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(共51张PPT)
考点8　金属的化学性质
知识梳理 夯基础
一、金属的化学性质
耀眼的白光
氧化铝
4Al+3O2══2Al2O3
黑
黑
置换反应
浅绿色
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
置换反应
红色固体
无色
2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3Cu
银白色固体
蓝色
Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag
二、金属活动性顺序
强
氢
氢
物质网络
下图是铁及其化合物之间的转化关系,每个序号代表一条化学性质,写出序号对应的化学方程式:
②Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
③Fe+CuCl2══FeCl2+Cu
④Mg+FeCl2══MgCl2+Fe(合理即可)
⑥Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O
判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”)
1.“真金不怕火炼”是因为金的熔点高,不易熔化。(　　)
2.镁条在空气中就能燃烧,而铁丝只能在纯氧气中燃烧,说明镁比铁活泼。
(　　)
3.铁与稀盐酸反应生成FeCl3,溶液呈黄色。(　　)
4.铝的耐腐蚀性强是因为铝不活泼。(　　)
5.铝的耐腐蚀性比铁强,可以将铝粉涂在铁器表面防止铁生锈。(　　)
6.位于氢前面的金属都能将位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(　　)
×
√
×
×
√
×
7.CuCl2、ZnCl2都可以用金属与稀盐酸反应制得。(　　)
8.不能用铁制容器盛放波尔多液(含硫酸铜溶液)。(　　)
9.将铁放入CuCl2溶液中一段时间后,溶液的质量会减小。(　　)
10.在人类历史上,铝的使用比铜和铁要晚,是因为铝比铜和铁活泼,冶炼困难。(　　)
×
√
√
√
考点过关 提能力
考点1金属的化学性质(6年5考)
【例1】 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是(　　)
A.ab段说明Cu不能置换出稀硫酸中的氢
B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大
C.从c点到d点,溶液中的溶质只有一种
D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
C
[解析]ab段溶液的质量未发生改变,说明此时铜与稀硫酸未发生反应,即Cu不能置换出硫酸中的氢,故A正确;从b点到c点,溶液的质量增大,说明铜、氧气、稀硫酸发生了反应,稀硫酸被消耗,酸性减弱,pH增大,故B正确;从c点到d点,溶液质量不再发生改变,反应已完全,此时溶液中的溶质一定有硫酸铜,可能存在未反应完全的稀硫酸,故C错误;bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水,化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O,故D正确。故选C。
变式训练
1.如图为某金属的部分化学性质,下列说法不正确的是(　　)
A.①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成的黑色固体为氧化铁
B.②中金属与稀硫酸恰好完全反应,溶液C中溶质为FeSO4
C.③中反应的化学方程式为Fe+CuSO4══Cu+FeSO4
D.④中反应利用了一氧化碳的还原性,工业上可以炼铁
A
[解析]A为金属,且与硫酸铜溶液反应,生成红色固体D,以及A与稀硫酸反应,可生成浅绿色溶液可知,金属A是铁。①中金属铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成的黑色固体为四氧化三铁,不是氧化铁,故A错误;②中金属铁与稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸亚铁和氢气,所以溶液C中溶质为FeSO4,故B正确;③中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应,生成硫酸亚铁和铜,其反应的化学方程式为Fe+CuSO4══Cu+FeSO4,故C正确;红棕色粉末是氧化铁,其与一氧化碳在高温的条件下反应,生成铁和二氧化碳,即利用了一氧化碳的还原性将氧化铁还原为金属铁,工业上常用此方法炼铁,故D正确。故选A。
2.【人教九下P15 T3变式】利用如图实验探究金属的化学性质。
实验一
实验二
(1)实验一:水的作用是___________________________,写出该反应的化学方程式:_______________________________。
防止生成物掉落炸裂集气瓶
(2)实验二:开始看到锌片表面立即产生气泡,反应的化学方程式为_____________________________;
而铝片表面没有气泡,可能的原因是______________________________。比较铁和铝的金属活动性,从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②____________________________;③_______________________。
(3)下列物质能由金属与酸直接反应制取的是____________(填字母)。
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.CuCl2 D.MgCl2
Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑
铝的表面有致密的氧化膜
将金属表面的氧化膜打磨干净
酸的体积和浓度相同
BD
3.(2025·东莞一模)金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)“金(铜)柔锡柔,合两柔则刚”,表明青铜的硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)。
(2)“凡铁分生、熟,出炉未炒则生,既炒则熟。生熟相和,炼成则钢。”将生铁炼成钢时,主要是降低了生铁中的____________。对因生锈而废弃的铁制品,你认为比较妥当的处理方法是____________。
化学小组的同学买来“暖宝宝”进行如下探究:
大
含碳量
回收利用
【实验探究】
(3)小李剪开“暖宝宝”看到内容物为黑色粉末,于是进行实验:
操作 现象 结论
①取少量黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸 黑色粉末部分溶解, ________________,溶液变为浅绿色 反应的化学方程式为____________________,黑色粉末中含有铁粉
②另取少量黑色粉末放在白纸上,用磁铁靠近 黑色粉末部分被吸引 ③将操作②余下的黑色粉末放在燃烧匙中,用酒精灯的外焰灼烧,罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯 黑色粉末燃烧, _________________ 黑色粉末中含有炭
有气泡产生
Fe+2HCl══FeCl2+H2↑
澄清石灰水变浑浊
【探究结论】“暖宝宝”发热是因为铁粉在空气中发生氧化而放热。
【拓展反思】
