资源简介

(共52张PPT)
考点6 溶液
知识梳理 夯基础
知识点1溶液的形成
1.溶液的特征和组成
概念 一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的____________,叫作溶液
特征 均一性:溶液中各部分的组成、性质完全相同
稳定性:外界条件(温度、溶剂的量)不变时,溶质与溶剂不会分离
组成 溶质:____________的物质。溶质可以是固体,也可以是液体或气体;一种溶液中的溶质可以是一种,也可以是几种
溶剂:_________________的物质。通常所说的溶液,溶剂一般是液体,如果没有特别说明,溶剂是指水
影响物质溶解能力的因素 相同条件下,碘几乎不溶于水,却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶解在水中。说明物质的溶解能力与____________和____________的性质有关
混合物
被溶解
能溶解其他物质
溶质
溶剂
温馨提示 (1)溶液澄清、透明,但不一定无色,如硫酸铜溶液为蓝色、高锰酸钾溶液为紫红色等。
(2)溶液一定是混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水不是溶液。
(3)两种液体互相溶解时,一般习惯把量多的作为溶剂,量少的作为溶质。
(4)其他物质与水形成溶液时,无论水量多少,水都是溶剂。
(5)乳浊液中分散的是小液滴,悬浊液中悬浮的是固体小颗粒,二者都是混合物,但不均一、不稳定。
2.溶解过程的热量变化
物质溶解过程中通常伴随着热量的变化。
溶于水的温度变化 温度升高 温度降低 温度不变
举例 ____________、____________ ____________ 氯化钠
温馨提示 溶解时的吸热、放热现象是物理变化,化学变化也常伴随着能量变化,如CaO与水反应放热就属于化学变化。
氢氧化钠
浓硫酸
硝酸铵
知识点2饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的区别
概念 饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当__________________时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液 在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,还___________________的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液
判断 方法 若溶液中有晶体析出,则为饱和溶液; 若没有晶体析出,再加入该溶质,不能继续溶解,则为饱和溶液 继续加入该溶质,还能继续溶解
转化 对于大多数固体:不饱和溶液 饱和溶液 溶质不能继续溶解
能继续溶解溶质
温馨提示
(1)一种物质的饱和溶液对另一种物质来说可能是不饱和的。例如,在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液,还能溶解蔗糖,此时的溶液对于氯化钠来说是饱和溶液,对蔗糖来说就不是饱和溶液。
(2)浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液不属于同一概念,它们的关系如右图。
(3)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,通过改变温度实现饱和与不饱和的转化与大多数物质相反。
Ca(OH)2:
2.结晶的方法
概念 过多的溶质从饱和溶液中以____________的形式析出的过程叫作结晶 方法 蒸发结晶 一般适用于溶解度受温度影响____________的物质,如氯化钠
降温结晶 也叫冷却热饱和溶液,一般适用于溶解度随温度升高而____________的物质,如硝酸钾
晶体
较小
显著增大
应用
用结晶法分离混合物:根据___________的溶解度特点,采取结晶方法。
(1)甲中含有少量乙,用____________提纯甲;
(2)乙中含有少量甲,用____________提纯乙　
　　
被提纯物质
降温结晶
蒸发结晶
知识点3溶解度与溶解度曲线
1.溶解度
固体 的溶 解度 概念 固体的溶解度是指在一定温度下,该固态物质在____________g溶剂里达到____________状态时所溶解的质量 影响因素 内因 溶质和溶剂本身的性质
外因 ____________。多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度受温度变化的影响很小,如氯化钠;极少数固体的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙
根据溶解度划分溶解性 根据20 ℃时的溶解度数值: 100
饱和
温度
气体 的溶 解度 概念 气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到____________状态时的气体体积 影响 因素 内因 溶质和溶剂本身的性质
外因 温度和压强:随着__________的增大而__________,随____________的升高而____________
饱和
压强
增大
温度
减小
易错辨析 对“20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是(　　)
A.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在水中
B.20 ℃时,100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
D
2.固体的溶解度曲线
概念 物质的溶解度随____________变化的曲线
含义 点 曲线上的点:表示某物质在某温度下的溶解度(如图P点)
两条曲线的交点:表示____________________________ (如图M点)
线 陡升型:曲线越陡的表示溶解度受温度影响越
____________(如图曲线A)
缓升型:曲线越缓的表示溶解度受温度影响越
____________(如图曲线B)
下降型:物质的溶解度随温度的升高而减小(如图曲线C)
面 曲线下面区域内的点:表示的是某温度下的____________溶液(如图N点)
曲线上面区域内的点:表示某温度下的____________溶液,且有未溶解的晶体(如图Q点)
温度
两种物质在某一温度下的溶解度相等
大
小
不饱和
饱和
举例
(1)图中P点的含义_________________________________;
(2)t1 ℃时,A物质的溶解度____________B物质的溶解度;
(3)M点的含义是_________________________________;
(4)N点表示A、B两物质的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液
