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第1章　我们呼吸的空气
第3节　化学反应中物质质量的关系(2)
选择题每小题3分，共30分；填空题每空2分。
1.下列有关2CO＋O22CO2能表示的意义，叙述正确的是(　C　)
A.2 g一氧化碳和1 g氧气在点燃条件下反应生成2 g二氧化碳
B.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
2.氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2＋Cl22HCl。若用“○”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为(　C　)
A B
C D
3.甲醇作为“绿色燃料”，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中(　A　)
A.一定含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.可能含有碳、氢元素
D.可能含有碳、氧元素
4.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色广口瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(　D　)
A.SO2 B.NH3
C.Ag D.NO2
5.A、B、C三种不同分子的模型分别为“”“”和“”，如图所示为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为(　A　)
第5题图
A.3∶1∶2 B.4∶1∶3
C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
6.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2====2X＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　C　)
A.X是一种氧化物
B.X的化学式是AgS
C.该反应的现象一定是Ag的表面发生颜色变化
D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
【解析】 根据化学反应前后原子种类和数量均不变的原则，可推测出X是Ag2S；Ag为银白色，Ag2S为黑色，固体表面发生颜色变化；反应前后氢元素和硫元素化合价没有发生变化。
7.(8分)有5个化学方程式如下所示：
①P2＋O2====P2O2
②C＋O2====CO2↑
③Fe＋O2↑====Fe3O4
④2HgO====Hg↓＋O2
⑤NaOH＋CuSO4====Na2SO4＋Cu(OH)2
(1)化学式书写有错的有　①　(填序号，下同)。
(2)未配平的有　③④⑤　。
(3)“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有　②③④⑤　。
(4)反应条件应当注明而没注明的有　①②③④　。
8.(4分)我国科学家在应用催化剂和加热的条件下，实现了二氧化碳和氢气一步转化得到甲醇(CH4O)的方法(微观过程如图)，为进一步制取甲醇汽油提供原料。
第8题图
(1)以上4种物质中属于氧化物的是　CO2、H2O　。(填写物质化学式)
(2)根据图中的微观过程，写出该反应的化学方程式：　CO2＋3H2CH4O＋H2O　。
9.图中“”和“”分别表示两种元素的原子，下列能用该图表示的化学反应方程式是(　D　)
第9题图
A.2H2＋O22H2O
B.C＋CO22CO
C.H2＋Cl22HCl
D.2CO＋O22CO2
10.图示四名同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是(　C　)
第10题图
A.S＋O2SO2
B.2CO＋O22CO2
C.2H2＋O22H2O
D.CH4＋2O2CO2＋2H2O
11.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇(C2H6O)，其微观图如图所示，下列说法错误的是
(　D　)
第11题图
A.该反应前后元素的种类不变
B.原子在化学反应中是不可分的
C.参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2∶3
D.图中生成物均是化合物
12.草酸(H2C2O4)在一定条件发生如下反应：aH2C2O4bH2O↑＋cCO2↑＋dX↑；取18 g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6 g，二氧化碳8.8 g。则下列说法正确的是(　B　)
A.a=b＋c＋d
B.气体X中不含氢元素
C.b=2c
D.气体X的质量为2.8 g
【解析】 草酸分解的化学方程式中H2C2O4、H2O和CO2三种物质的化学计量数之比为∶∶=1∶1∶1，则化学方程式中a=b=c；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含2a个H，生成物H2O中含2b个H，a=b，则2a=2b，故X中不含氢元素；反应生成气体X的质量为18 g－3.6 g－8.8 g=5.6 g。
13.(6分)高锰酸钾是一种常用的化学试剂。
(1)电解K2MnO4溶液获得高锰酸钾(反应 Ⅰ )的化学方程式为2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2X。反应Ⅰ中，X的化学式为　KOH　。
(2)高锰酸钾制取氧气(反应Ⅱ)的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。科研小组重复进行高锰酸钾分解实验，测得产生O2的质量大于通过“反应Ⅱ”化学方程式计算得到的结果。某同学据此提出下列猜测：①加热时，高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气；②加热时，K2MnO4将进一步分解并释放出氧气；③加热温度不同时，高锰酸钾不按“反应Ⅱ”分解。这些猜测中肯定错误的是　①　(填序号)，理由是　化学反应前后，元素种类不变　。
14.(6分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此定律回答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O22CO2＋2H2O，X的化学式为　C2H4　；若生成二氧化碳的质量为8.8 g，则X中碳元素质量为　2.4　g。
(2)如图所示是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。根据示意图，写出该反应的化学方程式：　H2O＋CCO＋H2　。
第14题图
15.(6分)1783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成：往容器A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在容器B中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
第15题图
(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去　水蒸气　。
