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兵团二中2025-2026学年第一学期
高一化学期末考试诊断
命题人，审题人：兵团二中2028届化学组
相对原子质量：H1016N14S32C135.5Fe56Cu64Ba137Na23C12
一，选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1,自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是
A.钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素
B.“鸿蒙”操作系统—载体芯片的主体材料硅属于电解质
C.我国首次获得公斤级丰度99%的1o0Mo产品，1Mo与8M0互为同位素
D.“神舟十九”号飞船的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
2.下列物质的分类正确的是
A.NaCl、KSO4、AlCl均为离子化合物
B.Al2O3、CuO均属于碱性氧化物
C.H,O、D,O互为同素异形体
D.Fe(OH),胶体属于混合物
3.下列化学用语或图示表示错误的是
A.A1原子的结构示意图：
B.C02电子式：0：C0
C.用电子式表示氯化镁的形成过程：：d.+xMg×+:一中tMe2d
D.AL2(S0,)的电离方程式：Al(S04),=2A1+3S0
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使紫色石蕊变红的溶液：Na、Mg、Cl、HCO3
B.强酸性溶液：Na、MnO4、Fe2+、CI
C.与Fe反应生成H2的溶液：K、Ca2*、CI、CIO
D.含S042-的澄清溶液：Mg2+、Cu2、C1、NO,
5,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol/L FeCla3溶液中含离子总数为4NA
B.7.1gC2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
C.含2mol溶质的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数为NA
D.34gH2O2中含有的非极性键数目为2NA
6.下列离子方程式书写正确的是
A.C2与水反应Cl2+H20=2H*+CI+C10
B.Na202与水反应：2022-+2H20=40H+02t
C.氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3↓
D.氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2*+2OH+2HCO3=BaC03↓+CO32+2H20
7,下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论均正确的是
实验操作或事实
实验目的或结论
A
向待测液中先加BaCl2溶液，再加盐酸，白色沉淀不溶解
说明待测液中含S042
B
将钠块置于空气中，钠块表面很快变暗
金属钠放置在空气中会迅速被氧化，生成氧化钠
C
用玻璃棒蘸待测液灼烧后火焰呈黄色
无色溶液中含有钠元素
DHPO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H20
HPO3属于三元酸
8类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A.沸点：Cl2HCl,则氢化物稳定性：HO>HS
C.Na在空气中加热生成Na2O2,则Li在空气中加热生成Li2O2
D.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H
9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A.Al→A1O3→A1(OH)→A1C13
B.Na→NaOH→Na,CO>NaCl
C.Mg→MgC12→Mg(OH)2→MgSO。
D.Fe→FcCl2→Fe(oH)2→Fe(oH)月
10.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A.若甲是C,则乙可能是O2
B.若甲是Fe,则乙可能是Cl2甲
丙
C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D.若甲是HS,则乙可能是O2
11.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某常见元素的价-类二维图如图。下列推断不合理的是
A.f有强还原性，可以被浓硫酸氧化
化
4
B.由d生成g需要氧化剂
C.常温下，Fe在h的浓溶液中钝化
D.Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式不同
单质氧化物酸盐物质类别
12.下列说法正确的是
A.NaHSO4加热融化时破坏了离子键和共价键
B.H2O的热稳定性比HS强，是由于H2O的分子间有氢键
C.CO2、NC3中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D.HCl、HSO4和NaOH的水溶液都能导电，说明它们都是离子化合物
3硫酸亚铁铵受热分解的方程式为2H,Fe(SO,e0,+2NH个+N,↑+4S0,↑+5HC下列说法正确的是
A.2L0.1mol/LNH4)2Fe(S04)2溶液中S042-的浓度为0.4mol/L
B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
C.常温常压下，3.0g4N2中含有的中子总数为1.4WM
D.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8N
试卷第1页，共4页

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