资源简介

延安市 25-26 学年第一学期期末
高一化学试题
注意事项：
1.本试题共 9 页，满分 100 分，时间 75 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 P—31 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Ba—137
第 I 卷(选择题 共 42 分)
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，计 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖 B．硅太阳能电池将光能转化为电能
C．用陶土烧制陶瓷器皿 D．用化学方法合成结晶牛胰岛素
2．化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法正确的是
A．纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B．太阳能电池可将化学能直接转化为电能
C．钢铁属于无机非金属材料 D．清华天机芯的主要材料与光导纤维的相同
3．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是
A．工业上用Ag2O 冶炼 Ag： 2Ag2O 4Ag O2
高温
B．工业制粗硅：C SiO2 Si CO 2
高温
C．工业生产硫酸制备SO2 ： 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2
D．侯氏制碱法制备 NaHCO3 : NH3 CO2 H2O Na
NaHCO3 NH

4
4．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 鉴别
NaHCO3 与Na 2CO3 取少许两种固体物质，加入几滴 温度升高的是 NaHCO
固体 水，插入温度计，测量溶液温度
3
向FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴B 验证氧化性： Fe3 Ag 溶液变红，则氧化性：Fe3 Ag
入硝酸酸化的AgNO3溶液
化学试卷第 1页 共 8页
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选项 目的 方案设计 现象和结论
C 检验
MnO2和浓盐酸反应 取少量反应后的溶液于试管中，依 若产生大量白色沉淀，则说明盐
后是否有盐酸剩余 次加入稀硝酸、AgNO3溶液 酸有剩余
探究 Na2SO
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入
D 3 固体样品是 若先有气泡生成，后有白色沉淀足量稀盐酸，再加入足量BaCl2 溶
否部分被氧化 产生，则样品部分被氧化
液
A．A B．B C．C D．D
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．过量的铁在1mol Cl2 中燃烧，转移电子的数目为3NA
B．1 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为 2NA
C． 78 g Na 2O2 与足量SO2 反应，转移电子的数目为2NA
D．标准状况下， 22.4 L Cl 2 与水反应，转移电子的数目为NA
6．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是
实验操作
目的 A．制备氢氧化铁胶体 B．测定氯水的 pH
实验操作
目的 C．配一定物质的量浓度溶液时摇匀 D．证明氧化性：Cl2 Br2 I2
A．A B．B C．C D．D
7．NH4Al(SO4 )2可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量
化学试卷第 2页 共 8页
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0.1g kg 1。取 4.53g NH4 Al(SO4 )2 12H2 O加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、
c 三点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是
A．NH4Al(SO4 )2是电解质
B．a 点剩余的固体可能为 NH4Al(SO4 )2 2H2O
C．b 点剩余的固体可能为Al2 (SO4 )3
D．c 点剩余的固体可能为Al2O3
8．下列离子可以在溶液中大量共存的是
A H 、Cl 、SO2 、ClO B Ba 2 、K 、Cl 、SO2 ． 4 ． 3
C OH 、Na 、NO 、HCO D Mg2 、SO2 ． 3 3 ． 4 、Cl
、Fe3
9．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．a 见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存
B．b 从化合价角度来看有强氧化性
C．酸性条件下，c 与 d 可反应生成Cl2
D．含氯的盐 d 均易溶于水
10．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。利用 N2 和H2 合成氨的工艺流程如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．通常状况下， N2 化学性质不活泼
B．合成塔中每消耗1molN2 ，转移3mole-