(2)将容器B收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。写出该反应的化学方程式：　2H2＋O22H2O　。
(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 m1＋m2=m3　。 第1章　我们呼吸的空气
微专题·重难突破二　化学反应遵循质量守恒定律
选择题每小题3分，共33分；填空题每空2分。
　探究质量守恒定律
1.下列选项图中的装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(　B　)
A.镁条燃烧 B.红磷燃烧
C.制取氧气 D.往水中加红墨水
2.(6分)科学兴趣小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示装置进行实验。
第2题图
已知：①Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4；
②Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(1)一段时间后，A组中电子秤示数　不变　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)将B组中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因是　反应生成的二氧化碳气体会逸出装置　。
(3)以上实验能验证质量守恒定律的是　AC　(填字母)。
　理解质量守恒定律
3.下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦电子数目，在化学反应前后一定没有变化的是(　B　)
A.②③④⑤⑥ B.①③④⑥⑦
C.②③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
4.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为2NO2＋2NaOH====NaNO2＋NaNOx＋H2O，则x的值为(　C　)
A.1 B.2
C.3 D.4
5.如图所示是某化学反应的微观模型示意图，下列选项关于该反应前、反应后的说法中，错误的是(　D　)
第5题图
A.反应前、后的物质均为混合物
B.反应前、后的分子种类发生变化
C.反应前、后的原子数目不变
D.参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4∶3
6.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧生成氧化镁，固体质量随时间变化如图所示，其中M2与M1的差表示(　D　)
第6题图
A.生成MgO的质量
B.剩余O2的质量
C.参加反应的Mg的质量
D.参加反应的O2的质量
【解析】 从图示看出，M1表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，M2表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则M2－M1就表示参加反应的氧气的质量。
7.(4分)小宁探究了物质W的组成。在一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示。其中，x=　52　，若W的相对分子质量为46，则W的化学式是　C2H6O　。
第7题图
【解析】 由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，x=23 g＋8 g＋5 g＋64 g－16 g－32 g=52 g。生成的二氧化碳中含有碳元素的质量为(52 g－8 g)××100%=12 g，生成的水中含有氢元素的质量为(32 g－5 g)××100%=3 g，生成物的二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和为12 g＋3 g=15 g，15 g＜23 g，则W中含氧元素的质量为23 g－15 g=8 g，W中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为∶∶=2∶6∶1，设其化学式为C2aH6aOa，若W的相对分子质量为46，则12×a＋1×6a＋16×a=46，解得a=1，则W的化学式是C2H6O。
　理解化学方程式的意义
8.在2Mg＋O22MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是
(　B　)
A.2 g Mg和3 g O2反应生成5 g MgO
B.3 g Mg和2 g O2反应生成5 g MgO
C.4 g Mg和1 g O2反应生成5 g MgO
D.1 g Mg和4 g O2反应生成5 g MgO
【解析】 根据题中的化学方程式可知Mg、O2和MgO的质量比为48∶32∶80=3∶2∶5。
9.某同学从定量角度研究过氧化氢制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，数据记录如表所示。若反应后，过氧化氢完全分解且氧气全部经干燥后逸出，则该同学得出的结论中，不合理的是(　A　)
反应过程 反应前 反应后
称量质量(不含容器质量)/g 34.3 32.7
A.过程中反应速率逐渐加快
B.最多得到的氧气的质量为1.6 g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g
D.反应生成的水和氧气的质量比为9∶8
【解析】 随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，所以反应速率逐渐变小；根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3 g－32.7 g=1.6 g；设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
　68　　　　　　　　32
　x　　　　　　 　 1.6 g
=，x=3.4 g
则过氧化氢溶液的质量为=34 g，所以二氧化锰的质量为34.3 g－34 g=0.3 g；由化学方程式：
2H2O22H2O＋O2↑
　　　　　　　 36 　32
反应生成的水和氧气的质量比为36∶32=9∶8。
10.甲烷(化学式为CH4)燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，下列描述正确的是(　C　)
A.甲烷加氧气在加热条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
【解析】 该反应可描述为甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水；1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子；每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。
　分析反应物和生成物的质量关系
11.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(　C　)
第11题图
A.x的值是15
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.该反应中，甲和乙的质量变化之比为4∶1
