B D A A D
题号 11 12 13 14
答案 A D D D
15．(1) 10.6 天平(或托盘天平)、药匙、烧杯 加速溶解 防止液体溅出 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(2)偏低
(3)C
16．(1) 圆底烧瓶
(2)没有漂白性，而HClO(或与反应生成的HClO)有漂白性
(3) 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) 浓硫酸
(4)棉花团变成蓝色
(5)
(6)
17．(1) 放出
(2) D
(3)
(4)
(5)①②⑤⑥
(6)
18．(1)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化
(2)将反应产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
(3) 氧化 不合理 因为新制氯水中有，该方案不能证明有新的产生

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