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八下1.3化学反应中物质质量的关系同步练习
一、选择题
1．对质量守恒定律的理解，正确的是 （　　）
A．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律
B．反应物的质量等于生成物的质量
C．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D．化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律分析。
【解答】A. 该变化不是化学变化，故错误；
B. 质量守恒是质量的守恒不是体积守恒，故错误；
C. 必须为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，不参与反应的不能相加，故错误；
D. 质量守恒定律的内容为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故正确；
故答案为：D。
2． 下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是(　　)
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2
C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢
D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由质量守恒定律可知，参与反应的反应物的质量等于反应生成的生成物的质量。
【解答】A、氢气和氧气反应生成氯化氢，不是”加“和”等于“，故A错误；
B、方程式系数比即为分子个数比，由方程式可知，参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子
个数比是1： 1：2，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，2g氢气和71g氯气反应， 会生成73g氯化氢，故C错误；
D、方程式系数表示的是个数比，不是质量比，由C分析可知，质量比不是1：1：2，故D错误。
故答案为：B。
3．近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是
A．参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1
B．构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2
C．甲物质由C、O二种原子构成
D．甲和丙中的碳元素的化合价不相同
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。
【解答】 由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳在化学吸收剂和一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，化学方程式为；
A.由化学方程式可知，参与该反应的二氧化碳、氧气和一氧化碳的三种分子的个数比为2：1：2，故A错误；
B.由分子结构模型可知，构成反应物分子中碳原子和氧原子个数比为1：2，质量比为12：（16×2）=3：8，故B错误；
C.甲物质由是由二氧化碳分子构成，故C错误；
D.甲为二氧化碳，碳元素化合价为+4价，丙为一氧化碳，中的碳元素的化合价为+2价，不相同，故D正确。
故选：D。
4．神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的 和 分子个数比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时发生的反应的化学方程式为。
【解答】偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；参加反应的和分子个数比为 1：2，故D正确，ABC错误。
故答案为：D。
5．是工业制取硝酸的关键反应。 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是 (　　)
A．80gO2反应时， 生成X的质量为60g
B．化学方程式中a和d的比为2：3
C．化学计量数b=5
D．X为NO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的质量和个数不变。
【解答】A、反应物的总质量等于生成物的总质量，由图可知，氧气质量为80g时，生成水的质量为54g，可知X的质量为：34g+80g-54g=60g，故A正确，不符合题意；
B、34g氨气参与反应生成水的质量为54g，则，解得，故B正确，不符合题意；
D、由化学方程式可知，X中一定含有氮元素，氨气中氮元素的质量为，氢元素的质量为34g-28g=6g，水中氢元素的质量为。可知X中不含氢元素，含有氧元素的质量为80g-48g=32g，则氧原子与氮原子的个数比为，X的化学式为NO，故D错误，符合题意；
C、X为NO，则方程式为：，故C正确，不符合题意。
故答案为：D。
6．“胜哥”以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚：。向固定容积的密闭容器中充入4gH2和28gCO，经过一段时间反应后容器内压强稳定不变，反应过程中各物质均为气态。反应过程中测得的部分数据如表所示。
下列说法正确的是
时间 0min 20min 40min 80min 100min
m(H2)/g 4 2.8 _ 0.8 m1
m(CO)/g 28 m2 11.2 5.6 5.6
m(CH3OH)/g 0 _ m3 _ 18.4
m(H2O)/g 0 _ _ m4 _
A．压强稳定后，H2和CO恰好完全反应
B．表中的数据：m1C．20min时，容器中有30%的CO发生反应
D．随着反应的进行，混合气体中H2和CO的质量比变小
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平
【解析】【分析】反应过程中各物质均为气态，压强稳定后，H2和CO的物质的量之和与C2H6O等物质的量相等。
【解答】A、由题意可知，反应过程中各物质均为气态，压强稳定后，H2和CO的物质的量之和C2H6O等物质的量相等，由化学方程式可知，氢气和一氧化碳恰好完全反应后分子个数减少，所以和CO没有恰好完全反应，故A错误；
B、根据表格数据可以知，每消耗4g-0.8g=3.2g的氢气则会相应反应28-5.6=22.4g的一氧化碳；则