(4)小芳认为操作③的结论不严密,因为___________________________。
(5)小芳打开外包装,发现“暖宝宝”装在真空袋中,目的是____________。
酒精燃烧也能产生二氧化碳
防止与空气接触而变质
考点2金属活动性顺序的验证(6年4考)
【例2】 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是(　　)
A.通过实验①、②,能验证金属活动性:Fe>Cu
B.通过实验①、②、③,能验证金属活动性:Fe>Cu>Ag
C.若实验④中X为Cu,Y为FeSO4溶液,能验证金属活动性:Fe>Cu
D.若实验④中X为Cu,Y为AgNO3溶液,能验证金属活动性:Cu>Ag
B
[解析]通过①、②实验可知,铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应,可以证明金属的活动性:Fe>Cu,故A正确;通过①、②、③实验可知,铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应,铁能置换出硝酸银中的银,可以证明金属活动性:Fe>Cu,Fe>Ag,但不能说明Cu>Ag,故B错误;若实验④中X为Cu,Y为FeSO4溶液,铜不能置换出硫酸亚铁中的铁,这个反应能证明金属活动性:Fe>Cu,故C正确;若实验④中X为Cu,Y为AgNO3溶液,铜能置换出硝酸银中的银,这个反应能证明金属活动性:Cu>Ag,故D正确。故选B。
解题金钥匙 验证金属的活动性强弱的依据是金属活动性顺序的应用,在设计实验时,要注意控制变量,所用酸溶液或盐溶液的浓度一致,金属的大小形状一致。
变式训练
4.(2025·梅州一模)某同学探究金属单质的活动性时发现:X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能;Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为(　　)
A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z
C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X>Z
B
5.(2025·河源一模)用下列各组物质进行实验,能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是(　　)
A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B.Mg、Ag、CuSO4溶液
C.Ag、Cu、MgCl2溶液 D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
B
[解析]Ag、Cu金属活动性弱于H,所以均不能与稀硫酸发生反应,无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱,故A错误;Mg可以与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质,证明金属活动性Mg>Cu,Ag无法与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质,证明金属活动性Cu>Ag,所以可以验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱,故B正确;Ag和Cu均不能与MgCl2溶液发生反应,无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱,故C错误;Ag不能与CuCl2溶液和MgSO4溶液发生反应,所以只能证明Ag的金属活动性弱于Cu、Mg,不能判断Mg、Cu的金属活动性强弱,故D错误。故选B。
6.(2025·深圳三模)下列设计的实验方案能达到实验目的的是(　　)
A.用方案甲探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
B.用方案乙探究温度对分子运动速率的影响
C.用方案丙探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D.用方案丁探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱
C
[解析]方案甲中使用了不同浓度的过氧化氢溶液和不同的催化剂,变量不唯一,无法单独探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响,故A错误;方案乙中使用了不同温度的不同体积的水,不可以探究温度对分子运动速率的影响,故B错误;方案丙中硫在不同浓度的氧气中燃烧,可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响,故C正确;方案丁中铜片不与硝酸银溶液反应,说明铜的活动性比银强,铁片能与硝酸银溶液反应,说明铁的活动性比银强,但无法比较铁和铜的活动性强弱,故D错误。故选C。
考点3金属活动性顺序的应用(6年5考)
【例3】 某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜,操作流程如图所示:[已知金属活动性: Cu<(H)(1)上述①②③的操作名称是____________,所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________,其中玻璃棒的作用是____________。
(2)操作①中,加适量甲单质的化学式是____________,加入适量甲的目的是____________________________________,请写出该过程中发生反应的化学方程式:___________________________ (任选一个即可)。
(3)写出操作②中发生反应的化学方程式:________________________。
(4)若忽略实验过程中的物质损失,最终回收的硫酸锌固体的质量_______ (填“大于”“等于”或“小于”)原污水中该物质的质量。
过滤
漏斗
引流
Zn
除去污水中的硫酸铜、硫酸镍
Zn+NiSO4══Ni+ZnSO4
Ni+H2SO4══NiSO4+H2↑
大于
[解析]根据实验目的要回收硫酸锌,锌的活动性大于Ni、Cu,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,因此加入的甲是锌,锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍,固体A的成分是Ni、Cu,乙溶液是稀硫酸,镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气,滤液A是硫酸镍,锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌,固体B是镍。据此分析解答。
(1)操作①②③可以将固体和液体分离,其操作名称是过滤,所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流,防止液体洒出。
(2)由分析可知,操作①中,加入的适量甲单质是锌,加入锌目的是除去污水中的硫酸铜、硫酸镍,即锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍,反应的化学方程式分别为Zn+CuSO4══Cu+ZnSO4、Zn+NiSO4══Ni+ZnSO4。
(3)由分析可知,乙溶液是稀硫酸,操作②中镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气,反应的化学方程式为Ni+H2SO4══NiSO4+H2↑。