t1 ℃时,A物质的溶解度为S g
大于
在t2 ℃时,A、B两物质的溶解度相等
不饱和
知识点4溶质质量分数
1.溶质质量分数
概念 溶质的质量分数是溶液中的溶质质量与溶液质量之比
表达式
公式变换 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数　　
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
说明 (1)若已知溶液的体积时,要根据m=ρ×V换算成质量,才能代入上面的公式;
(2)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内
溶质质量
溶剂质量
　
2.溶液的稀释(或浓缩)
(1)溶液稀释(或浓缩)计算的依据:稀释(或浓缩)前后,溶质的质量不变。
(2)计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数;稀溶液的质量=浓溶液的质量+稀释所用水的质量。
判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”)
1.溶液都是混合物。(　　)
2.溶液都是无色的。(　　)
3.均一、稳定的液体都是溶液。(　　)
4.稀硫酸中溶质是硫酸,稀盐酸中溶质是盐酸。(　　)
5.溶质可以是分子也可以是离子。(　　)
6.75%的酒精溶液中,酒精是溶剂。(　　)
7.饱和溶液一定不能再溶解任何物质。(　　)
√
×
×
×
√
×
×
8.用水可以鉴别硫酸铜、硝酸铵和氯化钠固体。(　　)
9.不饱和石灰水,通过增加溶质、恒温蒸发溶剂或者升高温度都可变为饱和溶液。(　　)
10.溶质质量分数为20%的硝酸钾,溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5。
(　　)
11.粗盐提纯实验,蒸发时应将滤液全部蒸干后停止加热。(　　)
√
×
√
×
考点过关 提能力
考点1溶液的特征和组成(6年3考)
【例1】 食堂里的下列饮品属于溶液的是(　　)
A.可乐 B.西瓜汁 C.冰水 D.绿豆汤
解题金钥匙 (1)均一、稳定、混合物,是判断一种物质是不是溶液的三大依据,必须同时具备。
(2)溶质可以是固体、液体或气体;溶液的浓与稀指的是浓度,与饱和与不饱和无关。
(3)描述一种溶液时,一般称为“溶质的溶剂溶液”,如碘的酒精溶液。溶剂是水时可以省略。
A
变式训练
1.(2025·梅州一模)下列溶液中溶质是气体的是(　　)
A.生理盐水 B.盐酸
C.75%的消毒酒精 D.澄清的石灰水
B
2.下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是(　　)
溶质 碘 高锰酸钾 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗
B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶剂
D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
D
3.(2025·广州一模)下列有关溶液和溶解度的说法正确的是(　　)
A.所有溶液均是无色、澄清的液体
B.溶液的溶质只能有一种
C.把20%的蔗糖溶液分为两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%
D.气体的溶解度随温度升高而升高,随压强的增大而减小
C
[解析]溶液不一定为无色,如硫酸铜溶液显蓝色,故A错误;溶液中的溶质不一定只有一种,如海水中含有氯化钠、氯化钙等,故B错误;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液分为两份,每份溶液的溶质质量分数仍都为20%,故C正确;气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大,故D错误。故选C。
考点2溶解度与溶解度曲线(6年6考)
【例2】 (2025·深圳)(NH4)2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥,二者溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小
B.将20 ℃ (NH4)2SO4的饱和溶液升温至80 ℃,溶质质量分数会增大
C.40 ℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8%
D.80 ℃时将94.1 g (NH4)2SO4加入200 g水中,会形成不饱和溶液
D
[解析]比较溶解度大小需指明温度,未指明温度时,不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小,故A错误;(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大,将20 ℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80 ℃,(NH4)2SO4溶解度增大,溶液由饱和变为不饱和,但溶质、溶剂质量不变,溶质质量分数不变,故B错误;40 ℃时NH4Cl的溶解度是45.8 g,其饱和溶液质量分数为×100%≈31.4%≠45.8%,故C错误;80 ℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1 g,即该温度下100 g水中最多溶解94.1 g (NH4)2SO4,那么200 g水中最多溶解188.2 g (NH4)2SO4,将94.1 g (NH4)2SO4加入200 g水中,形成不饱和溶液,故D正确。故选D。
变式训练
4.(2025·深圳一模)除NaCl外,海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.t1 ℃,a点可表示MgSO4的不饱和溶液
B.t2 ℃,取40 g MgCl2固体放入50 g水中,得到85 g MgCl2溶液
C.t2 ℃降温至t1 ℃,MgSO4饱和溶液会析出晶体
D.t2 ℃,MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数
B
[解析]t1 ℃,a点在MgSO4溶解度曲线的上方,说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解,故A错误;t2 ℃时,MgCl2的溶解度是70 g,即100 g水中最多溶解70 g MgCl2,那么50 g水中最多溶解35 g MgCl2,取40 g MgCl2固体放入50 g水中,得到溶液的质量为50 g+35 g=85 g,故B正确;t2 ℃降温至t1 ℃,MgSO4的溶解度增大,则MgSO4饱和溶液不会析出晶体,故C错误;没有指明溶液是否饱和,无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小,故D错误。故选B。