(2.8g-0.8g)：(m2-5.6g)=3.2g：22.4g，m2= 19.6g，反应过程中各物质均为气态，压强稳定后，H2和CO的物质的量之和与C2H6O的物质的量相等，所以，和CO没有恰好完全反应，所以表中缺少的数据，m1、m3无法确定大小，故B错误；
C、所以20 min时，消耗氢气的质量为4g-2.8g=1.2g，设消耗CO的质量为x，
8 56
1.2g x
x=8.4g；所以容器中有x100%=30%的CO发生反应，故C正确；
D、由题意可知，应过程中各物质均为气态压强稳定后，H2和CO的物质的量之和与C2H6O的物质的量相等，所以H2和CO没有恰好完全反应，所以随着反应的进行两者质量比到最后不变，故D错误；
7．利用太阳能可将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①属于分解反应
B．反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1
C．整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2
D．当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】反应①为氧化锌与甲烷反应得到锌和一氧化碳、氢气；反应②为锌与水反应得到氧化锌和氢气，据此分析。
【解答】A、反应①的化学反应为分解反应为一变多，故此反应不是分解反应，A错误；
B、 应①产生的CO和H2的质量比是 28：4=7：1，故B错误；
C、反应①的化学反应为反应②的化学反应为，可知整个反应体系的化学方程式为：，从此化学方程式可知CH4与H2的相对质量为16：6，可知每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2；故C正确；
D、整个反应体系的化学方程式为：，可知CH4与H2O 质量比为16：18，即8：9时，整个反应体系中可不补充 ZnO，故D错误。
故答案为：C。
二、填空题
8．化学的视角看燃烧。
（1）甲骨文“瑟”(焚)像是要被烧掉的树林。焚字上方的“林”是燃烧条件中的　 　。
（2）工人师傅进行金属焊接时使用的氧炔焰，是乙炔 在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气的进气阀门，可控制火焰的温度。乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式　 　；若温度过低或燃烧产生黑烟时，表明燃料未充分燃烧，应采取的措施是增大　 　(填“乙炔”或“氧气”)进气阀门。
【答案】（1）可燃物
（2）；氧气
【知识点】燃烧与灭火；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1） 燃烧的条件包括可燃物、氧气、温度达到着火点。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。 促进燃烧的措施：增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积等。
【解答】（1）焚字上方的“林”是树木，属于可燃物，所以上方的“林”相当于燃烧条件中的可燃物；
（2）① 乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水， 则反应的方程式为：。
② 若氧炔焰温度过低或燃烧产生黑烟，说明乙炔燃烧不充分，此时应增大氧气进气阀门，使乙炔能充分燃烧。
9．火箭的助推器使用偏二甲肼(C2H6N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作助燃剂，两者反应的微观示意图如下：
（1） 从宏观角度看： C2H6N2和N2O4中， 　 　和氧气的化学性质相似。
（2）从微观角度看：已知④中的分子只含有一种原子，请画出该分子模型　 　。
（3）从符号表征看：该反应的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）四氧化二氮/N2O4
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据化学式确定是否含有氧元素即可；
（2）根据反应前后原子的种类保持不变分析；
（3）根据模型图确定反应物、反应条件和生成物，进而写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据化学式可知， N2O4中含有氧元素，则它和氧气的化学性质相似；
（2）根据模型图可知，反应前共有C、O、N、H四种原子，而反应后只出现了C、O、H三种原子，那么④既然只有一种原子，应该为N元素，则它的分子N2的模型为。
（3）根据模型图可知， 偏二甲肼和四氧化二氮在点燃的条件下反应，生成水、二氧化碳和氮气，则反应的方程式为： 。
10．18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　。
②b中物质X的化学式为　 　。
（2）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）。再通过盛放冷水中的钢管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们测量实验后黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是　 　。
【答案】氧元素；H2O；m1=m3-m2（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）①根据元素质量和种类守恒分析；
② 由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类及其数目不变，据此结合方程式推测X的化学式。
（2）根据题意可知，黑色固体Fe3O4中氧元素的质量等于实验中生成水中氧元素的质量，以此为等量关系列式计算即可。
【解答】（1）①根据化学式可知，加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；
②由化学方程式 2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+2X+O2↑ 可知，反应前有2个Mn、12个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、10个O、2个S，故2X中含有4个H和2个O，故X的化学式为H2O；
（2）根据题意可知，该实验中生成的黑色固体Fe3O4质量为m1，其中氧元素质量是m1×，
在实验中，氢气的质量为m2，氢气完全燃烧生成水的质量为m3，则氧元素质量是m3-m2，
因为氧元素质量相等，因此有m1×=m3-m2，