【解析】 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量相等，则x=40 g－(6 g＋9 g＋10 g)=15 g；丙在反应前后质量并未发生改变，符合催化剂的特点之一，有可能是催化剂，也可能不参与该反应；由题图可知，该反应是由甲和乙两种物质生成丁的反应，所以是化合反应；甲和乙的质量变化之比为(10 g－6 g)∶(10 g－9 g)=4∶1。
12.在化学反应A＋B====C＋2D中，10 g A与14 g B恰好完全反应生成16 g C。若使5 g A与足量的B反应，可生成D的质量为(　A　)
A.4 g B.8 g
C.12 g D.16 g
【解析】 10 g A与14 g B恰好完全反应生成16 g C，根据质量守恒定律可知，生成D的质量=10 g＋14 g－16 g=8 g，反应中A与D的质量比=10 g∶8 g=5∶4，则若使5 g A与足量的B反应，可生成D的质量为4 g。
13.在密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列判断错误的是(　C　)
物质 A B C D
反应前的质量/g 64 10 1 16
反应后的质量/g 0 42 1 a
A.物质A有64 g参加反应，一定是反应物
B.物质B反应后质量增多，一定是生成物
C.该反应的化学方程式一定为2AB＋D
D.物质D反应后的质量为48 g
14.(6分)小科在实验室将6 g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，且燃烧只产生二氧化碳，测得实验数据如下，请回答下列问题。
实验次序 第一次 第二次 第三次
给定的O2的质量/g 12 26 16
生成CO2的质量/g 16.5 22 22
(1)三次实验中第　三　次恰好完全反应。
(2)第　二　次实验氧气有剩余，剩余　10　g。
　掌握化学方程式的计算
15.(9分)为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应也不分解)的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图甲所示。氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO32KCl＋3O2↑。
第15题图
(1)t1时刻产生的氧气质量是　1.64 g　。
(2)t3~t4时段剩余固体质量不变的原因是　氯酸钾已完全分解　。
(3)(3分)计算该样品中氯酸钾的纯度。
(4)(2分)请在图乙中画出固体中二氧化锰质量在t1~t3时段的变化曲线。
【答案】 (3)由图甲可知，氯酸钾完全分解生成的氧气质量m=5 g＋1.6 g－4.68 g=1.92 g。设5 g样品中含有氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
　245　　　　　 　　 96
　 x　　　　　 　 　1.92 g
=，解得x=4.9 g。
则该样品中氯酸钾的质量分数为×100%=98%。
(4)如答图所示。
第15(4)题答图
【解析】 (1)根据图甲可知，t1时刻生成氧气的质量为5 g＋1.6 g－4.96 g=1.64 g。第1章　我们呼吸的空气
第3节　化学反应中物质质量的关系(2)
选择题每小题3分，共30分；填空题每空2分。
1.下列有关2CO＋O22CO2能表示的意义，叙述正确的是(　 　)
A.2 g一氧化碳和1 g氧气在点燃条件下反应生成2 g二氧化碳
B.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
2.氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2＋Cl22HCl。若用“○”表示氯原子，“”表示氢原子，则上述反应可表示为(　 　)
A B
C D
3.甲醇作为“绿色燃料”，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。由此推测甲醇中(　 　)
A.一定含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.可能含有碳、氢元素
D.可能含有碳、氧元素
4.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色广口瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(　 　)
A.SO2 B.NH3
C.Ag D.NO2
5.A、B、C三种不同分子的模型分别为“”“”和“”，如图所示为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为(　 　)
第5题图
A.3∶1∶2 B.4∶1∶3
C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
6.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2====2X＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　 　)
A.X是一种氧化物
B.X的化学式是AgS
C.该反应的现象一定是Ag的表面发生颜色变化
D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
7.(8分)有5个化学方程式如下所示：
①P2＋O2====P2O2
②C＋O2====CO2↑
③Fe＋O2↑====Fe3O4
④2HgO====Hg↓＋O2
⑤NaOH＋CuSO4====Na2SO4＋Cu(OH)2
(1)化学式书写有错的有 (填序号，下同)。
(2)未配平的有 。
(3)“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有 。
(4)反应条件应当注明而没注明的有 。
8.(4分)我国科学家在应用催化剂和加热的条件下，实现了二氧化碳和氢气一步转化得到甲醇(CH4O)的方法(微观过程如图)，为进一步制取甲醇汽油提供原料。
第8题图
(1)以上4种物质中属于氧化物的是 。(填写物质化学式)
(2)根据图中的微观过程，写出该反应的化学方程式： 。
9.图中“”和“”分别表示两种元素的原子，下列能用该图表示的化学反应方程式是(　 　)
第9题图
A.2H2＋O22H2O
B.C＋CO22CO
C.H2＋Cl22HCl
D.2CO＋O22CO2
10.图示四名同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是(　 　)
第10题图
A.S＋O2SO2
B.2CO＋O22CO2
C.2H2＋O22H2O
D.CH4＋2O2CO2＋2H2O
11.“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇(C2H6O)，其微观图如图所示，下列说法错误的是
(　 　)
第11题图
A.该反应前后元素的种类不变
B.原子在化学反应中是不可分的
C.参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2∶3
D.图中生成物均是化合物
12.草酸(H2C2O4)在一定条件发生如下反应：aH2C2O4bH2O↑＋cCO2↑＋dX↑；取18 g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6 g，二氧化碳8.8 g。则下列说法正确的是(　 　)