C．“冷却设备和分离器”中利用了氨气易液化的
性质
D．“再循环”过程可提高原料利用率
11．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是
化学试卷第 3页 共 8页
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A．医疗上常用BaCO3作 X 射线透视肠胃的内服药剂
B ．人体中H2CO3 ~ HCO3 缓冲体系起到稳定血液 pH 的作用
C．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
12．部分含 Mg 或 Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应
B．在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．若 b、g 含同一金属元素，则 g 在空气里受热，能迅速转化为 b
D．若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于
周期表第三周期
13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是
A．Cu 中有杂质Fe (稀硫酸) B．CO2 中有少量HCl 气体(氢氧化钠溶液)
C．FeSO4 溶液中有杂质CuSO4 (过量铁粉) D．CO2 中有少量CO (灼热的氧化铜)
14．湿法制备多功能水处理剂K2FeO4 固体的工艺流程如下：
已知： NaCl 、 NaNO3在强碱中溶解度远小于 Na2FeO4。下列说法正确的是
A．溶解度：K2FeO4 大于 Na2FeO4
B．“操作Ⅱ”所得副产物不可循环使用
C．“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯
D 3 2 ．生成 Na 2FeO4 的离子方程式为3ClO 2Fe 10OH 2FeO4 5H2O 3Cl
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
二、非选择题(本大题共 5 小题，计 58 分)
15.(9 分)某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来
化学试卷第 4页 共 8页
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一次性完成 N、C、Si 的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成 O 元素的
非金属性比 S 强的研究。回答：
(1)图中 A 装置名称是 。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀 HNO3 溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
试剂 A 与 C 分别为 (填序号)；试管中发生反应的离子方程式
为 .有同学认为此实验不能说明 N、C、S 的非金属性强弱，你认为
原因是
(3)乙同学设计的实验所用到试剂 A 为 ；如果 C 试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现
象为
16.(10 分)元素周期表的诞生，开创了化学学科的新纪元。下图为部分短周期主族元素在周期表中的位置，
按要求填写下列空格。
(1)元素⑥为 （填元素符号），元素⑦在元素周期表中的位置为 ，元素①的一种中子数
为 8 的核素 （填核素符号）可测定文物的年代。
(2)由氢与元素②、③形成的 10 电子离子 X、Y，可在加热条件下相互反应生成另两种 10 电子分子，写出对
应的离子方程式 。
(3)元素④及其化合物有着非常重要的应用，与④及其化合物有关的转化关系如下：
其中 A、B、C 为金属单质，甲、乙、丙为气体（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）。
a.写出反应②的现象为：安静地燃烧，产生 色火焰，瓶口出现白雾。
b.写出反应③的化学方程式： 。
c.写出反应⑤的离子方程式： 。
化学试卷第 5页 共 8页
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17．海洋是一个巨大的资源宝库。回答下列问题：(17 分)
Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示。
(1)步骤①中，加硫酸的目的是 ；步骤②中热空气的温度一般控制在 80～90℃，温度过低或过
高有何不妥？ 。
(2)步骤③发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤②③④的目的是 。
Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下：
(4)实验室中步骤①的操作在 (填仪器名称)中进行。
(5)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式： 。
(6)步骤⑤如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如下流程：
ⅰ．反应 1 所得的上层溶液中，碘元素主要以 I 和 IO3 形式存在，写出上述流程中反应 2 获得 I2 的离子方程
式： ；流程中步骤 a 实验操作的名称是 。
