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2024-2025学年度第一学期联盟练习
九年级 化学
注意事项：
1.请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
2. 本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。
可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Mg-24
第一部分 选择题(共10分)
(本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1.下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．水果榨果汁 B．黄豆酿酱油 C．糯米酿甜酒 D．鲜奶制酸奶
2.锂离子电池是现代高性能电池的代表。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图，
下列说法错误的是（ ）
A.锂属于金属元素
B.锂原子的核电荷数为3
C.锂元素的相对原子质量为6.941g
D.锂原子在化学反应中容易失去一个电子
3.下图是工业上在一定条件下制取乙醇反应的微观示意图(其中“○”代表氢原子，“●”代表碳原子，“ ”代表氧原子)。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．反应物A的化学符号为2CH2
B．反应前后三种物质的分子个数比为1:1:1
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8
D．1个乙醇分子由1个氧原子、2个碳原子、6个氢原子构成
4.下列物质中，属于单质的是（ ）
A. CH4 B. SO2 C. KC1O3 D. C60
5.规范操作是安全进行实验并获得成功的保证。如图实验操作正确的是（ ）
A． 振荡试管充分反应 B．检查气密性 C．过滤 D．滴加液体
6.下列客观事实对应的微观解释正确的是（ ）
A.把液化气压缩进钢瓶──分子体积变小
B.公园里闻到花的香味──分子不断运动
C.电解水得到氢气和氧气──水由氢分子和氧分子构成
D.金刚石和石墨的物理性质差异大──碳原子结构不同
7.下列不属于化石燃料的是（ ）
A．石油 B．煤 C. 乙醇 D．天然气
8.下列项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 项目 化学知识
A 铜做导线 铜具有导电性
B 干冰做制冷剂 干冰升华吸热
C 生石灰做干燥剂 生石灰与水反应
D 一氧化碳冶炼金属 一氧化碳具有可燃性
A. A B. B C. C D. D
9.燃烧是人类最早利用的一类化学反应。下列说法或行为你认为正确的是（ ）
A.可燃物的温度达到着火点就能够燃烧
B.少量酒精在桌面上燃烧，用湿布扑盖
C.发生高楼火灾时，乘坐电梯离开火场
D.灯泡发光的变化属于燃烧的一种类型
10.下列物质中，由离子构成的是（ ）
A.铜 B.石墨 C.氯化钠 D.水
第二部分 非选择题(共40分)
(本部分共包括4道小题)
11.（10分）实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ、氧气的实验室制取与性质
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。可选择的气体发生装置是 。
（2）使用C 装置收集 O ，当观察到导管口有 冒出时开始收集。实验结束停止加热，要先撤离导管，再熄灭酒精灯，原因是 。
（3）用排水法收集一瓶氧气，将引燃的铁丝伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铁丝发生燃烧现象，可能的原因是 。
Ⅱ、兴趣小组对燃烧的条件进行探究。
（4）利用图1所示装置进行实验，观察到的现象有：
图1 图2 图3
Ⅰ.试管中白磷燃烧； Ⅱ.水中白磷未燃烧；
Ⅲ.试管中红磷未燃烧； Ⅳ.气球a先变大后变小。
①由现象Ⅰ、Ⅱ可推知的结论是 。
②由现象Ⅰ、Ⅲ可推知的结论是 。
③从现象Ⅳ分析：气球a先变大的原因是 。
（5）利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。
①写出红磷燃烧的化学方程式 。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。
12.（11分）化学在生活和生产中都发挥着重要作用。
Ⅰ、化学与生活 —自来水生产与污水处理
如图为自来水厂的生产流程：
（1）加入 　 　可使水中悬浮的细小颗粒加速沉降而除去。
（2）生产流程中使用活性炭可除去水中的部分杂质，活性炭的作用是 　 　。
（3）从配水泵中出来的水是 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）为缺水地区解决饮用水问题，科学家发明了通过冷凝从空气中取水的方法，水由气态变为液态，其分子间隔 　 　（填“变小”“不变”或“变大”）；
（5）投药消毒可用高铁酸钠（Na2FeO4）作消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 　 　。
Ⅱ、化学与生产
工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的 不同。
氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。
煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。
煤属于 （填“可再生资源”或“不可再生资源”），在进入“反应室1“前，通常进行粉碎处理，目的是 。