A.a=b＋c＋d
B.气体X中不含氢元素
C.b=2c
D.气体X的质量为2.8 g
13.(6分)高锰酸钾是一种常用的化学试剂。
(1)电解K2MnO4溶液获得高锰酸钾(反应 Ⅰ )的化学方程式为2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋H2↑＋2X。反应Ⅰ中，X的化学式为 。
(2)高锰酸钾制取氧气(反应Ⅱ)的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。科研小组重复进行高锰酸钾分解实验，测得产生O2的质量大于通过“反应Ⅱ”化学方程式计算得到的结果。某同学据此提出下列猜测：①加热时，高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气；②加热时，K2MnO4将进一步分解并释放出氧气；③加热温度不同时，高锰酸钾不按“反应Ⅱ”分解。这些猜测中肯定错误的是 (填序号)，理由是 。
14.(6分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此定律回答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O22CO2＋2H2O，X的化学式为 ；若生成二氧化碳的质量为8.8 g，则X中碳元素质量为 g。
(2)如图所示是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。根据示意图，写出该反应的化学方程式： 。
第14题图
15.(6分)1783年，拉瓦锡利用如图所示装置探究水的组成：往容器A中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在容器B中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
第15题图
(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。
(2)将容器B收集到的“可燃空气”在氧气中点燃，生成了水。写出该反应的化学方程式： 。
(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，“可燃空气”的质量为m2，“可燃空气”完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 。 第1章　我们呼吸的空气
第3节　化学反应中物质质量的关系(1)
选择题每小题3分，共21分；填空题每空2分。
1.据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有(　 　)
A.氧元素 B.氧气
C.水 D.氧分子
2.下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是(　 　)
A B C D
3.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是(　 　)
A.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
4.如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图(“”表示磷原子，“”表示氧原子)，根据质量守恒定律，虚线框中应该是(　 　)
第4题图
A B C D
5.化学实验中有些变化前后质量虽然不相等，但仍然符合质量守恒定律，下列不符合质量守恒定律的是(　 　)
A.铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，m＜n
B.KClO3与MnO2固体混合物的质量为m g，加热一段时间后的质量为n g，m＞n
C.水的质量为m g，电解一段时间后，其质量为n g，m＞n
D.酒精的质量为m g，敞口放置在空气中一段时间后，其质量为n g，m＞n
6.钠着火时不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧会生成炭黑(碳)和一种白色固体。白色固体可能是(　 　)
A.碳酸氢钠(NaHCO3)
B.硫酸钠(Na2SO4)
C.碳酸钠(Na2CO3)
D.氢氧化钠(NaOH)
7.(8分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及的反应及其微观示意图回答下列问题。
第7题图
(1)丙物质的名称为 。
(2)“”表示的微观意义是 。
(3)请标出丁中硫元素的化合价： 。
(4)参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为 。
8.(4分)质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
第8题图
(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，若固体质量变化用图甲表示，则m1与m2之差表示 的质量。
(2)实验过程中，镁条燃烧后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上剩余固体的质量反而比反应前镁条的质量小，其原因可能是 。
9.“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人工空气”能燃烧，且燃烧的产物只有水。据此判断“人工空气”是(　 　)
A.氢气 B.氮气
C.二氧化碳 D.氧气
10.(4分)化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图所示是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答下列问题：
第10题图
(1)(2分)请在方框中画出图中“？”处的模型。
(2)该反应属于基本化学反应类型中的 。
11.(6分)在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，请回答下列问题：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 20 10 30
反应后质量/g 2 20 50 x
(1)反应后丁物质的质量x= g。
(2)该反应中乙物质 (选填“一定”或“可能”)是催化剂。
(3)该反应属于 (选填“化合”或“分解”)反应。
12.(6分)小安进行如图所示的实验：在一根用细铜丝吊起的长玻璃棒的两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
第12题图
(1)停止加热后冷却，可以观察到的现象是a端铜丝表面变黑色， 。
(2)小安根据实验现象得出：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，请你从原子的角度分析，他的结论是否正确，并说明理由： 。
(3)启示：若利用 的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行。
13.(6分)质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
(1)你认为波义耳实验是否符合质量守恒定律并说明理由： 。
(2)小明决定用如图装置模拟拉瓦锡实验，同学建议最好在集气瓶的水面上加一层油，目的是 。