ⅱ．本流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中 I 的含量。取 20 mL 该溶液，加入 0.2 mol L 12 Na 2S2O3 溶液，充分反
应后，消耗 Na S O 溶液 15 mL。则该溶液中 I 的含量是 g L 12 2 3 。(结果保留 2 位有效数字，离
I 2S 2 2 子方程式为 2 2O3 2I S4O6 )
18．“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某
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化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。(15 分)
70℃
已知：3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 。请回答：
(1)A 中发生反应的化学方程式为 。
(2)同学甲查阅资料后发现Cl2 与 NaOH 的反应会放热，他认为 NaClO 的产
率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是 。
(3)同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出 。
(4)为探究 NaClO 溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
ⅰ.取 C 中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ⅱ.将步骤ⅰ中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
步骤ⅱ中产生黄绿色气体的离子方程式为 。
(5)已知氯气和 NaOH 溶液在一定温度下能同时发生反应Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 、
70℃
3Cl2 6NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 。某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO
和 NaClO 3 的混合溶液，经测定反应后的溶液中ClO 与ClO3 的个数比为 2∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，
被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 。
(6) NaClO 用 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，NO 转化为NO3 的转化率随 NaClO
溶液初始 pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。
已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2 、ClO 和 HClO，其含量与 pH 的关系如图(c)
所示。HClO 的氧化性大于ClO 。

①在酸性 NaClO 溶液中，NaClO 氧化 NO 生成Cl 和 NO3 ，其离子方程式为 。
化学试卷第 7页 共 8页
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②NaClO 溶液的初始 pH 控制在 6 左右，其原因是 。
③温度高于 25℃，NO 去除率下降的原因可能是 。
19．Ⅰ．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为 Fe2O3 ，还有SiO2、Al2O3等杂质）提取 Fe2O3 。操作过程如下：
(7 分)
(1)（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 。
(2)沉淀 A 中主要含有 （填化学式），固体 B 是 （填化学式）。
(3)写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 。
Ⅱ．溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工
艺流程如图所示，回答下列问题：
(4)工业上冶炼金属钠通常采用的方法是 。
(5)步骤⑤中反应的离子方程式为 。
化学试卷第 8页 共 8页
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D C D B D D B
题号 11 12 13 14
答案 A B B D
1．B
【详解】A．将蔗糖修饰为三氯蔗糖涉及蔗糖分子结构的化学修饰，生成新物质三氯蔗糖，属于化学变化，
A 不符合题意；
B．硅太阳能电池将光能转化为电能是基于半导体材料的光电效应，过程中硅的化学组成未改变，仅发生能
量转化，属于物理变化，不涉及化学变化，B 符合题意；
C．用陶土烧制陶瓷器皿涉及高温下粘土矿物的脱水、分解和重结晶等化学反应，生成新物质如莫来石，属
于化学变化，C 不符合题意；
D．用化学方法合成结晶牛胰岛素涉及肽键形成等化学反应，生成新物质胰岛素，属于化学变化，D 不符合
题意；
故选 B。
2．A
【详解】A．纳米气凝胶属于胶体分散系，胶体能产生丁达尔效应（光散射现象），A 正确；
B．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能，B 错误；
C．钢铁是铁基合金，属于金属材料，而非无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），C 错误；
