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辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高一上学期期末化学试卷
一、单选题
1．下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是
A．卤水点豆腐 B．水分子可双向透过细胞膜
C．放电影时放映机到银幕间的光柱 D．河流入海口形成三角洲
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．实验室制取 B．用盐酸鉴别纯碱和烧碱
C．、用作“人造太阳”核聚变原料 D．浓硫酸干燥氢气
3．化学与日常生活紧密相关。下列物质与应用中，不正确的是
物质 应用
A Na2O2 作潜水艇供氧剂
B Al(OH)3 抗酸药
C NaClO 作杀菌消毒剂
D FeO 作红色颜料
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学用语不正确的是
A．、、互称同位素
B．NH3的电子式：
C．的结构示意图：
D．Al2(SO4)3的电离方程式：
5．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．Fe3+→Fe2+ B．→I2 C．CO2→ D．MnO2→
6．下列离子方程式书写不正确的是
A．铝片放在强碱液中：
B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：
D．向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、K+、、 B．Ca2+、K+、、
C．Na+、Ca2+、、 D．H+、Fe2+、、
8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向NaI溶液中通入Cl2，溶液变黄，再滴加少量CCl4，振荡，溶液分层，下层为紫红色 非金属性：Cl>I
B 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中含有Fe2+
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+
D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
9．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4 L N2中含有的质子数为7NA
B．常温下，11.2 g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6NA
C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA
D．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含的数目为3NA
10．下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是
A．离子化合物中可能含有非极性共价键
B．氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关
C．冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关
D．共价键的形成伴随有电子的得失
11．周期表中8种元素a—h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>b
B．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
C．a、d形成的分子中可能含非极性键
D．d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应
12．下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．比较Cl2、Br2、I2的氧化性 B．验证Na2O2与水反应生成O2
C．从NaCl溶液获得NaCl固体 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
13．实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解
B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．X、Y组成的化合物一定没有还原性
B．X与Y或X与W形成的化合物均属于共价化合物
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
15．用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A．原理中所涉及的元素的原子半径：
B．、、所含的质子数和电子数均相等
C．反应②中和的物质的量比为
D．反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键
二、解答题
16．元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。
(1)物质Y的化学式分别为 。
(2)预测化学性质。
从化合价角度，HCl能与 （填序号）发生反应。
A．NaOH B．KMnO4 C．Fe2O3
(3)解决生活问题。
①84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是 。
②84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，用离子方程式表示其原因 。
三、填空题
17．下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素g在周期表中的位置是 。
(2)主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和 电子数有关。
(3)e、d加热条件下形成的化合物中含有的化学键类型为 。
(4)元素b、c、d形成的最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式），从原子结构角度解释原因：位于同周期的元素，电子层数相同，原子序数依次增大， 。
(5)元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。
(6)用电子式表示e和i形成化合物的形成过程 。
(7)j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。
四、解答题
18．过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示：
已知：①在300-400℃时可与反应生成
②与反应时有生成
③与在碱性溶液中生成沉淀
(1)净化的目的是除去空气中的和，可选用的试剂是 。
A．碱石灰 B．浓 C．溶液
(2)①反应时将加热到300-400℃，目的是 （用化学方程式表示）。
②电子式为 。
(3)检测中是否含有的实验步骤如下：
I．取样品，加适量水溶解
II．向其中加入，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤
III．检验上述滤液中是否含有
①中加水溶解时发生的主要反应是 （用化学方程式表示）。
②加入的目的是 。
③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法是 。（须用试剂：溶液）
19．工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。
已知：①二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃；②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
(1)装置A用于生成ClO2气体，则该反应的离子方程式为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)实验中通入N2的目的是 。
(4)C中会出现的现象是 ，反应的离子方程式为 。
20．颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下：
(1)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式： 。
(2)FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若n(CO):n(CO2)=1:1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)“还原”中使用的还原剂为H2。在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是 （用化学方程式表示）。
(4)纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（）转化为N2，其催化还原反应的过程如图1所示。
①从电子转移的角度，若硝酸盐（）还原产物只有N2，则标况下生成22.4 L N2过程中，转移电子数为 。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH<4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D B A D C D C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B A D B C
16．(1)HClO
(2)B
(3) 浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与反应生成HClO，HClO氧化性大于，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力
17．(1)第三周期ⅢA族
(2)最外层
(3)离子键、(非极性)共价键
(4) H2O>NH3>CH4 原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，非金属性增强
(5)HClO4
(6)
(7)
与NaOH反应生成，离子方程式为。
18．(1)A
(2) 、
(3) 加快的分解 取样，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则有
19．(1)
(2)作安全瓶，防止倒吸
(3)防止因ClO2的浓度过高而分解发生爆炸
(4) 溶液变蓝
20．(1)；
(2)
(3)
(4) pH减小，H+离子浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成

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