第13题图
(3)测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：(氧气的密度为ρ g/mL)
①反应前称取的氧化汞质量a g
②反应前装有氧化汞试管的总质量b g
③反应结束冷却后试管的总质量c g
④反应后量筒内增加的水的体积d mL
⑤反应前量筒的总质量e g
⑥反应结束后量筒和水的总质量f g
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系： (用上述字母表示)，可用来验证质量守恒定律。 第1章　我们呼吸的空气
微专题·重难突破二　化学反应遵循质量守恒定律
选择题每小题3分，共33分；填空题每空2分。
　探究质量守恒定律
1.下列选项图中的装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(　 　)
A.镁条燃烧 B.红磷燃烧
C.制取氧气 D.往水中加红墨水
2.(6分)科学兴趣小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示装置进行实验。
第2题图
已知：①Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4；
②Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(1)一段时间后，A组中电子秤示数 (选填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)将B组中Na2CO3与稀盐酸混合后，观察到电子秤示数变小，其原因是 。
(3)以上实验能验证质量守恒定律的是 (填字母)。
　理解质量守恒定律
3.下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦电子数目，在化学反应前后一定没有变化的是(　 　)
A.②③④⑤⑥ B.①③④⑥⑦
C.②③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
4.工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为2NO2＋2NaOH====NaNO2＋NaNOx＋H2O，则x的值为(　 　)
A.1 B.2
C.3 D.4
5.如图所示是某化学反应的微观模型示意图，下列选项关于该反应前、反应后的说法中，错误的是(　 　)
第5题图
A.反应前、后的物质均为混合物
B.反应前、后的分子种类发生变化
C.反应前、后的原子数目不变
D.参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4∶3
6.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧生成氧化镁，固体质量随时间变化如图所示，其中M2与M1的差表示(　 　)
第6题图
A.生成MgO的质量
B.剩余O2的质量
C.参加反应的Mg的质量
D.参加反应的O2的质量
7.(4分)小宁探究了物质W的组成。在一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图所示。其中，x= ，若W的相对分子质量为46，则W的化学式是 。
第7题图
　理解化学方程式的意义
8.在2Mg＋O22MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是
(　 　)
A.2 g Mg和3 g O2反应生成5 g MgO
B.3 g Mg和2 g O2反应生成5 g MgO
C.4 g Mg和1 g O2反应生成5 g MgO
D.1 g Mg和4 g O2反应生成5 g MgO
9.某同学从定量角度研究过氧化氢制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作，具体做法是取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，数据记录如表所示。若反应后，过氧化氢完全分解且氧气全部经干燥后逸出，则该同学得出的结论中，不合理的是(　 　)
反应过程 反应前 反应后
称量质量(不含容器质量)/g 34.3 32.7
A.过程中反应速率逐渐加快
B.最多得到的氧气的质量为1.6 g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g
D.反应生成的水和氧气的质量比为9∶8
10.甲烷(化学式为CH4)燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，下列描述正确的是(　 　)
A.甲烷加氧气在加热条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
　分析反应物和生成物的质量关系
11.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(　 　)
第11题图
A.x的值是15
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.该反应中，甲和乙的质量变化之比为4∶1
12.在化学反应A＋B====C＋2D中，10 g A与14 g B恰好完全反应生成16 g C。若使5 g A与足量的B反应，可生成D的质量为(　 　)
A.4 g B.8 g
C.12 g D.16 g
13.在密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列判断错误的是(　 　)
物质 A B C D
反应前的质量/g 64 10 1 16
反应后的质量/g 0 42 1 a
A.物质A有64 g参加反应，一定是反应物
B.物质B反应后质量增多，一定是生成物
C.该反应的化学方程式一定为2AB＋D
D.物质D反应后的质量为48 g
14.(6分)小科在实验室将6 g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，且燃烧只产生二氧化碳，测得实验数据如下，请回答下列问题。
实验次序 第一次 第二次 第三次
给定的O2的质量/g 12 26 16
生成CO2的质量/g 16.5 22 22
(1)三次实验中第 次恰好完全反应。
(2)第 次实验氧气有剩余，剩余 g。
　掌握化学方程式的计算
15.(9分)为测定实验室中氯酸钾样品(杂质不参与反应也不分解)的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图甲所示。氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO32KCl＋3O2↑。
第15题图
(1)t1时刻产生的氧气质量是 。
(2)t3~t4时段剩余固体质量不变的原因是 。
(3)(3分)计算该样品中氯酸钾的纯度。
(4)(2分)请在图乙中画出固体中二氧化锰质量在t1~t3时段的变化曲线。第1章　我们呼吸的空气
第3节　化学反应中物质质量的关系(3)
选择题每小题3分，共24分；填空题每空2分。
1.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至完全反应，得到剩余固体物质c g，则生成氧气的质量为(　C　)
A.(a－c) g B.(c－b) g
C.(a＋b－c) g D.(a－b－c) g