(4)若忽略实验过程中的物质损失,最终得到的硫酸锌晶体的质量大于原废液中硫酸锌的质量,是因为加入了锌,并生成了硫酸锌。
变式训练
7.(2025·惠州一模)某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag,如图是某工厂回收部分金属的流程图。
【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4══2CuSO4+2H2O,而Au、Ag不能反应。
(1)操作①的名称是____________,实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________________,玻璃棒的作用是_____________。
(2)滤液①的颜色为_________色,滤渣②中含有____________(填化学式)。
(3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式为_____________________,反应基本类型为____________。
过滤
烧杯、漏斗
引流
浅绿
Ag、Au
Fe+CuSO4══Cu+FeSO4
置换反应
[解析](3)滤渣①中的铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水,金、银不反应,故滤液②中含有硫酸铜,加入铁粉后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4══Cu+FeSO4;该反应中反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,为置换反应。
8.(2025·阳江一模)某校化学兴趣小组以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示:
查阅资料知:
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放会导致____________。硫元素的价类二维图如图,则SO2对应图中点____________(填“甲”“乙”或“丙”),已知丁中含铜元素,则化学式可能是____________。
酸雨
乙
CuSO4
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是____________。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是____________,加入过量稀硫酸的目的是____________________________________________________________。
(4)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为_______________________________________________。
金(Au)
过滤
将氧化铜完全转化为硫酸铜,提高铜的产率
ZnO+2NaOH══Na2ZnO2+H2O
[解析](2)“过程Ⅱ”在空气中加热将部分金属转化为氧化物,由于金的化学性质稳定,不会与氧气反应,所以产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是Au。(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作实现了固液分离,所以为过滤,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜。
9.(2025·茂名一模)金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。
Ⅰ.我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,金属材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝的____________(填“大”或“小”)。
(2)将打磨后的铝丝放入稀盐酸中,反应的化学方程式为________________,将铝丝打磨的目的是____________________________________。
(3)室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,可判断钛的金属活动性比铝的____________(填“强”或“弱”)。
大
2Al+6HCl══
2AlCl3+3H2↑
除去铝丝表面的氧化膜
弱
Ⅱ.某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍,银白色金属)等金属。如图是回收金属的流程。
已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
(4)①②③的操作需用玻璃仪器有:烧杯、____________、玻璃棒。
(5)在滤渣①中加入稀硫酸,观察到____________,则证明金属板中所加稀硫酸已过量。
(6)滤液③中加铁粉的反应化学方程式为__________________________ (写其中1个)。
(7)Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是____________。
漏斗
无明显现象
Fe+CuSO4══FeSO4+Cu
Fe>Ni>Cu
[解析](3)铝能和酸反应,但钛和水、盐酸、硫酸都不反应,则说明钛的金属活动性比铝弱。(4)①②③均能将固体和液体分离,则名称为过滤,过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(5)活泼金属能和酸反应生成氢气,当观察到无明显现象,则说明硫酸已过量。(6)由于铜和氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水,则滤液③为硫酸铜,而铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(同时铁和过量的硫酸反应),则反应的化学方程式为Fe+CuSO4══FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑)。(7)由流程可知,操作②得到了铁和镍,则说明镍能和硫酸反应生成硫酸镍和氢气,加入铁粉后,铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁,则说明铁比镍活泼,且镍能和硫酸反应,但铜不能和硫酸反应,说明镍比铜活泼,则三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu。
实验5金属活动性顺序的探究( )
1.比较两种金属的活动性顺序(以Fe、Cu为例)
实验方案 金属与稀酸反应 金属与盐溶液反应 将Fe片、Cu片分别放入稀硫酸中 将Fe片放入CuSO4溶液中 将Cu片放入FeSO4溶液中
实验现象 Fe片表面有___________产生,溶液由无色变为________色; Cu片:____________ Fe片表面有_____色固体析出,溶液由____色变为_____色 无明显现象
实验结论 金属活动性:____________>____________ 气泡
浅绿
无明显现象
红
蓝
浅绿
Fe
Cu
2.比较三种金属的活动性强弱(以Zn、Cu、Ag为例)
实验方案 两盐夹一金:三种金属中活动性居中的金属用单质,其余两种用盐溶液,将金属单质放入盐溶液中 两金夹一盐:三种金属中活动性居中的用盐溶液,其余两种用单质