D．清华天机芯为半导体芯片，主要材料是单晶硅；光导纤维主要成分为二氧化硅，二者材料不同，D 错误；
故答案选 A。
3．B

【详解】A．银属于不活泼金属，其氧化物Ag2O 热稳定性差，受热易分解，发生 2Ag2O 4Ag O2 反应，
工业上确实可以通过加热分解氧化银的方法冶炼银，符合工业生产实际，A 正确；
B．工业制粗硅的实际反应中，高温下碳与 SiO2 反应生成的是一氧化碳（CO），发生
高温
2C SiO 2 Si 2CO 反应，不符合生产实际，B 错误；
高温
C．工业接触法制备硫酸的第一步：燃烧黄铁矿（FeS2 ）生成 SO2 ，发生 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2
反应，符合工业生产实际，C 正确；
答案第 1页 共 9页
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D．侯氏制碱法的核心是先通氨气使食盐水显碱性，再通二氧化碳，利用 NaHCO3 溶解度较小的特点使其

析出，发生 NH3 CO2 H2O Na NaHCO3 NH4 反应，符合工业生产实际，D 正确；
故选 B。
4．D
【详解】A．NaHCO3 溶解时吸热，温度降低； Na 2CO3溶解时放热，温度升高，A 错误；
B．硝酸酸化的AgNO 溶液中，硝酸具有氧化性，可能氧化Fe2+ 生成Fe3+，导致溶液变红，干扰Ag+3 氧化性
的验证，无法准确得出 Fe3 Ag 的结论，B 错误；
C．MnO2与浓盐酸反应后，溶液中存在生成的MnCl2 ，其Cl- 与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法区分
盐酸是否剩余，C 错误；
D．加稀盐酸时，若样品含未氧化的 Na2SO3，则产生SO2 气泡；加BaCl2 时，若样品含氧化生成的 Na 2SO4 ，
则产生BaSO4白色沉淀（BaSO3溶于酸）。现象“先有气泡，后有沉淀”说明样品部分被氧化，结论正确，D
正确；
故答案为 D。
5．C
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3 ，1 mol Cl2 完全反应转移 2 mol 电子，数目为 2NA ，A 错误；
B． Na2O Na+ O
2- 2-
2 固体由 和 2 组成，阴离子为O2 ，1 mol Na2O2 含 1 mol 阴离子，数目为NA，B 错误；
C．78 g Na 2O2 为 1 mol（摩尔质量 78 g/mol），与足量SO2 反应生成 Na 2SO4 ，氧元素从-1 价变为-2 价，转
移 2 mol 电子，数目为2NA 正确；
D．标准状况下 22.4 L Cl2 为 1 mol，与水反应方程式为可逆反应Cl2 H2O HCl HClO ，不能完全进行，
转移电子数目小于 NA，D 错误；
故答案为 C。
6．D
【详解】A．制备氢氧化铁胶体，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能加到氢氧化钠溶液中，会生成氢氧
化铁沉淀，A 错误；
B．氯水中有次氯酸，具有漂白性，不能用 pH 试纸测 pH 值，B 错误；
答案第 2页 共 9页
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C．配制一定物质的量浓度溶液时应在容量瓶中定容并振荡混匀，“上下颠倒”混合是容量瓶的常规手法，但
应该用另一只手托住容量瓶底部，C 错误；
D．点滴板中分别滴加 NaBr、NaI 等溶液及新制氯水、溴水进行比对，观察氧化还原现象（颜色变化），可
以证明氧化性：Cl2 Br2 I2 ，D 正确；
故选 D。
7．B
4.53g
【分析】 4.53g NH4 Al(SO4 )2 12H2 O的物质的量为 0.01mol453g/mol ，加热到 a 点时，质量差为
4.53g 2.37g 2.16g ，结晶水的质量m(H2O) 0.01mol 12 18g/mol 2.16g，即 2.16 g 刚好为结晶水的质量，
1
此时固体可能为 NH4Al(SO4 )2，加热到 b 点时，质量为 1.71 g，m(Al2 (SO4 )3) 0.01mol 342g/mol 1.71g，2
即此时固体可能为Al2 (SO4 )3 ，c 点时固体质量为 0.51 g，m(Al2O3 ) 0.01mol
1
102g/mol 0.51g ，即此时
2
固体可能为Al2O3，据此分析作答。

【详解】A．NH4Al SO4 2 在水中完全电离出 NH4、Al3 、SO2 4 ，为强电解质，故 A 正确；
B．由分析可知，a 点剩余的固体可能为 NH4Al(SO4 )2，故 B 错误；
C．由分析可知，b 点剩余的固体可能为Al2 (SO4 )3 ，故 C 正确；
D．由分析可知，c 点剩余的固体可能为Al2O3，故 D 正确；
故选 B。
8．D
【详解】A．酸性条件下氯 Cl-和 ClO-归中反应生成 Cl2，不能大量共存，A 不符合题意；
B．Ba2+与SO2-3 会反应生成 BaSO3 沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；
C OH- HCO- 2-． 与 3 会反应生成CO3 和 H2O，不能大量共存，C 不符合题意；
D Mg2+ SO2-． 、 4 、Cl-、Fe3+之间无沉淀、气体、水或氧化还原反应发生，能大量共存，D 符合题意；
故答案为：D。
9．D
【分析】a 为 HClO，b 为氯酸盐，c 为次氯酸盐，d 为氯化物。据此分析。
【详解】A．a 为 HClO，见光易分解为氯化氢和氧气，所以需避光保存，A 正确；