2.化学反应A＋2B====C＋D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C，现要得到0.4 g D，则需要A的质量为(　B　)
A.5.6 g B.11.2 g
C.14.6 g D.无法计算
3.已知反应：CH4＋aM====CO2＋bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是(　A　)
A.a=2b
B.反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化
C.M是O2
D.每生成44 g CO2，就有36 g H2O生成
4.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示。
物质 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
下列有关该反应的说法正确的是(　D　)
A.甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B.该反应属于分解反应
C.参加反应的反应物分子个数比为1∶1 D.x＋y＋z=233
5.在化学反应A＋B2====AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。则将8 g A与10 g B2充分反应，生成AB2的质量是(　C　)
第5题图
A.10 g B.13 g
C.16 g D.18 g
6.(8分)传统运载火箭很多都以偏二甲肼(C2H8N2)和物质X作推进剂，其反应的化学方程式为2X＋C2H8N23N2＋4H2O＋2CO2，请回答下列问题。
(1)请写出X的化学式：　N2O4　。
(2)偏二甲肼(C2H8N2)中碳、氢、氮元素的质量比为　6∶2∶7　。
(3)(2分)若用6 kg偏二甲肼作推进剂，则会产生多少质量的二氧化碳？(请写出计算过程)
(4)一些新型运载火箭常采用液氢(H2)和液氧(O2)作为火箭的推进剂，储存温度极低，分别为－183 ℃和－253 ℃，请写出该推进剂的优点和缺点：　优点：热值高、产物对环境无污染(合理即可)；缺点：成本高、储存与运输较困难等(合理即可)　。
【答案】 (3)设生成二氧化碳的质量为x，则：
2N2O4＋C2H8N23N2＋4H2O＋2CO2
　　　　　60　　　　　　　　　 88
　　　　 6 kg　　　　　　　　　 x
=，x=8.8 kg。
即会产生8.8 kg的CO2。
7.(4分)实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热，反应完全结束后，称得固体的质量减少了1.6 g。请回答下列问题：
(1)反应结束后，理论上收集到氧气的质量为　1.6　g。
(2)(2分)加热前试管中氯酸钾的质量为多少(计算结果精确到0.1)？
【答案】 (2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
　245　　　　　 　　 96
　x　　　　　　　 　1.6 g
=，解得x=≈4.1 g。
即加热前试管中KClO3的质量为4.1 g。
8.在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，反应开始前后，它们的质量如图所示。下列说法正确的是(　D　)
第8题图
A.该反应为化合反应
B.丙一定是该反应的催化剂
C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
9.在化学反应2A＋B2====2C中，已知20 g A和足量B2充分反应后，生成30 g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是(　C　)
A.20 B.32
C.48 D.96
10.如图所示为木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物种类的示意图。现在一个密闭的容器中放有6 g炭粉和充有10 g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是(　C　)
第10题图
A.CO
B.CO2
C.CO和CO2
D.条件不足，无法确定
【解析】 题中所给炭粉和氧气的质量之比为=，而，所以结合数轴中的信息可以知道6 g炭粉和10 g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应后的产物为二氧化碳和一氧化碳。
11.(4分)某学习小组同学用过氧化氢溶液制取氧气。
(1)如表所示是分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：
催化剂(质量均 为0.3 g) 猪肝研磨液 CuCl2 MnO2 CuO
收集1 L氧气所 需的时间/s 42 650 18 300
从上述数据可得出一个结论：在该反应中　MnO2(或二氧化锰)　的催化效果最好。
(2)(2分)根据图示中数据计算需要15%的过氧化氢溶液多少克？(假设溶质完全分解，计算结果精确到0.1)。
第11题图
【答案】 (2)设需15%的过氧化氢溶液质量为x，
2H2O22H2O＋O2↑
　68　　　　　　　　32
15%x　　　　 　　 3.2 g
=，x≈45.3 g，
即需要15%的过氧化氢溶液质量为45.3 g。
12.(6分)工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的反应的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。对于“电解10 t氧化铝最多能生产多少吨铝？”这一问题，小丽和小明两名同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽的解法 小明的解法
解：设最多生产铝的质量为x。 2Al2O34Al＋3O2↑ 　204　　　108 　10 t　 　　x = x=≈5.3 t 答：最多生产5.3 t铝。 解：氧化铝中铝元素的质量分数为 ×100% =×100% ≈53% 最多生产铝的质量为10 t×53%=5.3 t 答：最多生产5.3 t铝。
请回答下列问题：
(1)你认为他们俩的解题思路和方法正确吗？　正确　。
(2)(4分)对于“34 g过氧化氢完全分解(化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑)产生氧气的质量为多少克？”这一问题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。
【答案】 (2)过氧化氢完全分解生成水和氧气，过氧化氢中的氧元素一部分转化到水中，一部分转化到氧气中，不能用小明的解法计算，因此应该用小丽的解法进行计算。
设生成氧气的质量为x，
2H2O22H2O＋O2↑
　68　　　 　　32
34 g　　　　 　x
=，x=16 g。
13.(6分)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(化学式为KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2＋2H2O====4KOH＋3O2↑。已知制氧剂中其他成分不能生成氧气。
第13题图
(1)小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　呼出气体中的水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量，合理即可)　(列举一个)。
