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北海市2025年秋季学期期末教学质量检测·高二化学
参考答案、提示及评分细则
l.D TiCL4水解生成TiO2·xH2O,再经焙烧，得到TiO2,涉及盐的水解，A错误；Al与FO3反应放出大量
热，B错误；将在海水中的钢闸门与外加直流电源的负极连接，作阴极而被保护，C错误。
2.C3d能级的能量大于4s能级，故基态钾原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4s,A错误；NH3的VSEPR
模型为公。B错误：x键是Pp原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的，C正确：基态锰原子的价层电子轨道
3d
4s
表示式为个，D错误。
3.B该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响，A错误；该反应为放热反应，升
高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，C错误；更换高效催化剂不能使化学平衡发生移动，D错误。
4.CNO2中不含有极性共价键，A错误；分子中可只含。键，但含π键时一定含。键，因此。键一般能单独
存在，而π键一般不能单独存在，B错误；根据共价键的饱和性可知，氧原子最多能形成2个共价键，C正确；
气体单质中，稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，D错误。
5.A元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：N>C>F,A错误；K核外有18
个电子，有18种不同运动状态的电子，B正确；F位于元素周期表的第四周期第Ⅲ族，C正确；C、N均分布在
元素周期表的p区，D正确。
6.CMO2为正极得电子发生还原反应，A错误；原电池中，阴离子移动向负极，B错误；温度过低，反应速率
减慢，不利于电池放电，C正确；反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子数为6.02×103，D错误。
7.A一个H2O2分子中含有一个O一O非极性共价键，0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1Nx,A正
确；pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L,但未提供溶液体积，无法计算H数目，B错误；H2O2
作为氧化剂被还原，1molH2O2转移2mol电子，0.1molH2O2转移0.2NA电子，C错误；反应生成的H2O
在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误。
8.BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍，会使醋酸向电离的方向移动，使氢离子浓度大于原来的0.1倍，pH<
4,A错误；常温下，NaHA溶液呈酸性，可能是由于H2A是二元强酸，NaHA在溶液中电离产生Na+、H+、
A2,电离产生的H+使溶液显酸性，也可能是H2A是二元弱酸，在溶液中HA~的电离程度大于其水解程
度，使溶液显酸性，因此不能确定H2A的酸性强弱，C错误；测定某溶液pH若用蒸馏水润湿pH试纸会稀释
该溶液，使测量值产生误差，D错误。
9.C根据所给图示，金属接触碱性溶液，发生吸氧腐蚀，A错误；锡不如铁活泼，锡铁形成原电池时，铁作负极，
被腐蚀，B错误；此装置中钢管道被保护的方法是牺牲阳极法，C正确：镁作负极，发生的电极反应式为Mg十
2OH-2e-Mg(OH)2,D错误。
10.A图①构成原电池可以比较Zn和Cu的金属性，较活泼的是负极，A正确：图②中氢氧化钠溶液不能盛放
在酸式滴定管中，B错误；图③缺少玻璃搅拌器，因此不能准确测量盐酸和NOH溶液发生反应的中和热，
C错误；等体积、等浓度时，铁离子过量，反应后滴加KSCN溶液检验铁离子，不能证明反应的可逆性，
D错误。
11.D基态X原子最外层电子排布式为ns"np"+1,X为N元素；Z是目前发现的电负性最大的元素，Z为F元
素；结合原子序数可知Y为O元素；W元素的主族序数等于其周期数，其原子序数大于F,W为A1元素；基
态R原子的最外层电子数是X原子最内层电子数的2倍，R原子的最外层电子数为4，故R为S元素。电
子层结构相同时，核电核数越大离子半径越小，则简单离子半径：A+ONHzO,C错误；非金属性：N>Si,非金属性越强，最高价氧化物
对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3>H2SiO3,D正确。
12.B催化剂参与了化学反应，降低反应的活化能，能加快反应速率，但不改变焓变，A错误；反应进程中涉及
极性键O一H键、C一H键的断裂，非极性键O一O键的断裂，和极性键O一H键，非极性键C一C键的形成，
B正确；①过程中活化能为181.1kJ·mol-1,②过程中活化能为27.9kJ·mol-1,③过程中活化能为
20.2kJ·ol1,所以①过程中活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，则①为反应的决速步，总反应的速
率由①过程决定，C错误；反应进程中的丙烯分子中碳原子采取sp、sp3两种杂化方式，D错误。
【高二化学参考答案第1页（共2页）】北海市2025年秋季学期期末教学质量检测
高二化学
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指
定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将
答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
4.本卷主要命题范围：选择性必修1、选择性必修2第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Fe56
Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.TiO2广泛用于涂料、橡胶等工业，用TiCL4为原料制TiO2不涉及盐类水解
B.利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与Fe2O3反应吸收大量热
C.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护
D.节日燃放的焰火与原子核外电子跃迁有关
2.下列化学用语说法正确的是
A.基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d
B.NH的VSEPR模型为oo
C.π键的形成
8-8-
3d
4s
D.基态M原子的价层电子轨道表示式：州个个个个个
3.合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为C0(g)十
H,0(g)催化别C0,(g)十H,(g)△H<0。反应达到平衡后，为提高C0的转化率，下列措
△
施中正确的是
A.减小压强
B增大8的投料比
C.升高温度
D.更换高效催化剂
【高二化学第1页（共6页）】
4.下列关于共价键的描述正确的是
A.Na2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B.σ键一般能单独存在，π键一般也能单独存在
C.氧原子可以与氢原子形成H2O、H2O2,不能形成H3O
D.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
5.赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验Fe2+,也可用于蓝图印刷术等。下列说法错误的是
A.电负性：C>N>Fe
B.K+核外有18种不同运动状态的电子
C.Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
D.C、N元素均分布在元素周期表的p区
6.碱性锌锰电池的总反应为Zn十2MnO2十H2O一ZnO+2 MnOOH,
4
电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
锌粉和KOH
A.电池工作时，MnO2发生氧化反应
MnO,和KOH
B.电池工作时，OH一通过隔膜向正极移动
隔膜
C.环境温度过低，不利于电池放电
D.反应中每生成1 mol MnO0H,转移电子数为2×6.02×1023
7.虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为
H2O2十HCOOH一2H2O十CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NA
B.pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为0.1Na
C.反应0.1molH2O2,转移的电子数目为0.1Na
D.反应0.1 mol HC0OH,标准状况下生成4.48LH2O
8.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法正确的是
A.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
B.pH=7的溶液不一定呈中性，c(H+)=c(OH)的溶液一定呈中性
C.常温下，NaHA溶液呈酸性，可以说明H2A为强酸
D.测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
9.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是
A.该过程中Mg发生析氢腐蚀
检测桩
金属连接片
B.将镁块换为锌块、锡块，铁都会受到保护
地面
C.该保护方法为牺牲阳极法
钢管道
D.镁块上发生的电极反应为O2十2H2O十4e一4OH
镁块
10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
潮湿的碱性土壤
④
电流表
温度计
KSCN溶液
22
盐桥
等体积等物质
Cu
碎塑料
的量浓度的K1
泡沫
和Fe,(SO),混合液
ZnSO,溶液
CuSO,溶液
①
②
③
④
A.图①装置可比较Zn和Cu的金属性
B.图②装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C.图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热
D.图④装置可验证Fe3+与I发生可逆反应
【高二化学第2页（共6页）】

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