B．b 中氯元素的化合价为+5 价，处在 Cl 元素中化合价较高的位置，故有强氧化性，B 正确；
答案第 3页 共 9页
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C cd c d Cl ClO 2H ．设 为钠盐，则 和 反应的离子方程式为： Cl2 H2O ，C 正确；
D．如AgCl 难溶于水，D 错误；
故选 D。
10．B
【分析】以氮气和氢气为原料，先在合成塔中于高温、高压和催化剂条件下进行可逆反应生成氨气，接着
通过“冷却设备和分离器”利用氨气易液化的特点将其从混合气体中分离出来，最后将未反应的氮气、氢气通
过“再循环”送回合成塔继续参与反应。据此分析。
【详解】A．N2 分子中存在氮氮三键，键能较大，故通常状况下 N2 化学性质不活泼，说法正确，A 不符合
题意；
B．合成氨的反应为 N2 +3H2 2NH3 ，反应中 2 mol N 原子从 0 价降为-3 价，得到 6mole- ，6 mol H 原子从 0
价升为+1 价，失去6mole- ，故该反应共转移6mole- ，所以每消耗1molN2 ，会转移6mole- ，说法不正确，B
符合题意；
C．在“冷却设备和分离器”中，利用了氨气易液化的性质，将氨气从混合气体中分离出来，说法正确，C 不
符合题意；
D．“再循环”过程可以将未反应的氮气和氢气重新送入合成塔继续反应，从而提高原料的利用率，说法正确，
D 不符合题意；
故答案选 B。
11．A
【详解】A．BaCO3 可溶于胃酸，释放有毒的 Ba2+离子，医疗上不能用 BaCO3作 X 射线透视肠胃的内服药
剂，实际上使用的是 BaSO4，故 A 错误；
B．人体血液中存在 H2CO3~HCO 3 缓冲体系，该体系通过平衡移动来抵抗外来少量的酸和碱，有效维持血
液 pH 的稳定，故 B 正确；
C．含氟牙膏中的氟离子将牙齿表面的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，利
用沉淀转化原理降低龋齿发生率，故 C 正确；
D．青铜和铁器在半干半湿条件下易形成原电池，发生吸氧腐蚀，加速腐蚀，故 D 正确；
选 A。
12．B
【详解】A．若 a 在沸水中可生成 e，此时 a 为 Mg，e 为Mg(OH)2 ，f 为镁盐，a→f 的反应有多种，可能为
答案第 4页 共 9页
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点燃
Mg 2HCl MgCl2 H2 ，该反应属于置换反应，可能为Mg Cl2 MgCl2，该反应属于化合反应，综
上 a→f 的反应不一定是化合反应，故 A 错误；
B．e 能转化为 d，此时 e 为白色沉淀Fe(OH)2 ，d 为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在 g→f→e→d 转化过程中，
一定存在物质颜色的变化，故 B 正确；
C．若 b、g 含同一元素 Fe，则 FeO 在空气里受热迅速转化为Fe3O4，故 C 错误；
D．假设 b 为Al2O3，则 d 为Al(OH)3 ，c 为铝盐，Al2O3、Al(OH)3 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成 a
的元素为 Al，位于周期表第三周期；假设 b 为 Fe2O3 ，则 d 为Fe(OH)3，c 为铁盐， Fe2O3 、Fe(OH)3与稀盐
酸反应均生成铁盐，此时组成 a 的元素为 Fe，位于周期表第四周期，故 D 错误；
故选 B。
13．B
【详解】A． Cu 中有杂质 Fe，加入稀硫酸可与杂质 Fe 反应生成 FeSO4和 H2，而 Cu 不与稀硫酸反应，过
滤后可除去杂质，A 正确；
B．CO2中有少量 HCl 气体，使用氢氧化钠溶液：CO2和 HCl 均与 NaOH 反应，会同时除去 CO2和 HCl，不
能选择性除去杂质 HCl，B 错误；
C． FeSO4 溶液中有杂质 CuSO4，使用过量铁粉：Fe 与 CuSO4反应生成 FeSO4 和 Cu，过滤除去 Cu 和过量
铁粉，杂质被去除且主体 FeSO4 不变，C 正确；
D．CO2 中有少量 CO，使用灼热的氧化铜：CO 与 CuO 反应生成 CO2 和 Cu，CO 被转化为 CO2，杂质被除
去且主体 CO2 不变，D 正确；
故答案为 B。
14．D
【详解】A．观察流程图可知，向 Na2FeO4中加入 KOH 饱和溶液来制取K2FeO4 ，说明K2FeO4 溶解度小于
Na2FeO4，A 错误；
B．“操作Ⅱ”得到的副产物为 NaOH 溶液，可循环使用，B 错误；
C．“操作Ⅰ、Ⅱ”为过滤，不需要使用酒精灯，C 错误；
D 3 2 ．生成 Na2FeO4的离子方程式为3ClO 2Fe 10OH 2FeO4 5H2O 3Cl ，满足得失电子守恒、电荷
守恒和原子守恒，D 正确；
答案第 5页 共 9页
{#{QQABbYIl5wgYwJQACL76QQGaCgqYsJEQJIgGhQCeuAxKgQNIFAA=}#}
故选 D。
15． 分液漏斗 ①④ CO2+H2O+SiO2-3 =H
2-
2SiO3+ CO3 HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应
生成硅酸 双氧水 有淡黄色浑浊出现
【分析】甲的思路：A 中放 N 的最高价含氧酸的水溶液即稀硝酸，B 中放碳酸钙，稀硝酸和碳酸钙反应产
生碳酸，碳酸分解产生二氧化碳进入右侧试管中，右侧试管中发生二氧化碳、水和硅酸钠反应产生白色的
胶状硅酸沉淀，即看到右侧试管中出现白色胶状沉淀，说明酸性：硝酸>碳酸>硅酸，证明非金属性：N>C>Si；