5.【人教九下P49 T2变式】下表是KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
关于下图所示实验的说法正确的是(　　)
A.②、③都是饱和溶液
B.由①→②→③过程中,硝酸钾的溶解度不断增大
C.由①→②→③过程中,硝酸钾的质量分数不断增大
D.将③烧杯降温到60 ℃,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为10∶11
C
[解析]烧杯②中有未溶解的固体,②是饱和溶液,烧杯③中100 g水中溶解了110 g硝酸钾,80 ℃时,硝酸钾的溶解度为169 g,即100 g水中最多能溶解169 g硝酸钾,故③是不饱和溶液,故A错误;KNO3的溶解度随着温度的升高而增大,①②温度相同,则溶解度相同,③溶解度最大,故B错误;①②③烧杯中溶剂质量都是100 g,①烧杯中的硝酸钾是30 g,20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,则②烧杯中硝酸钾的质量为31.6 g,③烧杯中硝酸钾的质量为110 g,则由①→②→③过程中,硝酸钾的质量分数不断增大,故C正确;60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,将③烧杯降温到60 ℃,刚好形成硝酸钾的饱和溶液,溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶10,故D错误。故选C。
考点3溶质质量分数(6年6考)
【例3】 关于100 g 10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是(　　)
A.100 g水中溶有10 g硝酸钾
B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1∶10
C.将硝酸钾和水按9∶1的质量比配成的溶液
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中,可制得该溶液
D
变式训练
6.20 ℃时,按下表数据配制NaCl溶液。
溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片
20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g;
50 ℃时,NaCl的溶解度为37.0 g
NaCl的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 溶液①中溶质的质量分数约为(　　)
A.5.7% B.6.0% C.6.4% D.13.8%
A
[解析]20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g,即20 ℃时,100 g溶剂中最多可以溶解36.0 g NaCl。溶液①中溶剂的质量为100 g,6 g氯化钠可以完全溶解,溶质的质量为6 g,则①中溶质的质量分数约为×100%≈5.7%。故选A。
考点4溶液的配制(6年4考)
【例4】 (2025·茂名一模)某化学兴趣小组按下图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A.③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B.⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C.①~⑥项实验操作均正确
D.实验操作顺序为④②①⑤⑥③
B
[解析]③是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率,故A错误;⑥量筒读数时,视线与凹液面最低处保持水平,故B正确;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图②中所示操作砝码与试剂的位置放反,故C错误;配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,实验操作顺序为④②①⑥⑤③,故D错误。故选B。
变式训练
7.(2025·茂名一模)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液,除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外,还需要的仪器是(　　)
A.烧杯 B.酒精灯
C.铁架台 D.蒸发皿
A
8.(2025·东莞一模)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种,实验室配制该溶液的部分操作如图所示,其中正确的是(　　)
B
[解析]取用氯化钠时,瓶塞应倒放在桌面上,防止瓶塞沾上杂质污染试剂,故A错误;用托盘天平称量氯化钠时,遵循“左物右码”原则,且在左右托盘各放一张相同的纸,防止氯化钠腐蚀托盘,故B正确;量取水时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,俯视读数会导致读数偏大,量取的水体积偏小,故C错误;溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒中溶解氯化钠,故D错误。故选B。
9.(2025·中山一模)如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答:
(1)配制该溶液需要氯化钠的质量为____________g,所选用量筒的量程最好是___________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”),若在量取水的过程中俯视读数,会造成配制的溶液浓度___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
7.5
50 mL
偏大
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应___________________________,直到天平平衡。
(3)取上述溶液10 g加水稀释到____________g,可得到5%的NaCl溶液。
(4)在溶解的过程中玻璃棒的作用是___________________________。
(5)将配制好的溶液装在____________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,并贴上标签。
向左盘中继续添加氯化钠固体
30
搅拌,加快氯化钠固体溶解
细口瓶
实验突破 克疑难
实验3一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制( )
