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衡阳县2025年下学期高二创新实验班期末质量检测试题
化 学
考生注意：
1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。
2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填在答题卡上。
3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,A1-27,P-31,S-32,C1-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56,
Cu-64,Mn-55,Ti-48,Co-59,Ni-59.
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)
1.生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )
A.二胡弦材料用金属弦(MnSi合金)代替天然蚕丝，利用了合金硬度大，强度高的特点
B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
D.75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同
2.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.中子数为10的氖原子：
B.PCl 分子的空间结构模型：
C.基态氧原子的价层轨道表示式：
D.反-1,2-二氟乙烯的结构式：
3.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是( )
A.使甲基橙颜色变红的溶液中：Ca +、K+、OH-、NO -
B.pH=1的溶液中：K+、 Fe +、C1-、NO -
C.在由水电离出的c(H+)=1×10-11mol L-1的溶液中：HCO -、K+、NO -、Na+
D.在的溶液中：Cl-、K+、CO32-、NO -
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4LCO 中含σ键数目为2NA
B.7.8gNa O 固体中含有的离子数为0.4NA
C.1L1mol L-1的Na CO 溶液中CO32-的数目小于NA
D.等物质的量的Na O 分别与足量的水和CO 反应，转移电子数均为NA
5.“绿色奥运会，化学来助力”。伴随着主火炬台上熊熊火炬的燃烧，第19届亚运会在杭州盛大开幕，开幕式上首次创新使用零碳甲醇燃料。甲醇可通过CO 加氢生成，实现了CO 的减排与再生利用。研究人员发现，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是( )
A.形成过渡态TS2的活化能为1.15ev
B.若使用铁系催化剂，反应历程改变，焓变不变
C.能垒(活化能)为0.56ev的反应为HCOOH*(g)+2H (g)=H COOH*(g)+3/2H (g)
D.物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的过程会吸热
处理某酸浸液(主要含Li+、Fe +、Cu +、A1 +)的部分流程如图：
下列说法错误的是( )
A.基态Cu原子的价层电子排布式为3d 4s
B.“碱浸”过程中，若氢氧化钠固体加入量过多，可得到Na[AI(OH) ]
C.“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为2H +Fe ++H O =Fe ++2H O
D.“沉锂”过程中利用了Li CO 的溶解度比Na CO 小的性质
7.R、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，基态R原子有三个能级，每个能级上电子数相等。W的简单氢化物可用作制冷剂，X与Z同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数与核外电子总数之比3:8。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：X>W>R B.X与Y可形成离子个数比为1:1的化合物
C.简单氢化物的沸点：XW>X>Y
8.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是( )
A.图①不能用于探究氧化性由强到弱的顺序为KMnO >Cl >I
B.图②能用于验证CuCl 对H O 分解的催化作用
C.图③能用于通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒与一定浓度的稀硫酸反应的速率
D.图④能用于比较不同温度对化学反应速率的影响
9.“年年重午近佳辰，符艾一番新”,端午节常采艾草悬于门户上，艾叶中含有薄荷醇（),下列有关该物质的说法不正确的是( )
A.环上的一氯代物为3种(不考虑立体异构) B.与互为同系物
C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该分子中sp 杂化的原子数为11个
10.尼泊金甲酯(M,对羟基苯甲酸甲酯)是化妆品中的一种防腐剂，工业上用甲苯生产尼泊金甲酯的合成路线如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应①的条件为光照
B.1molM最多能与1mol NaOH溶液反应
C.反应④的反应类型为取代反应
D.设计③和⑥这两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
11.对下列物质性质的解释不合理的是( )
12.新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn +、I-和有机阳离子
(CH NH3+)构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.晶体的最简化学式为CH NH SnI B.基态碘原子的价层电子排布式为5s 5p
C.晶体中Sn +的配位数是8 D.晶胞中Sn +和I-构成的是正八面体
13.采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制H 和O ,装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.电极a连接电源正极
B.电解过程中需不断补充NaBr
C.b电极反应式为Br--6e +3H O=BrO -+6H+
D.催化反应生成的n(Z):n(Br-)=2:3
14.某实验小组用0.1mol/LHCl溶液或0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaHSO 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。假定滴定过程无SO 生成。
己知：pKa=-1gKa,25℃时，H SO 的pKa1=1.85,pKa2=7.19。下列说法正确的是( )
A.0.1mol/LNaHSO 溶液中存在：pKa1+pKa >pKw
B.b点所得溶液中：2c(HSO -)+c(SO3-)<0.1mol/L
C.滴加0.1mol/LNaOH溶液至中性时，溶液中：c(HSO -)D.f点所得溶液中，c(OH )-c(H+)二、非选择题(4小题，共58分)
15.亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙(夹持装置略)。回答相关问题：
(1)仪器a的名称为_____________.