(2)(2分)若该呼吸器需为使用者提供48 g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
(3)小明设计了如图甲、乙所示的两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？请说明理由：　甲合理，水汽能快速与制氧剂接触，且呼气和吸气时水汽都有机会与制氧剂反应，水汽利用率高(合理即可)　。
【答案】 (2)设得到48 g氧气需要超氧化钾的质量为x。
4KO2＋2H2O====4KOH＋3O2↑
284　　　　　　　　　　96
x　　　　　　　　　　 48 g
=，解得x=142 g。
制氧剂质量为=177.5 g。第1章　我们呼吸的空气
第3节　化学反应中物质质量的关系(3)
选择题每小题3分，共24分；填空题每空2分。
1.加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至完全反应，得到剩余固体物质c g，则生成氧气的质量为(　 　)
A.(a－c) g B.(c－b) g
C.(a＋b－c) g D.(a－b－c) g
2.化学反应A＋2B====C＋D中，5.6 g A与7.3 g B恰好完全反应生成12.7 g C，现要得到0.4 g D，则需要A的质量为(　 　)
A.5.6 g B.11.2 g
C.14.6 g D.无法计算
3.已知反应：CH4＋aM====CO2＋bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是(　 　)
A.a=2b
B.反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化
C.M是O2
D.每生成44 g CO2，就有36 g H2O生成
4.某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示。
物质 甲 乙 丙 丁 氢原子 氧原子 碳原子
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
下列有关该反应的说法正确的是(　 　)
A.甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B.该反应属于分解反应
C.参加反应的反应物分子个数比为1∶1 D.x＋y＋z=233
5.在化学反应A＋B2====AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。则将8 g A与10 g B2充分反应，生成AB2的质量是(　 　)
第5题图
A.10 g B.13 g
C.16 g D.18 g
6.(8分)传统运载火箭很多都以偏二甲肼(C2H8N2)和物质X作推进剂，其反应的化学方程式为2X＋C2H8N23N2＋4H2O＋2CO2，请回答下列问题。
(1)请写出X的化学式： 。
(2)偏二甲肼(C2H8N2)中碳、氢、氮元素的质量比为 。
(3)(2分)若用6 kg偏二甲肼作推进剂，则会产生多少质量的二氧化碳？(请写出计算过程)
(4)一些新型运载火箭常采用液氢(H2)和液氧(O2)作为火箭的推进剂，储存温度极低，分别为－183 ℃和－253 ℃，请写出该推进剂的优点和缺点： 。
7.(4分)实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热，反应完全结束后，称得固体的质量减少了1.6 g。请回答下列问题：
(1)反应结束后，理论上收集到氧气的质量为 g。
(2)(2分)加热前试管中氯酸钾的质量为多少(计算结果精确到0.1)？
8.在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，反应开始前后，它们的质量如图所示。下列说法正确的是(　 　)
第8题图
A.该反应为化合反应
B.丙一定是该反应的催化剂
C.甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
D.反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
9.在化学反应2A＋B2====2C中，已知20 g A和足量B2充分反应后，生成30 g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是(　 　)
A.20 B.32
C.48 D.96
10.如图所示为木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物种类的示意图。现在一个密闭的容器中放有6 g炭粉和充有10 g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是(　 　)
第10题图
A.CO
B.CO2
C.CO和CO2
D.条件不足，无法确定
11.(4分)某学习小组同学用过氧化氢溶液制取氧气。
(1)如表所示是分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：
催化剂(质量均 为0.3 g) 猪肝研磨液 CuCl2 MnO2 CuO
收集1 L氧气所 需的时间/s 42 650 18 300
从上述数据可得出一个结论：在该反应中 的催化效果最好。
(2)(2分)根据图示中数据计算需要15%的过氧化氢溶液多少克？(假设溶质完全分解，计算结果精确到0.1)。
第11题图
12.(6分)工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的反应的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。对于“电解10 t氧化铝最多能生产多少吨铝？”这一问题，小丽和小明两名同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽的解法 小明的解法
解：设最多生产铝的质量为x。 2Al2O34Al＋3O2↑ 　204　　　108 　10 t　 　　x = x=≈5.3 t 答：最多生产5.3 t铝。 解：氧化铝中铝元素的质量分数为 ×100% =×100% ≈53% 最多生产铝的质量为10 t×53%=5.3 t 答：最多生产5.3 t铝。
请回答下列问题：
(1)你认为他们俩的解题思路和方法正确吗？ 。
(2)(4分)对于“34 g过氧化氢完全分解(化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑)产生氧气的质量为多少克？”这一问题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。
13.(6分)“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(化学式为KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2＋2H2O====4KOH＋3O2↑。已知制氧剂中其他成分不能生成氧气。
第13题图
(1)小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？ (列举一个)。
(2)(2分)若该呼吸器需为使用者提供48 g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