配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
实验 用品 天平、称量纸、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
实验 步骤 ①计算:配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠___________g,水___________g;水的体积___________mL。 ②称量:用天平称量所需质量的氯化钠,放入烧杯中。 ③量取:用量筒量取所需体积的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 ⑤装瓶、贴标签。 ①计算:用已配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液的质量_________g,体积约_________mL;需要水______g,体积______mL。
②量取:用量筒分别量取所需氯化钠和水倒入烧杯中。
③混匀:用玻璃棒搅拌,将两种溶液混合均匀。
④装瓶、贴标签。
3
47
47
25
24
25
25
配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
误差 分析 溶质质量分数偏大(溶质质量偏多或溶剂质量偏少) 称量固体溶质质量偏多 量取浓溶液时仰视读数
用量筒量取水时,读数时俯视液面;或水量好后,向烧杯中倾倒时有水洒落 溶质质量分数偏小(溶质质量偏少或溶剂质量偏多) 称量固体溶质质量偏少;所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解;称量时“左码右物”且使用游码 量取浓溶液时俯视读数
量取水时仰视读数;烧杯内有残留的水 温馨提示 (1)读数时无论仰视或俯视,读数都是计算时得出的水的体积。如配制50 g 5%的氯化钠溶液,通过计算需要水的体积为47.5 mL,则读数即为47.5 mL。如图所示:若采用仰视读数,实际量取水的体积大于47.5 mL;若采用俯视读数,实际量取水的体积小于47.5 mL。

(2)配好的溶液在转移过程中洒落,溶质质量分数不会改变。
多维设问
【例】 小明用氯化钠固体配制100.0 g溶质质量分数为18.0%的氯化钠溶液,从实验室领取的仪器如图所示。
(1)实验过程中,不需使用的仪器有__________________(填名称)。
(2)需要称取的氯化钠质量为____________,需要量取的水的体积为____________。
酒精灯、漏斗
18 g
82 mL
(3)小明称取氯化钠、量取水的操作如图所示,他实际称得的氯化钠的质量为____________,实际量得水的体积为____________。在老师指导下小明重新称量,在第二次称取氯化钠过程中,天平指针右偏,他接下来的操作是____________(填字母)。
A.调整平衡螺母,使天平平衡
B.向左盘加入氯化钠至天平平衡
C.向左移游码或减少砝码,使天平平衡
12.2 g
80 mL
B
(4)在配制氯化钠溶液时,小明发现少领了一种仪器,这种仪器是________,其在实验中的作用是________________。
(5)盛放配制好的氯化钠溶液应选择图中的仪器____________(填字母),请将图丙中的标签填写完整。
玻璃棒
加快溶解速率
A
氯化钠溶液18%
聚焦广东 练真题
1.(2024·广东节选)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸,不需要用到的仪器是(　　)
A.玻璃棒 B.烧杯 C.量筒 D.酒精灯
D
2.(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃,仍是饱和溶液
B.20 ℃时,将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中,形成不饱和溶液
C.30 ℃时,硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
B
3.(2023·广东)采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断,下列说法正确的是(　　)

A.溶解度:MgSO4>NaCl
B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.a ℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D.将盐水蒸发结晶,可得到较纯的NaCl
D
4.(2022·广东)根据下图,判断下列说法正确的是(　　)
A.t1 ℃时,50 g甲能完全溶于50 g水中
B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2 ℃时,丙和丁的溶解度相同
D.加压或升温能增大戊的溶解度
C
5.(2021·广东)如图是硼酸的溶解度曲线图,下列说法正确的是(　　)
A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B.将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时,仍是饱和溶液
C.将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时,有晶体析出
D.t2 ℃时,向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌,可得70 g溶液
C
6.(2020·广东)将20 g KOH加入100 g水中,配制成溶液。下列说法错误的是
(　　)
A.KOH在水中解离出K+和OH-
B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红
C
7.(2020·广东)如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)

A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出
B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液
A
[解析]因为a、b是线上的点,并且KNO3的溶解度是随温度的升高而增大的,随温度的降低而减小,所以溶液从b点降温到a点,有晶体析出,故A正确;60 ℃时,c点处是不饱和溶液,故B错误;KNO3的溶解度随温度的升高而增大,因此升温到60 ℃时,变为不饱和溶液,故C错误;60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g,向50 g水中加入60 g KNO3,形成饱和溶液,故D错误。故选A。

展开更多......

收起↑