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高二化学期末
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S32Ag~108
I127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的)
高
1.近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是
A.金属材质外框导热性好，有助于手机散热
北
B.铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命
C.充电时化学能转化为电能
D.常用的锂离子电池比能量高
如
2.下列图示或化学用语正确的是
A.基态磷原子价层电子排布图表示为1口1
违背了泡利不相容原理
3p
款
B.p-po键的形成过程：
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道
形成的σ键
相互重叠
敬
C.NH分子的VSEPR模型为C
D.SO3的空间结构为平面三角形
拓
苏
3.(★)现有如下四种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p3s23p;
苗
②1s22s22p3s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较正确的是
翻
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：②>①>④>③
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>①>③=②
4.反应X(g)一Y(g)分两步进行，Z(g)为中间产物，向该反应体系中分别加入两
种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是
Z(g)
Z(g
X(g
X(g)
Y(g)
Y(g)
反应进程
反应进程
①
②
A.总反应的△H=E一E2
B降低温度，年》道大
C.升高温度，总反应的平衡常数K增大
D.与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率
高二化学试题(N)第1页（共8页）
5.(★)在硫酸工业中，通过如下反应使SO2氧化为SO3:2SO2(g)十O2(g)→
2SO3(g),在不同温度和压强下，于恒容密闭刚性容器中反应达到平衡时，SO2
的转化率(%)如下表所示。下列说法错误的是
温度/℃
0.1 MPa
0.5 MPa
1 MPa
5 MPa
10 MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
500
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
A.为了增大SO2的转化率，可以增大O2的投入量
B.在到达平衡时充入He增大压强，可以增大转化率
C.该反应的正反应方向是放热反应
D.在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
6.(★)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为
0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积
而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是
10
10
V(NaOH)/mL
V(NaOH)/mL
A.滴定开始前，NaOH溶液、盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)最大的
是盐酸
B.左图是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，右图是NaOH溶液滴定醋酸的曲线
C.分析图像可知，V1和V2的关系为V1>V2
D.M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(A)>
c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(A表示CH COO或CI-)
7.(★)表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将
缠有铜丝的铁钉（图1）和缠有锌片的铁钉（图2）放置其中，一段时间后b处和c
处出现变红现象。已知：F+和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀。下列说法
错误的是
铁钉
铁钉
铜丝
锌皮
图1
图2
A.图1中铁钉失电子，发生氧化反应
B.图1中会出现蓝、红、蓝三个色块
C.图2中铁钉两端红色，中间蓝色
D.图2中铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法
高二化学试题(N)第2页（共8页）高二化学期末参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
123
4
6
1
8
9
10
11
12
答案
D
C
A
A
A
1.C【解析】金属材质外框导热性良好，故有助于手机散热，A正确；铁质开机按钮镀锌保护，锌比铁活泼，可保护铁不
被腐蚀，延长其使用寿命，B正确；充电时电能转化为化学能，C错误；锂离子电池是一种比能量高的二次电池，D正
确；故选C。
2.D
【解析】
违背了洪特规则，而不是泡利不相容原理，A错误；σ键是由原子轨道“头碰头”重叠
3s
3p
形成的，故p-
,。键的形成过程为
+0-C00-0,而
是p-pπ键的形成过程，B错误；NH分子中中心原子N周围
的价层电子对数为3+2(5-3X1)=3+1=4,则其VSEPR模型为
是NH的空间结
构，C错误：S0,中中心原子Se周国的价层电子对数为3十2(6-3X2)=3,根据VSEPR模型可知，其空间结构为
平面三角形，D正确；故选D。
3.A【解析】①为S,②为P,③为N,④为F。P的3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于S,A正确；F原子半径最
小，B错误；电负性：④>③>①>②，C错误；F无最高正价，D错误。综上，故选A。
4.B【解析】总反应的△H等于生成物总能量与反应物总能量的差值，而非E,一E2,A错误；Z生成Y的反应为放热反
质，隆低温度，平衡正向移动最终。云增大B正确：由图可知，总反应中反应物X的能量高于生成物Y的能圣，
反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，C错误；由图可知，第一步为决速步骤，①中使用的催化剂
可降低决速步的活化能，故①中所加催化剂的催化效果更好，可大幅提升化学反应速率，D错误；故选B。
5.B【解析】增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，A正确；恒容充入与反应无关的气体，反应相
关的气体的浓度不变，转化率不变，B错误；由表知相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温，平衡左移，该
反应的正反应方向是放热反应，C正确；结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济
效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D正确；故选B。
6.D【解析】由图可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线，右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线。0.1ol/L氢氧
化钠溶液中氢氧根离子浓度和0.1mol/L盐酸中氢离子浓度都为0.1mol/L,而醋酸溶液中氢离子浓度小于
0.1ol/L,酸或碱均抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度或氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以醋酸溶液中
水电离出的氢离子浓度最大，故A错误；由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定酷酸的曲线，右图是氢氧化钠溶液滴
定盐酸的曲线，故B错误；由分析可知，氢氧化钠溶液体积为VL时，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到醋酸钠和
醋酸的混合溶液，溶液pH为7，则V1mL小于20mL,氢氧化钠溶液体积为V2mL时，盐酸与氢氧化钠溶液反应得到
氯化钠溶液，溶液pH为7，则V2mL等于20mL,则V1小于V2,故C错误；由图可知，氢氧化钠溶液体积为10mL的
M点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系
c(Na+)+c(H+)=c(CH,COO)+c(OH)可知，溶液中c(CH,COO)>c(Na+)>c(H)>c(OH),故D正确；故
选D。
高二化学参考答案(N)一1

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