乙的思路：A 中放过氧化氢，B 中放 MnO2，过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气，C 中放硫化氢的水溶液，
氧气和硫化氢在右侧试管中反应产生淡黄色浑浊物，证明氧气置换出了硫化氢中的 S，证明非金属性：O>S，
据此解答。
【详解】(1)由仪器的结构特征，可知 A 为分液漏斗；
(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以 A 中试剂为稀硝酸，B 中为
碳酸钙，C 中为 Na2SiO3溶液；试管中为 Na2SiO3溶液中通 CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式
为 CO2+H2O+SiO2- 2-3 =H2SiO3+ CO3 ；通入试管中的 CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反
应生成硅酸，无法确定 CO2 是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明 N、C、S 的非金属性强弱；
(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂 A 为 H2O2，在
MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生
成，O 的非金属性强于 S。
16．(1) Si 第三周期第ⅥA 族 146C

(2) NH+ 4 OH NH3 H2O
(3) 苍白 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al(OH)4 3H2 2Fe2+ Cl 2 2Fe3+ 2Cl
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①为 C，②为 N，③为 O，④为 Na，⑤为 Al，⑥为 Si，⑦为 S，
⑧为 Cl；
【详解】（1）由分析可知，元素⑥为 Si；元素⑦为 S，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族；元素①为 C，
C 的一种中子数为 8 的核素 146C可测定文物的年代；
（2 +）元素②为 N，元素③为 O，H 与 N、O 形成的 10 电子离子 X、Y 分别是 NH4 和OH ，二者可在加热
条件下相互反应生成另两种 10 电子分子，分别为 NH3 和 H2O，反应的离子方程式为
+ ΔNH4 OH NH3 H2O ；
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（3）元素④为 Na，则转化图为钠及其化合物有关的转化关系，其中 A、B、C 为金属单质，甲、乙、丙为
气体；金属 A 焰色为黄色，则 A 为金属 Na，钠与水反应生成 NaOH 溶液（物质 D）和 H2（气体甲），金属
B 能与 NaOH 溶液反应生成 H2，则金属 B 为 Al；黄绿色气体乙为 Cl2，H2在 Cl2中燃烧生成 HCl（气体丙），
HCl 溶于水形成盐酸（物质 E）；NaOH 溶液与物质 G 反应生成 Fe(OH)3（红褐色沉淀 H），则物质 G 含 Fe3+，
则金属 C 为 Fe；Fe 与盐酸反应生成 FeCl2溶液（物质 F），向 FeCl2溶液中通入 Cl2 生成 FeCl3溶液（物质 G）；
a.反应②为 H2在 Cl2中燃烧生成 HCl 的反应，现象为：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾；
b.反应③为 Al 和 NaOH 溶液的反应，化学方程式为 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al(OH)4 3H2 ；
c. 2+反应⑤为 Cl2氧化 FeCl2的反应，离子方程式为 2Fe Cl2 2Fe
3+ 2Cl 。
17．(1) 抑制Cl2 、Br2 与水反应 温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会大量挥发，
混入溴蒸气中.(2+3=5 分)
(2)SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr (5+2=7 分)
(3)富集溴(7+1=8 分)
(4)坩埚(8+1=9 分)
(5) 2I H 2O2 2H I2 2H2O (9+2=11 分)
(6) 5I IO 3 6H
3I2 3H2O (11+2=13 分) 过滤 CCl4 (13+2=15 分) 19(15+2=17 分)
【详解】（1）Cl2 和 Br2在溶液中会和水发生反应，反应的离子方程式为Cl2 +H2O H
+ +Cl- +HClO 、
Br2 +H2O H
+ +Br - +HBrO ，加入硫酸增大了 H+的浓度，使两个反应平衡逆向移动，抑制Cl2 、Br2 与水
反应。步骤②中热空气的温度一般控制在 80～90℃，温度过低，溴不易形成蒸气被吹出，温度过高，水会
大量挥发，混入溴蒸气中。
（2）反应③发生的是 Br2和 SO2 生成硫酸和氢溴酸的反应，反应的化学方程式为
SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 。
（3）含 Br2的海水中含有的 Br2较少，通过步骤②③④富集溴。
（4）步骤①进行的是固体加热的操作，应在坩埚中进行。
（5）根据题给流程可知，I-转化为 I2，发生氧化反应，双氧水做氧化剂，发生反应的离子方程式为
2I- +H O +2H+2 2 =I2 +2H2O。
（6）ⅰ．I 和 IO- -3 在酸性条件下会发生归中反应，反应的离子方程式为5I +IO