(2)装置Ⅱ的作用是__________。
(3)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N ,待反应结束后也需继续通入一段时间N ,两次通N 的目的分别是________;____________。
(4)若缺少装置V,产生的影响是___________________________.
(5)装置VI中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为________________。
(6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯度：称量mg产品溶于水，先加入足量Na SO 溶液，充分搅拌后过滤，除去Ca2+,再加入适量(NH ) SO 饱和溶液，加热煮沸3mn,将NO 转化为N 。然后向所得溶液中加入25.00mLamol L (NH ) Fe(SO ) 溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应(假设仅产生NO)后用bmol L-1K Cr O7标准溶液滴定过量的Fe +,消耗标准溶液的体积为VmL。
①除去NO 时，反应的离子方程式为______。
②计算可知，所得产品的纯度为______(用含m、a、b、V的式子表示)。
16.以含镍废料(主要成分为NiO,含少量FeO、Fe O 、CoO、BaO和SiO )为原料制备碳酸钴(CoCO )和NixOy的工艺流程如图。
(1)“滤渣I”的成分是____________。
(2)Ni在元素周期表中的位置为________________________。
(3)调pH生成黄钠铁矾渣沉淀的化学方程式为_________________，“沉钴”反应的离子方程式为______________________。
(4)从NiSO 溶液通过操作____、过滤、洗涤、干燥，获得26.3g NiSO ·6H O晶体，在600℃的条件下煅烧，剩余固体的质量为8.3g,则x与y的比为________
(5)所得的CoCO 经过煅烧可以得到Co O ,进一步用于合成钛酸钴。一种钛酸钴
的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值，则该钛酸钴晶体的密度为________g cm-3(列出计算式)。
17.以等有机物为原料，合成H(某药物生产过程中的重要活性物质)。下图是H的合成路线(部分条件已略):
按要求回答下列问题：
(1)A的结构简式为;__________，E所含官能团的名称为_________.
(2)写出B→C的化学反应方程式：__________________。
(3)每个G分子中含手性碳原子的个数为;_______，G→H的反应类型为_______。
(4)物质W的分子式比物质B少1个碳原子和2个氢原子，其中满足如下所有条件的同分异构体的数目为____。
①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上只有3个取代基
②能与NaHCO 溶液反应产生气体
③能与FeCl 溶液发生显色反应
参照以上合成路线和条件，写出以和为原料及必要的无机试剂经四步合成的路线图______________________。
18.汽车尾气中含有NO、CO,排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为CO 和N 。
(1)已知：①2NO(g)=N (g)+O (g) △H =-180.5kJ·mol-1
②2C(s)+O (g)=2CO(g) △H =-221.0kJ·mol-1
③C(s)+O (g)=CO (g) △H =-393.5kJ·mol-1
则反应2NO(g)+2CO(g)2CO (g)+N (g)△H =___kJ mol-1;该反应在__________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇(Y O )和氧化钠，该电池中O -可以在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动。
工作时，多孔电极a为_______极，多孔电极b处发生的电极反应为________。(3)一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入0.3molCO(g)、0.3molNO(g),仅发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO (g)+N (g),起始气体总压强为180kPa,20min时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的。
①0～20min内，v(N )=______mol L-1 min-1,NO转化率=_________(保留三位有效数字)%。
②此温度下，该反应的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
衡阳县2025年下学期高二创新实验班期末质量检测试题
化学参考答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D D C C C D C A D A C C B
15.(1)分液漏斗 (2)吸收Ⅰ中挥发出的硝酸蒸汽，除去NO气体中混有少量的HNO3
(3)排出装置内空气，防止生成的NO被空气中的氧化为；将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境
(4)装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，减低产品的纯度
(5)
(6)；
16.（1）硫酸钡、二氧化硅 （2）第四周期第Ⅷ族
（3）①.
②.
（4）①.蒸发浓缩、冷却结晶 ②.2:3
（5） (或)
17.（1）；氨基、羟基
（2）
（3）2；消去反应
（4）20
（5）
18.(1) -746.5 低温
(2) 负 (3) 0.0025 66.7

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