将Cu片放入Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中 将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中
实验现象 Zn(NO3)2溶液中:无明显现象; AgNO3溶液中:Cu片表面有________色固体析出,溶液由________色变为________色 Zn片:表面有_____色固体析出,溶液由_______色变为_________色
Ag片:无明显现象
实验结论 金属活动性:____________>____________>____________ 银白
无
蓝
蓝
红
无
Zn　 Cu　 Ag
温馨提示 (1)金属K、Ca、Na不能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来;(2)金属与盐的置换反应必须在溶液中进行,即盐必须能溶于水;(3)注意控制变量:所用的金属大小形状一致、所用盐溶液的浓度相同等;(4)做金属与酸反应的实验时,一般用稀盐酸或稀硫酸,不用浓盐酸、硝酸或浓硫酸;(5)实验前,需先将金属打磨,目的是除去金属表面的氧化物或锈蚀产物。
多维设问
【例】 为验证金属的化学性质和探究铁、铜、锌的金属活动性顺序,设计了如图实验。
(1)①中观察到的现象是________________________________________。
(2)如①溶液中的溶质完全反应,则②中发生反应的化学方程式是__________________________________。
(3)某些铁制零件电镀了铜,除了使零件具有特殊的金属光泽外,主要目的是______________________。
铁丝表面有红色物质附着,溶液由蓝色变为浅绿色
Zn+FeSO4══Fe+ZnSO4
防锈
聚焦广东 练真题
1.(2025·广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理,如图,则M可能是(　　)
A.碳 B.铁
C.氧化铜 D.碳酸钙
B
2.(2023·广东)“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产,其岩石中含较多氧化铁。下列说法正确的是(　　)
A.氧化铁呈黑色
B.氧化铁中铁元素为+2价
C.铁元素是人体必需的微量元素
D.人体内缺铁会引起骨质疏松
C
3.(2019·广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。下列加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是(　　)
B
4.(2024·广东)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。
(1)“溶铜”前,粉碎处理铜原料的目的是____________________。
(2)“溶铜”中,存在Cu与O2生成CuO的反应,该反应属于____________(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质,该操作名称为____________。
增大反应物之间的接触面积,使反应更快更充分
化合反应
过滤
(3)“制箔”中,发生反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2X, X的化学式为___________。物质X可用于__________和__________工序。
(4)“制箔”中,需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔,据图可知,温度应控制在____________(填字母)内。
a.45~49 ℃　　　 b.50~52 ℃　　　
c.53~55 ℃　　　 d.56~60 ℃
(5)“酸洗”后,用熟石灰中和酸性废液,其反应的化学方程式为________________________________________________。
H2SO4
溶铜
酸洗
c
Ca(OH)2+H2SO4══CaSO4+2H2O
5.(2022·广东)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。
(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的____________(填“强”或“弱”)。
(2)“过滤”后滤液的主要成分是____________(写化学式)。
强
FeSO4
(3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品,其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。
解:设需要铁的质量是x。
Fe+CuSO4══FeSO4+Cu
56 64
x　　　　　　　1 000 g×19.2%
　x=168 g
答:需要铁粉的质量为168 g。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行,产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若(3)中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的,则其中最多含Fe元素____________ g(产品中只含三种元素)。
804
[解析]若(3)中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的,则其中最多含Fe元素质量为1 000 g-1 000 g×19.2%-1 000 g×0.4%=804 g。
6.(2019·广东)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣Ⅰ中一定有____________。
(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是______________________________。此过程中Zn还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu,此反应属____________(填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH溶液,但不能过量,其原因是____________________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_____________________。
铜
生成的氢气具有可燃性
置换反应
Zn(OH)2能溶于强碱形成可溶性盐
[解析](1)由于铜不和稀硫酸反应,所以滤渣Ⅰ中一定有铜。(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是锌和铁与稀硫酸反应生成的氢气具有可燃性,遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu,该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物,符合置换反应的特征,属于置换反应。(3)调节pH可用NaOH溶液,但不能过量,其原因是Zn(OH)2能溶于强碱形成可溶性盐。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌和水,对应的化学方程式为Zn(OH)2 ZnO+H2O↑。

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