(3)小明设计了如图甲、乙所示的两种化学氧自救呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？请说明理由： 。 第1章　我们呼吸的空气
第3节　化学反应中物质质量的关系(1)
选择题每小题3分，共21分；填空题每空2分。
1.据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有(　A　)
A.氧元素 B.氧气
C.水 D.氧分子
2.下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是(　B　)
A B C D
【解析】 蜡烛在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳，有气体参加反应，生成的气体扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律；白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律；氯化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，因烧杯敞开，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律。
3.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是(　D　)
A.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
4.如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图(“”表示磷原子，“”表示氧原子)，根据质量守恒定律，虚线框中应该是(　D　)
第4题图
A B C D
5.化学实验中有些变化前后质量虽然不相等，但仍然符合质量守恒定律，下列不符合质量守恒定律的是(　D　)
A.铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，m＜n
B.KClO3与MnO2固体混合物的质量为m g，加热一段时间后的质量为n g，m＞n
C.水的质量为m g，电解一段时间后，其质量为n g，m＞n
D.酒精的质量为m g，敞口放置在空气中一段时间后，其质量为n g，m＞n
6.钠着火时不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧会生成炭黑(碳)和一种白色固体。白色固体可能是(　C　)
A.碳酸氢钠(NaHCO3)
B.硫酸钠(Na2SO4)
C.碳酸钠(Na2CO3)
D.氢氧化钠(NaOH)
7.(8分)“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及的反应及其微观示意图回答下列问题。
第7题图
(1)丙物质的名称为　汞　。
(2)“”表示的微观意义是　1个氧分子　。
(3)请标出丁中硫元素的化合价： O2　。
(4)参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为　1∶1　。
8.(4分)质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
第8题图
(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，若固体质量变化用图甲表示，则m1与m2之差表示　参加反应的氧气　的质量。
(2)实验过程中，镁条燃烧后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上剩余固体的质量反而比反应前镁条的质量小，其原因可能是　部分生成物逸散到空气中　。
9.“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人工空气”能燃烧，且燃烧的产物只有水。据此判断“人工空气”是(　A　)
A.氢气 B.氮气
C.二氧化碳 D.氧气
10.(4分)化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图所示是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答下列问题：
第10题图
(1)(2分)请在方框中画出图中“？”处的模型。
【答案】 (1)如答图所示。
第10(1)题答图
(2)该反应属于基本化学反应类型中的　化合反应　。
11.(6分)在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，请回答下列问题：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 20 10 30
反应后质量/g 2 20 50 x
(1)反应后丁物质的质量x=　6　g。
(2)该反应中乙物质　可能　(选填“一定”或“可能”)是催化剂。
(3)该反应属于　化合　(选填“化合”或“分解”)反应。
12.(6分)小安进行如图所示的实验：在一根用细铜丝吊起的长玻璃棒的两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
第12题图
(1)停止加热后冷却，可以观察到的现象是a端铜丝表面变黑色，　左端(a端)下沉　。
(2)小安根据实验现象得出：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，请你从原子的角度分析，他的结论是否正确，并说明理由：　不正确；因为化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变　。
(3)启示：若利用　有气体参与(或有气体生成)　的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行。
13.(6分)质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
(1)你认为波义耳实验是否符合质量守恒定律并说明理由：　符合；在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量　。
(2)小明决定用如图装置模拟拉瓦锡实验，同学建议最好在集气瓶的水面上加一层油，目的是　防止氧气溶于水　。
第13题图
(3)测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：(氧气的密度为ρ g/mL)
①反应前称取的氧化汞质量a g
②反应前装有氧化汞试管的总质量b g
③反应结束冷却后试管的总质量c g
④反应后量筒内增加的水的体积d mL
⑤反应前量筒的总质量e g
⑥反应结束后量筒和水的总质量f g
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系：　b－c=ρd　(用上述字母表示)，可用来验证质量守恒定律。
【解析】 (3)反应物减少的质量就是生成氧气的质量，即氧气质量=(b－c)g，且量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，即氧气的质量=ρ g/mL×d mL=ρd，则如果出现等量关系b－c=ρd，可用来验证质量守恒定律。

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