则m1、m2、m3三者应满足的关系是：m1=m3-m2。
三、实验与探究题
11．“胜哥”想通过实验验证质量守恒定律来让同学们加深理解。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
“胜哥”又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否：浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀
（4）未参加反应的物质
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律的实验需要满足：①能发生化学变化；②有气体生成的需要在封闭容器中进行；
（2）当气球的体积膨胀时，它受到的浮力会变大，从而影响物质的总质量的测量值；
（3）气球膨胀，可能是生成气体，也可能是放热体积膨胀所致。
（4）根据质量守恒定律的内容解答。
【解答】 （1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、综合题
12．给下列化学方程式配平：
（1）
（2）
（3）
（4）
【答案】（1）1，2，1，1
（2）3，2，1
（3）1，3，1，3
（4）1，2，2，1
【知识点】化学方程式的配平
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
【解答】利用“定一法”进行配平，
（1）
（2）
（3）
（4）
13．“胜哥”前往海拔高达4000 余米的理塘县游玩，制氧机可减缓高原反应和长期缺氧问题。制氧机在工作时，往反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠( 和二氧化锰粉末，反应仓内粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。
（1）反应仓中发生的反应：
第一步：过碳酸钠分解
第二步：过氧化氢分解 　 　。(写出化学方程式)
（2）若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢多少克
（3）加湿过滤仓的作用：过滤杂质、增加氧气湿度、　 　.（写出一点即可)。
【答案】（1）
（2）解： 设至少需要分解过氧化氢的质量为x，则：
解得：x=68g。
（3）根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）写出过氧化氢反应的方程式，根据生成氧气的质量计算需要过氧化氢的质量；
（3）根据加湿过滤仓在实验中的作用解答。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，则反应的方程式为：。
（3） 加湿过滤仓的作用：过滤杂质、增加氧气湿度、根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率 。
14．多数火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为，
（1）则R的化学式为　 　；
（2）如果消耗1.2吨偏二甲肼则产生多少千克
【答案】（1）N2
（2）解：设消耗1.2吨C2H8N2产生CO2的质量为x。
C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
60 88
1.2t x
x=1.76t=1760kg
答：消耗1.2吨偏二甲肼（C2H8N2）则产生1760千克CO2。
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
（2）根据偏二甲肼的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4=3R↑+2CO2↑+4H2O↑可知，反应前有2个C，8个H，6个N，8个O，反应后有2个C，8个H，0个N，8个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3R中含有6个N，R中含有2个N，所以R的化学式为：N2。
15．“胜哥”把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若“胜哥”要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1） 第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g-4g=2g。
（2） 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
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八下1.3化学反应中物质质量的关系同步练习
一、选择题
1．对质量守恒定律的理解，正确的是 （　　）
A．10g冰受热熔化成10g水，符合质量守恒定律
B．反应物的质量等于生成物的质量
C．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D．化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
2． 下列对化学方程式： 表示的含义或说法正确的是(　　)
A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2
C．2g氢气和35.5g氯气反应， 会生成37.5g氯化氢
D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
3．近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是
A．参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1
B．构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2
C．甲物质由C、O二种原子构成
D．甲和丙中的碳元素的化合价不相同
4．神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的 和 分子个数比是（　　）
A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2
5．是工业制取硝酸的关键反应。 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是 (　　)
A．80gO2反应时， 生成X的质量为60g
B．化学方程式中a和d的比为2：3
C．化学计量数b=5
D．X为NO2