- +6H+3 =3I2 +3H2O；步骤ａ是分
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离固体和液体的操作，故为过滤。ⅱ．根据题给流程可知，CCl4能返回流程中继续萃取碘单质，故可以循环
2-
利用的物质是 CCl4。ⅲ．根据题给离子方程式可知， I2 2S -2O3 ，则 20mL 该溶液中 I 的含量是
1 ×0.2mol L-1 15×10-3L 2 127g mol-1
2
-3 19g L
1。
20 10 L

18．(1)MnO2 4HCl MnCl Cl 2H O (2 分)2 2 2
(2)将 C 装置浸在冰水或冷水浴中冷却(4 分)
(3)缺少尾气吸收装置
(4)Cl ClO 2H Cl2 H2O (7 分)
(5)17：5(9 分)
(6) 3HClO 2NO H2O 3Cl
2NO 3 5H
(11 分) pH 过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH 过
高，NO 的转化率下降 (13 分) NO 的溶解度下降，同时还可能次氯酸会分解，会导致 NO 去除率下降(15
分)
【分析】利用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，经饱和食盐水吸收 HCl 杂质后得到氯气，再在水浴装置中
与氢氧化钠反应可制备 NaClO。

【详解】（1）A 中为实验室制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H O ；2
（2）Cl2 与 NaOH 的反应会放热，为避免发生副反应生成氯酸钠，可将 C 装置浸在冰水或冷水浴中冷却；
（3）该制备装置无尾气吸收装置，会造成环境污染；

（4）步骤 ii 中 NaClO 与浓盐酸发生归中反应产生黄绿色气体，离子方程式为Cl ClO 2H Cl2 H2O；
（5）氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3的混合溶液，经测定反应后的溶液中ClO
与ClO 3 的个数比为 2：3，则失电子总数为 2×1+3×5=17，每产生一个 NaCl 得一个电子，由得失电子守恒可
知 NaCl 共产生 17 个，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 17：（2+3）=17：5；

（6）①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成Cl 和 NO3 ，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可
得反应的离子方程式为：3HClO 2NO H2O 3Cl
2NO 3 5H

；
②根据图(a)和(b)可知，pH 高于 6 时，NO 的转化率开始下降，因此 NaClO 溶液的初始 pH 控制在 6 左右的
原因是：pH 过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH 过高，NO 的转化率下降；
③由于气体的溶解度特点可知，当温度高于 25℃时，NO 的溶解度下降，同时还可能次氯酸会分解，会导
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致 NO 去除率下降。
19．(1)过滤(2 分)
(2) SiO2 Fe2O3 (3 分)
(3) Fe3 3OH Fe(OH)3 (4 分)
(4)电解法(5 分)
(5)Br 2 2+SO2+2H2O=2Br-+SO +4H+4 (7 分)
【分析】I．铁矿石（主要成分为 Fe2O3，还有 SiO2、Al2O3等杂质）提取 Fe2O3，依据提取流程图，先加入
足量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解得氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀 A；滤液中加入
足量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应生成四羟基合铝酸钠，氢氧化铁
加热分解生成氧化铁和水。
II．通过海水晒盐得到 NaCl 和浓缩海水，电解熔融氯化钠可得氯气，将氯气通入到浓缩海水中，发生反应
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，置换出溴单质，利用溴单质的挥发性，用热空气将溴吹出，接着用 SO2为吸收剂吸收，
发生反应 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，往吸收液中通入氯气氧化溴离子，得到溴水混合物，最后蒸馏得到
液溴，据此分析解答：
【详解】（1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤；
（2）依据分析可知 A 为 SiO2，B 为 Fe2O3；
（3）在（Ⅱ）步骤中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（4）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是电解熔融氯化钠；
（5）据分析，步骤⑤中反应为热空气吹出的溴用 SO2 为吸收剂吸收，转化为硫酸和氢溴酸，离子方程式为：
Br2+SO2+2H2O=2Br-+ SO2 4 +4H+；
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