“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。
在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。
13.（10分）阅读下面科普短文。
碳在自然界中的循环对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图l。
图1 图2
CO2 的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠（NaOH )、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收 CO2 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、
氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果如图 2。
我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。工业上可用 CO2 为原料合成氮肥尿素,合成尿素的化学方程式为:CO2+2NH3 一定条件 CO( NH2 ) 2+H2O。
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
【CO2的排放】
（1） 自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放CO2，化石燃料主要包括煤、石油和 ，煤燃烧过程中 能转化为热能。
（2）目前CO2在空气中的体积分数为 ，排入大气中的CO2越来越多，会导 致 。过量二氧化碳使海洋酸化，其反应的化学方程式为 。
（3）由图 1 可知，到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是 ，请写出一种新能源 。
【CO2 的吸收】
用氢氧化钠溶液吸收 CO2会生成碳酸钠（Na2CO3)和水，试写出该反应的化学方程式为
。
（5）对比图 2 曲线得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，
。
【CO2的应用】
（6）合成尿素时,参与反应的 CO2 与 NH3 的质量比为 。
14.（10分）兴趣小组同学用实验的方法研究反应速率的相关问题。
实验I：探究Mg与盐酸反应速率的变化规律
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸人装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的足量稀盐酸中(如图1)。
图1 图2
（1）请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）图1装置甲中铜丝能否换成铁丝 请说明理由 ，
量筒的作用是 。
图2是生成H2的体积与反应时间的关系曲线，AB段反应速率比OA段快的原因之一可能是 。
实验II：探究Mg与不同浓度盐酸反应速率的变化规律
在相同温度下将打磨好的镁条分别进行3组实验，分别记录收集2.0mL氢气所需的时间。
实验编号 I II III
15%稀盐酸的体积/mL 0.5 1.0 V1
水的体积/mL 14.5 V2 13.5
所需时间t/s t1 t2 t3
（4）表中V1= mL，V2= mL。
（5）若实验测得t1>t2 >t3则可得出的实验结论是 。
实验III：探究Mg与不同种类酸反应速率的变化规律
兴趣小组用两个大小相同的注射器分别抽取5mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸，插入已装好质量、形状相同的足量镁片的试管中，导管连接已装满水的倒扣于水槽中的量简，观察现象(如图3)。
图3 图4
（6）此实验中收集氢气不用向下排空气法的原因是 。
（7）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图4所示。根据图中曲线的变化规律可得出的结论是 。
（8）若收集到氢气的质量为0.1g，则该实验两试管中放入镁带的质量应 。2024-2025学年度第一学期联盟练习
九年级 化学 答案
1.A 2.C 3.A 4.D 5B. 6. B 7.C 8.D 9 .B10.C
11.
I： （1）2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A
（2） 连续均匀气泡 防止水倒流炸裂试管
（3）收集的氧气不纯
II： （4）①燃烧需要有充足的氧气②燃烧需要达到可燃物的着火点③燃烧放热气体膨胀
（5）①4P+5O2点燃2P2O5②燃烧需要氧气达到一定浓度
12.
I：（1）明矾
（2）吸附作用
（3）混合物
（4）变小
（5）+6
II：
沸点
生成物无污染
不可再生资源 增大接触面积
3
（5）CO+H2O=====CO2+H2
13.
天然气 化学
0.03% 温室效应 CO2+H2O=== H2CO3
碳替代 太阳能
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
对烟气中CO2的 脱除效果：氨基乙酸甲>一乙醇胺>二乙醇胺
22:17
14.
（1）Mg +2HCl==MgCl2+H2↑（1分）
（2）不能，铁丝会与稀盐酸反应生成氢气影响测量 (1分)
测定收集氢气的体积(1分)
（3）放热(1分）
（4）1.5 (0.5分) 14.0 (0.5分)
（5）在其他条件相同的情况下，酸的浓度越大反应速率越快(1分)
（6）无法记录收集相同体积氢气所用的时间(1分)
（7）其他条件一致时，在相同时间内，镁与稀盐酸反应的速率更快(合理即可)(1分)
（8）1.2g(1分)

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