6．“胜哥”以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚：。向固定容积的密闭容器中充入4gH2和28gCO，经过一段时间反应后容器内压强稳定不变，反应过程中各物质均为气态。反应过程中测得的部分数据如表所示。
下列说法正确的是
时间 0min 20min 40min 80min 100min
m(H2)/g 4 2.8 _ 0.8 m1
m(CO)/g 28 m2 11.2 5.6 5.6
m(CH3OH)/g 0 _ m3 _ 18.4
m(H2O)/g 0 _ _ m4 _
A．压强稳定后，H2和CO恰好完全反应
B．表中的数据：m1C．20min时，容器中有30%的CO发生反应
D．随着反应的进行，混合气体中H2和CO的质量比变小
7．利用太阳能可将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应①属于分解反应
B．反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1
C．整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2
D．当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO
二、填空题
8．化学的视角看燃烧。
（1）甲骨文“瑟”(焚)像是要被烧掉的树林。焚字上方的“林”是燃烧条件中的　 　。
（2）工人师傅进行金属焊接时使用的氧炔焰，是乙炔 在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气的进气阀门，可控制火焰的温度。乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式　 　；若温度过低或燃烧产生黑烟时，表明燃料未充分燃烧，应采取的措施是增大　 　(填“乙炔”或“氧气”)进气阀门。
9．火箭的助推器使用偏二甲肼(C2H6N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作助燃剂，两者反应的微观示意图如下：
（1） 从宏观角度看： C2H6N2和N2O4中， 　 　和氧气的化学性质相似。
（2）从微观角度看：已知④中的分子只含有一种原子，请画出该分子模型　 　。
（3）从符号表征看：该反应的化学方程式为：　 　。
10．18世纪，很多科学家着力研究燃烧现象的本质、物质的组成等，为开启现代化学的研究做出了极大的贡献。
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等
b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）=2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上都含有　 　。
②b中物质X的化学式为　 　。
（2）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）。再通过盛放冷水中的钢管，在B装置中收集到纯净的氢气。由此，拉瓦锡得出水是由氢、氧元素组成。科学家们测量实验后黑色固体质量为m1，氢气质量为m2。再将氢气完全燃烧，生成水的质量为m3。若拉瓦锡结论正确，则m1、m2、m3三者应满足的关系是　 　。
三、实验与探究题
11．“胜哥”想通过实验验证质量守恒定律来让同学们加深理解。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
“胜哥”又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、综合题
12．给下列化学方程式配平：
（1）
（2）
（3）
（4）
13．“胜哥”前往海拔高达4000 余米的理塘县游玩，制氧机可减缓高原反应和长期缺氧问题。制氧机在工作时，往反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠( 和二氧化锰粉末，反应仓内粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。
（1）反应仓中发生的反应：
第一步：过碳酸钠分解
第二步：过氧化氢分解 　 　。(写出化学方程式)
（2）若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢多少克
（3）加湿过滤仓的作用：过滤杂质、增加氧气湿度、　 　.（写出一点即可)。
14．多数火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为，
（1）则R的化学式为　 　；
（2）如果消耗1.2吨偏二甲肼则产生多少千克
15．“胜哥”把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
　 第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第　 　次实验中氧气有剩余，剩余　 　克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是　 　。
（3）若“胜哥”要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】（1）可燃物
（2）；氧气
9．【答案】（1）四氧化二氮/N2O4
（2）
（3）
10．【答案】氧元素；H2O；m1=m3-m2（合理即可）
11．【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否：浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀
（4）未参加反应的物质
12．【答案】（1）1，2，1，1
（2）3，2，1
（3）1，3，1，3
（4）1，2，2，1
13．【答案】（1）
（2）解： 设至少需要分解过氧化氢的质量为x，则：
解得：x=68g。
（3）根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率
14．【答案】（1）N2
（2）解：设消耗1.2吨C2H8N2产生CO2的质量为x。
C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
60 88
1.2t x
x=1.76t=1760kg
答：消耗1.2吨偏二甲肼（C2H8N2）则产生1760千克CO2。
15．【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
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